高三化學(xué)-物質(zhì)及其化學(xué)反應(yīng)的分類

1、第3講物質(zhì)及其化學(xué)反應(yīng)的分類考綱要求1.了解分子、原子、離子等的概念，了解原子團(tuán)的定義。2.理解化學(xué)變化與物理變化之間的區(qū)別和聯(lián)系。3.理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。4.理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互之間的聯(lián)系。5.了解膠體是一種常見(jiàn)的分散系?？键c(diǎn)一物質(zhì)的組成1 元素、物質(zhì)及微粒間的關(guān)系(1)宏觀上物質(zhì)是由元素組成的，微觀上物質(zhì)是由 、 或 構(gòu)成的。(2)元素：具有 的一類原子的總稱。(3)元素與物質(zhì)的關(guān)系元素(4)元素在物質(zhì)中的存在形態(tài)游離態(tài)：元素以 形式存在的狀態(tài)?；蠎B(tài)：元素以 形式存在的狀態(tài)。(5)元素、微粒及物質(zhì)間的關(guān)系圖2 同素異形體(1) 叫同素異形

2、體。同素異形體的形成有兩種方式：原子個(gè)數(shù)不同，如O2和O3；原子排列方式不同，如金剛石和石墨。(2)同素異形體之間的性質(zhì)差異主要體現(xiàn)在 性質(zhì)上，同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于 變化。3 混合物和純凈物(1)純凈物： 組成的物質(zhì)。(2)混合物： 組成的物質(zhì)。題組一組成物質(zhì)的微粒1 判斷下列說(shuō)法是否正確？若不正確，說(shuō)出理由。元素在自然界中的存在形式有原子、分子或離子。在化學(xué)變化中，分子可以再分，離子和原子不可以再分。同一種元素可能有多種不同原子，同一種原子也可能形成不同的離子。原子與該原子形成的離子相對(duì)原子質(zhì)量幾乎相等。由同一種元素組成的物質(zhì)一定是同一種物質(zhì)。物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)一定是由分子保持的。質(zhì)子數(shù)、中

3、子數(shù)和電子數(shù)都相同的粒子一定是同一種粒子。2 下列各組物質(zhì)能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是 ()ANO、C2H5OH、HNO3、I2BCaO、N2、HCl、H2OCNH3、H2S、Si、CODCO2、SiO2、CH3COOH、H2SO4題組二純凈物和混合物的判斷方法3 下列物質(zhì)中肯定為純凈物的是 ()A只由一種元素組成的物質(zhì) B只由一種原子組成的物質(zhì)C只由一種分子組成的物質(zhì) D只由一種元素的陽(yáng)離子與另一種元素的陰離子組成的物質(zhì)4 關(guān)于某混合物的說(shuō)法正確的是 ()A物質(zhì)的組成元素一定是兩種或兩種以上 B構(gòu)成物質(zhì)一定是化合物C構(gòu)成物質(zhì)一定是單質(zhì) D構(gòu)成物質(zhì)可能只有一種元素5 下列物質(zhì)中屬于純凈物的一組是

4、 ()冰水混合物爆鳴氣鋁熱劑普通玻璃水玻璃漂白粉二甲苯TNT溴苯C5H10 含氧40%的氧化鎂花生油福爾馬林密封保存的NO2氣體A B C D歸納總結(jié)純凈物和混合物的區(qū)別純凈物混合物有固定的組成和結(jié)構(gòu)無(wú)固定的組成和結(jié)構(gòu)有一定的熔、沸點(diǎn)無(wú)一定的熔、沸點(diǎn)保持一種物質(zhì)的性質(zhì)保持原有物質(zhì)各自的性質(zhì)常見(jiàn)混合物：分散系(如溶液、膠體、濁液等)；高分子(如蛋白質(zhì)、纖維素、聚合物、淀粉等)；常見(jiàn)特殊名稱的混合物：石油、石油的各種餾分、煤、漂白粉、堿石灰、福爾馬林、油脂、天然氣、水煤氣、鋁熱劑等?？键c(diǎn)二物質(zhì)的分類1 簡(jiǎn)單分類法概述(1)分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用科學(xué)方法。(2)分類應(yīng)依據(jù)事先設(shè)定

