第一節(jié)元素周期表

1、編輯課件門(mén)捷列夫與元素周期表門(mén)捷列夫與元素周期表編輯課件第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律第一節(jié)第一節(jié) 元素周期表元素周期表（一）元素周期表的編排原則（一）元素周期表的編排原則 把電子層數(shù)相同的各種元素按原子序數(shù)遞增順序把電子層數(shù)相同的各種元素按原子序數(shù)遞增順序 從左到右排列。從左到右排列。 把最外層電子數(shù)相同的各種元素按電子層數(shù)遞增順序把最外層電子數(shù)相同的各種元素按電子層數(shù)遞增順序從上而下排成。從上而下排成。1、橫行橫行:2、縱行縱行:7個(gè)橫行、個(gè)橫行、18個(gè)縱行個(gè)縱行原子序數(shù)原子序數(shù)= =核電荷數(shù)核電荷數(shù)= =質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù)= =核外電子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)原子序數(shù)：依原

2、子核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號(hào)，這種：依原子核電荷數(shù)由小到大的順序給元素編號(hào)，這種 編號(hào)叫原子序數(shù)。編號(hào)叫原子序數(shù)。 編輯課件（二）元素周期表的結(jié)構(gòu)（二）元素周期表的結(jié)構(gòu) 周期序數(shù)周期序數(shù) = = 原子電子層數(shù)原子電子層數(shù)1、周期、周期（1）定義：）定義：P 5（2）周期的分類(lèi)）周期的分類(lèi)短短周期周期 (3個(gè)個(gè))長(zhǎng)長(zhǎng)周期周期 (4個(gè)個(gè)) (不完全不完全周期周期)第第1周期周期第第2周期周期第第3周期周期第第4周期周期第第5周期周期第第6周期周期第第7周期周期2 種元素種元素8 種元素種元素8 種元素種元素18 種元素種元素18 種元素種元素32 種元素種元素26 種元素種元素七個(gè)橫行為七個(gè)

3、周期七個(gè)橫行為七個(gè)周期編輯課件2、族、族（1）定義：）定義：P5（2）族的分類(lèi)）族的分類(lèi)由稀有氣體元素構(gòu)成由稀有氣體元素構(gòu)成 0 0族：族：由由8 8、9 9、1010三個(gè)縱行構(gòu)成三個(gè)縱行構(gòu)成第第族：族：由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成副族：副族：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同構(gòu)成共同構(gòu)成( (稀有氣體元素除外）稀有氣體元素除外）主族：主族：族族(7個(gè)個(gè)) )(7個(gè)個(gè)) )(1個(gè)個(gè)) )(1個(gè)個(gè)) )表示方法：表示方法：B B 、B B 、B B 、B B 、B B、 B B、 B B 表示方法：表示方法：A A 、A A 、A A 、A A 、A A、 A A、 A A

4、 主族元素族序數(shù)主族元素族序數(shù) = = 原子最外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù)過(guò)渡元素過(guò)渡元素18個(gè)縱行為個(gè)縱行為16個(gè)族個(gè)族編輯課件 關(guān)于過(guò)渡元素關(guān)于過(guò)渡元素1、全為金屬，又稱(chēng)過(guò)渡金屬。、全為金屬，又稱(chēng)過(guò)渡金屬。2、最外層電子數(shù)：、最外層電子數(shù)：12。3、在反應(yīng)中，除最外層電子參加反應(yīng)外，內(nèi)層電子往往也會(huì)、在反應(yīng)中，除最外層電子參加反應(yīng)外，內(nèi)層電子往往也會(huì) 參加反應(yīng)。參加反應(yīng)。4、鑭系、錒系、超鈾元素、鑭系、錒系、超鈾元素編輯課件小結(jié)：小結(jié)：1、元素周期表結(jié)構(gòu)：、元素周期表結(jié)構(gòu)：七主七副七周期七主七副七周期 族族0 0族鑭錒系族鑭錒系2、元素周期表中從左至右各族的順序元素周期表中從左至右各族的順序

