《高中化學(xué)方程式配平方法思路 》

1、高中化學(xué)方程式配平方法思路篇一：高中化學(xué)方程式配平11種方法及詳細講解 化學(xué)方程式的配平 化學(xué)反響方程式配平法 1 有機物反響，先看h右下角的數(shù)字，而無機物先看o的數(shù)字，一般是奇數(shù)的配2，假設(shè)不夠可以翻倍。 2 碳氫化合物的燃燒，先看h、c，再看o，它的生成物一般為水和二氧化碳。 3 配平的系數(shù)假如有公約數(shù)要約分為最簡數(shù)。 4 電荷平衡。在離子方程式中，除了難溶物質(zhì)、氣體、水外，其它的都寫成離子形式。 1讓方程兩端的電荷相等。 2觀察法去配平水、氣體。 5 還有一些不用配平，注意先計算再看是否需要配平。 一、最小公倍數(shù)法 詳細步驟： 1.找出反響式左右兩端原子數(shù)最多的某一只出現(xiàn)一次的元素，求出

2、它們的最小公倍數(shù)。 2，將此最小公倍數(shù)分別除以左右兩邊原來的原子數(shù)，所得之商值，就分別是它們所在化學(xué)式的系數(shù)。 3根據(jù)已確定的物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)、推導(dǎo)并求出其它化學(xué)式的系數(shù)，直至將方程式配平為止。 4，驗證反響式。配平是否正確。 例1 試配平磁鐵礦fe3o4與鋁粉共燃的反響方程 fe3o4十a(chǎn)lfe十a(chǎn)l2o3 1該反響氧原子數(shù)較多且在兩邊只出現(xiàn)一次， 故先求出兩邊氧原子數(shù)的最小公倍數(shù)：4×312。 2根據(jù)質(zhì)量守恒定律，要使反響式左右兩邊的氧原子數(shù)相等，fe3o4的系數(shù)必須為3124，al2o3的系數(shù)必須為412/3即： 3 fe3o4十a(chǎn)1fe十4 al2o3 3再配fe和al原子。

3、由已配得的fe3o4和4 al2o3可知，fe和al的系數(shù)分別為9和8時，左右兩邊的fe和al的原子數(shù)才相等，故有： 3 fe3o4+8al9fe+4 al2o3 4最后檢驗，得完好的化學(xué)方程式為： 3 fe3o4+8al=9fe+4 al2o3 1、 al + o2 al2o32、 al + h2so4 al2so43 + h2 3、 fe + o2 fe3o44、 al + mno2 mn + al2o3 5、 n2 + h2 nh3 二、觀察法 詳細步驟：1從化學(xué)式較復(fù)雜的一種生成物推求有關(guān)反響物化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)和這一生成物的化學(xué)計量數(shù)；2根據(jù)求得的化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)，再找出其它化學(xué)式

4、的傾泄計量數(shù)，這樣即可配平。 例如：fe2o3 + cofe + co2 觀察： 所以，1個fe2o3應(yīng)將3個“o分別給3個co，使其轉(zhuǎn)變?yōu)?個co2。即fe2o3 + 3cofe + 3co2 再觀察上式：左邊有2個fefe2o3，所以右邊f(xié)e的系數(shù)應(yīng)為2。即 fe2o3 + 3co 高溫 2fe + 3co2 這樣就得到配平的化學(xué)方程式了，注意將“線變成“=號。即fe2o3 + 3co = 2fe + 3co2 1、h2o +fe fe3o4 +h22、 c + fe2o3 fe +co2 3、co +fe3o4 fe +co2 4、 c + fe3o4 fe +co2 三、奇數(shù)配偶法 適

