高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題03離子反應(yīng)課件魯科版

1、專題專題三三 離子反應(yīng)離子反應(yīng)內(nèi)容索引考點一離子方程式的書寫及正誤判斷考點二離子共存、離子的檢驗與推斷考點一 離子方程式的書寫及正誤判斷(一一)電解質(zhì)及其電離電解質(zhì)及其電離1.電離電離電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動離子的過程。2.電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)和非電解質(zhì)(1)電解質(zhì)是在 中或 下能夠?qū)щ姷?。(2)非電解質(zhì)是在 中和 下都不能導(dǎo)電的 。3.強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液中完全電離的電解質(zhì)叫強電解質(zhì)。在水溶液中 電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。 知識梳理1 1水溶液熔融狀態(tài)化合物水溶液熔融狀態(tài)化合物部分4.依據(jù)元素周期表，記憶常見強弱電解質(zhì)依據(jù)元素周期表，記憶常見強弱電解

2、質(zhì)a：除lioh外其余都是強堿。a：除mg(oh)2、be(oh)2外其余都是強堿。a：al(oh)3是兩性氫氧化物。a：h2co3、h2sio3均為弱酸。a：強酸：hno3中強(或弱)酸：hno2、h3po4。a：強酸：h2so4弱酸：h2so3、h2s。a：強酸：hcl、hbr、hi、hclo4等弱酸：hf、hclo等。過渡元素中常見的弱堿：fe(oh)3、fe(oh)2、cu(oh)2、zn(oh)2等。注意注意鹽不論難溶、易溶，絕大多數(shù)都是強電解質(zhì)。 (二二)離子反應(yīng)離子反應(yīng)1.離子反應(yīng)離子反應(yīng)(1)概念：有離子參加或有離子生成的反應(yīng)統(tǒng)稱為離子反應(yīng)。(2)離子反應(yīng)的條件生成 的物質(zhì)；生

3、成 的物質(zhì)；生成 的物質(zhì)；發(fā)生 反應(yīng)。(3)離子反應(yīng)的本質(zhì)離子反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中某些物質(zhì)的物質(zhì)的量的。難溶難電離易揮發(fā)氧化還原減少2.離子方程式離子方程式(1)離子方程式：用來表示反應(yīng)的式子。(2)離子方程式的意義離子方程式不僅可以表示 ，還可以表示 。答案實際參加反應(yīng)的離子符號某一個具體的化學(xué)反應(yīng)同一類型的離子反應(yīng)正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“”(1)銀和食鹽水都能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)()(2)agcl、baso4等不溶于水，都屬于弱電解質(zhì)()(3)hclo是弱酸，但naclo是強電解質(zhì)()(4)在溶于水或熔融狀態(tài)下能夠自身發(fā)生電離的化合物一定是電解質(zhì)()(5)na2o固體與水反應(yīng)：o2h

4、2o=2oh()(6)醋酸溶液與水垢中的caco3反應(yīng)：caco32h=ca2h2oco2()正誤辨析正誤辨析答案答案(7)fe(oh)3和稀硫酸的反應(yīng)：ohh=h2o()題組一準確判斷概念題組一準確判斷概念1.(2016金華十校9月調(diào)研模擬)下列說法正確的是()a.金屬能導(dǎo)電，所以金屬是電解質(zhì)b.cl2的水溶液能導(dǎo)電，所以cl2是電解質(zhì)c.硫酸在水溶液中能完全電離，所以硫酸是強電解質(zhì)d.so2、nh3的水溶液能導(dǎo)電，所以so2、nh3均是電解質(zhì) 題組集訓(xùn)2 22.(2016溫州8月選考模擬)下列說法正確的是()a.baso4的水溶液導(dǎo)電性很弱，故它是弱電解質(zhì)b.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性比弱電解質(zhì)

