高考化學總復習 08 水溶液中的離子平衡29難溶電解質的溶解平衡2含解析新人教版

1、2019人教高考化學總復習（29）難溶電解質的溶解平衡（2）李仕才1正誤判斷，正確的打“”，錯誤的打“×”。(1)(2017年高考·江蘇卷)常溫下，kspmg(oh)25.6×1012, ph10的含mg2溶液中，c(mg2)5.6×104 mol·l1()(2)(2016年高考·江蘇卷)室溫下，向濃度均為0.1 mol·l1的bacl2和cacl2混合溶液中滴加na2so4溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明ksp(baso4)>ksp(caso4)()(3)(2016年高考·課標全國卷)向agcl、agbr的飽和溶液

2、中加入少量agno3，溶液中不變()(4)(2016年高考·天津卷)在相同濃度的鹽酸中，zns可溶而cus不溶，說明cus的溶解度比zns的小()(5)(2015年高考·山東卷)向agcl懸濁液中加入nai溶液時，出現(xiàn)黃色沉淀，說明ksp(agcl)<ksp(agi)()(6)(2015年高考·重慶卷)0.1 mol agcl和0.1 mol agi混合后加入1 l水中，所得溶液中c(cl)c(i)()(7)(2015年高考·課標全國卷)將0.1 mol·l1mgso4溶液滴入naoh溶液至不再有沉淀產生，再滴加0.1 mol·

3、l1cuso4溶液，現(xiàn)象是先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍色沉淀，所以cu(oh)2的溶度積比mg(oh)2的小()答案：(1)(2)×(3)(4)(5)×(6)×(7)2(2017年高考·課標全國卷)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的cl會腐蝕陽極板而增大電解能耗。可向溶液中同時加入cu和cuso4，生成cucl沉淀從而除去cl。根據(jù)溶液中平衡時相關離子濃度的關系圖，下列說法錯誤的是 ()aksp(cucl)的數(shù)量級為107b除cl反應為cucu22cl=2cuclc加入cu越多，cu濃度越高，除cl效果越好d2cu=cu2cu平衡常數(shù)很大，反應趨于完

4、全解析：由題圖可知，當c(cu)102 mol·l1時，c(cl)約為104.75 mol·l1，則ksp(cucl)c(cu)·c(cl)的數(shù)量級為107，a項正確；根據(jù)題目信息可知b項正確；cu、cu2是按一定物質的量之比反應的，并不是加入cu越多，cu濃度越高，除cl效果越好，c項錯誤；由題圖可知，交點處c(cu)c(cu2)106 mol·l1，則2cu=cu2cu的平衡常數(shù)k106，該平衡常數(shù)很大，因而反應趨于完全，d項正確。答案：c3(2016年高考·海南卷)向含有mgco3固體的溶液中滴加少許濃鹽酸(忽略體積變化)，下列數(shù)值變小的

5、是()ac(co) bc(mg2)cc(h) dksp(mgco3)解析：mgco3固體的溶液中存在溶解平衡：mgco3(s)mg2(aq)co(aq)，加入少量稀鹽酸可與co反應，促使溶解平衡正向移動，故溶液中c(co)減小，c(mg2)及c(h)增大，ksp(mgco3)只與溫度有關，不變。答案：a4(2016年高考·課標全國卷)在化學分析中采用k2cro4為指示劑，以agno3標準溶液滴定溶液中cl，利用ag與cro生成磚紅色沉淀，指示到達滴定終點。當溶液中cl恰好完全沉淀(濃度等于1.0×105 mol·l1)時，溶液中c(ag)為_ mol·l

6、1，此時溶液中c(cro)等于_ mol·l1。(已知ag2cro4、agcl的ksp分別為2.0×1012和2.0×1010)解析：當溶液中的cl完全沉淀時，c(cl)<1.0×105mol·l1，根據(jù)ksp(agcl)c(ag)·c(cl)，c(ag) ksp(agcl)/c(cl)2.0×1010 (mol·l1)2/(1.0×105 mol·l1) 2.0×105 mol·l1。此時，溶液中c(cro)根據(jù)ksp(ag2cro4)c2(ag)·c(cro)，得：c(cro) ksp(ag2cro4)/c2(ag)2.0×1012 (mol·l1)2/(2.0×105 mol·l1)2 5.0×103 mol·l1。答案：2.0×1055.0×103 我國經濟發(fā)展進入新常態(tài)，需要轉變經濟