高中化學常見題型解題技巧和方法

1、學習必備歡迎下載高中化學常見題型解題技巧和方法1.檢測發(fā)現(xiàn)保存已久的無色 KI晶體中出現(xiàn)了很多紫黑色的小顆粒，推斷空氣中使 KI變質的最有可能的物質是A.H2OB.CO2C.N2D.O2解析：出現(xiàn)的紫黑色小顆粒是I2，可知 KI變質發(fā)生的變化是。該變化是氧化反應，因而使KI 變質的物質是空氣中具有氧化性的O2 。答案： D2.下列固體物質長期露置于空氣中，質量不會增加的是A. 濃 H2SO4B.NaClC. Na2O2D.Na2SO4解析： 濃 H2SO4 具有吸水性， 因而其質量會增加，Na2O2 轉化成 Na2CO3 而增重， Na2SO4會轉化成帶結晶水的物質；而NaCl 不吸水也不與C

2、O2 、 O2 反應，故不會增加質量。答案： B3.分別向下列各溶液中加入少量NaOH 固體，溶液的導電能力變化不大的是A. 自來水B. NaCl 溶液C.醋酸溶液D. HCl 溶液解析：溶液的導電能力取決于溶液中自由離子濃度和所帶電荷的多少。向自來水和NaCl 溶液中加入少量NaOH 固體，無反應發(fā)生，溶液中的自由離子的濃度顯著增大，溶液的導電能力顯著增強。向醋酸溶液中加入NaOH 固 體 ， 發(fā) 生 如 下 反 應 ：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O ， 弱 電 解 質 CH3COOH轉化為強電解質CH3COONa ，溶液中自由離子濃度顯著增大，溶液的導電能力顯著增強。向

3、HCl 溶液中加入少量 NaOH 固體， 發(fā)生如下反應： HCl+NaOH=NaCl+H2O，強電解質 HCl 轉化為強電解質 NaCl ，溶液中的自由離子濃度不變，溶液的導電能力基本不變。答案： D4.實驗室制備 HCl ，在反應前有下面的操作，正確的順序是燒瓶里盛食鹽，分液漏斗盛入濃H2SO4把酒精燈放在鐵架臺上將燒瓶夾上夾好鐵圈和放好石棉網(wǎng)將帶分液漏斗和導管的橡皮塞塞到燒瓶口檢查儀器裝置的氣密性A. B. C.D. 解析：鐵圈的高度根據(jù)酒精燈的燈焰確定，所以為； 夾好鐵夾， 放好石棉網(wǎng)， 再夾燒瓶，再塞好塞子，即；儀器組裝完再檢查氣密性；檢查氣密性后再加入藥品，再塞塞子，即是。故選 D。

4、答案： D5.下列含氯的化合物中，溶于水后，能直接電離出Cl- 的是A.FeCl3B.NaClOC.KClO3D.KClO4解析：FeCl3=Fe3+3Cl-,NaClO=Na+ClO-，KClO3=K+ClO ,KClO4=K+ClO。答案：A6.下列常用的干燥劑中，不能干燥氯氣的是A. 濃 H2SO4B.堿石灰C.五氧化二磷D. 無水氯化鈣解析： 干燥劑選擇的兩個條件，一是要有較強的吸水性，二是干燥劑不能和被干燥的物質發(fā)生任何化學反應。四個選項中，堿石灰會跟Cl2 反應，不能干燥Cl2。學習必備歡迎下載答案： B7.對于質量相同的H2SO4 和 H3PO4 ，下列說法正確的是A. 所含氫原

5、子數(shù)不相同B.所含氧原子數(shù)不相同C.所含硫原子數(shù)與磷原子數(shù)不相同D. H2SO4 體積與 H3PO4 體積相同解析：因為H2SO4 和 H3PO4 的摩爾質量相同，所以等質量時，H2SO4 與 H3PO4 的物質的量相同，因此，所含氫原子數(shù)不相同，氧原子數(shù)相同， 硫原子與磷原子數(shù)相同，但由于 H3PO4、H3SO4 不是氣體，密度不相同，故體積不相同。答案： A8.鑒別 Cl- 、 Br- 、 I- 可選用的試劑是A. 碘水、淀粉C.淀粉、 KI 溶液B.溴水、四氯化碳D.AgNO3 溶液、稀硝酸解析：利用AgX 沉淀顏色不同和難溶于酸的特點進行鑒別。答案： D二、選擇題（每小題只有一個選項符

