淮北市2016屆高三一?；瘜W(xué)試題答案及

1、2016年淮北市高三第一次模擬考試化學(xué)答案及解析12345678910DDCABBACCB11121314151617181920DCDCBDABCC1. 氨基磺酸是一種強(qiáng)酸，工業(yè)上用于酸性清洗劑,故能溶于水，能用于清洗鐵銹，在水中能完全電離，主要以離子的形式存在。A、B、C選項(xiàng)錯誤。加熱至60時氨基磺酸水解生成硫酸與氨氣，進(jìn)而生成硫酸氫銨，該鹽的溶液呈強(qiáng)酸性，故D選項(xiàng)正確。2. HCO3在水溶液中存在水解和電離，故1 L 1 mol·L-1 NaHCO3溶液中含有HCO3-數(shù)目小于NA，A選項(xiàng)錯誤。1 mol Cl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，B選項(xiàng)錯誤。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙醇

2、是液體，22.4 L乙醇的分子數(shù)不等于NA，C錯誤。1個H2O2分子中含共價鍵3個，17 g H2O2所含共價鍵的總數(shù)為1.5NA，D選項(xiàng)正確。3. H和HCO3、CH3COO ，Al3和HCO3不能大量共存，故A選項(xiàng)錯誤。OH和NH4+、Cu2+， S2和Cu2+不能大量共存，故B選項(xiàng)錯誤。c(H)/c(OH)= 1×1013的溶液是酸性溶液，NO3在酸性條件下會氧化SO32，D選項(xiàng)錯誤。22222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222222

3、222222222222222222222222222224. 玻璃鋼是以玻璃纖維及其制品（玻璃布、帶、氈、紗等）作為增強(qiáng)材料，以合成樹脂作基體材料的一種復(fù)合材料，故A選項(xiàng)正確。黑色金屬指鐵、錳、鉻及其合金。因?yàn)殍F的表面常常生銹，蓋著一層黑色的四氧化三鐵與棕褐色的氧化鐵的混合物，看去就是黑色的。所以人們稱之為“黑色金屬”。常說的“黑色冶金工業(yè)”，主要是指鋼鐵工業(yè)。因?yàn)樽畛Ｒ姷暮辖痄撌清i鋼與鉻鋼，這樣，人們把錳與鉻也算成是“黑色金屬”了，B選項(xiàng)錯誤。單質(zhì)Si是半導(dǎo)體材料，SiO2不是半導(dǎo)體材料。水泥是傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料，D選項(xiàng)錯誤。5. 對于反應(yīng)2P+4H2O2+2NaOH=Na2H2P2O6+

4、4H2O ，P元素的化合價由0價升高到+4價，P是還原劑，Na2H2P2O6中磷元素的化合價為+4，1mol H2O2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子2mol，故A、C、D選項(xiàng)錯誤。氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，B選項(xiàng)正確。6. Na2O2不能寫成離子形式，A選項(xiàng)錯誤。HClO是弱酸，不能寫成離子形式，C選項(xiàng)錯誤。D選項(xiàng)離子方程式電子轉(zhuǎn)移和電荷不守恒，故錯誤。7. A選項(xiàng)如裝置所示，從左端通入氣體，裝置不漏氣則漏斗中液面會上升，故能檢查該裝置的氣密性，A選項(xiàng)正確。提純Fe(OH)3膠體的方法是滲析，不是過濾，故B選項(xiàng)錯誤。用蒸餾的方法分離CCl4中的I2，故C選項(xiàng)錯誤。定容時，膠頭滴管不能伸進(jìn)容量瓶內(nèi)，故