5、用條件：方程式中所配元素的原子個數(shù)的奇數(shù)只出現(xiàn)一次。 詳細步驟：1找出在化學(xué)反響中出現(xiàn)次數(shù)最多的元素；2從原子數(shù)為單數(shù)的元素入手一般為氧元素。即乘2；3由已推求出的化學(xué)計量數(shù)決定其它化學(xué)式的化學(xué)計量數(shù)。 例：配平fes2 + o2 fe2o3 + so2 第一步：在fe2o3前乘2fes2 + o2 2fe2o3 + so2 第二步：配平鐵原子4fes2 + o2 2fe2o3 + so2 第三步：配平硫原子4fes2 + o2 2fe2o3 + 8so2 第四步：配平氧原子。配平后的化學(xué)方程式為：4fes2 + 11o2 高溫 2fe2o3 + 8so2 1、cl2 + caoh2 cacl

6、2 + caclo2 +h2o 2、 c2h2 + o2co2+ h2o3、 c + fe2o3 fe +co2 4、 mno2 + hcl mncl2 +cl2 +h2o 四，定一法歸一法 適用條件：如大多數(shù)碳氫化合物或含碳氫氧的化合物與氧氣的反響，以及某些分解反響。 方法：找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。假設(shè)出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù) 例 配平：c2h5oh?o2?點燃?co2?h2o 解析：先設(shè)定c2h5oh的系數(shù)為1，再確定co2的系數(shù)為2，h2o的系數(shù)為3。方程式右邊氧原子總數(shù)為7

7、，c2h5oh中有一個氧原子，可確定o2的系數(shù)為3。 配得結(jié)果為c2h5oh?3o2點燃2co2?2h2o 1、 c2h2 +o2 co2 +h2o 2、 c6h6 + o2 co2 + h2o 3、 c22h46 +o2 co2 + h2o 4、 nh3 + cl2 nh4cl + n2 5、 as2o3+ zn + hcl ash3+ zncl2+ h2o 6、 cxhy+ o2co2+ h2o 五、分數(shù)配平法 此方法能配平有單質(zhì)參加反響或有單質(zhì)生成的化學(xué)反響。 詳細步驟：1先配平化合物中各元素的原子；2用分數(shù)配平單質(zhì)元素的原子；3去分母，使配平后的化學(xué)計量數(shù)為整數(shù)。 例：配平c2h2 +

8、 o2 co2 + h2o 第一步：配平化合物中的碳原子和氫原子c2h2 + o2 2co2 + h2o 第二：利用分數(shù)配平氧原子 c2h2 + 5/2o2 2co2 + h2o 第三步：去分母，即全部乘2。得配平的化學(xué)方程式： 2c2h2 + 5o2 點燃4co2 + 2h2o 六，代數(shù)法又叫待定系數(shù)法 適用條件：反響物或生成物種類較多，配平不知從何下手的比較復(fù)雜的反響。 例4. 配平：kmno4?k2mno4?mno2?o2 解析：可先假設(shè)kmno4和k2mno4前的配平系數(shù)分別為x和y，再由此配平mno2和o2。即得 ?xkmno4?yk2mno4?x?ymno2+x?yo2 ? 假設(shè)

9、假設(shè) mn守恒 o守恒 由k元素守恒即等式兩邊k原子數(shù)應(yīng)相等可得：x?2y。所以，當y?1時，那么x?2?1?2。再代入上述待定系數(shù)的反響方程式，即可得配平結(jié)果為 2kmno4k2mno4?mno2?o2 例5 配平fe2o3十cofe十co2 分析： 1設(shè)a、b、c、d分別為反響式中各物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)： a fe2o3十bcocfe十d co2 2根據(jù)質(zhì)量守恒定律：反響前后各元素的原子數(shù)目必須 相等，列出a、b、c、d的關(guān)系式： 對fe原子有：2ac 對o原子有：3a十b2d 對c原于有：bd 3解一的聯(lián)立方程組，可得以下關(guān)系： a=1/3 b=1/2 c=1/3 d 4為了使各個系數(shù)成為最

