化學必修2第二章__化學反應與能量試題及答案

1、第二章 化學反應與能量 一、選擇題 1下列說法中，正確的是( )。A放熱反應的發(fā)生均無需加熱B需要加熱后才能發(fā)生的反應均是吸熱反應C伴有能量變化的物質變化都是化學變化D物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化2氫氣是未來的理想能源，理由是( )。熱值高 燃燒時不污染環(huán)境 用于制取H2的水資源豐富 密度小，便于運輸ABCD3對于放熱反應H2Cl22HCl，下列說法中，正確的是( )。A產物所具有的總能量高于反應物所具有的總能量B反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量C斷開1 mol HH鍵和1 mol ClCl鍵所吸收的總能量大于形成1mol HCl鍵所放出的能量D該反應中，化學能只轉變?yōu)闊崮?下列

2、反應既屬于氧化還原反應，又屬于吸熱反應的是( )。A鋅粒與稀硫酸的反應B灼熱的木炭與CO2的反應C甲烷在空氣中燃燒的反應DBa(OH)2 8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應5我國三峽工程所提供的清潔、廉價、可再生的水電，相當于每年燃燒 3 000 萬噸原煤的火力發(fā)電廠產生的電能，因此三峽工程有助于控制 溫室效應 SO2的排放 白色污染 臭氧空洞( )。A BC D7將鋅片和銅片用導線連接后放入稀硫酸溶液中，發(fā)生原電池反應，下列敘述錯誤的是( )。A溶液的pH增大B溶液中的Zn2濃度增大C溶液中的SO濃度增大D溶液的密度增大9已知空氣鋅電池的電極反應為鋅片：Zn2OH2eZnOH2O石墨：O22

3、H2O4e4OH根據(jù)此判斷，鋅片是( )。A負極，并被氧化B負極，并被還原C正極，并被氧化 D正極，并被還原10X、Y、Z都是金屬，把X浸入Z的硝酸鹽溶液中，X表面有Z析出，X與Y組成原電池時，Y為負極。X、Y、Z三種金屬的活動性順序為( )。AXYZ BXZY CYXZ DYZX11下列說法正確的是( )。A化學電池的放電過程就是電能轉化為化學能的過程B化學電池中電子由正極流出，經(jīng)外電路流向負極C燃料電池兩極板均發(fā)生氧化還原反應D燃料電池工作時，通常是將空氣通向正極12在反應：CCO22CO中，可使反應速率增大的措施是( )。增大壓強 升高溫度 通入CO2 增加碳的量 降低壓強放電充電A B

4、 C D13鎳氫電池的總反應式是H22NiO(OH) 2Ni(OH)2，根據(jù)此反應式判斷，此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質是( )。ANiO(OH) BNi(OH)2CH2 DH2和NiO(OH)14下列說法中不正確的是( )。A用完的電池不可以隨意地丟棄B增加煉鐵高爐的高度不可以降低尾氣中CO的含量C無論加入正催化劑還是加入負催化劑都能大大提高化學反應速率D把煤粉碎后再燃燒可以提高煤的燃燒效率15下列實驗中，反應速率的加快由催化劑引起的是( )。A在炭粉中加入KClO3，點燃時燃燒更為劇烈B鋅與稀硫酸反應中加入少量CuSO4溶液而使反應放出H2的速率加快C固態(tài)FeCl3和固體NaOH混合后

5、，加入水能迅速產生沉淀D雙氧水中加入少量MnO2，即可迅速放出氣體16已知：能量越低的物質越穩(wěn)定，白磷轉化成紅磷放出熱量。據(jù)此，下列判斷或說法中正確的是( )。A在相同的條件下，紅磷比白磷穩(wěn)定 B在相同的條件下，白磷比紅磷穩(wěn)定C紅磷和白磷的結構相同 D紅磷容易發(fā)生自燃而白磷則不會自燃18可逆反應2SO2O2 2SO3達到平衡的標志是( )。消耗2 mol SO2的同時生成2 mol SO3SO2、O2與SO3的物質的量之比為212反應混合物中，SO3的質量分數(shù)不再改變A B C只有 D全部19在一個密閉容器中盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的條

6、件下它們反應生成NH3，10 min后測得N2的濃度是0.8 mol/L，則在這10 min內NH3的平均反應速率是( )。A0.1 mol/(L·min) B0.2 mol/(L·min)C0.3 mol/(L·min) D0.6 mol/(L·min)20一定溫度下，在2 L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是( )。A反應開始到10 s，用Z表示的反應速率為0.158 mol/(Ls)B反應開始到10 s，X的物質的量濃度減少了0.79 mol/LC反應開始到10 s時，Y的轉化率為79.0 %D反

7、應的化學方程式為：X(g)Y(g)Z(g)二、填空題22下列反應屬于放熱反應的是_；屬于吸熱反應的是_。 A鋅粒與稀H2SO4反應制取H2 B氫氣在氧氣中燃燒C碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳 D氫氧化鉀和硫酸中和EBa(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 F氫氣還原氧化銅G葡萄糖在人體內氧化分解 H鋼鐵制品生銹的反應23拆開1 mol HH鍵，1 mol NH鍵，1 mol NN鍵分別需要吸收的能量為436 kJ，391 kJ，946 kJ。則1 mol N2生成NH3_熱量(填“吸收”或“放出”) _kJ；1 mol H2生成NH3_熱量(填“吸收”或“放出”) _kJ；理論上，

