微型培優(yōu)專題(三)質(zhì)量守恒定律的圖表題

1、微型培優(yōu)專題(三)質(zhì)量守恒定律的圖表題結(jié)合圖表信息考查對質(zhì)量守恒定律理解的題目是近幾年中結(jié)合圖表信息考查對質(zhì)量守恒定律理解的題目是近幾年中考的高頻考點考的高頻考點, ,現(xiàn)將考查類型及答題現(xiàn)將考查類型及答題方法歸納總結(jié)如下方法歸納總結(jié)如下。類型類型1 1 有關質(zhì)量守恒定律的表格數(shù)據(jù)題有關質(zhì)量守恒定律的表格數(shù)據(jù)題1.1.考查方式：考查方式：(1)(1)判斷反應物、生成物、催化劑判斷反應物、生成物、催化劑( (或雜質(zhì)或雜質(zhì)) )。(2)(2)計算反應后各物質(zhì)的質(zhì)量。計算反應后各物質(zhì)的質(zhì)量。(3)(3)計算參加反應計算參加反應( (或生成或生成) )的物質(zhì)之間的質(zhì)量比。的物質(zhì)之間的質(zhì)量比。(4)(4)

2、判斷某物質(zhì)的組成元素及其質(zhì)量比等。判斷某物質(zhì)的組成元素及其質(zhì)量比等。 2.2.解題關鍵：解題關鍵：(1)(1)未知物質(zhì)的測定：根據(jù)反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變列出等未知物質(zhì)的測定：根據(jù)反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變列出等式式, ,求出待測物的質(zhì)量。求出待測物的質(zhì)量。(2)(2)反應物、生成物、催化劑的判定：反應后質(zhì)量增加反應物、生成物、催化劑的判定：反應后質(zhì)量增加生生成物成物; ;反應后質(zhì)量減少反應后質(zhì)量減少反應物反應物; ;質(zhì)量不變質(zhì)量不變可能是催化劑可能是催化劑, ,也可能是未參與反應的雜質(zhì)。也可能是未參與反應的雜質(zhì)?！臼痉额}【示范題1 1】(2014(2014瀘州中考瀘州中考) )某有機物某有機物

3、r r和氧氣置于完全封閉和氧氣置于完全封閉的容器中引燃的容器中引燃, ,充分反應后充分反應后, ,生成二氧化碳和水生成二氧化碳和水, ,實驗測得反應實驗測得反應前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：前后物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：r ro o2 2coco2 2h h2 2o o反應前質(zhì)量反應前質(zhì)量/g/g515196960 00 0反應后質(zhì)量反應后質(zhì)量/g/gx x0 088885454下列說法中不正確的是下列說法中不正確的是( () )a.xa.x值為值為5 5b.rb.r物質(zhì)只含有碳、氫元素物質(zhì)只含有碳、氫元素c.rc.r物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量比為物質(zhì)中碳、氫元素質(zhì)量比為4141d.d.反應生成的二氧化碳和

4、水的分子個數(shù)比為反應生成的二氧化碳和水的分子個數(shù)比為2323【解析【解析】選選b b。本題主要考查質(zhì)量守恒定律及關于化學式的計。本題主要考查質(zhì)量守恒定律及關于化學式的計算。依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：算。依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知：x=51+96-88-54=5,88 gx=51+96-88-54=5,88 g二氧化碳二氧化碳中含有碳元素中含有碳元素24 g,54 g24 g,54 g水中含有氫元素水中含有氫元素6 g,6 g,故故r r中的碳、氫元中的碳、氫元素質(zhì)量為素質(zhì)量為30 g,30 g,還含有氧元素還含有氧元素; ;碳、氫元素的質(zhì)量比為碳、氫元素的質(zhì)量比為246246=41,=41,二氧化碳和水

5、的分子個數(shù)比為二氧化碳和水的分子個數(shù)比為 =23 =23。88 g4454 g18【示范題【示范題2 2】將一定質(zhì)量的將一定質(zhì)量的a a、b b、c c、d 4d 4種物質(zhì)放入一密閉容種物質(zhì)放入一密閉容器中器中, ,在一定條件下反應一段時間后在一定條件下反應一段時間后, ,測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量測得反應后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：如下：物質(zhì)物質(zhì)a ab bc cd d反應前質(zhì)量反應前質(zhì)量(g)(g)6.46.43.23.24.04.00.50.5反應后質(zhì)量反應后質(zhì)量(g)(g)待測待測2.562.567.27.20.50.5下列說法中錯誤的是下列說法中錯誤的是( () )a.aa.a和和b b是反應物

