山東省濟(jì)寧一中2016屆高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 專題58 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)精選練習(xí)(含解析)魯教版

1、專題58 原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)1、下表為元素周期表中短周期的一部分。下列有關(guān)A、B、C、D、E五種元素的敘述中，不正確的是（）A. A與B形成的陰離子可能有：AB32- 、A2B42-B. E的氫化物的沸點比C的氫化物的沸點高C. D在過量的B中燃燒的主要產(chǎn)物為DB2D. A與E形成的化合物是非極性分子【答案】【解析】碳元素；氧元素；氟元素；硫元素；氯元素。2、某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個中子，它與1 H原子組成HmX分子，在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（ ） A(ANm)mol B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol【答案】A 3、A元素的陽離子與B元

2、素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，有關(guān)兩元素的下列敘述：原子半徑AB；離子半徑AB；原子序數(shù)AB；原子最外層電子數(shù)AB；A 的正價與B的負(fù)價絕對值一定相等；A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性；A的第一電離能大于B的第一電離能其中正確的組合是（）A BC D【答案】A【解析】A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則A在B的下一周期，則A在B的下一周期，原子半徑AB，故錯誤；A在B的下一周期，原子序數(shù)AB，A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑AB，故錯誤；A在B的下一周期，原子序數(shù)AB，故正確；當(dāng)原子最外層電子數(shù)4時易失去最外層電子形成陽離子，當(dāng)原子最外層電子4時，易得

3、到電子形成陰離子，則原子最外層電子數(shù)AB，故正確；A、B原子最外層電子數(shù)不能確定，則元素的化合價關(guān)系不能確定，故錯誤；A能形成陽離子，說明A易失去電子，具有較強的金屬性，的電負(fù)性較弱，B能形成陰離子，說明在反應(yīng)時易得到電子，具有較強的電負(fù)性，則A的電負(fù)性小于B的電負(fù)性，故正確；A易失去電子，第一電離能較小，B易得電子，說明難以失去電子，電離能較大，故A的第一電離能小于B的第一電離能，故錯誤故選A4、近年來用紅外激光技術(shù)研究液氫時，發(fā)現(xiàn)分子間作用力也可引起微粒間的反應(yīng)，在液氫中氫分子和質(zhì)子形成的H3+離子，其構(gòu)型是等邊三角形，屬于二電子三中心離子，同時H3+還可進(jìn)一步形成Hn+，下列判斷不正確的

4、是( )AH3+的電子式 BH3+可在液氫中形成H4+、H5+、H6+ CH3+可在液氫中形成H5+、H7+、H9+ D每個H3+微粒中含有3個質(zhì)子【答案】B 5、應(yīng)用元素周期律的有關(guān)知識，可以預(yù)測我們不知道的一些元素及其化合物的性質(zhì)。下列預(yù)測中不正確的是（）Be的氧化物的水化物可能具有兩性，Tl能與鹽酸和NaOH溶液作用均產(chǎn)生氫氣，At單質(zhì)為有色固體，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸，Li在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強堿，SrSO4是難溶于水的白色固體，H2Se是無色，有毒，比H2S穩(wěn)定的氣體A B C D【答案】【解析】Tl不是兩性金屬，氫氧化鋰和氫氧化鎂堿性相似，H2S

5、e是沒有H2S穩(wěn)定的氣體。6、元素A和B的原子序數(shù)都小于18。已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M電子層數(shù)為（ab），L層電子數(shù)為（a+b），則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有（ ）A能與水反應(yīng)B能與氫氧化鈉反應(yīng) C能與硫酸反應(yīng) D不能與碳酸鈉反應(yīng)【答案】B 7、R為短周期元素,其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的一半。下列說法中不正確的是（）A當(dāng)它形成含氧酸根離子R2O42時,也可以形成RO32B當(dāng)它形成含氧酸根離子RO42時,還可以形成HRO3C當(dāng)它形成含氧酸根離子RO4時,還可以形成RO3D當(dāng)它形成含氧酸根離子R2O72時,也可以形成RO42【答案】

