第四章第四節(jié)第2課時(shí)

1、第2課時(shí)硫酸和硝酸的氧化性學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.通過(guò)濃硫酸、硝酸分別與不活潑金屬、非金屬的反應(yīng)，認(rèn)識(shí)濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性。2.通過(guò)比較濃硫酸與稀硫酸，濃硝酸與稀硝酸性質(zhì)的差異，認(rèn)識(shí)濃度、反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響。一濃硫酸的特性1將一瓶濃硫酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量的變化是增大，變化的原因是濃硫酸能吸收空氣中的水蒸氣。若將一瓶濃鹽酸(或濃硝酸)敞口放置在空氣中，其質(zhì)量的變化是減小，原因是濃鹽酸(或濃硝酸)易揮發(fā)，溶質(zhì)減少。2將一定量的蔗糖放入小燒杯中，加入濃硫酸，觀察到的現(xiàn)象是白色蔗糖變黑、體積膨脹，變成疏松多孔的海綿狀的炭，并放出有刺激性氣味的氣體，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C12H22O1112C1

2、1H2O。3按表中圖示裝置完成實(shí)驗(yàn)，將有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象及實(shí)驗(yàn)結(jié)論填入表中：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象a試管中銅絲表面變黑，有氣泡逸出；b試管中的品紅溶液逐漸變?yōu)闊o(wú)色；c試管中的紫色石蕊溶液逐漸變?yōu)榧t色；將a試管里的溶液慢慢倒入水中，溶液變?yōu)樗{(lán)色。實(shí)驗(yàn)結(jié)論Cu和濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O歸納總結(jié)濃硫酸的特性(1)吸水性：濃硫酸可以吸收空氣或其他氣體中的水蒸氣、混在固體中的濕存水、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水。在實(shí)驗(yàn)室里常用濃硫酸作干燥劑。(2)脫水性：濃硫酸可以使有機(jī)化合物中的氫、氧元素按水的組成從有機(jī)物中“脫離”出來(lái)，結(jié)合生成水分子。(3)強(qiáng)氧化性濃硫酸能與大多數(shù)金

3、屬反應(yīng)，生成高價(jià)態(tài)金屬的硫酸鹽，本身一般被還原為SO2。常溫下，濃硫酸能使鐵、鋁鈍化。濃硫酸可將碳、磷等非金屬單質(zhì)氧化成高價(jià)態(tài)的氧化物或含氧酸，本身被還原為SO2。活學(xué)活用1濃硫酸具有A.強(qiáng)酸性，B.強(qiáng)氧化性，C.高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性，D.脫水性，E.吸水性等性質(zhì)。以下過(guò)程主要表現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？請(qǐng)將答案的字母分別填入括號(hào)中。(1)用NaCl固體和濃H2SO4在加熱條件下制氯化氫氣體。()(2)用磷礦物主要成分是Ca3(PO4)2和硫酸反應(yīng)制磷酸。()(3)濃硫酸干燥H2、O2、Cl2、HCl和SO2等氣體。()(4)常溫下可以用鐵或鋁的容器貯存濃硫酸。()(5)膽礬放在盛濃硫酸的干燥器中變成

4、白色粉末。()(6)不能用濃硫酸干燥HBr、HI和H2S等氣體。()(7)濃硫酸使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。()答案(1)C(2)A(3)E(4)B(5)E(6)B(7)AD解析(1)濃硫酸具有高沸點(diǎn)、難揮發(fā)性，氯化氫氣體易揮發(fā)。(2)磷酸是高沸點(diǎn)的中強(qiáng)酸，利用強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)制弱酸的原理制磷酸。(3)濃硫酸吸收混在上述氣體中的雜質(zhì)水蒸氣。(4)常溫下，濃硫酸和鋁、鐵反應(yīng)，在金屬表面生成一層薄而致密的氧化物薄膜，阻止內(nèi)部的金屬和濃硫酸繼續(xù)反應(yīng)。(5)濃硫酸吸收膽礬晶體中的結(jié)晶水，使之變成無(wú)水硫酸銅白色粉末。(6)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，而HBr、HI、H2S具有強(qiáng)還原性。(7)濃硫酸既具有酸

