必修一化學(xué)方程式總結(jié)人教

1、學(xué)習(xí)必備歡迎下載鋁及其化合物1 . 鋁 與 氧 氣 的 反 應(yīng) ： 4 A l+3 O 22 A l 2O 32 . 鋁 與 氧 化 鐵 反 應(yīng) （ 鋁 熱 反 應(yīng) ） ： 2 A l+ F e 2 O 3高溫2 F e + A l2 O 33.鋁和稀鹽酸： 2Al + 6HCl = 2AlCl3+3H2離子方程式：2Al + 6H = 2Al3 +3H2 4. 鋁和 NaOH 溶液： 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO2 +3H2 離子方程式：2Al+2OH +2H2 O=2AlO2+3H2 5.氧化鋁和稀硫酸：Al 2 O3 +3H 2 SO4 Al 2 (SO 4 ) 3 +3

2、H 2 O_離子方程式：Al 2 O3 +6H 2Al3+3H2O6.氧化鋁和 NaOH溶液：離子方程式：AlO2 3 2NaAlO2+H2O2 3OH 22Al O + 2NaOHAl O + 22+HO7.氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH) 3 +3HCl = AlCl3 +3H 2O 離子方程式：Al(OH)3 +3H = Al3+3H2O8.氫氧化鋁和 NaOH溶液： Al(OH)+NaOH NaAlO+2H O 離子方程式： Al(OH) AlO+2HO33+OH22229 . 氫 氧 化 鋁 受 熱 分 解 ： _ 2 A l ( O H ) 3A l 2 O 3+ 3 H 2 O_1

3、0 . 硫 酸 鋁 與 氨 水 反 應(yīng) ： A l 2 ( S O 4 ) 3 + 6 N H 3 · H 2 O = 2 A l ( OH ) 3 + 3 ( NH 4 ) 2 S O4離子方程式：_A l 3 + 3 N H 3 · H 2 O = A l ( O H ) 3+3NH4_1 1 . A l C l 3 溶 液 中 加 入 少 量 N a OH 溶 液 ： A l C l 3 + 3 N a OH A l ( O H )3 + 3 N a C lAl Cl 3 溶液中 加入過(guò)量NaOH 溶液 ： AlC l 3 +4NaOHNaA lO2+3NaCl+ 2

4、H 2O12. 往偏鋁酸鈉溶液中通入少量222O+ CO2 2 A l ( OH )3 Na23CO ：2 Na A l O+ 3 HCO往 偏 鋁 酸 鈉 溶 液 中 通 入 足 量 CO2 ： N a A l O2 + 2 H2 O+ C O2 A l ( O H ) 3 Na H CO313.電解氧化鋁：2A l 2 O 34 A l 3 O 2鈉及其化合物1 . 鈉 與 氧 氣 ： 常 溫 ： 4 N a + O 2 2 N a 2 O點(diǎn) 燃 ： 2 N a + O 2N a 2 O 22.鈉與水反應(yīng)： _2Na + 2H2O 2NaOH + H2 _離子方程式： 2Na + 2H 2

5、 O 2Na2OH +H 23. 鈉 與 硫 酸 反 應(yīng) ： 2 N a+ H 2S O 4 N a 2S O 4+ H 24. 氧 化 鈉 與 水 反 應(yīng) ： N a2O+H2O 2 N a O H5 . 過(guò) 氧 化 鈉 與 二 氧 化 碳 反 應(yīng) ： 2 N a 2 O 2+ 2CO2= 2 N a 2 C O 3+O26. 過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O =4NaOH+O2 離子方程式：2Na2 O2 +2H2O=4Na 4OH +O2 7.NaOH 溶液中通入少量CO2： 2NaOH+CO2 = Na 2CO3 +H2 O離子方程式： 2OH +CO2= CO 32 +H2O

6、NaOH 溶液中通入過(guò)量CO2 ： NaOH+CO2 = NaHCO 3離子方程式： _ OH +CO2 = HCO 3 _8. 向碳酸鈉溶液滴入少量稀鹽酸：N a 2 CO3+ H Cl = Na HC O3+ Na Cl向稀鹽酸滴入少量碳酸鈉溶液：Na 2 C O3+ 2 HCl=2 Na C l+H2 O+CO2 除去碳酸氫鈉溶液中混有的碳酸鈉：N a 2 C O3+ H2O +CO2= 2 N a H C O3碳酸鈉與氫氧化鈣：N a 2 C O3+ C a ( OH ) 2 Ca CO3 + 2 Na OH碳酸氫鈉與鹽酸：N a H C O 3+ H C l N a C l + H

7、2O+CO2少量碳酸氫鈉溶液滴入氫氧化鈣溶液中：NaHCO 3 + Ca(OH)2 CaCO3 + NaOH+ H2O少量氫氧化鈣溶液滴入碳酸氫鈉溶液中：2NaHCO 3 + Ca(OH) 2 CaCO3 + Na2 CO3+ 2H2O 除 去 碳 酸 鈉 溶 液 中 的 碳 酸 氫 鈉 ：Na H C O3+N a OHN a 2 CO3+H 2 O 除 去 碳 酸 鈉 固 體 中 的 碳 酸 氫 鈉 ：2 Na H C O3N a 2 C O3+H 2 O+ CO2 鑒 別 碳 酸 鈉 和 碳 酸 氫 鈉 溶 液 ：N a 2 C O 3+C a C l 2 C a C O 3 +2 N

