電化學(xué)基礎(chǔ)同步練習(xí)1

1、 電化學(xué)基礎(chǔ) 同步練習(xí) 1第一節(jié)原電池(1) 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 1下列關(guān)于原電池的敘述中，正確的是 （ ）A. 原電池中，正極就是陽極，負(fù)極就是陰極B. 形成原電池時(shí)，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)C. 原電池工作時(shí)，溶液中的陽離子向負(fù)極移動(dòng)D. 電子從負(fù)極流向正極2下列關(guān)于原電池的敘述正確的是 （ ） A. 構(gòu)成原電池的正極和負(fù)極必須是兩種不同的金屬B. 原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置C. 在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原D. 原電池放電時(shí)，電流的方向是從負(fù)極到正極3在用Zn、Cu片和稀H2SO4組成的原電池裝置中，經(jīng)過一段時(shí)間工作后，下列說法中正確的是 ( )A. 鋅片是正極，銅片上有

2、氣泡產(chǎn)生 B. 電流方向是從鋅片流向銅片C. 溶液中H2SO4 的物質(zhì)的量減少D. 電解液的PH保持不變4一個(gè)原電池的總反應(yīng)的離子方程式是ZnCu2+Zn2+Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是 （ ）ABCD正極ZnCuZnFe負(fù)極Cu ZnAgZn電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4CuCl25以Mg片和Al片為電極，并用導(dǎo)線連接，同時(shí)插入NaOH溶液中，下列說法正確的是 （ ）A. Mg片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Mg2eMg2+B. Al片作負(fù)極，電極反應(yīng)：Al4OH3eAlO22H2OC. 電子從Mg電極沿導(dǎo)線流向Al電極D. Mg片上有氣泡產(chǎn)生6下列事實(shí)能說明Al的金屬活動(dòng)性比Cu強(qiáng)的是

3、（ ）A 常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到氫氧化鈉溶液中B 常溫下將鋁和銅用導(dǎo)線連接組成原電池放入到稀鹽酸溶液中C 與氯氣反應(yīng)時(shí)，鋁失去3個(gè)電子，而銅失去2個(gè)電子D 常溫下，鋁在濃硝酸中鈍化而銅不發(fā)生鈍化7有A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B組成原電池時(shí)，電子流動(dòng)方向A B ；當(dāng)A、D組成原電池時(shí)，A為正極；B與E構(gòu)成原電池時(shí)，電極反應(yīng)式為：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+則A、B、D、E金屬性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?）A、ABED B、ABDE C、DEAB D、DABE8原電池的正負(fù)極的判斷：由組成原電池的兩極材料判斷。一般是 的金屬為負(fù)極，活潑性 的金屬或能 的非金屬為正極。根據(jù)

4、電流方向或電子流動(dòng)方向判斷。電流是由 流向 ；電子流動(dòng)方向是由 極流向 極。根據(jù)原電池里電解質(zhì)溶液內(nèi)離子的定向流動(dòng)方向。在原電池的電解質(zhì)溶液內(nèi)，陽離子移向的極是 極，陰離子移向的極為 極。根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷。原電池的負(fù)極總是 電子發(fā)生氧化反應(yīng)，其正極總是 電子發(fā)生 反應(yīng)。9從能量轉(zhuǎn)化角度看，原電池是一種由_的裝置例如由銀鋅組成的原電池，銀為_極，發(fā)生_反應(yīng)，電子從_極流向_極10近年我國首創(chuàng)以Al空氣海水為能源的新型電池，以海水為電解液靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流其工作時(shí)電極總反應(yīng)式為：4Al + 3O2 + 6H2O = 4Al(OH)3；請判斷：（1）原電池的負(fù)極是_；（

5、2）工作時(shí)原電池的兩極反應(yīng)：A負(fù)極_ ；B正極_ ；（3）工作時(shí)原電池正極附近pH_（增大，減小，不變）11下列事實(shí)不能用電化學(xué)理論解釋的是_ 輪船水線以下的船殼上鑲嵌有一定量的鋅塊鍍鋅的鐵制品比鍍錫的鐵制品耐用 鋁片不用特殊方法保存常溫下鋁跟稀硫酸快速反應(yīng)，跟濃硫酸幾乎不反應(yīng)12如下圖所示，燒杯中都盛有稀硫酸。（1）中反應(yīng)的離子方程式為 ，（2）中的電極反應(yīng)：Fe： 、Sn： Sn極附近溶液的pH（填增大、減小或不變），（3）中被腐蝕的金屬是、其電極反應(yīng)式為。比較（1）、（2）、（3）中純鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是 第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池(2) 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 1、有A、B、C

