江西萬(wàn)載2016屆高三化學(xué)總復(fù)習(xí)人教版必修一第三章金屬及其化合物單元測(cè)驗(yàn)試卷

1、一、選擇題1.實(shí)驗(yàn)室用含有雜質(zhì)（FeO、Fe2O3）的廢CuO制備膽礬晶體，經(jīng)歷了下列過(guò)程（已知 Fe3+在 Ph=5時(shí)沉淀完全）其中分析錯(cuò)誤的是（）A步驟發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2OB步驟可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2C步驟用 CuCO3代替CuO也可調(diào)節(jié)溶液的pHD步驟的操作為：向漏斗中加人少量冷的蒸餾水至浸沒晶體，待水自然流下，重復(fù)操作 23次2.化學(xué)與社會(huì)息息相關(guān)，下列物質(zhì)在社會(huì)、生活中的應(yīng)用及解釋都正確的是（）選項(xiàng)應(yīng)用解釋A高純硅作計(jì)算機(jī)芯片的材料硅晶體在自然界中能穩(wěn)定存在B在入?？诘匿撹F閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊防止閘門被腐蝕利用外加電流的陰極

2、保護(hù)法保護(hù)金屬C高鐵車廂采用鋁合金材料鋁合金強(qiáng)度大，質(zhì)量輕，不與氧氣反應(yīng)D用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果其作用是吸收水果釋放出的乙烯3.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)下列說(shuō)法正確的是（）A棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲和人造絲的主要成分都是蛋白質(zhì)B石油干餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等C從海水中提取物質(zhì)都必須通過(guò)化學(xué)反應(yīng)才能實(shí)現(xiàn)D純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來(lái)除去物品表面的油污4.下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述敘述ACl2有酸性用Cl2可與石灰乳或燒堿反應(yīng)制備含氯消毒劑BNaHCO3溶于水完全電離NaHCO3是強(qiáng)電解質(zhì)C濃H2SO4有強(qiáng)氧化性濃

3、H2SO4可用于干燥SO2DNa2S有強(qiáng)還原性用于除去廢水中的Cu2+和Hg2+5.下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（）A氯化鐵溶液中加入足量鐵粉，充分振蕩B氯化鐵溶液中滴加硫氰化鉀（KSCN）溶液C氧化銅固體加入稀鹽酸中，完全溶解D碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸6.鋁合金在日常生活、建筑裝潢、航空航天和汽車制造等方面均有著廣泛的用途下列關(guān)于鋁合金具有廣泛用途的分析不正確的是（）www-2-1-cnjy-comA鋁元素在地殼中的含量高，儲(chǔ)量豐富B鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好C鋁化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何酸堿反應(yīng)D鋁的冶煉技術(shù)基本成熟，可以大量生產(chǎn)7.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加

4、入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）A加入KSCN溶液一定不變紅色B溶液中一定含Cu2+C溶液中一定含F(xiàn)e2+ D剩余固體中一定含銅8.下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物用量與濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（）ASO2通入石灰水BNaOH溶液滴入NaHCO3溶液C硫酸中加入鋅粉DAlCl3溶液中滴入NaOH溶液9.下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與燒堿溶液反應(yīng)的是（）Al2O3 Al（OH）3 Al NaHCO3 NaHS CaCO3 NaHSO4 （NH4）2CO3A除外 B除、外C除、外 D除、外10.類比是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測(cè)許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對(duì)的，不能違背客觀事實(shí)。

5、下列各種類比推測(cè)的說(shuō)法中正確的是A已知Fe與S能直接化合生成FeS，推測(cè)Cu與S可直接化合生成CuSB已知CaCO3與稀硝酸反應(yīng)生成CO2，推測(cè)CaSO3與稀硝酸反應(yīng)生成SO2C已知Br2與Fe反應(yīng)生成FeBr3，推測(cè)I2與Fe生成FeI3D已知Fe與CuSO4溶液反應(yīng)，推測(cè)Fe與AgNO3溶液也能反應(yīng)11.下列反應(yīng)中，改變反應(yīng)物的用量或濃度，不會(huì)改變生成物的是( )A銅和硝酸反應(yīng) B二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中C細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒 D氯化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)12.將2.4g鎂、鋁混合物粉末溶于75mL 4mol/L的鹽酸中，反應(yīng)一段時(shí)間后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反應(yīng)

6、完全，此時(shí)溶液中除Na+、Cl外，還大量存在的是（ ）AAlO2 BAl3+，Mg2+CMg2+，AlO2 DAl3+，Mg2+、H+13.操作1：將1L 1.00mol·L1的Na2CO3溶液逐滴加入到1L 1.25mol·L1的鹽酸中；操作2：將1L 1.25mol·L1的鹽酸逐滴加入1L 1.00mol·L1 的Na2CO3溶液中，兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比（同溫同壓下）是（ ）A5：2 B2：5C1：1 D2：114.在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+的稀溶液中加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過(guò)量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)

7、幾乎沒有變化的是（ ）AFe3+ BAl3+CNH4+ DFe2+15.等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5：7，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是（ ）A甲、乙中都是鋁過(guò)量B甲中鋁過(guò)量，乙中堿過(guò)量C甲中酸過(guò)量，乙中鋁過(guò)量D甲中酸過(guò)量，乙中堿過(guò)量二、非選擇題16.X、Y、Z、M四種短周期元素的原子半徑依次減小。甲、乙、丙是由它們形成的三種常見分子；甲是人體必需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，約占人體體重的2/3；乙是日常生活的基礎(chǔ)能源，其中含元素Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%；丙是具有強(qiáng)氧化性的弱酸。丁為丙的鈉鹽，常用于漂白或消毒。戊與甲的組成元素