5、的通性，可使酸堿指示劑變色，又具有脫水性，可使有機(jī)物炭化。2實(shí)驗(yàn)證明銅在低溫下不能和O2發(fā)生反應(yīng)，也不能和稀硫酸共熱發(fā)生反應(yīng)，但工業(yè)上卻是將廢銅屑倒入熱的稀硫酸中并不斷地通入空氣來(lái)制取CuSO4溶液的。銅屑在此狀態(tài)下發(fā)生的一系列化學(xué)反應(yīng)的方程式為_(kāi)。利用銅和濃H2SO4在加熱條件下也能制備CuSO4溶液，其化學(xué)方程式為_(kāi)。以上兩種方法哪種好？_，原因是_。答案2CuO22CuOCuOH2SO4(稀)=CuSO4H2OCu2H2SO4(濃)CuSO4SO22H2O第一種方法好制得相同質(zhì)量的產(chǎn)品，第一種方法消耗的硫酸少，第二種方法生成SO2，會(huì)造成大氣污染，第一種方法節(jié)約能源解析在稀硫酸存在的條件

6、下，Cu與O2反應(yīng)后的生成物迅速溶解在熱的稀硫酸中生成CuSO4；第二種方法是在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)，濃H2SO4會(huì)被還原為SO2，其利用率降低且生成的氣體有毒。二硝酸的氧化性1硝酸中氮元素的化合價(jià)為5價(jià)，根據(jù)在化學(xué)反應(yīng)中氮元素化合價(jià)可能的變化，分析判斷硝酸具有強(qiáng)氧化性。能與大多數(shù)金屬反應(yīng)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)濃硝酸與銅反應(yīng)，被還原為NO2：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O。(2)稀硝酸與銅反應(yīng)，被還原為NO：3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。2硝酸能與非金屬單質(zhì)反應(yīng)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)濃硝酸將木炭氧化成二氧化碳：C4

7、HNO3(濃)CO24NO22H2O。(2)濃硝酸將硫氧化成硫酸：S6HNO3(濃)=H2SO46NO22H2O。歸納總結(jié)硝酸具有強(qiáng)氧化性(1)能將大多數(shù)金屬(如銅等)氧化成高價(jià)態(tài)金屬的硝酸鹽，濃硝酸生成NO2，稀硝酸生成NO。(2)常溫下，濃硝酸能使鐵(鋁)發(fā)生鈍化，這是因?yàn)闈庀跛釋㈣F、鋁容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜。若在加熱條件下，可破壞氧化膜，從而使反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行。(3)王水是濃硝酸和濃鹽酸按體積比13的混合物，能使一些不溶于硝酸的金屬如金、鉑等溶解。(4)濃HNO3與非金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物一般是NO2，而非金屬一般被氧化成最高價(jià)氧化物或相應(yīng)的最高價(jià)含氧酸。 活學(xué)活用3物質(zhì)氧化性、還原

8、性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)在反應(yīng)中的產(chǎn)物與物質(zhì)的濃度有關(guān)的是()Cu與HNO3溶液Cu與FeCl3溶液Zn與H2SO4溶液Fe與HCl溶液A BC D答案A解析本題考查物質(zhì)氧化性和還原性的影響因素。銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀硝酸反應(yīng)生成NO，硝酸氧化性的強(qiáng)弱與濃度有關(guān)；銅與氯化鐵溶液反應(yīng)，與濃度和溫度無(wú)關(guān)，產(chǎn)物唯一；鋅與硫酸反應(yīng)：稀硫酸生成氫氣，濃硫酸則生成二氧化硫，硫酸氧化性的強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)；鐵與鹽酸反應(yīng)只生成氯化亞鐵和氫氣。4在下列反應(yīng)中，HNO3既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性的是()AH2S2HNO3=S2NO22H2OBCuO2HNO

