-學年聯(lián)合體期末化學試卷詳細解析doc

1、2011-2012學年江蘇省南京市聯(lián)合體九年級（上）期末化學試卷詳細解析一、選擇題（每小題1分，本題共15分每小題只有一個選項符合題意）1（1分）下列物質(zhì)的用途與其化學性質(zhì)相關的是（）A用鉛筆在紙上寫字B用金剛石切割玻璃C用活性炭作凈水劑D二氧化碳用作碳酸飲料考點：化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應用。2022227專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)。分析：物理性質(zhì)是指物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)化學性質(zhì)是指物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)而化學變化的本質(zhì)特征是變化中有新物質(zhì)生成，因此，判斷物理性質(zhì)還是化學性質(zhì)的關 鍵就是看表現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)時是否有新物質(zhì)產(chǎn)生解答：A、用鉛筆在紙上寫字是利用鉛筆芯的硬度小，

2、屬于物理性質(zhì)，故A錯；B、用金剛石切割玻璃是利用了金剛石的硬度大，屬于物理性質(zhì)，故B錯；C、用活性炭作凈水劑是利用了活性炭的疏松多孔的結構，把雜質(zhì)吸附到它的表面，沒有新的物質(zhì)生成，屬于物理性質(zhì)，故C錯；D、二氧化碳用作碳酸飲料由于二氧化碳與水反應生成了碳酸，所以有新物質(zhì)生成，屬于化學性質(zhì)故D正確故選D點評：物理性質(zhì)、化學性質(zhì)是一對與物理變化、化學變化有密切關系的概念，聯(lián)系物理變化、化學變化來理解物理性質(zhì)和化學性質(zhì)，則掌握起來并不困難2（1分）下列有關O2和CO2的自述中，屬于物理性質(zhì)的是（）ABCD考點：化學性質(zhì)與物理性質(zhì)的差別及應用。2022227專題：物質(zhì)的變化與性質(zhì)。分析：物理性質(zhì)是指不

3、需要化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)，化學性質(zhì)是指在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)根據(jù)是否發(fā)生了化學變化來判斷其性質(zhì)解答：解：A、氧氣能為可燃物助燃，是氧氣的化學性質(zhì)，故A錯誤；B、二氧化碳的固態(tài)物質(zhì)干冰，升華時帶走周圍的熱量，使水蒸氣變成雨滴，沒有生成新物質(zhì)，表現(xiàn)的是物理性質(zhì)，故B正確；C、氧氣使食物變質(zhì)，食物與氧氣發(fā)生了氧化反應，生成了新物質(zhì)，表現(xiàn)的是化學性質(zhì)，故C錯誤；D、二氧化碳參與植物的光合作用，生成了葡萄糖和氧氣，有新物質(zhì)生成，表現(xiàn)的是化學性質(zhì)，故D錯誤故選B點評：此題考查物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的區(qū)別，關鍵是看是否發(fā)生了化學變化，通過化學變化表現(xiàn)出來的性質(zhì)是化學性質(zhì)，反之就是物理性質(zhì)3（1分）（200

4、7北京）食品包裝中經(jīng)常用到鋁箔鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的（）A導電性B延展性C導熱性D抗腐蝕性考點：金屬的物理性質(zhì)及用途。2022227專題：結合課本知識的信息。分析：金屬一般具有良好的導熱性、導電性、延展性解答：解：鋁能制成鋁箔是因為鋁具有良好的延展性故選B點評：解答本題要掌握金屬的物理性質(zhì)方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷4（1分）（2010蘇州）下列有關鐵的說法錯誤的是（）A地殼中鐵元素含量排在第四位B在鐵制品表面鍍鋅可防銹C用鐵礦石與焦炭在高爐內(nèi)煉鋼D生鐵的含碳量比鋼的含碳量高考點：金屬銹蝕的條件及其防護；生鐵和鋼；地殼中元素的分布與含量。2022227專題：概

5、念關系型。分析：A、根據(jù)地殼中元素含量分析即可，地殼中含量比較高的前四種元素從高到低依次為：O、Si、Al、FeB、在鐵制品表面鍍鋅防銹的原理：鋅比鐵活潑，當鋅沒有破損時，被氧化的是鋅，當鋅破損后，形成原電池，失電子的是鋅，即被腐蝕的還是鋅，C、鐵礦石與焦炭在高爐內(nèi)煉出的是生鐵，而不是鋼鐵礦石加入焦炭，就是為了還原鐵并將焦炭中的碳滲入鐵中提高含碳量，來達到增加硬度強度的目的，此時得到的鐵含C量是很高的，是生鐵必須把鐵水中的C降下來，才能得到鋼 D、含碳量大于2.11%的鐵是生鐵，含碳量小于2.11%的是鋼解答：解：A、地殼中前四種元素從高到低依次為：O、Si、Al、Fe，故正確，B、鋅比鐵活潑

6、，所以鐵表面鍍鋅可防止鐵生銹，故正確，C、鐵礦石與焦炭在高爐中煉出的是生鐵，而不是鋼，故錯誤，D、生鐵的含C量大于2.11%，鋼的含C量小于2.11%，故正確，故選C點評：對于本題同學們的答分率并不高，主要是同學們根本就不知道生鐵和鋼的區(qū)別課本上都有這些知識，同學們以后一定要多注重課本，另外，這些知識含不能死記硬背，需要同學們理解性的去記住5（1分）（2011無錫）下列烹飪用的調(diào)味品與足量水充分攪拌，不能形成溶液的是（）A食鹽B黃酒C白糖D橄欖油考點：懸濁液、乳濁液的概念及其與溶液的區(qū)別。2022227專題：結合課本知識的信息。分析：根據(jù)溶液的定義來判斷本題，知道溶液的特點，懸濁液、乳濁液和溶

