甘肅省武威第十八中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期末考試試卷(含解析)

1、甘肅省武威市第十八中學(xué)2020屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)本 試卷分為第I卷（選擇題）和第II卷（非選擇題）兩部分。滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。可 能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 0-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 CI-35.5 Fe-56 Ba-137 Cu-64 AI-27 第I卷（選擇題，共48分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題3分，48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1 .化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是A.碳酸鈉可用于去除餐具的油污B.漂白粉可用于生活用水的消毒C.氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D.碳酸鋼可用于胃腸X射線造影檢查【答案】D【解析】分析

2、：A.碳酸鈉溶液顯堿性；B.漂白粉具有強(qiáng)氧化性；C.氫氧化鋁能與酸反應(yīng)；D .碳酸鋼可溶于酸。詳解：A.碳酸鈉水解溶液顯堿性，因此可用于去除餐具的油污， A正確；8 .漂白粉具有強(qiáng)氧化性，可用于生活用水的消毒， B正確；C.氫氧化鋁是兩性氫氧化物，能與酸反應(yīng)，可用于中和過多胃酸， C正確；D.碳酸畏難溶于水，但可溶于酸，生成可溶性粉鹽而使蛋白質(zhì)變性，所以不能用于胃腸X射線造影檢查，應(yīng)該用硫酸粉，D錯(cuò)誤。答案選D。點(diǎn)睛：本題主要是考查常見化學(xué)物質(zhì)的性質(zhì)和用途判斷，題目難度不大。平時(shí)注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累并能靈活應(yīng)用即可，注意碳酸韌與硫酸韌的性質(zhì)差異。9 .根據(jù)所給信息和標(biāo)志，判斷下列說法錯(cuò)誤的是

3、（）輒麻董能“止咳逆上氣” 口祓馥氫鈉藥片1 =4 «M>古代中國(guó)人已用麻黃治療賅青隹中該藥是抗霞藥，腥用時(shí)喝業(yè)§能提高約戲門看到有陵榻志的丟棄如應(yīng)遠(yuǎn)離開抿警口站有備榻志的物品是可回收掬心A. AB. BC. C D. D【答案】B【解析】A.麻黃能“止咳逆上氣”，則麻黃具有治療咳嗽的作用，可以制作咳嗽藥，故A正確；B.醋中含有乙酸，能和碳酸氫鈉反應(yīng)，從而降低療效，故B錯(cuò)誤；C.該標(biāo)志為放射性物質(zhì)標(biāo)志，對(duì)環(huán)境及人有危害，所以看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警，故C正確；D.該標(biāo)志為循環(huán)回收標(biāo)志，所以貼有該標(biāo)志的物品是可回收物，故 D正確；故選B。10 下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)

4、與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A. NaHCQ受熱易分解，可用于制胃酸中和劑B.鐵比銅金屬性強(qiáng)，F(xiàn)eCb腐蝕Cu刻制印刷電路板C. Al 2Q是兩性氧化物，可用作耐高溫材料D. CaO能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑【答案】D【解析】【詳解】A.碳酸氫鈉能夠與胃酸反應(yīng)生成氯化鈉、 二氧化碳和水，所以可用于制胃酸中和劑，與NaHCO受熱易分解性質(zhì)無關(guān)，A錯(cuò)誤；B. FeCI 3與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，體現(xiàn)了鐵離子的氧化性大于銅離子，不能證明鐵比銅金屬性強(qiáng)，B錯(cuò)誤；c. AI 2。3用作耐高溫材料，因?yàn)槠淙埸c(diǎn)高，與其是兩性氧化物無關(guān)，C錯(cuò)誤；D. CaO能與水反應(yīng),且無毒,可用作食品干燥劑， D正確；

5、綜上所述，本題選D。4.我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的NaCQ二次電池。將NaCIQ溶于有機(jī)溶劑作為電解液，鈉和負(fù)載碳納米管的銀網(wǎng)分別作為電極材料，電池的總反應(yīng)為： 3CQ+4NaAA2Na2CO+ C。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A.放電時(shí)，CI04向負(fù)極移動(dòng)B.充電時(shí)釋放CO,放電時(shí)吸收COC.放電時(shí)，正極反應(yīng)為：3CO + 4e =2C&+ CD.充電時(shí),正極反應(yīng)為：Nst+ e_=Na【答案】D【解析】分析：原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，正極發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)， 陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，充電可以看作是放電的逆反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.放電時(shí)是原電池，陰離

