鐵及其化合物

1、1.1.下列有關(guān)鐵的說法中正確的下列有關(guān)鐵的說法中正確的 課前檢測(cè)課前檢測(cè)A. A. FeFe位于元素周期表中第四周期位于元素周期表中第四周期BB族族B.B. Fe Fe的原子結(jié)構(gòu)示意圖為的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ：C. C. 生活中的生活中的 “ “增鐵醬油增鐵醬油”中的鐵指的是鐵元素中的鐵指的是鐵元素D. D. 純鐵純鐵熔點(diǎn)比生鐵的低熔點(diǎn)比生鐵的低，純鐵比生鐵易生銹，純鐵比生鐵易生銹E. E. 與同濃度的鹽酸反應(yīng)，生鐵比純鐵速度快與同濃度的鹽酸反應(yīng)，生鐵比純鐵速度快F. F. 鐵制容器可貯存冷的濃鐵制容器可貯存冷的濃HNOHNO3 3與濃與濃H H2 2SOSO4 4 是因?yàn)殍F和冷的濃是因?yàn)殍F和

2、冷的濃HNOHNO3 3、濃、濃H H2 2SOSO4 4 不反應(yīng)不反應(yīng)G. G. Fe Fe是一種常見的黑色金屬，具有多種變價(jià)是一種常見的黑色金屬，具有多種變價(jià)BCEGBCEG1.1.在點(diǎn)燃的條件下在點(diǎn)燃的條件下, ,過量的鐵與氯氣反應(yīng)生成過量的鐵與氯氣反應(yīng)生成FeClFeCl2 22.FeO2.FeO與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸只表現(xiàn)酸性。與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸只表現(xiàn)酸性。3.3.根據(jù)根據(jù)ClCl2 2、S S與鐵的反應(yīng)可以判斷與鐵的反應(yīng)可以判斷ClCl元素和元素和S S元素的非元素的非金屬性強(qiáng)弱。金屬性強(qiáng)弱。4.4.氫氧化鐵與氫氧化鐵與HIHI溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)。溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)。5.FeCl5

3、.FeCl3 3溶液與溶液與KSCNKSCN溶液反應(yīng)的離子方程式為：溶液反應(yīng)的離子方程式為： FeFe3+3+3SCN+3SCN- -= Fe(SCN)= Fe(SCN)3 36.FeCl6.FeCl3 3溶液加入溶液加入CuCu粉，有粉，有FeFe析出。析出。7.7.過量的過量的FeFe與稀硝酸反應(yīng)生成與稀硝酸反應(yīng)生成Fe(NOFe(NO3 3) )2 2判斷下列說法是否正確？判斷下列說法是否正確？鐵及其化合物鐵及其化合物1.了解鐵的主要性質(zhì)及應(yīng)用；2.了解鐵的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用?！究季V要求】【考點(diǎn)定位】1.鐵及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系；2.Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)；3.氫氧化亞鐵的制備；

4、4.以鐵及其化合物為載體考查氧化還原反應(yīng)。Fe位置位置結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)價(jià)態(tài)價(jià)態(tài)物性物性第第四四周期周期族族 0 +2 +3 +6導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性銀白色（屬黑色金屬）銀白色（屬黑色金屬）特性：特性：能被磁鐵吸引能被磁鐵吸引一、鐵的物理性質(zhì)一、鐵的物理性質(zhì)Fe與非金屬與非金屬單質(zhì)反應(yīng)單質(zhì)反應(yīng)與酸反應(yīng)與酸反應(yīng)與水反應(yīng)與水反應(yīng)與鹽反應(yīng)與鹽反應(yīng)FeCl3、 Fe3O4FeS 、 FeI2HNO3、濃濃H2SO4等氧化性酸等氧化性酸HCl 等非氧化性酸等非氧化性酸3Fe + 4H2O(g) = Fe3O4+ 4H2高溫高溫Cu2+ 、 Fe3+吸氧腐蝕吸氧腐蝕二、鐵的化學(xué)性質(zhì)二、鐵的化學(xué)性質(zhì)【

