高一化學(xué)元素周期表

1、全國100所名校單元測試示范卷·高三·化學(xué)卷(八)第八單元物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律(90分鐘100分)可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1C 12O 16第卷(選擇題共45分)一、選擇題(本題包括15小題,每小題3分,共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.CO2的電子式B.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖:C.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子:188OD.氨分子的結(jié)構(gòu)式:解析:A項(xiàng),CO2的電子式中碳原子分別與兩個(gè)氧原子形成兩對共用電子對;B項(xiàng),Mg2+最外層上是8個(gè)電子;D項(xiàng),氨分子的結(jié)構(gòu)式不需把孤對電子寫上去。答案:C2.下列關(guān)于指定粒子構(gòu)成的敘述中不正確的是A

2、.37Cl與39K具有相同的中子數(shù)B.與S2-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C.H3O+與OH-具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)D.第114號元素的一種核素 X與 20782Pb具有相同的最外層電子數(shù)解析: H3O+與OH-具有相同的電子數(shù)但質(zhì)子數(shù)不同。答案:C3.下列敘述正確的是 A.副族元素沒有非金屬元素 B.堿金屬元素是指第A族的所有元素C.除短周期外,其他周期均為18種元素D.除零族元素外,短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)解析:B項(xiàng),第A族元素包括H,而堿金屬元素中無H;C項(xiàng),第六周期有32種元素,第七周期有26種元素;D項(xiàng),F和O元素應(yīng)除外。答案:A4.根據(jù)下表的信息,判斷以

3、下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2A.氫化物的沸點(diǎn):H2T<H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的速率:L<QC.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等D.M與T形成的化合物具有兩性 解析:由上圖可知元素L、M、Q、R、T分別為Mg、Al、Be、S、O。答案:D5.某同學(xué)在研究元素周期表中前18號元素時(shí)發(fā)現(xiàn),可以將它們排成如圖所示的“蝸?！毙螤?圖中每個(gè)“·”代表一種元素,其中O點(diǎn)代表氫元素。下列說法中不正確的是 A.離O點(diǎn)越遠(yuǎn)的元素,其原子半徑越大B.虛線

4、相連的元素處于同一族C.B元素是圖中金屬性最強(qiáng)的元素D.由元素A、B組成的化合物中可能含有共價(jià)鍵解析:按照原子序數(shù)可以將各個(gè)黑點(diǎn)對應(yīng)的元素確定。鈉原子的半徑大于氯原子,但氯原子與O點(diǎn)的距離大于鈉原子,A項(xiàng)錯(cuò)誤;元素A、B分別為O、Na,二者形成的離子化合物過氧化鈉中存在非極性共價(jià)鍵,D項(xiàng)正確。答案:A6.下列排列順序正確的是熱穩(wěn)定性:H2O>HF>H2S原子半徑:Na>Mg>O酸性:H3PO4>H2SO4>HClO4結(jié)合質(zhì)子能力:OH->CH3COO->Cl-A.B.C. D.解析:根據(jù)非金屬性:F>O>S,可以判斷氫化物的熱穩(wěn)定性順

5、序?yàn)镠F>H2O>H2S,同理可以判斷酸性:HClO4>H2SO4>H3PO4,所以、錯(cuò)誤;根據(jù)原子在元素周期表中的位置及原子半徑的規(guī)律可以判斷,正確;質(zhì)子即氫離子,離子越易結(jié)合質(zhì)子,說明對應(yīng)的酸性越弱,則正確。答案:B7.X、Y均為元素周期表中前20號元素,其簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同,下列說法正確的是A.由mXa+與nYb-得,m+a=n-bB.X2-的還原性一定大于Y-C.X、Y一定不是同周期元素D.若X的原子半徑大于Y,則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HmX一定大于HnY解析:A項(xiàng),對于陽離子,核外電子數(shù)為m-a,對于陰離子,核外電子數(shù)為n+b; C項(xiàng),S2-與Cl-的電子層

6、結(jié)構(gòu)相同且位于同一周期;D項(xiàng),X的原子半徑大于Y的,故X的非金屬性弱于Y,其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也弱于Y。答案:B8.核電荷數(shù)小于18的某元素X,其原子核外電子層數(shù)為a,最外層電子數(shù)為2a+1。下列有關(guān)元素X的說法中不正確的是A.元素X的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為(2a2-1)B.元素X的原子半徑一定小于鈉的原子半徑C.由元素X形成的某些化合物,可能具有殺菌消毒的作用D.元素X形成的簡單離子,各電子層的電子數(shù)均達(dá)到2n2個(gè)(n表示電子層數(shù))解析:若a=2,則X為N,若a=3,則X為Cl。由原子結(jié)構(gòu)、相關(guān)元素及化合物的性質(zhì)推知A、B、C三項(xiàng)均正確;氯離子最外層電子數(shù)未達(dá)到2n2個(gè),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D9.石墨