8、相同，其分子具有18電子。請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）元素X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱為（填化學(xué)式）_；丁的電子式為_；與甲分子具有相同電子數(shù)且含元素種類相同的離子有（填化學(xué)式）：_、_。（2）元素E、F與X同周期。常溫下E的單質(zhì)與甲反應(yīng)緩慢，加熱至沸反應(yīng)迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色；此反應(yīng)的化學(xué)方程式為                       &

9、#160;       。F的單質(zhì)粉末加油漆后即得“銀粉漆”，在汽車漆家族中有重要地位。寫出保存“銀粉”時(shí)的注意事項(xiàng)：_、_等。（3）向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液。滴加過(guò)程中可依次觀察到的現(xiàn)象：a.淺綠色溶液變成黃色b.有少量氣泡產(chǎn)生，片刻后反應(yīng)變得更劇烈，并放出較多熱量c.繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀現(xiàn)象a中反應(yīng)的離子方程式：_；現(xiàn)象b中反應(yīng)劇烈的化學(xué)方程式：_；解釋現(xiàn)象c：_。17.工業(yè)上用某礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅的操作流程如下：已知

10、：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O（1）實(shí)驗(yàn)操作I的名稱為 ；在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，用到多種硅酸鹽質(zhì)的儀器，除玻璃棒、酒精燈、泥三角外，還有 （填儀器名稱）（2）濾液A中鐵元素的存在形式為 （填離子符號(hào)），生成該離子的離子方程式為 ，檢驗(yàn)濾液A中存在該離子的試劑為 （填試劑名稱）（3）金屬E與固體F發(fā)生的某一反應(yīng)可用于焊接鋼軌，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （4）常溫下，等pH的NaAlO2和NaOH兩份溶液中，由水電離出的c（OH）前者為后者的108倍，則兩種溶液的pH= （5）利用電解法進(jìn)行粗銅精煉時(shí)，下列敘述正確的是 （填代號(hào)）a電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c精銅

11、作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小d粗銅精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出銅的量無(wú)確定關(guān)系從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水中選用合適的試劑，測(cè)定粗銅樣品中金屬銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，涉及的主要步驟為：稱取一定質(zhì)量的樣品 過(guò)濾、洗滌、干燥稱量剩余固體銅的質(zhì)量（填缺少的操作步驟，不必描述操作過(guò)程的細(xì)節(jié)）18.高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁：（1）“除雜”操作是加入H2O2后，然后用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中少量的Fe2+21*cnjy*com酸性溶液中Fe2+與H2O2反應(yīng)的離子方程式為 過(guò)濾操作中所得到濾渣主要成分的化學(xué)式為 ；（2）檢驗(yàn)上述流程中“過(guò)濾”后雜

12、質(zhì)是否除盡的實(shí)驗(yàn)方法 （3）配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化的目的是 （4）“結(jié)晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（含結(jié)晶水），母液不能蒸干的原因是 （5）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al（SO4）212H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，c（NH4+）、c（Al3+）、c（SO42）三種離子濃度由大到小的順序?yàn)?19.氯化亞銅（CuCl）常用作有機(jī)合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。下圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液（含F(xiàn)e3+、Cu2+、Fe2+、Cl-）生產(chǎn)CuCl的流程：根據(jù)以上信息回答下列問題：

13、（1）寫出生產(chǎn)過(guò)程中X _  Y_（填化學(xué)式）。（2）寫出產(chǎn)生CuCl的化學(xué)方程式 _。（3）在CuCl的生成過(guò)程中理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體，結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明理由                                  &#

14、160;  。（4）在CuCl的生成過(guò)程中除環(huán)境問題、安全問題外，你認(rèn)為還應(yīng)該注意的關(guān)鍵問題是                                          &

15、#160;            。（5）實(shí)驗(yàn)探究pH對(duì)CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：析出CuCl晶體最佳pH為 _，當(dāng)pH較大時(shí)CuCl產(chǎn)率變低原因是 _。（6）氯化亞銅的定量分析：稱取樣品025 g和10 mL過(guò)量的FeCl3溶液250 mL于錐形瓶中，充分溶解。用010 mol·L-1硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。已知：CuCl + FeCl3 = CuCl2 + FeCl2 、Fe2+ + Ce4+ = Fe3+ + Ce3+。三次平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下（平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不

16、能超過(guò)1%）：則樣品中CuCl的純度為             （結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。20.隨著能源問題的進(jìn)一步突出，利用熱化學(xué)循環(huán)制氫的研究受到許多發(fā)達(dá)國(guó)家的青睞。最近的研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)也可以用于熱化學(xué)循環(huán)分解水制氫，MnFe2O4的制備流程如下：21·世紀(jì)*教育網(wǎng)（1）原料Fe(NO3)n中n=     ，投入原料Fe(NO3)n和Mn(NO3)2的物質(zhì)的量之比應(yīng)為  &

17、#160;    。（2）步驟二中“連續(xù)攪拌”的目的是       ；步驟三中洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)是           。（3）利用MnFe2O4熱化學(xué)循環(huán)制氫的反應(yīng)可表示為：  MnFe2O4MnFe2O4-x+O2     MnFe2O4+xH2O=MnFe2O4+xH2請(qǐng)認(rèn)真分析上述兩個(gè)反應(yīng)并回答下列問題：若MnFe2O4-x中x=08，則MnFe2O4-