6、是反應物,d,d可能是催化劑可能是催化劑b.b.反應后反應后a a物質(zhì)的質(zhì)量為物質(zhì)的質(zhì)量為4.64 g4.64 gc.cc.c物質(zhì)中元素的種類物質(zhì)中元素的種類, ,一定等于一定等于a a、b b兩種物質(zhì)中元素的種類兩種物質(zhì)中元素的種類d.d.若物質(zhì)若物質(zhì)a a與物質(zhì)與物質(zhì)b b的相對分子質(zhì)量之比為的相對分子質(zhì)量之比為21,21,則反應中則反應中a a與與b b的化學計量數(shù)之比為的化學計量數(shù)之比為2121【解析【解析】選選b b。反應后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應物。反應后質(zhì)量減少的物質(zhì)是反應物, ,則則b b為反應物為反應物, ,反應的質(zhì)量為反應的質(zhì)量為3.2 g-2.56 g=0.64 g;3.2

7、g-2.56 g=0.64 g;反應后質(zhì)量增加的物質(zhì)是反應后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物生成物, ,則則c c為生成物為生成物, ,生成生成c c的質(zhì)量為的質(zhì)量為7.2 g-4.0 g=3.2 g;7.2 g-4.0 g=3.2 g;根據(jù)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知質(zhì)量守恒定律可知a a為反應物為反應物, ,參加反應的參加反應的a a的質(zhì)量為的質(zhì)量為3.2 g-3.2 g-0.64 g=2.56 g,0.64 g=2.56 g,則反應后待測的質(zhì)量為則反應后待測的質(zhì)量為6.4 g-2.56 g=3.84 g,6.4 g-2.56 g=3.84 g,故故b b錯誤錯誤;d;d反應前后質(zhì)量不變反應前后質(zhì)量不變,

8、,可能是催化劑可能是催化劑, ,故故a a正確正確; ;該反應該反應形式為形式為a+bca+bc, ,屬于化合反應屬于化合反應, ,故故c c物質(zhì)元素的種類一定等于物質(zhì)元素的種類一定等于a a、b b兩物質(zhì)中元素的種類兩物質(zhì)中元素的種類, ,故故c c正確正確;a;a與與b b的化學計量數(shù)之比為的化學計量數(shù)之比為 =21, =21,故故d d正確。正確。2.56 g20.64 g1【示范題【示范題3 3】一定條件下一定條件下, ,下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應, ,測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：則反應后則反應后a a的質(zhì)量為的質(zhì)量為_,_

9、,該反應所屬的基本反應類型該反應所屬的基本反應類型是是_,_,該反應中該反應中b b和和d d兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為_。物質(zhì)物質(zhì)a ab bc cd d反應前質(zhì)量反應前質(zhì)量/g/g1.71.72.22.27.97.90.90.9反應后質(zhì)量反應后質(zhì)量/g/g待測待測6.66.60 02.72.7【解析【解析】本題是一道根據(jù)所給信息確定化學反應的題目本題是一道根據(jù)所給信息確定化學反應的題目, ,如何如何判斷反應物和生成物以及參加反應和新生成物質(zhì)的質(zhì)量是本題判斷反應物和生成物以及參加反應和新生成物質(zhì)的質(zhì)量是本題的易錯之處。根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不的易錯之處。根

10、據(jù)質(zhì)量守恒定律可知反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變變, ,由此可列等式為由此可列等式為1.7 g+2.2 g+7.9 g+0.9 g=1.7 g+2.2 g+7.9 g+0.9 g=待測待測+6.6 g+6.6 g+2.7 g,+2.7 g,得待測得待測=3.4 g,=3.4 g,由表格信息看出由表格信息看出,b,b、d d反應后質(zhì)量增加反應后質(zhì)量增加, ,是生成物是生成物, ,生成的質(zhì)量分別為生成的質(zhì)量分別為4.4 g4.4 g、1.8 g;c1.8 g;c反應后質(zhì)量減少反應后質(zhì)量減少, ,是反應物是反應物, ,參加反應的質(zhì)量為參加反應的質(zhì)量為7.9 g,a7.9 g,a反應后質(zhì)量增加反應后質(zhì)量增加

