《離子反應(yīng)》教案

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載黑龍江省實(shí)驗(yàn)中學(xué)課時(shí)計(jì)劃備課時(shí)間 2012年 10月 20日化學(xué)組：楊長(zhǎng)弘授課日期2012 年10 月23日星期二第5 課時(shí)一年八班教材二章二節(jié)課題離子反應(yīng)（二）知識(shí)與技能：通過(guò)練習(xí)歸納總結(jié)離子反應(yīng)方程式正誤的判斷方法。過(guò)程與方法：以典型的示例請(qǐng)同學(xué)分析離子反應(yīng)方程式的致錯(cuò)原因，進(jìn)教學(xué)目標(biāo)行歸類(lèi)總結(jié)解題技巧。情感態(tài)度與價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生系統(tǒng)的推理能力，并加強(qiáng)理論與實(shí)際聯(lián)系能力的培養(yǎng)。教學(xué)重點(diǎn)正確判斷離子反應(yīng)方程式的步驟和方法教學(xué)難點(diǎn)量不同產(chǎn)物不同離子反應(yīng)方程式正確書(shū)寫(xiě)方法的判斷啟發(fā)、探究教學(xué)方法教學(xué)手段 導(dǎo)學(xué)案 課型 新知課分組討論板書(shū)計(jì)劃：三、判斷離子反應(yīng)方程式正誤的方法1、原

2、理是否正確2、拆分是否恰當(dāng)3、是否遵循了守恒原則（1）元素守恒（2）電荷守恒4、是否進(jìn)行了恰當(dāng)?shù)募s分教1、從作業(yè)問(wèn)題切入研究，加強(qiáng)同學(xué)之間的交流，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，解決問(wèn)題。后2、量多、量少把握不夠細(xì)致和閱讀題干存在誤區(qū)。記3、加強(qiáng)落筆練習(xí)指導(dǎo)。學(xué)習(xí)必備歡迎下載黑龍江省實(shí)驗(yàn)中學(xué)課時(shí)計(jì)教師講授和提問(wèn)過(guò)程創(chuàng)設(shè)情境：根據(jù)學(xué)生的作業(yè)反饋，由學(xué)生整理問(wèn)題提出。新課講解：三、判斷離子反應(yīng)方程式正誤的方法教學(xué)過(guò)程一：1、原理是否正確最可能出現(xiàn)的問(wèn)題是不符合客觀事實(shí)2、拆分是否恰當(dāng)能拆的是易溶于水強(qiáng)電解質(zhì)3、是否遵循了守恒原則（1）元素守恒（2）電荷守恒4、是否進(jìn)行了恰當(dāng)?shù)募s分該約的必須約，不該約的不能約，要達(dá)到系數(shù)

3、最簡(jiǎn)教學(xué)過(guò)程二：1、示例氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)約分寫(xiě)法2、示例強(qiáng)氧化鈉與硫酸反應(yīng)不約分寫(xiě)法劃學(xué)生活動(dòng)和調(diào)控學(xué)生互助解決教師點(diǎn)播強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、易溶于水的鹽原子守恒正負(fù)電荷相加減都有必須約，部分有不能約板書(shū)學(xué)生判斷教學(xué)過(guò)程三：練習(xí)書(shū)寫(xiě)學(xué)案中110 的離子反應(yīng)，討論并歸納致錯(cuò)原因分組討論，提出問(wèn)題教學(xué)過(guò)程四：利用學(xué)案左側(cè)習(xí)題，判斷正誤；分析離子反應(yīng)錯(cuò)誤原因；并將錯(cuò)誤的改正過(guò)來(lái)。課堂小結(jié)：重點(diǎn)掌握量不同產(chǎn)物不同離子反應(yīng)方程式的寫(xiě)法少的寫(xiě)一個(gè)按化學(xué)式拆分，多的用多少寫(xiě)多少布置作業(yè)：完成學(xué)案剩余的反應(yīng)分析致錯(cuò)原因并書(shū)寫(xiě)正確的熟練書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)反應(yīng)的離子反應(yīng)限時(shí)訓(xùn)練了解學(xué)生學(xué)習(xí)情況學(xué)生總結(jié)練習(xí)基礎(chǔ)學(xué)習(xí)必備歡迎下載練習(xí)：

