高三化學總復習必備知識點

1、高中化學無機部分重點知識記憶一、幾個常見的熱點問題1阿伏加德羅常數(shù)：（ 1）條件問題：常溫、常壓下氣體摩爾體積增大，不能使用22.4 L/mol 。（ 2）狀態(tài)問題：標準狀況時，H2O、 N2O4、碳原子數(shù)大于4 的烴、二氯甲烷、三氯甲烷（氯仿）、四氯化碳等大部分鹵代烴、含氧衍生物等為液態(tài)或固態(tài)；SO3、 P2O5 等為固態(tài)，不能使用22.4 L/mol 。（ 3）某些物質(zhì)中的化學鍵數(shù)目：如白磷（31 g 白磷含 1.5 mol P P 鍵）、金剛石（ 12 g 金剛石含2 mol C C鍵）、晶體硅（ 1 mol Si 含 2 mol Si Si 鍵）及晶體 SiO2 （60 g 二氧化硅晶

2、體含 4 mol Si O 鍵）、 Cn（1 mol Cn 含 n mol 單鍵， n/2 mol 雙鍵）等。（ 4）某些特殊反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目：如Na2O2 與 H2O、 CO2 的反應(yīng)（ 1 mol Na2O2 轉(zhuǎn)移 1 mol 電子； Cl2 與H2 O、NaOH 的反應(yīng)（ 1 mol Cl2 轉(zhuǎn)移 1 mol 電子。若 1 mol Cl2 作氧化劑， 則轉(zhuǎn)移 2 mol 電子）；Cu 與硫的反應(yīng) （ 1 molCu 反應(yīng)轉(zhuǎn)移1 mol 電子或 1 mol S 反應(yīng)轉(zhuǎn)移 2 mol 電子）及與 Fe 有關(guān)的反應(yīng)（與非氧化性酸、 鹽的置換變?yōu)?Fe2+、而與氯氣等反應(yīng)而被氧化為Fe3+等

3、）。（ 5）電解質(zhì)溶液中因微粒的電離或水解造成微粒數(shù)目的變化：如強電解質(zhì)HCl、 HNO3 等因完全電離，不存在電解質(zhì)分子；弱電解質(zhì)CH3COOH、 HClO 等因部分電離，而使溶液中CH3COOH、 HClO 濃度減??； Fe3+、 Al3+、2 3+3+2CO3 、CH3COO 等因發(fā)生水解使該種粒子數(shù)目減少；Fe 、 Al 、 CO3等因發(fā)生水解反應(yīng)而使溶液中陽離子或陰離子總數(shù)增多等。（ 6）由于生成小分子的聚集體 (膠體 )使溶液中的微粒數(shù)減少：如 1 mol Fe3+形成 Fe(OH)3 膠體時，微粒數(shù)目少于 1 mol 。（ 7）此外，還應(yīng)注意由物質(zhì)的量濃度計算微粒時，是否告知了溶

4、液的體積（如 1mol/L Na 2CO3 溶液中 Na+為 2NA 是錯的）；計算的是溶質(zhì)所含分子數(shù)，還是溶液中的所有分子（應(yīng)考慮溶劑水）數(shù)；某些微粒的電子數(shù)計算時應(yīng)區(qū)分是微粒所含的電子總數(shù)還是價電子數(shù)，并注意微粒的帶電情況（加上所帶負電荷總數(shù)或減去所帶正電荷總數(shù)）。2氧化還原反應(yīng)： （本質(zhì)是電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，特征是化合價發(fā)生變化（有升必有降）還原劑升失氧、氧化劑降得還化合價升高（失ne）被氧化氧化劑還原劑還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價降低（得ne）被還原（較強）（較強）（較弱）（較弱）氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物還原性：還原劑還原產(chǎn)物3+-常見的重要強氧化劑：F2、 O2、 Cl 2、 Br、 MnO 2、

5、 Na2O2 、H2O2、 HClO(ClOHNO 3、濃2、 Fe)、濃或稀H2SO4 、 KMnO 4 等；常見氧化劑反應(yīng)時化合價變化：ClCl-、 Br-、 O 負二價2+-+2+2 BrO、 MnO Mn、MnO（ H ） Mn 、2224H SO（濃） SO、 HNO （濃） NOHNO（?。㎞O ClO-3+2+2-3+33 Cl、Fe Fe 、 Cr O CrNa O242322722-。負二價 O、 HOH O、 HClO Cl222氧化性： MnO 4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2Na 、Mg 等、 Fe2+、S2-、H2 S、 I -、S

