高中化學(xué)離子反應(yīng)知識點(diǎn)總結(jié)精講精練

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載離子反應(yīng)和離子方程式知識點(diǎn)詳解考點(diǎn)一電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)1. 電解質(zhì)、非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)定義在水溶液中或熔融狀態(tài)下在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物均不能導(dǎo)電的化合物本質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下在水溶液中和熔融狀態(tài)下能夠電離的化合物均不能發(fā)生電離的化合物導(dǎo)電實(shí)質(zhì)產(chǎn)生了自由移動的離子沒有產(chǎn)生自由移動的離子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)離子化合物和某些具有極性鍵的共價(jià)化合物某些共價(jià)化合物共同點(diǎn)均為化合物注意點(diǎn)電解質(zhì)非、電解質(zhì)的區(qū)分與化合物的水溶性無關(guān).舉例NaCl Ba(OH) 2CH COOHCHCHOHC12 H22 O332112. 強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義在水溶

2、液中能全部電離的電解質(zhì)在水溶液中只能部分電離的電解質(zhì)電離程度完全部分電離平衡不存在存在溶液中存在微粒種類水合離子、水分子水合離子、水分子弱電解質(zhì)分子電離過程不可逆、不存在電離平衡可逆、存在電離平衡相互關(guān)系均為電解質(zhì)。在相同條件下, 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于弱電解質(zhì)溶液電離方程式用等號用可逆符號 , 弱酸分步電離書寫規(guī)律+n-HnA+(n-1)- ，(n-1)-+(n-2)-HnA=nH+AH +HAHAH +H2A舉例強(qiáng)酸： HCl H SO HNO HClOHBr HI弱酸： CHCOOH HCNHSH2CO 等2434323強(qiáng)堿： KOHNaOHBa(OH)2等 .弱堿： NHHOCu(

3、OH)等.322絕大部分鹽： BaSO4BaCl 2.等H2 O及小部分鹽： (CH3 COO)2Pb等 . 例 1 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）學(xué)習(xí)必備歡迎下載A.Na2OB.SO3C.CuD.NaCl溶液 解析 Na2 O為離子化合物，在熔融條件下能導(dǎo)電，為電解質(zhì)，故A 正確； SO3為共價(jià)化合物，在熔融條件下不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電是 SO3 與水反應(yīng)生成的 H2SO4 導(dǎo)電，故 SO3為非電解質(zhì)， B 不正確； Cu 是單質(zhì)， NaCl 溶液為混合物，它們既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故 C、 D 都不正確。 答案 A特別提醒：1. 電解質(zhì)是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。水?/p>

4、液中或熔融狀態(tài)下，這兩者之間只需滿足一者就行了，但必須強(qiáng)調(diào)的是其本身能夠?qū)щ?，而不是反?yīng)的生成物。如SO2、SO3的水溶液雖然能導(dǎo)電，但它們都不是電解質(zhì)，原因是在溶液中真正起到導(dǎo)電作用的是它們與水反應(yīng)的生成物H2 SO3、H2 SO4，而不是它們自己本身。 Na2 O的水溶液的導(dǎo)電雖然也是它與水反應(yīng)生成的 NaOH導(dǎo)電，但因?yàn)槠湓谌廴跔顟B(tài)下本身能夠?qū)щ?，所以Na2O 是電解質(zhì)。2. 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)它既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。3. 判斷某電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì)關(guān)鍵是看它在水溶液中電離時(shí)是完全電離還是部分電離，與其溶解度大小、導(dǎo)電能力強(qiáng)弱等因素?zé)o關(guān)?？键c(diǎn)二離子方程式的書

5、寫1. 離子反應(yīng)：指在溶液中（或熔化狀態(tài)下）有離子參加或離子生成的反應(yīng)。2. 離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號表示化學(xué)反應(yīng)的式子。3. 離子方程式的書寫：（1）書寫規(guī)則：單質(zhì)、氧化物、不溶物、難電離的物質(zhì)（弱酸、弱堿及水等）不能拆開來寫。如2Cl 2 、NaO等不可以拆開-+2-2+2-形式。44寫成 Cl 、Na 、 O ； BaSO不可以拆開寫成 Ba、SO易溶于水， 易電離的物質(zhì)的離子符號的改寫同電離方程式中的離子形式。+-如 NaHCO3改寫 Na 、HCO3；NaHSO4應(yīng)改寫+2-Na ,H ,SO4微溶物，若出現(xiàn)在反應(yīng)物中一般改寫成離子符號（懸濁液除外）；若出現(xiàn)在生成物中一般

