開發(fā)海水中的鹵素資源PPT課件

1、本章提要本章提要 第1頁/共148頁2 2. .1 1 以食鹽為原料的化工產(chǎn)品以食鹽為原料的化工產(chǎn)品第2頁/共148頁一、海水曬鹽 （一）海水中NaCl的含量： 高達(dá)41016t （二）歷史 明朝末年天工開物中詳細(xì)記載了海鹽的生產(chǎn)過程。 第3頁/共148頁第4頁/共148頁灰布種鹽灰布種鹽淋水先入淺坑淋水先入淺坑牢盆煎煉海鹵牢盆煎煉海鹵第5頁/共148頁（三）生產(chǎn)過程： 太陽能蒸發(fā)法 （又稱鹽田法） 1.將海水引入鹽田，利用日光、風(fēng)力等 蒸發(fā)濃縮 2.當(dāng)海水的密度在 之間時，導(dǎo)入鹽池，使食鹽結(jié)晶，尾 液用于提取其它物質(zhì)。 目的： 為了使得到的粗鹽中，除NaCl外含雜質(zhì)較少。 1.21-1.26

2、g/mL第6頁/共148頁鹽田鹽田第7頁/共148頁鹽池鹽池第8頁/共148頁鏟鹽機收集鹽層鏟鹽機收集鹽層第9頁/共148頁傳送鹽傳送鹽第10頁/共148頁（四）產(chǎn)量 我國的海鹽年產(chǎn)量已超過1107t，位居世界之首。 （五）粗鹽的提純 （實驗室） 1.溶解： （1）稱10g粗鹽 （2）量取30mL水 （3）溶解 （燒杯、玻璃棒） 第11頁/共148頁2.除雜： （1）目的： 除去食鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42- （2）要求： a. 加入試劑與雜質(zhì)反應(yīng)，與需要 的不反應(yīng)；b. 盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為需要的； c. 不能引入新的雜質(zhì) 第12頁/共148頁（3）方法： a. 除Mg2+： 加入過量

3、的NaOH得到Mg(OH)2 b. 除SO42-： 加入過量的BaCl2 得到BaSO4 c. 除Ca2+： 加入過量的Na2CO3得到CaCO3和BaCO3 第13頁/共148頁3.過濾： （1）目的： 除去Mg(OH)2、BaSO4、CaCO3、BaCO3和泥沙 “一貼”“二低”“三靠” （2）注意點：（3）主要儀器： 鐵架臺(帶鐵圈) 燒杯(2個) 玻璃棒 漏斗(濾紙) （起引流作用） 第14頁/共148頁一貼： 二低： 2.液體的高度低于濾紙的高度。 三靠： 1.玻璃棒緊靠三層濾紙?zhí)帲?2.移液時燒杯口緊靠玻璃棒； 3.漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁。 1.濾紙的高度低于 漏斗的高度；濾紙緊貼漏

4、斗內(nèi)壁 第15頁/共148頁4.濾液中除雜 （1）濾液的成分： Na2CO3 NaCl、 NaOH、（2）濾液除雜的目的： 除去NaOH、Na2CO3 （3）除雜方法： 加入適量HCl 調(diào)節(jié)pH=7 第16頁/共148頁5.蒸發(fā) （1）目的： 除去水分，得到NaCl晶體 （2）注意點： （3）主要儀器： 鐵架臺(帶鐵圈)、 酒精燈、 蒸發(fā)皿、 玻璃棒 在快要蒸干時用小火加熱，或停止加熱 。原因： 防止晶體飛濺，利用余熱可以蒸干剩余的水分。 第17頁/共148頁第18頁/共148頁思考與討論思考與討論20200 0C C時氯化鈉溶解度時氯化鈉溶解度 35.9g/100gH35.9g/100gH2