10、小的正整數(shù)，而無公約數(shù)，令 d3，那么a1，b3，c2。 將a、b、c、d的值代人原化學(xué)反響式的相應(yīng)位置，即得配平的方程式為：fe2o3十3co=2fe十3co2 5別忘了檢驗一下，方程式確已配平了； 須注意的是，只要保證各系數(shù)為無公約數(shù)的最小正整數(shù)。令b3或c2，也可得到一樣的配平式；， 七，0價配平法 對分子中含有難以確定元素化合價的物質(zhì)，可選其為配平標準，并設(shè)該分子中各元素的化合價都為0或在滿足化合物內(nèi)各元素化合價代數(shù)和為0的前提下設(shè)為其他數(shù)值，對配平結(jié)果無影響： 例.cus2.+.hno3.=.cuno32.+.h2so4.+.no2.+h2o -把cus2中的銅和硫都看成0價. -銅

11、的價態(tài)變化:0到+2,升2個數(shù)值. -硫的價態(tài)變化:0到+6升6個數(shù)值. -1個cus2分子化合價升高:2+2*6=14 -每生成1個no2分子化合價降低:1個 -求化合升降最小公倍數(shù),確定cus2的系數(shù)為1,no2的系數(shù)為14 1cus2.+.hno3.=.cuno32.+.h2so4.+.14no2.+h2o -據(jù)銅及硫原子守恒,cuno32系數(shù)為1,硫酸系數(shù)為2 1cus2.+.hno3.=.1cuno32.+.2h2so4.+.14no2.+h2o -硝酸的系數(shù):2+14=16, -據(jù)h原子守恒,h2o的系數(shù)為6 1cus2.+.16hno3.=.1cuno32.+.2h2so4.+.

12、14no2.+6h2o fes2+o2-fe2o3+so2 八，萬能配平法： ?_cr2o3_mno2_pb3o4_no _pbn6_crmno42? 先設(shè)出化學(xué)方程式中某些物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，一般是方程式一邊的化學(xué)計量數(shù)，即反響物或生成物的化學(xué)計量數(shù)，通常用1，x，y，z等數(shù)字和字母表示，然后根據(jù)原子個數(shù)守恒可求出x，y，z等未知數(shù)，這種 方法幾乎對所有化學(xué)方程式都是合適的，所以叫做萬能配平法。 1 pbn6x crmno42?_cr2o3_mno2_pb3o3_no 先根據(jù)cr、mn、pb、n原子個數(shù)守恒，得出生成物的暫定計量數(shù)： pbn6x crmno42?x/2 cr2o32x mno2

13、1/3 pb3o46 no 6 pbn66x crmno42?3x cr2o312x mno22 pb3o436 no 再根據(jù)o原子守恒得到以下等式，并求出x： 48x=9x24x836 x=44/15 15 pbn644 crmno42=22 cr2o388 mno25 pb3o490 no 九乘積法 此法對大多數(shù)無機反響都適用，且有簡明易學(xué)的特點：它的原理是：把各生成物或反響物分子中各元素或原子團右下方的原子數(shù)相乘，其積放在反響物或生成物中最復(fù)雜 化學(xué)式的前面有時為避繁就簡那么放在其它化學(xué)式前，然后 根據(jù)質(zhì)量守恒定律進展配平。請看下面幾例： 例1 配平ai十fe3o4fe十a(chǎn)l2o3 分析

14、 1各生成物fe和al2o3中各元素右下角的原子數(shù)之積為：1×2×36，將積6放到反響物中最復(fù)雜化學(xué)式fe3o4的前面，即： a1十6 fe3o4fe十a(chǎn)l2o3 2根據(jù)質(zhì)量守恒定律看出，右邊應(yīng)有18fefe原子數(shù)要相等和8 al2o3 o原子數(shù)要相等，因此左邊al的系數(shù)那么為16，即： 16a1十6 fe3o418fe十8 al2o3 3約簡系數(shù)，即得完好的配平式為： 8a1十3 fe3o4=9fe十4 al2o3 十：電子得失法 原理：氧化一復(fù)原反響中，復(fù)原劑失去電子的總數(shù)必須等于氧化劑獲得電子的總數(shù)。根據(jù)這一規(guī)那么，可以配平氧化一復(fù)原反響方程式。 1從反響式里找出氧化

