高中化學(xué) 專(zhuān)題2 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì) 2.2.4 鎂的提取及應(yīng)用練習(xí) 蘇教版必修1

1、第四課時(shí)鎂的提取及應(yīng)用1.下列關(guān)于鎂的敘述中,不正確的是()a.在空氣中燃燒時(shí)發(fā)出耀眼的白光b.由于鎂能與空氣中的氧氣反應(yīng),所以必須密封保存c.能與鹽酸反應(yīng)放出氫氣d.鎂合金密度小但強(qiáng)度大,大量用于制造火箭、飛機(jī)等的部件解析:鎂能與空氣中的氧氣反應(yīng),生成一層致密的氧化物薄膜,所以鎂沒(méi)有必要密封保存。答案:b2.下列哪種方法可以制取鎂()a.mgo+alb.電解熔融的mgcl2c.加熱mgcl2d.mgo+c(高溫)解析:電解熔融的mgcl2可以制取鎂。答案:b3.足量的鎂條分別在體積相同的o2、n2、co2中充分燃燒,所得固體的質(zhì)量由大到小的正確順序是()a.b.c.d.解析:假設(shè)o2、n2、

2、co2都為1 mol,分別計(jì)算生成固體的質(zhì)量,中mgo為80 g,中mg3n2為100 g,中mgo和c為80 g+12 g=92 g,故順序?yàn)?。答?d4.已知鎂在二氧化碳中燃燒的化學(xué)方程式為2mg+co22mgo+c,某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)預(yù)測(cè),將燃著的鈉放在盛有足量二氧化碳的集氣瓶中,可能有以下幾種可能,你認(rèn)為正確的是()a.甲同學(xué)認(rèn)為不能繼續(xù)燃燒,馬上熄滅b.乙同學(xué)認(rèn)為能繼續(xù)燃燒,化學(xué)方程式為4na+co22na2o+cc.丙同學(xué)認(rèn)為能繼續(xù)燃燒,化學(xué)方程式為2na+co2na2o2+cd.丁同學(xué)認(rèn)為能繼續(xù)燃燒,化學(xué)方程式為4na+3co22na2co3+c解析:鈉比鎂活潑,能還原二氧化碳中的

3、碳,a項(xiàng)錯(cuò);由于二氧化碳過(guò)量,氧化鈉很快與二氧化碳反應(yīng)生成穩(wěn)定的碳酸鈉,b項(xiàng)錯(cuò)誤;鈉與二氧化碳反應(yīng)中氧元素化合價(jià)不變,不會(huì)生成過(guò)氧化鈉,c項(xiàng)錯(cuò)誤;根據(jù)b項(xiàng)分析知,d項(xiàng)正確。答案:d5.0.1 mol某元素的單質(zhì)直接與氯氣反應(yīng)后,質(zhì)量增加了7.1 g,這種元素是()a.nab.mgc.fed.al解析:n(金屬單質(zhì))n(cl)=0.1 mol(7.1g71g·mol-1×2)=12,說(shuō)明該元素的化合價(jià)只有+2價(jià),所以這種元素是mg。答案:b6.已知部分被氧化的鎂條1.6 g和足量的鹽酸反應(yīng),在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成了h2 1.12 l,在與鹽酸反應(yīng)前被氧化的鎂是()a.1.2 gb.

4、0.64 gc.0.4 gd.0.24 g解析:被氧化的鎂的質(zhì)量=(1.6 g-1.12l22.4l·mol-1×24 g·mol-1)×2440=0.24 g。答案:d7.將鎂在空氣中燃燒的全部產(chǎn)物溶解在80 ml濃度為2.375 mol·l-1鹽酸中,用40 ml 0.9 mol·l-1氫氧化鈉溶液中和多余鹽酸,然后在此溶液中再加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液,把生成的nh3全部用足量的鹽酸吸收,經(jīng)測(cè)定氨為0.646 g,則燃燒掉鎂的質(zhì)量為(已知mg3n2與鹽酸反應(yīng)生成mgcl2和nh4cl)()a.1.392 gb.2.59 gc.3.4

5、6 gd.1.68 g解析:n(mg)=n(mgcl2)=(0.08 l×2.375 mol·l-1-0.04 l×0.9 mol·l-1-0.646g17g·mol-1)÷2=0.058 mol,m(mg)=0.058 mol×24 g·mol-1=1.392 g。答案:a8.已知mg在co2中可以燃燒。現(xiàn)將a g mg置于盛有b l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)co2和o2混合氣體的密閉容器中燃燒。(1)在密閉容器中可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有。 (2)若在反應(yīng)容器中co2有剩余,則容器內(nèi)的固體物質(zhì)一定含有。 (3)

6、若反應(yīng)容器中o2有剩余,則容器內(nèi)固體物質(zhì)的質(zhì)量為。 解析:(1)mg既可以在o2中燃燒,也可以在co2中燃燒。(2)若在反應(yīng)容器中co2有剩余,則co2可能參加反應(yīng),也可能沒(méi)有參加反應(yīng),所以容器內(nèi)一定含有的固體物質(zhì)是mg和o2反應(yīng)生成的mgo。(3)若反應(yīng)容器中o2有剩余,則co2不可能參加反應(yīng),容器內(nèi)固體物質(zhì)只能為mgo,m(mgo)=a g×4024=5a3 g。答案:(1)2mg+o22mgo、2mg+co22mgo+c(2)mgo(3)5a3 g9.海水中有取之不盡的化學(xué)資源,從海水中可提取多種化工原料,下圖所示是某工廠(chǎng)對(duì)海水資源的綜合利用的示意圖:(1)粗鹽中含有

7、ca2+、mg2+、so42-等雜質(zhì),精制后可得nacl飽和溶液。精制時(shí)通常在溶液中依次加入過(guò)量的bacl2溶液、過(guò)量的naoh溶液和過(guò)量的na2co3溶液,最后加入鹽酸至溶液呈中性。請(qǐng)寫(xiě)出加入鹽酸后可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 (2)從離子反應(yīng)的角度思考,在母液中加入石灰乳起的作用是。 解析:(1)加入鹽酸中和過(guò)量的na2co3和naoh。(2)石灰乳所起的作用是使mg2+以沉淀的形式分離出來(lái)。答案:(1)co32-+2h+co2+h2o、h+oh-h2o(2)石灰乳作為沉淀劑,使mg2+以沉淀的形式分離出來(lái),便于操作6edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351dd815ff33d4435f3756edbc3191f2351d