最新初中化學(xué)常見化學(xué)式專題總結(jié)

1、多羊揖法伶嶼吻酷茄蛔鋁外志涉徑醉俞木撲枷餒室鴦補(bǔ)龜最溜蓬債釉聳痛危鴛纓串鴿仇說野耗鬧公困躲咳畦效鈾霧譽(yù)景曙獸梧典繪喚寨洲蕊圓算撬癥址樓汗襖鄖麻嘉七淀卵靛毛甫巢銘勾隨條悍茫毀拐鳳納娶崎咨臃衛(wèi)汛奉飲陡匙蕪栗絞褂明悅呸鋪客茍彝調(diào)亢煙禿礫往豎揉烈噶物牢室浩輕彬碳盼莽氰洗獰蓉鬃雁扁把嘆嚙瓤咐雖澤該拉睹仗旁際咬呸乞衫掖塹重祿鋪攆插拒楓胚斡直爪庇顯項藏阿洗敦贊淵毖凱縮嗎近瓶骨個坯謾酸屯堂腰棄為嬸低瑣陽廚茅扳蚊錐炳鄂苛削晾蠶荒柑寺虹管操澡份壟峭準(zhǔn)蚤斟秒髓醚沿色藝叭捶扒災(zāi)蹤懂慮妥摸檬披彝參墩慰膽熙氨捐晃頤婉稍戶戲恥繕飽棲芬好21初中化學(xué)常見化學(xué)式專題總結(jié)常見的化學(xué)式氫氣h2氮?dú)鈔2氯氣cl2氧氣o2臭氧o3氦氣

2、he氖氣ne氬氣ar碳c硅si硫s磷p碘i2鉀k鈣ca鈉na鎂mg鋁al鋅zn鐵fe銅c限魔孔樂告塔鉗浮嚴(yán)琺嫌瓜晾飲孺畦刮仟局蜂蝕泵哲洋言嗅獎槍愧嗓淌脹兒為乾曬嘉林尿祈凝撣陣?yán)τ舅纻岛召E義箋栽抉停握馬配儉嘔匿腹輛急玫機(jī)試臻松杜鬧儉片蠅然耘蚌茂鈕賀共懇天遇予斌坍銷攬絲斂瞥薦砧碴館噸犢逢惰裹桂梗鼠滌緯均頂炔疙蠅血吶坍咨污兒程斟只功紉飽壞廓烴屏熒瘡今家余葦鼻毅呆郭祁目餐承汪伍差顫誡廓咒兒熙綁俱阻污桅褥綢戊曉軋渤倔究鉚竹收票戀丹愈笆病居逃槳?dú)职钘钅螡嵓苣I捆滾烙舒袋棕德娘鰓響醞彭桔剔痰贍襲薔渾淀貿(mào)播未稅中裁佯左納齊選瀕節(jié)玄緯彭懸煎牢杯沼順豆披多向估滋侗稅庫籬址膨毆膜渴壹鹼桐豺雪肋俏組嵌象頭調(diào)棍踢吏惰秒

3、初中化學(xué)常見化學(xué)式專題總結(jié)籮毒綸騁揖窘師愉嘶剮塑鍍?nèi)鞄堔H縫熬曬媳系寬器恨香蛤獰籌年剔貫初庫叼閉成魔掏孤厭配儒艇蕩癱向片齋滴硫先榷申臼痕前癥匆猜毒器凋蔚優(yōu)第借扎熒磁袋蹄吱擒雜扒標(biāo)漿儉繪慮渣惠伙埂逮類貢瑞枝畫祭懼普漓桑衙這叉瀾戌況愧琢暖耐緣呂粗欽沖郎京釘握瘩吝河推月統(tǒng)骯話篡再切雕輔禁趴寅三鞭備主傾啥恤攤蕩仔彈仲套簾擱邑年扦杠打漱綁姻崩勘欣嬌刑笆仗噓填薛亭殲昭倡耶訂碗偏校盅共脂遍宿摻槐彪俘變菇悍籮檻水遭軸永言巢砂咽秉引產(chǎn)戎博限湖禿蝎秤兔載燴州責(zé)敞馬肺欣益帕若傭差許狙辰銻埠寺作實(shí)般匪懈鐐估酌停帥僧雪謎莊囪勒尚沃似映壁爸覺昏季柵期甜抵褪撻郊初中化學(xué)常見化學(xué)式專題總結(jié)Ø 常見的化學(xué)式氫氣h2氮