5、3、112種元素種元素稀有氣體元素：稀有氣體元素：6 種種非金屬元素：非金屬元素：金屬元素：金屬元素：16種種90種種單質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)：氣體：氣體：H2、F2、Cl2、O2、N2、稀有氣體、稀有氣體液體：液體：Br2、Hg固體：大多數(shù)固體：大多數(shù)編輯課件3、 已知已知a為為A族元素，族元素，b是是A族元素，它們的原子序數(shù)分別族元素，它們的原子序數(shù)分別 為為m和和n，且，且a，b為同一周期元素，下列關(guān)系式必定錯(cuò)誤的是為同一周期元素，下列關(guān)系式必定錯(cuò)誤的是（ ） A、n=m+10 B、n=m+1 C、n=m+11 D、n=m+25 A2、甲、乙是周期表中同主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為、甲、乙是周期表

6、中同主族的兩種元素，若甲的原子序數(shù)為 x，則乙的原子序數(shù)不可能是（，則乙的原子序數(shù)不可能是（ ） A. x + 2 B. x + 4 C. x + 8 D. x + 18B1、某元素原子最外電子層上只有兩個(gè)電子（、某元素原子最外電子層上只有兩個(gè)電子（ ） A、一定是金屬元素、一定是金屬元素B、一定是、一定是A族元素族元素 C、一定是過(guò)渡元素、一定是過(guò)渡元素 D、可能是金屬也可能不是金屬元素、可能是金屬也可能不是金屬元素D編輯課件（三）原子（三）原子結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)與元素周期表中與元素周期表中位置位置的關(guān)系的關(guān)系周期序數(shù)周期序數(shù) = = 原子電子層數(shù)原子電子層數(shù)主族元素族序數(shù)主族元素族序數(shù) = = 原子

7、最外層電子數(shù)原子最外層電子數(shù)例：氯元素位于例：氯元素位于_（1 1）表達(dá)）表達(dá)第七主族第七主族VIIVII族族VIIAVIIA族族第第IIIIII周期周期第三周期第三周期第三周期第三周期 A A 族族編輯課件b b 根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)根據(jù)稀有氣體的原子序數(shù)例：例：35 號(hào)元素位于第號(hào)元素位于第 周期周期 族族 56 號(hào)元素位于第號(hào)元素位于第 周期周期 族族四四A A 六六A A假設(shè)有假設(shè)有118號(hào)元素，它位于號(hào)元素，它位于 第第 周期周期 族族七七0（2）推斷）推斷 a 根據(jù)核外電子排布根據(jù)核外電子排布2、 8、 8、 18、18、 32、 322、 10、 18、 36、 54、 86、

8、 118 一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七一一 二二 三三 四四 五五 六六 七七各周期的各周期的元素?cái)?shù)目：元素?cái)?shù)目： 稀有氣體的稀有氣體的 原子序數(shù)：原子序數(shù)：編輯課件2、1、AA C編輯課件（一）堿金屬元素（一）堿金屬元素 21Li313Na1114K1915Rb3716Cs55+3 2 1812+118128+19812 8 18+378128 1818+55堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)科學(xué)探究科學(xué)探究1、在周期表中的位置：、在周期表中的位置：2、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)、原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 相同點(diǎn)：相同點(diǎn)： 不同點(diǎn)：不同點(diǎn)： 核電荷數(shù)依次增多核電荷數(shù)依次增多原子半徑依次增大原子半徑依

9、次增大 電子層數(shù)依次增多電子層數(shù)依次增多 最外層最外層個(gè)電子個(gè)電子第第IA族族編輯課件3、堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)的比較、堿金屬元素的化學(xué)性質(zhì)的比較（1）與）與O2等非金屬反應(yīng)等非金屬反應(yīng)（2）與水反應(yīng)）與水反應(yīng) 2K + 2H2O = 2KOH + H2 2R + 2H2O = 2ROH + H2 只有一種產(chǎn)物氧化鋰：只有一種產(chǎn)物氧化鋰：4Li + O2 = 2Li2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃4Na + O2 = 2Na2O 2Na + O2 = Na2O2 點(diǎn)燃點(diǎn)燃4K + O2 = 2K2O2K + O2 = K2O2 K + O2 = KO2（超氧化鉀）（超氧化鉀） 點(diǎn)燃點(diǎn)燃遇空氣立即著火燃燒，生成比過(guò)氧