5、D選項(xiàng)錯誤。8. 酸性氧化物能與堿反應(yīng)生成鹽和水，故C選項(xiàng)正確。個別酸性氧化物能與酸反應(yīng)，如SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，A錯誤。個別酸性氧化物不能與水直接化合成酸，如SiO2不能與直接化合成酸，B選項(xiàng)錯誤。酸性氧化物可能是金屬氧化物，如Mn2O7，D選項(xiàng)錯誤。9. 鹽溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，A選項(xiàng)錯誤。溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小，B選項(xiàng)錯誤。NaOH溶液與鋁反應(yīng)，不與鎂反應(yīng)，故可用NaOH溶液回收鋁合金中的鎂，C選項(xiàng)正確。小蘇打溶液呈堿性的原因：HCO3+H2OOH+H2CO3，D選項(xiàng)錯誤。10. 乙醇的分子式是C2H6O，A選項(xiàng)錯誤。F的結(jié)構(gòu)示意圖：，B選項(xiàng)正確

6、。中子數(shù)為20的氯原子： ，C選項(xiàng)錯誤。+4價的硫元素：，D選項(xiàng)錯誤。11. v(H2)= v(H2O)，這里的反應(yīng)速率未標(biāo)明是V正或V逆，故不一定是平衡狀態(tài)，A選項(xiàng)錯誤。升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，因逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以V逆>V正化學(xué)平衡逆向移動，B選項(xiàng)錯誤。催化劑只改變反應(yīng)速率，不改變反應(yīng)限度，故不能改變反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，C選項(xiàng)錯誤?；瘜W(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為，D選項(xiàng)正確。12. 滴加前，電荷守恒：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) +2 c(SO42-)，物料守恒：c(NH4+) +c(NH3·H2O)=2c(SO42-)，A、B選項(xiàng)錯誤。滴加至完全沉淀時，溶液即

7、為氨水，因氨水與水的電離，故存在：c(OH-)c(NH4+)c(H+)，C選項(xiàng)正確。滴加至中性，生成了少量的硫酸鋇和氨水，由于硫酸鋇的微弱溶解，其電荷守恒式為：2c(Ba2+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-) +2 c(SO42-)，式中：c(H+)=c(OH-)，故有： 2c(SO42-) >c(NH4+)c(H+) = c(OH-)，D選項(xiàng)錯誤。13.草木灰中含有碳酸鉀，與含Ca(H2PO4)2的磷肥混合會反應(yīng)生成難溶的磷酸鈣，降低肥效，A選項(xiàng)錯誤。磷酸是弱酸，HPO42-不能完全電離，KspCaHPO4=c(Ca2+)·c(HPO42-)，B選項(xiàng)錯誤。20時，C

8、a(H2PO4)2飽和溶液物質(zhì)的量濃度，C選項(xiàng)錯誤。向澄清石灰水（20是溶解度0.173，物質(zhì)的量濃度0.0234 mol·L-1）中逐滴滴入稀磷酸，開始生成磷酸鈣沉淀，繼續(xù)滴入磷酸，沉淀轉(zhuǎn)化為CaHPO4，進(jìn)而轉(zhuǎn)化為Ca(H2PO4)2，0.0234 mol·L-1<0.077 mol·L-1，溶液會澄清。14.PYT分子式為C16H6O4，A選項(xiàng)正確。鋰常溫下與水反應(yīng)，不能采用水溶液作為電解質(zhì)溶液，B選項(xiàng)正確。充電時，電池負(fù)極接電源負(fù)極做陰極，發(fā)生反應(yīng)中鋰離子還原為金屬鋰，C選項(xiàng)錯誤。放電時，Li+向正極移動，D選項(xiàng)正確。15. 由已知信息推知W、X、Y