5、小結(jié)小結(jié)】 由于鐵是變價(jià)金屬元素，它與氧化性不同的氧化劑反應(yīng)時(shí)，其產(chǎn)物中鐵元素的化合價(jià)不同：(1)Fe被弱氧化劑如S、I2、H、Fe3+、Cu2等氧化為Fe2；(2)Fe被強(qiáng)氧化劑如：Cl2、Br2、HNO3、濃H2SO4()等氧化為Fe3+；(3)Fe與O2(點(diǎn)燃)或H2O(氣態(tài)高溫)生成Fe3O4?！靖櫨毩?xí)跟蹤練習(xí)】 NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的下列敘述正確的 A. .1molFe與足量與足量S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA B. .1molCl2與足量的與足量的Fe反應(yīng)反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA C. .1molC

6、l2與與1molFe反應(yīng)反應(yīng),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA D. .常溫常壓下，常溫常壓下，33.6 L Cl2與與56 g Fe充分反應(yīng)，充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NAC三、鐵的氧化物三、鐵的氧化物FeOFeOFeFe2 2O O3 3FeFe3 3O O4 4色態(tài)色態(tài)俗稱俗稱價(jià)態(tài)價(jià)態(tài)溶解性溶解性與與HCl/HI/HNOHCl/HI/HNO3 3反應(yīng)反應(yīng)與與COCO黑色粉末黑色晶體紅棕色粉末+2+3+2 、+3FeO+2HFeO+2H+ += =FeFe2+2+H+H2 2O OFeFe2 2O O3 3+6H+6H+ += =FeFe3+3+3H+3H2 2O OFeFe3

7、 3O O4 4+8H+8H+ += = FeFe2+2+2Fe+2Fe3+ 3+ +4H+4H2 2O O鐵紅磁性氧化鐵FeFex xO Oy y+yCO = xFe+y+yCO = xFe+yCOCO2 2高溫高溫難溶于水難溶于水難溶于水FeFe2 2O O3 3+6H+6H+ +2I+2I- -=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2+3H+3H2 2O OFeFe3 3O O4 4+8H+8H+ +2I+2I- -3Fe3Fe2+2+I+I2 2+4H+4H2 2O O3FeO+10H3FeO+10H+ +NO+NO3 3- -=3Fe=3Fe3+3+NO+5H+NO+5H2 2O O3F

8、e3Fe3 3O O4 4+28H+28H+ +NO+NO3 3- - =9Fe=9Fe3+3+NO+14H+NO+14H2 2O O紅褐色紅褐色HCl/HCl/稀稀H H2 2SOSO4 4HCl/HCl/稀稀H H2 2SOSO4 4Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3白色白色FeFe2+2+FeFe3+3+堿堿堿堿 HIHIHNOHNO3 3四、鐵的氫氧化物四、鐵的氫氧化物ClCl2 2、BrBr2 2、O O2 2、HClOHClO、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4( (濃濃) )、KMnOKMnO4 4(H(H+ +) )等等只有還原性只有還原性

9、只有氧化性只有氧化性既有氧化性既有氧化性又有還原性又有還原性( (較弱氧化劑較弱氧化劑) )( (強(qiáng)氧化劑強(qiáng)氧化劑) )（強(qiáng)氧化劑）（強(qiáng)氧化劑）( (還原劑還原劑) )FeFeFeFe2+2+FeFe3+3+ AlAlZnZn Al Al CO CO Zn Zn FeFe、CuCu、H H2 2S S、KIKI等等I I2 2等等S SH H+ +CuCu2+2+ClCl2 2HNOHNO3 3H H2 2SOSO4 4( (濃濃) ) 等等【鐵三角鐵三角】(1)(1)判斷離子共存判斷離子共存因互促水解而不能大量共存：因互促水解而不能大量共存： FeFe3+3+與與 HCOHCO3 3、AlO