9、3=Cu(NO3)2H2OC4HNO34NO2O22H2OD3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O答案D解析A中HNO3只表現(xiàn)氧化性；B中HNO3只表現(xiàn)酸性；C中HNO3既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性；D中HNO3既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)酸性。當(dāng)堂檢測(cè)1下列對(duì)濃硫酸的敘述正確的是()A常溫下，濃硫酸與鐵、鋁不反應(yīng)，所以鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器能盛放濃硫酸B濃硫酸具有吸水性，故能使蔗糖炭化C濃硫酸和銅片加熱既表現(xiàn)出酸性，又表現(xiàn)出氧化性D濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)制取SO2時(shí)，濃硫酸表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性答案C解析常溫下濃硫酸能使鐵、鋁鈍化，故可用鐵質(zhì)、鋁質(zhì)容器盛放濃硫酸；濃硫酸使蔗糖炭化，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

10、，而不是吸水性；銅與濃硫酸在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)，部分H2SO4被還原生成SO2，起氧化劑的作用，還有一部分H2SO4生成CuSO4，起酸的作用；實(shí)驗(yàn)室中用濃硫酸與固體亞硫酸鈉反應(yīng)來(lái)制取二氧化硫，在兩種反應(yīng)物中硫元素處于相鄰價(jià)態(tài)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律知，它們之間是不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的，應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)，其原理是用難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，強(qiáng)酸制弱酸，因而在此反應(yīng)中濃硫酸體現(xiàn)的是難揮發(fā)性和酸性。2關(guān)于濃H2SO4與Cu反應(yīng)敘述正確的是()A在反應(yīng)中，濃H2SO4只表現(xiàn)出氧化性B此反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)C在反應(yīng)中，濃H2SO4既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性D每1 mol銅參加反應(yīng)就有2 mol濃H2SO4

11、被還原， 同時(shí)生成2 mol SO2答案C3對(duì)于硫酸和硝酸的比較中，下列敘述不正確的是()A冷的濃硫酸和濃硝酸都可以用鋁、鐵制的容器盛裝B濃硫酸和濃硝酸都具有很強(qiáng)的腐蝕性、脫水性C稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性D硫酸和硝酸都是重要的化工原料答案B解析本題考查濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì)和用途，應(yīng)注意濃硝酸沒(méi)有脫水性，但具有揮發(fā)性。4關(guān)于硝酸的說(shuō)法正確的是()A硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)，主要是5價(jià)的氮得電子B濃硝酸與濃鹽酸按31的體積比所得的混合物叫王水C硝酸電離出的H，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體答案A解析硝酸是一種強(qiáng)氧化性的酸，它的

12、氧化性主要是由5價(jià)的N元素表現(xiàn)出來(lái)的；王水中濃鹽酸與濃硝酸的體積比是31；硝酸是強(qiáng)氧化性酸，和金屬反應(yīng)，一般不產(chǎn)生H2；常溫下濃硝酸能使Fe鈍化，不會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體。5下列各物質(zhì)中，常溫下能持續(xù)發(fā)生反應(yīng)，且產(chǎn)生大量氣體的是()A鐵跟濃硫酸 B碳跟稀硫酸C銅跟稀鹽酸 D鐵跟稀硫酸答案D6向含銅粉的硝酸亞鐵溶液中滴加足量稀硫酸，下列說(shuō)法正確的是 ()A能反應(yīng)，但不產(chǎn)生氣體B銅粉完全溶解C實(shí)驗(yàn)過(guò)程中溶液會(huì)變色D銅粉不會(huì)溶解答案C解析在H存在條件下NO表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性，再由Cu2Fe3=Cu22Fe2可知銅粉的還原性強(qiáng)于Fe2，所以銅粉逐漸溶解，D項(xiàng)錯(cuò)誤；NO被還原成NO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液中有C