7、液的區(qū)別解答：解：溶液的特點：均一性、穩(wěn)定性、屬于混合物，在外界條件不變時放多長時間也不會有物質(zhì)析出，食鹽、黃酒、白糖都屬于均一、穩(wěn)定的溶液；橄欖油不溶于水，與水混合后形成的是乳濁液故選D點評：通過回答本題知道了溶液的特點尤其是均一性、穩(wěn)定性懸濁液和乳濁液都是不均一、不穩(wěn)定的混合物6（1分）（2011宜賓）據(jù)報道：“染色”饅頭中添加檸檬黃鉻酸鉛（PbCrO4）會使人體致癌，已被明文禁用已知鉻元素（Cr）化合價為+6，則鉛元素（Pb）的化合價為（）A+1B+2C+3D+4考點：有關元素化合價的計算。2022227專題：化學式的計算。分析：根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，進行解答本題解答：解：

8、根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，已知鉻元素（Cr）化合價為+6，則PbCrO4中鉛元素（Pb）的化合價為：（+6）+x+（2）×4=0，x=+2；故選B點評：本題考查學生根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零計算指定元素化合價的解題能力7（1分）（2011日照）2010年諾貝爾物理獎授予發(fā)現(xiàn)石墨烯的開創(chuàng)性研究者以石墨為原料，先制備氧化石墨，再經(jīng)過熱還原制備石墨烯石墨烯硬度大，導電性能好，有韌性，可彎曲下列關于金剛石、石墨、C60和石墨烯四種單質(zhì)的敘述錯誤的是（）A將石墨變成石墨烯發(fā)生了化學變化B四種物質(zhì)碳原子的排列方式不同C四種物質(zhì)完全燃燒后的產(chǎn)物都是CO2D石墨烯是一種新型的有機物

9、考點：碳元素組成的單質(zhì)。2022227專題：結合課本知識的信息。分析：A、根據(jù)化學變化的特征進行判斷B、根據(jù)題干信息結合性質(zhì)與結構關系進行分析C、分析四種物質(zhì)的組成D、根據(jù)有機物的概念，結合題干中的性質(zhì)進行綜合判斷解答：解：A、化學變化的特征是有新物質(zhì)生成，根據(jù)題意知石墨和石墨烯是不同物質(zhì)，所以發(fā)生了化學變化，正確B、因為它們是不同的物質(zhì)，碳原子的排列方式不相同，正確C、因為它們都是由碳元素組成的，在氧氣中充分燃燒時都生成二氧化碳，正確D、石墨烯是一種單質(zhì)，有機物都是化合物，同時根據(jù)題意石墨烯的物理特性可知石墨烯不是有機物，不正確故選D點評：本題主要考查學生對化學反應和有機物的概念及分子組成等

10、有關知識的考查8（1分）（2010常州）“低碳經(jīng)濟”已成為經(jīng)濟發(fā)展的重要模式，實現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”的一種策略是節(jié)能下列制備氫氣的方法最節(jié)能的是（）A電解水：2H2O2H2+O2B焦炭與水蒸氣反應：C+H2OH2+COC太陽光分解水：2H2O2H2+O2D天然氣與水蒸氣反應：CH4+H2OCO+3H2考點：資源綜合利用和新能源開發(fā)。2022227專題：信息給予題。分析：“低碳經(jīng)濟”就是節(jié)約能源，減少碳的排放，判斷制備氫氣最節(jié)能的方法就是看反應條件，如果不需要消耗地球上的能源就是最節(jié)能的解答：解：A、電解水需要消耗電能，故不是最節(jié)能的方案B、焦炭與水蒸氣反應需要高溫，故不節(jié)約能源C、太陽光分解水不需要

11、消耗地球能源，只需太陽光和催化劑即可，是最節(jié)約能源的方案D、天然氣與水蒸氣反應需要高溫，故不節(jié)約能源故選C點評：在化學反應條件里，高溫、加熱、通電等條件都是需要消耗能源的，都不利于節(jié)能減排9（1分）（2011泰安）石油被人們稱為“工業(yè)的血液”，它沒有固定的沸點，通過加熱氣化、冷凝、分離可得到汽油、煤油等產(chǎn)品，由此可以判定石油屬于（）A單質(zhì)B化合物C純凈物D混合物考點：石油加工的產(chǎn)物；純凈物和混合物的判別。2022227專題：生產(chǎn)、生活、環(huán)保類簡答題；結合課本知識的信息。分析：石油的分離過程屬于分餾操作，此操作中均未發(fā)生化學變化，也就是說汽油煤油等是石油中原來就存在的物質(zhì)解答：解：得到煤油汽油是

12、石油的分餾過程，屬物理變化，所以由于石油中含有煤油汽油等物質(zhì)，故石油是混合物，故選D點評：此題是對石油的分類知識的考查，解決的關鍵是認識分流過程，結合混合物的概念解決此題10（1分）（2011日照）根據(jù)如圖所示的實驗現(xiàn)象，下列判斷不正確的是（）A說明物質(zhì)燃燒需要氧氣B說明白磷的著火點不高于80C燒杯中的熱水只起提高溫度的作用D說明兩種可燃物的著火點不同考點：燃燒的條件與滅火原理探究。2022227專題：結合課本知識的信息。分析：A、根據(jù)燃燒的條件和水下白磷不燃燒的條件考慮；B、根據(jù)中白磷燃燒和水的溫度考慮；C、根據(jù)水的具體作用考慮；D、和不燃燒的原因?qū)Ρ确治鼋獯穑航猓篈、燃燒的條件：具有可燃物