10、化物更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即著火燃燒，生成比過(guò)氧化物更復(fù)雜的氧化物 銣、銫銣、銫鉀鉀鈉鈉鋰鋰室室 溫溫點(diǎn)點(diǎn) 燃燃（現(xiàn)象：浮、熔、游、燃、紅）（現(xiàn)象：浮、熔、游、燃、紅）【實(shí)驗(yàn)】鉀與氧氣、與水的反應(yīng)【實(shí)驗(yàn)】鉀與氧氣、與水的反應(yīng)注意：均為可溶于水的強(qiáng)堿；注意：均為可溶于水的強(qiáng)堿；且對(duì)應(yīng)堿的堿性逐漸增強(qiáng)。且對(duì)應(yīng)堿的堿性逐漸增強(qiáng)。編輯課件 思考與交流思考與交流通過(guò)以上比較，思考鈉和鉀的性質(zhì)有通過(guò)以上比較，思考鈉和鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同。這與它們的原子什么相似性和不同。這與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎？相似性：相似性：LiNaKRbCs核電荷數(shù)增多核電荷數(shù)增多 電子層數(shù)增多電子層數(shù)增多 原子

11、半徑增大原子半徑增大 隨核電荷數(shù)的增加，失電子能隨核電荷數(shù)的增加，失電子能力逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)還原性逐漸力逐漸增強(qiáng)，單質(zhì)還原性逐漸增強(qiáng)。（元素的金屬性增強(qiáng)）增強(qiáng)。（元素的金屬性增強(qiáng)）它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)還原性強(qiáng)還原性原子的最外層均只有一個(gè)電子原子的最外層均只有一個(gè)電子 遞變性：遞變性：結(jié)論：結(jié)論：堿金屬都具有強(qiáng)還原性，且隨核電荷數(shù)的增加，元素的堿金屬都具有強(qiáng)還原性，且隨核電荷數(shù)的增加，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)。金屬性逐漸增強(qiáng)。編輯課件（3）堿金屬的主要物理性質(zhì)及遞變規(guī)律）堿金屬的主要物理性質(zhì)及遞變規(guī)律 相似性相似性單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)降低 （Li、Na、K）（水）

12、（水） （Li） （K）大多為銀白色（銫略帶金色），質(zhì)軟，大多為銀白色（銫略帶金色），質(zhì)軟， 密度較小，密度較小，熔點(diǎn)較低，導(dǎo)熱、導(dǎo)電性強(qiáng)。熔點(diǎn)較低，導(dǎo)熱、導(dǎo)電性強(qiáng)。 LiNaKRbCsP7表表1-1 思考與交流思考與交流編輯課件討論討論2：堿金屬與鹽酸：堿金屬與鹽酸：2R+2H+= 2R+H2 討論討論3：堿金屬與鹽溶液：堿金屬與鹽溶液： 先與水反應(yīng)先與水反應(yīng)討論討論4：Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+也具有強(qiáng)還原性嗎？也具有強(qiáng)還原性嗎？沒(méi)有。沒(méi)有。 有較有較弱弱的的氧化性氧化性。氧化性：氧化性： Li+ Na+ K+ Rb+ Cs+討論討論1：Li與與K 應(yīng)如何保存？應(yīng)如何保存？Li封

13、存于固體石蠟中，封存于固體石蠟中，少量少量K保存于煤油中。保存于煤油中。編輯課件BDB1、下列元素中，原子半徑最小的是（、下列元素中，原子半徑最小的是（ ） ，最易失電子的是（最易失電子的是（ ），等質(zhì)量下列物質(zhì)與），等質(zhì)量下列物質(zhì)與足量水充分反應(yīng)后生成足量水充分反應(yīng)后生成H2最多的是（最多的是（ ）。）。 A、Na B、Li C、K D、Cs2、下列關(guān)于銣的敘述正確的是（、下列關(guān)于銣的敘述正確的是（ ） A、與水反應(yīng)比鉀更劇烈、與水反應(yīng)比鉀更劇烈 B、可從、可從CuSO4溶液中置換出銅溶液中置換出銅 C、熱穩(wěn)定性：、熱穩(wěn)定性：Rb2CO3 RbHCO3 D、銣的熔、沸點(diǎn)比鈉高、銣的熔、沸點(diǎn)比