18、x中Fe2+占全部鐵元素的百分比為        。該熱化學(xué)循環(huán)法制氫的優(yōu)點(diǎn)有(答兩點(diǎn)即可)                  。該熱化學(xué)循環(huán)法制氫尚有不足之處，進(jìn)一步改進(jìn)的研究方向是              

19、0;        。21.某興趣小組對(duì)銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的黑色沉淀（可能含有CuO、CuS、Cu2S，其中CuS和 Cu2S不溶于稀鹽酸、稀硫酸）進(jìn)行探究，實(shí)驗(yàn)步驟如下：將光亮銅絲插人濃硫酸，加熱；待產(chǎn)生大量黑色沉淀和氣體時(shí)，抽出銅絲，停止加熱；冷卻后，從反應(yīng)后的混合物中分離出黑色沉淀，洗凈、干燥備用回答下列問題：（1）步驟產(chǎn)生氣體的化學(xué)式為 （2）向含微量 Cu2+試液中滴加K4Fe（CN）6溶液，能產(chǎn)生紅褐色沉淀現(xiàn)將少量黑色沉淀放入稀硫酸中，充分振蕩以后，再滴加K4Fe（CN）6溶液，未見紅褐色沉淀，由此所得結(jié)論是 （

20、3）為證明黑色沉淀含有銅的硫化物，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：裝置現(xiàn)象結(jié)論及解釋 A試管中黑色沉淀逐漸溶解A試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體B試管中出現(xiàn)白色沉淀a現(xiàn)象說(shuō)明褐色沉淀具有 性b試管B中產(chǎn)生白色沉淀的總反應(yīng)的離子方程式為 （4）CuS固體能溶于熱的濃硫酸，請(qǐng)用有關(guān)平衡移動(dòng)原理加以解釋： （5）為測(cè)定黑色沉淀中Cu2S 的百分含量，取0.2g 步驟所得黑色沉淀，在酸性溶液中用 40.0mL 0.075mol/L KMnO4溶液處理，發(fā)生反應(yīng)如下：【版權(quán)所有：21教育】8MnO4+5Cu2S+44H+10Cu2+5SO2+8Mn2+22H2O6MnO4+5CuS+28H+5Cu2+5SO2+6Mn2+14H2O

21、反應(yīng)后煮沸溶液，趕盡SO2，過(guò)量的高錳酸鉀溶液恰好與35.0mL 0.1mol/L （NH4）2Fe（SO4）2 溶液反應(yīng)完全則混合物中Cu2S 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 22.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)過(guò)量炭粉與氧化鐵反應(yīng)的氣體產(chǎn)物成分進(jìn)行研究（1）提出假設(shè) 該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO2該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是CO該反應(yīng)的氣體產(chǎn)物是 （2）設(shè)計(jì)方案 如圖所示，將一定量的氧化鐵在隔絕空氣的條件下與過(guò)量炭粉完全反應(yīng)，測(cè)定參加反應(yīng)的碳元素與氧元素的質(zhì)量比21·cn·jy·com （3）查閱資料氮?dú)獠慌c碳、氧化鐵發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)制得氮?dú)庹?qǐng)

22、寫出該反應(yīng)的離子方程式： （4）實(shí)驗(yàn)步驟按圖連接裝置，并檢查裝置的氣密性，稱取3.20g氧化鐵、2.00g碳粉混合均勻，放入48.48g的硬質(zhì)玻璃管中；加熱前，先通一段時(shí)間純凈干燥的氮?dú)?；停止通入N2后，夾緊彈簧夾，加熱一段時(shí)間，澄清石灰水（足量）變渾濁；待反應(yīng)結(jié)束，再緩緩?fù)ㄈ胍欢螘r(shí)間的氮?dú)饫鋮s至室溫，稱得硬質(zhì)玻璃管和固體總質(zhì)量為52.24g；過(guò)濾出石灰水中的沉淀，洗滌、烘干后稱得質(zhì)量為2.00g步驟、中都分別通入N2，其作用分別為 （5）數(shù)據(jù)處理試根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)分析，寫出該實(shí)驗(yàn)中氧化鐵與碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： （6）實(shí)驗(yàn)優(yōu)化 學(xué)習(xí)小組有同學(xué)認(rèn)為應(yīng)對(duì)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善甲同學(xué)認(rèn)為：應(yīng)將澄清石灰水

23、換成Ba（OH）2溶液，其理由是 從環(huán)境保護(hù)的角度，請(qǐng)你再提出一個(gè)優(yōu)化方案將此實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)一步完善： 參考答案1.B考點(diǎn)：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)分析：由實(shí)驗(yàn)流程可知，樣品與足量硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過(guò)氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，然后加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸銅晶體，以此來(lái)解答解答：解：由實(shí)驗(yàn)流程可知，樣品與足量硫酸反應(yīng)，生成硫酸銅和硫酸亞鐵，加入過(guò)氧化氫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鐵，然后加入CuO調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解而生成Fe（OH）3沉淀，得到硫酸銅溶液，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到硫酸

24、銅晶體，A步驟為亞鐵離子與過(guò)氧化氫的氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故A正確；【來(lái)源：21cnj*y.co*m】B步驟可用氯水、硝酸等強(qiáng)氧化劑代替H2O2，引入雜質(zhì)氯離子、硝酸根離子等，難以除去，故B錯(cuò)誤；CCuCO3和CuO都與溶液中H+反應(yīng)，起到調(diào)節(jié)溶液pH的作用，并不引入新的雜質(zhì)，故C正確；D步驟為洗滌固體，固體具有吸附性，過(guò)濾時(shí)表面有可溶性物質(zhì)，則操作為向?yàn)V出晶體的漏斗中加少量水浸沒晶體，自然流下，重復(fù)23次，可洗滌晶體，故D正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查硫酸銅的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握制備流程中的反應(yīng)、混合物分離提純方法等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與

