高考化學(xué)講與練 第4章 第2講 富集在海水中的元素—鹵素含解析新人教版

1、第4章 第2講富集在海水中的元素鹵素李仕才考綱要求1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法。掌握其主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用?？键c(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用1氯氣的物理性質(zhì)在通常情況下為黃綠色，有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易液化，能溶于水(12)，氯氣的水溶液稱為氯水，氯水常代替氯氣實(shí)驗(yàn)。2化學(xué)性質(zhì)(寫出化學(xué)方程式)(1)cl2與金屬反應(yīng)fe：2fe3cl22fecl3，棕紅色煙cu：cucl2cucl2，棕黃色煙(2)cl2與非金屬反應(yīng)h2：h2cl22hcl，蒼白色火焰h2和cl2的混

2、合氣體光照時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。(3)cl2與h2o反應(yīng)化學(xué)方程式：cl2h2o?hclhclo，離子方程式：cl2h2o?hclhclo。(4)cl2與堿反應(yīng)與燒堿反應(yīng)：cl22naoh=naclnacloh2o。制取漂白粉：2cl22ca(oh)2=cacl2ca(clo)22h2o。漂白粉的主要成分是ca(clo)2、cacl2，有效成分是ca(clo)2。(5)與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)：與碘化鉀溶液反應(yīng)：cl22ki=2kcli2。與so2水溶液反應(yīng)：cl2so22h2o=h2so42hcl。與fecl2溶液反應(yīng)：cl22fecl2=2fecl3。3從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)(1)氯水中存

3、在三個(gè)平衡關(guān)系：cl2h2o?hclhclohclo?hcloh2o?hoh(2)氯水性質(zhì)的多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。(3)cl2h2o?hclhclo平衡移動(dòng)的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(cl)增大左移用飽和食鹽水除cl2中的hcl用排飽和食鹽水法收集cl2鹽酸c(h)和c(cl)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制cl2naohc(h)減小右移用naoh溶液吸收多余cl2ca(oh)2c(h)減小右移制漂白粉caco3c(h)減小右移制高濃度的hclo溶液光照c(hclo)減小右移氯水避光保存或

4、現(xiàn)用現(xiàn)配4.次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)(1)次氯酸次氯酸見光分解的化學(xué)方程式：2hclo2hclo2。(2)ca(clo)2的主要化學(xué)性質(zhì)ca(clo)2的穩(wěn)定性比hclo強(qiáng)。水解顯堿性，其水解離子方程式：cloh2o?hclooh。與酸反應(yīng)生成hclo，作為漂白劑或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為ca(clo)2co2h2o=2hclocaco3。關(guān)于氯及其化合物的性質(zhì)、應(yīng)用的判斷(1)過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為fecl2(×)(2)氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)(×)(3)新制氯水必須用棕色試劑瓶密封保存，光照氯水有氣泡逸出，該氣

5、體是氯氣(×)(4)新制取的漂白粉是混合物()(5)氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但是實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣()(6)cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑(×)(7)cl2與水反應(yīng)的離子方程式：cl2h2o=2hclclo(×)(8)cl2通入naoh溶液的離子方程式為cl22oh=clcloh2o()(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2lcl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5na(×)解析該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，cl2不能完全反應(yīng)。(10)“84”消毒液的消毒原理與h2o2的相同，都是利用強(qiáng)氧化性()(11)漂白粉溶液在空氣中失效的離子方程

6、式：cloco2h2o=hclohco(×)解析漂白粉溶液吸收co2時(shí)，生成caco3沉淀。根據(jù)下列裝置圖回答問題(1)a、b通入cl2后，觀察到的現(xiàn)象是_，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是_。(2)集氣瓶b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)f裝置的作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)開始后，觀察裝置c中的現(xiàn)象是_。(5)裝置e中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(6)通入cl2時(shí)裝置d中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。答案(1)干燥的有色(或a中)布條不褪色，濕潤(rùn)的有色(或b中)布條褪色cl2無(wú)漂白性，cl2與水反應(yīng)生成的hclo有漂白性(2)cl2h2o?hclhclo(3)吸收氯氣，防止污染環(huán)境(4)溶液先變?yōu)榧t色，