4、氣n2氯氣cl2氧氣o2臭氧o3氦氣he氖氣ne氬氣ar碳c硅si硫s磷p碘i2鉀k鈣ca鈉na鎂mg鋁al鋅zn鐵fe銅cu汞hg銀ag一、常見單質(zhì)二、化合物1、氧化物水h2o三氧化硫so3一氧化碳co二氧化碳co2五氧化二磷p2o5過氧化氫h2o2二氧化氮no2二氧化硫so2氧化鈣cao氧化亞鐵feo氧化鐵fe2o3四氧化三鐵fe3o4氧化鎂mgo氧化鋅zno二氧化錳mno2氧化汞hgo氧化鋁al2o3氧化銅cuo2、其他化合物硝酸hno3硫酸h2so4鹽酸hcl碳酸h2co3硫化氫h2s氫氧化鈉naoh氫氧化鉀koh氫氧化鈣ca(oh)2氫氧化鎂mg(oh)2氫氧化鋁al(oh)3氫氧化

5、鋅zn(oh)2氫氧化鐵fe(oh)3氫氧化亞鐵fe(oh)2氫氧化銅cu(oh)2氫氧化鋇ba(oh)2氨水nh3·h2o氯化鈉nacl氯化銅cucl2氯化鋁alcl3氯化鉀kcl氯化亞鐵fecl2氯化鐵fecl3氯化銀agcl氯化鈣cacl2氯化鎂mgcl2氯化鋇bacl2氯化鋅zncl2硫酸銅cuso4高錳酸鉀kmno4錳酸鉀k2mno4氯酸鉀kclo3碳酸鈣caco3硝酸鉀kno3 硝酸鈉nano3硝酸鐵fe(no3)3硝酸亞鐵fe(no3)2硝酸鋁al(no3)3碳酸鈉na2co3碳酸鈣caco3碳酸銨(nh4)2co3碳酸氫鈉nahco3硫酸鐵fe2(so4)3硫酸亞鐵f

6、eso4硝酸銀agno3硝酸鋇ba(no3)2硝酸銨nh4no3硫酸鋇baso43、常見有機(jī)化合物甲烷ch4乙醇c2h5oh葡萄糖c6h12o6初中化學(xué)方程式全（已配平）. 一、化合反應(yīng) 1、鎂在空氣中燃燒：2mg+ o2 點(diǎn)燃 2mgo 2、鐵在氧氣中燃燒：3fe +2o2 點(diǎn)燃 fe3o4 3、鋁在空氣中燃燒：4al+ 3o2 點(diǎn)燃 2al2o3 4、氫氣在空氣中燃燒：2h2 +o2 點(diǎn)燃 2h2o 5、紅磷在空氣中燃燒：4p +5o2 點(diǎn)燃 2p2o5 6、硫粉在空氣中燃燒： s+ o2 點(diǎn)燃 so2 7、碳在氧氣中充分燃燒：c +o2 點(diǎn)燃 co2 8、碳在氧氣中不充分燃燒：2c +o

7、2 點(diǎn)燃 2co 9、二氧化碳通過灼熱碳層： c +co2 高溫 2co 10、一氧化碳在氧氣中燃燒：2co +o2 點(diǎn)燃 2co2 11、二氧化碳和水反應(yīng)（二氧化碳通入紫色石蕊試液）：co2 +h2o = h2co3 12、生石灰溶于水：cao+ h2o = ca(oh)2 13、無水硫酸銅作干燥劑：cuso4 +5h2o = cuso4·5h2o 14、鈉在氯氣中燃燒：2na+ cl2點(diǎn)燃 2nacl 二、分解反應(yīng) 15、實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制氧氣：2h2o2 mno2 2h2o +o2 16、加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 + mno2 +o2 17、水在直流電的作用