5、 2O O一貼一貼 二低二低 三靠三靠防止晶體飛濺防止晶體飛濺第19頁/共148頁思考與討論思考與討論三次三次 1.1.溶解（攪拌）溶解（攪拌） 2.2.過濾（引流）過濾（引流）3.3.蒸發(fā)（攪拌）蒸發(fā)（攪拌） 可溶性雜質(zhì)能溶解在洗滌水中，可溶性雜質(zhì)能溶解在洗滌水中，隨洗滌水的流動而離開晶體隨洗滌水的流動而離開晶體第20頁/共148頁二、食鹽的用途： 氯堿工業(yè) （一）氯堿工業(yè)的重要性 1.中國現(xiàn)代化工之母 上海氯堿總廠離子膜電解車間上海氯堿總廠離子膜電解車間2.延伸產(chǎn)品： 純堿、鹽酸、漂粉精、氯化鐵、聚氯乙烯等 第21頁/共148頁（二）氯堿工業(yè)的原理： 電解飽和食鹽水 1.實驗室裝置 C陰極

6、陰極陽極陽極直流電直流電+酚酞酚酞2.實驗現(xiàn)象 （1）陽極： 氣泡， 使?jié)駶櫟腒I-淀粉試紙變藍(lán)， 證明是Cl2 （2）陰極： 氣泡， 作點燃實驗，證明是H2。 溶液變紅， 證明生成了堿（NaOH） 第22頁/共148頁3.原理 NaClH2O通通電電NaOH222H2 Cl2-1+1222e2e陰極陰極陽極陽極第23頁/共148頁三、兩種重要的化工基本原料： 鹽酸和燒堿 鹽酸 （一）氯化氫的物性 1.無色， 有刺激性氣味的氣體 2.比空氣重 3.濃鹽酸有揮發(fā)性 （常用的濃HCl為37，1.19g/mL） （1）打開濃鹽酸的瓶蓋， 瓶口有大量的白霧。第24頁/共148頁（2）霧和煙的區(qū)別 霧：

7、 大量的液體小液滴聚集在一起 煙： 大量的固體小顆粒聚集在一起 4.極易溶于水， 下的溶解度為1：500 （體積比） 水 HCl （1）噴泉實驗 裝置： 書P.28圖2.7 第25頁/共148頁現(xiàn)象： 美麗的紅色噴泉 原理： （a）“噴泉”的成因： HCl極易溶于水，導(dǎo)致燒瓶內(nèi)的壓強迅速減小，造成大氣壓比內(nèi)部壓強大，形成噴泉。 （b）“紅色”的成因： 鹽酸呈酸性，使紫色石蕊變紅。 第26頁/共148頁有刺激性氣味，瓶口有白霧藍(lán)色石蕊試紙變紅第27頁/共148頁 由于氯化氫極易溶于水，當(dāng)膠頭滴管里的水射入燒瓶中后，瓶中的氯化氫迅速溶解在水中，使瓶內(nèi)的壓強瞬間減小，燒杯里的水在大氣壓力的作用下被壓

8、入燒瓶中，形成噴泉；燒瓶中的液體含鹽酸，鹽酸能使紫石蕊試液變紅形成噴泉；紫石蕊試液變紅第28頁/共148頁（2）多余HCl氣體的處理。 裝置： 漏斗倒扣型 吸收劑： 水 優(yōu)點： （a）水吸收效果好，價格低 （b）防止倒吸 第29頁/共148頁用下圖所示的裝置進(jìn)行多余HCl的吸收有什么不好？該如何改動？ 易產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象 改動，更換成漏斗倒扣型或 緊貼液面 （但效果沒有 使用漏斗好） 第30頁/共148頁（二）鹽酸的化性 強酸，具有酸的通性 原因： HClH+ Cl-第31頁/共148頁（三）電解質(zhì)和非電解質(zhì)（三）電解質(zhì)和非電解質(zhì) 1. 1.物質(zhì)的導(dǎo)電性物質(zhì)的導(dǎo)電性( (實驗實驗) )第32頁/共

