東北三省四市教研聯合體高考模擬(三)化學試題

1、東北三省四市教研聯合體高考模擬（三）化學試題 7化學與生活息息相關，下列說法正確的是A氧化鈣和鐵粉常用作食品干燥劑 B二氧化硫有毒所以不能用作食品防腐劑C碳酸鋇不溶于水因此在醫(yī)療上用作鋇餐D當光束通過稀豆?jié){時能產生丁達爾效應8下列化學用語的表述不正確的是A過氧化氫的結構式：HOOH B2，2二甲基丁烷的實驗式：C3H7C質子數與中子數相等的氫原子符號： DCl的結構示意圖：92014年諾貝爾化學獎獲得者Moerner早在1989年就利用吸收光譜在4K溫度條件下觀察到了單個并五苯的熒光信號，該項工作被稱為里程碑式的貢獻。并五苯一氯取代物數目為A4 B6 C7 D 1110. 下列解釋實驗現象的反

2、應方程式正確的是A在CH3COONa溶液中，滴加酚酞變紅：CH3COO- + H2O = CH3COOH + OH- B在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液產生氣泡：2H2O2 + 2Cl- = 2H2O + O2 + Cl2C將相互接觸的銅片和鋅片置于稀硫酸中，銅片表面有氣泡產生：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2D向Cu(OH)2懸濁液中滴加Na2S溶液，藍色沉淀變黑色：Cu(OH)2(s) + S2- (aq) CuS(s) + 2OH- (aq)11某課外實驗小組設計的下列實驗合理的是 12下列敘述中正確的是A圖中正極附近溶液pH降低B圖正極反應是2MnO2（s）+H2O（l）+

3、2e = Mn2O3（s）+2OH（aq）C圖中電子由Fe流向石墨，鹽橋中的Cl移向FeSO4溶液DZn-MnO2干電池自放電腐蝕主要是由MnO2的氧化作用引起的13常溫下，將一元酸和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數據如下表：實驗編號起始濃度（mol·L1）反應后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判斷不正確的是A實驗反應后的溶液中： c(K) c(A) c(OH) c(H)B實驗反應后的溶液中： c(OH) c(H) c(HA)C實驗反應后的溶液中： c(A) c(HA) 0.2 mol·L1D實驗反應后的溶液中： c(K) c(A)

4、c(OH) c(H)26(14分)砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結構示意圖是。（1）砷位于元素周期表中 族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3 （填“強”或“弱”）。（2）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差。根據下圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學方程式： 。能量反應過程As2O3(s)+O2(g)2As(s)+O2(g)As2O5(s)DH1=-619.2 kJ·mol-1DH2= -914.6 kJ·mol-1（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應：AsO2I2H+ AsOI2H2O。下圖裝置中，C1、C2是石墨電極。 A中盛有棕色的KI和I2的混

5、合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當連接開關K，并向B中滴加濃鹽酸時發(fā)現靈敏電流計G的指針向右偏轉。此時C2上發(fā)生的電極反應是 。 一段時間后，當電流計指針回到中間“0”位時，再向B中滴加過量濃NaOH溶液，可觀察到電流計指針 （填“不動”、“向左偏”或“向右偏”）。（4）利用（3）中反應可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質對測定無影響），過程如下： 將試樣溶于NaOH溶液，得到含AsO和AsO的混合溶液。 As2O5與NaOH溶液反應的離子方程式是 。 上述混合液用0.02500 mol·L-1的I2溶液滴定，消耗I2溶液20.

6、00 mL。滴定完畢后，使溶液呈酸性，加入過量的KI，析出的I2又用0.1000 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL。（已知2Na2S2O3I2Na2S4O62NaI）試樣中As2O5的質量是 g。27(14分) 一定溫度下，向2L的密閉容器中充入2molPCl3(g)和1molCl2(g)，發(fā)生反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，5min達平衡，容器中的壓強為開始時的，并且放出37.2kJ的熱量，請回答下列問題：（1） 前5min內，v(Cl2)= mol·L-1·min，此溫度下，平衡常數K= 。（2）

7、 下列哪個圖像能正確說明上述反應在進行到t1時刻時，達到平衡狀態(tài) 。 A B C D（3）平衡后，從容器中移走0.4molPCl3，0.2molCl2和0.2molPCl5，則平衡 （填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”），c(PCl3) (填“增大”“減小”或“不變”)。（4）相同條件下，若起始時，向2L的密閉容器中充入1molPCl3(g)和1molPCl5(g)，反應達平衡后，理論上吸收 kJ的熱量。（5）PCl5與足量的水能完全反應生成H3PO4和HCl，將反應后的混合液逐滴加入到過量的Na2CO3溶液中，請寫出可能發(fā)生反應的離子方程式 。（已知：H3PO4的電離平衡常數：Ka1=7

8、.52×10-3，Ka2=6.23×10-8，Ka3=2.2×10-13；H2CO3的電離平衡常數：Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.61×10-11）28（15分）下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置（夾持設備已省略）。（1）制備氯氣選用的藥品為：漂粉精固體和濃鹽酸，相關的化學反應方程式為_。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是_；同時裝置B亦是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時B中的現象_。（3）裝置C的實驗目的是驗證氯氣是否具有漂白性，為此C中I、II、III依次放入_。abcdI干燥的有色布條干燥的有色布