6、不改寫。固體與固體物質(zhì)反應(yīng)不寫離子方程式。如實(shí)驗(yàn)室制取NH3 的離子方程式為：422322NHCl+Ca(OH)CaCl +2NH+2H O濃 H SO、濃 H PO一般不拆開寫成離子形式；HCl 、HNO無論濃稀，均應(yīng)改寫成離子符號。如Cu 片與濃24343H2 SO4反應(yīng)的離子方程式為：Cu+2HSO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O（ 2）書寫步驟（以 CuSO4溶液與 BaCl2 溶液反應(yīng)為）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： CuSO4+BaCl2 =CuCl2+BaSO4把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆開寫成離子形式，難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式來表示。上述化學(xué)方程式可改寫成：Cu

7、2+SO42- +Ba2+ +2Cl - =Cu2+ +2Cl - +BaSO4刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子符號：Ba2+ + SO 4 2- =BaSO4學(xué)習(xí)必備歡迎下載檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等。特別提醒：常見離子方程式的書寫錯(cuò)誤（1）不配平（一般表現(xiàn)為等式兩邊原子不守恒或電荷數(shù)不守恒）。如Fe3+Cu =Cu2+Fe2+；+-Na+H2O=Na+OH+H22-2-+（2）該改的不改或不該改的改了。 如 Na O 溶于水：O+ H2O = 2OH；大理石和稀鹽酸反應(yīng)： CO+2H=CO+H O；232234-3-32醋酸銨溶液與燒堿溶液共熱： CHCOONH+O

8、H =CH COO+ NH+H O；乙醛做銀鏡反應(yīng)：CHCHO+2Ag(NH)-+等等OHCH COO+NH +2Ag+3NH +HO3323432（ 3）與反應(yīng)事實(shí)不相符合。 如鐵片溶于稀 HCl：2Fe+6H+ =2Fe3+ 3H2 ；鋁條溶于稀 HNO3：2Al+6H+ = 2Al 3+ +3H2（ 4）不是離子反應(yīng)的寫離子方程式。離子反應(yīng)發(fā)生在水溶液中或熔融狀態(tài)下，否則就不能寫離子方程式。如濃硫酸與食鹽共熱制 HCl；濃硫酸與 Cu 共熱制 SO2；實(shí)驗(yàn)室制 CH4和 NH3 等都無離子方程式。（5）亂用、=、符號。如 FeCl 3溶液的水解： Fe3+ + 3H2O = Fe(OH)

9、3+ 3H+；2-F2 通入水中： 2F2 +2HO=4HF+O2； Na2 CO3的水解： CO3+H2O=HCO3+OH（6）多步水解或電離的方程式一步完成或水解與電離方程式分不清楚。如 Na2S 溶于水：S2- +2HOH2S-；H2S 溶于水： H2 S2H+ S2-。+2OH（7）漏寫一種產(chǎn)物。如 CuSO4溶液與 Ba(OH)2 溶液混合： Ba2+ +SO42- =BaSO4； Ba(OH)2 溶液中滴加稀H2 SO4：+-=H2O。H +OH（8）隨便約簡或不約簡。如Ba(OH)2 溶液不斷滴加稀2+-2-=BaSO4+ H 2O；Al 2(SO4) 3 溶液H2 SO4： B

10、a +H +OH+SO4中加氨水： 2Al 3+ +6NH3·H2O=2Al(OH)3 +6NH4+ 例 2 （2008·上海）下列離子方程式書寫正確的是（）A.AgNO3溶液中滴入少量的Na2S 溶液 2Ag + + S 2- =Ag2 SB. 過量 CO2通入 Ca(ClO) 2 溶液中 ClO-+CO2+H2O=HCO3+HClOC.向 Na CO 溶液中加入過量CHCOOH溶液2-+CO +2H =CO+H O233322D.向 Ba(OH)2 溶液中加入少量NaHSO3溶液-2+-2-+2HO2HSO3+Ba +2OH=BaSO3+SO3 解析 CH3COOH為弱

11、電解質(zhì)，不可拆開寫成離子形式，故C 不正確；因加入的 NaHSO溶液少量，則在反應(yīng)中Ba(OH)2 過量，書寫3離子方程式時(shí)應(yīng)以少量的 NaHSO為主，其離子方程式應(yīng)為：-2+-HSO+Ba +OH=BaSO+ H O，故 D不正確。 答案 A B3332考點(diǎn)三溶液中的離子共存1. 離子共存條件 ：同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，它們之間便不能在溶液中大量共存。生成難溶物或微溶物：如：Ba2+與 CO32- ， Ag+與 Br - ， Ca2+與 SO42- 等不能大量共存。生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如：+-+2-2-2-NH 與 OH，H與 CO、HCO、 S、 HS、S

