物質(zhì)的量氣體摩爾體積計算

1、一、 選擇題1(2013北京朝陽區(qū)模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是( )A常溫常壓下，3.0 g乙烷中含有的碳氫鍵數(shù)為0.7NAB標準狀況下，22.4 L C2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6NAC常溫常壓下，28 g的 C2H4和C3H6混合氣體含有的原子數(shù)為 6NAD標準狀況下，由Na2O2制得11.2 L O2，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA2(2013年廣東理綜)設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是( )A常溫常壓下，8 g O2含有4nA個電子B1 L 0.1 mol/L的氨水中有nA個NHC標準狀況下，22.4 L鹽酸含有nA個HCl分子D1 mol Na

2、被完全氧化生成Na2O2，失去2個nA電子3(2013長沙聯(lián)考)下列敘述正確的是( )A同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量必相等B任何條件下，等物質(zhì)的量的乙烯和一氧化碳所含的分子數(shù)相等C1 L一氧化碳氣體一定比1 L氧氣的質(zhì)量小D等體積、等物質(zhì)的量濃度的強酸中所含的H數(shù)一定相等4(2013年新課標全國理綜)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B12 g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5 N0C25 時pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為 0.1 N0D1 mol的羥基與1 mol的氫氧

3、根離子所含電子數(shù)均為9 N05(2013遼寧三校聯(lián)考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A0.5 mol/L MgCl2溶液中Cl的數(shù)目為NAB58 g乙烯和乙烷的混合氣體中碳原子數(shù)目一定為4NAC常溫常壓下，22.4 L NO和N2的混合氣體中分子數(shù)目大于NAD標準狀況下，0.5 mol氦氣含有的電子數(shù)為NA6(2013山東濟南模擬)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是( )A常溫常壓下，5.6 g N2和CO混合物中所含有的原子總數(shù)為0.4NAB0.1 mol Na2O2中所含有的陰離子數(shù)為0.2NAC將0.2 mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體粒子數(shù)為

4、0.2NAD標準狀況下，2.24 L H2O中含有的氧原子數(shù)目為0.1NA7一定溫度和壓強下，30 L某種氣態(tài)純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關說法中不正確的是（ )A該溫度和壓強可能是標準狀況B標準狀況下該純凈物若為氣態(tài)，其體積約是22.4 LC該氣體中每個分子含有2個原子D若O2在該條件下為氣態(tài)，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L8(2013陜西長安模擬)下列說法正確的是( )A2.24 L CO2中共有的原子數(shù)為0.3×6.02×1023個B1.8 g NH共有的質(zhì)子數(shù)為6.02&#

5、215;1023個C1 mol重水分子所含中子數(shù)為10×6.02×1023個D7.8 g Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.2×6.02×1023個9(2013年江蘇化學)設NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )A1 L 1 mol/L的NaClO 溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB78 g 苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14 g 由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標準狀況下，6.72 L NO2與水充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA10(2013河北高三聯(lián)考)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，若等質(zhì)量的H2O和D2O分別與

6、一定質(zhì)量的金屬鉀完全反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為NA，則下列各化學量不相等的是( )A消耗H2O和D2O的物質(zhì)的量B同溫同壓下生成氣體的體積C反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)D參加反應的鉀的質(zhì)量11(2013寶雞模擬)三個容器中分別盛有H2、CH4、O2，已知三個容器中氣體的溫度、密度都相等，下列說法正確的是( )A三種氣體質(zhì)量相等B三種氣體的物質(zhì)的量之比為1621C三種氣體壓強比為1621D三種氣體體積比為181612(2013遼寧本溪模擬)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )A標準狀況下，0.56 L丙烷中含有共價鍵的數(shù)目為0.2NAB常溫常壓下，6.4 g氧氣和臭氧中含有的分子總數(shù)

7、為0.2NAC5.6 g鐵與一定量濃硫酸恰好反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為0.2NAD常溫下，20 L pH12的Na2CO3溶液中含有的OH數(shù)為0.2NA13(2013湖南五市十校聯(lián)考)下列敘述正確的是( )A與28 g CO具有相同分子數(shù)的CO2的質(zhì)量一定是44 gB與V L CO具有相同分子數(shù)的CO2的體積一定是V LC所含原子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為711D所含分子數(shù)相等的CO與CO2的密度之比為212214(2013年上?；瘜W)一定量CuS和Cu2S的混合物投入足量HNO3中，收集到氣體V L(標準狀況)，向反應后的溶液中(存在Cu2和SO)加入足量NaOH，產(chǎn)生藍色沉淀，過濾，