13、、溫度達到該物質(zhì)的著火點、與氧氣接觸，中白磷符合燃燒的條件，中白磷沒有燃燒原因是在水下沒有氧氣，所以說明燃燒需要氧氣，故A正確；B、由熱水的溫度為80，中白磷燃燒說明白磷已經(jīng)達到了著火點，所以白磷的著火點不高于80，故B正確；C、燒杯中的熱水有兩個作用：一是提供可燃物燃燒的溫度，二是隔絕氧氣，故C錯誤；D、和都屬于可燃物，都與氧氣接觸，而能燃燒說明達到了著火點，不能燃燒說明沒有達到著火點，故D正確故選C點評：通過回答本題知道了驗證可燃物燃燒的條件的實驗的設計過程，了解了其中水的作用掌握了可燃物燃燒的條件11（1分）（2011泰安）某微粒的結構示意圖如右圖所示，下列有關該微粒的說法錯誤的是（）A

14、該微粒的原子核內(nèi)有11個質(zhì)子B該微粒在化學反應中易失去1個電子C該微粒的原子核外有3個電子層D該圖表示的微粒是一種離子考點：原子結構示意圖與離子結構示意圖；原子和離子的相互轉(zhuǎn)化。2022227專題：微觀粒子模擬圖型。分析：由題目中“某微粒的結構示意圖”可知，根據(jù)“原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)”，可判斷：該微粒的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)；得失電子難易程度；該微粒的原子核外有3個電子層等解答：解：A、由微粒的結構示意圖可知，該微粒的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為11個，故A正確；B、該微粒最外層電子數(shù)為1，在化學反應中易失去1個電子，故B正確；C、該微粒的原子核外有3個電子層，說法正確，故C正確；D、根據(jù)原

15、子“核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)”，可知該圖表示的微粒是一種原子，而非離子，故D說法錯誤故選D點評：了解原子和離子的相互轉(zhuǎn)化；了解原子結構示意圖與離子結構示意圖的特點12（1分）（2011黃石）“歸納與比較”是化學學習的主要方法，下列關于CO2與CO的不同點比較錯誤的是（）A構成：一個二氧化碳分子比一個一氧化碳分子多一個氧原子B性質(zhì)：CO2能溶于水，水溶液呈酸性；CO難溶于水，但能燃燒C用途：CO2可用于光合作用、滅火等；CO可作氣體燃料，還可用于人工降雨D危害：CO2會造成“溫室效應”；CO易與血液中的血紅蛋白結合引起中毒考點：二氧化碳的化學性質(zhì)；二氧化碳的物理性質(zhì)；二氧化碳對環(huán)境的影響；一氧化碳

16、的物理性質(zhì)；一氧化碳的化學性質(zhì)；一氧化碳的毒性。2022227專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途。分析：因為CO2與CO的分子構成不同，所以二者具有不同的性質(zhì)，根據(jù)其不同的性質(zhì)又決定它們有不同的用途以及造成的危害解答：解：A、從化學式上看出，1個二氧化碳分子比1個一氧化碳分子多1個氧原子，故此項說法正確B、CO2與CO都是無色無味的氣體，但一氧化碳不溶于水，也不和堿溶液反應，但具有可燃性；二氧化碳不能燃燒，但能溶于水生成碳酸，故此項說法正確C、CO2與CO的性質(zhì)決定它們有這些用途，CO2可用于光合作用、滅火、化工產(chǎn)品的原料和氣體肥料，“干冰”可用于人工降雨等；CO可用作氣體燃料、冶煉金屬的還

17、原劑等，故此項說法錯誤D、二氧化碳是溫室氣體會造成“溫室效應”；CO極易與血液中的血紅蛋白結合引起煤氣中毒故此項說法正確故選C點評：本題闡述了一個重要的規(guī)律：物質(zhì)的構成決定其性質(zhì)，物質(zhì)的性質(zhì)決定其用途，我們可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)來避免其造成的危害13（1分）（2011宿遷）在實驗操作考查中，小明抽到的題目是“二氧化碳的制取、收集和驗滿”下圖是他的主要實驗步驟，其中操作有誤的是（）A加入藥品B收集氣體C檢查裝置氣密性D驗滿考點：實驗操作注意事項的探究。2022227專題：課本知識同類信息。分析：A、取用液體時：注意瓶口、標簽的位置，瓶塞的放置等；B、收集氣體時，導氣管伸入集氣瓶底部，有利于盡可能排凈

18、原有空氣；C、用手握試管的方法檢查裝置氣密性的操作，注意觀察是否有氣泡冒出以判斷氣密性好壞；D、二氧化碳驗滿時，檢驗的物質(zhì)一定要放在瓶口；解答：解：A、取用液體時：試劑瓶瓶口要緊挨試管口，防止液體流出；標簽向著手心，防止液體流出腐蝕標簽；瓶塞倒放桌面上，防止污染瓶塞，從而污染藥品操作正確，故A正確；B、收集氣體時，導氣管伸入集氣瓶底部，操作正確，故B正確；C、導管放入水中，用手握住試管，導管口有氣泡冒出，裝置氣密性良好操作正確，故C正確；D、因是氣體的驗滿，所以檢驗的物質(zhì)一定要放在瓶口，而不能放在集氣瓶內(nèi)部，故D錯誤故選D點評：本題主要考查一些實驗的注意事項，了解取用液體藥品的方法、檢查氣密性