25、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋}目難度中等，注意氧化還原反應(yīng)及鹽類水解等原理的應(yīng)用和分析2.D考點(diǎn)：硅和二氧化硅；金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)；合金的概念及其重要應(yīng)用分析：A硅為親氧元素，在自然界中易化合態(tài)存在；B鐵和鋅在電解質(zhì)溶液中形成原電池，鋅做負(fù)極被腐蝕；C鋁合金中鋁的化學(xué)性質(zhì)并沒有改變，鋁在常溫下即可與氧氣發(fā)生反應(yīng)；D乙烯具有催熟作用，能夠被強(qiáng)氧化劑高錳酸鉀氧化解答：解：A雖然硅的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，但在自然界中仍以化合態(tài)形式存在，如二氧化硅、硅酸鹽等，故A錯(cuò)誤；B在入海口的鋼鐵閘門上裝一定數(shù)量的鋅塊，鐵和鋅在海水中形成原電池反應(yīng)，鋅做負(fù)極被氧化，發(fā)生電化腐蝕，鐵被保護(hù)，是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)，故B錯(cuò)誤；C合金

26、中的鋁單質(zhì)仍然可以與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成氧化鋁，故C錯(cuò)誤；D乙烯具有催熟作用，為了延長(zhǎng)水果的保鮮期，用高錳酸鉀可以除掉乙烯，故D正確；故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，性質(zhì)決定用途，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大3.D考點(diǎn)：纖維素的性質(zhì)和用途；海水資源及其綜合利用；鈉的重要化合物；煤的干餾和綜合利用專題：化學(xué)應(yīng)用分析：A棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲的主要成分都是蛋白，人造絲是一種絲質(zhì)的人造纖維，主要成分不是蛋白質(zhì)；【出處：21教育名師】B石油分餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等；C海水曬鹽是物理變化；D純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，純堿水解顯堿性，故日常生活中也可用純堿溶液來(lái)

27、除去物品表面的油污解答：解：A棉花和木材的主要成分都是纖維素，蠶絲的主要成分都是蛋白，人造絲是一種絲質(zhì)的人造纖維，主要成分不是蛋白質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B石油分餾可得到石油氣、汽油、煤油、柴油等，故B錯(cuò)誤；C海水曬鹽是物理變化，故C錯(cuò)誤；D純堿可用于生產(chǎn)普通玻璃，純堿水解顯堿性，故日常生活中也可用純堿溶液來(lái)除去物品表面的油污，故D正確；【來(lái)源：21·世紀(jì)·教育·網(wǎng)】故選D點(diǎn)評(píng)：本題考查了蠶絲和人造絲的主要成分、石油分餾、純堿的用途等知識(shí)，難度不大，注意知識(shí)的積累4.B考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的分離、提純和除雜分析：A、Cl2可與石

28、灰乳反應(yīng)制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用；B、電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電離程度劃分的，碳酸氫鈉是弱酸強(qiáng)堿酸式鹽，是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離；C、濃H2SO4可用于干燥SO2，是濃硫酸的吸水性；D、用Na2S除去廢水中的Cu2+和Hg2+，是利用硫離子與銅離子與汞離子生成難溶物解答：解：A、氯氣與燒堿、石灰乳發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與酸性無(wú)關(guān)，故A錯(cuò)誤；B、電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)電離程度劃分的，在水溶液里或熔融狀態(tài)下完全電離是電解質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，碳酸氫鈉是弱酸強(qiáng)堿酸式鹽，電離方程式為：NaHCO3=Na+HCO3；是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離，故B正確；C、濃H2SO4可用于干燥SO2，是濃硫酸的吸水性，故C錯(cuò)誤；D、用Na

29、2S除去廢水中的Cu2+和Hg2+，是利用硫離子與銅離子與汞離子生成難溶物，而不是應(yīng)用Na2S還原性，故D錯(cuò)誤；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，熟練掌握強(qiáng)電解質(zhì)、濃硫酸的性質(zhì)、硫化鈉的性質(zhì)等基礎(chǔ)知識(shí)是解題關(guān)鍵，題目難度不大5.D考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；二價(jià)Fe離子和三價(jià)Fe離子的檢驗(yàn)專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A氯化鐵溶液中加入足量鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵；B三價(jià)鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物；C氧化銅為黑色固體，加入稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅；D碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和二氧化碳、水解答：解：A氯化鐵溶液中加入足量鐵粉反應(yīng)生成氯化亞鐵，溶液顏色由黃

30、色變化為淺綠色，故A錯(cuò)誤；B三價(jià)鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成血紅色絡(luò)合物，溶液顏色由黃色變化為血紅色，故B錯(cuò)誤；C氧化銅為黑色固體，加入稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅，溶液變成藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；D碳酸氫鈉溶液為無(wú)色，滴加稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉溶液為無(wú)色，故D正確；故選：D點(diǎn)評(píng)：本題考查了反應(yīng)的現(xiàn)象，題目難度不大，熟悉三價(jià)鐵離子、二價(jià)鐵離子、銅離子的性質(zhì)及顏色是解題關(guān)鍵，注意對(duì)相關(guān)知識(shí)的積累21世紀(jì)教育網(wǎng)版權(quán)所有6.C考點(diǎn)：生活中常見合金的組成；鋁的化學(xué)性質(zhì)專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：A、根據(jù)Al元素在地殼中的含量來(lái)分析；B、金屬鋁易被氧氣氧化形成氧化鋁；C、金屬鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，可以和酸反應(yīng)；D