6、子CICU向負(fù)極移動(dòng)，A正確；B.電池的總反應(yīng)為3CQ+4N2N&CO+C,因此充電時(shí)釋放CO,放電時(shí)吸收CQ, B正確；C.放電時(shí)是原電池，正極是二氧化碳得到電子轉(zhuǎn)化為碳，反應(yīng)為：3cO+4e-=2CO2_+C, C正確；D.充電時(shí)是電解，正極與電源的正極相連，作陽極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，反應(yīng)為2CO2- +C- 4e = 3CO, D錯(cuò)誤。答案選Db點(diǎn)睛：本題以我國(guó)科學(xué)家發(fā)表在化學(xué)頂級(jí)刊物上的“一種室溫下可呼吸的鈉、二氧化碳二次電池”為載體考查了原電池和電解池的工作原理，掌握原電池和電解池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意充電與發(fā)電關(guān)系的理解。 本題很好的弘揚(yáng)了社會(huì)主義核心價(jià)值觀個(gè)人

7、層面的愛國(guó)精神，落實(shí)了立德樹人的教育根本任務(wù)。5.下列敘述正確的是C.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：Zn+4OH-2e - = Zn (OH) 42"D.放電時(shí)，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)【答案】C【解析】試題分析：A.充電時(shí)，陽離子向陰極移動(dòng)，即K向陰極移動(dòng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.放電時(shí)總反應(yīng)為2Zn+Q+40H + 2H2O=2Zn(OH)2- »則充電時(shí)生成氫氧化鉀，溶液中的氫氧根離子濃度增大， B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.放電時(shí)，鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)為 Zn+4OH-2e - =Zn(OH)42-, C項(xiàng)正確; D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L氧氣的物質(zhì)的量為1摩爾，電

8、路中轉(zhuǎn)移4摩爾電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Co【考點(diǎn)定位】考查原電池和電解池的工作原理【名師點(diǎn)睛】本題考查原電池的工作原理和電解池的工作原理。 電極反應(yīng)式的書寫是電化學(xué) 中必考的一項(xiàng)內(nèi)容，一般先寫出還原劑(氧化劑)和氧化產(chǎn)物(還原產(chǎn)物)，然后標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，最后根據(jù)原子守恒和電荷守恒完成缺項(xiàng)部分和配平反應(yīng)方程式，作為原電池， 正極反應(yīng)式為：。2+ 2H2O+4e=4OHT，負(fù)極電極反應(yīng)式為： Zn+4OH-2e . =Zn(OH)42-；充電是 電解池，陽離子在陰極上放電，陰離子在陽極上放電，即陽離子向陰極移動(dòng)，陰離子向陽極移動(dòng)，對(duì)可充電池來說，充電時(shí)原電池的正極接電源正極，原電池的負(fù)極接電源的

9、負(fù)極，不 能接反，否則發(fā)生危險(xiǎn)或電極互換，電極反應(yīng)式是原電池電極反應(yīng)式的逆過程；涉及到氣體體積，首先看一下有沒有標(biāo)準(zhǔn)狀況，如果有，進(jìn)行計(jì)算，如果沒有必然是錯(cuò)誤選項(xiàng)。【此處有視頻，請(qǐng)去附件查看】7. 一定溫度下，在1L恒容密閉容器中加入Imol的Nb和3molH2(g)發(fā)生反應(yīng)：N2(g)+3H 2(g)=A2NH(g) H<0, NH3的物質(zhì)的量與時(shí)間的關(guān)系如下表所示，下列說法錯(cuò)誤的是()時(shí)間(min)01i1213NH物貪的量(mol)00.20.30.3.1A.B.0?1imin, v(NHs) =0.2/t imol min13時(shí)再加入1 mol的N2(g)和3molHb(g) ,

10、反應(yīng)達(dá)新平衡時(shí),c(N2)>0.85mol LC. N2(g)+3H2(g) = 2NH(g)的活化能小于2NH(g)=沖+3H 2(g)的活化能D.升高溫度，可使正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，故平衡逆移【答案】D【解析】=0.2mol/L，生成NH的平均反應(yīng)速率【詳解】A.O?t min時(shí)生成NH的濃度=0.2niol/L 0.2,=mol L 1 min 1, A 項(xiàng)正確；qmin qB.由表格數(shù)據(jù)可知，第t3時(shí)反應(yīng)已處于平衡狀態(tài)，根據(jù)反應(yīng)方程式N2(g)+3H 2(g)J 2NH(g)可知此時(shí)消耗 地的物質(zhì)的量二n何打戶0.3mol=0.15mol，所以平衡時(shí)沖的濃度c(N2)