19、的方法、氣體驗滿的方法以及收集氣體的方法14（1分）（2011淄博）右圖是某物質(zhì)的溶解度曲線，60時，取100g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液，當溫度降低至30時所得溶液的質(zhì)量為（）A130gB140gC160gD180g考點：固體溶解度曲線及其作用；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關系與判斷。2022227專題：生產(chǎn)實踐型；圖表分析，尋找有效數(shù)據(jù)。分析：根據(jù)溶解度曲線的含義和右圖可知：60時，該物質(zhì)的溶解度是80克；也就是在60時，在100克水中溶解該物質(zhì)80克就達到飽和狀態(tài)由圖可知，該物質(zhì)隨溫度的升高溶解度增大，所以當溫度降低至30時，溶解度降低到40克，此時溶液的質(zhì)量變?yōu)椋?00+40=140（克）解答

20、：解：根據(jù)題意可知：60時，取100g水配制成該物質(zhì)的飽和溶液時候，溶質(zhì)等于其溶解度80克；由于該物質(zhì)隨溫度的升高溶解度增大，當溫度降低至30時，溶解度變?yōu)?0克，有固體析出；所以此時溶劑的質(zhì)量100克，溶質(zhì)的質(zhì)量為40克，溶液的質(zhì)量=溶劑的質(zhì)量+溶質(zhì)的質(zhì)量=100+40=140（克）故選：B點評：本題考查了學生對溶解度曲線圖的掌握情況，由于該物質(zhì)隨溫度的升高溶解度減小，所以當降溫時仍是飽和溶液由圖中的溶解度直接得出答案15（1分）（2010隨州）某合作學習小組討論辨析以下說法：純凈水和礦泉水都是純凈物；用活性炭可將硬水進行軟化；太陽能、風能和天然氣都是可再生能源；霉變的大米（含有黃曲霉毒素）

21、只要洗干凈就可放心食用；合金比組成合金的純金屬強度和硬度更高、抗腐蝕性能更好；回收利用廢舊金屬不僅可以節(jié)約資源，而且可以減少對環(huán)境的污染其中正確的是（）ABCD考點：合金與合金的性質(zhì)；硬水與軟水；金屬的回收利用及其重要性；純凈物和混合物的判別；資源綜合利用和新能源開發(fā)；常見中毒途徑及預防方法。2022227專題：結合課本知識的信息。分析：礦泉水中含有多種物質(zhì)，屬于混合物；活性炭不能除去水中的鈣離子和鎂離子；天然氣屬于不可再生能源；霉變的大米洗干凈后也不能食用；合金比組成合金的純金屬強度和硬度更高、抗腐蝕性能更好；回收利用廢舊金屬不僅可以節(jié)約資源，而且可以減少對環(huán)境的污染解答：解：礦泉水不屬于純

22、凈物，用活性炭不能將硬水進行軟化，太陽能、風能屬于可再生能源，天然氣屬于不可再生能源，霉變的大米不能食用，合金比組成合金的純金屬強度和硬度更高、抗腐蝕性能更好；回收利用廢舊金屬不僅可以節(jié)約資源，而且可以減少對環(huán)境的污染故選A點評：解答本題要掌握各種物質(zhì)的性質(zhì)和用途等方面的內(nèi)容，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷二、選擇題（本題共10分每小題有12個選項符合題意按題意選對給2分，錯選、多選不給分，少選且選對給1分）16（3分）（2011煙臺）鐵及其合金在生產(chǎn)、生活中應用廣泛下列關于鐵及其合金的說法中正確的是（）A鐵是地殼中含量最豐富的金屬元素B不銹鋼的抗腐蝕性好，可用于制造醫(yī)療器械C鐵絲

23、能在氧氣中劇烈燃燒、火星四射，生成氧化鐵D鐵生銹是鐵與空氣中的氧氣、水發(fā)生緩慢氧化的過程考點：生鐵和鋼；氧氣與碳、磷、硫、鐵等物質(zhì)的反應現(xiàn)象；金屬銹蝕的條件及其防護；地殼中元素的分布與含量。2022227專題：生產(chǎn)、生活、環(huán)保類簡答題；結合課本知識的信息。分析：A、地殼中含量最豐富的金屬元素是鋁B、不銹鋼具有良好的耐腐蝕性，不易生銹，可用于醫(yī)療器械的制造C、鐵絲在氧氣中能燃燒，產(chǎn)物是四氧化三鐵D、鐵生銹是鐵與水、氧氣在空氣中緩慢氧化的結果解答：解：A、地殼中含量最豐富的金屬元素是鋁，鐵排第二位，故此選項錯誤B、不銹鋼具有良好的耐腐蝕性，不易生銹，可用于醫(yī)療器械的制造，故此選項正確C、鐵絲在氧氣

