■2011化學(xué)高考必備課件+練習(xí)全套■8-2第二節(jié)水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)

1、第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性in隨堂互動練習(xí)1.(2010模擬精選，山東德州模擬 )純水在25C時的氫離子濃度與 90C時的氫離子濃度的關(guān)系是()A大于B.等于C.小于 D 不能肯定解析：水的電離過程是吸熱的，所以90C時純水電離出的c(H、和c(OH)比25C時純水電離出的 c(H +)和c(OH)大。答案：C2 .常溫下，在pH = 12的某堿溶液中，由水電離出的c(OH)為()7 6A. 1.0 X 10 mol/L B. 1.0X 10 mol/L3 12C. 1.0 X 10 mol/L D. 1.0X 10 mol/L解析：由水電離的c(H +) = 10 pH = 1.0X 1

2、012 mol/L，由水電離出的 c(OH )等于由水+ 12電離出的c(H )，所以，c(OH )也等于1.0X 10 mol/L。答案：D3. 25C時，水的電離達(dá)到平衡：H2OH + + OH ; AH>0，下列敘述正確的是()A .向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH )降低B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H )增大，Kw不變C .向水中加入少量固體CH 3COONa，平衡逆向移動，c(H )降低D 將水加熱，Kw增大，pH不變解析：A項，稀氨水是弱堿，加入后水溶液中的c(OH )增大，平衡逆向移動；B項，NaHSO 4溶于水發(fā)生電離使 c(H )增大。由于溫度不變，故

3、 Kw不變；C項，水中加入 CH 3COONa , CH3COONa發(fā)生水解，促進(jìn)水的電離，平衡正向移動， 使溶液呈堿性， c(H )降低；D項，升高溫度，水的電離程度增大，Kw變大，pH變小。答案：B4. 將pH = 3的H2SO4溶液和pH = 12的NaOH溶液混合，當(dāng)混合溶液的pH = 10時，強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的體積之比為 ()A. 1 : 9 B. 9 : 1C. 10 : 1 D. 1 : 10解析：pH = 10 時，c(H )= 1X 1010 mol L1, c(OH )= 1 x 10 4 mol L 1°10 mol L (NaOH) 10 mol X V(H2SO4

4、) _4-1V(NaOH)+V(H 2SO4)= 1 X 10 molL，可得：兇沁=9。V(NaOH) 1答案：B5. (2010改編)某溫度(tC)時，水的離子積為 Kw = 1X 1013,則該溫度(填"大于”、25 C,其理由是若將此溫度下pH = 11的苛性鈉溶液a L與pH = 1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體 積的微小變化忽略不計)，試通過計算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：若所得混合液為中性，則a： b=。若所得混合液的pH = 2,則a : b=。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是解析：Kw隨溫度升高而增大，本題溫度為高于25C。13H2SO4溶液中,

5、c(H +)= 0.1 mol/L , NaOH 溶液中 c(OH)=10 nmol L10=0.01 mol L10. 01 mol L x a L = 0.1 mol/L x b La : b= 10 : 1若pH = 2,則c(H)混=0.1 mol/L x b L 0.01 mol/L x a La+ b=0.01 mol/La : b= 9: 2離子濃度關(guān)系：此時，假如原來NaOH溶液為9 L、H2SO4溶液則為2 L+n(Na ) = 0.01 mol/L x 9 L = 0.09 mol剩余 n(H +) = 0.01 mol/L x (9 L + 2 L) = 0.11 mol

6、n(SO：)=0.1 mol/L2x 2 L = 0.1 mol所以：c(H + )>c(SO4 )>c(Na +)>c(OH )答案：大于 室溫時水的Kw = 1x 1014，小于10 13，水的電離是吸熱的，升溫時水的電離平衡正向移動，Kw 增大 (1)10 : 1 (2)9 : 2 c(H + )>c(SO4 )>c(Na + )>c(OH )+一 a一一 b6 .在 tC時，某 NaOH 稀溶液中，c(H ) = 10 mol/L , c(OH )= 10 mol/L，已知 a + b =12,貝 U(1) 該溫度下水的離子積常數(shù)Kw =0該NaOH