12、O、HSO等不能大量共存。43333生成難電離物質(zhì)：如：+-2-2-2-等因生成弱酸不能大量共存；-+因生成的弱堿不能大量共存；+H與 CH3COO、CO3、S、SO3OH與 NH4H-與 OH生成水不能大量共存。發(fā)生氧化還原反應(yīng)：學(xué)習(xí)必備歡迎下載氧化性離子 ( 如 Fe3+ 、NO3- 、ClO- 、MnO4- (H+) 等 ) 與還原性離子 ( 如 S2- 、I - 、 Fe2+ 、SO32- 等) 不能大量共存。2. 附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：溶液無色透明時(shí)，則溶液中一定沒有有色離子，如Cu2+、Fe3+ 、Fe2+ 、MnO4-強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與-3+、 Fe2+-+、Al3+OH

13、反應(yīng)的離子，如 Fe、HCO3、NH4強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與+-2-2-H反應(yīng)的離子 , 如 HCO、CO、S、 CHCOO、 AlO3332 例 3(2008 ·全國理綜 ) 在溶液中加入少量Na2 O2 后仍能大量共存的離子組是（）+2+-+-2-A.NH4、Ba、 Cl、NO3B.K 、 AlO2、Cl、 SO42+2+-+-2-2-C.Ca、Mg、 NO、HCOD.Na 、Cl、 CO、 SO3333 解析 由題意知，往溶液中加入少量 Na2 O2后， Na2 O2 會與原溶液中的水反應(yīng)生成NaOH，使溶液呈堿性，故+2+-不NH4、Mg、HCO3能與其大量共存， A、 C

14、 不正確； Na O 有強(qiáng)氧化性，會氧化溶液中的一些還原性離子，如2+2-等，故 D 不正確。Fe、SO223引：為什么會有離子反應(yīng)？什么樣的反應(yīng)是離子反應(yīng)？（一）離子反應(yīng)：分析下列反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，填入表格空白處。物質(zhì)反應(yīng)的組成反應(yīng)物的微粒參加反應(yīng)的化學(xué)方程式（微粒符號）微粒種類HClNaOHNaClH 2OH 、 Cl 、 Na 、 OH離子Zn H 2 SO4ZnSO4H 2Zn 、 H、 SO42離子和原子2NaOHCO 2Na 2CO3H 2 ONa、 OH、 CO2離子和分子像這樣，由于電解質(zhì)溶于水后電離成為離子，在反應(yīng)的實(shí)質(zhì)上是離子間的反應(yīng)，這樣的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)，有關(guān)概念的說明：1.

15、離子反應(yīng)中，并不一定所有的反應(yīng)物都以自由移動的離子參加反應(yīng)，至少有一種即可，如第3 個(gè)反應(yīng)。2. 在中學(xué)階段，離子反應(yīng)研究的主要是電解質(zhì)在溶液中的行為，像 2NH Cl (固)4Ca(OH ) 2 (固)2NH 3H 2OCaCl 2 這樣的反應(yīng)，雖然反應(yīng)物NH 4 Cl 和 Ca (OH ) 2 都是由離子構(gòu)成的，但由于反應(yīng)時(shí)參加的離子不能自由移動，因此對這樣的反應(yīng)不研究。3. 離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)是以化學(xué)反應(yīng)中實(shí)際參加反應(yīng)的微粒中是否有離子為標(biāo)準(zhǔn)而劃分的反應(yīng)類型；若以電子轉(zhuǎn)移、化合價(jià)升降的觀點(diǎn)來看，離子反應(yīng)既可能是氧化還原反應(yīng)，又可能是非氧化還原反應(yīng)。4. 同種物質(zhì)之間的化學(xué)反應(yīng)，在一種條

16、件下是離子反應(yīng)，在另一種條件下就不一定是離子反應(yīng)。例如： HCl ( 氣)NH 3 (氣)NH 4Cl (固)非離子反應(yīng)HCl ( 溶液 )NH 3 (氣)NH 4Cl ( 溶液 )離子反應(yīng)（二）離子方程式當(dāng) CuSO4 與 NaCl 混合時(shí)，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 只是 CuSO4 電離出來的 Cu2、 SO42和 NaCl 電離出來的 Na、Cl 等的混合。當(dāng) CuSO4 溶液與 BaCl 2 溶液混合時(shí)， CuSO4 電離出來的 Cu 2和 BaCl 2電離出來的 Cl 都沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，而 CuSO4 電離出來的 SO42與 BaCl 2 電離出來的 Ba 2發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 生成了難溶的

