山東省某知名學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期階段性質(zhì)量檢測試題

1、 曲阜夫子學(xué)校2018-2019學(xué)年第一學(xué)期階段性檢測考試 高三化學(xué)試題一、單選題（每小題3分，共54分）1中國傳統(tǒng)文化對人類文明貢獻(xiàn)巨大。下列古代文獻(xiàn)涉及的化學(xué)研究成果，對其說明不合理的是a天工開物中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”是指caob黃白第十大中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”主要發(fā)生了置換反應(yīng)c本草綱目中“用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，利用到蒸餾d夢溪筆談中“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”中的劑鋼是指鐵的合金2化學(xué)與生產(chǎn)，生活密切相關(guān)。下列說法正確的是a在燃放煙花爆竹時，硫燃燒生成so3 b六水氯化鈣可用作食品干燥劑c太陽能電池板的材料是二氧化硅 d乙烯可做水果的催熟

2、劑3下列說法正確的是a太陽能電池利用光導(dǎo)纖維把太陽能轉(zhuǎn)換為電能b棉花、蠶絲所含元素相同，都屬于高分子化合物c人工分子篩( 多孔硅鋁酸鹽)可以用作吸附劑和催化劑d硒是人體必需的微量元素，所以攝入越多越好4設(shè)na為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是a100g46%甲酸(hcooh)水溶液所含的氧原子數(shù)為5nab標(biāo)準(zhǔn)狀況下,18 g冰水中共價鍵的數(shù)目為nac56g鐵與71gcl2 充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3nad7.8g na2o2 與足量的水(h218o)反應(yīng)生成的氧氣所含的中子數(shù)為0.5na5等質(zhì)量的下列物質(zhì)與足量稀硝酸反應(yīng)，放出no物質(zhì)的量最

3、多的是()a. feo b. fe2o3 c. feso4 d. fe3o46.實驗室需配制480 ml 1 mol·l1 naoh溶液，下列敘述正確的是()a. 轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒應(yīng)緊靠容量瓶口 b. 用托盤天平稱量19.2 g naoh固體c. 容量瓶上標(biāo)有溫度、濃度、容積和壓強 d. 定容時若俯視刻度線觀察液面，會使所配制的naoh溶液的濃度偏高7利用下圖裝置(略去部分夾持儀器，氣密性己檢驗)生產(chǎn)鹼代硫酸鈉晶體(na2s2o3·5h2o)。實驗步驟是先向裝置的燒瓶中滴加80%的濃h2so4；充分反應(yīng)后過濾裝置中混合物，濾液經(jīng)結(jié)晶即得到產(chǎn)品。 已知:2na2s

4、 +na2so3+3so2=3na2s2o3。下列判斷不正確的是a應(yīng)用裝置，利用h2o2和mno2 可制取少量o2b實驗過程中，裝置和裝置的作用相同c裝置中na2s和na2so3的物須的量之比最好為1:2d裝置中盛有naoh 溶液、可吸收多余的尾氣8已知kmno4與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生cl2。若用如圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是(不考慮單元的夾持裝置)() a只有和處 b只有處 c只有和處 d、處9某白色固體混合物，為了鑒定其成分進(jìn)行如下實驗：取少量樣品加足量水充分混合，觀察到氣體產(chǎn)生，

5、反應(yīng)后仍有部分固體未溶解，過濾；濾渣加入足量naoh溶液，濾渣溶解；濾液中加足量稀硝酸酸化，再加幾滴agno3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。該白色粉末可能是aalcl3 和nh4hco3 balbr3和nahco3 cba(oh)2和(nh4)2co3 dcacl2 和(nh4)2so310短周期主族元素x、y、z、w的原子序數(shù)依次增大，其中y、w 處于同一主族，y、z的原子最外層電子數(shù)之和等于9，x的簡單氫化物與w的單質(zhì)組成的混合氣體見光可生成w的氫化物和油狀混合物。下列說法正確的是()a簡單離子半徑: y<z<wby的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性一定比

6、w的強cw的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比x的強dy分別與x、z形成的化合物，其所含化學(xué)鍵的類型相同11a、b、c為三種短周期元素，a、b同周期，a、c的最低價離子分別為a2、c，b2與c具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是()a它們的原子序數(shù)：a>b>c b它們的原子半徑：c>b>ac離子半徑：a2>c>b2 d原子最外層上的電子數(shù)：c>a>b12根據(jù)框圖分析，下列說法不正確的是a我國是世界上最早使用反應(yīng)冶煉金屬m的國家bm2+的氧化性比e2+的氧化性強c在反應(yīng)中若不加稀硫酸，可能觀察到紅褐色沉淀d在反應(yīng)中稀硫酸既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸

7、性13下列三組實驗進(jìn)行一段時間后，溶液中均有白色沉淀生成，下列結(jié)論不正確的是實驗實驗實驗a實驗中生成的沉淀是baco3b實驗中有氣體生成c實驗沉淀中可能含有baso4d實驗生成沉淀的離子方程式是：ba2+ h2so3=baso3+2h+14根據(jù)下列實驗中的操作，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論a向naalo2溶液中滴加nahco3溶液產(chǎn)生白色沉淀alo2-結(jié)合h+的能力比co32-強b蘸有濃氨水的玻璃捧靠近x有白煙產(chǎn)生x 定是濃鹽酸c將氣體分別通入溴水和酸性高錳酸鉀溶液中兩溶液均褪色該氣體一定是乙烯d炭粉中加入濃硫酸并加熱，導(dǎo)出的氣體通入bacl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生有so2和co

8、2產(chǎn)生15下列實驗方案中，不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗?zāi)康膶嶒灧桨竌鑒別溴蒸氣和no2分別通入硝酸銀溶液中，產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴蒸汽b證明氧化性：h2o2比fe3強用硫酸酸化的h2o2溶液滴入fe(no3)2溶液中，溶液變黃色c碳酸的酸性比苯酚的強室溫下，向苯酚鈉溶液中通入足量co2，溶液變渾濁。dfe3+的氧化性比i2的強室溫下，向fecl3溶液中滴加少量ki溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色。16下列有關(guān)物質(zhì)的實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論描述正確的是選項實驗操作及現(xiàn)象結(jié)論a用鉑絲蘸取某待測液在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈紫色（透過藍(lán)色鈷玻璃）待測試液中一定含有鉀元素，可能含鈉元素b向某無色溶液中通入

9、過量的co2氣體，有白色沉淀產(chǎn)生該溶液中一定含有sio32c向品紅溶液中通入某氣體后，溶液褪色該氣體一定是so2d往乙醇中加入適量濃硫酸制備乙烯，并將產(chǎn)生的氣體直接通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去證明乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化17通過鹵素間的反應(yīng)實驗，可以比較出鹵素單質(zhì)氧化性的強弱。實驗如下：下列說法不正確的是（ ）accl4起到萃取、富集i2的作用 ba中下層變無色，說明i2 轉(zhuǎn)化為i c中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：br2 + 2i= i2 + 2br d依據(jù)a、b中現(xiàn)象，可以證明cl2的氧化性比 br2強18工業(yè)碳酸鈉(純度約為98)中含有mg2、fe2、cl和so42等雜質(zhì)，提純工藝流

10、程如下：下列說法不正確的是a步驟，通入熱空氣可加快溶解速率b步驟，產(chǎn)生濾渣的離子反應(yīng)為：mg2+ + fe3+ + 5oh- = mg(oh)2+ fe(oh)3c步驟，趁熱過濾時溫度控制不當(dāng)會使na2co3h2o中混有na2co310h2o等雜質(zhì)d步驟，灼燒時用到的主要儀器有鐵坩堝、泥三角、三腳架、酒精燈二、填空題（每空2分，共46分）19【16分】亞氯酸鈉（naclo2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，回答下列問題：實驗：制取naclo2晶體按如下圖裝置進(jìn)行制取。已知：naclo2飽和溶液在低于38時析出naclo23h2o，高于38時析出naclo2，高于60時naclo2分解成na

11、clo3和nacl。（1）裝置c的作用是_；（2）已知裝置b中的產(chǎn)物有clo2氣體，則裝置b中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_；裝置d中反應(yīng)生成naclo2的化學(xué)方程式為_；裝置b中反應(yīng)后的溶液中陰離子除了clo2、clo3、cl、clo、oh外還可能含有的一種陰離子是_；檢驗該離子的方法是_；（3）請補充從裝置d反應(yīng)后的溶液中獲得naclo2晶體的操作步驟。減壓，55蒸發(fā)結(jié)晶；_；用3860熱水洗滌；低于60干燥；得到成品（4）如果撤去d中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是_；實驗：樣品雜質(zhì)分析與純度測定（5）測定樣品中naclo2的純度測定時進(jìn)行如下實驗：準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的