14、鈉高A編輯課件Br2I2（二）鹵族元素（二）鹵族元素編輯課件淺淺 深深氣氣 液液 固固低低 高高小小 大大不易溶于水不易溶于水(除除F2)熔沸點(diǎn)較低熔沸點(diǎn)較低都有顏色都有顏色1、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)、鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)易溶于有機(jī)溶劑易溶于有機(jī)溶劑注意：注意：溴、碘單質(zhì)在不同溶劑中的顏色溴、碘單質(zhì)在不同溶劑中的顏色編輯課件碘的特性碘的特性易升華易升華分離提純碘分離提純碘溴的特性溴的特性易揮發(fā)易揮發(fā)保存：用水封保存：用水封I2和河沙和河沙溴蒸氣溴蒸氣溴水溴水液溴液溴編輯課件 （1）在周期表中的位置）在周期表中的位置相同點(diǎn)相同點(diǎn): 不同點(diǎn)不同點(diǎn): 核電荷數(shù)核電荷數(shù)依次增多依次增多原子半徑依次增大原子半

15、徑依次增大 電子層數(shù)依次增多電子層數(shù)依次增多 最外層最外層個(gè)電子個(gè)電子第第A 族族（2）原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)）原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn) 學(xué)與問(wèn)學(xué)與問(wèn)根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，試著推測(cè)一下根據(jù)鹵素的原子結(jié)構(gòu)，試著推測(cè)一下氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上的氟、氯、溴、碘在化學(xué)性質(zhì)上的相似性和遞變性。相似性和遞變性。 思考與交流思考與交流2、鹵素的原子結(jié)構(gòu)、鹵素的原子結(jié)構(gòu)編輯課件 冷、暗處劇烈爆炸 H2+F22HF HCl22Cl2H點(diǎn)燃點(diǎn)燃或光照時(shí)劇烈反應(yīng)HBr2C5002Br2HHBrC500,時(shí)反應(yīng)，生成HI2)g(2I2H加熱緩慢反應(yīng)同時(shí)分解反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。生成

16、的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。 均可生成氣態(tài)氫化物均可生成氣態(tài)氫化物(HX) 。 相似性：相似性：遞變性：遞變性：很穩(wěn)定很穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定很不穩(wěn)定很不穩(wěn)定（1 1）鹵素與氫氣反應(yīng)）鹵素與氫氣反應(yīng)3、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)編輯課件劇烈反應(yīng)，生成氟化氫和氧氣劇烈反應(yīng)，生成氟化氫和氧氣2F2+2H2O4HF+O2 與水緩慢反應(yīng)與水緩慢反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO 與水反應(yīng)更弱與水反應(yīng)更弱 Br2+H2OHBr+HBrO與水只微弱反應(yīng)與水只微弱反應(yīng) I2+H2OHI+HIO都能與水反應(yīng)都能與水反應(yīng)相似性：相似性：與水反應(yīng)的劇烈程度遞減。與水反應(yīng)的劇烈程度遞減。 遞變性

17、：遞變性：X2+H2OHX+HXO (除除F2外外) （2）鹵素與水反應(yīng)）鹵素與水反應(yīng)思考：思考：鹵素單質(zhì)與堿溶液反應(yīng)的情況？鹵素單質(zhì)與堿溶液反應(yīng)的情況？編輯課件實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)探究：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的知識(shí)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證： 氧化性氧化性 Cl2Br2I2可供選擇實(shí)驗(yàn)藥品：可供選擇實(shí)驗(yàn)藥品： KBr溶液、溶液、KI溶液、新制氯水、溴水、四氯化碳、淀粉溶液溶液、新制氯水、溴水、四氯化碳、淀粉溶液靜置后，液體分靜置后，液體分為為兩層兩層。上層無(wú)。上層無(wú)色，下層分別呈色，下層分別呈橙紅色橙紅色、紫紅色紫紅色靜置后，液體分靜置后，液體分為為兩層兩層。上層無(wú)。上層無(wú)色，下層