31、、金屬鋁的冶煉技術(shù)在工業(yè)生產(chǎn)中已經(jīng)成熟，可以大量生產(chǎn)解答：解：A、Al元素在地殼中是含量最多的金屬元素，含量高，儲(chǔ)量豐富，故A正確；B、金屬鋁易被氧氣氧化形成致密的氧化膜氧化鋁，抗腐蝕性能好，故B正確；C、金屬鋁化學(xué)性質(zhì)活潑，常溫下可以和酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D、現(xiàn)在生活和生產(chǎn)中對(duì)金屬鋁的需求量大，金屬鋁的冶煉利用電解技術(shù)在工業(yè)生產(chǎn)中已經(jīng)成熟，可以大量生產(chǎn)，故D正確21教育網(wǎng)故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生金屬鋁的有關(guān)知識(shí)，可以根據(jù)教材知識(shí)來(lái)回答，難度中等，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵www.21-cn-7.B考點(diǎn)：鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉(zhuǎn)變；氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較專題：元素及其化合物分析：根據(jù)三價(jià)鐵離子

32、、銅離子的氧化性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)先后順序，從而確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應(yīng)后的溶液中一定無(wú)三價(jià)鐵離子存在，一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子；若有鐵剩余，一定有銅生成，三價(jià)鐵離子和銅離子無(wú)剩余，據(jù)此進(jìn)行判斷21*cnjy*com解答：解：當(dāng)固體為鐵、銅時(shí)，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu，所以溶液中一定沒有Fe

33、3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；A、溶液中一定不含F(xiàn)e3+，所以加入KSCN溶液不變紅色，故A正確；B、通過(guò)以上分析知，溶液中可能含有Cu2+，故B錯(cuò)誤；C、通過(guò)以上分析知，溶液中一定含有Fe2+，故C正確；D、通過(guò)以上分析知，剩余固體中一定含Cu，故D正確；故選B點(diǎn)評(píng)：本題考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，能正確判斷固體的成分是解本題的關(guān)鍵，根據(jù)固體的成分了解反應(yīng)的先后順序，從而確定溶液的成分2·1·c·n·j·y8.B考點(diǎn)：鈉的重要化合物；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；濃硫酸的性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物專題：氧族元素；幾種重要的金

34、屬及其化合物分析：A、二氧化硫過(guò)量生成亞硫酸氫鈉，氫氧化鈣過(guò)量生成亞硫酸鈉；B、氫氧化鈉和碳酸氫鈉生成碳酸鈉；C、鋅和稀硫酸反應(yīng)生成氫氣，與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；D、氫氧化鈉過(guò)量生成偏鋁酸鈉、氫氧化鈉不足生成氫氧化鋁沉淀解答：解：A、二氧化硫通入石灰水，二氧化硫過(guò)量則生成亞硫酸氫鈣，2SO2+Ca（OH）2Ca（HSO3）2，氫氧化鈣過(guò)量則生成亞硫酸鈣，Ca（OH）2+SO2CaSO3+H2O，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同；B、氫氧化鈉和碳酸氫鈉生成碳酸鈉，NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O，反應(yīng)物用量與濃度不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物；C、鋅稀硫酸則生成氫氣，H2SO4+ZnZnSO4+H2；鋅與

35、濃硫酸則生成二氧化硫，Zn+2H2SO4（濃）ZnSO4+SO2+2H2O，硫酸濃度不同，產(chǎn)物不同；D、氯化鋁溶液滴入氫氧化鈉溶液，若氫氧化鈉過(guò)量生成偏鋁酸鈉，AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O；若氫氧化鈉不足生成氫氧化鋁白色沉淀，AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，反應(yīng)物用量不同，產(chǎn)物不同故選B點(diǎn)評(píng)：此題是對(duì)物質(zhì)之間反應(yīng)物量的不同導(dǎo)致的結(jié)果不同的考查，解題的關(guān)鍵是掌握具體的反應(yīng)產(chǎn)物的不同，屬于物質(zhì)之間反應(yīng)的探討9.B考點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物分析：既能夠與酸反應(yīng)又能夠與堿反應(yīng)的物質(zhì)有：鋁；兩性物質(zhì)；弱酸的酸式鹽，弱酸對(duì)應(yīng)銨鹽，據(jù)此解答解答：解：Al2O

36、3 是兩性氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，故選；Al（OH）3 是兩性氫氧化物，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，故選；Al 既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，故選；NaHCO3 是弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，故選；NaHS 是弱酸的酸式鹽，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，故選；CaCO3 與氫氧化鈉不反應(yīng)，故不選；NaHSO4 與鹽酸不反應(yīng)，故不選；（NH4）2CO3弱酸對(duì)應(yīng)銨鹽，既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉反應(yīng)，故選；故選：B點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)，明確能和強(qiáng)酸或強(qiáng)堿反應(yīng)的物質(zhì)是解本題的關(guān)鍵，注意相關(guān)知識(shí)的積累10.D【21世紀(jì)教育網(wǎng)解析】A硫的氧化性比