4、一、離子方程式的正誤判斷典例 1 (2011 ·合肥模擬 ) 下列反應(yīng)離子方程式正確的是()A過(guò)量石灰水與碳酸氫鈣反應(yīng)：22Ca 2HCO32OH =CaCO3 CO3 2HOB FeSO4 酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2 O2 4H=4Fe3 2H2OC向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水：Al3 2HO 4NH3·H2O=AlO2 4NH22=BaSO4 H2OD H2SO4 與 Ba(OH)2 溶液反應(yīng)： Ba OHH SO4二、判斷溶液中離子共存的規(guī)律典例 2 (2011 ·惠州模擬 ) 能大量共存于同一溶液，且當(dāng)水電離的c(H ) 1013mol·L 1

5、 時(shí)，又能發(fā)生反應(yīng)的離子組是 ()22222Na 、 Ba、 Cl、 HCOK 、NH、 CHCOO、SOCa、 NH 、SO、SO34344433、 ClAl3Fe、 Na、 SCN、 Na、 HCO3 、NO3A 只有B C D 高考真題1. （2011·江蘇高考· 4） . 常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是?L-1 的 KNO3溶液： H+ 、 Fe2+、 Cl -、 SO42-B. 甲基橙呈紅色的溶液：+2+-、 Cl-NH4 、 Ba、 AlO 2+3-C.pH=12 的溶液： K、 Na、CHCOO、 BrD. 與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na

6、+、 K+、 CO32- 、 NO3-2. （2011·江蘇高考· 6） . 下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.FeCl 3 溶液與 Cu 的反應(yīng)： Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+-+B.NO2 與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=2NO3+NO+2HC. 醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)： CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2D. 向 NaAlO2 溶液中通入過(guò)量-2-CO2： 2AlO2 +CO2+3H2O=2Al (OH)3+CO33.(2011·安徽高考· 8）室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 飽和氯水中Cl、 NO

7、 、 Na2、 SO33B.131、K、2、Brc(H) 1.0 10molLC6H 5OSO溶液中4C.溶液中2、K、Cl、2+Na2 SSOCu4Il33D. pH=12 的溶液中NO 、 Na、A4. （2011·北京高考· 9） . 下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是A用 Na2S 去除廢水中的Hg2+： Hg2+ S 2- HgSB用催化法處理汽車(chē)尾氣中的CO和 NO： CO NO催化劑C NO23+C向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：OAl(OH) （膠體）Al + 3H2+ 3H3D用高溫催化氧化法去除烴類(lèi)廢氣（CxHy）： CxHy+(x+y

8、)O2xCO2+ y H2O425. （ 2011·廣東高考· 8）能在水溶液中大量共存的一組離子是A. H、 I2 B. Ag3 、 Cl2、 NO3、 SiO3、 Fe、 SO422C.K 、 SO、 Cu、NOD.NH、 OH 、 Cl、HCO43436. （ 2011·天津高考· 3）向四支試管中分別加入少量不同的無(wú)色溶液進(jìn)行如下操作，結(jié)論正確的是操作現(xiàn)象結(jié)論A2溶液生成白色沉淀原溶液中有42滴加 BaClSOB滴加氯水和CCl ，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I4C用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色+原溶液中有 Na ，無(wú) KD滴加稀

9、 NaOH溶液，將濕潤(rùn)紅色石蕊試試紙不變藍(lán)原溶液中無(wú) NH4紙置于試管口7. （2011·新課標(biāo)全國(guó)卷· 12 ）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：+2+2FeS+2H=Fe +H SB. NH 4HCO3 溶于過(guò)量的 NaOH溶液中：-2-+H2OHCO3+OH=CO3學(xué)習(xí)必備歡迎下載-C. 少量 SO2 通入苯酚鈉溶液中：C6 H5O+SO2+H2 O=C6H5OH+HSO32+-D. 大理石溶于醋酸中： CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3 COO+CO2+H2O 8. （ 2010 ·全國(guó)卷 1）能正確表示下列反應(yīng)的離子方