7、烯是從石墨中剝離出的單層石墨。這種“只有一層碳原子厚的碳薄片”的石墨烯,被公認(rèn)為是目前世界上已知的最薄、最堅(jiān)硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料,應(yīng)用前景十分廣闊。下列關(guān)于石墨烯的敘述中正確的是A.石墨烯是碳單質(zhì)B.石墨烯是一種有機(jī)物C.石墨烯中碳原子的化合價(jià)為+3D.石墨烯可導(dǎo)電,說明碳原子之間形成離子鍵解析:石墨烯是單層石墨,故石墨烯為單質(zhì),A項(xiàng)正確,B、C兩項(xiàng)錯(cuò)誤;石墨烯中碳原子之間形成共價(jià)鍵,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:A10.下列說法錯(cuò)誤的是A.NH3中存在極性共價(jià)鍵 B.稀有氣體形成的單質(zhì)沒有化學(xué)鍵C.氯化鈉中各離子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) D.形成離子鍵的陰、陽離子間的作用力只存在靜電吸引解析:離子鍵

8、中陰、陽離子間的作用力包括靜電吸引和靜電排斥。答案:D11.下列說法錯(cuò)誤的是A.原子最外層電子數(shù)為2的元素一定處于元素周期表第A族B.L層電子數(shù)為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相同C.短周期主族元素X、Y能形成XY2型化合物,則X與Y 的原子序數(shù)之差可能為1或2D.M層電子數(shù)為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相同解析:氦原子最外層電子數(shù)為2,為零族。答案:A12.下列有關(guān)推論不符合元素周期律的是A.Na與O2反應(yīng)可生成Na2O2,推論:K與O2反應(yīng)也可生成K2O2B.F的最低化合價(jià)為-1價(jià),推論:Cl的最低化合價(jià)也為-1價(jià)C.原子半徑大小:C>N

9、>O,推論:原子半徑大小:Na>Mg>AlD.H2O在常溫下呈液態(tài),推論:H2S在常溫下也呈液態(tài)解析:根據(jù)元素周期律進(jìn)行判斷。Na與K處于同一主族,具有相似的性質(zhì),A項(xiàng)正確;F與Cl處于同一主族,具有相似的性質(zhì),B項(xiàng)正確;同周期元素的原子半徑依次減小,C項(xiàng)正確;H2S在常溫下為氣體,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:D13.下列每組物質(zhì)中,既有離子鍵,又有共價(jià)鍵的是 A.NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B.MgO、Na2SO4、NH4HCO3C.Na2O2、NH4Cl、Na2SO4D.HCl、CaCO3、MgCl2解析:A項(xiàng),H2SO4中只含共價(jià)鍵;B項(xiàng),MgO中只含離子鍵;D項(xiàng),HC

10、l中只含共價(jià)鍵,MgCl2中只含離子鍵。 答案:C14.氫化鋁鋰(LiAlH4)是化工生產(chǎn)中的重要試劑,溶于水能放出氫氣。下列敘述中正確的是A.氫化鋁鋰溶于水后溶液呈中性B.氫化鋁鋰與水反應(yīng)的過程中,氫化鋁鋰中的氫被還原成氫氣C.氫化鋁鋰中各微粒的半徑大小關(guān)系為Al3+>H->Li+D.氫化鋁鋰與水反應(yīng)的過程中,氫化鋁鋰表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性解析:Al3+有兩層電子,故Al3+的半徑最大,Li+、H-均只有一層電子,且Li+的核電荷數(shù)較大,故Li+的半徑最小,C項(xiàng)正確。答案:C15.X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的三種短周期元素。X原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,而Z原子的最外層電子數(shù)

11、是次外層電子數(shù)的3倍,Y和Z可以形成兩種以上氣態(tài)化合物。則下列說法一定正確的是A.有一種元素是硫元素B.有一種元素是金屬元素C.由這三種元素可能組成一種鹽D.這三種元素分別位于不同周期解析:X為H,Y可能為C或N,Z為O。答案:C第卷(非選擇題共55分)二、非選擇題(本題包括6小題,共55分)16.(8分)金屬鈣線是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑,某鈣線的主要成分為金屬M(fèi)和金屬Ca,并含有3.5%(質(zhì)量分?jǐn)?shù))CaO。(1)Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為,Ca(OH)2的堿性比Mg(OH)2(填“強(qiáng)”或“弱”)。 (2)Ca與非金屬性最強(qiáng)的元素A形成化合物D,D的電子式為。 (3)將鈣線試

12、樣溶于稀鹽酸后,加入過量NaOH溶液,生成白色絮狀沉淀并迅速變成灰綠色,最后變成紅褐色的M(OH)n,則金屬M(fèi)為(填元素符號);檢測Mn+ 最常用的試劑是(填化學(xué)式)。 答案:(1);強(qiáng)(各1分)(2)Ca2+- (2分)(3)Fe; KSCN(或NH4SCN)(各2分)17.(9分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期主族元素,W、X是金屬元素,且兩者不相鄰;Y、Z是非金屬元素。(1)W與Y可形成化合物W2Y,W2Y的電子式為,將等體積、等濃度的W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物和Y的氫化物混合,已知在該混合溶液中c(H2Y)>c(Y2-),則剩余各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/p>

