高三第三輪高考化學(xué)最后60天沖刺復(fù)習(xí)策略：無機(jī)推斷題突破口

1、解題突破口解題突破口“題眼題眼”框圖題的框圖題的“題眼題眼”主要從以下幾方面入主要從以下幾方面入手手1 1、從物質(zhì)類別、物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)等）入手；、從物質(zhì)類別、物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)等）入手；2 2、從特征反應(yīng)、特征現(xiàn)象、特殊條件入手；、從特征反應(yīng)、特征現(xiàn)象、特殊條件入手；3 3、從反應(yīng)類型入手；、從反應(yīng)類型入手；4 4、根據(jù)化合價(jià)升降入手；、根據(jù)化合價(jià)升降入手；5 5、從、從特征數(shù)據(jù)入手特征數(shù)據(jù)入手 1 1、根據(jù)物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)等）物質(zhì)類、根據(jù)物理性質(zhì)（顏色、狀態(tài)等）物質(zhì)類別入手別入手 例1： 有X、Y、Z三種單質(zhì), 常溫下X是固體，Y是液體，Z是氣體。其反應(yīng)關(guān)系為下框圖。1. 據(jù)此推

2、斷，寫出X、Y、Z名稱X_Y_Z_。2. X是最常見的單質(zhì)，X元素在元素周期表中位置為_。3. 寫出C的溶液中通入過量氯氣的離子方程式：_。鐵鐵溴溴氫氣氫氣 第四周期第第四周期第族族 2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl 常見的有顏色的物質(zhì)常見的有顏色的物質(zhì)紅色紅色: 紅色固體紅色固體( Cu、Cu2O、 HgO 、 Fe2O3 、紅磷紅磷) 紅棕色氣體紅棕色氣體(NO2、Br2) 紅褐色紅褐色Fe(OH)3 血紅色溶液血紅色溶液Fe(SCN)3 橙色橙色: 溴水溴水黃色黃色: 黃色固體黃色固體(AgI、Ag3PO4 、FeS2) 淺黃色固體淺黃色固體(S或或Na2O2 或或

3、AgBr) 黃綠色氣體黃綠色氣體(Cl2) 黃色溶液黃色溶液(Fe3+的溶液、久置的濃硝酸、碘水的溶液、久置的濃硝酸、碘水) 綠色綠色: CuCl2的濃溶液、的濃溶液、Fe2+的溶液的溶液(淺綠色淺綠色)， FeSO4 7H2O, Cu2(OH)2CO3黑色黑色: C、MnO2、CuO、FeO、Fe3O4 、FeS、 CuS、Ag2S、PbS藍(lán)色藍(lán)色: 藍(lán)色藍(lán)色Cu(OH)2 、 CuSO45H2O Cu2+的溶液的溶液(藍(lán)色藍(lán)色)、淀粉溶液遇、淀粉溶液遇I2變藍(lán)色變藍(lán)色紫色紫色: MnO4-(紫色紫色), Fe3+與苯酚作用與苯酚作用 例2：A、B、C、D四種元素原子序數(shù)依次增大（均小于20

4、），其單質(zhì)及相應(yīng)的化合物能發(fā)生如下反應(yīng)關(guān)系：ABCDEF混合后加水白色膠狀沉淀白色膠狀沉淀G臭雞蛋氣味氣體臭雞蛋氣味氣體H無色溶液無色溶液IAgNO3稀HNO3白色沉淀白色沉淀K焰色反應(yīng)：紫色焰色反應(yīng)：紫色NaOH溶液無色溶液無色溶液J1、寫出B、D形成的化合物F的的電子式_2、寫出下列有關(guān)物質(zhì)化學(xué)式：E _ J _3、寫出C單質(zhì)與H水溶液反應(yīng)的離子方程式_AlCl3 NaAlO2 Cl2H2SS2H2Cl2 2、從特征反應(yīng)、特征現(xiàn)象、特殊條件入手、從特征反應(yīng)、特征現(xiàn)象、特殊條件入手常見的特征反應(yīng)現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)物質(zhì)常見的特征反應(yīng)現(xiàn)象及對(duì)應(yīng)物質(zhì)1.焰色反應(yīng)顯黃色的元素是焰色反應(yīng)顯黃色的元素是_ ，顯