9、、Z分別是C、O、Na、Cl元素。Y（Na）位于第三周期IA族，A選項(xiàng)錯誤。W（C）單質(zhì)的沸點(diǎn)大于Y（Na）單質(zhì)的沸點(diǎn)，B選項(xiàng)正確。Cl非金屬性強(qiáng)于C，氣體氫化物穩(wěn)定性：W（C）<Z（Cl），C選項(xiàng)錯誤。離子半徑：O2- >Na+ ，D選項(xiàng)錯誤。 16. A選項(xiàng)中可能有HCO3-離子干擾，A選項(xiàng)錯誤。B選項(xiàng)中可能有SO32-、HSO3-離子的干擾，B選項(xiàng)錯誤。除了Fe2+，其它還原性離子也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故C選項(xiàng)錯誤。取少量溶液于試管中，加入淀粉溶液不變色，說明不存在碘單質(zhì)，再加入新制氯水，觀察溶液是否變藍(lán)，能檢驗(yàn)原溶液中是否含有I-，D選項(xiàng)正確。17.非金屬元素可以形成

10、陽離子，如NH4+、H+，A選項(xiàng)正確。金屬元素能形成陰離子，如MnO4，B選項(xiàng)錯誤。分子式相同的物質(zhì)多屬于同分異構(gòu)體，分屬不同物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)不相同，C選項(xiàng)錯誤。單原子陽離子，不一定具有2或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，如Fe2+、H+，D選項(xiàng)錯誤。18.FeSO4溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干得到的是FeSO47H2O，部分氧化也只能含有Fe2(SO4)3不是Fe2O3，A選項(xiàng)錯誤。碳酸氫銨溶液與稀鹽酸反應(yīng)有無色無味氣體產(chǎn)生，碳酸氫銨溶液與氯化鋁溶液反應(yīng)有無色無味氣體和沉淀產(chǎn)生，碳酸氫銨溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生。故可用碳酸氫銨溶液鑒別稀鹽酸、氫氧化鈉溶液、氯化鋁溶液，B選項(xiàng)正確。稀硝酸有強(qiáng)氧化性，

11、能將銅和氧化亞銅均氧化為硝酸銅，硝酸還原為NO，其反應(yīng)的現(xiàn)象一樣，故不能用稀硝酸檢驗(yàn)氫氣還原氧化銅所生成的紅色固體中含有氧化亞銅（應(yīng)該選用非氧化性酸），C選項(xiàng)錯誤?？梢酝ㄟ^比較相同條件下高氯酸和磷酸的酸性強(qiáng)弱來證明氯的非金屬性強(qiáng)于磷，D選項(xiàng)錯誤。19.Na與氧氣在不同的條件下反應(yīng)能生成Na2O和Na2O2，A選項(xiàng)錯誤。將SO2通入過量CaCl2溶液不會生成CaSO3沉淀，B選項(xiàng)錯誤。向Fe(NO3)2溶液滴加稀鹽酸，溶液變黃色，NO3-在酸性條件有強(qiáng)氧化性，能把Fe2+氧化成Fe3+，C選項(xiàng)正確。Na2O2和水反應(yīng)會生成NaOH，使酚酞試液變紅，足量的Na2O2具有強(qiáng)氧化性，能漂白酚酞試液，D

12、選項(xiàng)錯誤。20.在pH=7.0時，由圖像可知溶液中含碳粒子有CO32、HCO3、H2CO3，A選項(xiàng)錯誤。向Na2CO3溶液中通入HCl氣體，先生成NaHCO3，不會立即產(chǎn)生CO2，B選項(xiàng)錯誤。由圖像中W點(diǎn)可計算Ka2=1.0×10-10.25，C選項(xiàng)正確。向100 mL 0.1 mol·L-1碳酸鈉溶液中滴加鹽酸至溶液pH=4.0 ，生成碳酸一部分溶解在溶液中，不會完全分解成CO2，故CO2氣體小于224 mL（標(biāo)況），D選項(xiàng)錯誤。21. (每空2分，共18分)（1）冷凝回流 b BCD K2SO4 MnSO4 洗滌 水浴加熱 吸附脫色65.0% 解析：有機(jī)物沸點(diǎn)一般較低，

