福建高職招考化學模擬試題：共價鍵

1、2016年福建高職招考化學模擬試題:共價鍵【試題內(nèi)容來自于相關(guān)網(wǎng)站和學校提供】1：下列物質(zhì)屬于共價化合物的是（    ）A、H2SO4B、BaCl2C、Na2SO4D、I22：下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的是A、N2B、CO2C、NaOHD、CH43：下列有關(guān)化學用語使用正確的是A、硫原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖：B、CO2的電子式：C、中子數(shù)為20的氯原子：37 17ClD、明礬的化學式： KAlSO4·12H2O4：。根據(jù)元素在元素周期表中的相對位置，判斷下列化合物中，化學鍵極性最大的是： A、H2SB、CH4C、NH3D、H2O5：下列

2、敘述正確的是A、由同種元素組成的物質(zhì)一定屬于純凈物B、非極性分子中一定不含極性共價鍵C、堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物一定只是非金屬氧化物D、烴和烴的含氧衍生物分子中的氫原子數(shù)一定是偶數(shù)6：（7分）下圖中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中學化學教材中常見的物質(zhì)。 反應(yīng)是置換反應(yīng)，反應(yīng)均在高溫下進行。A在常溫下為液態(tài)，C有磁性，F(xiàn)既能溶于NaOH又能溶于HCl。A的電子式                 

3、0;  寫出反應(yīng)的化學方程式                                          寫出F與濃強堿液反應(yīng)的離子方程式 &#

4、160;                                  C、E的混合物在工業(yè)上用于鋼軌焊接，寫出反應(yīng)的化學方程式：          

5、60;                                           7：已知AF是中學化學常見的物質(zhì)，其中A、C、E為氣體，B、D為液體，D是一種

6、不揮發(fā)性酸，其濃溶液有強氧化性，F(xiàn)的溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子，實驗室常用B和X制備單質(zhì)E。反應(yīng)中部分生成物已略去。試回答下列問題：（1）寫出B的電子式             ，化學鍵類型                。（2）根據(jù)圖中信息，B、C、X氧化性

7、從強到弱的順序是_。（3）X與鋁高溫下反應(yīng)的方程式為_。（4）寫出反應(yīng)的化學方程式_   _。（5）反應(yīng)的離子方程式                     。8：已知固體甲、E、I、F均為常見的單質(zhì)，其中E在常溫下為氣態(tài)。G為白色膠狀沉淀，既能溶解于鹽酸，又能溶解于氫氧化鈉溶液。A在常溫下為氣態(tài)，與氧氣完全反應(yīng)時的體積比是1:2。W是由三種處在不同短周期的

8、元素組成的化合物，與水反應(yīng)生成A和G時的化學計量數(shù)之比為1:3:3:1。各物質(zhì)有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示）。試回答下列問題：（1）B的電子式為                 ，固體乙的化學式可能是               ；（2）上述轉(zhuǎn)化中，CE

9、60;  DF   EF   IF   IE   AB 其中屬置換反應(yīng)的是（填序號）                   ；（3）寫出W和水反應(yīng)的化學方程式_,I和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_。9：（6分）A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知A、B、C同周期，B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2

10、倍。回答下列問題：（1）DC2分子的空間構(gòu)型為           ，其中心原子采取     雜化。（2）DB2是        （填“極性”或“非極性”）分子，其在水中的溶解度較大，其原因除了其分子的極性因素以外，另一原因是           &

11、#160;                                           。（3）若A是其所在周期元素中核外單電子數(shù)最多的元素，則+3價A的含氧酸、

12、D及E的最高價含氧酸三者酸性由強到弱的順序為                 （用酸的分子式作答）；若A是所在周期原子半徑最大的元素，則單質(zhì)A與O2點燃的化學方程式為                      

13、            。10：（12分）A.原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。.已知A、B、C、D和E五種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、6和6，且都含有18個電子，又知B、C和D是由兩種元素的原子組成，且D分子中兩種原子個數(shù)比為1 :2。請回答：（1）組成A分子的原子的元素符號是               