8、a C l硅及其化合物1.硅與氧氣加熱：Si+O2SiO2學(xué)習(xí)必備歡迎下載硅 與氟氣： _S i+ 2 F 2 =S iF2. 硅 單 質(zhì) 與 氫 氟 酸 反 應(yīng) ： S i + 4 H F = S i3 . 硅 與 氫 氧 化 鈉 溶 液 反 應(yīng) ： S i + 2 N a O H + H 2O N a 24. 二 氧 化 硅 與 氫 氟 酸 反 應(yīng) ： _ 4 H F + S i O 2 S i F 45高溫. 二 氧 化 硅 與 氧 化 鈣 高 溫 反 應(yīng) ： S i O 2 + C a O4_F4+2H2S i O 3+2H2+2H2O_C aSiO 3_6 . 二 氧 化 硅 與 氫

9、 氧 化 鈉 溶 液 反 應(yīng) ： S i O 2+ 2 N a O H = N a 2 S i O 3+ H2O_ _7.二氧化硅與碳反應(yīng)：_S i O 2+高溫S i+2CO_2 C8. 硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)： _ Na 2SiO3 2HCl H2SiO 3 +2 NaCl_ 離子方程式：SiO32 2H H2SiO 3 9. 往 硅 酸 鈉 溶 液 中 通 入 二 氧 化 碳 ： _ Na 2 S i O3+ CO2 + H2 O = = H2 S i O3 + Na 2 CO3 _高溫N a 2 S i O 3 + C O 2 _1 0 . 二 氧 化 硅 與 純 堿 反 應(yīng) ： S i O

10、 2 + N a 2 C O 31 1 . 二 氧 化 硅 與 石 灰 石 反 應(yīng) ： _ S i O 2高溫+ C a C O 3C a S i O 3 + C O 2 _12.加熱硅酸：H2S iO3S iO2+ H 2O鐵及其化合物1. 鐵 與 氧 氣 反 應(yīng) ： 3 F e+2 O 2F e 3O 4鐵與硫反應(yīng)：Fe2. 鐵與 鹽酸反應(yīng)： Fe +2H Cl =F eC l 2 +H鐵 與Cu S O4 溶 液 ： Fe + Cu S O4 F e S O4+SFeS2 離 子方程式： Fe +2H=Fe 2 + H2 _+ C u離 子 方 程 式 ： F e + Cu 2 F e

11、2 + Cu _3 . 鐵 和 水 蒸 氣 ： _ 3 F e+4 H 2高溫F e 3O 4+4 H 2_O （ g )4. 氧 化 亞 鐵 與 鹽 酸 反 應(yīng) ： Fe O 2HCl =F e Cl2+H2O離 子 方 程 式 ： Fe O 2 H = Fe 2 +H2 O _5. 氧化鐵與鹽酸反應(yīng)：_ Fe 2 O3 6HCl=2FeCl3 +3H 2O 離子方程式：Fe 2 O3 6H =2Fe 3 +3H 2O_6.CO還原氧化鐵：_F e 2 O 3+3 C O高溫2 F e+3CO2_7. 氯化鐵與氫氧化鈉溶液：FeCl 3+3NaOH = Fe(OH) 3 +3NaCl_ 離子

12、方程式： Fe3 +3OH = Fe(OH) 38. 硫酸亞鐵與氫氧化鈉溶液：FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2 +Na2SO4 離子方程式： Fe2 +2OH= Fe(OH) 2 9 . 氫 氧 化 鐵 加 熱 分 解 ： _ _ 2 F e ( O H ) 3F e 2 O 3 + 3 H 2 O _ _ _ _ _1 0 . 氫 氧 化 亞 鐵 被 氧 化 成 氫 氧 化 鐵 ： 4 F e ( OH ) 2+ O2+ 2 H2 O = 4 F e ( OH ) 3_11. 除去FeCl 2中的 FeCl3： 2FeCl3+ Fe = 3FeCl2_ 離子方程式：2Fe 3 + Fe

13、 = 3Fe2 _12.FeCl2和 Cl2 反應(yīng)： _2FeCl2+ Cl2 = 2FeCl3 _離子方程式：_2Fe2 + Cl2 = 2Fe3 2Cl 13.FeCl和 Cu 反應(yīng)： 2FeCl+Cu 2FeCl 2+CuCl 2_ 離子方程式：3 +Cu 2 2 332Fe2Fe+Cu1 4 . 氯 化 鐵 與 硫 氰 化 鉀 溶 液 反 應(yīng) ： _ F e 3 + 3SCN= F e ( S C N ) 3 _ _ _氯及其化合物2濃 )2222 2Cl2+Cl21. 實(shí)驗(yàn)室制氯氣： MnO+4HCl(MnCl+Cl+2H O_離子方程式： MnO+4HMn+2H2O2.鈉在氯氣中燃