8、每生成1 mol NH3，_熱量(填“吸收”或“放出”)_kJ；事實上，反應的熱量總小于理論值，為什么？_。三、實驗題24某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：時間(min)12345氫氣體積(mL)50120232290310哪一時間段(指01、12、23、34、45 min)反應速率最大_，原因是_。哪一段時段的反應速率最小_，原因是_。 求23分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變) _。如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體

9、積的下列溶液：A蒸餾水、BNaCl溶液、CNaNO3溶液、DCuSO4溶液、ENa2CO3溶液，你認為可行的是_。25現(xiàn)有如下兩個反應：(A)NaOHHClNaClH2O (B)2FeCl3Fe3FeCl2 (1)根據(jù)兩反應本質，分別判斷能否用于設計原電池_。(2)如果不能，說明其原因_。 (3)如果可以，請畫出實驗裝置圖，注明電解質溶液名稱和正負極材料，標出電子流動方向和電流方向，寫出電極反應式。_是正極，正極反應式：_；_是負極，負極反應式：_。 四、計算題催化劑26在一個容積為500 mL的密閉容器中，充入5 mol H2和2 mol CO。在一定條件下，發(fā)生如下反應2H2(g)CO(g

10、) CH3OH(g)，經(jīng)過5 min后達到平衡狀態(tài)。若此時測得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol/L，求：(1)以H2的濃度變化表示該反應的速率。(2)達平衡時CO的轉化率。參考答案一、選擇題1D解析：一些放熱反應需加熱或點燃后才能引發(fā)，如燃燒；而有的吸熱反應在常溫下就能進行，如：Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應；伴有能量變化的物質變化不都是化學變化，也可以是物理變化。2A解析：解決氫能源的難題一個是制備困難，一個是運輸困難。3B解析：放熱反應即反應物所具有的總能量高于產物所具有的總能量的反應。說明斷開1 mol HH鍵和1 mol ClCl鍵所吸收的總能量小于形成2

11、 mol HCl鍵所放出的能量。4B解析：要求熟悉常見的吸、放熱反應。5A6A解析：A中沒有氧化還原反應發(fā)生，這是構成原電池的前提。7C解析：該原電池反應是：Zn2HZn2H2，SO濃度不變。8B解析：考查電池對環(huán)境的影響原因。9A解析：負極失電子，發(fā)生氧化反應。10C解析：依題意知：X能置換出Z，說明X比Z活潑，負極材料較正極材料更活潑，所以Y比X活潑。11D解析：燃料電池中燃料通入負極，氧氣或空氣通入正極。12C解析：增加反應物的濃度、升高溫度、對于有氣體參加的反應增大壓強均可以加快反應速率；但碳是固體，沒有濃度的說法。13C解析：放電時發(fā)生的是原電池反應，負極是還原劑發(fā)生氧化反應。14C

12、解析：負催化劑減慢化學反應速率。15D解析：A是因為KClO3分解產生氧氣；B是因為形成了原電池反應；C是因為離子反應一般需在水中進行。16A解析：白磷轉化成紅磷放出熱量，可見紅磷能量更低，所以更穩(wěn)定。17C解析：潮濕的空氣中鋼鐵易生銹本質是發(fā)生了吸氧電化學腐蝕。18C解析：判斷平衡的標志常用的有：v(正)v(逆)；各組分的濃度不再改變。而描述的均為正反應方向的速率關系，不能體現(xiàn)v(正)v(逆)。平衡時各組分的物質的量之比與化學計量數(shù)之比沒有必然聯(lián)系。19B解析：v(N2)(1.8 mol/L0.8 mol/L)÷10 min0.1 mol/(L·min)，又v(N2)v(

13、NH3)12。20C解析：觀察圖像的縱坐標為物質的量“n”。21B解析：從反應過程中能量變化的角度來理解可逆反應。參加反應的SO2和O2一定分別小于1 mol和0.5 mol。二、填空題22A B D G H C E F解析：常見的放熱反應：物質與氧氣的反應；燃料的燃燒；中和反應；金屬與酸反應；活潑金屬與水的反應；生石灰和水反應；大部分化合反應。常見的吸熱反應：C、H、CO作還原劑的反應；FeH2O(g)；大部分分解反應；Ba(OH)2·8H2ONH4Cl。23放出 92 放出 30.67 放出 46 該反應是可逆反應，充分反應的最終結果是達到最大限度(即化學平衡狀態(tài))，因此放出的熱量總是小于理論計算值 解析：HE(斷裂)E(形成)。三、實驗題2423 min 該反應是放熱反應，此時溫度高45 min 此時H濃度小0.1 mol/(L·min)A、B解析：本題結合具體的一個化學反應綜合分析各因素對反應速率的影響。25(1)(A)不行(B)可以(2)(A)不是氧化還原反應，沒有發(fā)生電子的轉移(3)實驗裝置圖如右圖所示：Cu(或C)是正極，正極反應式：2Fe32e2Fe2 Fe是負極，負極反應式：Fe2eFe2四、計算題26(1