高中化學(xué)新學(xué)案第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元檢測(cè)題

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化單元測(cè)試題一、選擇題（本題包括12 個(gè)小題，每小題4 分，共 48 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1. 小美在奧運(yùn)五連環(huán)中填入了 5 種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應(yīng)，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應(yīng)。你認(rèn)為“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應(yīng)，沒有涉及的基本反應(yīng)類型和屬于氧化還原反應(yīng)的個(gè)數(shù)有()A. 復(fù)分解反應(yīng)、1 個(gè)B. 分解反應(yīng)、2 個(gè)C. 化合反應(yīng)、 3 個(gè)D. 置換反應(yīng)、2 個(gè)2.經(jīng)分析，某物質(zhì)只含一種元素，則此物質(zhì)（）A. 一定是單質(zhì)B.一定是純凈物C.一定是混合物D. 可能是純凈物，也可能是混合物3.觀察丁達(dá)爾現(xiàn)象的正確方法是()A. 觀察者視線與入射膠體

2、內(nèi)一束光平行B. 將一發(fā)光的白熾燈懸在盛有膠體的燒杯正上方C. 觀察者視線垂直于一束入射光，膠體置暗盒內(nèi)D. 膠體置明亮背景處，觀察者視線與入射膠體內(nèi)的紅色激光垂直4. 下列關(guān)于膠體的敘述中，不正確的是（）A.有色玻璃是固溶膠B.霧、云、煙都是氣溶膠C. 用濾紙能把膠體中的分散質(zhì)和分散劑分離D.膠粒大小在1 100nm之間5. 下列化合物中，在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的是A. 氯化鈉B. 酒精C. 硫酸D. 氫氧化鈉6.在無(wú)色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是（ ）A Cu2+、 Na+ 、 SO42-、 Cl -B K +、 Na+、 HCO 3-、NO 3-C OH-、 HCO 3-

3、 、Ca2+、 Na+D Ba2+、 Na+ 、 OH -、 SO42-7.下列電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（）A. H 2SO4 2H+ + SO42-B. Al 2（ SO4） 3 2Al 3+ + 3 SO42-C. Ba（ NO 3） 2 Ba2+ 2（NO 3 ）2-D. Ba（ OH ） 2Ba 2+ + 2 OH -8. 下列離子方程式書寫不正確的是A. 向 CuSO4 溶液中加入鐵粉： Fe + Cu2+ Cu + Fe2+B. 鐵與稀鹽酸反應(yīng)： 2Fe + 6H + 2Fe3+ + 3H 2C. 澄清石灰水與鹽酸反應(yīng)：+H +OH-H2OD. 氯化鎂溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Mg2+

4、2OH-Mg （ OH ） 29. 下列操作過(guò)程中一定有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是()10. 判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)的方法是()A 觀察是否發(fā)生了化合反應(yīng)B觀察是否有氧氣參加反應(yīng)C觀察是否有單質(zhì)參加反應(yīng)D 觀察反應(yīng)前后是否有元素的化合價(jià)發(fā)生變化11. 關(guān)于氧化劑的敘述正確的是學(xué)習(xí)必備歡迎下載A 分子中一定含有氧元素B 在反應(yīng)中分子中所含元素的化合價(jià)一定升高C 在反應(yīng)中易結(jié)合電子的物質(zhì)D在反應(yīng)中易失電子的物質(zhì)12. 人體血紅蛋白中含有Fe2+，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2 結(jié)合的能力。服用維生素C 可緩解亞硝酸鹽的中毒

5、，這說(shuō)明維生素C 具有A 酸性B堿性C氧化性D 還原性二、填空題（本題包括4 個(gè)小題，共42 分）13. （ 12 分）純凈物根據(jù)其組成和性質(zhì)可進(jìn)行如下分類。（ 1）上圖所示的分類方法屬于（填序號(hào)）A. 交叉分類法B. 樹狀分類法（ 2）以 H、 O、S、N、K 、Ba 六種元素中任意兩種或三種元素組成合適的常見物質(zhì)，分別將其中一種常見物質(zhì)的化學(xué)式填寫于下表相應(yīng)類別中：物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式（ 3）從上表酸及氧化物中各選出一種能相互反應(yīng)的物質(zhì)，并寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式：。14. （ 8 分）現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進(jìn)行Fe（ OH ） 3 膠體的制備實(shí)驗(yàn)。I、甲同學(xué)向 1 mol