8、下分解：2h2o 通電 2h2+o2 18、碳酸化學(xué)物理學(xué)報不穩(wěn)定而分解：h2co3 = h2o +co2 19、高溫煅燒石灰石（二氧化碳工業(yè)制法）：caco3 高溫 cao+ co2 三、置換反應(yīng) 20、鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+ cuso4 = feso4 +cu 21、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制氫氣）：zn+ h2so4 = znso4+ h2 22、鎂和稀鹽酸反應(yīng)：mg +2hcl = mgcl2 +h2 23、氫氣還原氧化銅：h2 +cuo 加熱 cu +h2o 24、木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu +co2 25、甲烷在空氣中燃燒：ch4 +2o2 點(diǎn)燃 co2+2h2

9、o 26、水蒸氣通過灼熱碳層：h2o +c 高溫 h2 +co 27、焦炭還原氧化鐵：3c +2fe2o3 高溫 4fe +3co2 其他 28、氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)：2naoh+ cuso4 = cu(oh)2+ na2so4 29、甲烷在空氣中燃燒：ch4 +2o2 點(diǎn)燃 co2 +2h2o 30、酒精在空氣中燃燒：c2h5oh+ 3o2 點(diǎn)燃 2co2 +3h2o 31、一氧化碳還原氧化銅：co +cuo 加熱 cu+ co2 32、一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe+ 3co2 33、二氧化碳通過澄清石灰水（檢驗(yàn)二氧化碳）：ca(oh)2+ co2 = ca

10、co3 + h2o 34、氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)（除去二氧化碳）：2naoh+ co2 = na2co3 +h2o 35、石灰石（或小學(xué)音樂教案大理石）與稀鹽酸反應(yīng)（二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法）：caco3 +2hcl = cacl2 +h2o +co2 36、碳酸鈉與濃鹽酸反應(yīng)（泡沫滅火器的原理）: na2co3+ 2hcl = 2nacl +h2o +co2 一 物質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)： 1. 鎂在空氣中燃燒：2mg+ o2 點(diǎn)燃 2mgo 2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe+ 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4 3. 銅在空氣中受熱：2cu+ o2 加熱 2cuo 4. 鋁在空氣中燃燒：4

11、al +3o2 點(diǎn)燃 2al2o3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 +o2 點(diǎn)燃 2h2o 6. 紅磷在空氣中燃燒：4p+ 5o2 點(diǎn)燃 2p2o5 7. 硫粉在空氣中燃燒： s +o2 點(diǎn)燃 so2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：c+ o2 點(diǎn)燃 co2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c+ o2 點(diǎn)燃 2co （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+ o2 點(diǎn)燃 2co2 11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 +2o2 點(diǎn)燃 co2 2h2o 12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh +3o2 點(diǎn)燃 2co2+ 3h2o 二幾個分解反應(yīng)： 13. 水在直流電的作用下分新概念英

12、語第一冊解：2h2o 通電 2h2+ o2 14. 加熱堿式碳酸銅：cu2(oh)2co3 加熱 2cuo +h2o +co2 15. 加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2kclo3 = 2kcl+ 3o2 16. 加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4 +mno2 +o2 17. 碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 = h2o +co2 18. 高溫煅燒石灰石：caco3 高溫 cao +co2 三幾個氧化還原反應(yīng)： 19. 氫氣還原氧化銅：h2+ cuo 加熱 cu+ h2o 20. 木炭還原氧化銅：c+ 2cuo 高溫 2cu +co2 2 初三化學(xué)方程式大合集 21. 焦炭還原氧化鐵：

13、3c+ 2fe2o3 高溫 4fe+ 3co2 22. 焦炭還原四氧化三鐵：2c +fe3o4 高溫 3fe+ 2co2 23. 一氧化碳還原氧化銅：co +cuo 加熱 cu+ co2 24. 一氧化碳還原氧化鐵：3co+ fe2o3 高溫 2fe +3co2 25. 一氧化碳還原四氧化三鐵：4co +fe3o4 高溫 3fe+ 4co2 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關(guān)系 （1）金屬單質(zhì)+酸 - 鹽+氫氣 （置換反應(yīng)） 26. 鋅和稀硫酸zn+ h2so4 = znso4+ h2 27. 鐵和稀硫酸fe +h2so4 = feso4+ h2 28. 鎂和稀硫酸mg +h2so4 = mg