24、中能燃燒，產(chǎn)物是黑色四氧化三鐵，不是氧化鐵，故此選項錯誤D、鐵生銹是鐵與水、氧氣在空氣中緩慢氧化的結果，故此選項正確故選BD點評：此題是有關鐵的一些知識的考查，解題的關鍵是能夠?qū)Σ讳P鋼，鐵絲的燃燒及生銹知識的了解，屬基礎性知識考查訓練題17（3分）如下表是三種氣體的密度（標準狀況下測得）和溶解度（20°C、101kpa條件下測得）實驗室收集SO2可采用的方法是（）H2CO2SO2密度（g/L）0.089871.9772.716溶解度（g）0.00016030.168811.28A向上排空氣法B向下排空氣法C排水集氣法D即或有上排空氣法又可用排水收集考點：常用氣體的收集方法。20222

25、27分析：通過題中給予的信息可知SO2易溶于水，排除了排水法的收集；只能選擇排空氣法的收集解答：解：通過表中信息可知，SO2的溶解度11.28（20°C、101kpa）10，應屬于易溶于水的氣體，所以不能采用排水法收集又由于SO2化學性質(zhì)常溫下比較穩(wěn)定，其密度比空氣大故適合向上排氣法故選A點評：解答此類題型的關鍵從材料中獲取信息，注意材料的篩選和整合，故能選出正確答案18（3分）（2011泰州）把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余產(chǎn)生H2的質(zhì)量隨時間變化的趨勢如圖下列說法正確的是（）A甲的活動性比乙強B甲的相對原子質(zhì)量一定比

26、乙小C反應消耗等質(zhì)量的硫酸D反應消耗等質(zhì)量的金屬考點：常見化學反應中的質(zhì)量關系；金屬的化學性質(zhì)；金屬活動性順序及其應用。2022227專題：閱讀理解類簡答題；結合課本知識的信息。分析：等質(zhì)量的甲、乙兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余，說明酸是足量的，金屬反應完全時乙用的時間少反應速度快，活動性較強，生成氫氣量的不同決定了甲乙的相對原子質(zhì)量的高低，利用這些知識可解決此題解答：解：A、反應完全時乙用的時間少反應速度快，活動性較強，故此選項不可選B、金屬與酸反應時，一定量金屬完全反應產(chǎn)生氫氣質(zhì)量=×金屬的質(zhì)量，所以只有金屬的質(zhì)量及化合價均相同，金屬的相對原子質(zhì)量與反應放出氫氣的多少才成反比此圖

27、才正確，但題干沒有說明兩者的化合價，所以相對原子質(zhì)量無法判斷大小，故此選項不可選C、氫氣量的不同說明消耗酸的質(zhì)量不同，因為氫氣來源于酸中的氫，故此選項不可選D、放入的金屬質(zhì)量相等，反應后均無剩余，故此選項可選故選D點評：此題是一道圖象分析題，解題的關鍵是讀懂圖象，并能找到與圖象結合的信息，屬基礎型常規(guī)考查題19（3分）炎熱的夏天，小林打開冰箱，從4的儲藏室中拿出一杯內(nèi)有少量蔗糖晶體的溶液m在室溫下放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到溶液n下列說法正確的是（）A4時，m溶液一定是飽和溶液B室溫下，n溶液一定是飽和溶液C蔗糖晶體的溶解度隨著溫度的升高而降低D溶液n中的溶質(zhì)比溶液m中的溶質(zhì)質(zhì)量多考點

28、：飽和溶液和不飽和溶液；溶液、溶質(zhì)和溶劑的相互關系與判斷；固體溶解度的影響因素。2022227專題：溶液、濁液與溶解度。分析：根據(jù)飽和溶液的概念去做，飽和溶液：某一溫度下，當一定量的溶劑中不能繼續(xù)溶解該溶質(zhì)時稱為飽和溶液解答：解：A、4的儲藏室中拿出一杯內(nèi)有少量蔗糖晶體的溶液m，可知有不溶物所以為飽和溶液，故A正確；B、在室溫下放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)晶體消失了，得到溶液n，有兩種可能，可能剛好飽和，可能不飽和，故B錯；C、通過升溫后又溶了一部分，說明蔗糖晶體的溶解度隨著溫度的升高而增大，故C錯；D、溶液n中的溶質(zhì)又溶了一些，所以比溶液m中的溶質(zhì)質(zhì)量多，故D正確故選AD點評：在判斷溶液是否飽和時一

29、定要指明溫度，看是否有不溶物20（3分）（2007黃岡）在一密閉容器中，盛放A，B，C三種物質(zhì)各30g，經(jīng)電火花引燃，充分反應后，各物質(zhì)質(zhì)量變化如下：物 質(zhì)ABC新物質(zhì)D反應前物質(zhì)質(zhì)量/g3030300反應后物質(zhì)質(zhì)量/g待測33022關于此反應，下列認識不正確的是（）AC物質(zhì)中所含有的元素種類是A，B，D三種物質(zhì)中所有元素種類之和B變化后待測的A質(zhì)量為5gC該變化的基本反應類型是分解反應DA物質(zhì)有可能是單質(zhì)考點：質(zhì)量守恒定律及其應用；反應類型的判定。2022227專題：物質(zhì)質(zhì)量守恒。分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和計算出變化后待測的

30、A質(zhì)量；然后根據(jù)反應類型的特征確定反應類型；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學反應中，反應前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變確定A的正誤；根據(jù)分解反應的概念確定D的正誤解答：解：B、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，變化后待測的A質(zhì)量=（30+30+30）（33+22）=35g故B不正確；A、C、由圖表數(shù)據(jù)可知，反應過程中C物質(zhì)完全反應，A、B物質(zhì)質(zhì)量增加，還生成了新物質(zhì)D故此反應屬于分解反應，化學方程式為；C=A+B+D故AC都正確；D、分解反應的產(chǎn)物可能是單質(zhì)，也可能是化合物，在這個題目中同樣是沒有限制的故D正確點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力增加了學生