7、然后褪色(5)2fe2cl2=2fe32cl(6)h2osocl2=2hso2cl題組一氯水及次氯酸鹽的性質(zhì)1(2017·吉林大學(xué)附屬中學(xué)高三檢測(cè))氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是()a加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說明有cl2存在b溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有cl2存在c先加入鹽酸酸化，再加入agno3溶液，生成白色沉淀，說明有cl存在d加入naoh溶液，氯水的淺黃綠色消失，說明有hclo存在答案b解析a項(xiàng)，氯水能使有色布條褪色是因?yàn)槁人泻械膆clo具有強(qiáng)氧化性；c項(xiàng)，由于加入鹽酸酸化的過程中引入了cl，所以根據(jù)生成白

8、色沉淀無(wú)法說明氯水中是否存在cl；d項(xiàng)，因cl2、hcl和hclo均能與naoh溶液反應(yīng)，所以加入naoh溶液時(shí)氯水顏色消失不能說明其中有hclo存在。2在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是()a再通入少量氯氣，減小b通入少量so2，溶液漂白性增強(qiáng)c加入少量的碳酸鈉粉末，ph增大，溶液漂白性增強(qiáng)d光照過程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱答案c解析飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，a項(xiàng)錯(cuò)；so2cl22h2o=2hclh2so4，cl2h2o?hclhclo的平衡左移，hclo的濃度減小，漂白性減弱，b項(xiàng)錯(cuò)；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗h，使上述平衡正向移動(dòng)，hclo的濃度

9、增大，c項(xiàng)正確；光照過程中，hclo分解，生成o2和hcl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，d項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2017·四川雅安三診)下列有關(guān)ca(clo)2溶液的敘述正確的是()a該溶液中，k、cl、hcooh、i可以大量共存b與na2so3反應(yīng)的離子方程式：closo=soclc不可使用ph試紙測(cè)定該溶液的phd1l0.1mol·l1該溶液和足量的co2充分反應(yīng)，產(chǎn)生10g沉淀答案chclo及次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性(1)hclo的強(qiáng)氧化性漂白性：氯水能使紫色石蕊溶液、藍(lán)色石蕊試紙、ph試紙等先變紅后褪色。不能用ph試紙測(cè)定氯水的ph。能氧化還原性離子：hclo能氧化i、s2、

10、so、fe2等還原性離子。(2)次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性漂白性：clo是一種弱酸的酸根離子。漂白液或漂白粉在潮濕的空氣中，會(huì)與二氧化碳反應(yīng)生成hclo，故漂白液、漂白粉具有漂白性。強(qiáng)氧化性：clo不論在酸性還是堿性條件下都能跟i、fe2、s2、so等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即clo與i、fe2、s2、so不能大量共存。如漂白粉遇到亞硫酸鹽：ca2closo=caso4cl。說明no不同于clo，在酸性條件下no具有強(qiáng)氧化性，與fe2、i、s2、so不能大量共存，而在堿性條件下，no與i、s2、so可以大量共存。題組二cl2與堿反應(yīng)的計(jì)算4已知naoh和cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的燒堿溶液中通

11、入足量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)。生成cl、clo、clo三種含氯元素的離子，其中clo、clo兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如下圖所示。(1)t1時(shí)，開始有clo生成的原因是_。(2)t2時(shí)，naoh和cl2發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式：_。(3)200ml該燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_mol·l1。答案(1)反應(yīng)放熱使溫度升高，在較高溫度下可生成clo(2)10oh5cl2=2cloclo7cl5h2o(3)5解析(1)根據(jù)題干條件，naoh與cl2反應(yīng)的產(chǎn)物與溫度有關(guān)解答。(2)總離子方程式。(3)n(naoh)n(oh)，依據(jù)(2)的方程式和已知n(clo)0.1mol

12、，計(jì)算得n(naoh)1mol，故c(naoh)5mol·l1?？键c(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及尾氣吸收裝置組成。以cl2的實(shí)驗(yàn)室制法為例(見下圖)：(1)反應(yīng)原理：用強(qiáng)氧化劑(如kmno4、k2cr2o7、kclo3、mno2等)氧化濃鹽酸。mno24hcl(濃)mncl2cl22h2o其他制取cl2的原理：14hclk2cr2o7=2kcl2crcl37h2o3cl216hcl2kmno4=2kcl2mncl28h2o5cl26hcl(濃)kclo3=kcl3h2o3cl24hclca(clo)2=cacl22h2o2cl2其中，使用稀鹽