9、148頁第33頁/共148頁 3. 3.定義定義: :（1）電解質(zhì)： 在水溶液或熔化狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物 （2）非電解質(zhì)： 在水溶液和熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物 第34頁/共148頁4.4.概念比較概念比較電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)研究對象研究對象定義定義常見例子常見例子化合物化合物化合物化合物在水溶液或在水溶液或熔化狀態(tài)下熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電能導(dǎo)電在水溶液和在水溶液和熔化狀態(tài)下熔化狀態(tài)下不能導(dǎo)電不能導(dǎo)電(1)(1)酸酸(2)(2)堿堿(3)(3)鹽鹽如如HClHCl如如NaOHNaOH如如NaClNaCl(1)(1)氧化物氧化物(2)(2)有機物有機物如蔗糖如蔗糖, ,酒精酒精第35頁/共1

10、48頁課堂練習(xí)課堂練習(xí): :是非題是非題. .(1)NaCl(aq)(1)NaCl(aq)能導(dǎo)電能導(dǎo)電, ,所以所以NaCl(aq)NaCl(aq)是電是電解質(zhì)解質(zhì); ;鹽酸能導(dǎo)電鹽酸能導(dǎo)電, ,所以鹽酸是電解質(zhì)所以鹽酸是電解質(zhì). .(2)Cu(2)Cu能導(dǎo)電能導(dǎo)電, ,所以所以CuCu是電解質(zhì)是電解質(zhì). .那么那么CuCu是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)NaClNaClHClHClCuCu是單質(zhì)是單質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究對象電解質(zhì)和非電解質(zhì)研究對象都是都是化合物化合物. .CuCu不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì) 第36頁/共148頁(3)CO(3)CO2 2溶于水之后溶于水之后,

11、,可以導(dǎo)電可以導(dǎo)電, ,所以所以COCO2 2是電解質(zhì)是電解質(zhì)(4)SO(4)SO2 2溶于水之后溶于水之后, ,可以導(dǎo)電可以導(dǎo)電, ,所以所以SOSO2 2是電解質(zhì)是電解質(zhì)H H2 2COCO3 3溶液溶液COCO2 2是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)H H2 2SOSO3 3溶液溶液H H2 2COCO3 3SOSO2 2是非電解質(zhì)是非電解質(zhì)H H2 2SOSO3 3第37頁/共148頁(5)NaCl(5)NaCl晶體，液態(tài)晶體，液態(tài)HClHCl都不能導(dǎo)都不能導(dǎo)電，但它們都是電解質(zhì)電，但它們都是電解質(zhì) . .化合物化合物, ,在水溶液或熔化在水溶液或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電狀態(tài)下能導(dǎo)電. .第38頁/共148

12、頁( (五五) )常見電解質(zhì)常見電解質(zhì)( (酸堿鹽酸堿鹽) )的導(dǎo)電性的導(dǎo)電性 1.1.各種狀態(tài)下的導(dǎo)電性各種狀態(tài)下的導(dǎo)電性 物質(zhì)狀態(tài)物質(zhì)狀態(tài) 酸酸 堿堿 鹽鹽 固態(tài)固態(tài) 液態(tài)（熔液態(tài)（熔化狀態(tài)）化狀態(tài)） 水溶液中水溶液中 不導(dǎo)電不導(dǎo)電 不導(dǎo)電不導(dǎo)電 導(dǎo)電導(dǎo)電 不導(dǎo)電不導(dǎo)電 導(dǎo)電導(dǎo)電 導(dǎo)電導(dǎo)電 不導(dǎo)電不導(dǎo)電 導(dǎo)電導(dǎo)電 導(dǎo)電導(dǎo)電 第39頁/共148頁2.2.原因：原因： 自由移動的離子自由移動的離子 構(gòu)成通路構(gòu)成通路 引起導(dǎo)電引起導(dǎo)電 電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下才能電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下才能 產(chǎn)生產(chǎn)生 第40頁/共148頁NaClNaCl固體固體氯氯化化鈉鈉溶溶于于水水第41頁/共148頁6

