化學(xué)反應(yīng)速率教案

1、化學(xué)反應(yīng)速率教案第二課時(shí) 電離平衡教學(xué)目標(biāo)知識(shí)目標(biāo)：1. 掌握弱電解質(zhì)的電離平衡。2. 了解電離平衡常數(shù)的概念。3. 了解影響電離平衡的因素能力目標(biāo)：1. 培養(yǎng)學(xué)生閱讀理解能力。2. 培養(yǎng)學(xué)生分析推理能力。情感目標(biāo)：由電解質(zhì)在水分子作用下， 能電離出陰陽(yáng)離子， 體會(huì)大千世界陰陽(yáng)共存，相互對(duì)立統(tǒng)一，彼此依賴的和諧美。教學(xué)過(guò)程今天學(xué)習(xí)的內(nèi)容是：“電離平衡”知識(shí)。1. 弱電解質(zhì)電離過(guò)程(用圖像分析建立)2. 當(dāng)則弱電解質(zhì)電離處于平衡狀態(tài)， 叫“電離平衡”， 此時(shí)溶液中的電解質(zhì)分子數(shù)、 離子數(shù)保持恒定， 各自濃度保持恒定。3. 與化學(xué)平衡比較(1) 電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡：即弱電解質(zhì)分子電離成離子過(guò)程和離

2、子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子過(guò)程仍在進(jìn)行，只是其速率相(2) 此平衡也是有條件的平衡： 當(dāng)條件改變， 平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡，即平衡發(fā)生移動(dòng)。(3) 影響電離平衡的因素A. 內(nèi)因的主導(dǎo)因素。B. 外國(guó)有：溫度：電離過(guò)程是一個(gè)吸熱過(guò)程，所以，升高溫度，平衡向電離方向移動(dòng)。濃度：?jiǎn)栴}討論：在的平衡體系中：加入加入加入：各離子分子濃度如何變化：溶液如何變化 ?( “變高”，“變低”，“不變”)(4) 電離平衡常數(shù)(ii) 一元弱酸：(3) 一元弱堿電離平衡常數(shù)化是溫度函數(shù)，溫度不變K不變。值越大，該弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿較強(qiáng)值越小，該弱電解質(zhì)越難電離，其對(duì)應(yīng)的弱酸弱堿越弱值大小可判

3、斷弱電解質(zhì)相對(duì)強(qiáng)弱。多元弱酸是分步電離的，一級(jí)電離程度較大，產(chǎn)生，對(duì)二級(jí)、三級(jí)電離產(chǎn)生抑制作用。如：隨堂練習(xí)1. 足量鎂和一定量的鹽酸反應(yīng)， 為減慢反應(yīng)速率， 但又不影響的總量，可向鹽酸中加入下列物質(zhì)中的 ( )A.B.C.D.2.是比碳酸還要弱的酸，為了提高氯水中A.B.C.D.3. 濃度和體積都相同的鹽酸和醋酸， 在相同條件下分別與 足量固體 ( 顆粒大小均相同 ) 反應(yīng)，下列說(shuō)法中正確的是( )A. 鹽酸的反應(yīng)速率大于醋酸的反應(yīng)速率B. 鹽酸的反應(yīng)速率等于醋酸的反應(yīng)速率C.鹽酸產(chǎn)生的二氧化碳比醋酸更多D.鹽酸和醋酸產(chǎn)生的二氧化碳一樣多4. 下列敘述中可說(shuō)明酸甲比酸乙的酸性強(qiáng)的是( )A.

4、 溶液導(dǎo)電性酸甲大于酸乙B. 鈉鹽溶液的堿性在相同物質(zhì)的量濃度時(shí)， 酸甲的鈉鹽比酸乙的鈉鹽弱C.酸甲中非金屬元素比酸乙中非金屬元素化合價(jià)高D.酸甲能與酸乙的鏤鹽反應(yīng)有酸乙生成5. 有兩種一元弱酸的鈉鹽溶液， 其物質(zhì)的量濃度相等， 現(xiàn)將這兩種鹽的溶液中分別通入適量的，發(fā)生如下反應(yīng)：和的酸性強(qiáng)弱比較，正確的是( )A.較弱B.較弱C. 兩者相同 D. 無(wú)法比較總結(jié)、擴(kuò)展1. 化學(xué)平衡知識(shí)與電離平衡知識(shí)對(duì)照比較。2. 一元弱酸弱堿中與的求法：弱電酸中濃度：（ 酸為弱酸物質(zhì)的量濃度）弱堿中濃度：（ 堿為弱堿物質(zhì)的量濃度）3. 討論中存在哪些微粒 ?（ 包括溶劑 ）4. 擴(kuò)展難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電