13、酸就可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。(2)制備裝置類型：固體液體氣體(3)凈化方法：用飽和食鹽水除去hcl，再用濃硫酸除去水蒸氣。(4)收集氣體：向上排空氣法或排飽和食鹽水法。(5)尾氣吸收：用強(qiáng)堿溶液(如naoh溶液)吸收，不用ca(oh)2溶液吸收的原因是ca(oh)2溶解度小，溶液濃度低，吸收不完全。(6)驗(yàn)滿方法：將濕潤(rùn)的淀粉­ki試紙靠近盛cl2的試劑瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿；或?qū)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙靠近盛cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。cl2的制法選項(xiàng)判斷(1)必須用濃鹽酸，mno2與稀鹽酸不反應(yīng)()(2)為了減少制得的cl2中hcl的含量，所以加

14、熱溫度不宜過高，以減少hcl的揮發(fā)()(3)mno2與濃鹽酸反應(yīng)制cl2的離子方程式：mno24hclmn22clcl22h2o(×)(4)除去cl2中少量hcl氣體，可用飽和食鹽水，也可用飽和碳酸氫鈉溶液(×)(5)檢驗(yàn)氯氣可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙()(6)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度()(7)實(shí)驗(yàn)室快速制取氯氣可以采用高錳酸鉀與濃鹽酸的反應(yīng)()(8)用naoh溶液吸收多余的cl2時(shí)，為防止倒吸，導(dǎo)氣管不能伸到液面以下(×)某?；瘜W(xué)興趣小組利用在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)來(lái)制取并收集氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_

15、。(2)上述反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)：_。(3)興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來(lái)吸收殘余氯氣，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是_。anaoh溶液bna2co3溶液c濃硫酸(4)實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：用含hcl146g的濃鹽酸與足量的mno2反應(yīng)；用87gmno2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得cl2_(填“比多”“比多”或“一樣多”)。答案(1)mno24h2clmn2cl22h2o(2)酸性、還原性(3)c(4)比多1(裝置的連接)下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水fecl3，儀器連接順序正確的是()aabcdefghbaedcbhigcadecbhigdacbdehif答案b2(制

16、取裝置的創(chuàng)新與性質(zhì)綜合)已知：kclo36hcl(濃)=kcl3cl23h2o，如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在kclo3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論a滴有kscn的fecl2溶液變紅cl2具有還原性b滴有酚酞的naoh溶液褪色cl2具有酸性c紫色石蕊溶液先變紅后褪色cl2具有漂白性dki­淀粉溶液變成藍(lán)色cl2具有氧化性答案d3某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉。(1)裝置中的x試劑為_。(2)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減小

17、副反應(yīng)發(fā)生的方法是_。答案(1)naoh溶液(2)2ca(oh)22cl2=cacl2ca(clo)22h2o將裝置放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)4(2018·四川省綿陽(yáng)中學(xué)月考)氯氣是一種重要的工業(yè)原料。資料顯示：ca(clo)2cacl22h2so42caso42cl22h2o。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)：(1)在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是_(填字母)。(2)乙裝置中fecl2溶液與cl2反應(yīng)的離子方程式是_。(3)丙裝置中通入少量cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷

18、，改進(jìn)的方法是_。答案(1)c(2)2fe2cl2=2fe32cl(3)cl22na2co3h2o=naclnaclo2nahco3(4)在丙裝置后連接一個(gè)盛有氫氧化鈉溶液的尾氣處理裝置考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì)及x的檢驗(yàn)1溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較性質(zhì)br2i2顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體固體溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機(jī)溶劑中易溶易溶特性易揮發(fā)、有毒易升華使淀粉溶液變藍(lán)2.氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較(1)與堿溶液反應(yīng)，如與naoh溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2naohx2=naxnaxoh2o(xcl、br、i)。(2)氧化性都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為2nax22nax(xcl、