31、分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力三、（本題共3小題，每空1分，本題共23分）21（9分）（1）我們的生活與化學有著密切的聯(lián)系請用符合下列要求的物質(zhì)的序號填空：可選物質(zhì)：A酒精；B天然氣；C氫氣；D干冰；E生石灰a“西氣東輸”的“氣”是B b可用于人工降雨的是Dc可加入汽油中作為汽車燃料的是Ad溶于水時顯著放熱的是E（2）寫出符合下列要求的化學方程式：天然氣的主要成分甲烷在空氣中燃燒CH4+2O2CO2+2H2O酒精在空氣中燃燒C2H5OH+3O22CO2+3H2O將鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的置換反應的化學方程式是Fe+H2SO4=FeSO4+H2、Fe+CuSO4

32、=FeSO4 +Cu實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣2KClO3 2KCl+3O2考點：二氧化碳的用途；溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象；甲烷、乙醇等常見有機物的性質(zhì)和用途；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式。2022227專題：化學用語和質(zhì)量守恒定律；化學與生活。分析：（1）根據(jù)西氣東輸”的“氣”是 甲烷；可用于人工降雨的是 二氧化碳；可加入汽油中作為汽車燃料的是 酒精；溶于水時顯著放熱的是生石灰；進行解答即可；（2）根據(jù)化學反應方程式書寫的步驟：寫配注等，正確書寫化學方程式即可解答：解：a西氣東輸”的“氣”是 甲烷；故選B；b可用于人工降雨的是 二氧化碳；故選D；c可加入汽油中作為汽車燃

33、料的是 酒精；故選A；d溶于水時顯著放熱的是生石灰；故選E；（2）天然氣的主要成分甲烷在空氣中燃燒 化學方程式為：CH4+2O2CO2+2H2O；酒精在空氣中燃燒化學方程式為：C2H5OH+3O22CO2+3H2O；將鐵片放在硫酸和硫酸銅的混合溶液中，可能發(fā)生的置換反應的化學方程式是 Fe+H2SO4=FeSO4+H2； Fe+CuSO4=FeSO4 +Cu；實驗室加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣化學方程式為：2KClO3 2KCl+3O2；故答案為：（1）B，D，A，E；（2）CH4+2O2CO2+2H2O；C2H5OH+3O22CO2+3H2O；Fe+H2SO4=FeSO4+H2； Fe

34、+CuSO4FeSO4 +Cu； 2KClO3 2KCl+3O2點評：本題考查學生對生活的化學及化學方程式正確書寫方法步驟的掌握及應用的能力22（9分）碳是形成化合物種類最多的元素，含碳物質(zhì)是中學化學研究的重要內(nèi)容（1）“低碳生活”倡導低能量、低消耗，主要是為了減少CO2（填化學式）的排放量（2）右圖為元素周期表中的一格，下列說法不正確的是C（填標號）A碳元素屬于非金屬元素 B碳原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為6 C碳元素的原子結構示意圖為D碳的相對原子質(zhì)量為12.01（3）在大自然中，CO2與O2能相互轉(zhuǎn)換，以保持空氣成分相對穩(wěn)定空氣中氧氣的體積分數(shù)約為21%；大氣中二氧化碳含量增多會導致溫室效應植物通過光

35、合作用，可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為氧氣，光合作用的化學方程式為：6CO2+6XC6H12O6+6O2，則X的化學式為H2O（4）碳和部分碳的化合物間轉(zhuǎn)化關系如圖所示物質(zhì)X的化學式為CO2從圖中任選一種物質(zhì)，說說它的一種用途：CO可以用作燃料寫出圖中轉(zhuǎn)化關系中能生成二氧化碳的兩個反應的化學方程式：C+O2CO2、2CO+O22CO2考點：碳的化學性質(zhì)；自然界中的碳循環(huán)；二氧化碳的化學性質(zhì)；一氧化碳的化學性質(zhì)；元素周期表的特點及其應用。2022227專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途。分析：根據(jù)已有的知識進行分析，低碳就是減少空氣這二氧化碳的含量，碳能與一氧化碳和二氧化碳之間相互轉(zhuǎn)化，植物的光合作用是以

36、二氧化碳和水為原料解答：接：（1）低碳就是減少空氣中二氧化碳的含量，故填：CO2；（2）碳屬于非金屬元素，原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為6，最外層電子數(shù)為4，碳的相對原子質(zhì)量為12.01，故填：C；（3）空氣中二氧化碳的含量約占21%，二氧化碳含量增多易造成溫室效應，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以推出X為水，故填：21%；溫室；H2O；（4）據(jù)圖可知X為二氧化碳，故填：CO2；一氧化碳具有可燃性，能用作燃料，故填：CO可作燃料；碳和一氧化碳燃燒都能生成二氧化碳，故填：C+O2CO2，2CO+O22CO2點評：本題考查了二氧化碳的有關知識，完成此題，可以依據(jù)二氧化碳的性質(zhì)進行23（5分）如圖所示是液態(tài)二氧化碳滅火器，