5、離平衡。 在常溫下， 溶液中各離子濃度以它們的系數(shù)為方次的乘積是一個(gè)常數(shù)，該常數(shù)叫溶度各（） 。例如溶液中各離子濃度（ 加上其方次） 的乘積大于、 等于溶度積時(shí)出現(xiàn)沉淀，反之沉淀溶解。（1） 某溶液中，如需生成沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液的使之大于 。（2） 要使 0.2mol/L溶液中的沉淀較為完全( 使?jié)舛冉档椭猎瓉?lái)的千分之一) ，則應(yīng)向溶液里加入溶液，使溶液為。布置作業(yè)第二課時(shí)P60一、填空題：2.3.4.P61 四、板書(shū)設(shè)計(jì)第二課時(shí)一、電解質(zhì)，非電解質(zhì)1. 定義： 在水溶液中或熔融狀態(tài)下， 能導(dǎo)電的化合物叫電解質(zhì)。 思考 在水溶液中，不導(dǎo)電，它屬于非電解質(zhì)嗎?為什么?溶于水能導(dǎo)電，則氨氣是電解質(zhì)嗎

6、 ?為什么 ?共價(jià)化合物在液態(tài)時(shí)，能否導(dǎo)電 ？為什么？2. 電解質(zhì)導(dǎo)電實(shí)質(zhì)， 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)弱的原因是什么?二、強(qiáng)電解質(zhì)，弱電解質(zhì)1. 區(qū)分電解質(zhì)強(qiáng)弱的依據(jù)：電解質(zhì)在溶液中“電離能力”的大小。2. 電離方程式：電離方程式書(shū)寫(xiě)也不同(1) 強(qiáng)電解質(zhì)：(2) 弱電解質(zhì)：(3) 強(qiáng)弱電解質(zhì)與結(jié)構(gòu)關(guān)系。(1) 強(qiáng)電解質(zhì)結(jié)構(gòu)： 強(qiáng)堿， 鹽等離子化合物 ( 低價(jià)金屬氧化物);強(qiáng)酸，極性共價(jià)化合物 ;(2) 弱電解質(zhì)結(jié)構(gòu)：弱酸，弱堿具有極性共價(jià)位的共價(jià)化合物。三、弱電解質(zhì)電離平衡1. 電離平衡定義在一定條件下 ( 如溫度， 濃度 ) ， 當(dāng)電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速度相等時(shí)，電

7、離過(guò)程就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這叫做電離平衡。2. 電離平衡與化學(xué)平衡比較“等”：電離速率與離子結(jié)合成分子的速率相等?！岸ā保弘x子、分子的濃度保持一定?！皠?dòng)”：電離過(guò)程與離子結(jié)合成分子過(guò)程始終在進(jìn)行?！白儭保簻囟取舛鹊葪l件變化，平衡就被破壞，在新的條件下，建立新的平衡。3. 影響電離平衡的外界因素(1) 溫度：溫度升高， 電離平衡向右移動(dòng)， 電離程度增大。溫度降低，電離平衡向左移動(dòng)，電離程度減小。(2) 濃度：電解質(zhì)溶液濃度越大，平衡向右移動(dòng)，電離程度減小 ;電解質(zhì)溶液濃度越小，平衡向左移動(dòng)，電離程度增大;4. 電離平衡常數(shù)(1) 一元弱酸電離平衡常數(shù)：(2) 一元弱堿電離平衡常數(shù)：(3) 多元弱

8、酸是分步電離，每步各有電離常數(shù)。如：(4) 電離平衡常數(shù)只隨溫度變化而變化，而與濃度無(wú)關(guān)。(5)K 的意義：K 值越大，弱電解質(zhì)較易電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較強(qiáng)。K 值越小，弱電解質(zhì)較難電離，其對(duì)應(yīng)弱酸、弱堿較弱。探究活動(dòng)鈉與飽和溶液反應(yīng)， 描述觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象， 并運(yùn)用電離平衡知識(shí)解釋產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因。將鈉投入到盛有飽和溶液的試管中會(huì)產(chǎn)生什么現(xiàn)象呢 ?實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因1將鈉投入到盛有飽和 溶液的試管中2向試管中加入足量的水實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因1. 將鈉投入到盛有飽和溶液的試管中2. 向試管中加入足量的水提示：在高一學(xué)過(guò)鈉與水的反應(yīng)， 在這時(shí)學(xué)生能夠準(zhǔn)確的描述鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象。 如： 立即與水反應(yīng)， 浮在水面， 四處游動(dòng)，發(fā)出“嘶嘶”響聲，最的溶成閃亮小球。對(duì)于溶解度很小也是學(xué)生非常熟悉的知識(shí)。 因此在總結(jié)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，一般不存在問(wèn)題。本題的重點(diǎn)在現(xiàn)象的解釋上， 即用初中學(xué)過(guò)的溶解平衡與剛學(xué)過(guò)的電離平衡等知識(shí)來(lái)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因。要充分發(fā)揮學(xué)生的主動(dòng)性、積極性，讓同學(xué)進(jìn)行分組