11、=" =0.85mol/Lo當(dāng)時(shí)再加入imol的沖和3moiHb(g)時(shí)，盡管平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但加入的1molN2不可能完全轉(zhuǎn)化，所以再次平衡時(shí)c(N2)>0.85mol/L , B項(xiàng)正確；C.因?yàn)楹铣砂狈磻?yīng)Nb(g)+3H 2(g) 2NH(g)是放熱反應(yīng)，其能量關(guān)系圖為：±- .V (其中El為正反應(yīng)的活化能， E2為逆反應(yīng)的活化能)，顯然合成氨的活MM化能(Ei)小于其逆反應(yīng)2NH匚二沖+3H2(g)活化能(E), C項(xiàng)正確；D.升高溫度不管是反應(yīng)物分子還是生成物分子都獲得了能量，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化分子百分?jǐn)?shù)都會(huì)增大，所以正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都增大，但

12、吸熱反應(yīng)速率增大的程度大于放熱反應(yīng)速率增大的程度，所以平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即該反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選Do8.含有下列各組離子的溶液中，后各離子仍能大量存在的是選項(xiàng)溶液中的離子通人(或加入)過量的某種物質(zhì)AH> BaT、Fe3+> NO-通入SQ氣體BAIQ-、Na> Br、SQ2'通入CQ氣體CHCO、Na+、HS加入AIC%溶液Dc£ Cl、k、H通入CQ氣體A. AB. BC. CD. D【解析】分析：A項(xiàng)，通入過量SO會(huì)與Fe3+、NO/H+反應(yīng)；B項(xiàng)，通人過量CO會(huì)與AIOJ反應(yīng)；C 項(xiàng)，A聲會(huì)與HCO、HS反應(yīng)；D項(xiàng)，通入過量C

13、Q與各離子不反應(yīng)。詳解：A項(xiàng)，通入過量SO會(huì)與Fe3+、“八舊+反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為SO+2Fe3+2HO=sO+2Fe2+4H、3SA+2NQ- +2H2O=3S(42+2NOr + 4H+,通入過量 SQ后 Fe3+NO- 不能大量存在；B項(xiàng)，通入過量CO會(huì)與AICM反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為CO+AIO2-+2H2O=AI(OH 3J +HCO，通入過量CQ后AI02不能大量存在；C項(xiàng)，AI 3+會(huì)與HCO、HS反應(yīng)，反應(yīng)的離子 方程式為 AI3+3HCO=AI ( OH 3J +3CQf、Al 3+3HS+3H2O=AI (OH 3 J +3H2ST，加入 過量 AICI3 后HCO

14、、HS不能大量存在；D項(xiàng)，通入過量CO與各離子不反應(yīng)，通入過量CO后各離子仍能大量 存在；答案選D=點(diǎn)睛：本題考查離子反應(yīng)，熟悉各離子的性質(zhì)和物質(zhì)之間的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵。離子反應(yīng)常見的反應(yīng)類型有：(1)復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、水和氣體(如題中B項(xiàng))；(2)氧化還原反應(yīng)(如題中A項(xiàng))；(3)雙水解反應(yīng)(如題中C項(xiàng))；(4 )絡(luò)合反應(yīng)，如Fe%SCN等。9.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A.過氧彳匕鈉固體與7K反應(yīng)：2Q2 +2HO=4OF+OdB.向明磯KAI(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SQ2-恰好沉淀完全： 2AI 3+3SO2 +3Ba2+6OH =2AI(OH) 3 J +

15、3BaSQ JC.用銅做電極電解CuSO溶液：2Cu+2H2M二2Cu+Of +4H+D. FeSO4酸性溶液暴露在空氣.中：4Fe2+Q+4H+=4Fe3+2H2O【答案】D【解析】分析：A.過氧化鈉在離子方程式中不能拆開，應(yīng)該保留化學(xué)式；B.硫酸根離子恰好沉淀完全時(shí)，硫酸鋁鉀與氫氧化鋼的物質(zhì)的量之比為1：2,鋁離子與氫氧根離子物質(zhì)的量之比為1 4二者恰好反應(yīng)生成偏鋁酸根離子；C.銅為電極，陽極放電的是金屬銅，不是氫氧根離子，反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為電解精煉銅；D.亞鐵離子具有較強(qiáng)還原性，在溶液中容易被氧化成鐵離子。詳解:A.過氧化鈉固體與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉不能拆開，正確的離子方程式為：