6、C【解析】本題可以排除法。R為短周期元素,其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的一半,為C或S,由此可知C錯誤。從化合價的角度來分析,A、B、D是正確的。8、短周期元素R的原子核外電子數(shù)等于核內(nèi)中子數(shù)，該元素單質(zhì)7.8g與氧氣充分反應(yīng)可生成13g化合物RO，則該元素的價電子層是（ ）A.1S2 B.2S2 C.3S2 D.4S2【答案】C9、下列說法不正確的是（）AA元素的電負(fù)性從上到下逐漸減小，A元素的第一電離能從上到下逐漸減小B電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度C氫原子中只有一個電子，故氫原子只有一個原子軌道DNaH的存在能支持可將氫元素放在A的觀點【答案】C【解析】

7、A、A元素的電負(fù)性從上到下，非金屬性減弱，金屬性增強，所以電負(fù)性從上到下逐漸減小，元素的第一電離能從上到下逐漸減小，故A正確；B、金屬的電負(fù)性一般小于1.8，非金屬的電負(fù)性一般大于1.8，所以電負(fù)性的大小可以作為衡量元素的金屬性和非金屬性強弱的尺度，故B正確；C、氫原子中有一個電子，但軌道是人們規(guī)定的，只是空軌道而已，氫原子不只有一個軌道，故C錯誤；D、NaH中的H元素最低為1，可以放在放在A族中，故D正確；故選C10、在原子的第n電子層中，當(dāng)它屬于最外電子層時，最多容納的電子數(shù)目與n-1層相同，當(dāng)它屬于次外層時，最多容納的電子數(shù)比n+1層多10個電子，則此電子層是（）AM層BN 層CO層DP

8、層【答案】A【解析】本題可以采用舉例法，首先K肯定不可能因為沒有n-1層L層最外層為8，與K層2不同，M層最外層為8，與L層8相同，同時作為次外層可以容納18個電子，恰好比n+1層N層多8個考點：電子層容納電子數(shù)點評：本題主要考察各電子層容納電子的數(shù)量，屬于簡單題，采用舉例法是方便快捷的解題的關(guān)鍵。11、如圖所示是元素周期表前六周期的一部分，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是()X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽X、Y、Z的氣態(tài)氫化物的水溶液的酸性XYZZ的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)Z的原子序數(shù)比Y大19Z所在的周期中含有32種元素A只有BC D【答案】C【解析】

9、由周期表位置可確定R為氦，X、Y、Z分別為氮、硫、溴，再據(jù)此推斷。12、下列說法中不正確的是()A元素周期律的本質(zhì)是隨著核電荷數(shù)的增加元素性質(zhì)呈周期性的變化B核外電子排布的周期性變化是元素性質(zhì)周期性變化的本質(zhì)C元素周期表中可以把元素分成s、p、d、ds、f五個區(qū)D最外層電子數(shù)2的元素一定是金屬元素【答案】D【解析】最外層電子數(shù)2的元素不一定都是金屬元素，也可能是H元素或He元素，所以D錯誤。13、A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素為金屬元素，它的原子核外K、L層上電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；C元素是第3周期第一電離能最小的元素；D元素在第3周期中第一電離能最

10、大。下列有關(guān)敘述錯誤的是()A四種元素A、B、C、D分別為O、Ca、Na、ArB元素A、B、C兩兩組成的化合物可為CaO、CaO2、Na2O、Na2O2等C元素A、C簡單離子的半徑大小關(guān)系為A<CD元素B、C電負(fù)性大小關(guān)系為B>C【答案】C【解析】自然界中含量最多的元素為氧；由題意知B元素K層和L層電子數(shù)之和為10，則M層為8個，N層為2個，故B元素為鈣；C是第3周期第一電離能最小的元素，為鈉；第3周期中第一電離能最大的元素為氬。選項C中，A的簡單離子O2和C的簡單離子Na具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，根據(jù)“序大徑小”的規(guī)律知r(O2) >r(Na)14、下列關(guān)于稀有氣體的敘述不正確

11、的是()A各原子軌道電子均已填滿B其原子與同周期A、A族陽離子具有相同的核外電子排布C化學(xué)性質(zhì)非常不活潑D同周期中第一電離能最大【答案】B【解析】A中，稀有氣體位于周期表第18縱列，價電子排布為ns2(He)和ns2np6，所有原子軌道電子均填滿；B中，稀有氣體原子核外電子排布應(yīng)該與下一周期的A、A族陽離子核外電子排布相同；D中，依據(jù)同周期第一電離能的變化規(guī)律，從左到右，第一電離能依次增大，故D正確。15、如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關(guān)于這四種元素及其化合物的說法中正確的是()A原子半徑：W>Z>Y>XB氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>W&