6、O2、H 2SO3、 Na2SO3（ SO32- ）等。常見的重要強還原劑：活潑金屬單質(zhì)常見還原劑反應(yīng)時化合價變化：金屬金屬陽離子-2-2-、C及 CO CO2、SO2 SO3或 SO4（有水時）、 II 2、SS、 Fe2+ Fe3+、 SO32- SO42- 、 Br - Br 2、 H2H+、 Si +4價 Si2-2-2+-還原性： S3> I> Fe> Br> Cl> SO通常情況下強氧化劑遇到強還原劑則發(fā)生氧化還原反應(yīng)。3離子方程式判斷常見錯誤及原因分析：離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：（寫、拆、刪、查四個步驟來寫）1（ 1）合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事

7、實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。（ 2）式正確：化學式與離子符號使用正確合理。 只能強酸、強堿、可溶性鹽可以拆成離子形式，其它類型只能寫分子式或化學式。（ 3）號實際： “ =”“ ”“”“”“”等符號符合實際。（ 4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必須守恒 （氧化還原反應(yīng)離子方程式中氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等） 。（ 5）明類型：分清類型，注意少量、過量等。（ 6）細檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細心檢查。例如： (1)違背反應(yīng)客觀事實常見要注意的有：2+2+3+Fe 與鹽酸等非氧化酸或 Cu 、Ag+等反應(yīng)只生成 Fe ，少量的鐵與硝酸反應(yīng)生成Fe ，而過量的鐵與硝酸反應(yīng)則

8、生成Fe2+；少量的 CO2（或 SO2）與堿或鹽反應(yīng)生成CO32-（或 SO32- ）-，過量的 CO2（或SO2）與堿或鹽反應(yīng)則生成HCO3-（或 HSO3-）；有強氧化性的物質(zhì)與有強還原性的物質(zhì)反應(yīng)發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)不是復分解反應(yīng)。如： Fe2O3 與氫碘酸： Fe2O3 6H+ 2 Fe3+ 3H2O 錯因：忽視了Fe3+與 I-發(fā)生氧化一還原反應(yīng)(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡如： FeCl2 溶液中通Cl2 ： Fe2+ Cl2 Fe3+ 2Cl- 錯因：電子得失不相等，離子電荷不守恒(3)混淆化學式（分子式）和離子書寫形式。如： NaOH 溶液中通入HI： OH-

9、 HI H 2O I -錯因： HI 誤認為弱酸 .-+(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分（強酸性下不能生成OH ，強堿性下不能生成H ）(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比 .如： H2SO4溶液加入 Ba(OH)2 溶液 :Ba2+ OH-H+ SO42- BaSO4 H2O2+2OH- 2H+ SO 2- BaSO 2H正確： Ba442OS2-+ 2 H2O = H2S + 2OH-是錯的。(6)“”“”“”“”符號運用不當；如注意：鹽的水解一般是可逆的，要用逆號，水解一般是微弱的，故不能“”或“” ，多元弱酸的陰離子的水解是分步水解的且第一步是主要的。如：Al3+ 3H2O Al(OH)3 3H

10、+是錯誤的。應(yīng)為如：Al3+3H2O+2-+H2O-Al(OH)3 3H ；硫化鈉水解為SHS+ OH。4離子共存問題：通常將陰陽離子結(jié)合看（a）是否有沉淀生成、氣體放出；（ b）是否有弱電解質(zhì)生成；（ c）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)； （ d）是否生成絡(luò)離子 Fe(SCN)、Fe(SCN)3 、 Ag(NH3)+Cu(NH3)42+等 ；（ e）是否2發(fā)生雙水解等進行判斷。具體如下所列。（下面所列（3）中實質(zhì)是陰離子OH-與弱酸的酸式陰離子中電離H+的作用；（ 6）中也有陰離子與陰離子作用）（ 1）弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中：3+、Al3+2+2+等均與Fe、Zn、 Cu 、NH4 、 A

11、gOH 不能大量共存（與 OH生成弱堿）。（ 2）弱酸陰離子只存在于堿性溶液中：2223AlO2+CH3COO 、 F、 CO3 、 SO3、S 、PO4、均與H 不能大量共存（與 H+生成弱酸）。（ 3）弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存。它們遇強酸（H+）會生成弱酸分子；遇強堿（2OH ）會生成正鹽和水：HSO 、HCO 、HS 、H、 HPO等。332PO442+2+223（ 4）若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存：Ba、Ca 與 CO3 、SO3 、PO4、2+ 2+2SO4 等； Ag 與 Cl 、 Br 、I等； Ca 與 F ， C