15、劑和復(fù)原劑，并標明被氧化或復(fù)原元素的原子在反響前后化合價發(fā)生變化的情況，以便確定它們的電子得失數(shù)。 2。使得失電子數(shù)相等，由此確定氧化劑和復(fù)原劑等有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式的系數(shù)。 3由已得的系數(shù)，斷定其它物質(zhì)的系數(shù)，由此得配平的反響式。 例1 配平金屬銅與濃硝酸起反響的化學(xué)方程式： cu十hno3濃cuno32十no2十h2o 分析 1從反響式看，hno3為氧化劑，cu為復(fù)原劑。其化合價的變化和電子得失的情況為：0 +5 +2 +4 cu+ hno3-c cuno32+ no2+h2o 2使電子得失數(shù)相等，由此確定以此有關(guān)的物質(zhì)的系數(shù)： 0 +5 +2 +4 1cu十hno31 cuno32十2 no2

16、十h2o 3據(jù)此，推斷其它化學(xué)式的系數(shù)：反響式右邊生成物多出2個n原子，故必須在反響式左邊再增加2個hno3才可使兩邊的n原子平衡，此時左邊共有4個hno3，為使兩邊的氫原子數(shù)相等，右邊h2o的系數(shù)應(yīng)配為2，于是得： cu十4 hno3cuno32十2 no2十2h2o 4氧原子未作考慮，但所有系數(shù)均已確定了，故還得最后驗證一下，假設(shè)兩邊的氧原子平衡了，那么方程式就可被確認配平。實際上上式的氧原于已平衡了，故得： cu十4 hno3= cuno32十2 no2十2h2o 十一、氧化復(fù)原反響穿插配平法 對于較復(fù)雜的氧化復(fù)原反響，用該法配平那么比較方便。 1、升價降價各相加：這句的意思是介紹了穿插

17、配平法的第一步，即：首先說明升價元素和降價元素的化合價，然后將升降價數(shù)各自分別相加，這樣就得出了升價元素化合價的價變總數(shù)和降價元素化合價的價變總數(shù)。舉例：請用穿插配平法配平如下反響式： fes2o2 so2fe2o3 根據(jù)詩意的要求先說明升價元素和降價元素的化合價，于是得到： fe+2s2-1o20 s+4o2-2fe2+3o3-2 根據(jù)詩意的要求再算出升價元素和降價元素的價變總數(shù)。fe2+fe3+化合價升高數(shù)為1，s-1s+4化合價升高數(shù)為5，又因為fes2中有2個s，所以s的升價總數(shù)為5×2=10，故升價元素fe和s的價變總數(shù)為1+10=11；o0o-2化合價降低數(shù)為2，因o2含

18、2個o，所以降價元素o的價變總數(shù)為2×2=4。于是得到下式：11 4 fes2o2 so2fe2o3 2、價變總數(shù)約后叉：意思是說得出的升價元素化合價的價變總數(shù)和降價元素化合價的價變總數(shù)后，假設(shè)二者有公約數(shù)，那么需約簡后再穿插如二者是6和9，那么約簡為2和3。言外之意，假設(shè)二者為互質(zhì)數(shù)，那么直接穿插即可。 在這個例子中，11和4是互質(zhì)數(shù)，故可以直接穿插，于是得到下式： 11 4 4 fes2 + 11 o2 so2 + fe2o3 左右觀察配平可得到答案： 4 fes211 o2 8 so22 fe2o3 3、氧化復(fù)原未參與，配平不要忘記它：意思是說假設(shè)有的反響物僅部分參加了氧化復(fù)原