8、洗滌，灼燒，得到CuO 12.0 g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為11，則V可能為( )A9.0 L B13.5 L C15.7 L D16.8 L二、非選擇題15(2013北京崇文區(qū)模擬)(1)在一定溫度和壓強下，1體積X2(g) 和3體積Y2(g)化合生成2體積Z(g)，則Z氣體的化學式是_。(2)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標準狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為31，相對分子質(zhì)量之比為141，由此可推斷A可能是_或_，B是_。(3)在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體質(zhì)量為36 g，體積為22.4 L，則CO所占的體積是_ L，質(zhì)量是_ g

9、。16(2013江蘇南通模擬)乙烯和乙烷的混合氣體共a mol，與b mol O2共存于一密閉容器中，點燃后充分反應，乙烯和乙烷全部消耗完，得到CO和CO2的混合氣體和45 g H2O，試求：(1)當a1時，乙烯和乙烷的物質(zhì)的量之比n(C2H4)n(C2H6)_。(2)當a1，且反應后CO和CO2的混合氣體的物質(zhì)的量為反應前O2的時，b_，得到的CO和CO2的物質(zhì)的量之比n(CO)n(CO2)_。(3)a的取值范圍是_。參考答案：1 C。解析：常溫常壓下，3.0 g乙烷中含有的CH鍵數(shù)為0.6NA，A項錯誤；標準狀況下，乙醇是液體，氣體摩爾體積對其不適用，B項錯誤；標準狀況下，由Na2O2制得

10、O211.2 L，由反應方程式：2Na2O22H2O=4NaOHO2可知，反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，D項錯誤。2A解析：1個O2分子含有的電子數(shù)為16,8 g O2的物質(zhì)的量為0.25 mol，故8 g O2含有的電子為0.25 mol×164 mol，即含有電子數(shù)為4nA，A項正確；NH3·H2O為弱電解質(zhì)，故1 L 0.1 mol/L的氨水中NH的數(shù)目會小于nA個，B項錯誤；標準狀況下，鹽酸為液態(tài)混合物，且HCl為強電解質(zhì)，鹽酸溶液中不存在HCl分子，C錯；1 mol Na完全氧化為Na2O2轉(zhuǎn)移電子為1 mol，即失去的電子數(shù)為nA，D項錯誤。3B解析：阿伏加德羅定律的

11、適用對象為氣體，A項錯誤；C項未指明溫度和壓強，無法比較；等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸，所含的H數(shù)不相等，D項錯誤。4B解析：溶質(zhì)NaAlO2和溶劑H2O中都含有O原子，A項錯誤；B項，12 g石墨烯含有N0個C原子，每一個C原子為三個六邊形共用，每一個六邊形含有2個C原子，共有N0×0.5N0 個C原子，正確；C項，缺少溶液體積；D項，1 mol的OH含有9N0個電子，但1 mol的OH含有的電子數(shù)為10 N0。5D解析：氦氣是單原子分子，氦的核外電子數(shù)為2，故0.5 mol氦氣含有的電子數(shù)為：0.5×2×NANA，故D項正確。6A解析：由于N2和CO的摩

12、爾質(zhì)量均為28 g/mol，故其所含的原子總數(shù)為×2×NA mol10.4NA，A項正確；Na2O2中陽離子與陰離子數(shù)之比為21，故0.1 mol Na2O2中所含的陰離子數(shù)為0.1NA，B項錯誤；由于Fe(OH)3膠體微粒是很多Fe(OH)3 分子的集合體，故所得膠體粒子數(shù)應小于0.2NA，C項錯誤；標準狀況下，H2O為液態(tài)，氣體摩爾體積對其不適用，D項錯誤。7A解析：由分子數(shù)和原子數(shù)的關系可知該分子為雙原子分子，且其物質(zhì)的量為1 mol，若該物質(zhì)為氣態(tài)，則其在標準狀況下的體積為22.4 L，故該溫度和壓強不可能是標準狀況，在此狀況下，Vm30 L/mol。8C解析：A項