16、2Na 2Q+2H2O=4Na+4OH+Q f,故 A 錯(cuò)誤；B.向明磯KAI(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SQ2-恰好沉淀完全，鋁離子完全反應(yīng)生 成偏鋁酸根離子，正確的離子方程式為：Al 3+2SQ2 +2Ba2+4OH =AIO2 J +2BaSQ J +2H2O,故B錯(cuò)誤；c.用銅做電極電解CuS。溶液，陽極銅放電，電解的實(shí)質(zhì)為電解精煉銅，故c錯(cuò)誤；D.硫酸亞鐵酸性溶液暴露在空氣中，亞鐵離子容易被氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：4Fe2+O+4H+=4Fe3+2HO，所以D選項(xiàng)是正確的；所以D選項(xiàng)是正確的。10.短周期主族元素X、丫、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X原子

17、最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子 數(shù)的 兩倍，元素丫的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，Z在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光。下列說法正 確的是A. X和Y的氧化物都是可導(dǎo)致酸雨的污染物B. Z和W形成的化合物中既有離子鍵又有共價(jià)鍵C.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序：W、丫、XD.原子半徑由大到小的順序：r(X)>r(Y)>r(Z)【答案】C【解析】短周期主族元素X、丫、Z、W的原子序數(shù)依次增大，其中X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則X為C;元素Y的核電荷數(shù)等于W原子的最外層電子數(shù)，則丫為N, W為Cl ； Z在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，則 Z為Mg; A.X的氧化物為CQCO2不

18、會(huì)形成酸雨，A錯(cuò)誤；B. Z和W形成的化合物為MgC2，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，W 丫、X分別為Cl、N C,因此VY、X的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篧 丫.= X，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?W 丫、X，C正確；D.X、Y、Z分別為：G N Mg，原子半徑由大到小的順序?yàn)閞(Z)> r(X)>r(Y)，D錯(cuò)誤；答案選C.11 . W、X 丫和Z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體；丫的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍；Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同。下列敘述正 確

19、的是A. X與其他三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物B. 丫與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵C.四種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)D. W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸解析】分析：（x y和z為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。 w與x可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，W是N X是。丫的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍，因此Y只能是第三周期，所以丫是Na； Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)相同，Z的最外層電子數(shù)是7個(gè)，Z是CI，結(jié)合元素周 期律和物質(zhì)的性質(zhì)解答。詳解：根據(jù)以上分析可知 W X、丫和Z分別是N O Na、CI。則A.氧元素與其N、Na、CI三種元素均可形成兩種或兩種

20、以上的二元化合物，例如 NO、NO2、 Na>O N&Q、Cl 26clO2等，A 正確；B.過氧化鈉中含有離子鍵和共價(jià)鍵，B錯(cuò)誤；C. NO Na三種元素的簡(jiǎn)單離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，均是10電子，氯離子是18電子微粒，C錯(cuò)誤；D.亞硝酸為弱酸，D錯(cuò)誤。答案選A。點(diǎn)睛：本題考查元素周期表和元素周期律的知識(shí)，準(zhǔn)確判斷出元素是解答的關(guān)鍵，紅棕色氣體是解 答的突破點(diǎn)，該類試題與元素化合物的知識(shí)結(jié)合的比較多，元素推斷只是一種載體，注意掌握常見單 質(zhì)及其化合物的性質(zhì)、典型用途、制備等。12 .N a代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.常溫常壓下，124gp4中所含P- P鍵

21、數(shù)目為4NaB. 100mL1mo卜L *FeCh溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為o/NaC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2NaD.密閉容器中，2moiSQ和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2Na【答案】C【解析】分析：A.根據(jù)白磷是正四面體結(jié)構(gòu)分析；B.根據(jù)鐵離子水解分析；C.根據(jù)甲烷和乙烯均含有4個(gè)氫原子分析；D.根據(jù)反應(yīng)是可逆反應(yīng)判斷。詳解：A.常溫常壓下，124 g P 4的物質(zhì)的量是1 mol，由于白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，含有6個(gè)P P鍵，因此其中所含P-P鍵數(shù)目為6na, A錯(cuò)誤；B.鐵離子在溶液中水解，所以100 mLlmol - LFeCb溶液中所含563+的數(shù)