13、。 (2)X的硝酸鹽溶液顯(填“酸”、“堿”或“中”)性,原因是(用離子方程式表示)。 (3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由小到大的順序是。 答案:(1)Na+2-Na+(1分);c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(H+)(2分)(2)酸;Al3+3H2OAl(OH)3+3H+(各1分)(3)Cl2+SO2+2H2OH2SO4+2HCl(2分)(4)r(Al3+)<r(Na+)<r(Cl-)<r(S2-)(2分)18.(11分)某

14、同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。.將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果:與鹽酸反應(yīng)最劇烈,與鹽酸反應(yīng)的速度最慢。 .利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。(1)該裝置氣密性的檢驗(yàn)方法是。干燥管D的作用是。 (2)現(xiàn)有試劑:鹽酸、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液,請從中選擇試劑并用如圖裝置證明酸性:HCl>H2CO3>H2SiO3。則:B中應(yīng)盛裝的試劑為,C中產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。有同學(xué)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷非金屬性:Cl>C>Si,其結(jié)論是否正確?(填“正確”或“不正確”),原因是。

15、0;(3)若C中盛裝飽和硫化氫溶液,A中盛裝濃鹽酸,B中盛裝高錳酸鉀粉末。反應(yīng)開始后觀察到C中產(chǎn)生淡黃色沉淀,寫出產(chǎn)生沉淀反應(yīng)的離子方程式:;可證明氯的非金屬性比硫的非金屬性(填“強(qiáng)”、“弱”或“無法判斷”)。 答案:.鉀;鋁(各1分).(1)關(guān)閉活塞,將干燥管末端插入液面下,若微熱錐形瓶,有氣泡冒出,冷卻后,干燥管中有一段水柱,則氣密性良好(2分);防倒吸(1分)(2)碳酸鈣;產(chǎn)生白色沉淀;不正確;元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,而HCl非HClO4(各1分)(3)S2-+Cl2S+2Cl-;強(qiáng)(各1分)19.(8分)下圖是元素周期表的一部分,請回答下列

16、問題: (1)元素、的原子半徑由大到小的順序?yàn)?用元素符號表示)。 (2)元素、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(用化學(xué)式表示)。 (3)元素、三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,該化合物的電子式為。 (4)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為。 答案:(1)Na>Al>O(2分)(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3 (2分)(3)Na+H-(1分)(4)Al3+3NH3·H2OAl(OH)3+3N (3分)20.(10分)四種短周期元素A、B、C

17、、D的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)如下:原子半徑大小:A>B>C>D;四種元素之間形成的某三種分子的比例模型及部分性質(zhì)如下:請根據(jù)上述信息回答下列問題:(1)元素B在元素周期表中的位置為, BC2分子的電子式為。 (2)A所在的周期中,元素E的單質(zhì)的還原性最強(qiáng),元素F的某些鹽類常用做凈水劑。單質(zhì)E與甲反應(yīng)有化合物X生成。Y是由F、C兩種元素以23的比例組成的化合物,X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式為。 (3)物質(zhì)丁的元素組成和甲相同,丁分子具有18電子結(jié)構(gòu)。向盛有一定濃度用稀硫酸酸化的丁溶液的試管中,逐滴加入硫酸亞鐵溶液。滴加過程中的現(xiàn)象是: 淺綠色溶液變成深棕黃色,有少量氣

18、泡出現(xiàn)(經(jīng)驗(yàn)證是氧氣),片刻后反應(yīng)變得劇烈,并放出較多熱量,繼續(xù)滴加溶液,靜置一段時(shí)間,試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀。向濁液中再滴入稀硫酸,沉淀溶解,溶液呈黃色。請用離子方程式及必要的文字解釋、中加點(diǎn)的字。 。 。 答案:(1)第二周期A族(各1分)(2)Al2O3+2OH-2Al+H2O (2分)(3)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O,淺綠色Fe2+被過氧化氫氧化成黃色Fe3+過氧化氫分解可產(chǎn)生氧氣,常溫下反應(yīng):2H2O22H2O+O2較慢,因而開始?xì)馀萆?溫度升高并且被逐漸增多的Fe3+催化,使反應(yīng)速率加快反應(yīng)2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O使c(H+)降低且反應(yīng)2H2O22H2O+O2放熱,從而使水解平衡:Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+正向移動(dòng),當(dāng)水解出的Fe(OH)3較多時(shí)就聚集為沉淀(各2分)21.(9分)有三種常見短周期元素A、B、C,它們的原子序數(shù)依次增大。元素A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍,且其最外層電子數(shù)比元素B原子最外層電子數(shù)多1個(gè);元素B