5、的“ ”進(jìn)行，“ ”不同，分類方法也不相同。2 分類法常用的兩種是 法和 法。由于物質(zhì)分類可以有不同的標(biāo)準(zhǔn)，也就是說(shuō)對(duì)某一物質(zhì)而言就可以在不同的分類標(biāo)準(zhǔn)下“扮演不同的角色”，如對(duì)于下列幾種鹽：Na2SO4、Na2CO3、NaCl、K2SO4、K2CO3、KCl，你認(rèn)為可怎樣進(jìn)行分類？3 熟記常見(jiàn)無(wú)機(jī)化合物的分類注意判斷氧化物所屬類別時(shí)，一定要注意以下幾點(diǎn)：(1)堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物(如Mn2O7為酸性氧化物、Al2O3為兩性氧化物、Na2O2為過(guò)氧化物)。(2)酸性氧化物不一定是非金屬氧化物(如Mn2O7)；非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)

6、。(3)酸性氧化物、堿性氧化物不一定都能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸、堿(如SiO2、Fe2O3)。(4)酸性氧化物都是對(duì)應(yīng)酸的酸酐，但酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O。深度思考判斷下列說(shuō)法是否正確，若不正確，請(qǐng)簡(jiǎn)述理由。非金屬氧化物一定是酸性氧化物。酸性氧化物不一定是非金屬氧化物。金屬氧化物一定是堿性氧化物。堿性氧化物一定是金屬氧化物。Na2O和Na2O2均能與H2O反應(yīng)生成NaOH，故二者都是堿性氧化物。能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是堿性氧化物。能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物一定是酸性氧化物。題組一明確分類依據(jù)，正確判斷物質(zhì)分類1 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的常用手段，下列分類依據(jù)

7、和結(jié)論都正確的是 ()AH2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物BHClO、H2SO4(濃)、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸CHF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是電解質(zhì)DHCOOH、H2CO3、H2SO4分子中均含有兩個(gè)氫原子，都是二元酸2 下表中每組均有4個(gè)選項(xiàng)，請(qǐng)從中挑選出1個(gè)選項(xiàng)，它跟另3個(gè)選項(xiàng)屬于不同的分類，請(qǐng)將挑選出的選項(xiàng)的序號(hào)及挑選依據(jù)填入下表：組別備選項(xiàng)挑出選項(xiàng)序號(hào)挑選依據(jù)(1)A.S2 BI CFeDSO(2)A.HCl BCO2 CNH3 DCaO(3)A.蒸餾B分液C.蒸發(fā)D中和3 (1)如果按照某種標(biāo)準(zhǔn)能將FeSO4、Na2

8、SO3、NO劃歸為同一類物質(zhì)，則下列物質(zhì)中也能劃歸為此類的物質(zhì)是_。AKMnO4 BAl2(SO4)3CKClO3 DK2HPO4(2)現(xiàn)有下列五種氣體：H2、O2、NO、NH3、NO2，以上氣體的制備反應(yīng)中，有一反應(yīng)在原理上與其他反應(yīng)都不能歸為同一類型，請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)室制取該氣體的化學(xué)方程式：_。規(guī)律方法在解有關(guān)物質(zhì)分類的題目時(shí)，一是要清楚分類的依據(jù)，二是對(duì)不同類別的定義要把握準(zhǔn)確，三是知識(shí)面要寬，對(duì)一些特殊物質(zhì)所屬類別要熟悉。題組二有關(guān)物質(zhì)分類中從屬關(guān)系的判斷4 下表所列物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系不符合如圖所示關(guān)系的是 ()XYZA光導(dǎo)纖維酸性氧化物復(fù)合材料B純堿鹽化合物C電解質(zhì)化合物純凈物D淀粉

9、溶液膠體分散系5 化學(xué)概念在邏輯上存在如下關(guān)系：對(duì)下列概念的說(shuō)法正確的是 ()A化合物與電解質(zhì)屬于重疊關(guān)系B化合物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系C溶液與膠體屬于并列關(guān)系D離子化合物和電解質(zhì)屬于交叉關(guān)系歸納總結(jié)明晰分類標(biāo)準(zhǔn)是對(duì)物質(zhì)正確分類的關(guān)鍵考點(diǎn)三物質(zhì)的性質(zhì)與變化11 物質(zhì)的性質(zhì)和變化根據(jù)是否有新物質(zhì)生成辨析物理變化和化學(xué)變化。應(yīng)注意：升華、萃取、分液、蒸餾(分餾)、吸附、鹽析、金屬導(dǎo)電、焰色反應(yīng)、電離等都?xì)w為物理變化，脫水、蛋白質(zhì)變性、水解、同素異形體互變、電解、熔融鹽導(dǎo)電、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電等都?xì)w為化學(xué)變化。物理變化和化學(xué)變化的重點(diǎn)內(nèi)容如下圖所示。2 化學(xué)反應(yīng)的分類3 單質(zhì)、氧化物、酸、堿和鹽的轉(zhuǎn)化