37、氧氣、氯氣弱，只能把金屬氧化到低價(jià) Fe的低價(jià)為+2價(jià)；Cu的低價(jià)為+1價(jià)，F(xiàn)e+SFeS； 2Cu+S Cu2S故A的說(shuō)法錯(cuò)誤B因CaCO3中碳為+4價(jià)是最高價(jià)，雖硝酸中+5價(jià)氮，具有強(qiáng)氧化性，CaCO3與稀硝酸只能發(fā)生復(fù)分解，CaCO3+2HNO3=Ca（NO3）2+H2O+CO2反應(yīng)CaSO3中的硫元素是+4價(jià)，具有還原性，與強(qiáng)氧化性的硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化成+6價(jià)的硫，稀硝酸自身被還原成+2價(jià)的氮故B的說(shuō)法錯(cuò)誤CBr2的氧化性強(qiáng)，與Fe反應(yīng)生成FeBr3，I2的氧化性弱，與Fe生成FeI2，故C的說(shuō)法錯(cuò)誤D在金屬的活動(dòng)性順序表中，F(xiàn)e排在Cu、Ag的前面Fe+CuSO4FeSO4

38、4+Cu，F(xiàn)e+2AgNO3Fe（NO3）2+2Ag故D說(shuō)法正確故選D。11.C【21世紀(jì)教育網(wǎng)解析】A銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，所以和反應(yīng)物的濃度有關(guān)，故A不選；B少量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中生成碳酸鈉，過(guò)量二氧化碳通入氫氧化鈉溶液生成碳酸氫鈉，所以和反應(yīng)物的用量有關(guān)，故B不選；C細(xì)鐵絲在氯氣中燃燒 ,無(wú)論氯氣是否過(guò)量都生成氯化鐵，所以與反應(yīng)物的用量無(wú)關(guān)，故C選；DNaOH溶液和AlCl3溶液反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)物的量有關(guān)，氯化鋁與少量氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，與過(guò)量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故D不選；故選C.12.A解：將2.4g鎂、鋁混合物粉末溶于75mL 4mo

39、l/L的鹽酸中即n（HCl）=0.075L×4mol/L=0.3mol，發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2，根據(jù)計(jì)算2.4g無(wú)論全是鎂還是全是鋁都是鹽酸過(guò)量，則溶液中變成HCl、MgCl2、AlCl3混合溶液，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液即n（NaOH）=0.25L×1.5mol/L=0.375mol，據(jù)原子守恒，溶液中的氯有0.3mol，鈉有0.375mol，所以最后溶液中除NaCl外還有其他鈉的化合物，說(shuō)明混合后的溶液呈堿性，溶液肯定沒有氫離子，鎂離子和堿反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，鋁離子在堿性溶液中以偏鋁酸根離

40、子存在，所以混合后的溶液中還存在的離子是偏鋁酸根離子；故選A13.A解：1L 1.00mol/L 的Na2CO3溶液中n（Na2CO3）=1L×1mol/L=1mol，1L 1.25mol/L的鹽酸中n（HCl）=1L×1.25mol/L=1.25mol，把Na2CO3溶液逐滴加到鹽酸中，開始時(shí)鹽酸過(guò)量，發(fā)生反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2，故： Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2 1mol 2mol 故HCl不足，由方程式可知，生成二氧化碳物質(zhì)的量為1.25mol×=0.625mol，向Na2CO3溶液逐滴滴入鹽酸，首先發(fā)

41、生：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，則：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl1mol 1mol 1molNa2CO3消耗1molHCl，剩余0.25molHCl，故生成1molNaHCO3然后發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O； 0.25mol 0.25mol 故NaHCO3有剩余，生成二氧化碳0.25mol，故兩次操作產(chǎn)生的氣體體積之比是0.625mol：0.25mol=5：2，故選A14.B解：A、因?yàn)镹a2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，再和鹽酸反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，所以三價(jià)鐵離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；B、Na

42、2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，鋁離子能和過(guò)量的氫氧化鈉反應(yīng)生成四羥基合鋁酸根離子，在鹽酸作用下又會(huì)生成鋁離子，根據(jù)鋁元素守恒，則鋁離子量不變，故B正確；C、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成大量的NaOH，銨根和氫氧化鈉反應(yīng)，這樣NH4+轉(zhuǎn)化成NH3從溶液逸出，銨根離子減少，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)镹a2O2是強(qiáng)氧化劑，而且遇水生成NaOH，于是Fe2+氧化成Fe3+，并沉淀，所以二價(jià)鐵離子濃度減小，故D錯(cuò)誤故選B15.C解：發(fā)生反應(yīng)有：2Al+6HCl2AlCl3+3H2；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，討論：（1）若酸堿均過(guò)量，則產(chǎn)生的氫氣取決于鋁，鋁的質(zhì)量相同，

43、所以氫氣相等1：1；（2）若酸堿均不夠，產(chǎn)生的氫氣取決于酸堿，根據(jù)方程式，酸堿產(chǎn)生的比值為1：3 （3）現(xiàn)在的比值是5：7，比值處于1：3和1：1之間，由于鋁消耗鹽酸量大于堿，此時(shí)鋁對(duì)于酸過(guò)量而對(duì)于堿不足鋁過(guò)量，故選C16.（1）HClO4、H2CO3          OH、H3O+（2）Mg+2H2OMg(OH)2+ H2     密封   避免與酸或堿接觸（合理即可）（3）2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O2H2O2 2H2