13、未指明是否為標準狀況，無法換算，錯誤；1個NH含有11個質(zhì)子，1.8 g NH含有的質(zhì)子數(shù)為×11×6.02×1023mol11.1×6.02×1023，B項錯誤；1個重水分子中含中子數(shù)為10個，1 mol重水分子所含中子數(shù)為10×6.02×1023個，C項正確；Na2O2中陰離子為O，7.8 g Na2O2含有的陰離子為×6.02×1023mol10.1×6.02×1023，D項錯誤。9C解析：ClO能發(fā)生水解，故1 L 1 mol/L的NaClO溶液中ClO的數(shù)目小于NA，A項錯誤

14、；苯分子中不含碳碳雙鍵，B項錯誤；14 g N2與CO混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，所含原子數(shù)為NA，C項正確；在反應3NO2H2O=2HNO3NO，若有3 mol NO2與水反應轉(zhuǎn)移2 mol電子，標準狀況下6.72 L NO2為0.3 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，D項錯誤。10C解析：由關系式2K2H2OH22e和2K2D2OD22e可知，只要完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，消耗H2O和D2O的物質(zhì)的量就相等；同溫同壓下，生成H2和D2的體積相等；參加反應的鉀的質(zhì)量相等。11C解析：由mV，因不知三個容器的容積V是否相同，故無法判斷質(zhì)量是否相同，A項錯誤；若質(zhì)量不同，其物質(zhì)的量之比也不

15、等于1621，B項錯誤；因密度相同，單位體積容器中氣體的質(zhì)量相同，此時壓強與摩爾質(zhì)量成反比，C項正確，D項錯誤。12D解析：丙烷的結(jié)構式為，標準狀況下，0.56 L丙烷的物質(zhì)的量為0.025 mol，含有共價鍵的數(shù)目為0.25NA，A項錯誤；6.4 g O2和O3中含有的分子總數(shù)小于0.2NA，B項錯誤；5.6 g鐵的物質(zhì)的量為0.1 mol，濃硫酸具有強氧化性，可以將鐵氧化為3價，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目也可能為0.3NA，C項錯誤；常溫下，20 L pH12的Na2CO3溶液中c(OH)102 mol/L，在20 L溶液中OH數(shù)為0.2NA，D項正確。13A解析：根據(jù)公式n，列為，可判斷A項正確；

16、B、C、D三項都未指明兩種氣體所處的溫度和壓強條件是否相同，所以說法都錯誤。14A解析：由Cu守恒可知，CuS和Cu2S中含有n(Cu)0.15 mol，利用電子守恒，依據(jù)“極端假設法”可知，當混合物全部為CuS時可得：0.15 mol×8n(NO)×3n(NO2)×1，因n(NO)n(NO2)，解之得n(NO)n(NO2)0.3 mol，則反應所得混合氣體在標準狀況下的體積V(0.3 mol0.3 mol)×22.4 mol/L13.44 L；當混合物全部為Cu2S時可得：10×n(NO)×3n(NO2)×1，因n(NO)

17、n(NO2)，解之得n(NO)n(NO2)0.187 5 mol，則反應所得混合氣體在標準狀況下的體積V(0.187 5 mol0.187 5 mol)×22.4 L/mol8.4 L，故收集到氣體體積：8.4 LV13.44 L，故A項正確。15解析：(1)根據(jù)阿伏加德羅定律和質(zhì)量守恒定律有X23Y2=2Z，故Z的化學式為XY3。(2)根據(jù)題意：M(A)14M(B)，n(A)3n(B)，則有：解得n(B)0.1 mol，n(A)0.3 mol，M(B)2 g/mol，M(A)28 g/mol，故A可為N2或CO，B為H2。(3)設CO、CO2的物質(zhì)的量分別為x、y，則解方程組可得xy0.5 mol。答案：(1)XY3；(2)N2、CO、H2；(3)11.2；1416解析：(1)設原混合氣體中C2H4、C2H6的物質(zhì)的量分別為x、y，則解得x