5、溶液的導(dǎo)電性強c.弱電解質(zhì)溶液中存在多種共價化合物分子d.強電解質(zhì)都是離子化合物，弱電解質(zhì)都是共價化合物答案題組二電離方程式的書寫題組二電離方程式的書寫理解離子反應(yīng)的基石理解離子反應(yīng)的基石3.寫出下列典型物質(zhì)在溶液中的電離方程式(注：如無特別說明，均指在水溶液中的電離)。(1)ch3cooh_；(2)h2co3_；(3)ca(oh)2_；(4)fe(oh)3_；(5)nh3h2o_；ca(oh)2=ca22oh答案(6)baso4_；(7)nahco3_；(8)nahso4_；答案題組三基本反應(yīng)離子方程式的書寫題組三基本反應(yīng)離子方程式的書寫4.完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)向nahso3溶液

6、中加入過量nahso4溶液_。(2)小蘇打溶液與乙酸溶液混合_。(3)氧化鎂溶于稀硫酸_。mgo2h=h2omg2答案(4)澄清石灰水中加入稀鹽酸_。(5)石灰乳與na2co3溶液反應(yīng)_。(6)na2so4溶液與agno3溶液混合_。 ohh=h2o答案題組四多重反應(yīng)離子方程式的書寫題組四多重反應(yīng)離子方程式的書寫5.完成下列反應(yīng)的離子方程式。(1)ba(oh)2溶液與h2so4溶液混合_。(2)cuso4溶液與ba(oh)2溶液混合_。反思歸納反思歸納1.強化記憶鹽、堿溶解性鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽都易溶；硫酸鹽不溶鉛和鋇；鹽酸鹽不溶銀亞汞；微溶物有四種；強堿都易溶，ca(oh)2是微溶。說明：(

7、1)四種微溶物是指ag2so4、caso4、mgco3、ca(oh)2。(2)agcl、agbr、agi、baso4及微溶的caso4、ag2so4都難溶于稀強酸。2.兩種電解質(zhì)溶液混合，至少電離出兩種陰離子和兩種陽離子，這四種(或更多種)之間都能兩兩結(jié)合成難電離(或難溶)的物質(zhì)，這樣的離子反應(yīng)稱為多重反應(yīng)。在寫這類反應(yīng)的離子方程式時易丟失其中的一組反應(yīng)。答案題組五分類突破與量有關(guān)的離子方程式的書寫題組五分類突破與量有關(guān)的離子方程式的書寫類型一連續(xù)型類型一連續(xù)型6.指反應(yīng)生成的離子因又能跟剩余(過量)的反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)，因而跟用量有關(guān)。(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)與堿溶液反應(yīng)。如co2通入n

8、aoh溶液中：堿過量：_；堿不足：_。答案(2)多元弱酸鹽與強酸反應(yīng)。如na2co3溶液與稀鹽酸：鹽酸不足：_ ；鹽酸過量：_。 類型二配比型類型二配比型7.當一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時，因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)。(1)ca(hco3)2溶液與naoh溶液反應(yīng)naoh不足：_；naoh過量：_。答案(2)nahco3溶液與ca(oh)2溶液反應(yīng)nahco3不足：_；nahco3過量：_。答案思維建模 “定一法定一法”書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子方程式書寫酸式鹽與堿反應(yīng)的離子

9、方程式(1)根據(jù)相對量將少量物質(zhì)定為“1 mol”，若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)離子的物質(zhì)的量之比與物質(zhì)組成之比相符。(2)依據(jù)少量物質(zhì)中離子的物質(zhì)的量，確定過量物質(zhì)中實際參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量。(3)依據(jù)“先中和后沉淀”的思路正確書寫離子方程式。 思維建模題組六歸納題組六歸納“陷阱設(shè)置陷阱設(shè)置”，突破離子方程式正誤判斷，突破離子方程式正誤判斷陷阱一化學(xué)式或離子符號是否正確使用陷阱一化學(xué)式或離子符號是否正確使用8.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)na2o2固體與水反應(yīng)： 2h2o=4oho2( )(2)向nahco3溶液中滴加鹽酸： 2h=h2oco2( )(