11、, ,是生成是生成物物, ,生成了生成了1.7 g1.7 g。該反應中一種物質(zhì)生成三種物質(zhì)。該反應中一種物質(zhì)生成三種物質(zhì), ,屬于分解屬于分解反應反應;b;b和和d d兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為4.4 g1.8 g=2294.4 g1.8 g=229。答案：答案：3.4 g3.4 g分解反應分解反應229229類型類型2 2 有關質(zhì)量守恒定律的微觀圖示題有關質(zhì)量守恒定律的微觀圖示題1.1.考查角度：考查角度：(1)(1)考查化學反應前后分子及原子的變化情況?？疾榛瘜W反應前后分子及原子的變化情況。(2)(2)化學反應類型的判斷。化學反應類型的判斷。(3)(3)推斷參加反應的物質(zhì)

12、的分子個數(shù)比或生成物質(zhì)的分子個數(shù)推斷參加反應的物質(zhì)的分子個數(shù)比或生成物質(zhì)的分子個數(shù)比。比。(4)(4)書寫化學方程式。書寫化學方程式。2.2.解題關鍵：解題關鍵：(1)(1)化學變化的實質(zhì)是原子的重新組合過程化學變化的實質(zhì)是原子的重新組合過程, ,故反應前后原子的故反應前后原子的種類、數(shù)目都不變化種類、數(shù)目都不變化, ,分子種類一定發(fā)生變化分子種類一定發(fā)生變化, ,分子個數(shù)有可能分子個數(shù)有可能發(fā)生變化。發(fā)生變化。(2)(2)根據(jù)反應特點判斷反應類型。根據(jù)反應特點判斷反應類型。(3)(3)對比反應前后分子參與反應的情況對比反應前后分子參與反應的情況, ,根據(jù)反應前后原子個數(shù)根據(jù)反應前后原子個數(shù)不

13、變確定是否有反應物分子未參與反應不變確定是否有反應物分子未參與反應, ,由此確定參加反應的由此確定參加反應的物質(zhì)的分子個數(shù)比或生成物質(zhì)的分子的個數(shù)比物質(zhì)的分子個數(shù)比或生成物質(zhì)的分子的個數(shù)比, ,進而寫出化學進而寫出化學方程式。方程式?！臼痉额}【示范題4 4】(2014(2014安徽中考安徽中考) )下圖是某個化學反應的微觀模下圖是某個化學反應的微觀模擬圖擬圖, ,下列關于該反應前、后的說法正確的是下列關于該反應前、后的說法正確的是( () )a.a.均為混合物均為混合物 b.b.質(zhì)量減少質(zhì)量減少c.c.原子總數(shù)減少原子總數(shù)減少 d.d.分子總數(shù)不變分子總數(shù)不變【解析【解析】選選a a。反應前后

14、都有兩種分子。反應前后都有兩種分子, ,故為混合物故為混合物; ;原子總數(shù)、原子總數(shù)、總質(zhì)量都不變總質(zhì)量都不變, ,但分子數(shù)減少但分子數(shù)減少, ,故選故選a a?！臼痉额}【示范題5 5】(2014(2014成都中考成都中考) )我國科學家創(chuàng)造性地構(gòu)建了我國科學家創(chuàng)造性地構(gòu)建了“單中心鐵催化劑單中心鐵催化劑”, ,在甲烷高效轉(zhuǎn)化研究中獲得重大突破。在甲烷高效轉(zhuǎn)化研究中獲得重大突破。其成果在最近的美國其成果在最近的美國科學科學雜志發(fā)表。該轉(zhuǎn)化的微觀示意圖雜志發(fā)表。該轉(zhuǎn)化的微觀示意圖如下：如下：有關該轉(zhuǎn)化關系的說法錯誤的是有關該轉(zhuǎn)化關系的說法錯誤的是( () )a.a.催化劑改變了化學反應速率催化劑

15、改變了化學反應速率b.b.反應前后原子的種類發(fā)生了變化反應前后原子的種類發(fā)生了變化c.c.生成物之一為生成物之一為c c2 2h h4 4d.d.反應物與生成物均由分子構(gòu)成反應物與生成物均由分子構(gòu)成【解析【解析】選選b b。催化劑的作用是改變反應的速率。催化劑的作用是改變反應的速率,a,a正確正確; ;觀察微觀察微觀示意圖反應前后都是碳原子和氫原子觀示意圖反應前后都是碳原子和氫原子, ,原子的種類沒有發(fā)生原子的種類沒有發(fā)生變化變化,b,b錯誤錯誤; ;生成物分別是生成物分別是c c2 2h h4 4分子和分子和h h2 2分子分子,c,c正確正確; ;反應物是反應物是由碳原子和氫原子構(gòu)成的分子