13、.6.電離電離(1)(1)定義定義: :電離不要電離不要“通電通電”(2)(2)注意點：注意點：電解質(zhì)在水溶液中的電離是在電解質(zhì)在水溶液中的電離是在“水水分子分子”的作用下產(chǎn)生的，的作用下產(chǎn)生的， 相當(dāng)于它相當(dāng)于它的的溶解過程溶解過程.(.(常用的常用的) )電解質(zhì)在熔化狀態(tài)時的電離是由于電解質(zhì)在熔化狀態(tài)時的電離是由于溫度升高而自發(fā)形成溫度升高而自發(fā)形成.(.(不常用不常用) )電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下電解質(zhì)在水溶液或熔化狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動的離子的過程產(chǎn)生自由移動的離子的過程第42頁/共148頁電解質(zhì)在水溶液中的電電解質(zhì)在水溶液中的電離相當(dāng)于它的離相當(dāng)于它的溶解過程溶解過程第43頁/共148

14、頁電解質(zhì)在水電解質(zhì)在水溶液中的電溶液中的電離是在離是在“水水分子分子”的作的作用下產(chǎn)生的用下產(chǎn)生的12第44頁/共148頁（3 3）電離方程式）電離方程式 舉例舉例 HClH2SO4H+ Cl- -H+ SO42- -2NaOHBa(OH)2Na+ OH- -Ba2+ OH- -2BaCl2Ba2+ Cl- -2FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3FeFe3+3+2 2+ + SOSO4 42-2-3 3NaHSONaHSO4 4NaNa+ + + H H+ + + SOSO4 42-2-第45頁/共148頁(2)(2)書寫注意點：書寫注意點：電離電離“不不”需要需要“電電”要滿足要滿

15、足“兩個兩個”守恒：守恒：原子守恒和電荷守恒第46頁/共148頁（五）氯化氫氣體的實驗室制法 1.制取原理NaCl(s)+H2SO4(濃)NaHSO4+HCl微微熱熱NaCl(s)+H2SO4(濃)Na2SO4+HCl2 2強強熱熱2 2或或第47頁/共148頁 為什么一定要用NaCl固體和濃硫酸？用NaCl(aq)和稀硫酸真的不行嗎？ HCl極易溶于水，若用NaCl(aq)和稀硫酸，HCl氣體無法逸出，復(fù)分解反應(yīng)不可能進(jìn)行。 第48頁/共148頁2.氣體發(fā)生裝置 （根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件進(jìn)行選擇） （1）固+固，加熱型 用于制取O2 2KClO3 2KCl+3O2 MnO2 第49頁/

16、共148頁（2）固+液，不加熱型 用于制取H2 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 用于制取CO2CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2 第50頁/共148頁（3） 固+液 或液+液 加熱型 用于制取HCl 第51頁/共148頁3.氣體凈化： （HCl中可能混有少量的水蒸氣） （1）吸收劑： 濃硫酸 （2）凈化裝置： 洗氣瓶 濃硫酸 （常進(jìn)短出） 第52頁/共148頁4.收集裝置： 向上排空氣法 第53頁/共148頁5.有毒尾氣吸收裝置： 漏斗倒扣型 （多余的氣體） 第54頁/共148頁實驗室制HCl的裝置 發(fā)生裝置 收集裝置 尾氣吸收裝置第55頁/共148頁實驗室制HCl的裝置第56

17、頁/共148頁（六）鹽酸的工業(yè)制法 1.原理： （1） H2+Cl2HCl2點燃（2）把氯化氫氣體溶于水中， 就可得到鹽酸。 2.注意點： Cl2 是一種有毒氣體，盡量要讓Cl2在反應(yīng)中用完，防止Cl2泄露。 第57頁/共148頁3.具體措施： （1）H2過量， 盡量要讓Cl2在反應(yīng)中用完 （2）要讓H2包圍Cl2， 實現(xiàn)Cl2在H2中燃燒，防止Cl2泄露 4.工業(yè)設(shè)備 （1）氯化氫合成塔 書P.29圖2.6 （2）合成塔里的燃燒 器具有雙層管道 內(nèi)層： 外層： Cl2H2第58頁/共148頁燒堿 （NaOH） （一）物性 1.白色固體 2.易溶于水，并放出大量熱 3.易潮解 （固體NaOH可