13、u2生成，C項(xiàng)正確；但Cu、NO的物質(zhì)的量不確定，所以不能判斷銅是否完全溶解，B項(xiàng)錯(cuò)誤。40分鐘課時(shí)作業(yè)基礎(chǔ)過(guò)關(guān)一、硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用1區(qū)別濃硫酸和稀硫酸，既簡(jiǎn)單又可靠的方法是 ()A與銅片反應(yīng)B與石蕊溶液反應(yīng)C用玻璃棒各蘸少許涂在紙上D加入鋅片看是否有氣體生成答案C解析濃硫酸具有脫水性，涂在紙上，使其變黑色，稀硫酸涂在紙上無(wú)明顯變化。2濃硫酸和2 mol·L1的稀硫酸，在實(shí)驗(yàn)室中敞口放置。它們的質(zhì)量和放置天數(shù)的關(guān)系如圖。分析a、b曲線變化的原因是 ()Aa升華、b冷凝 Ba揮發(fā)、b吸水Ca蒸發(fā)、b潮解 Da冷凝、b吸水答案B解析本題考查學(xué)生對(duì)濃、稀硫酸在吸水與其中水分揮發(fā)的差異。在兩

14、種溶液中都存在吸水和水分揮發(fā)兩個(gè)過(guò)程，只不過(guò)在濃硫酸中以吸收水分為主，溶液質(zhì)量增加；而2 mol·L1稀硫酸中以水分揮發(fā)為主，質(zhì)量減小。3下圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此下列說(shuō)法正確的是 ()硫酸化學(xué)純(CP)500 mL化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84 g·cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%A該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2 mol·L1B1 mol Zn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2 g氫氣C能用鐵制容器盛放該硫酸D該硫酸稀釋時(shí)應(yīng)將水倒入盛有該酸的燒杯中并不斷地用玻璃棒攪拌答案C解析此題考查濃硫酸和稀硫酸的不同點(diǎn)。據(jù)標(biāo)簽信息可得

15、c18.4 mol·L1，可知此硫酸為濃硫酸；稀硫酸與Zn反應(yīng)產(chǎn)生H2，濃硫酸與Zn反應(yīng)不產(chǎn)生H2；可用鐵器盛放濃硫酸；但不能盛放稀硫酸；濃硫酸稀釋時(shí)由于放出大量的熱，故應(yīng)將濃硫酸慢慢注入盛水的燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌。4如圖所示，小試管內(nèi)盛有約3 mL飽和硫酸銅溶液，與錐形瓶連通的U形管內(nèi)盛有少量水(為便于觀察，預(yù)先染成紅色)。沿小試管內(nèi)壁小心地慢慢倒入約3 mL濃硫酸靜置片刻，不可能觀察到的現(xiàn)象是()A小試管內(nèi)液體分兩層，上層藍(lán)色，下層無(wú)色BU形管內(nèi)左邊液面下降，右邊液面升高C有少量白色固體析出D有少量藍(lán)色固體析出答案D解析濃H2SO4的密度大于飽和CuSO4溶液的密度，濃硫酸

16、在下層呈無(wú)色；濃H2SO4具有強(qiáng)吸水性，導(dǎo)致CuSO4飽和溶液中水量減少，有膽礬晶體析出，同時(shí)膽礬中的水又被濃H2SO4吸收，所以看到有白色固體析出而不是藍(lán)色固體。二、硝酸的性質(zhì)及應(yīng)用5下列反應(yīng)中硝酸既能表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性的是()A使石蕊試液變紅B與銅反應(yīng)放出NO氣體，生成Cu(NO3)2C與Na2CO3反應(yīng)放出CO2氣體，生成NaNO3D與S單質(zhì)混合共熱時(shí)生成H2SO4和NO2答案B解析HNO3使石蕊變紅，只表現(xiàn)了HNO3的酸性；與Cu反應(yīng)放出NO氣體表現(xiàn)了HNO3的氧化性，生成Cu(NO3)2，表現(xiàn)了其酸性；能與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，只表現(xiàn)了強(qiáng)酸性；與S單質(zhì)反應(yīng)，只表現(xiàn)了強(qiáng)氧化