17、 BaSO4 白色沉淀，所以說，這個(gè)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 Ba 2SO42BaSO41. 概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。2. 離子方程式的書寫：書寫離子方程式，要按照“寫、改、刪、查”的四個(gè)步驟依次進(jìn)行，下面以CuSO4 溶液與 BaCl 2溶液的反應(yīng)為例進(jìn)行解析。第一步，寫：即寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式CuSO4 BaCl 2CuCl 2 BaSO4注意： 這是寫好離子方程的必要條件，所寫化學(xué)方程式必須符合題意要求和物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，切忌粗枝大葉或隨意臆造。第二步，改：把易溶于水并且易電離的反應(yīng)物、生成物改寫成離子形式，難溶或難電離以及氣態(tài)、單質(zhì)的反應(yīng)物、生成物學(xué)

18、習(xí)必備歡迎下載仍用分子式表示。Cu 2SO2Ba 22ClCu 22ClBaSO44第三步，刪：刪去方程式兩邊沒參加反應(yīng)的離子SO42Ba 2BaSO4注意： 有的離子全都沒參加反應(yīng)，要全部刪去，也有的離子是一部分沒參加反應(yīng)，另一部分參加了反應(yīng)，只刪去不參加反應(yīng)的部分，保留參加反應(yīng)的部分。第四步，查：檢查離子方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和離子的電荷數(shù)（正電荷或負(fù)電荷）是否相等。注意： 離子方程式既符合質(zhì)量守恒定律，又符合電荷守恒定律。對離子方程式進(jìn)行檢查時(shí)，這兩個(gè)方面缺一不可。如 Fe2 Cl 2 Fe3 2Cl 的錯(cuò)誤之一，就是違背了電荷守恒定律。3. 有關(guān)說明：（ 1）只有離子反應(yīng)才能寫離子

19、方程式。（ 2）初學(xué)者一定要按上述步驟進(jìn)行操作，熟練者可目測心想，簡便、快速地寫出有關(guān)離子方程式，但實(shí)際上還是離不開這四個(gè)步驟。（ 3）要利用課本中附錄并配合練習(xí)，熟記常見酸、堿、鹽的溶解性規(guī)律及強(qiáng)、弱電解質(zhì)的物質(zhì)類別。（ 4）對于微溶物的處理有兩種情況：a.微溶物處于溶液狀態(tài)（稀溶液），應(yīng)寫成離子的形式。如CO2 氣體通入澄清石灰水中：CO2Ca 22OHCaCO 3H 2 Ob.當(dāng)微溶物處于濁液或固態(tài)時(shí)，應(yīng)寫成化學(xué)式，如石灰乳中加入Na 2CO3 溶液Ca(OH ) 2CO32CaCO32OH（三）判斷溶液中離子能否大量共存的規(guī)律所謂幾種離子在同一溶液中大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反

20、應(yīng)；若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。1. 同一溶液中若離子間符合下列任意一個(gè)條件就會發(fā)生離子反應(yīng)，離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。（1）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：如NH4 與OH、 H與 CO32、 HCO3、 S2、 HS、 HSO3、 SO32等不能大量共存。（2）生成難電離的物質(zhì)： 如 H與 CH 3COO、CO32、S2、SO32等生成弱酸； OH與NH4、Cu 2、Fe3等生成弱堿； H 與 OH 生成水，這些離子不能大量共存。（3）發(fā)生氧化還原反應(yīng)： 氧化性離子 （如 Fe3、 NO3、 ClO、 MnO 4 等）與還原性離子（如 S2、 I 、 Fe2、SO32等）會在溶液

21、中（特別是在酸性溶液中）發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。注意：Fe2與 Fe 3可共存。（ 5）形成絡(luò)合物：如 Fe 3 與 SCN 生成絡(luò)合物而不能大量共存。2. 附加隱含條件的應(yīng)用規(guī)律：（1）溶液無色透明，則肯定不存在有色離子。如Cu 2 （藍(lán)色）、 Fe3（棕黃色）、 Fe 2（淺綠色）、 MnO 4（米紅色）等都有顏色，若為無色溶液則說明這些離子不存在。（ 2）強(qiáng)堿性溶液中肯定不存在與（ 3）強(qiáng)酸性溶液中肯定不存在與【典型例題】OHH起反應(yīng)的離子。起反應(yīng)的離子。 例 1下列離子方程式中，正確的是（）A. 金屬鈉與水反應(yīng)：Na2H 2ONa2OHH2B. 石灰石和鹽酸反應(yīng)：CO322HC

