碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小的比較81940

1、-作者xxxx-日期xxxx碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小的比較81940【精品文檔】碳酸氫鈉溶液中離子濃度大小的比較NaHCO3溶液中c（H+）和c（CO32-）大小比較有分歧，最常見的觀點(diǎn)有兩種： 1c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）>c（H+）>c(CO32-)2c（Na+）>c（HCO3-）>c（OH-）> c(CO32-)>c（H+）持觀點(diǎn)為1的認(rèn)為：在碳酸氫鈉溶液中每電離1mol HCO3-，便產(chǎn)生1mol CO32-和1mol H+，在這個(gè)基礎(chǔ)上再考慮水的電離，而每1mol水的電離便產(chǎn)生1mol H+和1mol OH-因此必有

2、c(H+)>c(CO32-)；持觀點(diǎn)2的認(rèn)為：由于NaHCO3的水解而使溶液呈堿性，而堿性越強(qiáng)則c（H+）的值越小，而c(CO32-)的值則會(huì)越大，因此必有c(CO32-) > c（H+）；仔細(xì)分析這兩種觀點(diǎn)可以看出問題的核心是c（H+）和c(CO32-)的排序問題，兩種觀點(diǎn)的分析都有一定的道理，那么哪種觀點(diǎn)更符合實(shí)際情況呢？分析如下：一、分析問題的準(zhǔn)備知識(shí)：1.根據(jù)氣體交換動(dòng)力學(xué)，CO2在氣液界面的平衡時(shí)間常需數(shù)日，因此為方便起見，我們把NaHCO3溶液體系看成是封閉體系并加以研究。2.由于c（H2CO3）/c（CO2(aq)）=10-3，且CO2(aq)+H2O=H2CO3的速

3、率很小，所以我們把CO2(aq)和H2CO3兩種物質(zhì)和并成一種假象物質(zhì)H2CO3*，且根據(jù)我們的實(shí)驗(yàn)和有關(guān)資料，在18-25時(shí)有： Ka1= Ka2= c()= Ka1(Ka2(HCO3-+Kw)/(Ka1+HCO3-)1/2 并測(cè)得在18時(shí)，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%飽和NaHCO3溶液的密度為/ml 二.定性及定量分析過程： 1.定性分析過程：從兩種排序情況看主要的區(qū)別是H+和CO32-的排序問題，不難想象當(dāng)NaHCO3的濃度很小很小時(shí)，水的電離是主要的，此時(shí)應(yīng)有H+>CO32-；但如果是NaHCO3的濃度很大，此時(shí)溶液堿性較強(qiáng)，此時(shí)應(yīng)有CO32->H+，所以該問題的關(guān)鍵是確定某一濃度，進(jìn)

4、而根據(jù)這一濃度確定H+和CO32-的排序問題。2.定量分析過程： (1)設(shè)H+=CO32-，則由可得PH=7.65,進(jìn)一步結(jié)合可得此時(shí)的碳酸氫鈉溶液的濃度，計(jì)算結(jié)果為: C NaHCO3=10-5mol/l (2)設(shè)H+<CO32-，按同(1)的方法進(jìn)行計(jì)算并結(jié)合的實(shí)驗(yàn)結(jié)果,即可得到此時(shí)的碳酸氫鈉溶液的濃度應(yīng)滿足: 1.01 mol/l>C NaHCO3>10-5mol/l (3)設(shè)H+>CO32-，按同(1)的方法計(jì)算,即可得到此時(shí)的碳酸氫鈉溶液的濃度應(yīng)滿足: C NaHCO3>0三.結(jié)論：通過前面的分析知NaHCO3溶液中離子濃度的排序問題與NaHCO3的濃度大小有關(guān)，考慮到一般情況下，我們所接觸到的題中NaHCO3的濃度多為大于10-5mol/l ，因此在一般情況下NaHCO