17、性。6在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)FeCl3，F(xiàn)e2O3，Cu(NO3)2，KNO3，銅粉溶解的是()A只有或B只有或C只有或或D上述物質(zhì)中任意一種答案D解析銅粉在稀硫酸中不溶解，當(dāng)加入兩種物質(zhì)時(shí)，相當(dāng)于加入了Fe3，會(huì)發(fā)生反應(yīng)Cu2Fe3=2Fe2Cu2，銅粉會(huì)溶解，當(dāng)加入兩種物質(zhì)時(shí)，相當(dāng)于加入了NO，會(huì)發(fā)生反應(yīng)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。因此上述物質(zhì)中的任意一種都可使其溶解。7用以下三種途徑來(lái)制取相同質(zhì)量的硝酸銅：銅跟濃硝酸反應(yīng)，銅跟稀硝酸反應(yīng)，銅跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是()A三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等B三種途徑所消

18、耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C所消耗銅的物質(zhì)的量：途徑途徑途徑D所消耗硝酸的物質(zhì)的量：途徑途徑途徑答案D解析有關(guān)反應(yīng)：Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O2CuO22CuO，CuO2HNO3(稀)=Cu(NO3)2H2O分析以上三組反應(yīng)，可以看出：生成相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，消耗相同質(zhì)量的銅，但消耗硝酸的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)不相同，途徑消耗HNO3最多，途徑次之，途徑消耗HNO3最少。通過(guò)比較可以看出，生產(chǎn)Cu(NO3)2，途徑效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO3的利用率。8下列說(shuō)法正確的是 ()A濃硝酸和濃H2SO4都

19、應(yīng)保存在棕色試劑瓶中BNaOH溶液用帶有橡膠塞的試劑瓶保存C工業(yè)制得的濃鹽酸、濃硝酸通常帶有黃色是Fe3所致D鋁制或鐵制容器可貯運(yùn)濃硫酸、濃硝酸和濃鹽酸這三大強(qiáng)酸答案B解析A項(xiàng)，濃HNO3見(jiàn)光或受熱易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中并密封置于陰涼處，濃H2SO4應(yīng)密封置于干燥處，不必保存在棕色瓶中；B項(xiàng)，NaOH易與玻璃中的SiO2反應(yīng)，不宜用玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞；C項(xiàng)，濃鹽酸顯黃色，是由于含F(xiàn)e3，濃HNO3顯黃色是由于它分解產(chǎn)生了NO2，NO2又溶于其中的緣故；D項(xiàng)，鐵、鋁遇冷的濃H2SO4、濃HNO3鈍化，但Fe、Al均可與濃鹽酸反應(yīng)。三、濃硫酸、濃硝酸與金屬反應(yīng)的計(jì)算95 mL物質(zhì)的量濃度為1

20、8 mol·L1的硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法正確的是()A有0.09 mol的硫酸被還原B有0.045 mol的硫酸被還原C充分反應(yīng)后體系無(wú)硫酸剩余D消耗的銅的質(zhì)量一定小于2.88 g答案D解析濃硫酸與銅可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不發(fā)生反應(yīng)。濃硫酸與銅反應(yīng)時(shí)，隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸逐漸消耗，其濃度也逐漸下降，當(dāng)硫酸由濃變稀時(shí)反應(yīng)就會(huì)停止。因此，參加反應(yīng)的硫酸實(shí)際量要比理論計(jì)算值小。據(jù)題n(H2SO4)0.005 L×18 mol·L10.09 mol，參加反應(yīng)的硫酸n(H2SO4)0.09 mol，被還原的硫酸小于0.045 mol，參加反應(yīng)的