22、目小于0.12, B錯(cuò)誤；C.甲烷和乙烯分子均含有4個(gè)氫原子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，112 L甲烷和乙烯混合物的物質(zhì)的量是0.5mol，其中含氫原子數(shù)目為2Na，C正確；D.反應(yīng)2SO+Q 2SO是可逆反應(yīng)，因此密閉容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2Na，D錯(cuò)誤。答案選Co點(diǎn)睛：本題主要是考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，是高考的一個(gè)高頻考點(diǎn)，主要從物質(zhì)結(jié)構(gòu)、水解、轉(zhuǎn)移電子、可逆反應(yīng)等角度考查，本題相對(duì)比較容易，只要認(rèn)真、細(xì)心就能做對(duì)，平時(shí)多注意這方面的積累。白磷的結(jié)構(gòu)是解答的難點(diǎn)，注意與甲烷正四面體結(jié)構(gòu)的區(qū)別。13.下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是（） 無色溶液中

23、：K+、Cf、Na+、SQ2堿性溶液中：CO?、Na+、AIO2、NO酸性溶液中：Fe2+、AF+、NQ、C加入Al能放出電的溶液中：C、HCO、NO、NH+能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液： Nsf、Cl、S2、CIO含F(xiàn)e2+的溶液中：Na+、Ba2+、C、廠A.B.C.D.【答案】C【解析】【詳解】無色溶液中不存在有色離子，Cu2+為有色離子，在溶液中不能大量共存，故錯(cuò)誤；堿性溶液中：CO2、Na+、AIO2、NO離子間不反應(yīng)，能夠大量共存，故正確；酸性溶液中：口 62+與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故錯(cuò)誤；加入AI能放出此的溶液中存在大量H或OH, HCO、NH+離子與氫氧根離子

24、反應(yīng)， HCO與氫離子反應(yīng)，在溶液中不能夠大量共存，故錯(cuò)誤；能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{(lán)色的溶液中存在大量OH, S2-、CIO離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故錯(cuò)誤；含F(xiàn)e2+的溶液中：Na+、Ba?+、Cl、廠離子間不反應(yīng)，能夠大量共存，故正確；綜合以上分析可知，只有正確；綜上所述，本題選Co14.處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2H2s(g)八=2H2(g) + S«g) H>Q不改變其他條件的情況下正確的是A.加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變， H也將隨之改變B.升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，HbS分解率也增大C增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，將引起體系溫度降低D.若體系

25、恒容，注入一些心后達(dá)新平衡，也濃度將減小【答案】B【解析】試題分析：A加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，但根據(jù)蓋斯定律反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)不變，反應(yīng)的dH不會(huì)改變，錯(cuò)誤。B.升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，根據(jù)勒夏特列原理：化學(xué)平衡向吸 熱反應(yīng)方向移動(dòng)。所以該平衡正向移動(dòng)，H2s分解率增大，正確。C.該反應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行氣體分子數(shù)增多。增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)。由于正反應(yīng)吸熱，所以平衡逆向移 動(dòng)體系溫度升高，錯(cuò)誤。D.根據(jù)勒夏特列原理，恒容體系，充入H2平衡逆向移動(dòng)。但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是很微弱的，只能減弱這種改變，但不能抵消這種改變，因此的濃度比原來是增大的，錯(cuò)誤。 考點(diǎn)：考查外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)

26、平衡的影響。15. 下圖曲線a表示放熱反應(yīng)X(g) + Y(g)斗土 Z(g) + M(g) + N(s) H v 0 進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系。若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線進(jìn)行，可采取的措時(shí)間A. 升高溫度B.加大X的投入量C.加催化劑D.增大體積【答案】C【解析】由圖像可看出，只加快了反應(yīng)速率但不改變平衡狀態(tài)，只有C項(xiàng)符合條件。而A、B 一定會(huì)導(dǎo)致平衡移動(dòng)，D會(huì)減慢反應(yīng)速率。16.以H、Q、熔融鹽NstCO組成燃料A.加入催化劑，反應(yīng)途徑將發(fā)生改變，H也將隨之改變電池，采用電解法制備Fe(OH)2,裝置如圖所示，其中電解池兩極材料分別為鐵和石墨，通電一段時(shí)間后，右側(cè)玻璃