19、br、i)。氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是cl2>br2>i2，陰離子的還原性：clbri。cl2能從br的溶液中置換出br2，其離子方程式：cl22br=2clbr2；同理，br2能置換出i2，其離子方程式：br22i=2bri2。與一些還原性離子反應(yīng)，如br2與so、fe2反應(yīng)的離子方程式分別為sobr2h2o=so2br2h，2fe2br2=2br2fe3。3鹵素離子的檢驗(yàn)方法(1)agno3溶液沉淀法未知液生成(2)置換萃取法未知液有機(jī)層呈(3)氧化淀粉法檢驗(yàn)i未知液藍(lán)色溶液，表明有i1鹵素單質(zhì)性質(zhì)選項(xiàng)判斷(1)海水提溴的過程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)(×)(2)用ccl

20、4萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無(wú)色(×)(3)碘易升華，可用加熱升華法除去nh4cl中混有的i2(×)(4)實(shí)驗(yàn)室保存少量液溴時(shí)常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡膠塞()(5)類比f(wàn)e與cl2反應(yīng)，可知fe與i2反應(yīng)產(chǎn)物為fei3(×)(6)向含i的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，現(xiàn)象是溶液變成藍(lán)色，說明氧化性：cl2>i2()(2015·廣東理綜，22c)(7)向nabr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說明br還原性強(qiáng)于cl()(8)碘水中通入so2，反應(yīng)的離子方程式為so2i2h2o=

21、so2i2h(×)(9)i原子半徑大于br，hi比hbr熱穩(wěn)定性強(qiáng)(×)2鹵素單質(zhì)及x的檢驗(yàn)選項(xiàng)判斷(1)可以用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘食鹽中的kio3(×)解析淀粉溶液只能檢驗(yàn)i2。(2)ccl4可用于鑒別溴水和碘水()(3)用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別br2(g)和no2(×)解析no2也具有強(qiáng)氧化性。(4)用agno3溶液可以鑒別kcl和ki()(5)某溶液加入氯水后振蕩，再加入ccl4振蕩，下層顯示紫色，說明原溶液中一定含有i(×)解析沒排除原溶液中含有i2。(6)某溶液中滴加agno3溶液和稀硝酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明原溶液中一定含有br()題

22、組一鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律1(2018·深圳中學(xué)月考)下列有關(guān)鹵素的說法錯(cuò)誤的是()a從hf、hcl、hbr、hi酸性遞增的事實(shí)，可推出f、cl、br、i的非金屬性遞增的規(guī)律bhf、hcl、hbr、hi的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)c淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，4io22h2o=2i24ohd碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度答案a解析元素的非金屬性強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)的氫化物溶液的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，可根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較，a錯(cuò)誤；i2在ki溶液中存在平衡i2i?i，可使其溶解度增大，d正確。2已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)

23、。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部分顏色描述正確的是()選項(xiàng)a黃綠色橙色藍(lán)色白色b無(wú)色橙色紫色白色c黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色d黃綠色無(wú)色紫色白色答案a解析由處產(chǎn)生的cl2通過時(shí)發(fā)生反應(yīng)cl22nabr=2naclbr2，通過時(shí)發(fā)生反應(yīng)cl22ki=2kcli2，通過時(shí)發(fā)生反應(yīng)cl22naoh=naclnacloh2o，因cl2為黃綠色，br2為橙色，i2遇淀粉變藍(lán)，cl2遇堿生成nacl、naclo可知應(yīng)選a。題組二fe2、br、i競(jìng)爭(zhēng)氧化劑3(2017·安徽江淮十校聯(lián)考)酸性：h2co3>hclo>hco，下列有關(guān)敘述中正確的是()向nac

24、lo溶液中通入少量二氧化碳的離子方程式為2cloco2h2o=2hcloco向ki和kbr混合溶液中，加入足量fecl3溶液，用ccl4萃取后取上層中的液體少許并加入agno3溶液，有淡黃色沉淀生成向fei2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2fe2cl2=2fe32cl衛(wèi)生間潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其離子方程式為clocl2h=cl2h2oabcd答案a解析中，cloco2h2o=hcohclo，故錯(cuò)誤；中，br不能被fe3氧化，可以生成agbr淡黃色沉淀，故正確；中，i優(yōu)先被氯水氧化，故錯(cuò)誤；中，clo和cl在酸性環(huán)境下可以生成cl2，故正確。4已知：2fe2br2=2fe32