18、用作干燥劑， 干燥一些中性或堿性氣體） 4.強腐蝕性 （俗名：燒堿，火堿，苛性鈉） 第59頁/共148頁（二）化性 強堿，具有堿的通性 原因： NaOHNa+ + OH- （三）NaOH的實驗室制法 （1） Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+NaOH 2（2）過濾， 濾液就是NaOH(aq) 第60頁/共148頁NaOH造紙紡織（四）NaOH的用途 制皂煉鋁精煉石油印染第61頁/共148頁【要點梳理要點梳理1】食鹽制取食鹽制取利用海水曬鹽，明朝末年第62頁/共148頁 （氯堿工業(yè)）（氯堿工業(yè)） 食鹽工業(yè)用途食鹽工業(yè)用途【要點梳理要點梳理2】第63頁/共148頁實驗室制氯化氫實驗室制氯化氫

19、第64頁/共148頁 第65頁/共148頁一、氯氣（Cl2）（一）物性 1.黃綠色的氣體 2.有毒， 有強烈的刺激性氣味 （1）舉例： “一戰(zhàn)”期間，德軍曾向英法聯(lián)軍 釋放毒氣，造成傷亡達(dá)2萬人之多。 化工廠因Cl2泄露造成環(huán)境污染和 人員中毒事件。 第66頁/共148頁（2）介紹嗅聞氣味的方法： 用手在瓶口上方輕輕揮動，使氣味少量緩慢地飄入鼻孔中，嗅聞氣味。 3.Cl2易液化 （1）原因： Cl2的沸點為-34.6（比較容易辦到）（2）用途： Cl2加壓降溫液化后儲存在鋼瓶中，便于運輸。第67頁/共148頁4. Cl2比空氣重，密度大 （7129） 應(yīng)用： 用Cl2殺死田鼠。 5. Cl2能

20、溶于水 （1）溶解度為： 體積比1：2 水 Cl2 （2）Cl2的水溶液叫做氯水， 呈淡黃綠色 （3）區(qū) 別 氯水： Cl2的水溶液 （混合物） 液氯： Cl2的液態(tài) （純凈物） 第68頁/共148頁（二）化性： Cl2是一種很活潑的非金屬單質(zhì) 1. Cl2 + 很大多數(shù)金屬 高價金屬氯化物 點燃 （除Pt、Au外） （1）與鈉反應(yīng) Na + Cl222NaCl點燃（產(chǎn)生白煙） 白色固體 NaCl(aq)：無色 +1+10 0第69頁/共148頁（2）與銅反應(yīng)Cu + Cl2CuCl2棕黃色固體 CuCl2(aq)：藍(lán)色 點燃0 0+2+2（棕色煙）（3）與鐵的反應(yīng)Fe + Cl222FeCl

21、3點燃3（褐色煙）褐色固體FeCl3(aq)：棕黃色0 0+3+3第70頁/共148頁2.Cl2和非金屬的反應(yīng)（如H2）（1）點燃條件H2+Cl2HCl2點燃純凈純凈現(xiàn)象：安靜燃燒蒼白色火焰瓶口有大量白霧（2）混合光照下H2+Cl2HCl2光照現(xiàn)象： 爆炸第71頁/共148頁3.Cl2和水反應(yīng)（1） 對比 實驗：干燥布條濕潤布條干燥的 Cl2 不褪色褪色 說明Cl2無漂白作用說明Cl2與水反應(yīng)生成一種使布條褪色的新物質(zhì)第72頁/共148頁（2）化學(xué)反應(yīng)：HClOCl2 + H2O HCl +-1-1次氯酸ClO-1-1次氯酸根HClO+1+1（3）次氯酸（HClO）強氧化性導(dǎo)致HClO具有漂白