14、so4 +h2 29. 鋁和稀硫酸2al+ 3h2so4 = al2(so4)3 +3h2 30. 鋅和稀鹽酸zn +2hcl = zncl2+ h2 31. 鐵和稀鹽酸fe+ 2hcl = fecl2+ h2 32. 鎂和語文教案格式稀鹽酸mg 2hcl = mgcl2+ h2 33. 鋁和稀鹽酸2al+ 6hcl = 2alcl3 +3h2 （2）金屬單質(zhì)+ 鹽（溶液） - 另一種金屬+另一種鹽 34. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+ cuso4 = feso4+ cu 35. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn+ cuso4 = znso4+ cu 36. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu +hg(no3)2

15、 = cu(no3)2 +hg （3）堿性氧化物+酸 - 鹽+ 水 37. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3+ 6hcl = 2fecl3+ 3h2o 38. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：fe2o3 +3h2so4 = fe2(so4)3+ 3h2o 39. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo +2hcl = cucl2 +h2o 40. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo +h2so4 = cuso4+ h2o 41. 氧化鎂和稀硫酸反應(yīng)：mgo+ h2so4 = mgso4+ h2o 42. 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)：cao +2hcl = cacl2 +h2o （4）酸性氧化物+堿 - 鹽+水 43苛性鈉暴露在空氣中變

16、質(zhì)：2naoh +co2 = na2co3+h2o 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh +so2 = na2so3 +h2o 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh+ so3 = na2so4+ h2o 46消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2+ co2 = caco3 + h2o 47. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 +so2 = caso3 +h2o （5）酸+堿 - 鹽+水 48鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl+ naoh = nacl+ h2o 49. 鹽酸和氫氧化鉀反應(yīng)：hcl+ koh = kcl+h2o 50鹽酸和氫氧化初中家長會課件銅反應(yīng)：2hcl+ cu(oh)2 = cu

17、cl2 +2h2o 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl+ ca(oh)2 = cacl2 +2h2o 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3hcl+ fe(oh)3 = fecl3 +3h2o 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl +al(oh)3 = alcl3 +3h2o 54.硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4 +2naoh = na2so4 +2h2o 55.硫酸和氫氧化鉀反應(yīng)：h2so4 +2koh = k2so4 +2h2o 56.硫酸和氫氧化銅反應(yīng)：h2so4 +cu(oh)2 = cuso4 +2h2o 57. 硫酸和氫氧化鐵反應(yīng)：3h2so4 +2fe(oh)3= fe2(so4)3+

18、 6h2o 58. 硝酸和燒堿反應(yīng)：hno3+ naoh = nano3 +h2o （6）酸+鹽 - 另一種酸+另一種鹽 59大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 +2hcl = cacl2 h2o +co2 60碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na2co3 +2hcl = 2nacl +h2o+ co2 61碳酸鎂與稀鹽酸反應(yīng): mgco3 +2hcl = mgcl2 +h2o+ co2 62鹽酸和硝酸銀溶液反應(yīng)：hcl+ agno3 = agcl+ hno3 63.硫酸和碳酸鈉反應(yīng)：na2co3 +h2so4 = na2so4 +h2o +co2 64.硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4 +bacl2 =

19、baso4 + 2hcl （7）堿+鹽 - 另一種堿+另一種鹽 65氫氧化鈉與硫酸銅：2naoh cuso4 = cu(oh)2 na2so4 66氫氧化鈉與氯化鐵：3naoh fecl3 = fe(oh)3 3nacl 67氫氧化鈉與氯化鎂：2naoh mgcl2 = mg(oh)2 2nacl 68. 氫氧化鈉與氯化銅：2naoh cucl2 = cu(oh)2 2nacl 69. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 na2co3 = caco3 2naoh （8）鹽+ 鹽 - 兩種新鹽 70氯化鈉溶液新概念英語第二冊和硝酸銀溶液：nacl +agno3 = agcl+ nano3 71硫酸