25、br；2fe32i=2fe2i2，向fei2、febr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是()a還原性：i>fe2>brb原混合溶液中febr2的物質(zhì)的量為3molc當(dāng)通入1molcl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)為2fe2cl2=2fe32cld原溶液中：n(fe2)n(i)n(br)213答案c解析根據(jù)離子方程式可知還原性i>fe2>br，且還原性強(qiáng)的優(yōu)先與cl2反應(yīng)，結(jié)合曲線縱橫坐標(biāo)含義，進(jìn)行定量分析。題組三鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究方法5為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已

26、略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過程：.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。.當(dāng)b和c中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。.當(dāng)b中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。.(1)a中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)b中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過程的操作和現(xiàn)象是_。(5)過程實(shí)驗(yàn)的目的是_。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱。答案(1)(2)濕潤(rùn)的淀粉­ki試紙變藍(lán)(3)cl22br=br22cl(4)打開活塞b，將少量c中溶液滴入d中，關(guān)閉活塞b，取下d振蕩，靜置

27、后ccl4層變?yōu)樽霞t色(5)確認(rèn)c的黃色溶液中無(wú)cl2，排除cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾(6)原子半徑逐漸增大解析a中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2kmno416hcl(濃)=2kcl2mncl25cl28h2o，生成黃綠色氣體cl2，在a、b、c中分別發(fā)生反應(yīng)：cl22ki=2kcli2、cl22nabr=2naclbr2、cl22nabr=2naclbr2，由于b、c中生成了br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，c中生成的br2在d中發(fā)生反應(yīng)：br22ki=2kbri2。實(shí)驗(yàn)過程，當(dāng)b中黃色溶液繼續(xù)通入過量cl2時(shí)，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對(duì)照，說明c中黃色溶液無(wú)cl2，從而排除cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)

28、的干擾。微專題提取鹵素單質(zhì)的化工流程1氯的提取氯堿工業(yè)海水粗鹽飽和食鹽水化學(xué)方程式為2nacl2h2o2naohh2cl2。2海水提取溴(1)流程(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2nabrcl2=br22nacl；br2so22h2o=2hbrh2so4；2hbrcl2=2hclbr2。3海帶中提取碘(1)流程h2ocl2海帶(2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：cl22i=i22cl。專題訓(xùn)練1(2018·長(zhǎng)春模擬)從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下。下列關(guān)于海水制碘的說法，不正確的是()干海帶海帶灰懸濁液濾液碘水i2的ccl4溶液i2a實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌b含i的濾液

29、中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)c在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色d碘水加入ccl4得到i2的ccl4溶液，該操作為“萃取”答案a解析灼燒固體時(shí)應(yīng)在坩堝中，a項(xiàng)不正確；h2o2能將i氧化為i2，b項(xiàng)正確。2(2017·成都調(diào)研)從淡化海水中提取溴的流程如下：下列有關(guān)說法不正確的是()ax試劑可用na2so3飽和溶液b步驟的離子反應(yīng)：2brcl2=2clbr2c工業(yè)上每獲得1molbr2，需要消耗cl244.8ld步驟包含萃取、分液和蒸餾答案c解析na2so3br2h2o=na2so42hbr，a正確；步驟利用氯的非金屬性比溴的強(qiáng)，利用置換反應(yīng)制取br2，b正確；反應(yīng)和反

30、應(yīng)均使用到cl2，故制取1molbr2消耗2mol氯氣，但未標(biāo)明氯氣所處的溫度和壓強(qiáng)，c錯(cuò)誤；從濃溴水中提取溴，可利用有機(jī)溶劑(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有機(jī)溶液，再經(jīng)蒸餾可得純凈的溴，d正確。3(2017·河南十校三測(cè))下列從海洋中獲取物質(zhì)的方案不合理的是()a粗鹽飽和食鹽水cl2漂白粉b苦鹵br2(aq)hbr(aq)粗br2c除去粗鹽中雜質(zhì)(mg2、so、ca2)，加入的藥品順序：naoh溶液bacl2溶液na2co3溶液過濾后加鹽酸d海水mg(oh)2mgcl2溶液mg答案d解析電解mgcl2溶液發(fā)生反應(yīng)：mgcl22h2omg(oh)2h2cl2，得不到金屬mg，制備金