19、反響，一部分未參加氧化復(fù)原反響，那么應(yīng)將穿插系數(shù)再加上沒有參加氧化復(fù)原反響的物質(zhì)的分子個數(shù)，這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。 舉例：請用穿插配平法配平以下反響式： mghno3. mgno32nh4 no3h2o 根據(jù)詩意的要求分析如下： mg的價變總數(shù)為2，n的價變總數(shù)為8，約簡后為1和4，故mg前系數(shù)是4已是無疑的，而hno3.前的系數(shù)似乎應(yīng)該是1，但觀察生成物中有9分子的hno3.沒有參加反響，故hno3.前的系數(shù)不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反響方程式： 4mg10 hno3. 4mgno32nh4 no33h2o 4、氧化復(fù)原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕：意思是說假設(shè)是分子

20、內(nèi)氧化復(fù)原反響，那么應(yīng)該從生成物著手穿插配平。舉例：請用穿插配平法配平以下反響式： nh4 no3 n2o2h2o 根據(jù)詩意分析如下： 一看便知這是一個典型的分子內(nèi)氧化復(fù)原反響，所以應(yīng)從生成物著手穿插。n0n-3化合價降低數(shù)-3，是n0n+5化合價升高數(shù)是5，故n的價變總數(shù)應(yīng)是5 + -3 = 2，o0o-2化合價的價變總數(shù)為4，化簡穿插后。觀察配平得： 2nh4 no3 2n2o24h2o 5、叉后前后出奇偶，奇變偶后再穿插：意思是說假設(shè)穿插系數(shù)后某原子反響前后的個數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象，那么需將奇數(shù)乘以2變?yōu)榕紨?shù)。 舉例：請用穿插配平法配平以下反響式： feskmno4h2so4 k2so4

21、mnso4fe2 so4 3h2os 根據(jù)詩意的要求分析如下： fe和s的化合價升高總數(shù)為3奇數(shù)，mn的化合價降低總數(shù)為5，所以穿插系數(shù)是3和5，但fe2so43中有2個fe偶數(shù)，k2so4中有2個k偶數(shù)，故應(yīng)將3和5分別乘以2，變?yōu)榕紨?shù)6和10，即6和10就是實際應(yīng)該穿插的系數(shù)。由此得出： 10fes6 kmno424 h2so4 3 k2so46 mnso45 fe2 so4 324 h2o10s 篇二：高中化學(xué)方程式配平方法匯總 高中化學(xué)配平方法總結(jié) 一最小公倍數(shù)法 這種方法合適常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，kclo3kcl+o2在這個反響式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，那么最小公

22、倍數(shù)為6，因此kclo3前系數(shù)應(yīng)配2，o2前配3，式子變?yōu)椋?kclo3kcl+3o2，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，那么kcl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標明條件即： 2kclo3=2kcl+3o2 二觀察法配平 有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：fe+h2ofe3o4+h2，fe3o4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，fe3o4中fe來源于單質(zhì)fe，o來自于h2o，那么fe前配3，h2o前配4，那么式子為：3fe+4h2ofe3o4+h2由此推出h2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可： 3fe+4h2o=fe3o4+4h2 一、歧化反響

23、簡捷配平法 說明：1、岐化反響又稱自身氧化復(fù)原反響，在岐化反響中，同一種元素的一部分原子或離子被氧化，另一部分原子或離子被復(fù)原。如： kcio3 kcio4kci skoh k2sk2so3h2o 配平方法解釋： 1、三種價態(tài)先標記：意思是說岐化反響簡捷配平法的第一部是首先標記清楚反響式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生岐化反響的元素的化合價。如： s0koh k2s-2k2s+4o3h2o 2、兩者相減第三系：意思是說:任意兩個化合價的變化值絕對值，即為第三者的系數(shù)。 3、假設(shè)有約數(shù)需約簡：意思是說由第二步得到的三個系數(shù)假設(shè)有公約數(shù)，那么需要約分后再加到反響式中去。 根據(jù)詩意的要求分析如下： 在s和k2s

