化學(xué)平衡常數(shù)圖像

1、第三節(jié)化學(xué)平衡常數(shù)第三節(jié)化學(xué)平衡常數(shù) 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向向濃度冪之積濃度冪之積化學(xué)平衡化學(xué)平衡濃度冪濃度冪之積之積溫度溫度 越低越低越大越大越小越小越小越小越小越小越高越高越小越小越大越大越大越大越大越大反應(yīng)物轉(zhuǎn)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率化率平衡時(shí)反應(yīng)平衡時(shí)反應(yīng)物濃度物濃度平衡時(shí)生成平衡時(shí)生成物濃度物濃度正反應(yīng)進(jìn)行正反應(yīng)進(jìn)行的程度的程度K值值 對(duì)于可逆反應(yīng)對(duì)于可逆反應(yīng): mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g)QC k， 未達(dá)平衡，未達(dá)平衡，逆向進(jìn)行逆向進(jìn)行。逆正 QC = k, 達(dá)平衡，達(dá)平衡，平衡不移動(dòng)平衡不移動(dòng)。逆正逆正QC V逆逆，平衡向正反應(yīng)方向，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；移動(dòng)

2、；速率速率-時(shí)間關(guān)系圖：時(shí)間關(guān)系圖：小結(jié)：小結(jié)：正在上正在上向正向正向向移動(dòng)，移動(dòng)，逆在上逆在上向逆向向逆向移動(dòng)。移動(dòng)。增大反應(yīng)物增大反應(yīng)物減少生成物減少生成物減少反應(yīng)物減少反應(yīng)物增大生成物增大生成物 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響aA(g)+bB(g) cC(g)速率速率-時(shí)間關(guān)系圖時(shí)間關(guān)系圖壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響注意注意 對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì) 平衡無(wú)影響；平衡無(wú)影響；例：對(duì)如下平衡例：對(duì)如下平衡 A(氣氣) B (氣氣) 2C (氣氣) D (固固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3加壓對(duì)化學(xué)平衡的影響加壓對(duì)化學(xué)

3、平衡的影響V正V逆0t1t2V正= V逆t3減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響減壓對(duì)化學(xué)平衡的影響溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響：速率速率-時(shí)間關(guān)系圖時(shí)間關(guān)系圖催化劑催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V正正= V逆逆，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。而不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)。例：對(duì)如下平衡例：對(duì)如下平衡 A(氣氣) B (氣氣) 2C (氣氣) D (固固) V正V逆0t1t2V正= V逆t3正的對(duì)化學(xué)平衡的影響正的對(duì)化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正= V逆t3負(fù)的對(duì)化學(xué)平衡的影響負(fù)的對(duì)化學(xué)平衡的影響化學(xué)平衡中的常見(jiàn)圖像濃度時(shí)間圖速率時(shí)

4、間圖某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-時(shí)間-溫度(或壓強(qiáng))圖某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量)-溫度-壓強(qiáng)圖六、化學(xué)學(xué)平衡中的圖像題五看圖像五看圖像一看面：即明確橫縱坐標(biāo)的意義（有幾個(gè)變量）；一看面：即明確橫縱坐標(biāo)的意義（有幾個(gè)變量）；二看線：了解線的走向和變化趨勢(shì)；二看線：了解線的走向和變化趨勢(shì)；三看點(diǎn)：即起點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)與極值點(diǎn)三看點(diǎn)：即起點(diǎn)、交點(diǎn)、終點(diǎn)、拐點(diǎn)與極值點(diǎn)等；等；四看輔助線：如等溫線、等壓線、平衡線等；四看輔助線：如等溫線、等壓線、平衡線等；五看量的變化：如濃度、溫度、壓強(qiáng)的變化等。五看量的變化：如濃度、溫度、壓強(qiáng)的變化等。分析判斷分析判斷根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間長(zhǎng)短，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率理

5、論判斷溫度根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間長(zhǎng)短，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)速率理論判斷溫度的高低或壓強(qiáng)的大小；的高低或壓強(qiáng)的大小；根據(jù)圖像中量的變化判斷平衡移動(dòng)的方向，結(jié)合平衡移動(dòng)原根據(jù)圖像中量的變化判斷平衡移動(dòng)的方向，結(jié)合平衡移動(dòng)原理，分析理，分析可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)（是氣體分子數(shù)增大還是減小的反應(yīng)；的特點(diǎn)（是氣體分子數(shù)增大還是減小的反應(yīng)；或是吸熱還是放熱反應(yīng)或是吸熱還是放熱反應(yīng));定一議二定一議二：若圖像中有三個(gè)量，要先固定一個(gè)自變量，再討：若圖像中有三個(gè)量，要先固定一個(gè)自變量，再討論另外兩個(gè)量之間的關(guān)系；思維要全面，要注意變換定量與變論另外兩個(gè)量之間的關(guān)系；思維要全面，要注意變換定量與變量，最后下綜合結(jié)論。量，最