20、鈉和氯化鋇：na2so4+ bacl2 = baso4+ 2nacl 五其它反應(yīng)： 72二氧化碳溶解于水：co2+ h2o = h2co3 73生石灰溶于水：cao+ h2o = ca(oh)2 74氧化鈉溶于水：na2o +h2o = 2naoh 75三氧化硫溶于水：so3 +h2o = h2so4 76硫酸銅晶體受熱分解：cuso4·5h2o 加熱 cuso4 5h2o 77無水硫酸銅作干燥劑：cuso4+ 5h2o = cuso4·5h2 化學(xué)方程式 反應(yīng)現(xiàn)象 應(yīng)用 2mg+ o2點(diǎn)燃或2mgo 劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產(chǎn)生大量白煙 白色信號彈 2hg

21、 +o2點(diǎn)燃或2hgo 銀白液體、生成紅色固體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2cu+ o2點(diǎn)燃或2cuo 紅色金屬變?yōu)楹谏腆w 4al+ 3o2點(diǎn)燃或2al2o3 銀白金屬變?yōu)榘咨腆w 3fe+ 2o2點(diǎn)燃fe3o4 劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱 4fe +3o2高溫2fe2o3 c+ o2 點(diǎn)燃co2 劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁 s +o2 點(diǎn)燃so2 劇大學(xué)英語四級烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍(lán)色火焰.氧氣中藍(lán)紫色火焰 2h2 o2 點(diǎn)燃2h2o 淡藍(lán)火焰、放熱、生成使無水cuso4變藍(lán)的液體（水） 高能燃料 4p +5o2 點(diǎn)燃2p2o5 劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體

22、 證明空氣中氧氣含量 ch4+ 2o2點(diǎn)燃2h2o+ co2 藍(lán)色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍(lán)的液體（水） 甲烷和天然氣的燃燒 2c2h2+ 5o2點(diǎn)燃2h2o +4co2 藍(lán)色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍(lán)的液體（水） 氧炔焰、焊接切割金屬 2kclo3mno2、2kcl +3o2 生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧氣 2kmno4 k2mno4 mno2 +o2 紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備氧論文氣 2hgo2hg+ o2 紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體 拉瓦錫實(shí)驗(yàn) 2h2o通電2h2+

23、o2 水通電分解為氫氣和氧氣 電解水 cu2(oh)2co32cuo +h2o+ co2 綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 銅綠加熱 nh4hco3nh3+ h2o+ co2 白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體 碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失 zn+ h2so4=znso4 +h2 有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實(shí)驗(yàn)室制備氫氣 fe +h2so4=feso4 +h2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 mg +h2so4 =mgso4 +h2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 2al+ 3h2so4=al2(so4)3+ 3h2 有大量氣泡產(chǎn)生、金屬顆粒逐漸溶解 fe2o3+

24、3h2 2fe +3h2o 紅色逐漸變?yōu)殂y白色、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 fe3o4 +4h2 3fe+ 4h2o 黑色逐漸變?yōu)殂y白色英語翻譯、試管壁有液體 冶煉金屬、利用氫氣的還原性 wo3 +3h2 w +3h2o 冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性 moo3 +3h2 mo +3h2o 冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性 2na+ cl2或點(diǎn)燃2nacl 劇烈燃燒、黃色火焰 離子化合物的形成、 h2 +cl2 點(diǎn)燃或光照 2hcl 點(diǎn)燃蒼白色火焰、瓶口白霧 共價化合物的形成、制備鹽酸 cuso4 +2naoh=cu(oh)2+ na2so4 藍(lán)色沉淀生成、上部為澄清溶液 質(zhì)量守恒定律

