江蘇省贛榆縣高考化學(xué) 練習(xí)題十五蘇教版

1、練習(xí)（十五）單項(xiàng)選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1中華人民共和國安全生產(chǎn)法指出安全生產(chǎn)工作應(yīng)當(dāng)以人為本，堅(jiān)持安全發(fā)展、預(yù)防為主、綜合治理的方針。下列做法不正確的是（ ）a面粉生產(chǎn)車間應(yīng)嚴(yán)禁煙火 bnh3泄露時(shí)向空中噴灑水霧c含cl2的尾氣用堿溶液處理后再排放 d金屬鈉失火時(shí)應(yīng)立即用泡沫滅火器撲滅2下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()a中子數(shù)為79、質(zhì)子數(shù)為55的銫(cs)原子：csbn2分子的電子式：c丙烯醛的結(jié)構(gòu)簡式：ch2chchod堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：o22h2o4e4oh3下列說法正確的是()a向反應(yīng)體系中加入少許鉛筆芯細(xì)末，可加快鋅

2、和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣的速率b將so2氣體通入溴水中，溶液褪色，加熱后溶液恢復(fù)原色cfecl3可用作h2o2分解的氧化劑d鋁表面易形成致密的氧化膜，鋁制器皿可長時(shí)間盛放咸菜等腌制食品4a、b、c、d、e五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，b、c、e最外層電子數(shù)之和為11，a原子核外最外層電子數(shù)是次外層的2倍，c是同周期中原子半徑最大的元素，工業(yè)上一般通過電解氧化物的方法獲得d的單質(zhì)，e是制備太陽能電池的重要材料。下列說法正確的是ab、c、d形成的簡單離子半徑大小順序cmdnbxba、b、e氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性為eabcc和d的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間可以發(fā)生反應(yīng)de單質(zhì)是制備太陽能電池的重要材

3、料是因?yàn)閑的單質(zhì)導(dǎo)電性強(qiáng)5下列有關(guān)說法正確的是()a常溫下，ph均為5的鹽酸與氯化銨溶液中，水電離的c(h)后者是前者的104倍b用惰性電極電解1 l 1 mol·l1cuso4溶液，當(dāng)陰極析出3.2 g銅時(shí)，加入0.05 mol的cu(oh)2固體，則溶液恢復(fù)至原濃度c100 ml 1 mol·l1na2co3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3nad由于催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，因而反應(yīng)的焓變?cè)龃?用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?圖1 圖2 圖3 圖4a用圖1所示裝置制取少量h2b用圖2所示裝置分離na2co3溶液和ch3cooc2h5的混合物c用圖3所示裝

4、置驗(yàn)證na和水反應(yīng)為放熱反應(yīng)d用圖4所示裝置除去na2co3晶體中混有的nahco3雜質(zhì)7下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()a氯氣通入水中：cl2h2o2hclclobagcl溶于氨水：agcl2nh3·h2o=ag(nh3)2cl2h2oc向naalo2溶液中通入過量的co2：2aloco23h2o=2al(oh)3cod用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀：ag2hno=agno2h2o8一種全天候太陽能電化學(xué)電池的工作原理如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()a該電池與硅太陽能電池供電原理相同b光照時(shí)，b極周圍ph減小c光照時(shí)，h由b極室透過質(zhì)子膜進(jìn)入a極室d夜間無光照時(shí)，a為電池的負(fù)極9下列物質(zhì)的每

5、步轉(zhuǎn)化在給定條件下能一步實(shí)現(xiàn)且較合理的是 a. cu2(oh)2co3cuso4(aq)cu b. fes2 so2 h2so4c.海水mg(oh)2mgomg(工業(yè)制鎂)d. nh3n2no no2hno3（工業(yè)制硝酸）10下列關(guān)于各圖像的解釋或得出結(jié)論不正確的是（ ）a.圖甲表示物質(zhì)的量之比為3:2的鎂和鋁分別與過量稀硫酸反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生氣體的體積（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系b.圖乙表示2so（g）+o2（g）2so3（g） （h<0）的平衡常數(shù)k與壓強(qiáng)p的關(guān)系，且t1<t2c根據(jù)圖丙所示可知：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，石墨比金剛石穩(wěn)定 d圖丁表示反應(yīng)2so2+o22so3， t1時(shí)刻只