12、2O4 等。（ 5）若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，3+223+則不能大量共存： Al與 HCO3 、CO3 、HS 、S、AlO2 等；Fe 與 HCO3、2 CO3 、 AlO2 等。3+2+2（ 6）若陰、陽離子能發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不能大量共存：Fe與I、S； MnO4（H ）與I 、 Br 、 Cl 、 S、22+222+222+SO3 、 Fe 等； NO3 （ H ）與 I、S 、 SO3、 Fe 等； ClO 與 I 、S、 SO3、 Fe 等。（ 7）因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存：3+3+3 Fe與 SCN； Al與 F 等（ AlF6）。（ 8）此外，還有與 Al 反應(yīng)反應(yīng)

13、產(chǎn)生氫氣的溶液，說明溶液可能含+；也可能含+HOH（含 H 時一定不含NO3 ）；常溫時水電離出的+13mol/L（小于107）說明可能含+2+3+c(H ) 10H或 OH ；若溶液無色則不存在Fe(淺綠色 )、Fe (黃2+色 )、 Cu(藍色 )、 MnO 4 (紫紅色 )。5元素周期率與元素周期表（ 1）判斷金屬性或非金屬性的強弱2金屬性強弱非金屬性強弱最高價氧化物水化物堿性強弱最高價氧化物水化物酸性強弱與水或酸反應(yīng)，置換出H2 的易難與 H2 化合的易難或生成氫化物穩(wěn)定性活潑金屬能從鹽溶液中置換出不活潑金屬活潑非金屬單質(zhì)能置換出較不活潑非金屬單質(zhì)（ 2）比較微粒半徑的大小核電荷數(shù)相同

14、的微粒，電子數(shù)越多，則半徑越大：陽離子半徑原子半徑陰離子半徑+2+3+如： H HH； Fe Fe Fe ； Na Na； Cl Cl電子層數(shù)相同的微粒，核電荷數(shù)越多則半徑越小如：+2+2+3+H Li Be、 Na Mg Al、同周期：原子半徑從左到右遞減。最外層電子數(shù)相同但電子層數(shù)不同的微粒，電子層數(shù)多半徑越大。如Na+ Be2+、同主族：無論是金屬還是非金屬，無論是原子半徑還是離子半徑從上到下遞增。同周期元素的離子半徑比較時要把陰陽離子分開。同周期非金屬元素形成的陰離子半徑大于金屬元素形成的陽離子半徑。+Cl，離子半徑最小的是Al3+例如： Na Cl ；第三周期，原子半徑最小的是（ 3

15、）元素周期結(jié)構(gòu)短周期第 1、2、3周期元素種類分別為 ：2、8、87個橫行長周期第4、5、6周期元素種類分別為：18、18、32（ 7個周期 ）不完 全元素種類 為：第 7周期若排滿，32周期元素周期表7個主族A A18個縱列7個 副族B B1個 第 族 第 8、9、10個縱列（ 16個族）第18 縱 列，為稀有氣體1個 0族（ 4）位、構(gòu)、性間關(guān)系位 置原子序數(shù) 質(zhì)子數(shù) 核電荷數(shù)周期序數(shù) 電子層 數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)位同化學性質(zhì)同位近化學 性質(zhì)近同周期遞變性同主族相似性、遞變性結(jié) 構(gòu)主族 最外層電子數(shù) 最高正 價（除O 、F外）性 質(zhì)負價絕對 值 8 主族數(shù)最外層電子數(shù) 、原子半徑?jīng)Q定元素

16、的化學性質(zhì)6電解質(zhì)溶液（ 1）溶液的導電性：溶液的導電性取決于溶液中自由移動的離子的濃度及離子所帶的電荷數(shù)。強電解質(zhì)溶液的導電性不一定強，相反，弱電解質(zhì)溶液的導電性不一定弱。（ 2）弱電解質(zhì)的電離程度、能水解鹽的水解程度與電解質(zhì)濃度間的關(guān)系：弱酸或弱堿的濃度越大，則其酸性或堿性越強，但其電離程度越??；強酸弱堿鹽或弱酸強堿鹽的濃度越大，則其酸性或堿性越強，但其水解程度越小。稀釋會促進弱電解質(zhì)的電離，稀釋也會促進鹽的水解。（加水稀釋會促進弱電解質(zhì)的電離，但弱電解質(zhì)稀溶液加水稀釋時，由電解質(zhì)電離出的離子物質(zhì)的量增大了，但濃度卻變小了；升溫會促進弱電解質(zhì)的電離或鹽的水解）。加酸堿會抑制水的電離 ，常溫