22、性，殺菌消毒作用第73頁/共148頁不穩(wěn)定性2HClO2HCl +O2光光弱酸性HClO的酸性比碳酸還弱（4）新制氯水的微粒假設(shè)：新制氯水的微粒 分子：HClCl2 、 H2O、 HClO、離子：OH-H+、 Cl-、 ClO-、第74頁/共148頁驗證方案設(shè)計實驗方案a.看氯水顏色，聞氯水氣味b.往氯水中加入少量無水CuSO4c.往氯水中加入紫色石蕊試紙d.往氯水洪加入酸化的AgNO3e.HClO水解現(xiàn)象淡黃綠色，有刺激性氣味白色藍(lán)色先： 紫紅后：紅無白色沉淀有Cl2分子結(jié)論有水分子 產(chǎn)生有H+有HClO有Cl-有ClO-、OH-第75頁/共148頁結(jié)論： 新制氯水中的微粒 分子： Cl2

23、、 H2O、 HClO、離子：OH-H+、 Cl-、 ClO-、（7種） 有漂白作用 （5）可逆反應(yīng) 定義： 同一條件下，既能向正方向進(jìn)行，又能向逆方向進(jìn)行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)。 第76頁/共148頁注意點： “同一條件” 判斷： 2H2+O2 2H2O 點燃 2H2O 2H2+O2 通電 不是同一條件下 舉例： (a) Cl2 +H2O HCl + HClO (b) CO2+ H2O H2CO3 (c) SO2+H2O H2SO3 背出 第77頁/共148頁（6）久置氯水的微粒 氯水在久置過程中發(fā)生的反應(yīng)： Cl2 +H2O HCl + HClO 2HClO 2HCl + O2 光 不斷循環(huán)，

24、反應(yīng)向正方向進(jìn)行 光照后的氯水相當(dāng)于鹽酸溶液，已經(jīng)沒有Cl2和HClO分子 久置氯水的微粒： 分子： H2O 離子： OH-H+、 Cl-、無漂白作用 氯水的保存： 棕色瓶、 避光、 低溫 第78頁/共148頁小結(jié) （1）對比實驗 （2）化學(xué)反應(yīng) （3）次氯酸（4）新制氯水 （5）可逆反應(yīng) （6）久置氯水 第79頁/共148頁4. Cl2和堿的反應(yīng) （1）與NaOH反應(yīng) 現(xiàn)象： 黃綠色氣體逐漸消失 原因： Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O 次氯酸鈉 應(yīng)用： 可以用NaOH(aq)來吸收處理多余的有毒的Cl2 第80頁/共148頁（2）與其他的堿反應(yīng) Cl2+2KOHKCl+KCl

25、O +H2O 次氯酸鉀 Cl2+2Ba(OH)2BaCl2+Ba(ClO)2+ H2O 次氯酸鋇 2（3）工業(yè)制漂粉精 原理： Cl2+2Ca(OH)2CaCl2+Ca(ClO)2+ H2O22熟(消)石灰 2第81頁/共148頁注意點： (a). 用Ca(OH)2,而不用NaOH的原因： Ca(OH)2價格低 (b). Ca(OH)2過量，使有毒的，價格昂貴的Cl2盡量在反應(yīng)中消耗。 漂粉精的組成和有效成分 組成： Ca(OH)2 Ca(ClO)2、 CaCl2、有效成分： Ca(ClO)2 第82頁/共148頁漂白原理： 強酸弱酸 (a) 工業(yè)上： HClO Ca(ClO)2+2HClCa

26、Cl2+2(b) 生活中： HClO Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3 +2變質(zhì) 弱酸極弱酸有漂白作用 （a）在空氣變質(zhì)的原因是： HClO Ca(ClO)2+CO2+H2OCaCO3 +2（b）保存方法： 密封保存 第83頁/共148頁小結(jié) Cl2的第4個化性： （1）與NaOH （2）與KOH，Ba(OH)2 （3）工業(yè)制漂粉精的相關(guān)知識。 第84頁/共148頁（三）實驗室制取Cl2 1.原理： MnO2+4HCl （濃）MnCl2+Cl2 +2H2O2.發(fā)生裝置： 固+液氣體 3.凈化 Cl2中混有： （1）HCl(g)： 用飽和食鹽水除HCl （2）H2O蒸汽： 用濃H2SO