16、構(gòu)成的物質(zhì)由碳原子和氫原子構(gòu)成的分子構(gòu)成的物質(zhì), ,生成物分別是由生成物分別是由c c2 2h h4 4分子和分子和h h2 2分子構(gòu)成的物質(zhì)分子構(gòu)成的物質(zhì),d,d正確。正確?！臼痉额}【示范題6 6】(2013(2013青島中考青島中考) )如圖所示是某化學反應的微觀如圖所示是某化學反應的微觀示意圖示意圖, ,其中不同的小球分別代表不同元素的原子。請回答以其中不同的小球分別代表不同元素的原子。請回答以下問題：下問題：(1)(1)該反應該反應_(_(選填選填“屬于屬于”或或“不屬于不屬于”) )置換反應置換反應, ,共共有有_種生成物。種生成物。(2)(2)該反應的化學方程式為該反應的化學方程式

17、為_?！窘馕觥窘馕觥勘绢}通過微觀粒子的反應模型圖本題通過微觀粒子的反應模型圖, ,考查了微觀上對化考查了微觀上對化學反應的認識學反應的認識, ,學會通過微觀示意圖把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)學會通過微觀示意圖把宏觀物質(zhì)和微觀粒子聯(lián)系起來、從微觀的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答此類題的關系起來、從微觀的角度分析物質(zhì)的變化是正確解答此類題的關鍵。鍵。(1)(1)根據(jù)信息分析得出：硫化氫和氧氣反應生成二氧化硫根據(jù)信息分析得出：硫化氫和氧氣反應生成二氧化硫和水和水, ,二氧化硫和水都屬于化合物二氧化硫和水都屬于化合物, ,故該反應不屬于置換反應故該反應不屬于置換反應; ;判斷反應物和生成物時判斷反應物和生成物

18、時, ,要注意把未反應的粒子排除掉要注意把未反應的粒子排除掉, ,由此可由此可知生成物有兩種。知生成物有兩種。(2)(2)根據(jù)信息分析得出：硫化氫和氧氣反應根據(jù)信息分析得出：硫化氫和氧氣反應生成二氧化硫和水生成二氧化硫和水, ,據(jù)此可寫出反應的化學方程式。據(jù)此可寫出反應的化學方程式。答案：答案：(1)(1)不屬于兩不屬于兩(2)2h(2)2h2 2s+3os+3o2 2 2so 2so2 2+2h+2h2 2o o【示范題【示范題7 7】在在“宏觀宏觀微觀微觀符號符號”之間建立聯(lián)系之間建立聯(lián)系, ,是化學學是化學學科特有的思維方式。以下是某化學反應的微觀示意圖：科特有的思維方式。以下是某化學反

19、應的微觀示意圖：請回答以下問題：請回答以下問題：(1)(1)該反應前后涉及的化合物共有該反應前后涉及的化合物共有_種種,a,a物質(zhì)的化學物質(zhì)的化學式為式為_。(2)(2)分析微觀示意圖分析微觀示意圖, ,你能獲得的信息還有你能獲得的信息還有( (各寫一條各寫一條) )：宏觀方面：宏觀方面：_。微觀方面：微觀方面：_。【解析【解析】(1)a(1)a、c c、d d都是由不同種元素組成的化合物都是由不同種元素組成的化合物;a;a物質(zhì)的物質(zhì)的一個分子由一個碳原子和四個氫原子構(gòu)成一個分子由一個碳原子和四個氫原子構(gòu)成, ,其化學式為其化學式為chch4 4。(2)(2)宏觀方面可從物質(zhì)的種類和元素的種類

20、是否變化解答宏觀方面可從物質(zhì)的種類和元素的種類是否變化解答; ;微觀微觀方面可從反應前后分子和原子的種類是否變化解答。方面可從反應前后分子和原子的種類是否變化解答。答案：答案：(1)3(1)3chch4 4(2)(2)反應前后元素種類不變反應前后原子種類不變反應前后元素種類不變反應前后原子種類不變( (答案合理答案合理即可即可) )類型類型3 3 有關質(zhì)量守恒定律的坐標圖題有關質(zhì)量守恒定律的坐標圖題1.1.考查方式：考查方式：(1)(1)根據(jù)坐標圖示中物質(zhì)反應前后的質(zhì)量變化情況判斷反應物、根據(jù)坐標圖示中物質(zhì)反應前后的質(zhì)量變化情況判斷反應物、生成物、催化劑及反應類型。生成物、催化劑及反應類型。(