13、而有機(jī)反應(yīng)慢，通常需要加熱加快反應(yīng)速率，但加熱會造成有機(jī)物揮發(fā)損失，故有機(jī)實(shí)驗(yàn)中常采用球形冷凝管冷凝回流，使有機(jī)反應(yīng)充分進(jìn)行。為了使球形冷凝管外管中充滿水，冷卻水應(yīng)該低進(jìn)高出。甲苯中甲基上的C是-3價，苯甲酸中羧基上的C是+3價，三頸瓶中反應(yīng)的離子方程式，甲苯、硫酸和高錳酸鉀反應(yīng)制備出粗苯甲酸，苯甲酸微溶于水，在冰水浴中冷卻析出，用過濾的方法分離出粗苯甲酸。過濾時使用到的玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒。得到的粗苯甲酸中含有K2SO4，MnSO4等，這些物質(zhì)均易溶解水，進(jìn)一步提純采用冷水洗滌的方法。制備苯甲酸鈉時，用苯甲酸和碳酸鈉溶液控制溫度在70時反應(yīng)，采用的方法是水浴加熱。其中加入活性炭可以吸

14、附有色物質(zhì)。61.0 g苯甲酸理論上可制得72.0g的苯甲酸鈉，實(shí)際提純得到46.8g苯甲酸鈉，產(chǎn)率是65.0% 。22. (每空2分，共16分)（1）:CN:- （2） CN-+H2O HCN+OH-（3）促使HCN揮發(fā)進(jìn)入吸收塔（4） CN-+Cl2 +2OH-= CNO-+2Cl- + H2O 2CNO-+3Cl2 +4OH- = N2 +CO2+6Cl-+2H2O（5）防止生成HCN 其他合理答案均得分（6） Ag(CN)2- + e- = Ag + 2CN- Ag+和CN-可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物，可以控制銀離子濃度,使鍍層致密。其他合理答案均得分解析：由已知HCNO的結(jié)構(gòu)式是：H-O

15、-CN，可知道CN-的電子式:CN:- ，氫氰酸是弱酸，氫氰酸根會水解，CN-+H2O HCN+OH-。向發(fā)生塔中通水蒸汽的目的是提供熱量，使氫氰酸揮發(fā)進(jìn)入吸收塔。氧化池中氰化物的降解分兩步進(jìn)行，CN-被氯氣氧化成低毒的CNO- ，離子方程式為CN-+Cl2 +2OH-= CNO-+2Cl- + H2O，CNO-被氯氣氧化成無毒的兩種氣體，離子方程式為 2CNO-+3Cl2 +4OH- = N2+CO2+6Cl-+2H2O貯水池中廢水須先經(jīng)堿化后再進(jìn)行氧化的原因是為了防止生成易揮發(fā)的氫氰酸。電鍍廠電鍍銀時需要降低鍍層金屬的沉積速度，使鍍層更加致密，所以電解液使用NaAg(CN)2，陰極反應(yīng)式A

16、g(CN)2- + e- = Ag + 2CN-，Ag+和CN-可以結(jié)合成穩(wěn)定的絡(luò)合物，可以控制溶液中銀離子濃度,使鍍層致密。 23(每空2分，共16分)（1）降低氧氣（或空氣）濃度；降低燃燒溫度 催化劑629.75 <（2）4NH3+4NOO24N2+6H2O。 放 NO（3）次氯酸鈉在酸性條件下氧化性增強(qiáng)。解析：從影響化學(xué)反應(yīng)速率的角度分析，可采取降低反應(yīng)溫度，降低氧氣濃度的措施來降低NOx的排放。根據(jù)H=反應(yīng)物的總鍵能生成物的總鍵能，計算得到NO中氮氧鍵的鍵能為629.75kJ·mol-1，使反應(yīng)物變成活化分子所吸收的能量低于破壞反應(yīng)物所有化學(xué)鍵所吸收的能量，所以該反應(yīng)的活化能小于反應(yīng)物鍵能總和。由歷程圖得知，氨氣、一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成氮?dú)夂退?，反?yīng)方程式為4NH3+4NOO24N2+6H2O。 由該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系lg Kp = 5.08+217.5/T，平衡常數(shù)