6、合題意，每小題3 分，共 30 分）9.用焰色反應來檢驗鈉、鉀元素時，沒有使用藍色鈷玻璃，下列敘述正確的是若焰色為黃色，說明樣品中有鈉無鉀若焰色為紫色，說明有鉀無鈉A.B.C.都錯D.都對解析：鈉的黃光會遮蓋鉀的淺紫色，有黃色光存在時，要有藍色鈷玻璃才能濾除黃光觀察。故錯對。答案： A10.下列離子方程式表示正確的是A. 在澄清石灰水中加入過量碳酸氫鈉溶液：Ca2+OH- +HCO =CaCO3 +H2OB.過量 CO2 氣體通入 NaClO 溶液中：H2O+CO2+2ClO-=CO +2HClOC.硫酸銨和氫氧化鋇溶液共熱：NH +OH- NH3 +H2OD.二氧化錳和濃鹽酸共熱：MnO2+

7、4H+2Cl- Mn2+Cl2 +2H2O解析： A 項石灰水中加入過量碳酸氫鈉溶液時，Ca2+ 與 OH- 數(shù)之比應符合12，Ca2+2OH-+2HCO =CaCO 3 +CO +2H2O，A 錯。B 項過量 CO2 通入 NaClO 溶液中生成NaHCO3 和 HClO ，離子方程式為H2O+CO2+ClO-=HCO +HClO，故 B 不正確。 C 項漏掉 Ba2+SO =BaSO4 ，故 C 錯。 D 項濃 HCl 常用的濃度為 37.5%，所以鹽酸應寫成離子形式。 D 正確。答案： D11.已知下列物質能氧化 Br2 2Br-，HNO3 NOH2S ，氧化 H2S 時自身發(fā)生下列變化

8、：。如要氧化等物質的量的H2S 氣體得到Fe3+ Fe2+，Cr2O 2Cr3+，S 單質，需要上述離子或物質的物質的量最小的是A.Fe3+B.Br2C.Cr2OD.HNO3解析：氧化劑被還原時奪取的電子越多，氧化等物質的量的H2S 氣體得到S 單質時需要的該氧化劑的量就越少。 1 分子氧化劑被還原時， 奪取的電子數(shù)分別是： Fe3+ Fe2+、Cr2O 2Cr3+ 、Br2 2Br- 、HNO3 NO，因而需要的物質的量最少的是Cr2O。學習必備歡迎下載答案：C12.實驗室制備下列氣體，所用制取裝置相同的是A.H2 、 O2B.O2 、HClC.Cl2、 HClD.O2 、CO2解析：根據(jù)反

9、應物的狀態(tài)和反應是否需要加熱確定制取裝置。只有所用反應物的狀態(tài)相同，反應條件也都相同。答案： CC 選項中的Cl2和HCl13.一位同學將托盤天平調零后，在兩個托盤上分別放一張大小相同的濾紙，然后在左盤上放上 10 g 砝碼，又將游碼撥到 0.5 g 處，隨后在右盤上放 NaCl 并小心地調節(jié)到平衡。他所稱得的 NaCl 的質量是A.10 gC.9 g解析：托盤天平平衡時，m (左 )=m ( 右)+m ( 游碼 )。根據(jù)該同學的操作可知：m (NaCl)=m (砝碼)-m( 游碼 )=10 g-0.5 g=9.5 g 。答案： D14.下列有關實驗問題的敘述正確的是A. 可用倒扣在 NaOH

10、 溶液液面上的漏斗裝置吸收殘余Cl2B.混入 KI 溶液中的 KHCO3 可滴加適量鹽酸除去C.碘升華形成的污跡可用鹽酸洗去D.制 O2 后的黑褐色污跡可用濃鹽酸并加熱除去解析： A.Cl2 與 NaOH 反應速率不大，溶解度不大，應把通入Cl2 的導氣管直接通入NaOH溶液中，以利充分吸收， A 不正確。 B.KHCO3+HCl=KCl+H2O+CO2，KI 溶液中 KHCO3雖然被除去，但生成了新雜質Cl- ，B 不正確。 C.碘升華形成的污跡為I2， I2 并不跟鹽酸反應，所以 C 不正確。 D.制 O2 后的黑褐色污跡的成分是二氧化錳，二氧化錳不溶于水，但會跟濃鹽酸反應而溶解除去：Mn