5、紫色（透過，顯紫色（透過鈷玻璃）的元素是鈷玻璃）的元素是_2.有臭雞蛋氣味氣體是有臭雞蛋氣味氣體是 _ 3.在空氣中由無色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是在空氣中由無色迅速變?yōu)榧t棕色的氣體是_4.使品紅溶液褪色的氣體是使品紅溶液褪色的氣體是 _5.能使淀粉溶液變藍(lán)的是能使淀粉溶液變藍(lán)的是 _ 6.與堿溶液反應(yīng)生成白色沉淀且放置空氣中變灰綠與堿溶液反應(yīng)生成白色沉淀且放置空氣中變灰綠色最終變紅褐色的離子是色最終變紅褐色的離子是_NaK H2SNOSO2 、Cl2I2 Fe2+7.滴入滴入_ 溶液顯血紅色以及遇苯酚顯紫色溶液顯血紅色以及遇苯酚顯紫色的離子是的離子是 _ 8. 能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是

6、能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體是_9.常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)有常溫下與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)有_10.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)是與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)是_ 產(chǎn)生氣體一般是產(chǎn)生氣體一般是_11.既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是 _Na 、F2 、CaC2、Na2O2 、Mg3N2Al 、Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸式鹽、氨基酸弱酸的酸式鹽、氨基酸AlAl、SiSi、銨鹽銨鹽H2、NH3含含SCN Fe3+NH312、既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)且生成氣體的物、既能跟酸反應(yīng)又能跟堿反應(yīng)且生成氣體的物質(zhì)一般是質(zhì)一般是_13.兩兩反應(yīng)

7、既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一般是兩兩反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體的物質(zhì)一般是 _ _ Al， NH4HCO3 ，(NH4)2CO3 NH4HSO3 ，(NH4)2SO3 ， (NH4)2S， NH4HSCaC2、Al2S3、Mg3N2 與與H2O； S2O32-與與H+； CO32-、HCO3-、 SO32- 、 HSO3-、 S2-、HS- 與與Al3+；CO32-、HCO3-與與Fe3+熟悉具有特殊反應(yīng)條件的反應(yīng)，如：熟悉具有特殊反應(yīng)條件的反應(yīng)，如：高溫高溫： 多數(shù)是多數(shù)是重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)高溫高壓催化劑高溫高壓催化劑催化劑、加熱催化劑、加熱放電放電電解電解2H2O 2H2+O2

8、重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)重要工業(yè)生產(chǎn)反應(yīng)1 1、煅燒石灰石、煅燒石灰石2 2、煅燒黃鐵礦、煅燒黃鐵礦3 3、二氧化硫的催化氧化、二氧化硫的催化氧化4 4、氨的催化氧化、氨的催化氧化5 5、合成氨、合成氨6 6、電解飽和食鹽水、電解飽和食鹽水7 7、工業(yè)制鹽酸、工業(yè)制鹽酸8 8、高爐煉鐵、高爐煉鐵9 9、工業(yè)制取漂粉精、工業(yè)制取漂粉精1010、工業(yè)制水煤氣、工業(yè)制水煤氣1111、硅酸鹽工業(yè)、硅酸鹽工業(yè)3 3、從反應(yīng)類型入手、從反應(yīng)類型入手 置換反應(yīng)，化合反應(yīng)；置換反應(yīng)，化合反應(yīng)； 分解反應(yīng)（一種物質(zhì)生成三種物質(zhì)的反應(yīng)）；分解反應(yīng)（一種物質(zhì)生成三種物質(zhì)的反應(yīng)）； 二種物質(zhì)生成三種物質(zhì)的反應(yīng)；二種物質(zhì)生成三

9、種物質(zhì)的反應(yīng)； 化合物和單質(zhì)生成二種化合物的反應(yīng)；化合物和單質(zhì)生成二種化合物的反應(yīng)； 二種化合物生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)；二種化合物生成單質(zhì)和化合物的反應(yīng)； 因物質(zhì)的量關(guān)系不同產(chǎn)物不同的反應(yīng)；因物質(zhì)的量關(guān)系不同產(chǎn)物不同的反應(yīng)； 因反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同的反應(yīng)；因反應(yīng)條件不同產(chǎn)物不同的反應(yīng)；置換反應(yīng)置換反應(yīng)金屬金屬金屬金屬 鋁熱反應(yīng)鋁熱反應(yīng)金屬鹽金屬鹽金屬鹽金屬鹽金屬金屬非金屬非金屬 H2活潑金屬活潑金屬(Na、Mg、Fe)(H+ H2O)2MgCO2 = 2MgO C (3)非金屬非金屬非金屬非金屬2F22H2O= 4HFO2 2CSiO2 = Si2CO CH2O =CO H2Cl2(Br2、I