31、屬mg應(yīng)電解熔融的mgcl2，d項(xiàng)錯(cuò)誤。4根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說法正確的是()已知：mgcl2·6h2o受熱生成mg(oh)cl和hcl氣體等。a過程的提純是物理過程，過程通過氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)b在過程中將mgcl2·6h2o灼燒即可制得無(wú)水mgcl2c過程反應(yīng)后溶液呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問題d在過程、反應(yīng)中每氧化0.2molbr需要消耗2.24lcl2答案c解析過程中除去mg2、ca2和so需要用化學(xué)方法，a錯(cuò)誤；根據(jù)已知信息可知b錯(cuò)誤；過程發(fā)生的反應(yīng)為so22h2obr2=h2so42hbr，溶液呈強(qiáng)酸性，c正確；每氧化0.2

32、molbr需消耗0.1molcl2，但不一定是2.24l，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是2.24l，d錯(cuò)誤。由于海水中鈉、鎂、溴、碘都以化合態(tài)形式存在且含量較低，所以需要先富集再提取，提取過程要通過氧化還原反應(yīng)將元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)。因此題目中常涉及：(1)物質(zhì)的分離提純操作，如結(jié)晶、過濾、萃取和分液等；(2)氧化還原反應(yīng)、電解原理等理論。1(2016·上海，9)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是()a碳酸鈣粉末b稀硫酸c氯化鈣溶液d二氧化硫水溶液答案a解析在氯水中存在反應(yīng)：cl2h2o?hclhclo，若反應(yīng)使溶液中c(hclo)增大，則溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng)。a項(xiàng)，由于酸性

33、hcl>h2co3>hclo，所以向溶液中加入碳酸鈣粉末，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2hclcaco3=cacl2h2oco2，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(hclo)增大，則溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng)，正確；b項(xiàng)，若加入稀硫酸，使溶液中c(h)增大，使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤；c項(xiàng)，加入氯化鈣溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，溶液的水對(duì)氯水起稀釋作用，使溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，加入二氧化硫的水溶液，氯水被二氧化硫還原，使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤。2下列說法正確的是()a漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因?yàn)槠追壑械腸acl2與空氣中的co2反應(yīng)生成caco3(2014·新課

34、標(biāo)全國(guó)卷，8b)b向含i的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液變成藍(lán)色，則氧化性：cl2i2(2015·廣東理綜，22c)c為測(cè)定新制氯水的ph，用玻璃棒蘸取液體滴在ph試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可(2015·浙江理綜，8a)d氯氣溶于水的離子方程式：cl2h2o=2hclclo(2015·江蘇，9a)答案b解析ca(clo)2與空氣中的co2和水蒸氣反應(yīng)生成caco3和hclo，hclo見光分解，導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)，而cacl2與co2不反應(yīng)，a項(xiàng)錯(cuò)誤；向含i的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：cl22i=2cli2，淀粉遇碘變藍(lán)，說明氧化性cl2

35、i2，b項(xiàng)正確；氯水具有漂白性，會(huì)將ph試紙漂白，故無(wú)法測(cè)定其ph，c項(xiàng)錯(cuò)誤；cl2溶于水為可逆反應(yīng)，且生成的hclo為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留分子式，d項(xiàng)錯(cuò)誤。3(2015·全國(guó)卷，12)海水開發(fā)利用的部分過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是()a向苦鹵中通入cl2是為了提取溴b粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過程提純c工業(yè)生產(chǎn)中常選用naoh作為沉淀劑d富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用so2將其還原吸收答案c解析a項(xiàng)，向苦鹵中通入cl2時(shí)發(fā)生反應(yīng)cl22br=2clbr2，故其目的是為了提取溴，正確；b項(xiàng)，可將粗鹽溶解、過濾除去難溶性雜質(zhì)，然后向?yàn)V液中加入沉淀劑，過濾后調(diào)節(jié)濾液ph以除去可溶