6、后下綜合結(jié)論。 圖像題是化學(xué)平衡中的常見(jiàn)題型，這類題目是考查自變量（如圖像題是化學(xué)平衡中的常見(jiàn)題型，這類題目是考查自變量（如時(shí)間、溫度、壓強(qiáng)時(shí)間、溫度、壓強(qiáng)等）與因變量（如等）與因變量（如物質(zhì)的量、濃度、百分含量物質(zhì)的量、濃度、百分含量、轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率）之間的定量或定性關(guān)系。）之間的定量或定性關(guān)系。1、濃度濃度 - 時(shí)間圖時(shí)間圖： 可用于：可用于：1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B 3CA的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=66.7%1)寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例：例：練

7、：練：5A 3B+2CA的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=62.5%tcCAB0ABCtc0.40.30.20.10濃度濃度 - 時(shí)間圖的關(guān)鍵：時(shí)間圖的關(guān)鍵：寫出反應(yīng)方程式寫出反應(yīng)方程式A、何為反應(yīng)物、生成物、何為反應(yīng)物、生成物B、反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系、反應(yīng)物、生成物計(jì)量數(shù)關(guān)系C、是否為可逆反應(yīng)、是否為可逆反應(yīng)計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率計(jì)算反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率計(jì)算某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算某物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率A(g)+2B(g) 2C(g)引起平衡移動(dòng)的因素是引起平衡移動(dòng)的因素是 ，平衡，平衡 將向?qū)⑾?方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。2、速度、速度-時(shí)間圖：時(shí)間圖： 可用于：可用于：1) 1) 表示反應(yīng)速率的變化和化學(xué)平衡的移動(dòng)。

8、表示反應(yīng)速率的變化和化學(xué)平衡的移動(dòng)。2) (2) (已知反應(yīng)已知反應(yīng)) )判斷引起平衡移動(dòng)的因素。判斷引起平衡移動(dòng)的因素。增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度正正引起平衡移動(dòng)的因素是引起平衡移動(dòng)的因素是 ，平衡，平衡 將向?qū)⑾?方向移動(dòng)。方向移動(dòng)。減小生成物濃度減小生成物濃度正正tvv正正v逆逆t1 t20tvv正正v逆逆t1 t20已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，已知對(duì)某一平衡改變溫度時(shí)有如下圖變化，則溫度的變化是則溫度的變化是 (升高或降低升高或降低)，平衡，平衡向向 反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。升高升高正正吸吸t1 t2tvv正正v逆逆0對(duì)于對(duì)于mA(g)

9、+nB(g) pC(g)+qD(g)，改變壓強(qiáng)，改變壓強(qiáng)時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是時(shí)有如下圖變化，則壓強(qiáng)變化是 (增增大或減小大或減小)，平衡向，平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)方向移動(dòng)，m+n (、=)p+q。增大增大逆逆T2;tA的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率T1T20P1P2;tB的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率P1P20正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱m+nP2C%C%tP1P20m+n=p+q對(duì)于反應(yīng)對(duì)于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)P1T2;tB% %T2P2T1P2T1P10m+np+qm+np+q在以密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)在以密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n=pqP

10、A%A%3002000正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱對(duì)于對(duì)于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱)有有如下圖所示的變化，圖中如下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：軸可能表示： A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反應(yīng)的速率、正反應(yīng)的速率 C、平衡體系中的、平衡體系中的A% D、平衡體系中的、平衡體系中的C%A、DPY1002003000某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含或百分含量量)-溫度溫度-壓強(qiáng)圖的關(guān)鍵：壓強(qiáng)圖的關(guān)鍵：學(xué)會(huì)學(xué)會(huì)“定一議二定一議二”法，找出條件法，找出條件改變對(duì)平衡的影響。改變對(duì)平衡的影響。T0在一固定體積的容器中，在一定條件下在一固定體積的容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)A(s)2B(g) 2C(?)。且達(dá)到。且達(dá)到化學(xué)平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體化學(xué)平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)，容器內(nèi)氣體的密度隨溫度的變化如圖所示的密度隨溫度的變化如圖所示A.若若C是氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)是氣體，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.若若C是氣體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)是氣體，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C.若若C是非氣體，正