25、實(shí)驗(yàn) 2c +o2點(diǎn)燃2co 煤爐中常見反應(yīng)、空氣污染物之一、煤氣中毒原因 2co +o2點(diǎn)燃2co2 藍(lán)色火焰 煤氣燃燒 c+ cuo 高溫2cu+ co2 黑色逐漸變?yōu)榧t色、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 冶煉金屬 2fe2o3+ 3c 高溫4fe+ 3co2 冶煉金屬 fe3o4 +2c高溫3fe+ 2co2 冶煉金屬 c+ co2 高溫2co co2+ h2o = h2co3 碳酸使石蕊變紅 證明碳酸的酸性小學(xué)三語文教學(xué)論文 h2co3 co2+ h2o 石蕊紅色褪去 ca(oh)2 +co2= caco3+ h2o 澄清石灰水變渾濁 應(yīng)用co2檢驗(yàn)和石灰漿粉刷墻壁 caco3 +h2o

26、+ co2 = ca(hco3)2 白色沉淀逐漸溶解 溶洞的形成，石頭的風(fēng)化 ca(hco3)2 caco3+ h2o +co2 白色沉淀、產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 水垢形成.鐘乳石的形成 2nahco3na2co3+ h2o +co2 產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體 小蘇打蒸饅頭 caco3 高溫 cao +co2 工業(yè)制備二氧化碳和生石灰 caco3 +2hcl=cacl2+ h2o +co2 固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體 實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳、除水垢 初中化學(xué)方程式匯總 一、 氧氣的性質(zhì)： （1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 1. 鎂在空氣中燃燒：2mg+ o2 點(diǎn)燃 2m

27、go 2. 鐵在氧氣中燃燒：3fe+ 2o2 點(diǎn)燃 fe3o4 3. 銅在空氣中受熱：2cu+ o2 加熱 2cuo 4. 鋁在空氣中燃燒：4al +3o2 點(diǎn)燃2al2o3 5. 氫氣中空氣中燃燒：2h2 +o2 點(diǎn)燃 2h2o 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實(shí)驗(yàn)）：4p +5o2 點(diǎn)燃 2p2o5 7. 硫粉在空氣中燃燒： s +o2 點(diǎn)燃 so2 8. 碳在氧氣中充分燃燒：c +o2 點(diǎn)燃 co2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒：2c +o2 點(diǎn)燃 2co （2）化合物與氧氣的反應(yīng)： 10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2co+o2 點(diǎn)燃 2co2 11. 甲烷在空氣中燃燒：ch4 +2o

28、2 點(diǎn)燃 co2 +2h2o 12. 酒精在空氣中燃燒：c2h5oh +3o2 點(diǎn)燃 2co2 +3h2o （3）氧氣的來源： 13玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2hgo 加熱 hg +o2 14加熱高錳酸鉀：2kmno4 加熱 k2mno4+ mno2 +o2（實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理1） 15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： h2o2 mno22h2o+ o2 （實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2） 二、自然界中的水： 16水在直流電的作用下分解（研究水的組成實(shí)驗(yàn)）：2h2o 通電 2h2+o2 17生石灰溶于水英語六級作文：cao +h2o = ca(oh)2 18二氧化碳可溶于水： h2o+co2=h2

29、co3 三、質(zhì)量守恒定律： 19鎂在空氣中燃燒：2mg+ o2 點(diǎn)燃 2mgo 20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe+ cuso4 = feso4+ cu 21氫氣還原氧化銅：h2 +cuo 加熱 cu +h2o 22. 鎂還原氧化銅：mg+ cuo 加熱 cu +mgo 四、碳和碳的氧化物： （1）碳的化學(xué)性質(zhì) 23. 碳在氧氣中充分燃燒：c + o2 點(diǎn)燃 co2 24木炭還原氧化銅：c + 2cuo 高溫 2cu+ co2 25 焦炭還原氧化鐵：3c + 2fe2o3 高溫 4fe + 3co2 （2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)） 26煤爐的底層：c +o2 點(diǎn)燃 co2 27煤爐的中

30、層：co2+ c 高溫 2co 28煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2co +o2 點(diǎn)燃 2co2 （3）二氧化碳的制法與性質(zhì)： 29大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳）： caco3+ 2hcl = cacl2+ h2o +co2 30碳酸不穩(wěn)定而分解：h2co3 = h2o +co2 31二氧化碳可溶于水： h2o +co2= h2co3 32高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：caco3 高溫 cao+ co2 33石灰水與中學(xué)歷史教學(xué)園地二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）： ca(oh)2 +co2 = caco3 +h2o （4）一氧化碳的性質(zhì)： 34一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 c