36、性雜質(zhì)，最后重結(jié)晶可得精鹽，正確；c項(xiàng)，工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價(jià)的ca(oh)2作為沉淀劑，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，由于通入cl2后所得溶液中br2的濃度很小，因此利用br2的揮發(fā)性，可先用熱空氣和水蒸氣吹出br2，再用so2將其還原為hbr進(jìn)行富集，正確。1(2018·西安交通大學(xué)附屬中學(xué)高三測(cè)試)某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏，下列關(guān)于安全處理措施不正確的是()a緊急組織群眾沿逆風(fēng)方向疏散b消防隊(duì)員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀naoh溶液c處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處等待救援d處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有一定濃度nahco3的毛巾捂住鼻子，向高處轉(zhuǎn)移答案c解析稀氨水揮發(fā)

37、出的nh3具有強(qiáng)烈的刺激性氣味；氯氣的密度比空氣的密度大，應(yīng)往高處轉(zhuǎn)移。2化學(xué)來(lái)源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是()a氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)b氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑c測(cè)定溶液ph的實(shí)驗(yàn)中，用干燥ph試紙測(cè)定新制氯水的ph測(cè)定結(jié)果無(wú)影響d潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的hclo易分解答案b解析a項(xiàng)，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，錯(cuò)誤；b項(xiàng)，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽，正確；c項(xiàng)，氯水中的次氯酸具有漂白性，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，不能混用的原因是消毒液中的naclo與潔廁靈中的hcl

38、反應(yīng)生成cl2，錯(cuò)誤。3(2017·太原市第五中學(xué)高三調(diào)研)下列說法正確的是()氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的檢驗(yàn)hcl氣體中是否混有cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去hcl氣體中的cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中abcd答案c解析氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在光照的條件下才能發(fā)生爆炸，錯(cuò)，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，錯(cuò)，排除a、b項(xiàng)；hcl氣體與agno3溶液可產(chǎn)生沉淀，錯(cuò)；將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是hcl氣體，而不是cl2，

39、錯(cuò)，排除d項(xiàng)。4下列有關(guān)含氯化合物的說法正確的是()ahclo是弱酸，所以naclo是弱電解質(zhì)b氯水中具有漂白性的物質(zhì)是hcloc漂白粉在空氣中久置變質(zhì)的原因是漂白粉中的cacl2與空氣中的co2反應(yīng)生成caco3dnaclo和ca(clo)2的溶液能殺菌消毒的原理是二者水解均呈堿性答案b解析a項(xiàng)，naclo為鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)；c項(xiàng)，漂白粉變質(zhì)是ca(clo)2與co2、h2o反應(yīng)生成caco3和hclo；d項(xiàng)，次氯酸鹽溶液能殺菌消毒的原理是與酸性物質(zhì)作用生成hclo。5某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)cl2的性質(zhì)。下列說法正確的是()a圖中：如果mno2過量，濃鹽酸就可全部被消耗b圖中：量筒中發(fā)生了

40、加成反應(yīng)c圖中：發(fā)生的反應(yīng)不是燃燒反應(yīng)d圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸性，結(jié)果有cl2生成答案d解析a項(xiàng)，稀鹽酸與mno2不反應(yīng)；b項(xiàng)，發(fā)生的為取代反應(yīng)；c項(xiàng)，cu在cl2中發(fā)生了燃燒反應(yīng)；d項(xiàng)，cl、clo在酸性條件下可生成cl2。6(2017·臨沂二模)某混合溶液中含有nai、nabr、na2so4三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為1mol，向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說法正確的是()a將溶液蒸干最多可以得到4molnaclb將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是nacl、nabr、na2so4c向溶液中滴加淀粉­ki溶液，溶液變藍(lán)，則氯氣一定過量

41、d若通入氯氣的體積為22.4l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)的離子方程式為2icl2=i22cl答案b解析氯氣與硫酸鈉不反應(yīng)，因此將溶液蒸干最多可以得到2molnacl，a錯(cuò)誤；若氯氣與部分溴化鈉反應(yīng)，則將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是nacl、nabr、na2so4，b正確；向溶液中滴加淀粉­ki溶液，溶液變藍(lán)，說明有碘生成，氯氣可能只與部分的nai反應(yīng)，c錯(cuò)誤；d項(xiàng)，正確的離子方程式為2icl2=i22cl、2brcl2=br22cl，錯(cuò)誤。7(2018·通化調(diào)研)氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，下列有關(guān)氯胺(nh2cl)的說法一定