27、管中產(chǎn)生大量的白色沉淀。則F列說法正確的是()石攀1=-右事口 BqA.石墨電極n處的電極反應(yīng)式為 Q+ 4e_ =2(0B. X是鐵電極C.電解池中有1 mol Fe溶解，石墨I(xiàn)耗422.4 LD.若將電池兩極所通氣體互換， X、丫兩極材料也要互換?！敬鸢浮緿【解析】【詳解】A.通入氧氣的電極II是正極，電極反應(yīng)式為Q+4e+2cO=2CQ2-，故A錯(cuò)誤；B. X是陰極、丫是陽極，陰極反應(yīng)式為2H2Q+2e=H2f +20H，故X是石墨電極，故B錯(cuò)誤；C.電解池中陽極電極反應(yīng)為Fe-2e 一 Fe2+ 若有1 mol Fe溶解，依據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，在石墨I(xiàn)耗1 molH2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是22.

28、4L，題中未注明標(biāo)準(zhǔn)狀況，故C錯(cuò)誤；D.若將電池兩極所通氣體互換，X、丫兩極材料也互換，則丫極產(chǎn)物的氫氣能起保護(hù)氣作用，防止X極產(chǎn)生的氫氧化鐵迅速氧化，實(shí)驗(yàn)方案更合理，故D正確；本題答案為D。第H卷(非選擇題，共52分)17.氮的化合物在生產(chǎn)、生活中廣泛存在。(1 )鍵能是將1 mol理想氣體分子AB拆開為中性氣態(tài)原子A和B所需的能量。已知下列化學(xué)鍵的鍵能如下表：N = N0=0N-H0-Hit 敷 kjd946497393391寫出1 mol氣態(tài)月井(FkN-NH)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾臒峄瘜W(xué)方程式 。(2)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NO(g)+C(s)|.： |N2(g)+CO2(g)，向

29、容積均為1L的甲、乙、丙三個(gè)恒容恒溫(反應(yīng)溫度分別為400C、400C、TC)容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO測(cè)得各容 器中n(NO)隨反應(yīng)時(shí)間t的變化情況如下表所示:I /rnift010203044)NO)(甲容器)/moi2.001.501.10OSO0.80n(NO)(乙容器)/mol.000.800.650.530.45n(ND)( W 容器)/mol2.001.45J.DOLOOLOO 該反應(yīng)為(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。 乙容器在60min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，則。60min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(NO)=(3)用焦炭還原NO的反應(yīng)為：2NQ(g)+2C(s)

30、= N(g)+2CO2(g)，在恒溫條件下，ImoINQ和足量C發(fā)生該反應(yīng)，測(cè)得平衡時(shí) NO和CO的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示:A C兩點(diǎn)的濃度平衡常數(shù)關(guān)系：心)Kc©(填“ v”或“ 或)。片B、C三點(diǎn)中NO的轉(zhuǎn)化率最高的是(填"A”或" B”或“ C)點(diǎn)?！敬鸢浮?1).2N2H(g)+2NO(g)=3N 2(g)+4H2O(g), ?H=-544 KJ/mol (2).放熱(3).0.01mol/(L mi n) (4).=(5). C【解析】【分析】(1 )根據(jù)焰變=反應(yīng)物總鍵能一生成物總鍵能計(jì)算1 mol氣態(tài)朧(H2N-NH2)燃燒生成氮?dú)夂退?/p>

31、蒸氣的焰變；(2比較甲、丙的圖表數(shù)據(jù)，丙的反應(yīng)速率大于甲，可知丙的溫度大于時(shí)丙 400 C，平衡的NO濃度大于甲，所以升高溫度平衡逆向移動(dòng)；根據(jù)v=?c/?t計(jì)算反應(yīng)速率；(3A、C兩點(diǎn)溫度相同，所以平衡常數(shù)相等；增大壓強(qiáng)平衡逆向移劫;根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算B點(diǎn)時(shí)該反應(yīng)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)。【詳解】(1 )根據(jù)烙變=反應(yīng)物總鍵能一生成物總鍵能，1mol氣態(tài)朧(WN-NH)燃燒生成氮?dú)夂退魵獾难孀?193KJ/mol + 391 KJ/mol X 4+ 497 KJ/mol - 946 KJ/mol 463 KJ/mol X 4=-544 KJ/mol，所以1 mol氣態(tài)肺(H2NNH2)燃燒生成氮

