高中化學(xué) 每日一題 金屬與酸和水的反應(yīng) 新人教版必修1

1、金屬與酸和水的反應(yīng)典例在線在實(shí)驗(yàn)室里，某同學(xué)取一小塊金屬鈉做與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。試完成下列問題：(1)切開的金屬鈉暴露在空氣中，最先觀察到的現(xiàn)象是                 ，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                。(2)將鈉投入水中后，鈉融化成一個(gè)小球，根據(jù)這一現(xiàn)象得出如下兩個(gè)

2、主要結(jié)論，請?zhí)顚懗龅诙€(gè)：鈉的熔點(diǎn)較低，                                              

3、0;     。(3)將一小塊鈉投入盛有飽和石灰水的燒杯中，不可能觀察到的現(xiàn)象是             (填序號)。a有氣體生成 b鈉融化成小球并在液面上游動c溶液底部有銀白色的金屬鈣生成   d溶液變渾濁(4)寫出na 跟水反應(yīng)的離子方程式              

4、0;                                     ?！敬鸢浮?1)鈉塊表面由銀白色變?yōu)榘祷疑?或鈉塊表面變暗) 4na+o2=2na2o(2)反應(yīng)放熱(3)c(4) 2na+2h2o=2na+2oh+h2【解析】

5、(1)鈉放置在空氣中和氧氣反應(yīng)生成氧化鈉而變暗，反應(yīng)方程式為：4na+o2=2na2o。(2)鈉熔成小球，說明鈉和水放出的熱量使鈉熔化，同時(shí)說明鈉的熔點(diǎn)較低。 (4)鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，故na 跟水反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為：2na+2h2o=2na+2oh+h2。解題必備一、金屬與酸的反應(yīng)非氧化性酸(鹽酸或稀硫酸)和金屬活動性順序表中氫以前的金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。如zn、fe和稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式分別為zn+2h+=zn2+h2、fe+2h+=fe2+h2；鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2al+6hcl=2alcl3+3h2。二、金屬與水的反應(yīng)1鈉與水的反應(yīng)(1)鈉與水的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)(2)鈉

6、與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2na+2h2o=2naoh+h2，氧化劑是h2o，還原劑是na，離子方程式是2na+2h2o=2na+2oh+h2。2鐵與水蒸氣的反應(yīng)(1)鐵與水蒸氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)裝置與操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象原因解釋用酒精噴燈加熱還原鐵粉c試管產(chǎn)生氣泡，液面下降有氣體產(chǎn)生c試管收集滿氣體后點(diǎn)燃有爆鳴聲反應(yīng)產(chǎn)生氫氣實(shí)驗(yàn)結(jié)論鐵在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)(2)鐵通常不能與冷水、熱水反應(yīng)，但在高溫條件下能與水蒸氣反應(yīng)：3fe+4h2o(g)fe3o4+4h2。三、鈉與酸溶液、堿溶液和鹽溶液的反應(yīng)1鈉與酸溶液反應(yīng)(1)鈉與酸溶液反應(yīng)時(shí)先與酸中的h+反應(yīng)，離子方程式：2na+2h+=2na+h2。(2)如果鈉過

7、量，鈉把酸消耗盡之后，再與水反應(yīng)。2鈉與堿溶液反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是鈉與水的反應(yīng)。3鈉與鹽溶液反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，首先與水反應(yīng)生成naoh，然后naoh與鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)(若氫氧化鈉不與鹽反應(yīng)，則只有鈉與水的反應(yīng))。例如：na與cuso4溶液的反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2，2naoh+cuso4=cu(oh)2+na2so4，總反應(yīng)式為2na+2h2o+cuso4=cu(oh)2+na2so4+h2。na與k2so4溶液的反應(yīng)：2na+2h2o=2naoh+h2(僅此一步反應(yīng))。1將一小塊金屬鈉投入下列溶液中，既能產(chǎn)生氣體又會出現(xiàn)沉淀的是a稀硫酸b稀氫氧化鈉溶液c硫酸銅溶液 d氯化銨溶液2

8、在杠桿的兩端分別掛著質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，此時(shí)杠桿平衡。然后將兩球分別浸沒在稀硫酸和硫酸銅溶液中片刻，如圖所示，則下列說法正確的是a鋁球一定是空心的 b左邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了c去掉兩燒杯杠桿仍平衡 d右邊鐵球上出現(xiàn)紅色3鋁鎂合金已成為飛機(jī)制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)，為測定某含鎂3%5%的鋁鎂合金(不含其他元素)中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。填寫下列空白。實(shí)驗(yàn)方案將鋁鎂合金與足量稀硫酸溶液反應(yīng)，測定生成氣體在通常狀況下(約20，1.01×105 pa)的體積。問題討論(1)同學(xué)們擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：你認(rèn)為最簡易的裝置其連接順序

9、是：a接()()接()()接()()。(填接口字母，可不填滿)實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先打開分液漏斗上口的玻璃塞，再輕輕打開其活塞，一會兒后稀硫酸也不能順利滴入錐形瓶。請你幫助分析原因_。(2)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為以下兩點(diǎn)會引起較大誤差：稀硫酸滴入錐形瓶中，即使不生成氫氣，也會將瓶內(nèi)空氣排出，使所測氫氣體積偏大；實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，連接廣口瓶和量筒的導(dǎo)管中有少量水存在，使所測氫氣體積偏小。于是他們設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。(堿式滴定管上的刻度數(shù)值上小下大)裝置中導(dǎo)管a的作用是_。實(shí)驗(yàn)前后堿式滴定管中液面讀數(shù)分別為v1 ml、v2 ml，則產(chǎn)生氫氣的體積為_ ml。參考答案1【答案】c2【答案】d【解析】質(zhì)量和體積都相同的鋁球和鐵球，由于鐵的密度大，故鐵球必為空心的。又因?yàn)閮蔁邪l(fā)生的反應(yīng)分別為：2al+3h2so4=al2(so4)3+3h2，fe+cuso4=feso4+cu，可判斷：左邊燒杯中的溶液質(zhì)量增加了，右邊燒杯中的溶液質(zhì)量減少了。所以去掉兩燒杯，杠桿不平衡(應(yīng)該是右邊重)。3【答案】(1)e、d、g鋅與稀硫酸反應(yīng)放熱且生成氣體，使錐形瓶中氣體壓強(qiáng)變大(2)使分液漏斗內(nèi)氣體壓強(qiáng)與錐形瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)相等，打開分液漏斗活塞時(shí)稀硫酸能順利滴下；可以消除由于加入稀硫酸引起的氫氣體積誤差v1v26edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756ed