7、溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是 mol/L °在該溫度下，將 100 mL 0.1 mol/L 的稀硫酸與 100 mL 0.4 mol/L 的NaOH溶液混 合后，溶液的 pH =°+ a b解析：由 c(H )= 10 mol/L , c(OH )= 10一 mol/L 和 a + b= 12,可知Kw = c(H +)x c(OH )= 10一12；該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度的精確值是溶液的b ac(OH )與水電離的c(OH )之差，即10 10 ；在該溫度下，將 100 mL 0.1 mol/L 的稀硫酸與 100 mL 0.4 mol/L的 NaOH 溶液混合后

8、， NaOH 過量，c(OH 一)=0.1 L x 0.4 mol/L 0.1 L x 0.2 mol/L 0.2 L一 1 + 一 一 1210 mol/L , Kw = c(H ) x c(OH )= 10,+11貝V c(H)= 10mol/L，進(jìn)一步求出溶液的pH = 11。答案：(1)10 12(2)10 b 10 a (3)11lh作業(yè)手冊、I一、選擇題1. (2010試題調(diào)研，山東濰坊 3月)下列溶液一定呈中性的是 ()A. c(H + )= c(OH ) = 106 mol L1 的溶液B. pH = 7的溶液C .使石蕊試液呈紫色的溶液D .酸與堿恰好完全反應(yīng)生成正鹽的溶液解

9、析：溶液呈中性，則 c(H + )= c(OH ), A項正確；如果升高溫度，水的 Kw增大， pH = 7的溶液則會顯堿性，故 B項不正確；C項中溶液可顯酸性或堿性； D項中生成 的正鹽如果能夠水解，溶液有可能不呈中性。答案：A(2010模擬精選，山東淄博模擬 )對于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是( )B.向該溶液中加入等體積、C .該溶液中硝酸電離出的pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和+ + 12c(H )與水電離出的 c(H )之比值為10c(H +)是pH為3的硝酸中水電離出的c(H +)的100倍A .該溶液1 mL稀釋至100 mL后，pH小于3D .該溶液中水電離出

10、的解析：A項，1 mL稀釋至100 mL后，H +濃度由0.1 mol/L變?yōu)?0 3 mol/L，所以， pH由1變?yōu)?; B項，pH為13的氫氧化鋇溶液中 OH 濃度為0.1 mol/L，所以與等 體積pH為1的硝酸溶液(H +濃度為0.1 mol/L)恰好完全反應(yīng)；C項，水電離出的14+1013c(H )等于水電離的c(OH )，即石1 mol/L = 10 mol/L，所以該溶液中硝酸電離出的c(H +)與水電離出c(H + )之比值為“蝕嚴(yán)牛=1012； D項，pH = 1的硝酸溶液中水10 mol/L+13+電離出的c(H )為10 mol/L , pH為3的硝酸中水電離的 c(H

11、 )與水電離的c(OH ) 1410 11 +相等，即10-3mol/L = 10 mol/L ,所以該溶液中水電離出的c(H )是pH為3的硝酸10131中水電離出的 c(H + )的石可=100倍。答案：B3. (2010試題調(diào)研，廣東茂名4月)已知在100C的溫度下(本題涉及的溶液其溫度均為100 C )，水的離子積 Kw = 1 X 1012。下列說法正確的是()A. 0.05 mol L-的 H2SO4溶液 pH = 1B. 0.001 mol L 的 NaOH 溶液 pH = 11C. 0.005 mol L 1的H2SO4溶液與0.01 mol L 1的NaOH溶液等體積混合，混

12、合溶液需要pH = 11的NaOH 溶液50 mLpH為6,溶液顯酸性D.完全中和pH = 3的H2SO4溶液50 mL,解析：0.05 molL1 的 H2SO4溶液中 c(H +)= 0.10 molL1, pH = 1。答案：A4. pH = 3的醋酸溶液加水沖稀到原溶液體積的3倍，則稀釋后溶液的 pH可能為()A. 3.2B . 3.5 C . 3.7 D . 4解析：拿pH = 3的醋酸與pH = 3的強(qiáng)酸相比，若 pH = 3的強(qiáng)酸沖稀3倍，貝U c(H +)0.0013mol/L , pH = 3+ lg3= 3.477 ,現(xiàn)將 pH = 3 的醋酸沖稀3倍，pH應(yīng)小于3.477

