常見的鹽(第二課時(shí))教學(xué)設(shè)計(jì)

1、常見的鹽（第二課時(shí)）教學(xué)設(shè)計(jì) 解亞超【教材分析】本節(jié)內(nèi)容是常見的鹽課題中的第二課時(shí)，在第一課時(shí)中學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了幾種常見的鹽及他們的用途。這對本節(jié)內(nèi)容中的學(xué)習(xí)起到很大的促進(jìn)作用。本節(jié)內(nèi)容涉及鹽的組成及分類；鹽的溶解規(guī)律；鹽的化學(xué)性質(zhì)及硫酸根離子的檢驗(yàn)。之前學(xué)習(xí)的CO2的制取反應(yīng)中涉及到的反應(yīng)，正是本節(jié)課所學(xué)的鹽與酸的反應(yīng)。鹽與堿的反應(yīng)，學(xué)生在堿的性質(zhì)中已經(jīng)有所接觸。而鹽與鹽的反應(yīng)學(xué)生基本沒有接觸，所以本節(jié)課應(yīng)將此項(xiàng)內(nèi)容定位為教學(xué)的重點(diǎn)。酸、堿和鹽初中化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)內(nèi)容之一，學(xué)生不僅要掌握相關(guān)的化學(xué)反應(yīng)，還要會(huì)書寫正確的化學(xué)反應(yīng)方程式，為第三課時(shí)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件做好鋪墊。初中階段的四種基本反應(yīng)

2、類型也在本節(jié)課中學(xué)習(xí)完畢，所以本節(jié)內(nèi)容是整個(gè)初中化學(xué)課程中，化學(xué)反應(yīng)內(nèi)容的一個(gè)升華與深化。【教學(xué)目標(biāo)】知能目標(biāo)：1、了解鹽的組成及分類；2、掌握部分酸堿鹽的溶解性；3、掌握鹽的化學(xué)性質(zhì)；4、初步學(xué)會(huì)硫酸根離子的檢驗(yàn)。過程方法：1、讓學(xué)生在討論交流中認(rèn)識(shí)鹽類及其分類；2、利用實(shí)驗(yàn)探究的方法學(xué)習(xí)鹽的化學(xué)性質(zhì)及硫酸很離子的檢驗(yàn)。情感態(tài)度價(jià)值觀：1、通過合作探究的模式，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣；2、通過對照實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)認(rèn)真的科學(xué)態(tài)度。【教學(xué)重點(diǎn)】 鹽的化學(xué)性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)探究能力的培養(yǎng)【教學(xué)難點(diǎn)】 硫酸根離子檢驗(yàn)的方法，實(shí)驗(yàn)探究能力的培養(yǎng)【教學(xué)方法】 情境導(dǎo)入法、實(shí)驗(yàn)探究法?！咎骄繉?shí)驗(yàn)準(zhǔn)備】學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)：1

3、、P244鹽與鹽的反應(yīng)2、P245檢驗(yàn)硫酸及硫酸鹽的方法【教學(xué)過程】復(fù)習(xí)上節(jié)課內(nèi)容，讓學(xué)生舉出常見的幾種鹽，引入：第一環(huán)節(jié)：鹽的組成及分類【討論與交流】學(xué)生分組討論課本P243的“談?wù)撆c交流”1、 總結(jié)鹽的組成特點(diǎn)，在組成的基礎(chǔ)上讓學(xué)生歸納鹽的分類。2、 回顧中和反應(yīng)，介紹不同的鹽可以由酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)得到，完成課本P244表格3、第二環(huán)節(jié)：鹽的物理性質(zhì)（部分酸、堿和鹽的溶解性）介紹：常溫下大多數(shù)鹽為固體，在水中溶解性不同。學(xué)生閱讀課本P303 附錄一 部分酸、堿和鹽的溶解性表總結(jié)：鹽的溶解性口訣：鉀、鈉、銨和硝酸鹽，都能溶解水中間；鹽酸不溶銀、亞汞；硫酸不溶鋇和鉛；碳酸鹽多難溶，溶者只有鉀