17、下會使由水電離出的+-1× 10-7H或 OH 濃度小于mol/L ，加會水解的鹽會促進水的電離 ，常溫下會使由水電離出的H+或 OH-濃度大于 1× 10-7 mol/L 。（ 3）溶液中微粒濃度的比較3 微粒濃度的大小比較首先判斷溶液中的溶質(zhì)，記住弱電解質(zhì)的電離是微弱的，鹽的水解也是微弱的，若只有一種溶質(zhì)直接判斷，如 CH3COOH溶液： c（ CH3COOH）>c（ CH3 COO-）>c（ H+）>c（ OH-）。CH3COONa 溶液： c（Na+）>c（ CH3COO-）>c（ H+） >c（ CH3COOH） >c（O

18、H-）。若有兩種溶質(zhì)，看能否反應(yīng)，若不能直接判斷；若能反應(yīng)（酸與堿可反應(yīng)，強酸與弱酸鹽可反應(yīng)， 強堿與弱堿鹽可反應(yīng)） ，先認為它們完全反應(yīng)， 然后就用生成的物質(zhì)與剩下的物質(zhì)進行考慮，注意混合后體積的變化造成濃度的變化。常常根據(jù)溶液的酸堿性及電荷守恒判斷離子濃度的大小。 微粒濃度間的守恒關(guān)系：電荷守恒 ：溶液中陰陽離子所帶的正負電荷總數(shù)應(yīng)相等。例： C mol / L的 NaHCO3溶液中： C(Na+) +C(H+) =-2-C(HCO3 ) +2C(CO3) + C(OH)物料守恒： 某組分的原始濃度C應(yīng)等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。+-2-例： C mol / L NaHCO3溶液

19、中： C = C(Na) = C(HCO3 ) + C(CO3 ) + C(H2CO3)C mol / L Na2S溶液中：+2-C(Na ) = 2C = 2 C(S ) + C(HS-) +C(H2S) 注意：此二平衡經(jīng)常相互代換，衍變出不同的變式。二、無機框圖中的題眼1中學化學中的顏色（ 1）焰色反應(yīng)： Na+(黃色 )、 K+ (紫色，透過藍色鈷玻璃)2+(淺綠色 )3+2+（ 2）有色溶液： Fe、 Fe(黃色 )、 Cu (藍色 )、 MnO4 (紫紅色 )、 Fe(SCN)3(血紅色 )（ 3）有色不溶于水的固體：紅色：Cu（紫紅色）、Cu2 O（磚紅色）、Fe2O3（紅棕色）；

20、紅褐色固體： Fe(OH)3；藍色固體： Cu(OH)2；黑色固體：CuO、FeO、 MnO 2、FeS、CuS、 Cu2S、 Ag2S、 PbS、鐵粉（一整塊的固體純鐵是銀白色的）；淺黃色固體： S、AgBr（ Na2 O2 為淺黃色會與水反應(yīng)的固體）；黃色固體： AgI、Ag3PO4(可溶于稀硝酸 )；白色固體： Fe(OH)2、 CaCO3、 BaSO4、 AgCl、 BaSO3 等。（ 4）反應(yīng)中的顏色變化2+Fe 與 OH反應(yīng)：產(chǎn)生白色絮狀沉淀，迅速轉(zhuǎn)變成灰綠色，最后變成紅褐色。 I2 遇淀粉溶液：溶液呈藍色。 苯酚中加過量濃溴水：產(chǎn)生白色沉淀（三溴苯酚能溶于苯酚、苯等有機物）。 苯