32、氣和水蒸氣的熱化學(xué)方程式是：22H(g) +2NQ(g)=3N 2(g)+4H 20(g), ?H=-544 KJ/mol ；綜上所述，本題答案是：2NH“g) +2NO(g)=3N 2(g)+4H 20(g), ?H=-544 KJ/mol。(2比較甲、丙的圖表數(shù)據(jù)，丙的反應(yīng)速率大于甲，可知丙的溫度大于400C，平衡時(shí)丙的NO濃度大于甲，所以升高溫度平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)放熱；綜上所述，本題答案是：放 熱。2NO(g)+C(s)tN (g) +CO2 (g)起旅臺(tái)量2o 0變化量1.20.60.6平衡量0.80.60.6容器的體積為1L,所以甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)為=c(N2)X c(CO2)

33、/c2(NO)=0.6X 0.6/0.8=4.5 ;魯乙溫度相 所以平衡常數(shù)相同，設(shè)乙裝置NO的濃度變化量為xmol/L ,2NO(g)+C(s)|;-N(g)+CO2(g),起始量100變化量x0.5x0.5x平衡量 1-x0.5x0.5x2所以：0.5xX 0.5x/(1-x) =4.5 , x=0.6，根據(jù) v=?c/?t , v(NO)=0.6/60=0.01 mol/(L綜上所述，本題答案是：0.01mol/(L min)。(3/I C兩點(diǎn)溫度相同，所以平衡常數(shù)相等，故Kc(a)=Kc(c);綜上所述，本題答案是：二。增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率最高的是C;綜上所述，本題答案是

34、： Co【點(diǎn)睛】對(duì)于給定化學(xué)方程式的反應(yīng)，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變；對(duì)于吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡常數(shù)增大，對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡常數(shù)減小。I催化精18.反應(yīng)aA(g)+ bB*' cC(g)( H< 0)在等容條件下進(jìn)行。改變其他反應(yīng)條件，在In、川階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示:Sftf2.00LSAkN7G1,JA /0.625.0 10.0 B O 20.C 0.0 5 0 100 15.0 O.Q 5 0 10.0 時(shí)間 ain.090302 01iimoo回答問題：(1)反應(yīng)的化學(xué)方程式中a ： b ： c為;(2) A的平均反應(yīng)速

35、率v I (A)、v n(A)、v % A)從大到小排列次序?yàn)?3)B的平衡轉(zhuǎn)化率ai(B)>a n(B)、a皿(B)中最小的是 ，其值是 由第一次平衡到第二次平衡,平 衡移動(dòng)的方向是，采取的措施是比較第n階段反應(yīng)溫度(匚)和第川階段反應(yīng)溫度(TJ的高低；T2 T3(填=")，判斷的理由是?！敬鸢浮?1 ： 3： 2; (2) vi(A)、Vn( A)、Vin (A);(3) a m( B)、0. 19或19% (4)向正反應(yīng)方向，從反應(yīng)體系中分離出產(chǎn)物C;(5 )、此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)【解析】111試題分析：(1 )1 階段'20min 內(nèi)

36、， c ( A) =2. Omol L -1 , OOmol - =1. OOmol 1.1-1 .1 c (B) =6, Omol -3 . OOmol =3. OOmol , Ac (C=2. OOmol ，則 a ： b ： c= Ac(A) ： A c ( B) ： A c ( C) =1 ： 3 ： 2 o2.0rnol/L-l UlTJOLL(2) Vi(A)= 0. 05mol min , Vn(A)=20m inII Omol L-0.62nnol, L0 62inolT_.-0 5moL'L0. 025mol -L - min- , Vm(A)=IM匚0. 012mo

37、l -L - mirr。貝 V Vi (A) >Vn(A) >Vm(A)。(3)根據(jù)圖像可知 ai(B)iX 1 00%f 50% a n( B)=r 一 乩"X 100%f 38% a 式 B)rri 3 iL 口 ,二X 100%= 19% 故 a m( B)取小。1耳心(4)由圖示可知，由第一次平衡到第二次平衡，A、B的濃度減小，說明平衡正向移動(dòng)。由物質(zhì)C的濃度變化可知，導(dǎo)致平衡正向移動(dòng)的措施是從反應(yīng)體系中移出了產(chǎn)物Co(5)由圖示可知，nm，平衡正向移動(dòng)，由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故是降溫過程，即 12丁3?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡移動(dòng)、平衡計(jì)算等19.碳和氮是動(dòng)植物體中的

