高考化學一輪綜合復習 第八章 水溶液中的離子平衡 水溶液中的離子平衡 微專題 利用“曲線”變化判斷“粒子”濃度關(guān)系練習

1、微專題利用“曲線”變化判斷“粒子”濃度關(guān)系(一)根據(jù)“單曲線”變化判斷1(2017·安徽省蕪湖質(zhì)檢)室溫時，將0.10mol·l1naoh溶液滴入20.00ml未知濃度的某一元酸ha溶液中，溶液ph隨加入naoh溶液體積的變化曲線如圖所示(忽略溶液混合時體積的變化)。當v(naoh)20.00ml(圖中c點)，二者恰好完全反應。則下列有關(guān)說法不正確的是()aha為弱酸，其物質(zhì)的量濃度為0.10mol·l1ba點時：c(a)c(ha)2c(h)2c(oh)cc(ha)c(a)c(na)的值：b點近似等于c點dd點時：2c(ha)2c(a)3c(na)答案d解析a項，

2、當v(naoh)20.00 ml(圖中c點)，二者恰好完全反應，所以ha的濃度是0.1 mol·l1，起始時ha的ph3，這說明ha為弱酸，正確；b項，a點時ha被中和一半，溶液中的溶質(zhì)是等濃度的ha、naa，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可知溶液中c(a)c(ha)2c(h)2c(oh)，正確；c項，b點溶液顯中性，c(a)c(na)，則b點溶液中c(ha)c(a)c(na)c(ha)2c(a)，c點二者恰好反應，根據(jù)物料守恒可知c(ha)c(a)c(na)，因此溶液中c(ha)c(a)c(na)的值為2c(ha)2c(a)0.1 mol·l1，由于溶液中a濃度均遠大于ha濃度，

3、所以c(ha)c(a)c(na)的值約等于0.1 mol·l1，即b點近似等于c點，正確；d項，d點時溶質(zhì)是氫氧化鈉和naa，二者物質(zhì)的量之比為12，根據(jù)物料守恒可知：3c(ha)3c(a)2c(na)，錯誤。2.常溫下，向20.00ml0.1000mol·l1的(nh4)2so4溶液中逐滴加入0.2000mol·l1的naoh溶液，溶液的ph隨naoh溶液體積的變化如圖所示。下列說法正確的是()a點a所示溶液中：c(nh)>c(so)>c(oh)>c(h)b點b所示溶液中：c(nh)c(na)>c(h)c(oh)c點c所示溶液中：c(so

4、)c(h)c(nh3·h2o)c(oh)d點d以后的溶液中可能出現(xiàn)：c(so)>c(nh3·h2o)>c(oh)>c(nh)答案c解析a項，由圖知a點溶液中ph7，即c(h)c(oh)，銨根離子水解程度較小，結(jié)合物料守恒知c(nh)c(so)，所以溶液中離子濃度大小順序是c(nh)c(so)c(h)c(oh)，錯誤；c項，c點溶液中，溶液呈堿性，所以c(h)c(oh)，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的硫酸銨、硫酸鈉、一水合氨，根據(jù)電荷守恒得c(h)c(nh)c(na)2c(so)c(oh)，根據(jù)物料守恒得，c(nh)c(nh3·h2o)2c(so)

5、2c(na)，帶入得c(so)c(h)c(nh3·h2o)c(oh)，正確；d項，d點溶液中，二者恰好反應生成硫酸鈉、一水合氨，且硫酸鈉濃度是氨水濃度的一半，一水合氨電離程度較小，所以c(nh3·h2o)c(so)，錯誤。(二)根據(jù)“雙曲線”變化判斷3(2018·西安模擬)常溫下，將濃度均為0.1mol·l1hx溶液和hy溶液分別與0.1mol·l1nahco3溶液等體積混合，實驗測得產(chǎn)生的氣體體積隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()a常溫下，相同濃度的hx溶液和hy溶液，(hx)<(hy)bhx與nahco3反應過程中，c(na)

6、c(h)c(x)c(oh)c兩溶液分別恰好完全反應時，c(na)c(x)c(na)c(y)d反應前，c(hy)c(y)c(co)c(hco)c(h2co3)答案d解析a項，相同濃度的一元酸分別與同濃度的碳酸氫鈉反應，反應產(chǎn)生二氧化碳的速率越大，則氫離子濃度越大，說明酸性越強，電離度越大，則(hx)>(hy)，錯誤；b項，hx與nahco3反應過程中，根據(jù)電荷守恒應該是c(na)c(h)c(x)c(oh)2c(co)c(hco)，錯誤；d項，反應前，根據(jù)物料守恒有c(hy)c(y)c(co)c(hco)c(h2co3)0.1 mol·l1，正確。4(2018·西安模擬)

7、常溫下，用0.10 mol·l1naoh溶液分別滴定20.00 ml濃度均為0.10 mol·l1 ch3cooh溶液和hcn溶液所得滴定曲線如下圖。下列說法正確的是()a點和點所示溶液中：c(ch3coo)c(cn)b點和點所示溶液中：c(na)c(oh)c(ch3coo)c(h)c點和點所示溶液中：c(ch3coo)c(cn)c(hcn)c(ch3cooh)d點和點所示溶液中都有：c(ch3coo)c(oh)c(ch3cooh)c(h)答案c解析a項，點的溶液中存在電荷守恒為c(oh)c(cn)c(na)c(h)，而且c(oh)c(h)，點所示溶液中的電荷守恒為c(oh