21、酚中加 FeCl3 溶液：溶液呈紫色。3+Fe 與 SCN：溶液呈血紅色。 蛋白質(zhì)溶液與濃硝酸：出現(xiàn)黃色渾濁（蛋白質(zhì)的變性）。附表 1鹵素單質(zhì)及其溶液（由稀到濃）顏色鹵素氣態(tài)液態(tài)固態(tài)水溶液有機溶液氟淡黃綠色氯黃綠色黃綠色黃綠色溴紅棕色深紅棕色黃 橙色橙紅 紅棕色碘紫紅色紫黑色棕黃 褐色紫 紫紅色注：（ 1）常見有機溶劑為密度小于水的苯、酒精、汽油；密度大于水的CCl4 、CS2 等，它們均為無色。（ 2）碘酒：褐色附表 2常用酸堿指示劑變色范圍指示劑PH 范圍酸色甲基橙3.1 4.4 橙色紅色（ pH 3.1）甲基紅4.4 6.2 橙色紅色（ pH 4.4）石蕊5.0 8.0 紫色紅色（ pH

22、 5.0）酚酞8.2 10.0 粉紅色無色（ pH 8.2）注：（ 1）藍色石蕊試紙遇酸變紅；紅色石蕊試紙遇堿變藍。（ 2） pH 試紙（黃色）遇酸變紅，遇堿變藍。堿色黃色（ pH 4.4）黃色（ pH 6.2）藍色（ pH8.0）紅色（ pH 10.0）4其它1久置的濃硝酸（溶有NO2）呈黃色，工業(yè)鹽酸（含雜質(zhì)Fe3+）呈黃色。2 I2 與淀粉溶液作用呈藍色。3蛋白質(zhì)與濃硝酸作用呈黃色。2中學化學中的氣體（ 1）常見氣體單質(zhì)： H2、 N2、 O2、 Cl2（ 2）有顏色的氣體： Cl2(黃綠色 )、溴蒸氣 (紅棕色 )、 NO2(紅棕色 )。（ 3）易液化的氣體： NH3、 Cl2、 SO

23、2。（ 4）有毒的氣體： F2、O3、HF、Cl2、H2S、SO2、CO、NO（NO、CO 均能與血紅蛋白失去攜氧能力） 、NO2(制備時需在通風櫥內(nèi)進行 )。（ 5）極易溶于水的氣體： NH3 、HCl、 HBr、HF；易溶于水的氣體： NO2、 SO2；能溶于水的氣體： CO2、 Cl2、H2 S；會與水劇烈反應(yīng)的氣體： F2。會溶于的水的氣體除 CO2 其余都有氣味（大部分為刺激性氣味， H2S 為臭雞蛋氣味）（ 6）具有漂白性的氣體：Cl2(潮濕 )、 O3、 SO2。注意： Cl2(潮濕 )、 O3 因強氧化性而漂白(潮濕 Cl2 中存在 HClO)； SO2 因與有色物質(zhì)化合生成不

24、穩(wěn)定無色物質(zhì)而漂白；焦碳因多孔結(jié)構(gòu)，吸附有色物質(zhì)而漂白。（ 7）能使石蕊試液先變紅后褪色的氣體為：Cl2(SO2 使石蕊試液顯紅色)。（ 8）能使品紅溶液褪色的氣體： SO2(加熱時又恢復紅色 )、 Cl2 (加入 AgNO3 溶液出現(xiàn)白色沉淀 )。（ 9）能使無水硫酸銅變藍的氣體：水蒸氣。（ 10）能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{的氣體：Cl2、 Br2、NO2、 O3。（ 11）不能用濃硫酸干燥的氣體： NH3、 H2S、 HBr、 HI。（ 12）不能用無水 CaCl2 干燥的氣體： NH3(原因：生成： CaCl2·8NH3)。3、 現(xiàn)象：1）、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH

25、)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的；2）、Na與 H2O（放有酚酞）反應(yīng)，浮于水面、 熔化成小球、 游動、發(fā)出嘶嘶的 響聲，溶液變 紅。3）、焰色反應(yīng)： Na 黃色 、 K紫色（透過藍色的鈷玻璃）、 Cu 綠色、 Ca磚紅；4）、Cu絲在 Cl2中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5）、H2在 Cl2中燃燒是蒼白色的火焰；6）、Na在 Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、 P在 Cl2中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧；8）、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復原色；9）、NH3 與HCl相遇產(chǎn)生大量的白煙；10）、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼的白光；11）、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO），產(chǎn)