6、、D四種金屬。將A與B用導(dǎo)線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸溶液中，D比A反應(yīng)劇烈。將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是 ( )A. DCAB B. DABC C. DBAC D.BADC2、將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于同一稀硫酸溶液中，下列各敘述正確的是 （ ）A. 正極附近SO42-的濃度逐漸增大 B.負(fù)極附近SO42-的濃度逐漸減小C.負(fù)極附近SO42- 的濃度逐漸增大 D.正負(fù)極附近SO42-的濃度基本不變3、某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+Fe3Fe2，不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電

7、池是 ( )A. 正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液B. 正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe（NO3）3溶液C. 正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D. 正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為CuSO4 溶液4、銀鋅電池廣泛用做各種電子儀器的電源，它的電池反應(yīng)是：ZnAg2OH2O2AgZn(OH)2，則負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 ( )A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn5、將等質(zhì)量的兩份鋅粉a和b，分別加入兩個(gè)盛過量的稀硫酸的燒杯中，并向加入a的燒杯中再加入少量CuO粉末。下列各圖表示氫氣體積V（H2）與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的是 ( )6

8、、對于鋅銅稀H2SO4組成的原電池裝置中，當(dāng)導(dǎo)線中有1mol電子通過時(shí)，理論上的電極變化 ( )鋅片溶解了325g 鋅片增重325g 銅片上析出了1g H2 銅片上析出1molH2A. B. C D. 7、根據(jù)下列事實(shí),判斷離子的氧化性順序?yàn)锳+B2+=A2+BD+2H2O=D(OH)2+H2 以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2+2e-=E，B-2e-=B2+ （ ） AD2+>A2+>B2+>E2+ BD2+>E2+>A2+>B2+ CE2+>B2+>A2+>D2+ DA2+>B2+>D2+>E2+8

9、、市場上出售的“熱敷袋”，其主要成分是鐵屑、碳粉、木屑與少量氯化鈉、水等。它在使用之前需用塑料袋與空氣隔絕。使用時(shí)啟開塑料袋上的氣孔，輕輕揉搓就會(huì)放出熱量來。當(dāng)使用完后還會(huì)發(fā)現(xiàn)有鐵銹生成。依上述現(xiàn)象回答：（1） “熱敷袋”放出的熱量的利用是利用鐵發(fā)生 反應(yīng)放出的熱量。（2） 碳粉的主要作用是 (3) 加入氯化鈉的作用是 （4）試寫出上述變化過程中的電極反應(yīng)式方程式：負(fù)極： 。正極： 。9、已知可逆反應(yīng)：AsO43-2I2HAsO33-I2H2O 據(jù)此設(shè)計(jì)出如右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(裝置中鹽橋的作用是使整個(gè)裝置形成一個(gè)閉合回路)進(jìn)行如下操作： ()向(B)燒杯中逐滴加入濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)微安表指針偏轉(zhuǎn)；(

10、)若改向(B)燒杯中滴加40% NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)微安表指針向前述相反方向偏轉(zhuǎn)試回答下列問題：(1)兩次操作過程中微安表指針為什么會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)？(2)兩次操作過程中指針偏轉(zhuǎn)方向?yàn)槭裁聪喾矗?3)()操作過程中，C1棒發(fā)生的反應(yīng)為_(4)()操作過程中，C2棒發(fā)生的反應(yīng)為_10、利用反應(yīng)Zn 2FeCl3ZnCl22FeCl2，設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，在下面畫出實(shí)驗(yàn)裝置圖:并指出正極為 ，電極反應(yīng)式 ；負(fù)極為 電極反應(yīng)式為 。第二節(jié) 化學(xué)電源(1) 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 1日常所用的干電池的電極分別為碳棒和鋅皮，以糊狀NH4Cl和ZnCl2作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2）, 電極反應(yīng)可簡化為：Zn2e

11、=Zn2+；2NH4+2e =NH3+H2,根據(jù)上述敘述判斷下列說法正確的是 ( )A. 干電池中鋅為正極，碳為負(fù)極B. 干電池工作時(shí)，電子由鋅極經(jīng)外電路流向碳極C. 干電池長時(shí)間連續(xù)工作時(shí)，內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕用電器D. 干電池可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向電能的轉(zhuǎn)化和電能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化             2隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是 ( )A.利用電池外殼的金屬材料B.防止電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染C.