44、O+ O2起始反應(yīng)即使c(H+)降低，且反應(yīng)放熱，使Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+   H >0，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe(OH)3較多時(shí)就聚集為沉淀試題解析：（1）甲是人體必需的基本營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)之一，約占人體體重的2/3,可知甲為水, 與甲分子具有相同電子數(shù)且含元素種類相同的離子有OH、H3O+；乙是日常生活的基礎(chǔ)能源，其中含元素Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，可知乙為甲烷，Y為C元素；丙是具有強(qiáng)氧化性的弱酸,可知丙為次氯酸,丁為次氯酸鈉，其電子式為，由此可知X、Y、Z、M四種元素分別為有Cl、C、O、H；元素X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性由強(qiáng)到弱為HC

45、lO4、H2CO3；（2）元素E、F與X同周期，即處于第三周期，常溫下E的單質(zhì)與甲反應(yīng)緩慢，加熱至沸反應(yīng)迅速，滴加酚酞試液，溶液變紅色，可推知E為鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg+2H2OMg(OH)2+ H2；F的單質(zhì)粉末加油漆后即得“銀粉漆”，可知F為鋁，因?yàn)殇X在空氣中容易被氧化出氧化膜氧化鋁，且鋁與酸或堿均可以發(fā)生反應(yīng)，所以應(yīng)密封保存，并且避免與酸或堿接觸；（3）戊與甲的組成元素相同，其分子具有18電子，分析可知戊為雙氧水，向盛有一定濃度戊溶液的燒杯中逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亞鐵溶液，淺綠色溶液變成黃色是因?yàn)閬嗚F離子被氧化為鐵離子，2Fe2+H2O2+2H+ = 2Fe3+2H2O；有少

46、量氣泡產(chǎn)生，片刻后反應(yīng)變得更劇烈，并放出較多熱量，是因?yàn)殡p氧水在Fe3+催化作用下分解所致，2H2O22H2O+ O2；繼續(xù)滴加溶液，靜置一段時(shí)間，試管底部出現(xiàn)紅褐色沉淀，因?yàn)槠鹗挤磻?yīng)即使c(H+)降低，且反應(yīng)放熱，使Fe3+3H2O Fe(OH)3+3H+   H >0，平衡正向移動(dòng)，當(dāng)水解出的Fe(OH)3較多時(shí)就聚集為沉淀。17.（1）過(guò)濾；坩堝；（2）Fe2+；2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；KSCN溶液、氯水；（3）2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）11；（5）bc；將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后；考點(diǎn)金屬的回收與環(huán)境、資源保護(hù)；

47、硅和二氧化硅；鎂、鋁的重要化合物；鐵的氧化物和氫氧化物；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)專題：幾種重要的金屬及其化合物分析：（1）根據(jù)分離溶液和沉淀；根據(jù)灼燒過(guò)程所需要用到的儀器分析即可；（2）依據(jù)提取流程圖可知，加入過(guò)量鹽酸，氧化鐵和氧化鋁全部溶解為氯化鐵和氯化鋁溶液，Cu2O與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、銅和水，生成的銅能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀；三價(jià)鐵離子與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)生成紅色物質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子；（3）根據(jù)鋁熱反應(yīng)的原理來(lái)書寫；（4）設(shè)溶液的PH為X，然后求出由水電離出的c（OH），利用由水電離出的c（OH）前者為后者的108倍求出X；（5）a電能轉(zhuǎn)化為

48、化學(xué)能、熱能；b粗銅接電源正極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)c精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小d粗銅精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出銅的量存在關(guān)系；要測(cè)定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，即可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可解答：解：（1）實(shí)驗(yàn)操作I步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱為過(guò)濾，在空氣中灼燒固體混合物D時(shí)，所用到的儀器有坩堝、泥三角、三角架、酒精燈，玻璃棒，故答案為：過(guò)濾；坩堝；（2）依據(jù)提取流程圖可知，加入過(guò)量鹽酸，氧化鐵和氧化鋁全部溶解為氯化鐵和氯化鋁溶液，Cu

49、2O與鹽酸反應(yīng)生成氯化銅、銅和水，生成的銅能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，方程式為：2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2，二氧化硅不溶于鹽酸為沉淀，所以濾液A中鐵元素的存在形式為亞鐵離子，可用氯水將其氧化成三價(jià)鐵離子，三價(jià)鐵離子與KSCN溶液發(fā)生反應(yīng)生成紅色物質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)三價(jià)鐵離子，故答案為：Fe2+；2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；KSCN溶液、氯水；（3）鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，故答案為：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe；（4）設(shè)溶液的PH為X，NaAlO2溶液中由水電離出的c（OH）=10X14mol/L，NaOH溶液中由水

50、電離出的c（OH）=10Xmol/L，=108，解得X=11，故答案為：11；（5）a電能部分轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故a錯(cuò)誤；b粗銅接電源正極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故b正確；c精銅作陰極，電解后電解液中Cu2+濃度減小，故c正確；d粗銅精煉時(shí)通過(guò)的電量與陰極析出銅的量存在關(guān)系：電路中通過(guò)3.01×1023個(gè)電子，得到精銅的質(zhì)量為16g，故d錯(cuò)誤；故選：bc；要測(cè)定銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，即可求出銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)設(shè)計(jì)方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過(guò)濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可；故答案為：將濃硫酸用蒸餾水稀釋，

51、將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后；點(diǎn)評(píng)：本題以礦渣（含有Cu2O、Al2O3、Fe2O3、SiO2）提取銅為背景，主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)、化學(xué)方程式、電解原理等，難度不大18.（1）2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；Fe（OH）3；（2）取少許濾液于試管中，加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則雜質(zhì)已除盡；（3）抑制Al3+水解；（4）減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al3+水解，防止晶體失去結(jié)晶水，避免可溶性雜質(zhì)結(jié)晶析出；（5）c（SO42）c（NH4+）c（Al3+）考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)分析：由工藝流程可知，加入過(guò)氧化氫將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，