13、,只有A選項符合題意。答案：A5. (2010試題調(diào)研，浙江寧波調(diào)研)有人建議用 AG表示溶液的酸度，AG的定義為AG =lgc(H + )/c(OH)。下列表述正確的是 ()A. 在25C時，若溶液呈中性，則pH = 7, AG = 1B. 在25C時，若溶液呈酸性，則pH<7 , AGV0C .在25C時，若溶液呈酸性，則 pH>7 , AG>0D .在25C時，溶液的 pH與AG的換算公式為： AG = 2(7 pH)解析：根據(jù)定義式可看出：中性溶液中c(H +) = c(OH ), AG = 0;酸性溶液，AG>0 ;+ + 2堿性溶液，AGV0。前三項均錯，

14、AG = lg c(H = lgc(H14 = lgc(H + )2 + 14= 21gc(H +) c(OH )10+ 14 = 2(7 pH)答案：D6.室溫下，某溶液中水電離出的H +和OH 的物質(zhì)的量濃度乘積為 1X 10 26,該溶液中一定不能大量存在的是() + A. ClB. HCO 3C. NaD. NO3解析：由水電離的Hj OH 的濃度相等，所以c(H +)水=c(OH )水=. 1X 10 26 =131 X 10 mol/L，此溶液可能是 pH = 1的酸溶液，也可能是 pH = 13的堿溶液，所以 HCO 3一定不能大量共存。答案：B7 .在 tC時，某 Ba(OH)

15、 2 的稀溶液中 c(H + )= 10a mol/L , c(OH ) = 10 b mol/L，已知 a + b= 12。向該溶液中逐滴加入 pH = c的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如下表所示：序號氫氧化鋇溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則c為()A. 3 B. 4 C . 5 D. 6解析：本題考查了 pH的綜合計算和從圖表中獲取關(guān)鍵信息的能力。Ba(0H)2溶液的pH = 8,即a = 8,再根據(jù)a + b= 12，貝V b= 4,該溫度下Kw = 10;當(dāng)恰好完全中和時，溶

16、液的pH = 6,即加鹽酸的體積為 22.00 mL時，恰好完全中和，根據(jù)c(H +)x 22.00-4+4mL = c(OH ) x 22.00 mL，又 c(OH )= 10 mol/L，則鹽酸 c(H )= 10 mol/L , pH =4，即 c= 4。答案：B+ 128.在25C時，某溶液中由水電離出的c(H )= 1 x 10mol/L，則該溶液的pH可能為( )A. 10B . 7C . 6D . 2解析： 在溶液中，c(H +)水=c(OH )水=1 x 10 12mol/L。當(dāng)溶液中 c(H +)溶液=c(H j水=12 121 x 10 mol/L 時，pH = 12;當(dāng)溶

17、液中 c(OH )溶液=c(OH )水=1 x 10 mol/L 時， c(H )溶液=(1 x 10)/(1 x 10 2 = 1x 10 mol/L , pH = 2。答案：D一 12 + 9 .重水(D2O )在 25C 時，Kw = 10，定義 pD = lgc(D ), pOD = lgc(OD ),則下 列說法正確的是()A. 25C時，純重水中 pD = 7B. 25C時，0.1 mol/L NaCl 的重水溶液的 pD = pOD = 7C. 25C時，1 mol/L 的 DCl 重水溶液的 pD = 0, pOD = 12D. 25C時，0.01 mol/L 的 NaOD 溶

18、液的 pOD = 10解析：由于重水的 Kw = 1012，故純重水的 pD = 6，溶液的pD + pOD = 12,中性溶 液的 pD = pOD = 6。答案：C10. (2010試題調(diào)研，北京東城 12月)將 pH為5的硫酸溶液稀釋 500倍，稀釋后溶液中2+c(SO4 ) : c(H )約為()A. 1 : 1B. 1 : 2 C. 1 : 10 D. 10 : 1解析：pH = 5 的硫酸溶液中，c(H + )= 10 5mol L 1, c(SO：)= 5x 10一6mol L S 將此 溶液稀釋500倍后，稀釋液中 c(SO2 )= 1 x 108mol L 1,而c(H )趨