12、gt;X>YCW的最高正化合價與負(fù)化合價的絕對值可能相等DZ的最高價氧化物的水化物可能為強堿【答案】C【解析】原子半徑：Z>W>X>Y。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>X>W>Z。若Z為Na，則W為Mg，注意A族后面是過渡金屬，不是A族元素，D不正確。題中的X、Y、Z、W對應(yīng)的元素有3種可能：C、N、Al、Si；N、O、Si、P；O、F、P、S。16、某學(xué)生用0.100 0 mol/L的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分為如下幾步：A量取20.00 mL待測鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入23滴酚酞；B用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管23次；C把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿

13、式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿溶液；D取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度線0以上2 cm3 cm；E調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度并記下讀數(shù)；F把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點并記下滴定管液面的刻度據(jù)此實驗完成填空：(1)正確操作步驟的順序是_(用序號字母填寫)(2)上述B步驟操作的目的是_(3)上述A步驟操作之前，先用待測溶液潤洗錐形瓶，則對滴定結(jié)果的影響是_(4)判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是_.【答案】(1)B、D、C、E、A、F(2)洗去滴定管附著的水，防止將標(biāo)準(zhǔn)溶液稀釋而帶來誤差(3)偏高(4)溶液由無色變?yōu)闇\紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色【解析】(1)滴定操作

14、的順序為：潤洗加液排氣泡調(diào)節(jié)液面待測液注入錐形瓶滴定即B、D、C、E、A、F.(2)潤洗的目的是洗去滴定管內(nèi)壁的水，防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋(3)潤洗錐形瓶，會使待測液溶質(zhì)偏多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液多，結(jié)果偏高(4)因為錐形瓶內(nèi)是鹽酸，指示劑是酚酞，滴定終點溶液的顏色由無色變?yōu)闇\紅色17、某鈉鹽溶液可能含有陰離子NO3、CO32、SO32、SO42、Cl、Br、I 。為鑒別這些離子，分別取少量溶液進(jìn)行以下實驗：測得混合液呈堿性；加HCl后，生成無色無味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；加CCl4后，滴加少量氯水，振蕩后，CCl4層未變色；加BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，分離，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全

15、溶解；加HNO3酸化后，再加過量AgNO3 ，溶液中析出白色沉淀。根據(jù)上述實驗判斷，原溶液中一定存在的陰離子為 ，一定不存在的陰離子為 ，可能存在的陰離子為 ?！敬鸢浮緾O32、SO42、Cl、 SO32、Br、I NO318、現(xiàn)有某金屬硝酸鹽的化學(xué)式為M(NO3)2，為了探究其熱分解產(chǎn)物，某化學(xué)小組開展探究性學(xué)習(xí)：【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同。如，2KNO32KNO2+O2，2Cu (NO3)22CuO+4NO2+O2， 4AgNO34Ag+4NO2+2O2【提出猜想】猜想1 M(NO3)2 M(NO2)2+O2 猜想2 2 M(NO3)22MO+4NO2+O2猜想3 。

16、【設(shè)計實驗】為了探究上述猜想，設(shè)計如下實驗裝置：【實驗步驟】連接儀器；檢查裝置氣密性；取一定量樣品裝入大試管中，并重新連接好儀器；加熱；寫出猜想3的化學(xué)方程式：_；測定氣體體積應(yīng)選擇_（填A(yù)或B）；不選另一個裝置的理由是_；實驗收集到一定量氣體是_，量筒讀數(shù)前應(yīng)注意_；為了檢驗收集氣體的成分，其操作方法是_；在實驗后量筒里的水中加入適量碳酸氫鈉粉末，溶液中產(chǎn)生大量氣體，說明_正確（填“猜想1”、“猜想2”或“猜想3”）；該小組測得兩組數(shù)據(jù)：實驗前樣品質(zhì)量為Wg，收集到氣體體積為V L；實驗前樣品質(zhì)量為Wg，完全分解后測得固體產(chǎn)物質(zhì)量為m g；請你選擇其中一組數(shù)據(jù)，計算元素M的相對原子質(zhì)量為_。