12、不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品D.回收其中石墨電極3據(jù)報(bào)到，鋅電池可能取代目前廣泛使用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量大，而且沒有鉛污染。其電池反應(yīng)為：2ZnO22ZnO原料為鋅粒，電解液和空氣。下列敘述正確的是 （ ）A. 鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng)B. 負(fù)極反應(yīng)為Zn2eZn2C. 正極發(fā)生氧化反應(yīng)D. 電解液肯定不是強(qiáng)酸4堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因此得到廣泛應(yīng)用。鋅錳電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）2 MnO2（s）H2O（l）Zn(OH)2Mn2O3 （s）。下列說法錯(cuò)誤的是 ( )A. 電池工作時(shí)，鋅失去電子B. 電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn2e2 O

13、HZn(OH)2 C. 電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極D. 外電路中每通過02mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小65g5錳鋅干電池在放電時(shí)總反應(yīng)方程式可以表示為：Zn（s）2MnO22NH4Zn2+Mn2O3（s）2NH3H2O在此電池放電時(shí)正極（碳棒）上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是 （ ）A. Zn B. 碳 C. MnO2和NH4+ D. Zn和NH36鋅銀電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充放電過程可以表示為：充電放電2AgZn(OH)2=Ag2OZnH2O此電池放電時(shí)，被氧化的物質(zhì)是 （ ）A. Ag B. Zn(OH)2 C. Ag2O D. Zn7微型鋰碘電池可用植入某些心臟病人體內(nèi)的

14、心臟起搏器所用的電源。這種電池中的電解質(zhì)是固體電解質(zhì)LiI，其中的導(dǎo)電離子是I。下列有關(guān)說法正確的是 （ ）A.正極反應(yīng)：2Li2e2Li B.負(fù)極反應(yīng)：I22e2IC.總反應(yīng)是：2LiI22LiI D.金屬鋰作正極8鋅銀電池：負(fù)極是 ，正極是 ，電解質(zhì)是 ，其電極反應(yīng)如下：負(fù)極： ，正極： ，總反應(yīng)： 9鋰電池是用金屬 作負(fù)極， 作正極，電解質(zhì)溶液由四氯化鋁鋰（LiAlCl4）溶解在亞硫酰氯（SOCl2）中組成。負(fù)極： 正極：3 SOCl28eSO322S+6Cl電池的總反應(yīng)式：8Li3 SOCl26 Li ClLi2 SO32S10鋅錳干電池是用鋅制圓筒形外殼作 極。位于中央的頂端蓋有銅帽

15、的石墨作 極，在石墨周圍填充 作電解質(zhì)，還填有MnO2和炭黑。其電極反應(yīng)為： 負(fù)極： 正極： 2e2 MnO2Mn2O32NH3H2O電池總反應(yīng)式為：Zn2NH42 MnO2Mn2O32NH3Zn2H2O該電池用久了，其外殼就會(huì)變軟，主要原因是 正極反應(yīng)中，前后經(jīng)歷下列反應(yīng)：2NH42e2NH3H2；2Mn2H2Mn2O3H2O，如果沒有MnO2參與，干電池將難于持續(xù)穩(wěn)定工作。試說明理由：_。許多國家都規(guī)定要對廢舊的鋅錳干電池進(jìn)行回收，從保護(hù)環(huán)境和節(jié)約材料方面解釋為什么要回收這種廢舊電池。11銀器皿日久表逐漸變成黑色，這是由于生成了Ag2S，有人設(shè)計(jì)了用原電池原理加以除去，其處理方法為：將一定

16、濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中與容器接觸，放置一段時(shí)間，黑色就會(huì)褪去而不會(huì)損失。試回答：在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：_，正極反應(yīng)為：_，反應(yīng)過程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，則原電池總反應(yīng)方程式為：_。第二節(jié) 化學(xué)電源(2) 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 1下列說法不正確的是 （ ）A.原電池中，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)B.原電池中，電流從負(fù)極流向正極C. 銅鋅原電池中放電時(shí)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)D.堿性錳鋅電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池2氫鎳電池是近年開發(fā)出來的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生污染的銅鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘

17、述中正確的是 ( )A、放電時(shí)，電池負(fù)極周圍溶液的pH不斷增大 B、電池放電時(shí)，鎳元素被氧化 C、電池充電時(shí)，氫元素被還原D、電池放電時(shí)，H2是負(fù)極3鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生下列反應(yīng)負(fù)極：PbSO422ePbSO4正極：PbO24HSO422ePbSO42H2O使用該電池電解CuSO4溶液，當(dāng)有純銅16g析出時(shí)，鉛蓄電池內(nèi)消耗硫酸物質(zhì)的量為 ( )A. 005mol B. 0025mol C. 025mol D. 01mol4鉛蓄電池的兩極分別為Pb、PbO2，電解質(zhì)溶液為H2SO4，工作時(shí)的反應(yīng)為PbPbO2H2SO4PbSO4H2O，下列結(jié)論正確的是（ ）AP為正極被氧化 B溶液的pH不斷減小C

18、只向PbO2處移動(dòng) D電解質(zhì)溶液pH不斷增大5鋅、溴蓄電池的充、放電的電池總反應(yīng)為ZnBr2 Zn22Br。下列各反應(yīng)Zn2e=Zn2  Br22e=2Br  2Br2e=Br2  Zn22e=Zn，其中充電時(shí)的陽極和放電時(shí)負(fù)極的反應(yīng)分別是 ( )A.           B.         C.      

19、0;  D.6目前人們正研究開發(fā)一種高能電池一鈉硫電池，它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na+ 導(dǎo)電的，Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)如下：2Na+xS Na2Sx，以下說法，正確的是 ( )A放電時(shí)，鈉作正極，硫作負(fù)極B放電時(shí)，鈉極發(fā)生還原反應(yīng)C充電時(shí)，鈉極與外電源正極相連，硫極與外電源的負(fù)極相連D充電時(shí)，陽極發(fā)生的反應(yīng)是Sx 2-2e-= Sx7鉛蓄電池是常用的化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO2,電解液為稀硫酸。放電時(shí)該電池總反應(yīng)式為PbPbO22H2SO42PbSO42H2O根據(jù)上述情況判斷：（1）蓄電池的負(fù)極材料是 （2）放電時(shí)，正極反應(yīng)為 （3）放電時(shí)電解質(zhì)溶液的PH

20、（填“增大”“減小”或“不變”）（4）放電時(shí)，電解質(zhì)溶液中陰離子移向 極（5）放電時(shí)電流方向從 極流向 極（6）鉛蓄電池充電時(shí)電極反應(yīng)：陽極： 2 H2O2ePbO24H+SO42（ ）陰極：PbSO42ePbSO42（ ）充電時(shí)總反應(yīng)：2 PbSO42 H2O 可把上述反應(yīng)寫成一個(gè)可逆反應(yīng)方程式：放電充電PbPbO22 H2SO42 PbSO42 H2O8化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）目前常用的鎳鎘電（NiCd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：充電放電Cd2NiO(OH)2 H2O=2Ni(OH)2Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以

21、下說法正確的是（ ）以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) 以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng)充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹵. B. C. D. （2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重，這是因?yàn)?（3）下圖是廢棄鎳鎘電池中的重金屬滲入水體后，進(jìn)入人體的一條途徑：AB人DC生物體D中重金屬濃度 （“大于”“等于”“小于”）生物體A中重金屬濃度，這是通過食物鏈 作用所引起的。除上述途徑外，被污染水體中的重金屬還可以直接通過 （途徑）進(jìn)入人體。第二節(jié) 化學(xué)電源(3) 班級(jí) 姓名 學(xué)號(hào) 1燃料電池是一種新型電池，它主要是利

22、用燃料在燃燒過程中把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能氫氧燃料電池的基本反應(yīng)是：X極：O2(g)H2O(l)2e2OHY極：H2(g)2OH2H2O(l)2e下列判斷正確的是 （ ）AX是正極 BY是正極CY極發(fā)生還原反應(yīng) DY極發(fā)生氧化反應(yīng)2阿波羅號(hào)宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為：2H2O22H2O ，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，反應(yīng)保持在較高溫度，使H2O蒸發(fā)，則下列敘述中正確的是 （ ）A此電池能發(fā)生藍(lán)色火焰 BH2為正極，O2為負(fù)極C工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的PH不斷減小D電極反應(yīng)為負(fù)極：2H24 OH4e4 H2O；正極：O22 H2O4e4 OH3物體中細(xì)胞膜內(nèi)的葡萄糖，細(xì)胞膜外的富氧液體及細(xì)