10、AlO2 2 、COCO3 3 2 2 因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存：FeFe2+2+與與 NONO3 3 (H (H+ +) )、ClOClO 、MnOMnO4 4 (H(H+ +) )；FeFe3+3+與與 S S2 2 ( (HS HS ) )、I I 、SOSO3 32 2 ( (HSOHSO3 3 ) )【“鐵三角鐵三角”的四應(yīng)用的四應(yīng)用】(2)(2)除雜方法除雜方法FeFe2+2+(Fe(Fe3+3+) )：FeClFeCl3 3(FeCl(FeCl2 2) )：FeClFeCl2 2(CuCl(CuCl2 2) )：Fe(Al)Fe(Al)、

11、FeFe2 2O O3 3(Al(Al2 2O O3 3、SiOSiO2 2) )：加過量鐵粉過濾加過量鐵粉過濾加氯水或加氯水或H H2 2O O2 2加過量鐵粉過濾加過量鐵粉過濾加過量強(qiáng)堿溶液過濾加過量強(qiáng)堿溶液過濾【“鐵三角”的四應(yīng)用】(3)(3)鹽溶液的保存鹽溶液的保存含含F(xiàn)eFe2+2+的溶液：的溶液：加入少量鐵粉加入少量鐵粉( (或鐵釘、鐵屑或鐵釘、鐵屑) )，防止，防止FeFe2+2+被氧化；被氧化；加入少量相應(yīng)的酸，防止加入少量相應(yīng)的酸，防止FeFe2+2+水解水解Fe(NOFe(NO3 3) )2 2例例外外含含F(xiàn)eFe3+3+的溶液：的溶液：加入少量相應(yīng)的酸，防止加入少量相應(yīng)的

12、酸，防止FeFe3+3+水解。水解。 【“鐵三角”的四應(yīng)用】(4)(4)物質(zhì)制備物質(zhì)制備向沸水中逐滴加入飽和向沸水中逐滴加入飽和FeClFeCl3 3溶液，至溶液溶液，至溶液呈透明的紅褐色。呈透明的紅褐色。在在HClHCl氣流中加熱蒸干氣流中加熱蒸干FeClFeCl3 3溶液。溶液。制備制備Fe(OH)Fe(OH)3 3膠體膠體制備無水制備無水FeClFeCl3 3【“鐵三角鐵三角”的四應(yīng)用的四應(yīng)用】【跟蹤練習(xí)】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量的共存是.使紫色石蕊試液變紅的溶液： Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl.使酚酞試液變紅的溶液： Na+、Cl-、SO42-、Fe2+.在含大量Fe3

13、的溶液中： NH4+、Na、Cl、SCN.使甲基橙變紅色的溶液： Mg2、K、SO42- 、NO3DFeFe2+2+和和FeFe3+3+的檢驗(yàn)的檢驗(yàn)（8 8）【跟蹤練習(xí)跟蹤練習(xí)】 FeFe2+2+在下列溶液中能大量存在的是在下列溶液中能大量存在的是A. HA. H2 2O O2 2 B. NHB. NH4 4NONO3 3和和NaHSONaHSO4 4的混合液的混合液C. KMnOC. KMnO4 4溶液溶液 D. “84 ” D. “84 ” 消毒液（消毒液（NaClO)NaClO)E. E. 新制的氯水新制的氯水 F. NaOHF. NaOH溶液溶液G. G. 濃氨水濃氨水 H. KSCN

14、H. KSCN溶液溶液I.NaI.Na2 2COCO3 3溶液溶液 J. pH=1J. pH=1的硫酸溶液的硫酸溶液HJ總結(jié)總結(jié)FeFeOFe3O4Fe2O3Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2+Fe3+Fe(OH)Fe(OH)2 2制備制備方法一：直接滴加法方法一：直接滴加法方法二：微型混合法方法二：微型混合法方法三：集氣排液法方法三：集氣排液法方法四：方法四：電解法電解法方法一：直接滴加法方法一：直接滴加法實(shí)驗(yàn)室制備純凈的實(shí)驗(yàn)室制備純凈的Fe(OH) 2的注意事項(xiàng)的注意事項(xiàng)要想較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀的生成，關(guān)鍵是怎樣降低反應(yīng)要想較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀的生成，關(guān)鍵是怎樣降低反應(yīng)體系中氧氣的存在