17、【答案】M(NO3)2M+2NO2+O2B 裝置A不應(yīng)長導(dǎo)管進(jìn)氣，這樣不能排水集氣； 氧氣 調(diào)整量筒內(nèi)外液面相平 用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽里拿出來，正放在實驗臺上，移開玻璃片，用帶火星木條接近量筒口，若木條燃燒更旺，說明收集到的氣體是氧氣猜想3 【解析】試題分析：（1）活潑性不同的金屬的硝酸鹽受熱分解產(chǎn)物不同，可能有三種固體產(chǎn)物：亞硝酸鹽、金屬氧化物、金屬單質(zhì)，猜想3的化學(xué)方程式為M（NO3）2M+2NO2+O2，（2）A裝置存在壓強差，且導(dǎo)管中的氣體不能被測量，存在誤差，而B裝置則避免了這些誤差，收集氣體時導(dǎo)水管口應(yīng)伸入量筒中下部，故答案為：B；裝置A不應(yīng)長

18、導(dǎo)管進(jìn)氣，這樣不能排水集氣；導(dǎo)水管口應(yīng)伸入量筒中下部，以便讀數(shù)前調(diào)平液面；（3）收集到的氣體是氧氣，量筒讀書前調(diào)整量筒內(nèi)外液面相平；檢驗氧氣用帶火星的木條，操作方法為用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽里拿出來，正放在實驗臺上，移開玻璃片，用帶火星木條接近量筒口，若木條燃燒更旺，說明收集到的氣體是氧氣，（4）在實驗后的水里加入適量碳酸氫鈉粉末，溶液中產(chǎn)生大量氣體，說明溶液呈酸性，猜想2中兩種氣體完全反應(yīng)生成硝酸，不能收集到氣體，猜想3氧氣過量，反應(yīng)后可以收集到氣體，溶液呈酸性，符合實驗現(xiàn)象；（5）設(shè)M的相對原子質(zhì)量為A，根據(jù)反應(yīng)可知固體質(zhì)量減少的量為NO2和O2的質(zhì)量，利

19、用差量法計算，M（NO3）2M+2NO2+O2mA g 124gm （W-m）g考點：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量；常見氣體的檢驗。點評：本題考查實驗的設(shè)計及評價，以及物質(zhì)的組成及含量的測定，本題難度較大，學(xué)習(xí)中注意基礎(chǔ)知識的積累，本題注意差量法計算的運用。19、把一定量某堿金屬與5.4g鋁的混合物放人足量水中，金屬全部溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L，向所得溶液中通人過量二氧化碳，過濾，把濾液減壓蒸發(fā)得固體33.6g，此堿金屬相對原子質(zhì)量為多少? 【答案】 23 20、A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如 下圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)是置換反應(yīng)。（1）若A是常見的金屬

20、單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng) 在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是 。（2）若B、C、F都是氣態(tài)單質(zhì)，且B有毒，的反應(yīng)中還有水生成，反應(yīng)需要放電才能發(fā)生，A、D相遇有白煙生成，則A、D反應(yīng)產(chǎn)物的電子式是 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）若A、D、F都是短周期元素組成的非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?！敬鸢浮浚?）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- （2） （3）2C+SiO2Si+2CO 21、當(dāng)你打開家里的自來水龍頭時，會聞到一股刺鼻的氣味，它是什么？請你試著給大家解釋解釋?！敬鸢浮克锹葰獾臍馕?。因為一般的自來水廠都是采用

21、氯氣來給自來水消毒，氯氣在自來水中的溶解度不是很大，但在空氣中仍然可以聞到刺鼻的氣味【解析】家里的自來水都是消過毒的飲用水，它里面的氣味很可能是消毒劑的氣味22、某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，其相對分子質(zhì)量為92，現(xiàn)以它為初始原料設(shè)計出如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）其中A是一氯代物，F(xiàn)的分子式為C7H7NO2，Y是一種功能高分子已知：（1）烷基苯在高錳酸鉀的作用下，側(cè)鏈被氧化成羧基：（苯胺，易被氧化）請根據(jù)本題所給信息與所學(xué)知識回答下列問題：（1）做銀鏡反應(yīng)實驗的試管事先要用 洗滌XA“一定條件”是指的何種條件： (2)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng) ，反應(yīng) 1mol阿司匹林與足