6、減小了 so3的濃度不定項(xiàng)選擇題:本題包括5小題，每小題4分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。11化合物丙可由化合物甲和化合物乙在一定條件下制得：下列有關(guān)敘述正確的是（ ）a.反應(yīng)過程中加入適量nahco3可提高化合物丙的產(chǎn)率b.化合物甲的分子式為c7h4nbr2clc.化合物乙既能與hcl溶液反應(yīng)又能與naoh溶液反應(yīng)d.一定條件下，化合物丙分別能發(fā)生消去、氧化、取代、加成反應(yīng)12.在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是()選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及離子方程式a滴加氨水na、fe3、cl、no不能大量共存，fe33oh= fe(oh)3b由水電離出c(h)1&

7、#215;1013mol·l1k、nh、cl、alo能大量共存cph1的溶液fe3、nh、i、so不能大量共存，2fe32i=2fe2i2d通入少量so2氣體k、na、clo、so不能大量共存，2closo2h2o=2hcloso13根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a向febr2溶液中通入少量cl2溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：cl2br2b向蛋白質(zhì)溶液中滴加pb(no3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀，蛋白質(zhì)發(fā)生了變性c向ph3的ha和hb溶液中分別加水稀釋至100倍ph(ha)ph(hb)酸性：hahbd向重晶石中加入飽和碳酸鈉溶液重晶石逐漸溶解溶度積：k

8、sp(baco3)ksp(baso4)14、常溫下，向20.00 ml 0.1000 mol·l-1 ch3coona 溶液中逐滴加入 0.100 0 mol l-1鹽酸，溶液的ph與所加鹽酸體積的關(guān)系如下圖所示(不考慮揮發(fā))。下列說法正確的是a. ch3coona溶液中：c(h+) +c(ch3cooh)=c(oh-)+c(na+)b.點(diǎn)所示溶液中:c(ch3cooh)=c(cl-)>c(oh-)=c(h+)c.點(diǎn)所示溶液中:c(cl-)>c(ch3coo-)>c(ch3cooh)>c(h+) >c(oh-)d.點(diǎn)所示溶液中:c(na+)= c(cl-

9、)>c(ch3cooh) >c(h+)>c(oh-)15.甲醚是一種清潔燃料，以=2通入1l的反應(yīng)器中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2co(g)+4h2(g) ch3och3(g) +h2o(g)  h，其co的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)變化關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是a.上述反應(yīng)h<0b.圖中p1<p2<p3c.若在p3和316時(shí)，測(cè)得容器中n(h2)=n(ch3och3)，此時(shí)v(正)<v(逆)d.若在p3和316時(shí)，起始時(shí)=3，則達(dá)到平衡時(shí)，co轉(zhuǎn)化率小于50%20(14分)二氧化碳的捕集、利用是我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。(1)科

10、學(xué)家提出由co2制取c的太陽能工藝如上圖所示。若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中6，則fexoy的化學(xué)式為_?！盁岱纸庀到y(tǒng)”中每分解1 mol fexoy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。(2)工業(yè)上用co2和h2反應(yīng)合成甲醚。已知：co2(g)3h2(g)=ch3oh(g)h2o(g) h153.7 kj·mol1ch3och3(g)h2o(g)=2ch3oh(g) h223.4 kj·mol1則2co2(g)6h2(g) =ch3och3(g)3h2o(g)h3_kj·mol1。一定條件下，上述合成甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說明平衡一定向正反

11、應(yīng)方向移動(dòng)的是_(填字母)。a逆反應(yīng)速率先增大后減小 bh2的轉(zhuǎn)化率增大c反應(yīng)物的體積百分含量減小 d容器中的值變小在某壓強(qiáng)下，合成甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，co2的轉(zhuǎn)化率如下圖所示。t1溫度下，將6 mol co2和12 mol h2充入2 l的密閉容器中，5 min 后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則05 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(ch3och3)_ _；ka、kb、kc三者之間的大小關(guān)系為_。(3)常溫下，用氨水吸收co2可得到nh4hco3溶液，在nh4hco3溶液中，c(nh)_(填“>”、“<”或“”)c(hco)；反應(yīng)nhhcoh2onh3·h2oh2co3的平衡常數(shù)k_。(已知常溫下nh3·h2o的電離平衡常數(shù)kb2×105，h2co3的電離平衡常數(shù)k14×107，k24×1011)海頭高中2017屆高三第二學(xué)期小題練（十五）答案1. d 2. b 3. a4. c5. a 6. c 7. b 8. a 9. b 10. d11. ad 12. c 13. bc14. bd15. ac20.(1)fe3o42 mol(2)130.8b0.18 mol·l1·min1kakc>kb(3)>1.25×1036edb