14、;；已知E是有毒的有機物，E的熔、沸點比CH4的熔、沸點高，其主要原因是_。（2）C的立體結(jié)構(gòu)呈     _ 形，該分子屬于     分子（填“極性”或“非極性”）；（3）火箭中可充入四氧化二氮和D作為燃料反應(yīng)生成氮氣和水，該反應(yīng)的化學方程式為_                     &

15、#160;                   _。（不需要寫反應(yīng)條件）.CO與N2互為等電子體。（4）CO的總鍵能大于N2的總鍵能，但CO比N2容易參加化學反應(yīng)。根據(jù)下表數(shù)據(jù)，說明CO比N2活潑的原因是_。  ABA=BABCO鍵能（kJ/mol）357.7798.91071.9鍵能差值kJ/mol）       &

16、#160;      441.2                          273N2鍵能（kJ/mol）154.8418.4941.7鍵能差值kJ/mol）           &

17、#160;   263.6                      523.3 （5）它們的分子中都包含_個鍵，_個鍵。（6）Fe、Co、Ni等金屬能與CO反應(yīng)的原因與這些金屬原子的電子層結(jié)構(gòu)有關(guān)。Ni原子的價電子排布式為           &#

18、160;    _    。Fe(CO)5常溫下呈液態(tài)，熔點為20.5，沸點為103，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe(CO)5晶體屬于      _（填晶體類型）；Fe(CO)5是配合物，配體是_           。B、茶中含有多種有益于人體健康的成分，據(jù)測定茶葉中含有450種以上的有機成分與15種以上的元素。某化學研究小組欲探究茶葉中鈣元素

19、的含量，設(shè)計了探究實驗方案如下：（已知茶葉中的鋁、鐵元素對鈣離子的測定有影響）步驟1：稱取500g干燥的茶葉，置于通風櫥中，充分灼燒使茶葉灰化，再用研缽磨細后移入燒杯中，然后將200mL 1 mol·L-1鹽酸加入灰中攪拌、過濾、洗滌。步驟2：向步驟1所得濾液中逐滴加入稀氫氧化鈉溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH至67左右，使鋁、鐵元素以氫氧化物的形式完全沉淀，再加熱煮沸30 min，加入7.95g無水碳酸鈉，充分攪拌，待沉淀完全后，過濾，洗滌，過濾后得到濾液和沉淀。步驟3：將步驟2所得的濾液稀釋至500 mL，取其中的20.00 mL溶液以甲基橙作指示劑，用0.100mol·L-1的H

20、Cl標準溶液滴定，終點時消耗鹽酸的體積為20.00mL，計算結(jié)果。請回答下列問題：步驟 1中，使茶葉灰化時需要用到三角架、泥三角、酒精噴燈、    _、  _ 等儀器。步驟2中，改用試劑           _  (寫試劑名稱)來調(diào)節(jié)pH將更為方便；判斷沉淀已經(jīng)洗凈的方法是          

21、60;                                                 。步驟

22、3中，滴定過程中，眼睛應(yīng)注視                                          _，被滴定的20 mL濾液中含CO32的物質(zhì)的量為 

23、60;        _  mol，試計算原500g茶葉中鈣離子的質(zhì)量分數(shù)為       _   ，計算過程如下：11：有機物在反應(yīng)中，常有下列原子間的共價鍵全部或部分斷裂，如CH、CC、C=C、CO、CO等。下列各反應(yīng)中，反應(yīng)物分子中斷裂鍵的排列，正確的組合是 化學反應(yīng)乙醇酯化乙醇氧化丙烷取代乙酸酯化丙烯加成AOHCHCHCOC=CBOHOHCCCOCH CCOCOCHOHCCDCOC

