初三化學(xué)下第八章(金屬與金屬材料)練習(xí)題

1、初三化學(xué)第八章補(bǔ)充題21、向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，使其充分反應(yīng)后，過濾，向?yàn)V渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則下列結(jié)論正確的是（ ） A 濾液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+ B 濾液中一定含F(xiàn)e2+ ，可能含Zn2+ C 濾液中一定含F(xiàn)e2+ ,Zn2+,不含Cu2+,Ag+ D 濾液中一定含Zn2+、Fe2+,可能含Cu2+2、某校甲、乙兩個(gè)興趣小組為探究鋅、銅、銀三種金屬的化學(xué)活動性順序，甲組同學(xué)選用了三種物質(zhì)  （填化學(xué)式，下同）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；乙組同學(xué)通過討論選用了與甲組同學(xué)完全不同的三種物質(zhì) 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果兩組同

2、學(xué)都順利地得出了正確結(jié)論。3、現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末。欲確定R的成分，請你一起完成：（1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置。金屬性由強(qiáng)到弱H（2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是 。（3）待不再產(chǎn)生氣泡時(shí)，再進(jìn)行 （填寫一種實(shí)驗(yàn)操作方法），得到溶液和銅。然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是 。（4）寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。該反應(yīng)的基本類型屬于 （選填“化合”、“分解”、“置換”或“復(fù)分解”）反應(yīng)。4、整理和歸納是有效的學(xué)習(xí)方法。下面是某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對Mg

3、、Fe、Cu、Hg、Ag五種金屬相關(guān)知識的歸納復(fù)習(xí)，請你參與并回答問題：從物理性質(zhì)上看，每種金屬都有自己的特性。你認(rèn)為Hg與其它金屬的不同之處是 。從化學(xué)性質(zhì)上看，與鹽酸反應(yīng)最劇烈的是 ，這五種金屬中，有一種金屬的鹽溶液能與其他四種金屬發(fā)生反應(yīng)，該金屬是 。性質(zhì)決定用途，用途反映性質(zhì)是重要的化學(xué)學(xué)科思想。用鎂粉制作的煙花在夜空中發(fā)出耀眼的白光，這是利用了鎂的 性。5、構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。右圖是關(guān)于鐵化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)（“”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)），其中B是密度最小的氣體，C為紅色固體單質(zhì)。請回答下列問題：（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為 。（2）B物質(zhì)的一種用途是 。（3）反應(yīng)還需要

4、的一種反應(yīng)物是 （填化學(xué)式）。（4）寫出反應(yīng)的方程式，并注明基本反應(yīng)類型： （ ）。6、人類生活離不開金屬。(1)鐵是生活中常用的金屬。圖6是某“取暖片”外包裝的圖片。該“取暖片”中發(fā)熱劑主要成分有鐵粉、活性炭、氯化鈉、水等，其發(fā)熱是利用鐵生銹時(shí)會放熱 。 圖6發(fā)熱劑需接觸到空氣才會發(fā)熱，原因是鐵要與 、 等物質(zhì)共同作用才會生銹。推測發(fā)熱劑成分中氯化鈉的作用是 。（2）應(yīng)用金屬活動性順序能幫助我們進(jìn)一步學(xué)習(xí)金屬性質(zhì)。已知下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生置換反應(yīng)。 AFe 和CuSO4 溶液 BMg和MnSO4 溶液 CMn和FeSO4 溶液寫出Fe 和CuSO4 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式 。Mn、Fe、Mg

5、 、Cu四種金屬的活動性由強(qiáng)到弱的順序 。7、某課外活動小組為測定銅鋅合金粉末中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：稱取ag樣品放入燒杯，滴入足量稀鹽酸。取一張質(zhì)量為bg的濾紙，制作并安裝好過濾器。待中反應(yīng)充分后，過濾。取沉淀連同濾紙放在干燥器中干燥后，稱量，質(zhì)量為cg?；卮鹣铝袉栴}：（1）稱量樣品時(shí)，應(yīng)把樣品放在托盤天平的 盤里。（2）如何判斷中反應(yīng)已進(jìn)行充分？ 。（3）過濾中發(fā)現(xiàn)濾液出現(xiàn)渾濁，應(yīng)如何處理？ 。（4）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 、玻璃棒、干燥器等。（5）通過上述實(shí)驗(yàn)測得的銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （用a、b、c表示）。（6)老師指出，、之間缺少一個(gè)步驟，使得實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大。該