42、不正確的是()a氯胺的水解產(chǎn)物為nh2oh(羥氨)和hclb氯胺的電子式為c氯胺中氯的化合價(jià)為1d氯胺的消毒原理與漂白粉相似答案a解析nh2clh2o?nh3hclo，反應(yīng)生成的hclo能殺菌消毒。該水解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，hclo殺菌后濃度減小，平衡向右移動(dòng)，氯胺轉(zhuǎn)化成hclo；相反，當(dāng)hclo濃度較高時(shí)，平衡向左移動(dòng)，轉(zhuǎn)化為氯胺，相當(dāng)于暫時(shí)“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長(zhǎng)了消毒時(shí)間。8下列敘述中正確的是()a能使?jié)駶?rùn)的淀粉­ki試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是cl2b用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別nacl、nabr、ki三種失去標(biāo)簽的溶液c某溶液加入ccl4，ccl4層顯紫色，證明

43、原溶液中存在id某淺黃色的溴水，加入ccl4振蕩?kù)o置后，上層顯橙紅色答案b解析還有很多氧化劑(如hno3、o3等)能將i氧化為i2，a錯(cuò)；碘單質(zhì)的ccl4溶液顯紫色，c項(xiàng)錯(cuò)；ccl4的密度比水大，應(yīng)下層顯橙紅色，d項(xiàng)錯(cuò)。9(2017·日照質(zhì)檢)溴化碘(ibr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為ibrh2o=hbrhio。下列有關(guān)ibr的敘述中，不正確的是()aibr是雙原子分子b在很多反應(yīng)中，ibr是強(qiáng)氧化劑c和naoh溶液反應(yīng)生成nabr和naiod和水反應(yīng)時(shí)，既是氧化劑又是還原劑答案d解析ibr中i

44、為1價(jià)，br為1價(jià)。2個(gè)原子組成1個(gè)ibr分子，a正確；因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)與鹵素相似，所以在很多反應(yīng)中，ibr是強(qiáng)氧化劑，b正確；跟水反應(yīng)的方程式ibrh2o=hbrhio中，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，仍然是i為1價(jià)，br為1價(jià)，故這個(gè)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，d錯(cuò)誤；與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可看成是ibr先與水反應(yīng)，生成物hbr和hio再與堿反應(yīng)，所以2naohibr=nabrnaioh2o，c正確。10下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論a用雙氧水滴定ki­淀粉溶液溶液變藍(lán)達(dá)到滴定終點(diǎn)b向食用加碘鹽中加入食醋和ki溶液，再加入ccl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘

45、鹽中含有kio3c用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙鑒別no2、溴蒸氣試紙變藍(lán)該氣體為溴蒸氣d最后試管有淺黃色沉淀有機(jī)物中含有溴原子答案b解析a項(xiàng)，ki­淀粉溶液一般作為指示劑，設(shè)計(jì)用雙氧水滴定淀粉­ki溶液無(wú)法判定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)不合理；b項(xiàng)，在酸性環(huán)境中，kio3與ki反應(yīng)生成i2，正確；c項(xiàng)，no2溶于水變?yōu)橄跛?，硝酸也具有?qiáng)氧化性，也可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，錯(cuò)誤；d項(xiàng)，加入agno3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，錯(cuò)誤。11(2017·河南、河北名校聯(lián)考)以海水為原料制取金屬鎂的主要流程如下：下列說法正確的是()a“操作x”為結(jié)晶b“操作y”為蒸發(fā)濃縮并灼燒c電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2cl2e=cl2d電解產(chǎn)生的熾熱的鎂粉需在co2氣氛中冷卻答案c解析a項(xiàng)，“操作x”應(yīng)為過濾，故a錯(cuò)誤；b項(xiàng)，“操作y”應(yīng)為在hcl氣流中加熱蒸干，故