19、近于1 x 10 molL ,則c(SO4 ) : c(H )約為1 : 10。故選C。本題若不能很好地理解酸、堿溶液稀釋的pH計算，則很容易誤選Bo答案：C二、非選擇題11.已知某溫度下0.01 mol/L:若在此溫度下將HCl溶液中由水電離的 pH = a的NaOH 溶液與c(H ) = 10mol/L，貝U Kw =pH = b的鹽酸按體積比 1 : 100混合后二者剛好完全反應(yīng)，a、b應(yīng)滿足的關(guān)系為 。解析：該鹽酸中，水電離出的c(OH)= 1 x 1011 mol/L , Kw= c(H +) c(OH)=1 x 1013。pH = b 的鹽酸中，c(H +)= 1Ob mol/L

20、, pH = a 的 NaOH 溶液中c(OH)= 10a13 mol/L ,當(dāng)酸堿恰好完全反應(yīng)時，1 x 10a13= 100 x 10b,則 a+ b= 15。答案：1x 10 T a+ b= 1512. (2010試題調(diào)研，湖北宜昌調(diào)研 )向等體積pH = a的鹽酸和pH = b的醋酸溶液中分別 加入100 mL pH = 12的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，兩溶液均呈中性。則：(1)a與b的關(guān)系為ab(填“大于”、“小于”或“等于”，下同 )。向等體積的該鹽酸和醋酸溶液中分別加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生H2的體積關(guān)系為 V(H2)鹽酸V(H2)醋酸；反應(yīng)完成所需時間 t(HCl)t(C

21、H3COOH)。若鹽酸的體積為10 mL,則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 。解析：(1)醋酸是弱酸，只有一部分電離出H +和CH 3COO，還存在大量 CH 3COOH分子。n(NaOH) = 0.1 L x 0.01 mol/L = 0.001 mol, NaOH + HCl=NaCl + H2O , n(HCl) =0.001 mol, V(aq)x 10 mol/L = 0.001 mol, V(aq) = 10L。假設(shè)：醋酸中 H 正好與氫氧化鈉完全中和，則溶液中CH 3COOH會繼續(xù)電離出H +，導(dǎo)致溶液呈酸性，要使溶液呈中性，必須使氫氧化鈉的物質(zhì)的量大于醋酸已電離出的H +的物質(zhì)的量，即有

22、10a 3x 10 b<10 3, a 3 b< 3, a<bo (2)假設(shè)醋酸與氫氧化鈉全部轉(zhuǎn)化成醋酸鈉， 溶液呈堿性，說明要使反應(yīng)后溶液呈中性，醋酸的物質(zhì)的量大于氫氧化鈉的物質(zhì)的量， 由此可知，等體積的該鹽酸和醋酸溶液中，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸的物質(zhì)的量，與足量鋅完全反應(yīng)，鹽酸產(chǎn)生的氫氣量較少；醋酸是弱酸，鹽酸是強(qiáng)酸且a<b即c(H +)鹽酸大于醋酸，與同種金屬反應(yīng)，c(H +)越大，反應(yīng)越快，所用時間越短。(3)n(HCl)一 3=1 x 10 mol, V= 0.01 L , c(HCl) = n(HCl)/ V(aq) = 0.001 mol/(0.01 L)

23、 = 0.1 mol/L。答案：(1)小于 (2)小于 小于 (3)0.1 mol/L13. (2010 吉林質(zhì)檢)某溫度下的溶液中，c(H + )= 10x mol/L , c(OH ) = 10y mol/L。x 與 y的關(guān)系如下圖所示:(1)求該溫度下，中性溶液的pH =求該溫度下 0.01 mol/L NaOH 溶液的pH =解析：(1)由題圖知：Kw = c(H + )c(OH )= 1015故中性溶液的 pH = 7.5o(2) 0.01 mol/L NaOH 溶液中，c(OH ) = 0.01 mol/L15+10- 13c(H )= 10-2 mol/L = 10 mol/LpH = 13o答案:(1)7.5(2)1314.下表是不同溫度下水的離子積常數(shù):溫度/c25t1t2水的離子積常數(shù)141X 10 1