18、色，下層紫紅色紫紅色2NaBr+Cl2=2NaCl+Br22KI+Cl2= 2KCl+I22KI+Br2=2KBr+I2（氧化性：（氧化性：Cl2 Br2）（氧化性：（氧化性：Cl2 I2）（氧化性：（氧化性：Br2 I2）氧化性逐漸減弱氧化性逐漸減弱F2 Cl2 Br2 I2還原性逐漸增強(qiáng)還原性逐漸增強(qiáng)F - Cl - Br - I - 結(jié)論結(jié)論注意：注意：在無(wú)水情況下，在無(wú)水情況下，F(xiàn)2能把氯、溴、碘從它們的鹵化物中能把氯、溴、碘從它們的鹵化物中 置換出來(lái)。置換出來(lái)。 編輯課件單質(zhì)氧化性逐漸減弱單質(zhì)氧化性逐漸減弱相似性相似性最外層最外層7個(gè)電子個(gè)電子 易得電子易得電子單質(zhì)有氧化性單質(zhì)有氧化

19、性遞變性遞變性核核電電荷荷數(shù)數(shù)依依次次增增大大電電子子層層數(shù)數(shù)依依次次增增多多原原子子半半徑徑依依次次增增大大得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱F Cl Br I 結(jié)結(jié) 構(gòu)構(gòu) 決決定定反反映映性性 質(zhì)質(zhì)小結(jié)小結(jié)編輯課件1、砹（、砹（At）原子序數(shù)）原子序數(shù)85，與，與F、Cl、Br、I同族，推測(cè)砹或同族，推測(cè)砹或砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（砹的化合物不可能具有的性質(zhì)是（ ）A、砹易溶于某些有機(jī)溶劑、砹易溶于某些有機(jī)溶劑 B、砹能與水劇烈反應(yīng)、砹能與水劇烈反應(yīng)C、HAt非常不穩(wěn)定非常不穩(wěn)定 D、砹氧化性弱于碘、砹氧化性弱于碘 B2、B編輯課件原子原子 原子核原子核 核外電子核外電子 質(zhì)子質(zhì)子

20、 中子中子 知識(shí)回顧知識(shí)回顧 原子核居于原子的中心，體積很小，但原子質(zhì)量主原子核居于原子的中心，體積很小，但原子質(zhì)量主要集中在原子核，原子核帶正電荷，它由質(zhì)子和中子構(gòu)成。要集中在原子核，原子核帶正電荷，它由質(zhì)子和中子構(gòu)成。 原原 子：子： 核電荷數(shù)（核電荷數(shù)（Z）=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子數(shù) 核外電子數(shù)核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) + 陰離子所帶電荷數(shù)陰離子所帶電荷數(shù)核外電子數(shù)核外電子數(shù) = 質(zhì)子數(shù)質(zhì)子數(shù) - - 陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)陽(yáng)離子所帶電荷數(shù) 1、電量關(guān)系、電量關(guān)系陰離子：陰離子：陽(yáng)離子：陽(yáng)離子： 原子核特點(diǎn)原子核特點(diǎn)：編輯課件練習(xí)：練習(xí)：填寫(xiě)表中空白填寫(xiě)表中空白 討論：討

21、論：符合示意圖符合示意圖 的常見(jiàn)微粒有哪些？的常見(jiàn)微粒有哪些？ +X2 28 8CAl3+1618x-ny-m10101110910原子：原子：Ne陽(yáng)離子：陽(yáng)離子： Na+、 Mg2+ 、Al3+陰離子：陰離子： F-、 O2-、 N3-編輯課件XZA+mn+xA 代表質(zhì)量數(shù)代表質(zhì)量數(shù)Z 代表核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）代表核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）n 代表離子所帶電荷數(shù)代表離子所帶電荷數(shù)m 代表化合價(jià)代表化合價(jià)x 原子個(gè)數(shù)原子個(gè)數(shù) 質(zhì)量數(shù)質(zhì)量數(shù)：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)所得的數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)。相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)