26、生黑煙；12）、鐵絲在 Cl2中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13）、 HF腐蝕玻璃；14）、 Fe(OH)2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；15）、在常溫下：Fe、 Al 在濃 H2SO4和濃 HNO3中鈍化；16）、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅色。17）、蛋白質(zhì)遇濃HNO3 變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；18）、在空氣中燃燒： S微弱的淡藍色火焰 H2淡藍色火焰 CO 藍色火焰 CH4 明亮并呈藍色的火焰 S 在 O2 中燃燒 明亮的藍紫色火焰。54 俗名總結(jié)序號物質(zhì)俗名序號物質(zhì)俗名1）甲烷沼氣、天然氣的主要成分11）Na2 CO3純堿、蘇打2

27、）乙炔電石氣12）NaHCO3小蘇打3）乙醇酒精13）CuSO4?5H2O 膽礬、藍礬4）丙三醇甘油14）SiO2石英、硅石5）苯酚石炭酸15）CaO生石灰6）甲醛蟻醛16）Ca(OH)2熟石灰、消石灰7）乙酸醋酸17）CaCO3石灰石、大理石8）三氯甲烷氯仿18）Na2 SiO3水溶液（水玻璃）9）NaCl食鹽19）KAl(SO4)2?12H2O 明礬10）NaOH燒堿、火堿、苛性鈉20）CO2 固體干冰混合物俗名總結(jié)：王水：濃 HNO：濃 HCl按體積比 1： 3混合而成；鋁熱劑： Al + Fe2O或其它氧化物；裂解氣成33分（石油裂化） ：烯烴、烷烴、炔烴、H2S、 CO2、 CO等；

28、焦爐氣成分（煤干餾） ：H2、 CH4、乙烯、 CO等；天然氣、沼氣、坑氣（主要成分） ：CH4水煤氣： CO和H2 ；過磷酸鈣（主要成分）：Ca (H2 PO4) 2和CaSO4 ；紅寶石（剛玉） ：Al2 O3；鐵礦石： Fe ；黃鐵礦、硫鐵礦： FeS；玻璃的主要成分： Na、CaSiO、SiO ；福爾馬林： 35%40%2 O322SiO332的甲醛水溶液三、化學實驗1化學實驗中的先與后（ 1）加熱試管時，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。（ 2）用排水法收集氣體結(jié)束時，先移出導管后撤酒精燈。（ 3）制取氣體時，先檢查裝置氣密性后裝藥品。（ 4）稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸慢慢注入水中，邊加邊攪拌。

29、（ 5）點燃 H2、 CH4 、C2H4、 C2H2 等可燃氣體時，先檢驗氣體的純度。（ 6）檢驗鹵化烴分子的鹵元素時，在水解后的溶液中先加稀HNO3 中和堿液再加AgNO3 溶液。（ 7）檢驗 NH3(用紅色石蕊試紙 )、 Cl2(用淀粉 KI 試紙 )等氣體時，先用蒸餾水潤濕試紙后再與氣體接觸。（ 8）中和滴定實驗時，用蒸餾水洗過的滴定管、移液管先用待裝液潤洗。（ 9）焰色反應(yīng)實驗時，每做一次，鉑絲應(yīng)先沾上稀鹽酸放在火焰上灼燒到無色時，再做下一次實驗。（ 10） H2 還原 CuO 時，先通H2 后加熱，反應(yīng)完畢后先撤酒精燈，冷卻后再停止通H2。（ 11）檢驗蔗糖、 淀粉水解產(chǎn)物時，先加

30、NaOH 中和催化作用的硫酸，再加新制Cu(OH)2 懸濁液或銀氨溶液。2中學化學實驗中的溫度計（ 1）測液體的溫度：如測物質(zhì)溶解度；實驗室制乙烯等。（ 2）測蒸氣的溫度：如實驗室蒸餾石油；測定乙醇的沸點等。（ 3）測水浴溫度：如溫度對反應(yīng)速率影響的反應(yīng)；苯的硝化反應(yīng)；苯的磺化反應(yīng)；制酚醛樹脂；銀鏡反應(yīng)；酯的水解等。3中學化學實驗操作中的七原則1）“從下往上”原則。 2）“從左到右”原則。 3）先“塞”后“定”原則。 4）“固體先放”原則， “液體后加” 原則。5）先驗氣密性 (裝入藥口前進行 )原則。6）后點酒精燈 (所有裝置裝完后再點酒精燈 )原則。7）連接導管通氣是長進短出原則。4常見實