6、步驟是 。8、同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。（1）填表 實(shí)驗(yàn)步驟 觀察到的現(xiàn)象 在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。 在所得的溶液中，插入 ，充分作用。無明顯現(xiàn)象 在所得的溶液中插入 ，充分作用。結(jié)論：金屬活動性Al Fe Cu（2）小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出AlFeHCu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 ；9、鋼鐵是重要的金屬材料，在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途。建造北京奧運(yùn)會主體育場“鳥巢”，就是用了大量的鋼鐵。（1）鋼鐵屬于_

7、（填“純凈物”或“混合物”）；（2）每年世界上鋼鐵的產(chǎn)量很高，鋼鐵的銹蝕也給人類帶來了巨大的損失。鐵在空氣中銹蝕，實(shí)際上是鐵跟空氣中的_和_共同作用的結(jié)果；（3）為了防止鋼鐵銹蝕，人們常采用在其表面涂刷礦物油或鍍上其他金屬等覆蓋保護(hù)膜的方法。這些方法都能防止銹蝕的共同原理是_；過量空氣、高溫焦炭、高溫赤鐵礦、高溫（4）煉鐵廠常以焦炭、赤鐵礦（主要成分是氧化鐵）、空氣等為主要原料煉鐵，反應(yīng)過程如下： 焦炭 CO2 CO Fe 請寫出第步反應(yīng)的化學(xué)方程式：_；（5）金屬礦物的儲量有限，而且不能再生；目前世界上已有50%以上的廢鋼鐵得到回收利用，其目的是_（填“合理開采礦物”或“節(jié)約金屬資源”）。1

8、0、金屬材料是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人們生活離不開的材料之一，人類每年要從自然界獲取大量的金屬材料資源。根據(jù)對金屬和金屬金屬材料的認(rèn)識，回答：（1）煉鐵的化學(xué)方程式_。（2）鋁制品在空氣中有較強(qiáng)的抗腐蝕性，原因是_。（3）保護(hù)金屬資源的途徑有：_；回收利用廢舊金屬；合理有效地開采礦物；以及尋找金屬代用品等。（4）在AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，向?yàn)V出的固體中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾出的固體中一定含有_。11、根據(jù)高爐煉鐵時(shí)高爐內(nèi)的化學(xué)變化過程：回答下列問題：（1）將鐵從鐵礦石中還原出來的物質(zhì)是（填化學(xué)式） ；（2）取少量高爐中煉出的生鐵放入燒杯中，加入足量

9、稀鹽酸，可觀察到的現(xiàn)象是 ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，當(dāng)反應(yīng)停止后，還可觀察到燒杯底部有黑色不溶物，該物質(zhì)是（填化學(xué)式） ，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡單實(shí)驗(yàn)證明你的判斷，簡要寫出主要操作和現(xiàn)象 .12、某化學(xué)興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：稀硫酸用量剩余固體質(zhì)量第一次加入10gmg第二次加入10g2.0g第三次加入10g1.5g第四次加入10g1.0g第五次加入10g0.6g第六次加入10g0.6g(1)測定過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；(2)從以上數(shù)據(jù)可知，最后剩余的0.6g固體的成分是 ；這

10、六次實(shí)驗(yàn)中，第 次加入稀硫酸時(shí)樣品中的鎂已經(jīng)完全反應(yīng)；表格中，m= 。(3)計(jì)算合金樣品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(4)計(jì)算所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13.一化學(xué)興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行探究。請按要求完成下列探究報(bào)告。實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏y定某生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。資料支撐生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素。碳在生鐵中以兩種形態(tài)存在，一種是游離碳(石墨)，另一種是化合碳(如Fe3C等)；硅、錳、磷、硫存在形式較為復(fù)雜；這些物質(zhì)通常都不與稀硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)方案生鐵樣品與過量的稀硫酸反應(yīng)，測定反應(yīng)前后可稱量物質(zhì)的質(zhì)量差。實(shí)驗(yàn)過程(1)取一只燒杯，稱得其質(zhì)量為70.4g，加入一