37、請回答下列問題（1）圖中所標物質(zhì)中屬于金屬材料的是銅（或鐵或鋼）（只寫一種），屬于有機材料的是塑料（或油漆）（只寫一種）（2）加壓在小鋼瓶中液態(tài)二氧化碳噴出后能滅火其原理是降溫和隔絕空氣（3）在鋼瓶表而涂油漆的作用是防銹（4）比較鐵和銅的金屬活動性強弱可采用把鐵片插入到硫酸銅溶液中的方法考點：滅火的原理和方法；金屬活動性順序及其應用；金屬銹蝕的條件及其防護；塑料及其應用。2022227專題：結合課本知識的信息。分析：（1）金屬材料包括金屬和合金；塑料和油漆屬于有機材料；（2）滅火的方法有：隔離可燃物、可燃物與空氣隔絕、讓燃燒物的溫度降到著火點以下；（3）涂油漆可以隔絕氧氣和水（4）比較鐵和銅的

38、金屬活動性強弱可采用把鐵片插入到硫酸銅溶液中的方法解答：解：（1）所標物質(zhì)中屬于金屬材料的是銅（或鐵或鋼），屬于有機材料的是塑料（或油漆）故填：銅（或鐵或鋼），塑料（或油漆）；（2）液態(tài)二氧化碳之所以能夠滅火是因為二氧化碳汽化時要吸收大量的熱，使環(huán)境溫度降低；并且二氧化碳密度比空氣大，會附著在空氣表面，使可燃物與氧氣隔絕故填：降溫；隔絕空氣；（3）涂油漆可以把空氣中氧氣和水與鋼瓶隔離，起到防銹的作用故填：防銹；（4）把鐵片插入到硫酸銅溶液中，可以觀察到有紅色的銅析出，說明鐵的金屬活動性比銅強故填：把鐵片插入到硫酸銅溶液中點評：根據(jù)材料的分類方法可知金屬或合金屬于金屬材料，塑料屬于合成材料；根據(jù)

39、可燃物燃燒的條件可知撤離可燃物、可燃物與空氣隔絕、讓燃燒物的溫度降到著火點以下可以達到滅火的目的四、（本題共3小題，每空1分，本題共12分）24（4分）如圖，在實驗臺上放置兩瓶氣體，集氣瓶A盛有CO2、O2、H2中的一種，集氣瓶B盛有這三種氣體中的另一種小剛和小強想對瓶中氣體進行探究（1）他們由放置方法判斷，A瓶中的氣體是H2；（2）小剛和小強分別設計如下探究方案，都能確定B瓶氣體是余下兩種氣體中的哪一種1小剛的方案：將帶火星的木條伸入B瓶中，觀察現(xiàn)象按小剛方案實驗時，若木條復燃，則B瓶中的氣體是O2；小強的方案：將一種堿溶液倒入B瓶中，振蕩，觀察溶液是否發(fā)生明顯變化則小強所選的堿溶液是Ca（

40、OH）2 （填寫溶質(zhì)的化學式）考點：常見氣體的檢驗與除雜方法。2022227專題：常見氣體的實驗室制法、檢驗、干燥與凈化。分析：（1）氫氣的密度小于空氣，集氣瓶應該倒放二氧化碳和氧氣的密度比空氣大，集氣瓶應該正放（2）從氧氣有助燃作用和二氧化碳不支持燃燒判斷；二氧化碳能使石灰水變渾濁，而氧氣不能解答：解：（1）氫氣的密度小于空氣，集氣瓶應該倒放故答案為：H2；（2）從氧氣有助燃作用和二氧化碳不支持燃燒，若木條復燃，則B瓶中的氣體是氧氣故答案為：O2；二氧化碳能使石灰水變渾濁，而氧氣不能，同時石灰水又是堿溶液，所以小強所選的堿溶液是石灰水故答案為：Ca（OH）2 點評：氧氣有助燃性，二氧化碳不支

41、持燃燒，能使澄清石灰水變渾濁的特性25（3分）利用工業(yè)煤制乙二醇（重要的化工原料），因具有低成本、低能耗、低排放等特點而具有非常廣闊的前景，該制備過程如右圖所示回答下列問題：（1）“造氣”過程的微觀示意圖如下，則制備合成氣的化學方程式為C+H2OCO+H2（2）合成氣有還原性，可用于冶煉鋼鐵請寫出合成氣與Fe2O3反應的一個化學方程式：3H2+Fe2O32Fe+3H2O（或3CO+Fe2O32Fe+3CO2）（3）合成氣在不同催化劑作用下，可以合成不同的物質(zhì)僅用合成氣為原料不可能得到的物質(zhì)是C（填字母序號）A草酸（HOOCCOOH） B甲醇（CH3OH） C尿素CO（NH2）2考點：微粒觀點及

42、模型圖的應用；質(zhì)量守恒定律及其應用；書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式。202222專題：化學反應模擬圖型。分析：（1）利用圖示中相關的物質(zhì)的結構判斷其化學式并書寫出相關的方程式（2）由于合成氣是氫氣與一氧化碳均具有還原性都能置換出氧化鐵中的鐵（3）依據(jù)質(zhì)量守衡定律的應用解答此題（4）從體現(xiàn)化學知識的重要性分析即可解答：解：（1）由圖示可知反應前是水的分子與碳原子反應后是一氧化碳的分子與氫氣分子，由于反應是在高溫下進行，此時反應物水為蒸汽，所以生成氣體不加氣體符號可書寫出化學方程式（2）氫氣與一氧化碳均具有還原性都能置換出氧化鐵中的鐵，同時生成水和二氧化碳，結合方程式的書寫解決即可（3）由