31、驗裝置（ 1）氣體發(fā)生裝置：固、固加熱型；固、液不加熱型；固(液 )、液加熱型。6固固加熱型固液不加熱型固(液)液加熱型（ 2）各種防倒吸裝置用于防止液體的倒吸。（ 3）常見的凈化裝置和尾氣吸收裝置 常見的凈化裝置用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體。 常見的尾氣吸收裝置用于吸收尾氣。（ 4）常見的量氣裝置通過排液法測量氣體的體積。（ 5）過濾、蒸餾、分液裝置5物質(zhì)的分離和提純（ 1）物質(zhì)分離提純的常用方法方法適用范圍舉例過濾分離不溶性固體和液體混合物粗鹽提純時，將粗鹽溶于水，過濾除去不溶性雜質(zhì)結(jié)晶分離溶解度隨溫度變化差別大的固體混合物分離 KNO3 和 NaCl 的混合物蒸發(fā)除去溶液中的揮發(fā)性溶劑從食鹽

32、水中提取食鹽蒸餾分離沸點差別大的液體混合物由普通酒精制取無水酒精萃取提取易溶于某種溶劑的物質(zhì)用 CCl 提取 I水中的 I422分液分離互不相溶的液體混合物分離水和苯的混合物（ 2）物質(zhì)分離提純的常用化學方法7溶解法：利用特殊的溶劑(或試劑 )把雜質(zhì)溶解而除去，或提取出被提純物質(zhì)的一種方法。沉淀法：利用沉淀反應(yīng)將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去，或?qū)⒈惶峒兾镔|(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而分離出來。轉(zhuǎn)化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為被提純物質(zhì)而除去的一種方法。加熱分解法：通過加熱將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成氣體而除去的一種方法。酸堿法：通過加酸、堿調(diào)節(jié)溶液的pH，從而使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀而除去。氧化還原法：通過加氧化劑或還原劑，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為氣體、沉淀或其它

33、物質(zhì)而除去。離子交換法：通過離子交換樹脂除去溶液中的特定離子。6常見離子的檢驗方法離子檢驗方法主要現(xiàn)象H+酸堿指示劑；活潑金屬Zn；CO2 氣體碳酸鹽等變色，產(chǎn)生氫氣，產(chǎn)生Na+ 、K+焰色反應(yīng)鈉 “黃”鉀 “紫 ”Al3+OH先生成白色沉淀，后白色沉淀溶解形成無色溶液3+KSCN溶液， NaOH 溶液溶液變紅色，生成紅褐色沉淀Fe+NH4NaOH 溶液、加熱生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體OH酚酞溶液溶液變紅色AgNO3、稀硝酸生成不溶于稀硝酸的白色沉淀Cl2SO4稀 HCl、 BaCl2 溶液生成不溶于 HCl 的白色沉淀CO32鹽酸、澄清石灰水生成使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體7。

34、特殊試劑的存放和取用10 例1）Na、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中(或液態(tài)烷烴中)，(Li 用石蠟密封保存)。用鑷子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放人煤油中。2）白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑷子取，立即放入水中用長柄小刀切取，濾紙吸干水分。3）液 Br2：有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴密。4） I2：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低溫處。5）濃 HNO3， AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。6）固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴或用塑料蓋蓋緊。7） NH3· H2

35、O：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。8） C6H6、 C6H5 CH3、CH3CH2 OH、 CH3CH2 OCH2CH3：易揮發(fā)、易燃，密封存放低溫處，并遠離火源。9） Fe2+鹽溶液、 H2SO3 及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。10）氯水、石灰水、銀氨溶液、Cu(OH)2 懸濁液等，都要隨配隨用，不能長時間放置。11）固體藥品要盛放在廣口瓶中，液體試劑一般盛放在細口瓶中。8中學化學中與“0”有關(guān)的實驗問題4 例及小數(shù)點問題1）滴定管最上面的刻度是0。 小數(shù)點為兩位2）量筒最下面的刻度是0。小數(shù)點為一位3）溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位4）托盤天平的標尺中

36、央數(shù)值是0。 小數(shù)點為一位9棉花團在化學實驗中的用途（ 1）作反應(yīng)物： 纖維素硝化反應(yīng)時所用脫脂棉是反應(yīng)物。 用棉花團包裹 Na2O2粉末，然后通過長玻璃管用嘴向 Na2O2粉末中吹氣，棉花團能燃燒。（ 2）作載體用浸用 NaOH溶液的棉花吸收HCl、 HBr、HI、 H2S、 Cl2、 Br2、 SO2、 NO2等氣體。（ 3）作阻擋物阻擋氣體：制 NH3或HCl時，由于 NH3或 HCl極易與空氣中的水蒸氣結(jié)合，氣壓減小，會導致外部空氣沖入，里面氣體排出，形成對流，難收集純凈氣體，在試管口堵一團棉花，管內(nèi)氣體形成一定氣壓后排出，能防止對流。 阻擋液體：制C2H2時，若用大試管作反應(yīng)器，應(yīng)在