14、燒：_2Na+Cl22NaCl_學(xué)習(xí)必備歡迎下載鐵 在 氯 氣 中 燃 燒 ： 2 F e + 3C l 22 F e C l 3_銅在 氯 氣 中 燃 燒 ： C u+C l 2Cu C l 2氫氣在氯氣中燃燒：H2+C l 22 HC l_3. 氯氣和水反應(yīng)： Cl 2+ H 2 O = HCl + HClO離子方程式：Cl 2 + H 2 O = H Cl + HClO4 . 次 氯 酸 光 照 分 解 ： _ 2 H C l O2 H C l+O2 _5. 氯水中通入二氧化硫：Cl 2+SO2+2H2O H2SO4+2HCl 離子方程式： Cl 2+SO2+2H2O 4H SO42 +

15、2Cl 6. 氯氣與氫氧化鈉溶液：Cl 2 +2NaOH NaCl+NaClO+H 2 O 離子方程式：Cl 2 +2OH Cl +ClO +H2O7 . 工 業(yè) 生 產(chǎn) 漂 白 粉 ： _ 2 C a ( OH ) 2+2 C l 2 C a ( C l O) 2 + C a C l 2 + 2 H 2 O_8 . 漂 白 粉 漂 白 原 理 ： _ C a ( C l O ) 2+ CO2+ H 2O = C a C O 3 + 2 H C l O_9 . 向 漂 白 粉 溶 液 中 加 入 稀 鹽 酸 ： C a ( C l O)2+2 H C l C a C l2+ 2 H C lO1

16、0. 氯氣通入溴化鉀溶液：Cl 2 + 2KBr = Br2 + 2KCl離子方程式：Cl 2+ 2Br2 + 2Cl= Br氯氣通入碘化鉀溶液：Cl 2 + 2KI = I2 + 2KCl離子方程式：_ Cl2+2I = I2 + 2Cl溴水 和碘 化 鉀溶 液 反應(yīng)： Br 2+2KI=I 2 2 KBr離 子方 程 式： Br 2 +2 I =I 2 2Br 11. 氯化鈉和硝酸銀溶液：AgNO3+NaClAgCl+ NaNO3離子方程式：Ag +ClAgCl溴化鈉和硝酸銀溶液： AgNO3+NaBrAgBr+NaNO3離子方程式： Ag +Br 碘化鈉和硝酸銀溶液： AgNO+NaIA

17、gI+NaNO離子方程式： Ag +I33氮及其化合物放電N 2+O 21.氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)：_催化劑 AgBr _ AgI _2NO_2.工業(yè)合成 氨： _N2+3H 2高溫高壓2NH3_3.一氧化氮與氧氣反應(yīng)：2NO+O 22NO2_4.NO2溶于水：_3NO2+H 2O2HNO3+N O_5. 氨氣溶于水： NH+ H ONH·HO氨水顯弱堿性（電離方程式）：NH·HO+NH +OH32323246.濃氨水受熱分解_N H 3· H 2ON H 3+H2O_ _7.氨氣和氯化氫：_H C l+N H3=N H 4C l_8.氨的催化氧化_4NH3+5O24NO

18、 +6 H 2O_9.氯化銨受熱分解：_N H 4C lN H 3+ H C l_10. 碳酸氫銨受熱分解：_NH4HCO3NH3+H2O+CO2_11. 硝酸銨和NaOH： NH4NO3 + NaOHNaNO3 + NH 3 +H2O _ 離子方程式：NH4 + OHNH3 +H2O1 2 . 實(shí) 驗(yàn) 室 制 氨 氣 ： _ 2 N H 4 C l+C a ( O H ) 2C a C l 2+2 N H 3 +2 H 2 O1 3 . 濃 硝 酸 與 銅 反 應(yīng) ： 4 H N O 3 ( 濃 ) + C uC u ( N O 3 ) 2 + 2 N O 2 + 2 H 2 O學(xué)習(xí)必備歡迎

19、下載2NO32O離子方程式：4H+ C uC u+2NO2+2H21 4 . 稀 硝 酸 與 銅 反 應(yīng) ： 8 H N O 3 ( 稀 ) + 3 C u3 C u ( N O 3 ) 2 + 2 N O + 4 H 2O離子方程式：8H2NO3 + 3 C u3 C u 2 + 2 N O + 4 H 2 O15.硝酸見(jiàn)光分解：_4HNO34NO2+O2+2H2O(見(jiàn)光或受熱分解)_+16.NH417. NO2、O218. NO、O2的檢驗(yàn)離子方程式：NH4+OHNH3+H2O混合氣通入水中無(wú)剩余氣體：4NO2 + O2+ 2H2O = 4HNO3混合通入水中無(wú)剩余氣體：4NO + 3O2+ 2H2O = 4HNO3硫及其化合物1.硫在空氣中燃燒：_S+O2SO2_硫與氫氣加熱：S+H2H2S2.二氧化硫與水：_S O 2+H2OH 2S O 3_二氧化硫與氧化鈣：_S O 2