6、83;L-1氯化鐵溶液中加入少量的NaOH 溶液；II 、乙同學(xué)直接加熱飽和FeCL 3 溶液；III 、丙同學(xué)向25 ml沸水中逐滴加入56 滴FeCL3 飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問(wèn)題：（ 1）其中操作正確的同學(xué)是（ 2）證明有Fe（ OH ） 3 膠體生成的實(shí)驗(yàn)操作是。（ 3）丁同學(xué)利用所制得的 Fe（ OH ）3 膠體進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 將其裝入 U 形管內(nèi)，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（ OH） 3 膠粒帶電荷。 向其中加入飽和Na2SO4 溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是。15. （ 12 分）有一包白色固體，可能是NaC

7、l 、 K2 CO3、Na2SO4 和 BaCl 2 中的一種或幾種。將此白色固體溶解于水時(shí)，有白色沉淀生成，過(guò)濾后，濾液為無(wú)色。 將部分沉淀移入試管中，加入稀硝酸，沉淀溶解完全，且有氣體生成。 在濾液中滴入幾滴AgNO 3 溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。（ 1）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析：該白色固體中一定含有的物質(zhì)為，一定不含有的物質(zhì)為可能含有的物質(zhì)為。（ 2）試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：、。-16. （10 分）飲用水中的NO3 對(duì)人類健康會(huì)產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO 3 的濃度， 某飲用水研究人員提出，學(xué)習(xí)必備歡迎下載在堿性條件下用鋁粉將NO 3-還原為 N2，其化學(xué)方程

8、式為： 10Al+6NaNO 3+4NaOH 10NaAlO 2+3N 2+2H 2O。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）上述反應(yīng)中，元素的化合價(jià)升高，則該元素的原子（填“得到”或“失去” ）電子；而元素的化合價(jià)降低，則該元素的原子被（填“氧化”或“還原” ）。（ 2）上述反應(yīng)中，若有10 個(gè)鋁原子參與反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為，用“雙線橋法”表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：10 Al + 6 NaNO 3 + 4 NaOH 10 NaALO 2 + 3 N 2 + 2 H 2O三、計(jì)算題（本題包括1 個(gè)小題，共10 分）17. 用 KMnO氧化密度為1.19g/cm336.5%的鹽酸。反應(yīng)的方程式是：2

9、KMnO+16HCl 、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為442KCl+2MnCl +5Cl +8H O 。試通過(guò)計(jì)算回答：222（ 1） 15.8gKMnO 能使多少克 HCl 發(fā)生上述反應(yīng)？有多少克HCl 被氧化？4（ 2）產(chǎn)生的Cl 2 在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少升？附：?jiǎn)卧獪y(cè)試題參考答案1.B2.D3.C4.C5.B6.B7.C8.B9.D10.D11.C12.D13. （1）B（2 分）（ 2）（各 2 分）物質(zhì)類別酸堿鹽氧化物化學(xué)式242）、KNO 、22、SO 、SO 、H SOBa（ OH ）BaSO4 、Ba（ NO3 2323H O、NO 、NO或HNO3或 KOHK 2 SO4（任寫一種）BaO、 K 2O（任寫一種）（ 3） BaO+H 2SO4BaSO4 +H2 O（或 K 2O+H 2SO4 K 2SO4+H2 O，其他合理答案均給分） （ 2 分）14.（ 1）丙 ； （ 2） 做丁達(dá)爾實(shí)驗(yàn)；（3） 正； 聚沉，產(chǎn)生紅褐色沉淀（各 2分）15.（ 1） K 2CO3、 BaCl 2；Na 2SO4 ；NaCl（ 2