山西省忻州市第一中學(xué)2015-2016學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期中試題

1、 20152016學(xué)年第二學(xué)期期中考試試題高一化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Cu 64 注意事項(xiàng):1本試題滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。2交卷時(shí)只交答題卡，不交試題，答案寫(xiě)在試題上的無(wú)效。一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。113每小題2分，1420每小題3分，共47分。“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)” 是世界環(huán)境日的主題，聯(lián)合國(guó)氣候變化框架公約第15次締約方會(huì)議也商討了2012年至2020年的全球減排協(xié)議。下列行為中不符合“促進(jìn)低碳經(jīng)濟(jì)”宗旨的是A研究采煤、采油新技術(shù)，提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展B將煤進(jìn)行氣化處理，提高煤的綜合

2、利用效率C開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、水能、風(fēng)能、可燃冰等新能源，減少使用煤、石油等化石燃料D實(shí)現(xiàn)資源的“3R”利用觀，即：減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復(fù)使用(Reuse)、資源的循環(huán)再生(Recycle)2據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的23He，每百噸23He核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類一年消耗的能量在地球上，氦元素主要以24He的形式存在下列說(shuō)法中正確的是A24He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B24He和23He互為同位素C23He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子D24He的最外層電子數(shù)為2，故24He具有較強(qiáng)的金屬性3“10%的氨水”的正確解釋是A 100g氨水中含10gNH3H2O B10

3、gNH3溶于水形成100g溶液 C100g氨水中含10gNH3 D10gNH3溶于100gH2O形成的溶液4g銅與足量濃H2SO4共熱時(shí)完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成L氣體，則被還原的H2SO4的質(zhì)量是BCAmol Bmol Cg Dg5核電站遭破壞，會(huì)造成放射性物質(zhì)53131I和55137Cs向外界泄漏下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A每個(gè)53131Cs含有78個(gè)中子BCsOH的堿性比KOH的強(qiáng)CHI的還原性比HF的強(qiáng)DKIO3是碘的最高價(jià)含氧酸的鹽6將1.6gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體0.896L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗H

4、NO3的物質(zhì)的量為 A0.09molB1molC1.05molD0.11mol7根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時(shí)的熱量變化，其中一定正確的是AH2O分解為H2與O2時(shí)放出熱量B1molH2與0.5molO2完全反應(yīng)生成1mol H2O時(shí)放出熱量245 kJC甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為甲>乙>丙D氫氣和氧氣的總能量小于水的能量8NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NAB4時(shí)，18g 2H216O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NAC用金屬鐵、Cu片、稀硫酸組成原電池，當(dāng)金屬鐵質(zhì)量減輕5.6g時(shí)，流過(guò)外電路的電子為

5、0.3NAD1 mol N5+含有的電子數(shù)為34NA9已知三角錐形分子E和直線形分子G反應(yīng)，生成兩種直線形分子L和M（組成E、G、L、M分子的元素原子序數(shù)均小于10），如右圖：下列判斷錯(cuò)誤的是 AG是最活潑的非金屬單質(zhì) BL能使紫色石蕊試液變紅色CE能使紫色石蕊試液變藍(lán)色 DM是化學(xué)性質(zhì)很活潑的單質(zhì)10能說(shuō)明元素X的氣態(tài)原子得電子能力比元素Y的氣態(tài)原子得電子能力強(qiáng)的事實(shí)是A元素周期表中X位于Y的上一周期B將H2X、HY分別加熱至500，只有HY發(fā)生分解CX的含氧酸的酸性強(qiáng)于Y的含氧酸的酸性 DX與Y同主族，相同溫度時(shí)，二者的單質(zhì)與銅反應(yīng)分別生成Cu2X CuY11A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依

6、次增大的五種短周期主族元素，原子半徑按D、E、B、C、A順序依次減小，B和E是同族，則下列推斷中正確的是AA、B、E一定處于1、2、3三個(gè)不同周期BA、D不可能在同一主族CC的最高氧化物的水化物不可能顯堿性 DC和D的單質(zhì)不可能化合成11型離子化合物12下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是A向飽和FeCl3溶液中滴加過(guò)量氨水，可制取Fe(OH)3膠體B取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅， 說(shuō)明X溶液中一定含有Fe2C用滲析法除去淀粉中混有的NaClD已知II2I，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩?kù)o置后CCl4 層顯紫色，說(shuō)明KI3在CCl4中