22、O2H 2 OC. 氫氧化鋇溶液和稀硫酸反應(yīng)：HOHH 2OD. 過量的二氧化碳和石灰水反應(yīng)：CO2OHHCO3解析： 解題依據(jù)是書寫離子方程式的規(guī)則：易溶于水、易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶或難電離的物質(zhì)以及氣體等仍用化學(xué)式表示；不參加反應(yīng)的離子不寫；方程式兩邊各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)都應(yīng)相等。A 式離子的電荷數(shù)未配平。B 式把難溶 CaCO 3 寫成了離子形式。C 式遺漏了參加反應(yīng)的Ba 2 和 SO42。D 式既符合反應(yīng)規(guī)律，又遵守離子方程式的書寫規(guī)則，所以D項(xiàng)正確。 答案： D學(xué)習(xí)必備歡迎下載例 2在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（）A.Ca 2、 Na、 NO3、

23、 SO42B.Mg 2、 Cl、 Al 3、 SO42C.K 、 Cl、 HCO3、 NO3D.Ca 2、 Na、 Fe 3、 NO3解析： 對于 A，因生成微溶物CaSO4而不能大量 共存： Ca 2SO 2CaSO；對于(C )，因生成氣體而不能44大量共存： HHCO3H 2 OCO2；對于 D， Fe3溶液呈黃色，選 B。評注有的離子雖不存在于書面上的離子組中，但有時(shí)條件中“隱含”出現(xiàn)，如某強(qiáng)酸性（或強(qiáng)堿性）溶液中能大量共存，說明溶液中除離子組內(nèi)各離子外，還應(yīng)有H （或OH）。此外，還要注意溶液是否有顏色。如Cu 2、 Fe3 、 MnO 4等都有顏色，若為無色則說明其不存在。答案：

24、B例 3（ 1）向 NaHSO 4 溶液中逐滴加入 Ba (OH ) 2溶液顯中性，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（ 2）在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba (OH ) 2 溶液，請寫出此步反應(yīng)的離子方程式。解析： 因 NaHSO4 是二元強(qiáng)酸的酸式鹽，可以理解成全部電離。當(dāng)反應(yīng)后溶液呈中性時(shí)其反應(yīng)式是2NaHSO 4Ba(OH )2BaSO4Na2 SO42H 2 O ，離子反應(yīng)式是2HSO42Ba 22OHBaSO42H 2O ，此時(shí)中性溶液中只有 Na 2 SO4溶液，加入 Ba(OH ) 2 的離子反應(yīng)式為 Ba 2SO42BaSO4評注： 酸式鹽和堿的反應(yīng)，情況比較復(fù)雜。因?yàn)橛捎诩尤雺A的量不

25、同，其產(chǎn)物有所不同，所以建議先寫成化學(xué)方程式再改寫成離子方程式?！灸M訓(xùn)練】1.能用 HOHH 2O 來表示的化學(xué)反應(yīng)方程式的是（）A.H 2SO4Ba (OH ) 2BaSO42H 2OB.Cu (OH ) 22HClCuCl 22H 2OC.KOHHClKClH 2OD.NaOHCH 3 COOHCH 3 COONaH 2 O2.下列離子在強(qiáng)堿性條件下，能大量共存的是（）A.K 、 Ba 2、 HCO3、 ClB.Na、 K、 CO32、 ClC.NH 4、 K、 SO42、 S2D.Fe3、 Na、 Cl、 NO33.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A. 碳酸氫鈣溶液跟稀HNO 3 反應(yīng)

26、 HCO3HH 2 OCO2B. 飽和石灰水跟稀 HNO 3反應(yīng) Ca(OH ) 22HCa 22H 2OC. 向稀氨水中加入稀鹽酸NH 3H 2 OHNH 4H 2OD. 碳酸鈣溶于醋酸溶液CaCO 32HCa 2H 2OCO 24.下列各組兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（）A. Cu (OH ) 2 和鹽酸； Cu(OH )2 和 CH 3 COOHB. BaCl 2 和 Na 2 SO4 ； Ba(OH ) 2 和 (NH 4 ) 2 SO4C. NaHCO 3 和 NaHSO4 ； Na2 CO3 和 NaHSO4D. NaHCO 3 （過量）和 Ca (OH ) 2 ； Ca( HCO 3 ) 2 和 NaOH （過量）5.NaHCO 3 溶液和 NaHSO4 溶液混合后，實(shí)際參加反應(yīng)的離子是（）A.H 和CO2B.HCO3和 HSO4C.Na 、 HCO3和 HD.HCO3和 H36.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）A.Fe 3、 K 、 Cl 、 OHB.K、 Na、 SO42、 NO3C.K 、 HCO3、 Cl、 CO32D.H、 N