21、銅小于2.88 g。10將2.56 g Cu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為()A0.05 mol B1 molC1.05 mol D0.13 mol答案D解析參加反應(yīng)的硝酸由兩部分構(gòu)成，一是被還原為氮氧化物的硝酸，為0.05 mol；二是作酸，生成Cu(NO3)2的硝酸，為0.08 mol。能力提升11.某同學(xué)查詢資料得知：銅屑放入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，若在稀硫酸中加入H2O2，銅屑可逐漸溶解。實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)設(shè)計(jì)裝置如圖，驗(yàn)證該實(shí)驗(yàn)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。該同學(xué)采取

22、的操作是在有銅屑的燒瓶中先加入H2O2，后加入稀硫酸，可以看到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及得到的結(jié)論是_。答案CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O銅屑中加入H2O2后表面變黑，再加入稀硫酸，銅屑可逐漸溶解。說(shuō)明稀H2SO4不能溶解銅屑，當(dāng)將銅屑用H2O2氧化成CuO后，則可以被稀硫酸溶解12(1)敞口放置的濃硫酸和濃硝酸，放置過(guò)程中，濃度會(huì)_、_，其原因分別為_(kāi)、_。由此可知用鐵(或鋁)容器貯存濃硫酸(或濃硝酸)時(shí)，必須_，貯存時(shí)必須采取的另一個(gè)措施是_，原因是_。(2)向KNO3溶液中滴加少量濃鹽酸，然后分成等量的三份，第一份滴入淀粉碘化鉀溶液，溶液將變成_色；第二份加入銅片，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)；第三

23、份滴加少量AgNO3溶液，將看到有_生成。答案(1)降低降低敞口放置時(shí)，濃硫酸要吸收空氣中的水蒸氣濃硝酸會(huì)揮發(fā)密閉遠(yuǎn)離熱源受熱會(huì)造成酸與容器反應(yīng)(2)藍(lán)3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O白色沉淀解析(1)濃硫酸具有吸水性，會(huì)吸收空氣中的水分，而使?jié)舛冉档?；濃硝酸?huì)揮發(fā)，同樣導(dǎo)致濃度降低，稀酸會(huì)與鐵、鋁反應(yīng)，使容器腐蝕，因而用鐵、鋁容器貯存濃硫酸、濃硝酸時(shí)必須密封。由于受熱時(shí)，濃硫酸、濃硝酸都會(huì)與鐵、鋁反應(yīng)，所以保存時(shí)不能受熱，要遠(yuǎn)離熱源。(2)酸性條件下NO具有強(qiáng)氧化性，能將I氧化成I2，能將Cu氧化成Cu2，并產(chǎn)生NO氣體；溶液中的Cl和Ag反應(yīng)生成白色AgCl沉淀。13將紅熱的黑色固

24、體單質(zhì)甲投入顯黃色的溶液乙中劇烈反應(yīng)產(chǎn)生混合氣體A，A在常溫下不與空氣作用，有如下變化關(guān)系：氣體A試推導(dǎo)：(1)甲為_(kāi)，乙為_(kāi)，丙為_(kāi)。(2)混合氣體A的主要成分是_。(3)氣體B為_(kāi)，藍(lán)色溶液C為_(kāi)。(4)甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。答案(1)C濃硝酸Cu(2)NO2、CO2(3)NOCu(NO3)2(4)C4HNO3(濃)CO24NO22H2O解析由“紅熱的黑色固體單質(zhì)”可知甲為碳，顯黃色的溶液常見(jiàn)的有濃硝酸，C與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為C4HNO3(濃)CO24NO22H2O，即混合氣體A為CO2、NO2；NO2與H2O反應(yīng)生成NO和HNO3，CO2與澄清石灰水反應(yīng)，則氣體B為NO，單質(zhì)丙與硝酸反應(yīng)生成氣體B和藍(lán)色溶液C，藍(lán)色溶液應(yīng)為Cu(NO3)2，故單質(zhì)丙為Cu。14某興趣小組設(shè)計(jì)出下圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。(固定裝置略去)(1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