北京市海淀區(qū)2014屆高三第一學(xué)期期末化學(xué)試題

1、北京市海淀區(qū)2014屆高三化學(xué)期末考試題 20141第I卷（選擇題，共42分）本卷共14道小題，每小題3分，共42分。請(qǐng)?jiān)诿啃☆}列出的4個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的1個(gè)選項(xiàng)。1下列說(shuō)法不正確的是A棉花、羊毛、腈綸和滌綸都屬于合成纖維 B明礬可用作除去污水中懸浮顆粒的混凝劑C使用青霉素前一定要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn) D利用油脂在堿性溶液中的水解可制取肥皂2下列事實(shí)所對(duì)應(yīng)的方程式不正確的是A盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2OB高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)生成保護(hù)膜：2Fe + 6H2O(g) = 2Fe(OH)3 + 3H2C工業(yè)制取漂粉精：2Cl2

2、+ 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2OD實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3+ 2H2O3氯霉素主要成分的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，下列有關(guān)該化合物的說(shuō)法不正確的是A屬于芳香族化合物 B能發(fā)生水解反應(yīng)C不能發(fā)生消去反應(yīng) D能發(fā)生催化氧化4常溫下，下列各組離子能大量共存的是A. pH=12的溶液中：K+、Na+、Br-、AlO2- B. 無(wú)色溶液中：H+、K+、MnO4-、C2O42-C. c(Fe3+) = 0.1 mol·L1的溶液中：K+、H+、SCN-、I-D. 由水電離出的c(OH-) =1.0×10-

3、13 mol·L1的溶液中：Na+、NH4+、SO42-、HCO3-5. 利用右圖裝置電解硫酸銅溶液，下列說(shuō)法正確的是A. b電極上發(fā)生氧化反應(yīng) B. 該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能C. 電解質(zhì)溶液中Cu2+從b電極向a電極遷移D. 若a為銅，則a的電極反應(yīng)式為：Cu-2e- = Cu2+ 6. 下列說(shuō)法正確的是A蛋白質(zhì)的水解可用于分離和提純蛋白質(zhì) B丙烯酸甲酯可通過(guò)縮聚反應(yīng)生成高分子化合物C用乙醇和濃硫酸制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度D有機(jī)物的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰，且峰面積之比為317. 某種碳酸飲料中主要含檸檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸鈉等成分，常溫下測(cè)得其pH約為3.5，下列

4、說(shuō)法不正確的是A檸檬酸的電離會(huì)抑制碳酸的電離 B該碳酸飲料中水的電離受到抑制C常溫下，該碳酸飲料中KW的值大于純水中KW的值D打開(kāi)瓶蓋冒出大量氣泡，是因?yàn)閴簭?qiáng)減小，降低了CO2的溶解度8下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不能說(shuō)明相關(guān)結(jié)論的是A. 將銅與濃硫酸共熱，產(chǎn)生使石蕊溶液變紅的氣體，說(shuō)明濃硫酸具有酸性B. 將金屬鈉投入冷水中，鈉熔為小球，說(shuō)明鈉與水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)且鈉的熔點(diǎn)低C. 向AgCl濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色，說(shuō)明AgCl的溶解平衡正向移動(dòng)D. 向Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液或鹽酸，沉淀均消失，說(shuō)明Al(OH)3是兩性氫氧化物放電充電9. 鉛蓄電池反應(yīng)原理為：Pb(s) + Pb

5、O2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)，下列說(shuō)法正確的是A. 放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Pb 2e- = Pb2+2 / 15B. 放電時(shí)，正極得電子的物質(zhì)是PbO2 C. 充電時(shí)，電解質(zhì)溶液中硫酸濃度減小D. 充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為：PbSO4 2e- +2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42-10. X、Y、Z、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X是原子半徑最小的元素；Y元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍；Z元素的-1價(jià)陰離子、W元素的+3價(jià)陽(yáng)離子的核外電子排布均與氖原子相同。下列說(shuō)法正確的是A. X、Y形成的化合物只含有極性鍵 B.

6、 X單質(zhì)和Z單質(zhì)在暗處能劇烈反應(yīng)C.含W元素的鹽溶液一定顯酸性 D. Z離子半徑小于W離子半徑11t 時(shí)，在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+3Y(g) 2Z(g)，各組分在不同時(shí)刻的濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.202 min末濃度/mol·L-10.08ab平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說(shuō)法正確的是A平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為20% Bt 時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40C增大平衡后的體系壓強(qiáng)， v正增大，v逆減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D前2 min內(nèi)，用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y) = 0.03 mol

7、3;L-1·min-112.有0.1 mol·L1的三種溶液：CH3COOH、NaOH、CH3COONa，下列說(shuō)法正確的是A溶液中，c(CH3COO-)= c(H+)B溶液、等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液中的c(CH3COO- )C溶液、等體積混合，混合液中c(CH3COO-)c(CH3COOH) = c(Na+)D溶液、等體積混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)13.下述實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)AB CD實(shí)驗(yàn)方案食鹽水片刻后在Fe電極附近滴入K3Fe(CN)6溶液置于光亮處實(shí)驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)證鐵