21、2)(2)根據(jù)坐標圖中某反應中某些物質(zhì)的質(zhì)量關系推斷反應中其根據(jù)坐標圖中某反應中某些物質(zhì)的質(zhì)量關系推斷反應中其他物質(zhì)的質(zhì)量。他物質(zhì)的質(zhì)量。(3)(3)結(jié)合圖像考查某些反應前后元素的質(zhì)量變化、分子與原子結(jié)合圖像考查某些反應前后元素的質(zhì)量變化、分子與原子的個數(shù)變化及物質(zhì)的質(zhì)量變化等信息。的個數(shù)變化及物質(zhì)的質(zhì)量變化等信息。2.2.解題關鍵：解題關鍵：(1)(1)若坐標圖示中給出了反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況若坐標圖示中給出了反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化情況, ,根據(jù)根據(jù)質(zhì)量的變化曲線來判斷反應物、生成物及催化劑。反應過程中質(zhì)量的變化曲線來判斷反應物、生成物及催化劑。反應過程中曲線上升的為生成物曲線上升的

22、為生成物, ,曲線下降的為反應物曲線下降的為反應物, ,無變化的為催化劑無變化的為催化劑, ,根據(jù)反應物與生成物類別進一步確定反應類型。根據(jù)反應物與生成物類別進一步確定反應類型。(2)(2)若坐標圖中給出了反應中某些物質(zhì)的質(zhì)量關系若坐標圖中給出了反應中某些物質(zhì)的質(zhì)量關系, ,由于反應中由于反應中各物質(zhì)之間的質(zhì)量比是定值各物質(zhì)之間的質(zhì)量比是定值, ,推斷反應中其他物質(zhì)的質(zhì)量。推斷反應中其他物質(zhì)的質(zhì)量。(3)(3)結(jié)合圖像考查反應前后分子與原子的個數(shù)變化及物質(zhì)的質(zhì)結(jié)合圖像考查反應前后分子與原子的個數(shù)變化及物質(zhì)的質(zhì)量變化等信息時量變化等信息時, ,明確化學反應前后明確化學反應前后, ,元素種類不變元

23、素種類不變, ,原子個數(shù)原子個數(shù)不變不變, ,分子個數(shù)可能變分子個數(shù)可能變, ,反應物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量。反應物的質(zhì)量等于生成物的質(zhì)量。【示范題【示范題8 8】在化學反應在化學反應a+ba+b2 2=ab=ab2 2中中,a,a與與b b2 2反應的質(zhì)量關反應的質(zhì)量關系如圖所示。將系如圖所示。將5 g a5 g a與與8 g b8 g b2 2充分反應充分反應, ,則生成則生成abab2 2的質(zhì)量的質(zhì)量是是( () )a.10 ga.10 gb.13 gb.13 gc.16 gc.16 gd.18 gd.18 g【解析【解析】選選a a。從坐標圖判斷參加反應的反應物的質(zhì)量關系為。從坐標圖判

24、斷參加反應的反應物的質(zhì)量關系為11,11,則則5 g a5 g a與與8 g b8 g b2 2充分反應充分反應, ,只能反應掉只能反應掉5 g b5 g b2 2, ,故生成故生成abab2 2的質(zhì)量應為的質(zhì)量應為5 g+5 g=10 g5 g+5 g=10 g?！臼痉额}【示范題9 9】下列圖形能正確反映對應變化關系的是下列圖形能正確反映對應變化關系的是( () )a.a.加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱一定量氯酸鉀和二氧化錳的混合物b.b.在密閉容器中在密閉容器中, ,甲烷完全燃燒甲烷完全燃燒c.c.碳在盛有氧氣的密閉集氣瓶內(nèi)燃燒碳在盛有氧氣的密閉集氣瓶內(nèi)燃燒d.d.電解水電解水【解析【解析】選選a a。氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解生成氯化。氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下分解生成氯化鉀固體和氧氣鉀固體和氧氣, ,由質(zhì)量守恒定律可知由質(zhì)量守恒定律可知, ,反應過程中剩余固體中氯反應過程中剩余固體中氯元素質(zhì)量不會變化元素質(zhì)量不會變化, ,圖像與分析相同圖像與分析相同, ,故正確故正確; ;由甲烷燃燒的化由甲烷燃燒的化學方程式學方程式chch4 4+2o+2o2 2 co co2 2+2h+2h2 2o o可知可知, ,甲烷燃燒前后分子個數(shù)不甲烷燃燒前后分子個數(shù)不會變化會變化, ,