52、加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH值，F(xiàn)e3+使轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，過(guò)濾后濾液主要含硫酸銨，再將硫酸銨和硫酸鋁溶液混合反應(yīng)，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥等最終得到硫酸鋁銨晶體，硫酸鋁銨晶體熱分解得到氧化鋁2-1-c-n-j-y（1）酸性溶液中Fe2+與H2O2反應(yīng)，過(guò)氧化氫具有氧化性氧化亞鐵離子為鐵離子，結(jié)合電荷守恒和原子守恒配平書寫；H2O2溶液具有強(qiáng)氧化性，可以氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子在氨水存在的條件下生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；（2）由工藝流程可知，加入過(guò)氧化氫將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH值，F(xiàn)e3+使轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，過(guò)濾后的濾液中可能含有Fe3+，用KSC

53、N溶液檢驗(yàn)是否含有Fe3+；（3）鋁離子在溶液中能夠發(fā)生水解生成氫氧化鋁；（4）蒸干會(huì)析出可溶性雜質(zhì)的析出，且Al3+水解程度增大，防止晶體失去結(jié)晶水，避免可溶性雜質(zhì)結(jié)晶析出；（5）根據(jù)題中所給的化學(xué)式，利用銨根和鋁離子水解進(jìn)行解答即可解答：解：（1）酸性溶液中Fe2+與H2O2反應(yīng)，過(guò)氧化氫具有氧化性氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故答案為：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；H2O2溶液具有強(qiáng)氧化性，可以氧化亞鐵離子生成鐵離子，鐵離子在氨水存在的條件下生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，反應(yīng)的離子方程式：2Fe2+H2O2+4NH3

54、H2O=2Fe（OH）3+4NH4+，過(guò)濾操作中所得到濾渣主要成分氫氧化鐵，故答案為：Fe（OH）3；（2）由工藝流程可知，加入過(guò)氧化氫將溶液中Fe2+氧化為Fe3+，加入氨水調(diào)節(jié)溶液PH值，F(xiàn)e3+使轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，過(guò)濾后的濾液中可能含有Fe3+，取少許濾液于試管中，加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則雜質(zhì)已除盡，故答案為：取少許濾液于試管中，加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則雜質(zhì)已除盡；（3）由于鋁離子在溶液中能夠發(fā)生水解生成氫氧化鋁，所以加入硫酸酸化，抑制了鋁離子的水解，故答案為：抑制Al3+水解；（4）由于蒸干會(huì)析出可溶性雜質(zhì)的析出，且Al3+水解程度增大，防止晶體失去結(jié)晶

55、水，避免可溶性雜質(zhì)結(jié)晶析出，所以母液不能蒸干，故答案為：減少可溶性雜質(zhì)的析出及Al3+水解，防止晶體失去結(jié)晶水，避免可溶性雜質(zhì)結(jié)晶析出；（5）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al（SO4）212H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，未水解前，c（Al3+）=c（NH4+）=0.1mol/L，由于銨根和鋁離子均水解，水解結(jié)合水電離出的氫氧根，故水解后濃度均小于0.1mol/L，c（Al3+）c（NH4+），c（SO42）=0.2mol/L，離子濃度為，c（SO42）c（NH4+）c（Al3+），故答案為：c（SO42）c（NH4+）c（Al3+）點(diǎn)評(píng)：本題考查工藝流程、離子檢驗(yàn)、鹽類水解、對(duì)條件

56、的控制選擇、物質(zhì)的分離提純等，理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與靈活運(yùn)用能力，題目難度中等19.答案： （1）Fe、稀鹽酸        （2）CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl+2H2SO4   （3）Cu+2 H2SO4（濃） CuSO4+ SO2+2H2O反應(yīng)中生成的CuSO4和 SO2為11，所以理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體 （4）生產(chǎn)中應(yīng)防止CuCl的氧化和見光分解 （5）2  pH較大時(shí)，Cu2+水解程度增大，反應(yīng)生成CuCl減少 （

57、6）0955或者955%試題解析：（1）廢液中含有Fe3+、Cu2+所以應(yīng)加入Fe除去，過(guò)量的Fe用稀鹽酸除去，所以試劑X、Y分別是Fe、稀鹽酸；（2）由流程圖可知，CuCl晶體的制備過(guò)程中，反應(yīng)物為SO2、CuSO4、CuCl2，生成物為H2SO4、CuCl，由電子守恒及原子守恒，可得反應(yīng)方程式為CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O=2CuCl+2H2SO4 ；（3）由反應(yīng)方程式Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O可知Cu與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中有SO2生成，且生成的CuSO4和SO2為11，生產(chǎn)CuCl的過(guò)程中消耗CuSO4和SO2也為11，所以理論上不需要補(bǔ)充SO2氣體；（4）因CuCl在空氣中迅速被氧化成綠色且見光分解，變成褐色，故生產(chǎn)中應(yīng)注意防止CuCl的氧化和見光分解；（5）由表中數(shù)據(jù)可知，pH=2時(shí)，CuCl產(chǎn)率最高；pH較大時(shí)，Cu2+水解程度增大，導(dǎo)致反應(yīng)生成CuCl減少；（6） 根據(jù)題目中所給數(shù)據(jù)及平行實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差不能超過(guò)1%，故舍棄第一次數(shù)據(jù)，利用第二次和第三次數(shù)據(jù)計(jì)算，滴定025g樣品消耗硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均體積是（2405+2395）÷2240ml,所