24、HCCCOC=C12：有機物在反應(yīng)中，常有下列原子間的共價鍵全部或部分斷裂，如CH、CC、C=C、CO、C=O、OH等。下列各反應(yīng)中，反應(yīng)物分子中斷裂鍵的排列，正確的組合是 化學反應(yīng)加成反應(yīng)乙酸酯化乙醇酯化乙醇的催化氧化AC=CCOOHCH、OHBC=CCOOHCOCCCC=OCOCHDC=CCOCOCC答案部分1、ABaCl2  、Na2SO4 是離子晶體，I2是單質(zhì)。2、A試題分析：B、含有極性鍵，故錯；C、含有離子鍵和極性鍵，故錯；D、含有極性鍵，故錯。故選A?？键c：極性鍵和非極性鍵點評：本題考查了極性共價鍵、非極性共價鍵和離子鍵的判斷，難度不大，明確這幾個

25、概念的區(qū)別。3、C試題分析：A、硫原子最外層是6個電子，故錯；B、C和O之間共用2對電子，故錯；D、應(yīng)為KAl(SO4)2·12H2O考點：電子式 原子結(jié)構(gòu)示意圖 結(jié)構(gòu)式點評：本題考查學生化學用語的書寫，難度不大，注意原子間共用的電子數(shù)目，原子結(jié)構(gòu)的書寫、水合物分子式的書寫。4、D元素的電負性愈大，吸引成鍵電子對的傾向就愈強，化學鍵極性越大。同一周期內(nèi)，元素的電負性會隨著原子序數(shù)的增加而增大；同一族內(nèi)，元素的電負性會隨著原子序數(shù)的增加而減?。?、D略6、A的電子式   14H2O(g)+3FeFe3O4+4H2    2Al

26、2O3+2OH-=2AlO2-+H2O       23Fe3O4+8Al4 Al2O3+9Fe    2試題分析：由題意A在常溫下為液態(tài)，C有磁性，可以知道A為水，C為Fe3O4，B為Fe，D為H2，F(xiàn)既能溶于NaOH又能溶于HCl，說明F具有兩性，可以聯(lián)想到Al的化合物，而C又是Fe3O4，因此可以知道為鋁熱反應(yīng)?？键c：無極金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化。點評：本題的題眼在于A在常溫下為液態(tài)，C有磁性，則可以判斷為鐵與高溫水蒸氣反應(yīng)，這類推斷題關(guān)鍵找到突破點，然后依次推斷。7、（1）  &#

27、160;  極性鍵和非極性鍵   （2）X>C>B（3）3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3（4）Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O（5）Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-試題分析：X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子，實驗室常用B和X制備單質(zhì)E，應(yīng)為H2O2在MnO2催化條件下生成的反應(yīng)，則X為MnO2，B為H2O2，E為O2，F(xiàn)的溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，為MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2的反應(yīng)，則F為HCl，C為Cl2，D是一種不揮發(fā)性酸，其濃溶液有強氧化性，應(yīng)為H2SO4，可

28、由A可H2O2反應(yīng)生成，則A為SO2，（1）雙氧水是一種含有氧氧共價鍵和氧氫共價鍵的極性分子，電子式為：；氫與氧形成極性鍵，氧與氧形成非極性鍵；（2）根據(jù)氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可判斷：X生成C，則氧化性XC，在B和C的反應(yīng)中C表現(xiàn)為氧化性，B表現(xiàn)為還原性，則氧化性CB，B和A反應(yīng)生成D，則氧化性BD，則有氧化性XCBD（或?qū)懽鱉nO2Cl2H2O2H2SO4）；（3）Al比Mn活潑，可發(fā)生鋁熱反應(yīng)制取Mn，反應(yīng)的方程式為3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，（4）反應(yīng)為銅和濃硫酸的反應(yīng)，方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；（5）反應(yīng)為Cl2和SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H+SO42-+2Cl-；考點：本題考查無機物的推斷，題目難度不大，本題注意把握物質(zhì)的分子構(gòu)成特點以及典型的理性質(zhì)，常作為推斷題的突破口，答題時注意體會。8、（1）     Fe2O3