工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體

1、工業(yè)上利用氨氧化獲得的高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3，工藝流程如下：已知：Na2CO3NONO2=2NaNO2CO2（1）中和液所含溶質(zhì)除NaNO2及少量Na2CO3外，還有_(填化學式)。（2）中和液進行蒸發(fā)操作時，應(yīng)控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是_。蒸發(fā)產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質(zhì)，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的_(填操作名稱)最合理。（3）母液進行轉(zhuǎn)化時加入稀HNO3的目的是_。母液需回收利用，下列處理方法合理的是_。a轉(zhuǎn)入中和液      b轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作 

2、60;c轉(zhuǎn)入轉(zhuǎn)化液      d轉(zhuǎn)入結(jié)晶操作（4） 若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質(zhì)的量之比設(shè)為2：1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為_噸(假定Na2CO3恰好完全反應(yīng))。（1）NaNO3（2）防止NaNO2的析出；溶堿（3）將NaNO2氧化為NaNO2；c；（4）1.59煙氣(主要污染物SO2、NOx)經(jīng)O3預(yù)處理后用CaSO3水懸浮液吸收，可減少煙氣中SO2、NOx的含量。O3氧化煙氣中SO2、NOx的主要反應(yīng)的熱化學方程式為：NO(g)O3(g)=NO2(g)O2(g)  H=

3、2009kJ·mol1NO(g)1/2O2(g)=NO2(g)  H=582kJ·mol1SO2(g)O3(g)=SO3(g)O2(g) H=2416kJ·mol1（1）反應(yīng)3NO(g)O3(g)=3NO2(g)的H=_mol·L1。（2）室溫下，固定進入反應(yīng)器的NO、SO2的物質(zhì)的量，改變加入O3的物質(zhì)的量，反應(yīng)一段時間后體系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)隨反應(yīng)前n(O3)：n(NO)的變化如圖。當n(O3)：n(NO)>1時，反應(yīng)后NO2的物質(zhì)的量減少，其原因是_。增加n(O3)，O3氧化SO2的反應(yīng)幾乎

4、不受影響，其可能原因是   _。（3） 當用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時，清液(pH約為 8)中SO32將NO2轉(zhuǎn)化為NO2，其離子方程式為：_。（1） 317.3；（2）O3將NO2氧化成更高價氮氧化物；SO2與O3的反應(yīng)速率慢；（3）SO322NO22OH=SO422NO2H2O；25時，由弱酸(HA)及其鹽(NaA)組成的混合溶液，起始濃度均為1mol·L-1。下圖為向該溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體時，溶液pH隨加入H+或OH-的物質(zhì)的量而變化的曲線。下列說法中，不正確的是（ ）AA、B、C三點所表示的溶液中水的電

5、離程度依次增大B通入HCl，HA的電離常數(shù)減小，A-的水解程度增大C加入1 mol NaOH后，溶液中c(Na+)=c(A-)D未加HCl和NaOH時，溶液中c(A-)>c(Na+)>c(HA)BMnO2、KMnO4等是中學化學中的常用試劑。請回答下列問題：(1)MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將MnO2加入酸化的H2O2溶液中，MnO2 溶解產(chǎn)生Mn2+，反應(yīng)的離子方程式是                

6、                               。(2)用MnO2制KMnO4的工藝流程如圖電解池中兩極材料均為碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4發(fā)生歧化而變成MnO2和KMnO4。寫出240熔融時發(fā)生反應(yīng)的化學方程式     

7、;                                 ，投料時必須滿足n(KOH)：n(MnO2)            。陽極的電極反

8、應(yīng)為                                   。B物質(zhì)是         (寫化學式，下同)，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是 

9、60;                  。鉀離子交換膜的一種材料是聚丙烯酸鉀( )，聚丙烯酸鉀單體的結(jié)構(gòu)簡式為           。上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165 g，恰好與0.335 g經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)完全，該KMnO4的純度是     

10、;      (精確到0.1%)。（1）MnO2 + 2H+ + H2O2 = Mn2+ + O2 + 2H2O （2）2MnO2 + O2 + 4KOH 2K2MnO4 + 2H2O ，大于（或 >）2 : 1  MnO42- - e- = MnO4-        H2，KOH固體 