8、釘發(fā)生析氫腐蝕驗(yàn)證Fe電極被保護(hù)驗(yàn)證乙炔的還原性驗(yàn)證甲烷與氯氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)14 H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g) I2(g) 2HI(g) H=a kJ·mol1已知： H HI IHHIIc kJ·mol1鍵斷裂b kJ·mol1鍵斷裂 （a、b、c均大于零）下列說(shuō)法不正確的是A. 反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量B. 斷開(kāi)1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開(kāi)2 mol H-I鍵所需能量C. 斷開(kāi)2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJD.向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2

9、a kJ第II卷（非選擇題，共58分）15（14分）蓓薩羅丁是一種治療頑固性皮膚T-細(xì)胞淋巴瘤的藥物，有研究者設(shè)計(jì)其合成路線如下（部分反應(yīng)試劑和條件已略）：已知：. .試回答下列問(wèn)題：（1） D的分子式為 ； F分子中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為 、 。（2）原料A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；原料B發(fā)生反應(yīng)所需的條件為 。（3）反應(yīng)、所屬的反應(yīng)類(lèi)型分別為 、 。（4）反應(yīng)、的化學(xué)方程式分別為_(kāi)；_。（5）對(duì)苯二甲酸有多種同分異構(gòu)體，符合下列條件的同分異構(gòu)體有 種，寫(xiě)出其中任意一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。苯環(huán)上有三個(gè)取代基；能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。16（12分）氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。（1） 氮?dú)庥?/p>

10、于工業(yè)合成氨，寫(xiě)出氮?dú)獾碾娮邮?；NH3的穩(wěn)定性比PH3 （填寫(xiě)“強(qiáng)”或“弱”）。（2）如下圖所示，向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，迅速蓋上蓋，觀察現(xiàn)象。NaOH固體FeSO4溶液 濃鹽酸濃硫酸表面皿 濃鹽酸液滴附近會(huì)出現(xiàn)白煙，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 濃硫酸液滴上方?jīng)]有明顯現(xiàn)象，一段時(shí)間后濃硫酸的液滴中有白色固體，該固體可能是 （寫(xiě)化學(xué)式，一種即可）。FeSO4液滴中先出現(xiàn)灰綠色沉淀，過(guò)一段時(shí)間后變成紅褐色，發(fā)生的反應(yīng)包括Fe2+ + 2NH3·H2O = Fe(OH)2+ 2NH4+ 和 。（3）空氣吹脫法是目前消除NH3對(duì)水體污染的重要方法。在一定條件下，向水體中加入適量NaO

11、H可使NH3的脫除率增大，用平衡移動(dòng)原理解釋其原因 。（4）在微生物作用下，蛋白質(zhì)在水中分解產(chǎn)生的氨能夠被氧氣氧化生成亞硝酸（HNO2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，若反應(yīng)中有0.3 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，生成亞硝酸的質(zhì)量為 g（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）。17（9分）硫酸工廠的煙氣中含有SO2，有多種方法可實(shí)現(xiàn)煙氣脫硫。（1）工業(yè)制硫酸的過(guò)程中，SO2被氧氣氧化的化學(xué)方程式為 。（2）“濕式吸收法”利用吸收劑與SO2發(fā)生反應(yīng)從而脫硫。已知：25 時(shí)， H2SO3 HSO3 - + H+ K = 1.5×10-2 H2CO3 HCO3 - + H+ K = 4.4×10-7 下列

12、試劑中適合用作該法吸收劑的是 （填字母序號(hào)）。a.石灰乳 b. Na2SO3溶液 c. Na2CO3溶液 “鈉堿法”用NaOH溶液作吸收劑，向100 mL 0.2 mol·L-1 的NaOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.448 L SO2氣體，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH<7，則溶液中下列各離子濃度關(guān)系正確的是 （填字母序號(hào)）。a. c(HSO3-)> c(SO32-)> c(H2SO3) b. c(Na+)>c(HSO3-)> c(H+)> c(SO32-)c. c(Na+) + c(H+)= c(HSO3-) + c(SO32-) + c(OH-) （3）某硫

13、酸廠擬用煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，在脫硫的同時(shí)制備Cr2O3產(chǎn)品。具體流程如下：含Cr2O72-的廢水吸收塔中和池純堿沉淀，加熱灼燒得Cr2O3產(chǎn)品含SO2的硫酸廠煙氣 吸收塔中反應(yīng)后的鉻元素以Cr3+形式存在，則其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。 中和池中的反應(yīng)除生成Cr(OH)3沉淀外，還會(huì)產(chǎn)生某種氣體，該氣體的化學(xué)式為 。18（12分）人類(lèi)活動(dòng)產(chǎn)生的CO2長(zhǎng)期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問(wèn)題受到全世界關(guān)注。（1）工業(yè)上常用高濃度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3 溶液再生，其裝置示意圖如下：在陽(yáng)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)包括 和H + HCO3- = H2O +