11、定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質(zhì)量為102.4g；(2)向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產(chǎn)生氣泡，再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；(3)靜置，稱量。稱得燒杯和剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為348.7g。數(shù)據(jù)處理計(jì)算該生鐵樣品中單質(zhì)鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：_交流討論(1)實(shí)驗(yàn)稱量時(shí)稱量物應(yīng)放在托盤天平的_盤(選填“左”或“右”)；(2)實(shí)驗(yàn)過程中稀硫酸要過量的原因是_； (3)經(jīng)質(zhì)檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%。假設(shè)沒有與硫酸反應(yīng)的鐵都以Fe3C形式存在，則樣品中Fe3C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。14.顆粒達(dá)到納米級的單質(zhì)鐵具有很強(qiáng)的反應(yīng)活性，俗稱

12、“納米鐵”。實(shí)驗(yàn)室制備的方法是：以高純氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，在高溫條件下用H2和FeCl2發(fā)生置換反應(yīng)，生成“納米鐵”。請回答以下問題：(1)寫出生成“納米鐵”的化學(xué)方程式_。(2)反應(yīng)中需要保護(hù)氣的原因是 。(3)某化學(xué)探究小組為了驗(yàn)證鐵、銅、鎂、汞的金屬活動性順序，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：將大小一樣的鐵片和鎂片分別加入到溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀鹽酸中；將銅片加入到硝酸汞溶液中，銅片上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；將金屬片A加入到溶液B中。根據(jù)實(shí)驗(yàn)判斷出鎂的金屬活動性比鐵強(qiáng)，依據(jù)的現(xiàn)象是 ；根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象得出的結(jié)論是 ；要通過實(shí)驗(yàn)得出鐵和銅的金屬活動性順序，那么，如果B是硫酸銅溶液，則金屬A是 ，如果A是銅，則溶液B是

13、。15.同學(xué)們一起探究鋁、鐵、銅三種金屬的活動性，小剛同學(xué)設(shè)計(jì)了用銅絲、鐵絲、鋁絲和稀鹽酸，只用一只試管，取一次鹽酸的探究方案。請你和他們一起完善下表的探究方案并回答有關(guān)問題。(1)填表實(shí)驗(yàn)步驟觀察到的現(xiàn)象在試管中取少量鹽酸，插入鐵絲，充分作用。在所得的溶液中，插入 ，充分作用。無明顯現(xiàn)象在所得的溶液中插入 ，充分作用。結(jié)論：金屬活動性Al Fe Cu(2)將鋁絲插入前應(yīng)進(jìn)行的操作是 ；(3)小華同學(xué)認(rèn)為在小剛設(shè)計(jì)的方案中，只要補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，就可得出Al Fe H Cu的結(jié)論。小華要補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是 ；(4)小強(qiáng)同學(xué)認(rèn)為要得到Al Fe H Cu的結(jié)論，不必做補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，中需將小明同學(xué)方案中插入金屬

14、的順序調(diào)整即可，你認(rèn)為調(diào)整后插入金屬的順序是 。16某學(xué)校在探究鋁的化學(xué)性質(zhì)時(shí)，實(shí)驗(yàn)情況如下：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象開始時(shí)，鋁片表面有氣泡開始時(shí).鋁片表面沒有明顯現(xiàn)象提出問題：鋁片放入稀硫酸中，開始時(shí)為什么沒有明顯現(xiàn)象?提出假設(shè)：假設(shè)1：鋁片表面有致密的氧化膜阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行假設(shè)2：所用稀硫酸的濃度太小 假設(shè)3：鋁片與稀硫酸反應(yīng)需要加熱實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)：你選擇的假設(shè)是 。請選擇恰當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)用品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，證明假設(shè)成立。有以下實(shí)驗(yàn)用品：大小相同的鋁片、l0的稀硫酸、30的稀硫酸、氯化鈉、試管、試管夾、酒精燈、鑷子、藥匙、砂紙實(shí)驗(yàn)步驟(文字?jǐn)⑹龌驁D示均可)觀察到的現(xiàn)象結(jié)論假設(shè)成立 評價(jià)與反思：通過這次探究，你從中得

15、到的啟示是： 。17把相同體積、相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，分別滴到等質(zhì)量、顆粒大小相同的X、Y、Z三種較活潑金屬中，生成H2的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示。這三種金屬的活動性順序?yàn)?；假如X、Y、Z都是+2價(jià)金屬，則相對原子質(zhì)量由大到小的順序?yàn)?。18.置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一。(1)金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強(qiáng)的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，如銅和硝酸銀溶液反應(yīng)，其化學(xué)方程式為 。(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：C12+2NaBr=2NaC