11、O2+4HCl （濃） MnCl2+2H2O+Cl2 ， D 正確。答案： D15.M2O 與 S2-在酸性溶液中發(fā)生如下反應：M2O+3S2- +14H+=2M3+3S +7H2O ，則M2O 中 M 的化合價是A.+3B.+4C.+5D.+6解析：根據(jù)該離子方程式兩邊電荷守恒，得x=2 ，進一步可確定M 的化合價為 +6。答案： D16.某固體化合物A 不導電，但熔化或溶于水都能完全電離，下列關于物質A 的說法不正確的是A.A 可能為易溶性鹽B.A 是強電解質C.A 是離子化合物D.A 為非電解質解析：固體化合物A 不導電，但熔化或溶于水都能完全電離，由此推知A 為離子化合物。離子化合物大

12、多易溶于水，也有難溶于水的，都為強電解質，故D 錯誤。答案： D17.m g 氧氣中含氧氣分子數(shù)為a，則 n g 臭氧中含氧原子數(shù)為A.B.C.D.解析：因為 O2、O3 都是由氧原子組成的分子，所以可列比例式求得。m g 氧氣含氧分子數(shù)a，則知 m g 氧氣中含氧原子數(shù)為2a。n g 臭氧中所含氧原子數(shù)與n g氧氣相當， 故 n g 臭氧中所含氧原子數(shù)為·2a= 。 D 正確。答案： D18.用 H2 還原 m g CuO ，當大部分固體變紅時停止加熱，冷卻后稱知殘留固體質量為n g，共用去 W g H2 ，被還原的 CuO 的質量為學習必備歡迎下載A.40 W gB.gC.5(m

13、-n) gD. m g解析： H2 和 CuO根據(jù)用去W g H2計算結果為C。答案： C非選擇題反應屬于氣體與固體反應，從反應速率看， H2 這個數(shù)據(jù)去求被還原的 CuO 的質量，而應根據(jù)不能全部反應，所以不能CuO 減輕的質量去計算。19.用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當?shù)蔚阶詈笠坏螘r，紅色突然消失，試用文字簡要說明產生上述現(xiàn)象的兩種可能原因。 _ ；_ 。簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是還是。解析： NaOH 的稀溶液滴入酚酞后溶液變成紅色，要使其紅色褪去不外乎兩種方式，一是把堿中和， 二是把酚酞色素氧化。 而前一種方法， 加堿紅色可恢復， 后者方法由于酚酞被

14、破壞，顏色不會恢復。答案： Cl2 跟 NaOH 反應，堿性減弱過量的 Cl2 產生的 HClO 將變紅的酚酞漂白在褪色的溶液中滴加一定量的 NaOH 溶液，若不再出現(xiàn)紅色，說明是原因；若再出現(xiàn)紅色，說明是原因。20. KClO3 和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成綠黃色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：（1）請完成該化學方程式并配平（未知物化學式和化學計量數(shù)填入框內）。（ 2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是 _ （填寫編號，多選倒扣） 。只有還原性 還原性和酸性 只有氧化性 氧化性和酸性（3）產生 0.1 mol Cl2 ，則轉移的電子的物質的量為_ mol 。（ 4）ClO2 具有很強的氧化性

15、。因此，常被用作消毒劑，其消毒的效率（以單位質量得到的電子數(shù)表示）是 Cl2 的 _ 倍。解析：（ 1）據(jù)質量守恒定律，化學方程式中的未知物為H2O ，配平后的化學方程式為：2KClO3+4HCl （濃） =2KCl+2ClO2 +Cl2 +2H2O。從配平的方程式知， HCl 中一部分 Cl 化合價不變， HCl 表現(xiàn)為酸性，一部分 Cl 的化合價升高， HCl 表現(xiàn)為還原性。故（ 2）答案為。（ 3）Cl2 、ClO2 作消毒劑時，其還原產物均為Cl- 。 ClO2 Cl- ，單位質量的ClO2 得到的電子數(shù)為；Cl2 2Cl- ，單位質量的Cl2 得到的電子數(shù)為。 故 ClO2 的消毒效