11、60;   CH2="CHCOOK"      95.8%      碳酸二甲酯(DMC)是一種近年來受到廣泛關(guān)注的環(huán)保型綠色化工產(chǎn)品。在催化劑作用下，可由甲醇和CO2直接合成DMC：CO2 + 2CH3OH CO(OCH3)2 + H2O，但甲醇轉(zhuǎn)化率通常不會超過1%是制約該反應(yīng)走向工業(yè)化的主要原因。某研究小組在其他條件不變的情況下，通過研究溫度、反應(yīng)時間、催化劑用量分別對轉(zhuǎn)化數(shù)(TON)的影響來評價催化劑的催化效

12、果。計算公式為：TON=轉(zhuǎn)化的甲醇的物質(zhì)的量/催化劑的物質(zhì)的量。（1）已知25時，甲醇和DMC的標準燃燒熱分別為H1和H2，則上述反應(yīng)在25時的焓變H3=_。（2）根據(jù)反應(yīng)溫度對TON的影響圖（下左圖）判斷該反應(yīng)的焓變H_0（填“>”、“=”或“<”），理由是_。（3）根據(jù)反應(yīng)時間對TON的影響圖（上右圖），已知溶液總體積10mL，反應(yīng)起始時甲醇0.25mol，催化劑0.6×105 mol，計算該溫度下，47 h內(nèi)DMC的平均反應(yīng)速率：_；計算10 h時，甲醇的轉(zhuǎn)化率：_。（4）根據(jù)該研究小組的實驗及催化劑用量對TON的影響圖（下圖），判斷下列說法正確的是_&#

13、160;  _。a. 由甲醇和CO2直接合成DMC，可以利用價廉易得的甲醇把影響環(huán)境的溫室氣體CO2轉(zhuǎn)化為資源，在資源循環(huán)利用和環(huán)境保護方面都具有重要意義b. 在反應(yīng)體系中添加合適的脫水劑，將提高該反應(yīng)的TONc. 當催化劑用量低于1.2×105 mol時，隨著催化劑用量的增加，甲醇的平衡轉(zhuǎn)化率顯著提高d. 當催化劑用量高于1.2×105 mol時，隨著催化劑用量的增加，DMC的產(chǎn)率反而急劇下降（1）2H1  H2  （3分）（2）< （2分）   

14、  經(jīng)過相同的反應(yīng)時間，溫度較低時，反應(yīng)未達到平衡；溫度較高時，反應(yīng)已達到平衡，隨著溫度升高，TON減小，即平衡向左移動，說明該反應(yīng)放熱（3分）（3）1×10-3 mol·L-1·h-1 （ 2分） 8.4×10-2 % （2分）（4） ab（3分）中華人民共和國國家標準（GB27602011）規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g/L。某興趣小組用圖1裝置（夾持裝置略）收集某葡萄酒中SO2，并對含量進行測定。（1）儀器A的名稱是_，水通入A的進口為_。（2）B中加入300

15、.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng)，其化學方程式為_。（3）除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol/LNaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應(yīng)選擇圖2中的_；若滴定終點時溶液的pH8.8，則選擇的指示劑為_；若用50ml滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖凇?0”處，則管內(nèi)液體的體積（填序號）_（10ml，40ml，10ml，40ml）（4）滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00ml，該葡萄酒中SO2含量為：_g/L。（5）該測定結(jié)果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施_。（1） 冷凝管或冷凝器；b （2）SO2H2O2

16、H2SO4   （3）；酚酞；  （4）0.24（5）原因：鹽酸的揮發(fā)；改進措施：用不揮發(fā)的強酸例如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進行對比實驗，扣除鹽酸揮發(fā)的影響。二草酸合銅（）酸鉀晶體K2Cu（C2O4）2·2H2O制備流程如下：（已知：H2C2O4CO+CO2+H2O）（1）制備CuO：CuSO4溶液中滴入NaOH溶液，加熱煮沸、冷卻、雙層濾紙過濾、洗滌。用雙層濾紙過濾的原因是      。用蒸餾水洗滌氧化銅時，如何證明氧化銅已洗滌干凈   

17、60;  。（2）為了提高CuO的利用率，如何讓CuO充分轉(zhuǎn)移到熱的KHC2O4溶液中    ；50水浴加熱至反應(yīng)充分，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為    ；再經(jīng)趁熱過濾、沸水洗滌、將濾液蒸發(fā)濃縮得到二草酸合銅（）酸鉀晶體。（3）本實驗用K2CO3粉末與草酸溶液反應(yīng)制備KHC2O4，而不用KOH粉末代替K2CO3粉末，其主要原因是    。（4）二草酸合銅（）酸鉀晶體的制備也可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。加入適量乙醇的優(yōu)點有：a縮短加熱的時間，降低