9、條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰硅膠濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條（4）設計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘的非金屬性。當向D中緩緩通入一定量氯氣時，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)開色，說明氯的非金屬性大于溴。（5）打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩。觀察到的現象是_。（6）有人提出，裝置F中可改用足量的NaHSO3溶液吸收余氯，試寫出相應的離子反應方程式_，判斷改用NaHSO3溶液是否可行_（填“是”或“否”）。36【化學化學與技術】（15分）硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe2O3、Fe

10、O、Al2O3、SiO2等雜質，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：根據題意回答第（1）（6）題：（1）實驗中需用1mol/L的硫酸800 mL，若用98%的濃硫酸（= 1.84 g/mL）來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為 A10 mLB20 mLC50 mLD100 mL（2）加入的NaClO可與Mn2+反應：Mn2+ + ClO- + H2O MnO2 + 2H+ + Cl-，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為 。（3）濾渣的主要成份除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，還有 。（4）

11、在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗方法 。（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：溫度（）40506070MgSO430.933.435.636.9CaSO40.2100.2070.2010.193“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據上表數據，簡要說明操作步驟 ?！安僮鱅”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結晶， ，便得到了MgSO4·7H2O。（6）實驗中提供的硼鎂泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O為172.2 g，則MgSO4·7H2O的產率為 。37. 【化學物質結構與性質】（15分）某鈣鈦型復合氧化

12、物（如右圖），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物的電阻率在有外磁場作用時較之無外磁場作用時存在巨大變化(巨磁電阻效應）。（1）用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式 。在圖中，與A原子配位的氧原子數目為 。（2）基態(tài)Cr原子的核外電子排布式為 ，其中電子的運動狀態(tài)有 種。（3）某些鈣鈦型復合氧化物能夠催化NO直接分解為N2和O2，N和O的基態(tài)原子中，未成對的電子數目比為 。（4）下表是幾種碳酸鹽的熱分解溫度和陽離子半徑碳酸鹽CaCO3SrCO3BaCO3熱分解溫度/90011721360陽離子半徑/pm99112135請解釋碳酸鈣熱

13、分解溫度最低的原因：_。（5）用晶體的X射線衍射法可以測得阿伏伽德羅常數。對金屬鈣的測定得到以下結果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長為558pm。又知鈣的密度為1.54g·cm3，則1cm3鈣晶體中含有 個晶胞，阿伏伽德羅常數為 （列式計算）。38. 【化學有機化學基礎】（15分）PX是有機物A的英文縮寫, 是化工生產中非常重要的原料之一，常用于生產塑料、聚酯纖維、薄膜、藥物等，有研究者設計利用其性質合成某藥物，其合成路線如下（部分反應試劑和條件已略）：已知：. . 試回答下列問題：(1) PX即原料A的結構簡式為 。(2) F分子中含氧官能團的名稱為 、 。(3) 反應、所屬的反應類

14、型分別為 、 。(4)反應的化學方程式為_。(5) G是對苯二甲酸的同系物，分子量比對苯二甲酸大14 ，G有多種同分異構體，則同時符合下列條件的同分異構體有 種。a. 屬于芳香族化合物 b. 能與NaHCO3 溶液反應產生氣體c. 能發(fā)生水解反應和銀鏡反應 (6)由A和乙烯為原料可以合成目前世界上產量最高的合成纖維聚酯纖維（聚對苯二甲酸乙二醇酯），合成路線如下:反應3的試劑為_。反應2和反應4的化學方程式分別為_、_。2015年東北三省四市教研聯合體高考模擬試卷（三） 化學科答案78910111213DCADBCC26.（14分,每空2分）（1）A 弱（2） As2O5(s) = As2O3(

15、s) + O2(g) DH= +295.4 kJ·mol-1（3） AsO+ 2e- + 2H+ = AsO+ H2O 向左偏（4） As2O5 + 6OH- = 2AsO + 3H2O 0.11527. （14分,每空2分）（1）0.04 （2分） 0.83L·mol -1（2分）（2）AC（2分）（3）不移動（2分） 減?。?分）（4）55.8kJ（2分）（5）H+CO32-=HCO3-（1分） H3PO4+2CO32-=HPO42-+2HCO3-（1分）（其他合理答案也給分）28. （15分）（1） Ca(ClO)2 + 4HCl（濃） CaCl2 + 2Cl2+ 2

16、H2O（2分，不寫濃字扣1分，不配平不給分）；（2）除去Cl2中的HCl（2分）；B中長頸漏斗中液面上升，形成水柱；（2分）（3）d（2分）；（4）黃（2分）；（5） E中溶液分為兩層，上層（苯層、油層或有機層均可）為紫紅色（2分）；（6）HSO3 + Cl2 + H2O SO42 + 2Cl + 3H+或4HSO3 + Cl2 SO42 + 2Cl + 3SO2 + 2H2O（2分）；否（1分）36. （15分）（1）D（2分）（2）2Fe2+ + ClO- + H2O 2Fe(OH)3 + Cl- + 4H+（2分）（3）MnO2，SiO2（2分，答出一個給1分，多答或答錯不給分）（4）取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，如果溶液不變紅色，說明濾液中不含Fe3+；如果溶液變紅色，說明濾液中含Fe3+。（2分）（5）蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾（2分） 過濾（或過濾洗滌）（2分）（6）70%（3分）37.（15分）（1）ABO3（2分），12