10、2)H2S= S2HCl(HBr、HI)(4)非金屬非金屬金屬金屬H2金屬氧化物金屬氧化物 C金屬氧化物金屬氧化物 +NH3HCl = NH4ClDCE例3（1）舉例說明符合下列特點(diǎn)的常見反應(yīng)若C、D為氣體，E為固體H2+Cl2光光或或點(diǎn)點(diǎn)燃燃HCl2+N2H23催催化化劑劑2NH3+N2O2放電NO2+O2NO22NO2+ O2CO2點(diǎn)燃 CO22通常情況下：若C、D、E都是氣體 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O Ca(HCO3)2=CaCO3+CO2+H2O NH4HCO3=NH3+CO2+H2O (NH4)2CO3=2NH3+CO2

11、+H2O 4HNO3=2H2O+4NO2+O2（2）請(qǐng)盡可能多的回憶出符合下列特點(diǎn)的常見反應(yīng)ABCD 小結(jié)：一變?nèi)姆纸夥磻?yīng)常出現(xiàn)在:銨鹽、碳酸氫鹽、亞硫酸氫鹽、KMnO4、HNO3 、堿式碳酸銅等物質(zhì)。ABCD 若B、C常溫下是氣體，且B能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C能使品紅溶液褪色，則A可能是_(NH4)2SO3 ， NH4HSO3EFDHG（3）舉例說明符合下列特點(diǎn)的常見反應(yīng)電解 銨鹽與堿反應(yīng)銨鹽與堿反應(yīng)如如 2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3+2H2O Cu、C等與濃硫酸或濃硝酸的反應(yīng)等與濃硫酸或濃硝酸的反應(yīng)3Cu + 8HNO3(稀稀)=3Cu(NO3)2+2NO+4

12、H2O CaCO3、NaHCO3與強(qiáng)酸反應(yīng)與強(qiáng)酸反應(yīng) 如如 CaCO3+2HCl = CaCl2+CO2+H2O 電解飽和食鹽水、硫酸銅溶液電解飽和食鹽水、硫酸銅溶液如如 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+Cl2 氯氣與堿反應(yīng)氯氣與堿反應(yīng) Cl2+ 2NaOH = NaCl + NaClO+ H2O(4)一些特別的連續(xù)變化關(guān)系一些特別的連續(xù)變化關(guān)系A(chǔ)為為N2、S、C、Na 、 NH3、H2SA為為PA為為CA為為AlO2-A為為Al3+A為為Cl2、 Br2 、HNO3D為為O2D為為FeD為為OH-D為為H+D為為H2OD為為Cl2（5）常見的三角關(guān)系）常見的三角關(guān)系4 4、根

13、據(jù)化合價(jià)升降、根據(jù)化合價(jià)升降 明確確定有變價(jià)元素的方法明確確定有變價(jià)元素的方法 金屬如果有變價(jià)首先猜想鐵元素，非金金屬如果有變價(jià)首先猜想鐵元素，非金屬有變價(jià)的主要有屬有變價(jià)的主要有S、N、C、Cl等等例例4：如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，：如圖所示，甲、乙、丙是三種常見單質(zhì)，X、Y、Z是三是三種常見的化合物。種常見的化合物。若甲是具有還原性的單質(zhì)，若甲是具有還原性的單質(zhì)， X、Y、Z中有一種是離子晶體，中有一種是離子晶體，則：則： X、Y、Z中含有丙元素的是中含有丙元素的是 ；Z的化學(xué)式是的化學(xué)式是 X的電子式是的電子式是 ；X與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式與甲反應(yīng)的化學(xué)方程式是是 。若甲是具有氧

14、化性的單質(zhì)，丙在通常狀態(tài)下呈液態(tài)，若甲是具有氧化性的單質(zhì)，丙在通常狀態(tài)下呈液態(tài)，Y和和Z具有相同的陽離子，則：具有相同的陽離子，則：X與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的與足量的甲在溶液中完全反應(yīng)的離子方程離子方程是是 。X、 ZCO2Mg +CO 2=2MgO+ C2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl A2B2型的化合物：型的化合物： A2B型的化合物：型的化合物： AB型的化合物：型的化合物： 能形成能形成A2B和和A2B2型化合物的元素：型化合物的元素：H2O2、Na2O2、C2H2等；等；H2O、H2S、Na2O、Na2S等；等；CO、NO、HX、NaX、MgO、CaO等；等；H、Na與與O；5 5、特征數(shù)據(jù)（反應(yīng)物物質(zhì)的量比、相對(duì)分子質(zhì)量、化特征數(shù)據(jù)（反應(yīng)物物質(zhì)的量比、相對(duì)分子質(zhì)量、化合物中離子個(gè)數(shù)比、電子總數(shù)、化合價(jià)等）合物中離子個(gè)數(shù)比、電子總數(shù)、化合價(jià)等）結(jié)構(gòu)特征：結(jié)構(gòu)特征：具有正四面