10、程式是A將銅屑加入Fe3+ 溶液中： 2Fe3+ +Cu=2Fe 2+ +Cu 2+B將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4 +8H + =3Fe 3+ +4H 2OC將氯化亞鐵溶液和稀硝酸混合：Fe2+ +4H + +NO 3 =Fe3 +2H 2O+NOD將鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H + =2Fe33H 29. （ 2010 ·天津· 5T）下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是A用 F e Cl 3溶液腐蝕銅線路板：Cu + 2Fe 3 + Cu2+ 2Fe 2+B Na O與HO反應(yīng)制備 O： Na O + HO 2N a+22+2O H +O222222C將氯氣

11、溶于水制備次氯酸：Cl 2+ H 2 O 2H + + Cl + ClO D用濃鹽酸酸化的KMnO4 溶液與 H2 O2反應(yīng)，證明 H2 O2具有還原性：2MnO+6H +5H 2O2 2Mn 2+ + 5O 2 + 8H2 O410（ 2010 ·安徽· 9T）在 pH=1 的溶液中能大量共存的一組離子或分子是A.Na+、 Mg2+、 ClO、 NO3B. Al3+、 NH4+、 Br -、 Cl -C. K+、 Cr2 72-342-D. Na+3 2-、 Cl-O、 CHCHO、 SO、 K 、 SiO11. （ 2010·廣東· 7T）能在溶液中

12、大量共存的一組離子是4+43-、 Cl-B3+-3-A NH、 Ag、 PO Fe、 H、 I、 HCO+-D Al3+2+2-2-C K、 Na、NO3、 MnO4、Mg、 SO4、 CO312. （ 2010·上海· 9T）下列離子組一定能大量共存的是-+A甲基橙呈黃色的溶液中：I 、 Cl 、 NO3 、 NaB 石蕊呈藍(lán)色的溶液中：3+-一C含大量Al的溶液中：K 、 Na 、 NO3 、ClOD 含大量OH 的溶液中：+、 AlO-Na、 NO、 HCO2332-+CO3、 Cl、 F、 KA苯酚與碳酸鈉溶液的反應(yīng)B等體積、等濃度的Ca(HCO3) 2 溶液和Na

13、OH溶液混合C硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過(guò)氧化氫溶液D淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)14. （ 2010·江蘇· 3T）下列離子方程式表達(dá)正確的是通電A用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl+2H 2OCl 2+H 2 +2OHB用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al 2O3 2OH2AlO 2H 2OC用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH2NO 2NO 3 +NO+H 2OD用食醋除去水瓶中的水垢：CO32+2CH 3COOH2CH 3COOCO2H2O15. （ 2010·江蘇· 6T）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A pH=1 的溶液中：

14、 Fe2+ 、 NO 3 、 SO24 、 NaB由水電離的 c H1 10 14 mol L 1 的溶液中： Ca2+ 、 K 、 Cl 、 HCO 3C c H/ c OH1012的溶液中：NH 4 、 Al 3 、 NO 3 、 ClD c Fe30.1mol L 1 的溶液中：K 、 ClO 、 SO42 、 SCN16. （ 2010·浙江· 12T） 下列熱化學(xué)方程式或離子方程式中，正確的是：A. 甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為 - 890.3kJ ·mol -1 ，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：4222O(l )H= - 890.3kJ ·mol-

15、1CH(g)+2O(g)=CO (g)+2HB. 500 、 30MPa下，將 0.5mol N2 和 1.5molH 2 置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放熱 19.3kJ ，其熱化學(xué)方程式為：N 2 ( g)3H 2( g)催化劑2MH3 (g)H=- 38.6kJ · mol-1、50030MPaC. 氯化鎂溶液與氨水反應(yīng)：Mg 22OHMg (OH )2學(xué)習(xí)必備歡迎下載D. 氧化鋁溶于NaOH溶液： Al 2O32OH3H 2O 2 Al (OH ) 3 17. （ 2010·浙江· 13T）某鈉鹽溶液中可能含有NO2、 SO42 、 SO32 、 CO32、 Cl 、 I 等陰離子。某同學(xué)取 5 份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：用pH 計(jì)測(cè)得溶液 p