23、胞膜構(gòu)成型的生物原電池，下列有關(guān)判斷正確的是 （ ）A.正極的電極反應(yīng)可能是O2+ 4e+ 2H2O4OHB.負(fù)極的電極反應(yīng)可能是O2+ 4e+ 2H2O4OHC.負(fù)極的反應(yīng)主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO3D.正極的反應(yīng)主要是C6H12O6（葡萄糖）生成CO2或HCO34設(shè)想通過原電池反應(yīng)以H2和Cl2為原料生產(chǎn)鹽酸。關(guān)于這種原電池的設(shè)想正確的是 （ ）A正極反應(yīng)為H22e=2H+ B在電池工作時(shí)，H+移向負(fù)極 C電池正極發(fā)生氧化反應(yīng) D以鹽酸作為電解質(zhì)，并不斷補(bǔ)充蒸餾水，以維持溶液一定的pH5一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）

24、的氧化鋯（ZrO2）晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2。下列對該燃料的說法正確的是 （ ）A. 在熔融電解質(zhì)中，O2由負(fù)極移向正極B. 電池的總反應(yīng)是：2C4H1013O28CO210H2OC. 通入空氣的一極是正極，電極反應(yīng)為：O24e2O2D. 通入丁烷的一極是正極，電極反應(yīng)為：C4H10 26 e13 O24 CO2 5 H2O6右圖是2004年批量生產(chǎn)的筆記本電腦所用甲醇燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質(zhì)子(H+)和電子，電子經(jīng)外電路、質(zhì)子經(jīng)內(nèi)電路到達(dá)另一極與氧氣反應(yīng)，電池總反應(yīng)為2CH30H+3022C02+4H20。下列說法正確的是 （ ） A左電極為電池的負(fù)極，a處通入的物

25、質(zhì)是甲醇 B右電極為電池的負(fù)極，b處通入的物質(zhì)是空氣 C負(fù)極反應(yīng)式為：CH30H+H20-6e-CO2+6H+ D正極反應(yīng)式為：02+2H20+4e-40H7氫氧燃料電池是一種高效、低污染的新型電池，主要用于航天領(lǐng)域。它的電極材料一般為活性電極，具有很強(qiáng)的催化活性，如鉑電極、活性炭電極等。該電池 為燃料， 為氧化劑，可用 性電解質(zhì)（如稀H2SO4），也可用 性電解質(zhì)（如 ）。當(dāng)用酸性電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)為：負(fù)極： 正極： 總反應(yīng)式： 當(dāng)用堿性電解質(zhì)時(shí)，電極反應(yīng)式為：負(fù)極： 正極： 電池總反應(yīng)式：2H2O22 H2O8甲烷氧氣燃料電池，該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，在兩極上分別通甲烷和氧

26、氣。負(fù)極： 正極： 電池總反應(yīng)式： 9據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次。假定放電過程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32（1）該電池反應(yīng)的總離子方程式為_（2）甲醇在_極發(fā)生反應(yīng)（填正或負(fù)），電池在放電過程中溶液的pH將_（填降低或上升、不變）；（3）最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高。一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣。其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2離子（其中氧化反

27、應(yīng)發(fā)生完全）。以丁烷（C4H10）代表汽油。電池的正極反應(yīng)式為_。          放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2離子的移動(dòng)方向是向_極移動(dòng)（填正或負(fù)）。第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池(1) 1BD 2B 3C 4D 5BD 6B 7D8.(1)活潑，較弱，導(dǎo)電（2）正極，負(fù)極；負(fù)極，正極9化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?；正；還原；鋅，銀10（1）Al，（2）Al-3e=Al3+；O2+2H2O+4e=4OH-（3）增大11 12(1)Fe + 2H+ = Fe2+ + H2(2)Fe + 2e- = Fe2+ 2H+ + 2e- = H2 增大(3) Zn,Zn + 2e- = Zn2+ 2 1 3第四章 電化學(xué)基礎(chǔ)第一節(jié)原電池(2) 1B 2C 3CD 4D 5A 7C8(1)氧化（2）與鐵、氯化鈉溶液構(gòu)成原電池，炭作電池的正極，從而加速鐵的氧化（3）氯化鈉溶于水形成電解質(zhì)溶液（4）負(fù)極：Fe + 2e- = Fe2+ 正極：O2+2H2O+4e=4OH-9、(1)兩次操作均發(fā)生原電池反應(yīng)，所以微安表指針會(huì)發(fā)生偏轉(zhuǎn)(2)兩次操作，電極相反，電子流向相反，因而指針偏轉(zhuǎn)方向相反(3)2I2eI2 (4)AsO33H2O2eAsO432H(或AsO332OH2eAsO43H2O