8、)c(ch3coo)c(na)c(h)，而且c(oh)c(h)，二者中鈉離子濃度相同，所以c(ch3coo)c(cn)，錯誤；b項，點中ph7，則c(oh)c(h)，則點中c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh)，錯誤；c項，點的溶液中存在物料守恒：c(hcn)c(cn)c(na)，點所示溶液中的物料守恒：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(na)，二者中鈉離子濃度相同，則c(hcn)c(cn)c(ch3cooh)c(ch3coo)，即c(ch3coo)c(cn)c(hcn)c(ch3cooh)，正確。(三)根據(jù)“多曲線”變化判斷5(2018·河南省焦作調(diào)研)25時，用0

9、.25mol·l1的naoh溶液，分別滴定同濃度的三種稀酸溶液，滴定的曲線如圖所示，下列判斷不正確的是()a同濃度的稀酸中：c(a)>c(b)>c(d)b滴定至p點時，溶液中：c(b)>c(hb)cph7時，三種溶液中：c(a)>c(b)>c(d)d當中和百分數(shù)達100%時，將三種溶液混合后：c(ha)c(hb)c(hd)c(oh)2c(h)答案d解析a項，根據(jù)圖像可知三種酸(ha、hb和hd)溶液的起始ph值ha最小，酸性最強，hd的ph最大，酸性最弱，酸性越強，酸根離子的濃度越大，正確；b項，滴定至p點時溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的hb和nab，溶液顯酸性

10、，電離大于水解，因此c(b)>c(hb)，正確；c項，ph7時，三種溶液中陰離子的水解程度不同，d水解程度最大，則三種溶液中：c(a)>c(b)>c(d)，正確；d項，混合溶液的質(zhì)子守恒關(guān)系式，c(ha)c(hb)c(hd)c(oh)c(h)，錯誤。6已知h2a為二元弱酸。室溫時，配制一組c(h2a)c(ha)c(a2)0.10mol·l1的h2a和naoh混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨ph的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是()aph7的溶液中：c(na)>2c(a2)be點溶液中：c(na)c(ha)<0.1

11、0mol·l1cc(na)0.10mol·l1的溶液中：c(h)c(h2a)c(oh)c(a2)dph2的溶液中c(h2a)c(a2)>c(ha)答案d解析根據(jù)電荷守恒，ph7的溶液中，c(na)2c(a2)c(ha)，故a正確；根據(jù)電荷守恒c(na)c(h)2c(a2)c(ha)c(oh)，c(na)2c(a2)c(ha)c(oh)c(h)，e點溶液中c(a2)c(ha)，c(oh)c(h)，所以c(na)c(ha)c(ha)c(a2)c(oh)c(h)0.10 mol·l1，故b正確；根據(jù)電荷守恒，c(na)c(h)2c(a2)c(ha)c(oh)，c(

12、na)0.10 mol·l1，即c(h2a)c(ha)c(a2)c(na)，所以c(h)c(h2a)c(oh)c(a2)，故c正確，根據(jù)圖像ph2的溶液中，c(h2a)c(a2)c(ha)，故d錯誤。7(2017·天津市南開中學檢測)已知：h2a為二元弱酸，25時，在0.1mol·l150ml的h2a溶液中，h2a、ha、a2的物質(zhì)的量濃度隨溶液ph變化的關(guān)系如圖所示(注：溶液的ph用naoh固體調(diào)節(jié)，體積變化忽略不計)。下列說法不正確的是()a在ph3時，c(ha)>c(a2)>c(h2a)bph在07中，c(ha)c(a2)c(h2a)0.1mol

13、·l1c在ph36的過程中，主要發(fā)生反應haoh=a2h2od在ph4.3時，c(na)c(h)c(oh)2c(ha)答案d解析h2a屬于二元弱酸，加入naoh固體調(diào)節(jié)ph，反應的先后順序是h2anaoh=nahah2o，nahanaoh=na2ah2o，代表的h2a，代表的是ha，代表的是a2。a項，根據(jù)圖像，ph3時，濃度大小順序是c(ha)>c(a2)>c(h2a)，正確；b項，根據(jù)物料守恒，有c(ha)c(a2)c(h2a)0.1 mol·l1，正確；c項，ph在36的過程中，ha濃度降低，a2濃度升高，即發(fā)生反應haoh=a2h2o，正確；d項，根據(jù)電

14、荷守恒，c(h)c(na)c(ha)c(oh)2c(a2)，錯誤。8常溫下，將體積為v1的 0.100 0 mol·l1hcl溶液逐滴加入到體積為v2的0.100 0 mol·l1 na2co3溶液中，溶液中h2co3、hco、co所占的物質(zhì)的量分數(shù)()隨ph 的變化曲線如圖。下列說法不正確的是()a在ph10.3時，溶液中：c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)c(cl)b在ph8.3時，溶液中：0.1000>c(hco)c(co)c(h2co3)c在ph6.3時，溶液中，c(na)>c(cl)>c(hco)>c(h)>c(oh

15、)dv1v212時，c(oh)>c(hco)>c(co)>c(h)答案d解析a項，任何溶液中均存在電荷守恒，則在ph10.3時，溶液中存在c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)c(cl)，正確；b項，由圖可知，在ph8.3時，該溶液為nahco3和nacl的混合溶液，根據(jù)物料守恒可得c(hco)c(co)c(h2co3)0.100 0÷v<0.100 0，正確；c項，在ph6.3時，溶液中存在nahco3、nacl和碳酸，該溶液顯酸性，則c(h)>c(oh)，根據(jù)化學反應：na2co3hcl=naclnahco3、nahco3hcl=naclh2co3，所以離子濃度大小關(guān)系為c(na)>c(cl)>c(hco)>c(h)>c(oh)，正確；d項，v1v212時，混合后的溶液是等物質(zhì)的量濃度的na2co3、nahco3、nacl的混