10、關(guān)系特別提醒物質(zhì)之間是否反應(yīng)，不僅與物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)有關(guān)，而且與物質(zhì)所在環(huán)境有關(guān)，在研究物質(zhì)性質(zhì)時(shí)，要注意通性與個(gè)性之間的關(guān)系，在每條通性之外都存在個(gè)性。備考時(shí)，注意掌握化學(xué)中Na、Mg、Al、Fe、Cu、C、Si、N、S、Cl等常見(jiàn)元素的單質(zhì)、氧化物、酸或堿、鹽之間的相互關(guān)系及每一步關(guān)系中各種可能的變化方式和方法，歸納總結(jié)物質(zhì)之間不能轉(zhuǎn)化的情形。深度思考1 化學(xué)變化中一定存在化學(xué)鍵的斷裂和形成，有化學(xué)鍵斷裂或形成的變化是否一定是化學(xué)變化？2 核裂變、核聚變均有新物質(zhì)生成，是否是化學(xué)變化？3 化學(xué)變化不能實(shí)現(xiàn)的是_。一種原子變成另一種原子一種離子變成另一種離子 一種分子變成另一種分子一種單質(zhì)變成

11、另一種單質(zhì) 一個(gè)質(zhì)子變成一個(gè)中子混合物變成純凈物有毒有污染的物質(zhì)變成無(wú)毒無(wú)污染的物質(zhì)金屬變成非金屬題組一物理變化、化學(xué)變化的判斷1化學(xué)工業(yè)是國(guó)民經(jīng)濟(jì)的支柱產(chǎn)業(yè)，下列生產(chǎn)過(guò)程中不涉及化學(xué)變化的是 A氮肥廠用氫氣和氮?dú)夂铣砂盉鋼鐵廠用熱還原法冶煉鐵C硫酸廠用接觸法生產(chǎn)硫酸D煉油廠用分餾法生產(chǎn)汽油2 下列變化或過(guò)程屬于化學(xué)變化的是 ()A激光法蒸發(fā)石墨得C60 B丁達(dá)爾效應(yīng)C紫色石蕊試液通過(guò)活性炭變成無(wú)色D用鉑絲蘸取NaCl溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)反思?xì)w納物質(zhì)變化中的“三餾”、“四色”、“五解”和“十八化”歸類 變化比較物理變化化學(xué)變化三餾蒸餾 分餾干餾四色焰色反應(yīng)顯色反應(yīng)顏色反應(yīng) 指示劑變色反應(yīng)五解潮解分

12、解電解水解裂解十八化溶化 汽化 液化 酸化氫化氧化水化 風(fēng)化炭化鈍化 催化皂化歧化 鹵化硝化酯化 裂化油脂的硬化題組二物質(zhì)的轉(zhuǎn)化3 下列各組物質(zhì)依次滿足如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(圖中箭頭表示一步轉(zhuǎn)化) ()abcdSiSiO2H2SiO3Na2SiO3AlAlCl3NaAlO2Al(OH)3CuCuOCu(OH)2CuSO4NaNaOHNa2CO3NaHCO3A. B C D4 能實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的元素是 ()單質(zhì)氧化物酸或堿鹽A硅 B硫 C銅 D鐵易錯(cuò)警示錯(cuò)認(rèn)為酸性氧化物都能與水反應(yīng)生成酸，堿性氧化物都能水解反應(yīng)生成堿。5 根據(jù)Na、S單質(zhì)及其化合物的類別，完成下列標(biāo)號(hào)的化學(xué)方程式。上述有

13、關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為(1)_；(2)_；(3)_；(4)_；(5)_；(6)_；(7)_；(8)_。6 下表有三組物質(zhì)，每組均有甲、乙、丙三種物質(zhì)(酸、堿、鹽均為溶液)。第組第組第組甲BaCl2FeCu(NO3)2乙Fe2O3K2SO4H2SO4丙MgNaOHMgCl2根據(jù)該表回答問(wèn)題：(1)第組中有一種物質(zhì)能與第_組中的所有物質(zhì)反應(yīng)，這種物質(zhì)是_。(2)不跟第組任何物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是第_組物質(zhì)中的_，但能與第組中所有物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，其化學(xué)方程式分別為_(kāi)，_，_。歸納總結(jié)熟記常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系(1)連續(xù)氧化轉(zhuǎn)化：ABC，若A為無(wú)機(jī)物單質(zhì)，則其可能為C、S、N2、Na等；若A為常見(jiàn)有機(jī)物，則其可能為