10、3)醋酸溶液與水垢中的caco3反應(yīng)：caco32h=ca2h2oco2( )(4)mg(oh)2和稀鹽酸的反應(yīng)：ohh=h2o( )答案反思歸納“拆分拆分”陷阱陷阱離子方程式的正誤判斷中，常常設(shè)置“物質(zhì)是否能拆分陷阱”，氧化物、弱電解質(zhì)、沉淀、酸式酸根( 除外)在離子方程式中均不能拆分。在復(fù)習(xí)時，應(yīng)熟記常見的弱電解質(zhì)、溶解度表及常見多元弱酸的酸式酸根。反思歸納陷阱二離子方程式中是否符合守恒關(guān)系陷阱二離子方程式中是否符合守恒關(guān)系9.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)向fecl2溶液中通入cl2：fe2cl2=fe32cl( )(2)向水中加入一小塊鈉：na2h2o=na2ohh2( )

11、(3)mno2和濃鹽酸混合加熱：mno24h2cl mn22h2ocl2( )反思歸納答案 “守恒守恒”陷阱陷阱離子方程式除符合質(zhì)量守恒外，還應(yīng)符合電荷守恒，學(xué)生往往只注意質(zhì)量守恒，而忽略電荷守恒，這也是命題者經(jīng)常設(shè)置的“陷阱”。 反思歸納陷阱三有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理是否正確陷阱三有關(guān)離子反應(yīng)的反應(yīng)原理是否正確10.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)將na投入到cuso4溶液中：2nacu2=2nacu( )(2)fe和稀鹽酸反應(yīng)：2fe6h=2fe33h2( )(3)zn和濃硫酸反應(yīng)：zn2h=h2zn2( )(4)cuso4溶液和ba(oh)2溶液反應(yīng)： ( )(5)稀h2so4和

12、ba(oh)2溶液反應(yīng)： h2o ( )答案反思歸納(6)hs的電離：hsh2o=h3os2( )(7)向naclo溶液中通入少量so2： ( )答案“原理原理”陷阱陷阱離子反應(yīng)應(yīng)符合客觀事實，而命題者往往設(shè)置“不符合反應(yīng)原理”的陷阱，如fe和非氧化性酸反應(yīng)應(yīng)生成fe2，金屬和氧化性酸反應(yīng)不放h2，忽略隱含反應(yīng)，不符合配比關(guān)系，“=”、“”使用不正確以及忽略反應(yīng)條件等。反思歸納 陷阱四是否符合反應(yīng)物的用量陷阱四是否符合反應(yīng)物的用量11.正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)向ca(clo)2溶液中通入少量co2：cloh2oco2=hclo ( )(2)少量so2和naoh反應(yīng)：so2oh

13、= ( )(3)向na2co3溶液中滴入少量鹽酸： 2h=h2oco2( )(4)少量ca(oh)2和nahco3溶液反應(yīng)：ca2oh =caco3h2o( )(5)nh4hso3與naoh等物質(zhì)的量反應(yīng)： ( )答案反思歸納“量比量比”陷阱陷阱在離子方程式正誤判斷中，學(xué)生往往忽略相對量的影響，命題者往往設(shè)置“離子方程式正確，但不符合相對量”的陷阱。突破“陷阱”的方法：一是審準“相對量”的多少，二是看離子反應(yīng)是否符合該量。反思歸納 題題組七高考、模擬試題匯編組七高考、模擬試題匯編12.(2016浙江省4月學(xué)考，24)向a mol naoh的溶液中通入b mol co2，下列說法不正確的是()1

14、3.(2016紹興選考適應(yīng)性考試)向含b mol na2co3的溶液中緩慢滴加含a mol hcl的溶液，并不斷振蕩，下列說法不正確的是()解析解析解析向na2co3溶液中緩緩滴加稀鹽酸，化學(xué)方程式為解析14.(2016溫州8月選考模擬)向a l 1 moll1的na2co3的溶液中緩慢地滴加b l 1 moll1的鹽酸，并不斷攪拌，隨著鹽酸的加入，溶液中離子物質(zhì)的量也相應(yīng)地發(fā)生變化如圖所示(不考慮鹽類的水解及水的電離)，下列說法正確的是()解析返回解析解析滴加過程中，發(fā)生的反應(yīng)依次為na2co3hcl=naclnahco3，nahco3hcl=naclh2oco2。 b molb mol b