16、率是Cl2 的 /=2.63 倍。答案：（1）242212H2O（2）（3） 0.2（4） 2.6321.（ 10 分）（ 1）已知下列反應在一定條件下發(fā)生：在以上反應中Fe2+實際上起著 _ 作用，發(fā)生這類反應的條件是在一定條件下，氧化性的強弱順序為_ ；（ 2） H2O2 與 I2 也可以發(fā)生類似反應，在下面括號中填入配平的適合的化學方程式：（ 3）KI 和 H2SO4 的混合液中加入足量的 H2O2 ，放出大量的無色氣體， 溶液呈棕色，并可以使淀粉變藍。有同學認為該反應的離子方程式是：H2O2+2I- =I2+O2+2H+, 這個方程學習必備歡迎下載式正確嗎？若正確，請說明理由；若不正確

17、，指出原因并寫出正確的化學方程式。解析：（ 1）因為 Fe2+參與反應，但反應后又出來，這就是催化劑的特點，所以Fe2+實際上起著催化作用。據(jù)反應方程式確定氧化劑或還原劑強弱順序原則，知氧化劑氧化性強弱為：H2O2 Fe3+ O2 Fe2+（2）據(jù)（ 1）問反應模式知（2）問存在的方程式為：H2O2+2HIO=I2+2H2O+O2 總反應式： 2H2O2 2H2O+O2（ 3）H2O2+2I- =I2+O2+2H+ 電荷不守恒， H2O2 中 O 元素和 KI 中 I 元素的化合價都升高，沒有化合價降低的元素，顯然此方程式不正確。H2O2+2KI+H2SO4=K2SO4+I2+2H2O答案：（

18、 1）催化劑H2O2 Fe3+ O2 Fe2+（ 2） H2O2+2HIO=I2+2H2O+O22H2O2 2H2O+O2（ 3）不正確。因為方程式中 I 元素和 O 元素的化合價都升高，沒有化合價降低的元素。正確的化學反應方程式為： H2O2+2KI+H2SO4=K2SO4+I2+2H2O22.化學物質五顏六色，化學變化色彩紛呈。下面變化過程中的現(xiàn)象是化學美的一個生動例子：工業(yè)鹽酸顯黃色，當加入過量鐵粉后變?yōu)闇\綠色，加入NaOH 溶液后又出現(xiàn)白色沉淀，加入鹽酸又變?yōu)闇\綠色，通入 Cl2 后變?yōu)辄S色，當加入銅粉后黃色消失，溶液帶有藍色，插入一根鋅棒，首先看到鋅棒上出現(xiàn)亮紅色物質，后又看到出現(xiàn)黑

19、色物質，最后溶液變?yōu)闊o色。（ 1）用離子方程式描述出的化學變化。（ 2）上述化學變化中，屬于氧化還原反應的有_ ，其中鐵元素被氧化的有_，鐵元素被還原的有_。解析：（ 1）關鍵是搞清發(fā)生的反應?？梢愿鶕?jù)存在的物質及其性質分析發(fā)生的反應，也可以根據(jù)表現(xiàn)出來的現(xiàn)象分析發(fā)生的反應。 （ 2）根據(jù)反應中元素的化合價發(fā)生的變化， 判斷反應是否屬于氧化還原反應，判斷鐵元素被氧化還是被還原。答案：（ 1） 2Fe3+Fe=3Fe2+ Fe2+2OH- =Fe(OH)2Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+ Cu2+Zn=Cu+Zn2

20、+ Fe2+Zn=Fe+Zn2+（ 2） 計算題23. 19 g Na2CO3 和 NaHCO3 的混合物與足量鹽酸反應，在標準狀況下得到4.48 L CO2 。（ 1）求混合物中各成分的質量。（ 2）如果鹽酸的物質的量濃度為 0.5 mol ·L-1 ，最少需要多少毫升鹽酸？解析： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O NaHCO3+HCl=NaCl+CO2 +H2O（ 1） n（ Na2CO3 ） ·106 g ·mol-1+n （ NaHCO3 ） ·84 g ·mol-1=19 gn（ Na2CO3 ） +n（ NaHCO3 ） =n（CO2 ） =n（ Na2CO3 ） =0.1 mol ， m（ Na2CO3 ）=10.6 gn（ NaHCO3 ） =0.1 mol ， m（NaHCO3 ） =8.4 g學習必備歡迎下載（ 2） n（ HCl ） =2n（ Na2CO3 ） +n（NaHCO3 ）=0.3 mol答案：（ 1）混合物中含Na 2CO3 10.6 g ， NaHCO3 8.4 g 。（ 2）最少需要 6