14、CH3CH2OH。(2)三角轉(zhuǎn)化：(3)交叉轉(zhuǎn)化： 考點(diǎn)四分散系、膠體1 分散系(1)概念： 分散在 中所得到的體系。(2)分類：按照分散質(zhì)粒子的大小按照分散質(zhì)和分散劑的狀態(tài)2 三種分散系比較分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑大小分散質(zhì)微粒成分離子或小分子大分子或分子集合體大量分子集合體外觀特征穩(wěn)定性較穩(wěn)定不穩(wěn)定，靜置有沉淀分散質(zhì)能否透過(guò)濾紙能能不能分類飽和溶液、不飽和溶液固溶膠、液溶膠、氣溶膠懸濁液、乳濁液實(shí)例食鹽水、蔗糖溶液Fe(OH)3膠體泥水3. Fe(OH)3膠體的制備向沸水中逐滴加入 ，繼續(xù)煮沸至液體呈 ，停止加熱，即制得Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為 深度思考1 膠體與其他分散系

15、的本質(zhì)區(qū)別是什么？2 膠體是否一定是液態(tài)？膠體的丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳現(xiàn)象是物理變化還是化學(xué)變化？3 怎樣區(qū)分膠體和溶液？題組一膠體的性質(zhì)1 下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是 ()A溶液是電中性的，膠體是帶電的B通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無(wú)規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D一束光線分別通過(guò)溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒(méi)有2 500 mL 2 mol·L1 FeCl3溶液和500 mL 2 mol·L1明礬溶液分別滴入沸水中，加熱制成分散系甲、乙，經(jīng)測(cè)定，甲分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在

16、1100 nm之間，乙分散系中分散質(zhì)的粒子直徑大小在109107 m之間。下列關(guān)于甲、乙分散系的判斷合理的是A在暗室里用一束明亮的“強(qiáng)光”照射甲、乙，發(fā)現(xiàn)甲有丁達(dá)爾效應(yīng)，乙沒(méi)有丁達(dá)爾效應(yīng)B向甲、乙中分別滴加過(guò)量的氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象都是“先聚沉，后溶解”C向甲、乙中分別滴加過(guò)量的氫碘酸，最終現(xiàn)象分別是深褐色溶液、無(wú)色溶液D蒸干、灼燒FeCl3溶液和明礬溶液會(huì)得到對(duì)應(yīng)的固體鹽題組二膠體性質(zhì)的應(yīng)用3 下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是_。A土壤中離子的吸附和交換過(guò)程，有保肥作用B由腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進(jìn)行治療C水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵，減少對(duì)空氣的污染D明礬可用作凈

17、水劑E臭氧、Cl2均可用于水的消毒凈化4 2011年12月5日，環(huán)保部制定的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)第二次公開(kāi)征求意見(jiàn)結(jié)束，大家普遍贊成將PM2.5(PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×106 m的顆粒物)納入常規(guī)空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)，下列有關(guān)PM2.5說(shuō)法不正確的是 ()APM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)BPM2.5在空氣中形成氣溶膠C實(shí)施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染D研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染，某種程度上可以減少PM2.5污染鞏固基礎(chǔ)1 判斷正誤，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“×”(1)“血液透析”利用了膠體的性質(zhì) (2)向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮

18、物的膠體：Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H (3)沸水中滴加適量飽和FeCl3溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng) (4)向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體 (5)“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì) (6)葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，不屬于膠體 (7)依據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為溶液、膠體與濁液 2下列與化學(xué)概念有關(guān)的說(shuō)法正確的是 ()A化合反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng) B金屬氧化物均為堿性氧化物C催化劑能改變可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D石油是混合物，其分餾產(chǎn)品汽油為純凈物3甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為HCHONaHSO3HOCH2SO3Na，反應(yīng)產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關(guān)于“吊白塊”的敘述正確的是 ()A易溶于水，可用于食品加工 B易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C難溶于水，不能用于食品加工 D難溶于水，可以用作防腐劑4根據(jù)下列物質(zhì)