22、量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為 mol（3）Y的結(jié)構(gòu)簡式為 （4）有多種同分異構(gòu)體，寫出同時符合下列4個條件它的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 、 分子中含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)；在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)；在苯環(huán)上只能生成2種一氯取代物（5）以下是由A和其他物質(zhì)合成的流程圖：完成甲乙的化學(xué)反應(yīng)方程式： （6）美托洛爾是一種治療高血壓的藥物的中間體，可以通過以下方法合成：根據(jù)已有知識并結(jié)合合成美托洛爾所給相關(guān)信息，寫出以CH3OH和為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任用）【答案】（1）熱的氫氧化鈉溶液；光照；(2) 氧化反應(yīng)

23、；還原反應(yīng)；3；（3） ；（4）、；（5）；（6）【解析】解：相對分子質(zhì)量為92的某芳香烴X是一種重要的有機(jī)化工原料，令分子組成為CxHy，則=78，由烷烴中C原子與H原子關(guān)系可知，該烴中C原子數(shù)目不能小于7，故該芳香烴X的分子式為C7H8，結(jié)構(gòu)簡式為，X與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成A，A是一氯代物，A轉(zhuǎn)化生成B，B催化氧化生成C，C能與銀氨溶液反應(yīng)生成D，故B含有醇羥基、C含有醛基，故A為，B為，C為，D酸化生成E，故D為，E為，在濃硫酸、加熱條件下與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成F，結(jié)合反應(yīng)的產(chǎn)物和F分子式可知F為，F(xiàn)轉(zhuǎn)化生成G，由于苯胺容易被氧化，由反應(yīng)信息、反應(yīng)信息可知，F(xiàn)先與高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反

24、應(yīng)得G為，G再發(fā)生還原反應(yīng)將NO2還原成NH2，Y是一種功能高分子，為通過形成肽鍵發(fā)生縮聚反應(yīng)得到的高聚物，Y為，（1）做銀鏡反應(yīng)實驗的試管事先要去油污，可以用熱的氫氧化鈉溶液洗滌，根據(jù)上面的分析可知，X與氯氣發(fā)生側(cè)鏈上的取代，所以條件為光照，故答案為：熱的氫氧化鈉溶液；光照；(2)根據(jù)上面的分析可知，反應(yīng)氧化反應(yīng)，反應(yīng)為還原反應(yīng)，根據(jù)阿司匹林的結(jié)構(gòu)簡式可知，阿司匹林分子中1mol酯基能消耗2molNaOH，所以1mol阿司匹林與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為3mol，故答案為：氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；3；（3）根據(jù)上面的分析可知，Y的結(jié)構(gòu)簡式為 ，故答案為：；（4）根據(jù)下列條件

25、分子中含有苯環(huán)；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，說明含有醛基，但不是甲酸某酯；在稀NaOH溶液中，1mol該同分異構(gòu)體能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)；在苯環(huán)上只能生成2種一氯取代物，說明苯環(huán)上有兩種等效氫，則符合條件的的同分異構(gòu)體為、，故答案為：、；（5）由A合成，可以用在催化劑條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成甲為，再在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙為，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成，最后在氫氧化鈉水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成，所以甲乙的化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；（6）以CH3OH和為原料制備，可以先將CH3OH與鈉反應(yīng)生成CH3ONa，然后發(fā)生信息中合成美托洛爾的，將所得物質(zhì)經(jīng)過氧化即可得產(chǎn)品，

26、合成路線為，故答案為：23、已知編號為的短周期八種元素的某些性質(zhì)如下表所示： 元素編號元素性質(zhì)原子半徑（1010m）0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價+2+1+5+7+1+5+32313請根據(jù)已學(xué)過的元素周期表的性質(zhì)，確定以上8種元素在周期表中的位置，并將元素的編號填入下表中： 族周期AAAAAAA0123【答案】族周期AAAAAAA0123【解析】短周期元素中，均有最高正價+5，處于VA則，原子半徑，故處于第二周期、處于第三周期；均有最高價+1，處于IA族，原子半徑，故處于第二周期、處于第三周期；有+7、1價，為Cl元素，處于第三周期A族；有最低價2，處于A族，原子半徑小于Cl，故為O元素，處于第二周期A族；有最高價+2，處于A族，原子半徑大于Li，故為Mg，處于第三周期A族；有最高價+3，處于A族，原子半徑小于Cl，則為B元素，處于第二周期A族，在周期表中：族周期AAAAAAA0123故答案為：族周期AAAAAAA012324、 Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。（1）Na位于元素周期表第 周期第 族；S的基態(tài)原子核外有 個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為 。（2）用“>”或“<”