14、CO2。簡(jiǎn)述CO32-在陰極區(qū)再生的原理 。（2）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物，工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知：25 ，101 KPa下：H2(g) + 1/2 O2(g) = H2O(g) H1= -242 kJ/molCH3OH(g) + 3/2 O2(g) = CO2 (g) + 2 H2O(g) H2= -676 kJ/mol 寫(xiě)出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式 。下面表示合成甲醇的反應(yīng)的能量變化示意圖，其中正確的是 （填字母序號(hào)）。a b c d（3）微生物燃料電池是一種利用微生物將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化成電能的裝置。已知某種甲醇微生物燃料電池中，

15、電解質(zhì)溶液為酸性，示意圖如下： 該電池外電路電子的流動(dòng)方向?yàn)?（填寫(xiě)“從A到B”或“從B到A”）。 工作結(jié)束后，B電極室溶液的pH與工作前相比將 （填寫(xiě)“增大”、“減小”或“不變”，溶液體積變化忽略不計(jì)）。 A電極附近甲醇發(fā)生的電極反應(yīng)式為 。19（11分）某研究小組進(jìn)行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的實(shí)驗(yàn)探究。向2支盛有1 mL 1 mol·L-1 的MgCl2溶液中各加入10滴2 mol·L-1 NaOH，制得等量Mg(OH)2沉淀；然后分別向其中加入不同試劑，記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)加入試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象4 mL 2 mol·L-1 HCl 溶液沉淀溶解4 mL

16、 2 mol·L-1 NH4Cl 溶液沉淀溶解（1）從沉淀溶解平衡的角度解釋實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)過(guò)程 。（2）測(cè)得實(shí)驗(yàn)中所用NH4Cl溶液顯酸性（pH約為4.5），用離子方程式解釋其顯酸性的原因 。（3）甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)：向同樣的Mg(OH)2沉淀中加4 mL蒸餾水，觀察到沉淀不溶解。該實(shí)驗(yàn)的目的是 。（4）同學(xué)們猜測(cè)實(shí)驗(yàn)中沉淀溶解的原因有兩種：一是NH4Cl溶液顯酸性，溶液中的H+可以結(jié)合OH- ，進(jìn)而使沉淀溶解；二是 。（5）乙同學(xué)繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向4 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液中滴加2滴濃氨水，得到pH約為8的混合溶液，向同樣的Mg(OH)2沉淀中加入該混合

17、溶液，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明（4）中的第二種猜測(cè)是成立的，乙同學(xué)獲得的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 。乙同學(xué)這樣配制混合溶液的理由是 。海淀區(qū)高三年級(jí)第一學(xué)期期末練習(xí) 化學(xué)參考答案 20141第I卷（選擇題，共42分）共14道小題，每小題3分，共42分。題號(hào)1234567答案ABCADDC題號(hào)891011121314答案ABBDC DB第II卷（非選擇題，共58分）說(shuō)明：1 不出現(xiàn)0.5分,最低0分，不出現(xiàn)負(fù)分。2 化學(xué)（離子）方程式中，化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)為0分。3 1分的化學(xué)（離子）方程式不配平為0分，不寫(xiě)“”或“”不扣分；2分的化學(xué)（離子）方程式，不寫(xiě)條件扣1分，不配平扣1分，但不重復(fù)扣分。4文字表述題的合理答案可

18、酌情給分。15（共14分）（1）C9H7O3Cl（1分，氯和氧的順序不做要求） 羰基（1分） 酯基（1分）（2）（1分） 濃H2SO4、加熱（1分，不寫(xiě)加熱不扣分）（3）氧化反應(yīng)（1分） 取代反應(yīng)（1分）（4）（2分，不寫(xiě)產(chǎn)物水扣1分，不寫(xiě)可逆號(hào)不扣分） （2分）（5）10 （2分） ，其他略（1分） 16. （共12分） （1） （1分） 強(qiáng)（1分）（2） NH3 + HCl = NH4Cl（1分） NH4HSO4或(NH4)2SO4（1分）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3（2分）微生物（3）氨在水中存在平衡：NH3+H2ONH3·H2ONH4+ +OH-（1分，寫(xiě)成NH3+H2ONH4+ +OH-不扣分），加入NaOH后OH-濃度增大平衡逆向移動(dòng)（1分），故有利于氨的脫除（2分）（4）2NH3 + 3O2 = 2HNO2 + 2H2O（2分，不寫(xiě)微生物不扣分） 2.35 g（2分）催化劑17（共9分）（1）2SO2 + O2 2SO3（2分，寫(xiě)“高溫”不扣分，既不寫(xiě)條件也不寫(xiě)可逆號(hào)的只扣1分）（2）a、b、c（2分，只選一個(gè)為0分，選兩個(gè)給1分） a、b（2分，只選對(duì)一個(gè)為1分，選對(duì)一個(gè)選錯(cuò)一個(gè)為0分）（3）Cr2O72- + 2H