16、l+Br2 ；I2+Na2S=2NaI+S+Br2；Br2+2KI=2KBr+I2 由此可判斷：S、C12、I2、Br2活動性由強(qiáng)到弱順序是 。下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是 。(A)C12+2NaI=2NaCl+I2 (B)I2+2KBr=2KI+Br2(C)Br2+Na2S=2NaBr+S (D)C12+K2S=2KCl+S19常見金屬D的制取與轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(有些反應(yīng)物和生成物已略去)：(友情提醒；本題中的字母是物質(zhì)代號，不是元素符號) (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： A是 ；E是 ； (2)寫出上圖中兩反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； ； (3)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型是： 。20、甲、乙、丙三位同學(xué)分別取鐵

17、粉和銅粉的均勻混合物與某稀硫酸反應(yīng)，所得數(shù)據(jù)如下表：甲乙丙取用金屬混合物的質(zhì)量（g）101020取用稀硫酸的質(zhì)量（g）100120100反應(yīng)后過濾得到干燥固體的質(zhì)量（g）2212計(jì)算： （1）金屬混合物中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）甲制得硫酸亞鐵的質(zhì)量（3）該稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量1C2、Zn、CuCl2（或Cu(NO3)2或CuSO4）、Ag；ZnCl2(或ZnSO4或Zn(NO3)2)、Cu、AgNO33、（1）（每小格各1分，共3分）金屬性由強(qiáng)到弱MgFeAg（2）銀（或Ag） （1分）（3）過濾；鐵（或Fe） （各1分，共2分）（4）Fe + H2SO4 FeSO4 + H2；置換 （各2分，

18、共4分）4、常溫下Hg是液體而其余均為固體Mg或鎂 Ag或銀 Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag(其他合理答案均可，)未配平扣1分，化學(xué)式錯(cuò)誤扣2分)可燃5、（1）Fe3O4 （2）冶煉金屬（作燃料等） （3）C（或CO或H2） （4）Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 置換反應(yīng)6、（1）水、氧氣 加速鐵粉生銹，更快地放出熱量 （2） Fe+ CuSO4 = Fe SO4+ Cu Mg Mn Fe Cu 、（1）左 （2）滴入鹽酸時(shí)不再產(chǎn)生氣體（3）重新過濾 （4）漏斗 （5）×100 （6）洗滌沉淀8、（1）產(chǎn)生氣泡，溶液由無色變?yōu)闇\綠色； 銅絲； 鋁絲 溶液由淺

19、綠色變?yōu)闊o色（2）把銅絲插入稀鹽酸中 高溫9、（1）混合物 （2）水蒸汽 氧氣 （3）隔絕氧氣（4）3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 （5）節(jié)約金屬資源10、（1）Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；（2）鋁與氧氣反應(yīng)生成的致密的氧化鋁薄膜，能覆蓋在鋁表面，從而保護(hù)里層的鋁不再與氧氣反應(yīng)（或在名表面生成致密的氧化鋁薄膜，阻止里層的鋁不再與氧氣反應(yīng)。要點(diǎn)答對即可）；（3）Ag、Fe（或銀、鐵）11、（1） CO ；（2）有氣泡產(chǎn)生、溶液逐漸變?yōu)闇\綠色； C；Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ；將黑色固體放在坩堝內(nèi)加熱至其燃燒，并在火焰上方罩一個(gè)杯壁沾有澄清石灰水的燒杯

20、，杯壁出現(xiàn)白色斑點(diǎn)。（答對要點(diǎn)均給分）12 (1) MgH2SO4MgSO4H2(2) Cu 5 2.5 (3) 80% (4) 20.4%13.(6分)數(shù)據(jù)處理解：生成H2的質(zhì)量：102.4g+247.3g-348.7g=1.0g 設(shè)生鐵樣品中含鐵的質(zhì)量為x。 Fe+H2SO4 = FeSO4+H256 2 x 1.0g 生鐵樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%=87.5% 答：生鐵樣品中鐵單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是87.5%。交流討論左 確保生鐵樣品中鐵單質(zhì)與稀硫酸完全反應(yīng) 8.25% 14.(8分)(1)FeCl2 + H2 高溫 Fe + 2HCl (2分) (2)防止鐵在高溫下與氧氣反應(yīng)(2分)(3)每