24、中，s0 s-2，化合價變化值為0-2= 2，所以k2so3前的系數(shù)為2。 在s和k2so3中，s0s+4，化合價變化值為0-4= 4，所以k2s前的系數(shù)為4。 在k2s和k2so3中，s-2s+4，化合價變化值為-2-4= 6，所以s前的系數(shù)為6。 又因為2、4、6有公約數(shù)2，所以約簡為1、2、3，將約簡后的系數(shù)代入反響式得： 3skoh 2k2sk2so3h2o 4、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數(shù)代入反響式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。 觀察可知：右邊為6個k，所以koh前應(yīng)加6，加6后左邊為6個h，所以h2o前應(yīng)加3，于是得到配平后的化學(xué)反響方程式： 3s6koh 2k2sk

25、2so33h2o 二、雙水解反響簡捷配平法 說明：雙水解反響，是指由一種強酸弱堿鹽與另一種強堿弱酸鹽作用，由于互相促進，從而使水解反響進展到底的反響。如：ai2so43和na2co3反響。該法的特點是可以直接寫系數(shù)，可在瞬間完成配平過程。 方法解釋：1、誰弱選誰切記清：“誰弱選誰的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對應(yīng)的金屬離子如ai3+是弱堿aioh3對應(yīng)的金屬陽離子；nh4+離子是特例和弱酸對應(yīng)的酸根陰離子如co32-是弱酸h2co3對應(yīng)的酸根陰離子作為添加系數(shù)配平的對象。 2、添加系數(shù)電何等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數(shù)，使弱堿對應(yīng)的金屬陽離子或nh4+的電荷數(shù)與弱酸對應(yīng)的酸根陰離

26、子的電荷數(shù)相等。 3、反響式中常加水，質(zhì)量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當?shù)南禂?shù)后，為了使質(zhì)量守恒，常在反響式中加上n?h2o。 舉例：寫出ai2so43和na2co3兩種溶液混合，發(fā)生水解反響的化學(xué)方程式。 根據(jù)詩意的要求分析如下： 、根據(jù)水解原理首先寫出水解產(chǎn)物： ai2so43na2co3 aioh3co2na2so4 、因為要“誰弱選誰，所以應(yīng)選ai3+和co32-。 、添加系數(shù)電荷等，因為ai3+帶3個正電荷，而在ai2so43中有2個ai3+，所以有6個正電荷；co32-帶2個負電荷，要使“電荷等，那么必須在co32-前加系數(shù)3，于是得到： ai2so433na2co3

27、2aioh33co23na2so4 、“反響式中常加水。因為生成物中有6個h，所以應(yīng)在反響物中加上“3h2o。這樣就得到了配平好了的雙水解反響方程式： ai2so433na2co33h2o 2aioh33co23na2so4 三、奇數(shù)配偶法 說明：這首詩介紹了用奇數(shù)配偶法配平化學(xué)反響方程式的步驟。該法的優(yōu)點是能適應(yīng)于各種類型的化學(xué)反響方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數(shù)。對一些有機物特別是碳氫化合物燃燒的化學(xué)反響方程式的配平顯得特別有效。但該法不合適于反響物和生成物比較復(fù)雜的化學(xué)反響方程式的配平，在這種情況下，假設(shè)用此法常常很費事。 解釋：1、出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕迹哼@兩句說的是

28、奇數(shù)配偶法的第一步?！俺霈F(xiàn)最多尋奇數(shù)的意思是說在反響式中尋找在反響前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，然后在此根底上尋找其中原子個數(shù)是奇數(shù)的一項；“再將奇數(shù)變?yōu)榕嫉囊馑际钦f在找到的奇數(shù)前乘上一個偶數(shù)一般是在分子前面加最小的偶數(shù)2。 2、觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是說將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)以后即可觀察配平，假如配不平，再依次試較大的偶數(shù)4，4假設(shè)不行再用6，? 例一：請配平反響式： cuhno3濃 cuno32no2h2o 根據(jù)詩意的要求分析如下： 在該反響式中，cu在反響前后出現(xiàn)了2次，h出現(xiàn)了2次，n出現(xiàn)了3次，o出現(xiàn)了4次。顯而易見，氧是反響前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，而且生成物h2o中的個數(shù)為1，是奇數(shù)，故應(yīng)在