15、量和操作過程中氧氣的引入量。常采用的體系中氧氣的存在量和操作過程中氧氣的引入量。常采用的方法有：方法有：采用新制備的純亞鐵鹽溶液；采用新制備的純亞鐵鹽溶液；將溶解亞鐵鹽的蒸餾水煮沸將溶解亞鐵鹽的蒸餾水煮沸(除去溶解氧除去溶解氧)；將堿直接加到亞鐵鹽溶液的底部；將堿直接加到亞鐵鹽溶液的底部；在亞鐵鹽溶液液面上加隔氧劑。在亞鐵鹽溶液液面上加隔氧劑。方法二：微型混合法方法二：微型混合法(1)(1)將右邊注射器中的將右邊注射器中的NaOHNaOH溶液推入左邊注射器，可觀察到的溶液推入左邊注射器，可觀察到的現(xiàn)象是現(xiàn)象是 。(2)(2)若拔去連接管，將有白色沉淀的注射器抽入空氣，振蕩，若拔去連接管，將有白

16、色沉淀的注射器抽入空氣，振蕩，則可觀察到則可觀察到 _ _。有白色絮狀沉淀生成有白色絮狀沉淀生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色其化學(xué)方程式為：其化學(xué)方程式為： 4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+2H+2H2 2O+OO+O2 2=4Fe(OH)=4Fe(OH)3 35%FeSO5%FeSO4 4溶液溶液1mol/1mol/LNaOHLNaOH( (不含不含O O2 2) )橡皮管橡皮管方法三：集氣排液法方法三：集氣排液法實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開活塞實(shí)驗(yàn)時(shí)，先打開活塞K，再將分液漏斗的旋塞打開，稀，再將分液漏斗的旋塞打開，稀H2SO4與鐵粉作用，用產(chǎn)生的與鐵

17、粉作用，用產(chǎn)生的H2排出裝置中的空氣；然后關(guān)閉排出裝置中的空氣；然后關(guān)閉K，使，使生成的生成的H2將試管中的將試管中的FeSO4溶液壓入溶液壓入NaOH溶液中，則可較長(zhǎng)溶液中，則可較長(zhǎng)時(shí)間觀察到生成的白色時(shí)間觀察到生成的白色Fe(OH)2沉淀。若拔去廣口瓶上的橡皮沉淀。若拔去廣口瓶上的橡皮塞，則白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。塞，則白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。例例根據(jù)下述實(shí)驗(yàn)裝置和操作，回答下列問題。根據(jù)下述實(shí)驗(yàn)裝置和操作，回答下列問題。(1)按如圖按如圖84所示裝置用兩種不同操作分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察所示裝置用兩種不同操作分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察B試管中的現(xiàn)象。操作試管中的現(xiàn)象。操

18、作1：先夾緊止水夾：先夾緊止水夾a，再使，再使A管開始反管開始反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)，實(shí)驗(yàn)中B管中觀察到的現(xiàn)象是管中觀察到的現(xiàn)象是 ；B管中發(fā)生反應(yīng)的離管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是子方程式是 。操作操作2：打開止水夾：打開止水夾a，使，使A管開始反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止管開始反應(yīng)一段時(shí)間后再夾緊止水夾水夾a，實(shí)驗(yàn)中在，實(shí)驗(yàn)中在B管中觀察到的現(xiàn)象是管中觀察到的現(xiàn)象是 ；B管中發(fā)生反管中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是應(yīng)的離子方程式是 。先出現(xiàn)白色絮狀沉淀，然后沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，先出現(xiàn)白色絮狀沉淀，然后沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色。最后變?yōu)榧t褐色。打開止水夾時(shí)，打開止水夾時(shí)，B溶液中導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，溶液中導(dǎo)氣管口有氣泡冒出，夾緊止水夾后出現(xiàn)白色沉淀，短時(shí)間內(nèi)沉淀不變色夾緊止水夾后出現(xiàn)白色沉淀，短時(shí)間內(nèi)沉淀不變色Fe22OHFe(OH) 2Fe22OHFe(OH)2 4Fe(OH) 2O22H2O4Fe(OH) 3方法