12、ki晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：clo2+4ih+=2h2o+2i2+cl，將所得混合液稀釋成100ml待測溶液。取25.00ml待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用c moll1 na2s2o3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為v ml（已知：i2+2s2o32=2i+s4o62）。請計算所稱取的樣品中naclo2的物質(zhì)的量為_。20【14分】利用酸解法制鈦白粉產(chǎn)生的廢液含有大量feso4、h2so4和少量fe2(so4)3、tioso4，生產(chǎn)鐵紅和補血劑乳酸亞鐵。其生產(chǎn)步驟如下：已知：tioso4可溶于水，在水中可以電離為tio2+和so42-，tioso4水解成tio2x

13、h2o沉淀為可逆反應(yīng)；乳酸結(jié)構(gòu)簡式為ch3ch(oh) cooh。請回答：（1）步驟中分離硫酸亞鐵溶液和濾渣的操作是_。（2）加入鐵屑的目的一是還原少量fe2(so4)3；二是使少量tioso4轉(zhuǎn)化為tio2xh2o濾渣，用平衡移動的原理解釋得到濾渣的原因_。（3）硫酸亞鐵在空氣中煅燒生成鐵紅和三氧化硫，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為_。（4）用離子方程式解釋步驟中加乳酸能得到乳酸亞鐵的原因_。（5）步驟的離子方程式是_。（6）步驟必須控制一定的真空度，原因是有利于蒸發(fā)水以及_。（7）為測定步驟中所得晶體中feso4·7h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取晶體樣品a g，溶于稀硫酸配成100

14、.00 ml溶液，取出20.00 ml溶液，用kmno4溶液滴定（雜質(zhì)與kmno4不反應(yīng)）。若消耗0.1000 moll-1 kmno4溶液20.00 ml，所得晶體中feso4·7h2o的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_（用a表示）。21【16分】以硫化銅精礦為原料生產(chǎn)cucl的工藝過程如下：已知cucl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化，海綿銅中含少量cuo等.（1）經(jīng)測定氧化酸浸過程有單質(zhì)s生成，寫出此過程中的化學(xué)方程式_（2）步驟中得到的氧化產(chǎn)物是_，溶解溫度應(yīng)控制在6070，原因是_。（3）寫出步驟中主要反應(yīng)的離子方程式_。（4）步驟先加nh4cl、再加入亞硫酸銨

15、時無沉淀，加水稀釋就產(chǎn)生大量臼色沉淀，其原因_。（5）步驟包括用ph=2的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_(寫名稱)。（6）上述工藝中，步驟不能省略，理由是_。（7）上述濃縮液中含有i、ci等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加agno3溶液，當(dāng)agcl開始沉淀時，溶液中中為_。(已知ksp(agcl)=1.8×10-10，ksp(agi)=8.5×10-17)2018.10化學(xué)參考答案1-5 adcaa 6-10 dcdab 11-15 bddab 16-18 abb 19. 防止d瓶溶液倒吸到b瓶中 2naclo3 +na2so3 + h2so4= 2 clo2+2n

16、a2so4+ h2o 2naoh+2clo2+h2o2=2naclo2+2h2o+o2 so42 取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，先加足量的鹽酸，再加bacl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則說明含有so42趁熱過濾 naclo3和nacl cv103mol20. 過濾 tioso4+(x+1)h2otio2 xh2o+h2so4或tio2+(x+1)h2otio2 xh2o+2h+鐵屑與h2so4反應(yīng)，c(h+)降低，使平衡正向移動，tioso4轉(zhuǎn)化為tio2xh2o濾渣 1: 4 feco3+2ch3ch(oh)cooh= fe2+2ch3ch(oh)coo-+h2o+co2 fe2+2hco3-=feco3+h2o+co2 防止fe2+被氧化 13.9/a21. cus+2h2so4+o2=cuso4+s+2h2o cuso4或cu2+ 溫度低溶解速度慢,溫度過高銨鹽分解 2cu2+so32-+2cl-+h2o=2cucl+so42-+2h+ 步驟3先加nh4cl，氯離子濃度較大，產(chǎn)生的氯化亞銅能溶于氯離子濃度較大的體系