43、質(zhì)量守恒定律可知化學反應前后元素的種類不變，可知反應前元素有三種即碳氫氧，反應后不會出現(xiàn)氮元素，所以尿素不可能產(chǎn)生故答案為：（1）C+H2OCO+H2（2）3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O （或 3CO+Fe2O32Fe+3CO2（3）C點評：此題是對具體的能源利用的考查，解題的關鍵是發(fā)現(xiàn)并找到題目與所學信息的結合點，難度不大知識基礎，但開放性較強26（5分）為了探究二氧化碳能與水發(fā)生反應生成酸，小明設計了如下實驗方案：取四朵用石蕊試液染成紫色的干燥小花，按下圖中的步驟I依次進行實驗，觀察小花的顏色變化 （資料：紫色石蕊試液遇酸變紅色）（1）該方案中觀察到紙花的顏色變化是I紙花變紅紙花不變

44、紅紙花不變紅紙花變紅（2）步驟I說明：酸能使石蕊變紅；步驟說明：水不能使石蕊變紅；步驟說明：二氧化碳不能使石蕊變紅；步驟說明：碳酸能使石蕊變紅（3）寫出該實驗中所發(fā)生反應的化學方程式CO2+H2O=H2CO3考點：探究二氧化碳的性質(zhì)。2022227專題：碳單質(zhì)與含碳化合物的性質(zhì)與用途。分析：依據(jù)石蕊遇酸性溶液會變紅以及二氧化碳溶于水會生成碳酸等知識結合各對比實驗的情況分析解決即可解答：解：（1）步驟III中存在二氧化碳氣體，二氧化碳不具備酸性所以紙花不會變紅，步驟IV中紙花噴水后放入盛有二氧化碳的集氣瓶，則水與二氧化碳會生成碳酸，碳酸會使石蕊變紅，所以紙花變紅（2）步驟III中只存在二氧化碳氣

45、體，因為二氧化碳不具備酸性所以紙花不會變紅，證明二氧化碳不能使石蕊變紅，步驟IV中紙花噴水后放入盛有二氧化碳的集氣瓶，則水與二氧化碳會生成碳酸，碳酸會使石蕊變紅，所以紙花變紅，能證明碳酸能使石蕊變紅（3）該實驗中發(fā)生了二氧化碳與水的反應，產(chǎn)物是碳酸，其方程式為：CO2+H2O=H2CO3；故答案為：（1）紙花不變紅；紙花變紅（2）二氧化碳不能使石蕊變紅；碳酸能使石蕊變紅（3）CO2+H2O=H2CO3點評：此題考查了石蕊的特點以及二氧化碳與水的反應，解題的關鍵是分清各對比實驗的目的以及相關的化學反應，屬于常規(guī)實驗考查題五、（本題共11分）27（8分）鐵、鋁、銅是日常生活中使用最廣泛的金屬（1）

46、上述三種金屬中，人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，原因是B（填序號）A三者在地殼中的含量，銅元素最高，鋁元素最低B三者的金屬活動性，銅元素最弱，鋁元素最強C在自然界中，銅元素主要以單質(zhì)形式存在，鋁元素以化合物形式存在（2）常溫下一些金屬的物理性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：金屬單質(zhì)銅鋁鋅鐵鉛導電性（以銀的導電性為100作標準）996127177.9密度/（gcm3）8.922.707.147.8611.3熔點/10836604191535328硬度（以金剛石的硬度為10作標準）2.5322.92.5451.5分析上述數(shù)據(jù)，碎石用的大錘常用鐵制而不用鋁制，原因是鐵的硬度較大，密度較大（3）金屬活動性順序

47、在運用中給我們?nèi)龡l判斷依據(jù)，即在金屬活動性順序里：（1）金屬的位置越靠前它的活動性就越強；（2）位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫；（3）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來通過查閱資料我發(fā)現(xiàn)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下能發(fā)生置換反應，其化學方程式為2Al+3CuO3Cu+Al2O3，由此我發(fā)現(xiàn)了一條新的判斷依據(jù)在高溫條件下，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的氧化物里置換出來（4）煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應在實驗室里，可用右圖所示裝置進行實驗：實驗中玻璃管內(nèi)的粉末由紅色變?yōu)楹谏?，該反應的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，通過實驗我可以

48、得出的一氧化碳的相關化學性質(zhì)是可燃性、還原性、毒性（5）工業(yè)上火法煉銅的一個主要反應是 Cu2S+O2 2Cu+SO2 Cu2S中銅元素的質(zhì)量分數(shù)為%=80%；（寫出算式）用500噸含Cu2S 80%的銅礦石，理論上可以煉出多少噸銅？（請寫出詳細的計算過程，分步給分，計算結果保留一位小數(shù)）考點：金屬材料及其應用；金屬的物理性質(zhì)及用途；金屬活動性順序及其應用；鐵的冶煉；根據(jù)化學反應方程式的計算。2022227專題：金屬與金屬材料。分析：（1）分析金屬活動性與金屬冶煉先后順序的關系；（2）根據(jù)貼的硬度大和密度大進行解答；（3）根據(jù)金屬鋁與氧化銅在高溫條件下生成銅和氧化鋁進行解答；（4）根據(jù)鐵的性質(zhì)進行解答；（5）Cu2S中銅元素的質(zhì)量分數(shù)=×100%；并計算一定質(zhì)量的Cu2S物質(zhì)中銅元素的質(zhì)量解答：解：（1）人類最早大規(guī)模冶煉和使用的是銅，最晚的是鋁，而三種金屬的活動性由弱到強的順序為：銅鐵鋁；由此可發(fā)現(xiàn)金屬的大規(guī)