7、的溶解度比在水中的大13按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸可以表示c（Ag+） c（NO3） a棒的質(zhì)量 b棒的質(zhì)量 溶液的質(zhì)量足量AgNO3溶液電子的物質(zhì)的量/molxyabFeAg0ABCD14化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用下列說(shuō)法不正確的是A明礬與水反應(yīng)生成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B當(dāng)光束通過(guò)雞蛋清水溶液時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)CLi是最輕的金屬，也是活動(dòng)性較強(qiáng)的金屬，是制造電池的理想物質(zhì) D水泥廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是根據(jù)膠體帶電這個(gè)性質(zhì)而設(shè)計(jì)的15鎂錳干電池的電化學(xué)反應(yīng)式為：Mg+2MnO2+H2O = Mg(O

8、H) 2+Mn2O3。下列說(shuō)法不正確的是A反應(yīng)后正極和負(fù)極附近溶液的pH均升高 B可以選擇堿性溶液作為電解質(zhì)C鎂為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)D正極的電極反應(yīng)為：2MnO2H2O2e = Mn2O32OH 162C + O2 = 2CO，2CO + O2 = 2CO2 都是放熱反應(yīng)。下列說(shuō)法不正確的是 A12gC與16gO2所具有的總能量一定高于28gCO所具有的能量B56gCO所具有的能量大于88gCO2所具有的總能量C12gC和32gO2所具有的總能量大于44gCO2所具有的總能量D將一定質(zhì)量的碳燃燒，生成CO2比生成CO時(shí)放出的熱量多17一定溫度下，反應(yīng)N2O2 2NO在密閉容器中進(jìn)行，

9、下列措施不能改變化學(xué)反應(yīng)速率的是A縮小體積使壓強(qiáng)增大 B恒容，充入N2C恒壓，充入He D恒容，充入He18下列關(guān)于Cs描述中,錯(cuò)誤的是 ACsOH是一種既可與強(qiáng)酸又可與強(qiáng)堿反應(yīng)的兩性氫氧化物BCs在空氣中燃燒可生成Cs2O和Cs2O2 CCs與水反應(yīng)，能發(fā)生爆炸，并放出H2 DCsOH很穩(wěn)定，加熱不易分解。19元素周期表有許多有趣的編排方式，有同學(xué)將短周期元素按照原子序數(shù)遞增的順序進(jìn)行排列得到如圖所示的“蝸?！痹刂芷诒?。圖中每個(gè)“·”代表一種元素（圖中字母不表示元素符號(hào)）。下列說(shuō)法正確的是AL、M、X三元素位于同一族BK、Z兩元素的氫化物的水溶液都顯酸性CY元素對(duì)應(yīng)的氫化物比K元

10、素對(duì)應(yīng)的氫化物沸點(diǎn)低DK、L、X、Z四種元素離子半徑大小順序是 ZL+X3+K320銅有兩種常見(jiàn)的氧化物CuO和Cu2O。某學(xué)習(xí)小組取0.98g（用精密天平測(cè)量）Cu(OH)2固體加熱，有銅的氧化物生成，其質(zhì)量隨溫度變化如圖1所示：另外，某同學(xué)繪制了三條表示金屬氧化物與其所含金屬元素的質(zhì)量的關(guān)系曲線，如圖2所示。則下列分析正確的是金屬元素質(zhì)量/g金屬氧化物質(zhì)量/g溫度/質(zhì)量/gA圖1中，A到B的過(guò)程中有0.005 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移B圖1整個(gè)過(guò)程中共生成0.18 g水C圖2三條曲線中，表示CuO和其中所含Cu元素質(zhì)量關(guān)系的曲線是AD圖1中A和B化學(xué)式分別為Cu2O和CuO二、填空題 （本題包

11、括4小題，共43分）21（10分）元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)。如圖是元素周期表的一部分。（1）陰影部分元素P在元素周期表中的位置為 。根據(jù)元素周期律，預(yù)測(cè)：酸性強(qiáng)弱H3PO4 H3AsO4。(用“>”“<”或“”表示)（2）已知陰影部分As元素的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為33，則Sn2+ 的核外電子數(shù)為 。（3）下列說(shuō)法正確的是 。AC、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而增大BSi、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)C對(duì)于短周期元素，兩種簡(jiǎn)單離子不可能相差3個(gè)電子層DHF、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱（4）在離子RO3n-中含有x個(gè)核

12、外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子中子數(shù)是 。22（8分）過(guò)氧化鈣是重要的無(wú)機(jī)過(guò)氧化物。近年來(lái),這種產(chǎn)品的用途,伴隨著應(yīng)用技術(shù)的開(kāi)發(fā)在迅速增多,現(xiàn)已廣泛用于化學(xué)工業(yè)和農(nóng)業(yè)等方面的生產(chǎn)。工業(yè)上生產(chǎn)過(guò)氧化鈣的主要流程如下：NH3 副產(chǎn)品 產(chǎn)品CaCl2固體 30%的H2O2已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加熱至350 左右開(kāi)始分解放出氧氣。(1)用上述方法制取CaO2·8H2O的化學(xué)方程式是_；(2)檢驗(yàn)“水洗”是否合格的方法是_；(3)沉淀時(shí)常用冰水控制溫度在0 左右，其可能原因是(寫(xiě)出兩種)：_；_。23（12分）X、Y、Z、W、R、P、Q是短周期主族元素,部分信