27、4除水蒸氣 第85頁/共148頁4.收集： 向上 5.尾氣吸收： 用NaOH(aq)吸收 二、探究氣體體積的規(guī)律 第86頁/共148頁 第87頁/共148頁一、如何從海水中提取重要的元素 （一）海水提鎂 海水 1. 加石灰乳， 過濾 Mg(OH)2 Ca(OH)2的懸濁液 MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2 +CaCl22. Mg(OH)2 加鹽酸，濃縮 MgCl2 盡量除去水分 Mg(OH)2+ HClMgCl2+ H2O22第88頁/共148頁3. MgCl2 電解 Mg MgCl2(l)Mg+Cl2通電熔化狀態(tài)的MgCl2 若是MgCl2(aq)： MgCl2+ H2OMg(OH)

28、2+H2 +Cl22第89頁/共148頁（二）海水提溴（Br2） 1.濃縮： 海水 濃縮 鹵水 目的： 加大濃度，有利于之后溴的揮發(fā) 2.氧化： 鹵水 氯氣 溴水 原因： Br-+Cl22Cl-+Br23.提取： 溴水 吹入熱空氣 粗溴 原因： 溴的沸點低（低于水的沸點）， 易揮發(fā)， 易被熱空氣吹出 4.精制： 粗溴 精制純溴2第90頁/共148頁（三）海帶提碘（I2） 1.灼燒： 干燥海帶 海帶灰 灼燒 2.溶解，過濾： 海帶灰 溶于水 過濾 濾液 (含I-)3.氧化： 濾液（含I-） 氯水 碘水 2I- + Cl2 2Cl- + I2 4.萃?。?碘水 加CCl4 分層 碘的CCl4溶液

29、5.蒸餾： 碘的CCl4溶液 蒸餾 I2 第91頁/共148頁二、溴（Br2）和碘（I2）的物性 溴（Br2）碘（I2）1.色、態(tài) 深紅棕色,有毒,液體紫黑色、固體 2.特性 易揮發(fā)，有強烈的腐蝕性定義P.40劃線 易升華3.密度 比水大 4.溶解性 (1)在水中 在水中的溶解度不大， 微溶于水 溴的水溶液叫溴水： 一般為橙 棕 碘的水溶液叫碘水： 一般為深黃色 第92頁/共148頁(2)在有機 溶劑中 Br2，I2易溶于有機溶劑, 如酒精，CCl4等 Br2的CCl4溶液： 橙 碘的CCl4溶液： 紫色 碘的酒精溶液叫碘酒或碘酊 5.保存 棕色瓶 密封、低溫 上面加少許水, 減少揮發(fā) 密封、

30、低溫 第93頁/共148頁三、萃取 （一）三組實驗 1. 對照試管 水 CCl4 加在同一支 試管中 分層 上層： 水 （無色） （輕） 下層： CCl4 （無色） （重） 第94頁/共148頁2.溴水和CCl4 溴水 （黃） CCl4 （無） 混合靜置 分層 上層： 下層： 水層 變淺,接近無色 CCl4層 橙色 第95頁/共148頁3.碘水和CCl4 碘水 （深黃） CCl4 （無） 混合靜置 分層 上層： 下層： 水層 變淺,接近無色 CCl4層 紫色 第96頁/共148頁（二）萃取 1.定義： 書P.40劃線 2.條件： （1）兩種溶劑互不相溶。 （2）溶質(zhì)在兩種溶劑中溶解度 有較大的