38、重要組成元素，向大氣中過度排放二氧化碳會(huì)造成溫室效應(yīng)，氮氧化物會(huì)產(chǎn)生光化學(xué)煙霧，目前，這些有毒有害氣體的處理成為科學(xué)研究的重要內(nèi)容。(1)已知熱化學(xué)方程式： 2c2H2(g) + 5Q(g)=4CO2 (g) + 21Ao AH C +。2 = = = CC)2 AH2 H2(g) + 1/2O2(g)=H 20(1) AH3則反應(yīng)2C(s) + H (2(g)=C 2Hz(g)的A H= (用含AN、AH2、AH3的關(guān)系式表示)(2)利用上述反應(yīng)設(shè)計(jì)燃料電池(電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液)，寫出電池的負(fù)極反應(yīng)式.：(3)用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和

39、NO發(fā)生反應(yīng)C(s) + 2N0(g) = Nb(g) + CQ(g) A HvO在TC時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：時(shí)間/min濃度/(mol L J物質(zhì)01020304050NO1.000.580.400.400.480.48N200.210.300.300.360.36CO00.210.300.300.360.36110 min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v(NO) = , TC時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K二。及溫度下的平衡常數(shù)為&,若T>T2，貝 水 K230 min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可 能是(填字母編號(hào))。a.通入一

40、定量的NOb.加入一定量的Cc.適當(dāng)升高反應(yīng)體系的溫度d.加入合適的催化劑e.適當(dāng)縮小容器的體積【答案】 .2AH2+AH3-AHJ2 .CH- 10e + 140H =2CO2 + 8HO(3).i- i0.042 mol L min (4). 9/16(5). < (6). ae【解析】【分析】(1 )根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算；(2)原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，c2H2放電生成2c，利用C元素化合價(jià)變化判斷失去電子數(shù)，根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒寫出電極反應(yīng)式；(3)計(jì)算Omin10min內(nèi)，NO濃度的變化，得到v(NO； 20min后達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，利用 化學(xué)平衡常數(shù)

41、表達(dá)式計(jì)算，化學(xué)平衡常數(shù)；利用化學(xué)平衡狀態(tài)的特征判斷。【詳解】(1)已知熱化學(xué)方程式:2Qf(g) + 5Q(g)=4CO2 (g) + 2HO(I) AH 1 ；C(s) +Q(g)=CO2 (g) AH 2 ； H2(g) + 1/2O2(g)=H 2O(I) AH 3 ；則根據(jù)蓋斯定律可知X 2+X 1/2即可得到反應(yīng)2C(s) + H(g)=C2H(g)的A H=2AH2+AH3- 1/2 AH1,故答案為： 2AH 2 + AH 3-1/2 AH 1。(2)原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀溶液，C2H2放電生成2CO2', C元素化合價(jià)升高了 5，即1molC2H

42、2失去10mole，電極反應(yīng)式為：CzHMOe +14OH=2COa+8H2O> 答案 為：C2H2-10e +14OH =2CO32 +8H2O 0(3QOmin 10min 內(nèi)，NO 濃度的變化為 1.00mol/L-0.58moi/L=0.42mol/L, v ( NO1 1=0.42mol/L 十 10min=0.042mol L min ,根據(jù)題意和表中數(shù)據(jù),20min30min , 40min50min都是TC時(shí)的化學(xué)平衡,20c反應(yīng)達(dá) 到平衡 狀態(tài)'平衡濃度 c (NO =0.40mol/L , c (N2) =0.3mol/L , c (CQ) =0.30mol/L , C( s)+2NQ(g)N2( g) +CQ ( g),平衡常數(shù) K=0.30 X 0.30/0.40=9/16 ;應(yīng)正反應(yīng) HvQ溫度由TC降至T2C,化學(xué)平衡右移， K值增大，所以冷v &；故答案為：0.042mol L min ； 9/16 ； v。30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，圖表數(shù)據(jù)分析可知一氧化氮,，氮?dú)?，二氧化碳濃度都增大；a.通入一定量的NQ反應(yīng)正向進(jìn)行，達(dá)到平衡后一氧化氮、氮?dú)狻⒍趸紳舛仍龃?，故a符合；b.加入一定量的活性炭是固體，對(duì)平衡無影響，故b不符合；c.升高體系的溫度，會(huì)使平衡左移，NQ濃度增大