13、息如下表所示：XYZWRPQ原子半徑/nm0.1540.0740.0990.0750.143主要化合價(jià)-4,+4-2-1,+7-3,+5+3其他陽(yáng)離子核外無(wú)電子無(wú)機(jī)非金屬材料的主角焰色反應(yīng)呈黃色（1）R在自然界中有質(zhì)量數(shù)為35和37的兩種核素,它們之間的關(guān)系是互為 。3X2(g)+P2(g)2PX3(g)E1E2反應(yīng)過(guò)程能量（2）Z的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是  ；R與Q兩元素最高價(jià)氧化物水化物反應(yīng)的離子方程式  。（3）Y與R相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號(hào)表示），下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是（填字母序號(hào)）。a.常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，R的單質(zhì)呈氣態(tài)b.穩(wěn)定性XR>Y

14、X4c.Y與R形成的化合物中Y呈正價(jià)（4）寫(xiě)出工業(yè)制取Y的單質(zhì)的化學(xué)方程式  。（5）反應(yīng)3X2(g)+P2(g)錯(cuò)誤！未找到引用源。2PX3(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。該反應(yīng)是_反應(yīng)(填“吸熱”“放熱”); 反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響?_，原因是_（從能量說(shuō)明）24（13分）實(shí)驗(yàn)室制取SO2的反應(yīng)原理為：Na2SO3H2SO4（濃）=Na2SO4SO2H2O。請(qǐng)用下列裝置設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率：Na2SO3濃硫酸NaOH濃溶液V冰水（1）裝置的連接順序（按氣體左右的方向）是 （填各接口的編號(hào)）。（2）從乙處均勻通入O2，為使SO

15、2有較高的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)處滴入濃硫酸與處加熱催化劑的先后順序是 。（3）處觀察到的現(xiàn)象是 。（4）若II中反應(yīng)在適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)狀況下，反應(yīng)達(dá)最大限度以后,下列說(shuō)法正確的是 。ASO2濃度必定等于O2 濃度的兩倍 BSO2、O2、SO3的分子數(shù)之比是212CSO2與O2不再化合生成SO3 D反應(yīng)混合物各成分的百分組成不再變化（5）在處用大火加熱燒瓶時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì) （填“增大”“不變”或“減小”）。（6）用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱得V處增重m g，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為 。（用n、m表示）三、計(jì)算題 25（10分）某同學(xué)取一

16、定量的Al、Fe混合物，與2.0L極稀的HNO3充分反應(yīng)，假設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物全部為銨鹽。在反應(yīng)后的溶液中，逐滴加入4mol/L的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。分析圖像回答問(wèn)題：（1）DE段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。（2）請(qǐng)寫(xiě)出Al、Fe中任意一種與極稀HNO3反應(yīng)的化學(xué)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目： 。（3）B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的沉淀的物質(zhì)的量為 mol，C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫氧化鈉溶液的體積為 mL。（4）原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為 mol/L。 附加題26（10分）在2L密閉容器內(nèi)，800時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間

17、的變化如表：時(shí)間（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）已知：只升高溫度，NO2的含量減小，則該正反應(yīng)方向是_熱反應(yīng)（2）如圖中表示NO2的變化的曲線是_用O2表示從02s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_0.0100.005c(mol/L)abcdav（NO2）=2v（O2）b容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變cv（逆）（NO）=2v（正）（O2）d容器內(nèi)密度保持不變ec（NO）：c（NO2）：c（O2）=2：1：2f反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物 g混合氣體顏色不再改變（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

18、的是_a及時(shí)分離除NO2氣體 b適當(dāng)升高溫度c增大O2的濃度 d選擇高效催化劑忻州一中20152016學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高一化學(xué)參考答案一、選擇題：每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。113每小題2分，1420每小題3分，共47分。題號(hào)12345678910答案ABBCDABDDB題號(hào)11121314151617181920答案ACCDABDACB二、填空題（本題包括4小題，共43分）21(10分)（1）三周期 VA族 > （2）48 (3) B （4）A (X 24 n) （每空2分，共10分）22（ 8分）(1)CaCl2H2O22NH38H2O=CaO2·8H2O2NH4Cl（ 2分）(2)可取