22、所得的數(shù)值，叫做質(zhì)量數(shù)。 用符號(hào)用符號(hào)A表示。表示。質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z）一個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量的近似整數(shù)值一個(gè)質(zhì)子的相對(duì)質(zhì)量的近似整數(shù)值 + 中子數(shù)（中子數(shù)（N）一個(gè)中子的相對(duì)質(zhì)量的近似整數(shù)值一個(gè)中子的相對(duì)質(zhì)量的近似整數(shù)值2、質(zhì)量關(guān)系、質(zhì)量關(guān)系質(zhì)量數(shù)（質(zhì)量數(shù)（A）= 質(zhì)子數(shù)（質(zhì)子數(shù)（Z）+ 中子數(shù)（中子數(shù)（N）質(zhì)量數(shù)就是質(zhì)子質(zhì)量數(shù)就是質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)。數(shù)加中子數(shù)。 例：例： Cl3517C126C12（ ）編輯課件1、美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種、美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種 質(zhì)子數(shù)為質(zhì)子數(shù)為118，質(zhì)量數(shù)為，質(zhì)量數(shù)為293的超重原

23、子，該原子原子核內(nèi)的超重原子，該原子原子核內(nèi) 的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差是（的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差是（ ） A. 175 B. 47 C. 57 D. 118C3、核內(nèi)中子數(shù)為、核內(nèi)中子數(shù)為N的的R3+離子，其質(zhì)量數(shù)為離子，其質(zhì)量數(shù)為A，它的，它的m g氧化物中氧化物中 所含電子的物質(zhì)的量是（所含電子的物質(zhì)的量是（ ）mol24Am)NA(.Amol24Am)12NA(.Bmol48A2m24)3NA(2.Cmol)3NA.(DB2、某元素的某種離子、某元素的某種離子X(jué)2- -核外共有核外共有a個(gè)電子，個(gè)電子， 核內(nèi)有核內(nèi)有b個(gè)中子，表示該個(gè)中子，表示該X原子的下列符原子的下列符 號(hào)中正確的是

24、（號(hào)中正確的是（ ）X.A)ba(aX.B)ba()2a(X.C)2ba()2a(X.D)2ba()2a(C編輯課件具有相同具有相同核電荷核電荷數(shù)數(shù)的一類(lèi)的一類(lèi)原子原子的的總稱(chēng)總稱(chēng) 。元素的種類(lèi)由元素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)決定質(zhì)子數(shù)決定 總稱(chēng)氯元素，總稱(chēng)碳元素，總稱(chēng)氫元素，ClClCCCHHH37173517146136126312111核素核素 具有一定數(shù)目的具有一定數(shù)目的質(zhì)子和中子的一質(zhì)子和中子的一種原子種原子 核素的種類(lèi)由質(zhì)子核素的種類(lèi)由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同數(shù)和中子數(shù)共同決定決定 種不同的核素表示，837173517146136126312111ClClCCCHHH同位素同位素 同種元素的不同同種

25、元素的不同核素之間的互稱(chēng)核素之間的互稱(chēng) 同種元素的同位素同種元素的同位素的種類(lèi)由中子數(shù)決的種類(lèi)由中子數(shù)決定定 一個(gè)位置它們?cè)谥芷诒碇姓纪?，氫元素有三種同位素,HHH312111（二）元素、核素、同位素：（二）元素、核素、同位素：編輯課件討論討論1：下列符號(hào)代表幾種元素？幾種原子？下列符號(hào)代表幾種元素？幾種原子？ 4018Ar 4019K 4220Ca 4119K 4020Ca 4019K+ 討論討論2：若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，下列說(shuō)法中不正確的是若兩種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，下列說(shuō)法中不正確的是( ) A.它們可能是同位素它們可能是同位素 B.它們可能是不同的分子它們可能是不同的分子 C.它們可能是一種分子和一種離子它們可能是一種分子和一種離子 D.它們可能是一種分子和一種原子它們可能是一種分子和一種原子C編輯課件1、同位素的特點(diǎn)、同位素的