31、差別。 3.常見的萃取劑： CCl4， 汽油， 苯（比水重） （比水輕） 酒精一般不能做萃取劑 （酒精和水是互溶的） 第97頁/共148頁4. 操作 （1）主要儀器： 分液漏斗， 燒杯， 鐵架臺 （2）步驟： 檢查氣密性 混合振蕩 靜置分層 打開分液漏斗上部的玻璃塞 分液操作 上層： 從下端放出 下層： 從上口倒出 第98頁/共148頁除去KBr(aq)中混有的少量I2？ CCl4 混合靜置 分層 上層： 下層： 水層 CCl4層 KBr(aq) +I2KBr(aq)無色 I2 紫色 分液 上口： KBr(aq) 下口: I2 的CCl4(aq) 除去KBr(s)中的I2(s)？ 只要加熱即可

32、。 5. 應(yīng)用： 第99頁/共148頁四.顯色反應(yīng) 單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)色，化合態(tài)碘不變色。 可用于檢驗單質(zhì)碘或檢驗淀粉。 淀粉 變藍(lán) + 碘水淀粉 不變 +KI(aq) 第100頁/共148頁五、鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律： （一）鹵素名稱來源及應(yīng)用 P.41拓展視野 1.名稱來源： 希臘文，成鹽元素 第101頁/共148頁鹵素聚四氟乙烯涂層2.應(yīng)用： 含碘食品含氟牙膏膠卷生理鹽水碘鎢燈第102頁/共148頁（二）鹵素單質(zhì)物性遞變規(guī)律 書P.42表2.2閱讀后總結(jié) (1)常溫下狀態(tài) 氟氣 氯氣 溴 碘 砹 (2)顏色 (3)密度 (4)熔沸點 g g l s s 淺黃綠色 黃綠色 紅棕色 紫黑色 遞增遞

33、增（三）鹵素單質(zhì)的化性遞變規(guī)律 活潑性： F2Cl2Br2I2 第103頁/共148頁1.Cl2,Br2,I2之間的置換反應(yīng)實驗編號試劑和顏色混合后現(xiàn)象再加CCl4后的現(xiàn)象 說明 1NaBr(aq) 無色 氯水 淺黃綠色 整個溶液變黃分層： 上層： 下層： 水層 CCl4層 (橙) （無 ）有Br2生成 2KI(aq) 無色 溴水 黃色 變深黃色上層： 下層： 水層 CCl4層 (紫) （無 ）分層： 有I2生成 第104頁/共148頁3KI(aq) 無色 氯水 淡黃綠色 變深黃色上層： 下層： 水層 CCl4層 (紫) （無 ）分層： 有I2生成 化學(xué)方程式 （置換反應(yīng)） 結(jié)論 12活潑性

34、Cl2Br2 NaBr+ Cl2NaCl+ Br222 KI+ I2Br222 KBr活潑性 Br2I2 32 KI+Cl22 KClI2活潑性 Cl2I2 第105頁/共148頁練習(xí)8 （1）NaCl(aq)+溴水能反應(yīng)嗎？為什么？ 不反應(yīng)，Cl2Br2 （2）Cl2可以置換出Br2，I2;Br2可以置換I2, 那么F2能否置換出Cl2，Br2，I2?為什么 ?答： 答： F2不能置換出Cl2，Br2，I2 F2極為活潑， 2F2+2H2O4HF+O2 F2馬上與鹽溶液中的水溶液， 不與鹽發(fā)生置換。 第106頁/共148頁2.F2是最活潑的非金屬單質(zhì)， F元素是最活潑的非金屬元素。 （1）與H2反應(yīng) HF F2+H22（即便在黑暗，低溫處也能反應(yīng)，發(fā)生爆炸） （2）與水反應(yīng) O2 2 F2+H2O24HF+第107頁/共148頁3. F2、Br2、I2和氫氣的化合H2+Br2 2HBr + 36.4kJ 500溴化氫 H2+Cl2 2HCl + 92.3kJ氯化氫 H2+I2 2HI 26.5 kJ 碘化氫 第108頁/共148頁（四）鹵素原子結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律 1.原子結(jié)構(gòu) F Cl B