4、、鈉、銨。第三環(huán)節(jié)：鹽的化學(xué)性質(zhì)1、鹽與金屬的反應(yīng)【回顧舊知】教師活動(dòng)：回顧第六章金屬與鹽溶液的反應(yīng)，安排學(xué)生寫化學(xué)方程式學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生完成方程式 （1）銅與硝酸汞溶液的反應(yīng) （2）鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)總結(jié)：鹽+金屬 新鹽+新金屬前換后、鹽必溶、鉀鈣鈉、不能用教學(xué)意圖：復(fù)習(xí)舊知識(shí)，培養(yǎng)書寫化學(xué)方程式的能力。2、鹽與酸的反應(yīng)【回顧舊知】酸指示劑金屬金屬氧化物堿某些鹽學(xué)生活動(dòng)：回顧實(shí)驗(yàn)室中是如何制取二氧化碳?xì)怏w的，并寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 再回顧硝酸銀與鹽酸的復(fù)分解反應(yīng)，并寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式?？偨Y(jié)：鹽+酸 新鹽+新酸3、鹽與堿的反應(yīng)【回顧舊知】堿指示劑非金屬氧化物酸某些鹽學(xué)生活動(dòng)：回顧硫

5、酸銅與氫氧化鈣的復(fù)分解反應(yīng)，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式再回顧氯化鐵與氫氧化鈣的復(fù)分解反應(yīng)，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式總結(jié)：鹽+堿 新鹽+新堿4、鹽與鹽的反應(yīng)學(xué)生分組探究（對照實(shí)驗(yàn)）：（1）往碳酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象，再滴加稀硝酸，觀察現(xiàn)象；并寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。（2）往硫酸鈉溶液中滴加氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象，再滴加稀硝酸，觀察現(xiàn)象；并寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。（3）往硫酸溶液中滴加氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象，再滴加稀硝酸，觀察現(xiàn)象；并寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。（4）往硝酸銀溶液中滴加氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象，再滴加稀硝酸，觀察現(xiàn)象；并寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式。學(xué)生根據(jù)書寫的化學(xué)方程式總結(jié)鹽與鹽的

6、反應(yīng)總結(jié)：鹽1+鹽2 新鹽1+新鹽2教師提問：（1）根據(jù)上述（1）、（2）、（3）的現(xiàn)象及方程式可知道，那些酸根離子和鋇離子能產(chǎn)生不溶于水的沉淀？其中哪些沉淀能溶于稀硝酸？那些沉淀不溶于稀硝酸？學(xué)生活動(dòng)：思考、作答教學(xué)意圖：培養(yǎng)學(xué)生的分析能力（2）根據(jù)剛才的分析，硫酸根離子應(yīng)如何檢驗(yàn)？學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生歸納硫酸根離子的檢驗(yàn)方法教學(xué)意圖：了解硫酸根離子的檢驗(yàn)方法（3）再根據(jù)上述探究實(shí)驗(yàn)(4), 其也有白色沉淀不溶于稀硝酸，但其中并沒有硫酸根離子，因此，剛才的檢驗(yàn)方法嚴(yán)密嗎？并分析不嚴(yán)密的原因，又該如何檢驗(yàn)會(huì)嚴(yán)密？學(xué)生活動(dòng)：學(xué)生進(jìn)行思考、討論、交流、作答（把氯化鋇換成硝酸鋇即可）教學(xué)意圖：拓展學(xué)生的知識(shí)面，了解“干擾問題”第四環(huán)節(jié)：硫酸根離子的檢驗(yàn)教師總結(jié)：硫酸根離子的檢驗(yàn)方法稀硝酸還能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子，因此上述的檢驗(yàn)方法還是不嚴(yán)密，因?yàn)橛袝r(shí)只有亞硫酸根離子責(zé)備檢驗(yàn)出了硫酸根離子了。所以正確的檢驗(yàn)方法是：先加稀鹽酸，排除碳酸根離子、銀離子的干擾后，再加氯化鋇溶液或硫酸鋇溶液?！臼崂碚稀拷Y(jié)合本節(jié)內(nèi)容讓學(xué)