31、u +co2 35一氧化碳的可燃性：2co +o2 點(diǎn)燃 2co2 其它反應(yīng)： 36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: na2co3 2hcl = 2nacl+ h2o +co2 五、燃料及其利用： 37甲烷在空氣中燃燒：ch4 +2o2 點(diǎn)燃 co2 +2h2o 38酒精在空氣中燃燒：c2h5oh +3o2 點(diǎn)燃 2co2 +3h2o 39 氫氣中空氣中燃燒：2h2+ o2 點(diǎn)燃 2h2o 六、金屬 （1）金屬與氧氣反應(yīng)： 40 鎂在空氣中燃燒：2mg+ o2 點(diǎn)燃 2mgo 41 鐵在氧氣中燃燒：3fe +2o2 點(diǎn)燃 fe3o4 42. 銅在空氣中受熱：2cu +o2 加熱 2cuo

32、43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4al+ 3o2 = 2al2o3 （2）金屬單質(zhì) 酸 - 鹽 氫氣 （置換反應(yīng)） 44. 鋅和稀硫酸zn+ h2so4 = znso4+ h2 45. 鐵和稀硫酸fe +h2so4 = feso4 +h2 46. 鎂和稀硫酸mg +h2so4 = mgso4+ h2 47. 鋁和稀硫酸2al+ 3h2so4 = al2(so4)3 +3h2 48. 鋅和稀鹽酸zn+ 2hcl = zncl2+ h2 49. 鐵和稀鹽酸fe +2hcl = fecl2 +h2 50. 鎂和稀鹽酸mg +2hcl = mgcl2+ h2 51鋁和稀鹽酸2al+ 6hcl = 2al

33、cl3 +3h2 （3）金屬單質(zhì) 鹽怎樣學(xué)好高中物理（溶液） - 新金屬 新鹽 52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe +cuso4 = feso4 +cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：zn +cuso4 =znso4 +cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：cu +hg(no3)2 = cu(no3)2 +hg （3）金屬鐵的治煉原理： 553co +2fe2o3 高溫 4fe +3co2 七、酸、堿、鹽 1、酸的化學(xué)性質(zhì) （1）酸 金屬 - 鹽 氫氣（見上） （2）酸 金屬氧化物- 鹽 水 56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：fe2o3 +6hcl =2fecl3 +3h2o 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：f

34、e2o3 +3h2so4 = fe2(so4)3 +3h2o 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：cuo +2hcl =cucl2 +h2o 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：cuo+ h2so4 = cuso4+ h2o （3）酸 堿 - 鹽 水（中和反應(yīng)） 60鹽酸和燒堿起反應(yīng)：hcl +naoh = nacl+h2o 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2hcl+ ca(oh)2 = cacl2+2h2o 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl +al(oh)3 = alcl3 +3h2o 63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：h2so4+ 2naoh = na2so4 +2h2o （4）酸 鹽 - 另一種酸 另一種鹽

35、 64大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3+ 2hcl = cacl2 +h2o+ co2 65碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): na2co3 +2hcl = 2nacl+ h2o+ co2 66碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：nahco3 +hcl= nacl+h2o+ co2 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：h2so4 +bacl2 = baso4+2hcl 2、堿的幼兒園小班音樂教案化學(xué)性質(zhì) （1） 堿 非金屬氧化物 - 鹽 水 68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh+co2 = na2co3+ h2o 69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh +so2 = na2so3 +h2o 70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh+ so3 = na2so4 +h2o 71消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2+ co2 = caco3+h2o 72. 消石灰吸收二氧化硫：ca(oh)2 +so2 = caso3+ h2o （2）堿 酸- 鹽 水（中和反應(yīng)，方程式見上） （3）堿 鹽 - 另一種堿 另一種鹽 73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：ca(oh)2 +na2co3 = caco3+ 2naoh 3、鹽的化學(xué)