15、 mol返回考點二 離子共存、離子的檢驗與推斷(一一)離子共存離子共存1.離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用離子共存問題是離子反應(yīng)條件和本質(zhì)的最直接應(yīng)用所 謂 幾 種 離 子 在 同 一 溶 液 中 能 大 量 共 存 ， 就 是 指 離 子 之 間_；若離子之間能 ，則不能大量共存。2.離子反應(yīng)的常見四種類型離子反應(yīng)的常見四種類型(1)復(fù)分解反應(yīng)離子之間反應(yīng)生成了難溶物 知識梳理答案不發(fā)生任何反應(yīng)發(fā)生反應(yīng)離子之間反應(yīng)生成了更難電離的物質(zhì)如h與clo、f等。記憶：h與所有的弱酸根均不能大量共存，oh與所有多元弱酸的酸式根及弱堿陽離子均不能大量共存。 (2)相互促進的完全雙水解反應(yīng)如(

16、3)生成配合物如fe3與scn、ag與nh3h2o等。(4)氧化還原反應(yīng)(注*為加試要求)3.常見溶液酸、堿性的判斷常見溶液酸、堿性的判斷酸性溶液：ph7(常溫)；能使ph試紙呈 的溶液；能使石蕊溶液呈的溶液；能使酚酞溶液呈 的溶液。呈酸性或堿性的溶液：和al反應(yīng)放出 的溶液(hno3除外)；能使甲基橙呈 的溶液；c(h)水或c(oh)水等于10a moll1(a7)的溶液。答案紅色紅色橙色紅色藍色藍色紅色h2黃色(二二)離子檢驗和推斷離子檢驗和推斷常見離子的檢驗方法常見離子的檢驗方法根據(jù)離子性質(zhì)不同而在實驗中所表現(xiàn)出的現(xiàn)象不同，可把檢驗離子的方法歸納為三種類型：生成沉淀；生成氣體；顯現(xiàn)特殊顏

17、色。(注*為加試要求)氣體法 濃naoh溶液和濕潤的紅色石蕊試紙產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍要加熱 稀鹽酸和澄清石灰水澄清石灰水變渾濁 稀h2so4和品紅溶液產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且氣體能使品紅溶液褪色，加熱品紅溶液又恢復(fù)原色 顯色法*i氯水(少量)，ccl4下層為紫色 *fe2kscn溶液和氯水鐵氰化鉀溶液k3fe(cn)6先是無變化，滴加氯水后變血紅色生成藍色沉淀fe3fe(cn)62先加kscn溶液，無變化，再加氯水*fe3kscn溶液血紅色苯酚溶液紫色 na、kpt(fe)絲和稀鹽酸火焰分別呈黃色、紫色k要透過藍色鈷玻璃觀察焰色 題組集訓(xùn)2 2題組一無限制

18、條件的離子大量共存的判斷題組一無限制條件的離子大量共存的判斷1.下列各組離子能在溶液中大量共存的是()a.na、mg2、cl、oh解析解析解析溶液中的離子能否大量共存，關(guān)鍵是看離子間能否發(fā)生反應(yīng)。mg2和oh能反應(yīng)生成mg(oh)2沉淀，即mg22oh=mg(oh)2；唯有選項c中的離子間不會發(fā)生反應(yīng)。解析題組二選項中有限制條件的離子大量共存的判斷題組二選項中有限制條件的離子大量共存的判斷3.下列各組離子在指定的溶液中，能大量共存的劃“”，不能大量共存的劃“”(含*為加試要求)*(1)含有大量fe3的溶液：na、scn、cl、i()答案答案反思歸納判斷一些常見離子能否和其他離子大量共存時，一般

19、從以下幾個方面考慮：反思歸納題組三排除干擾，確定離子題組三排除干擾，確定離子4.關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()a.加入agno3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有 cl存在b.通入cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有i 存在c.加入ba(no3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸后沉淀不溶解時，可確 定有 存在d.加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有 存在解析i2遇淀粉變藍，通入cl2后，溶液變?yōu)樯铧S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，則溶液中有i存在，b對； 操作現(xiàn)象結(jié)論a滴加bacl2溶液生成白色沉淀 原溶液中有b滴加氯水和ccl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有ic用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有na，無kd滴加稀naoh溶液，將濕