37、管口放一團棉花，以防止泡沫和液體從導管口噴出。8 阻擋固體： A.用 KMnO4制取 O2時，為防止生成的K2MnO 4細小顆粒隨 O2進入導管或集所瓶，堵塞導管。B.堿石灰等塊狀固體干燥劑吸水后變?yōu)榉勰?。在干燥管出口?nèi)放一團棉花，以保證粉末不進入后續(xù)導管或儀器10實驗安全與意外事故處理1、預防安全事故（ 1）防爆炸：點燃可燃氣體（如H2 、 CH4 、 CO）或用 CO、 H2 還原 Fe2O3、CuO之前，要檢驗氣體的 純度（ 2）防暴沸： 配制硫酸的水溶液或硫酸的酒精溶液時，要將密度大的濃硫酸緩慢倒入水或酒精中；加熱液體時要加 沸石或碎瓷片（ 3）防失火：實驗室中的可燃物質(zhì)一定要遠離火源

38、。不同物質(zhì)失火時要注意利用不同的方法滅火，例如：Na、K 著火，應(yīng)用 沙子 撲滅而不能用 水或 CO2。酒精、油類著火用濕布撲蓋，不能用水。（ 4）防中毒：三不：不手拿、不口嘗、不直聞制取有毒氣體（如 H2S、 Cl 2）時，應(yīng)在通風櫥中進行；且進行尾氣處理。（ 5）防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大的氣體時，要注意熄燈順序或加裝安全瓶。（ 5）防堵塞：防止堵塞導管，或使液體順利流入，或使內(nèi)外壓強相等。2、意外事故的處理方法（ 1）酒精及其他易燃有機物小面積失火：立即用濕布撲蓋（ 2）鈉、磷等失火： 迅速用沙土覆蓋（ 3）少量酸（或堿）滴到桌上： 立即用濕布擦凈，再用水沖洗（

39、 4）多量酸（或堿）流到桌上： 立即用適量 NaHCO3溶液（或稀醋酸）作用，后用水沖洗（ 5）酸沾到皮膚或衣物上： 先用抹布擦拭，后用水沖洗，再用NaHCO3稀溶液沖洗（ 6）堿液沾到皮膚上： 先用較多水沖洗，再用硼酸溶液洗（ 7）酸、堿濺在眼中： 立即用水反復沖洗，并不斷眨眼（ 8）苯酚沾到皮膚上： 用酒精擦洗后用水沖洗（ 9）白磷沾到皮膚上： 用 CuSO4溶液清洗，后用稀 KMnO4溶液濕敷（ 10）溴滴到皮膚上： 應(yīng)立即擦去，再用酒精等無毒有機溶劑洗去（ 11）誤食重金屬鹽： 應(yīng)立即口服蛋清或牛奶（ 12）汞滴落在桌或地上： 應(yīng)立即撒上硫粉四、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)原子核：同

40、位素、原子量物理性質(zhì)（ 1）原子（ AZX）核外電子化學性質(zhì)（ 2）元素的化學性質(zhì)主要由原子最外層電子數(shù)和原子半徑?jīng)Q定。例如： 最外層電子數(shù)相等，半徑不等（同主族元素），性質(zhì)出現(xiàn)遞變性；Li 和 Mg、 Be 和 Al 的最外層電子數(shù)不等，半徑相近，性質(zhì)相似。（ 3）原子核外電子排布（掌握1 36 號元素） 能量最低原理： 電子先排能量低的能層和能級，然后由里往外排能量高的（能層和能級均影響電子的能量）。 泡里不相容原理： 每個原子軌道上最多排2 個自旋相反的電子，即原子核外沒有2 個電子的運動狀態(tài)完全相同。 洪特規(guī)則：電子在能量相同的各個軌道上排布時，電子盡可能分占不同的原子軌道；9當軌道上電子呈半滿、全滿或全空時，體系能量最低。（ 4）電離能（ I n）比較：同一周期從左到右第一電離能（I1）有增大的趨勢（第A 族與第 A 族反常），同一主族從上到下