高考化學(xué)陌生方程式的書寫PowerPoint 演示文稿

1、.1陌生方程式的書寫陌生方程式的書寫專題復(fù)習(xí)專題復(fù)習(xí).2試題試題2016年年全國全國26題（題（2） 28題（題（2）（）（5）2015年年全國全國26題（題（1）28題（題（2）（）（3）2014年年全國全國27題（題（2）（）（3）28題（題（6）分值分值6分分8分分10分分考查點考查點氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)考查形式考查形式離子方程式離子方程式化學(xué)方程式化學(xué)方程式離子方程式離子方程式化學(xué)方程式化學(xué)方程式電化學(xué)方程式電化學(xué)方程式離子方程式離子方程式化學(xué)方程式化學(xué)方程式電化學(xué)方程式電化學(xué)方程式最近幾年，都有考查，難度系數(shù)較高，得分率較低。最近幾

2、年，都有考查，難度系數(shù)較高，得分率較低。 近三年全國課標(biāo)卷高考試題分析近三年全國課標(biāo)卷高考試題分析.3陌生方程式書寫的一般程序：陌生方程式書寫的一般程序： 分析題給信息分析題給信息分析分析是否有是否有化合價變化化合價變化 有有 判斷類別通性判斷類別通性 分析劑與產(chǎn)物的對應(yīng)分析劑與產(chǎn)物的對應(yīng) 分析溶液介質(zhì)分析溶液介質(zhì) 判斷產(chǎn)物形式判斷產(chǎn)物形式 共存與否共存與否 配平配平 無無 守恒關(guān)系守恒關(guān)系.4.5題型題型1 非非氧化還原反應(yīng)型方程式的書寫氧化還原反應(yīng)型方程式的書寫例例1、在、在AgCl沉淀中加入沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式為淡黃色沉淀

3、，寫出反應(yīng)的離子方程式_。解題策略：找準(zhǔn)反應(yīng)物和產(chǎn)物，正確配平方程式解題策略：找準(zhǔn)反應(yīng)物和產(chǎn)物，正確配平方程式.6變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1:（2014上海）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制上海）在精制飽和食鹽水中加入碳酸氫銨可制備小蘇打（備小蘇打（NaHCO3），并提取氯化銨作為肥料或進一），并提取氯化銨作為肥料或進一步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨步提純?yōu)楣I(yè)氯化銨（1）寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式）寫出上述制備小蘇打的化學(xué)方程式_。.7變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2: 人民網(wǎng)人民網(wǎng)20112011年年9 9月月4 4日電：日電：4 4日日1616時時4040分，甘肅境內(nèi)分，甘肅境內(nèi)316316國道一輛裝有國道一輛裝有

4、SiClSiCl4 4的汽車翻倒發(fā)生泄漏，遇雨形成白色的汽車翻倒發(fā)生泄漏，遇雨形成白色煙霧，致使與公路并行的隴海鐵路接觸網(wǎng)因短路發(fā)生供電煙霧，致使與公路并行的隴海鐵路接觸網(wǎng)因短路發(fā)生供電跳閘，多輛列車停運。跳閘，多輛列車停運。請結(jié)合以上新聞中有關(guān)信息，寫出請結(jié)合以上新聞中有關(guān)信息，寫出SiClSiCl4 4與與H H2 2O O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式方程式： _.8（2015年全國新課標(biāo)年全國新課標(biāo)）實驗室用實驗室用NH4Cl、鹽酸、鹽酸、NaClO2(亞亞氯氯酸鈉）為原料酸鈉）為原料，通過以下過程制備通過以下過程制備ClO2：電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為: 。

5、 .9高考真題再現(xiàn)高考真題再現(xiàn)(2)高鐵酸鉀高鐵酸鉀(K(K2 2FeOFeO4 4) )是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。量電池材料。FeClFeCl3 3和和KClOKClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取在強堿性條件下反應(yīng)可制取K K2 2FeOFeO4 4，其反應(yīng)的離子方程式為：其反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+3ClO-+ 10OH- =2FeO42-+3Cl-+ 5H2O1.(20121.(2012新課標(biāo)全國理綜新課標(biāo)全國理綜I I節(jié)選節(jié)選) ) (1)FeCl(1)FeCl3 3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式與氫碘酸反應(yīng)時

6、可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為：為：2Fe2Fe3+3+2I+2I- -=2Fe=2Fe2+2+I+I2 2.10高考真題再現(xiàn)高考真題再現(xiàn)2.(20142.(2014新課標(biāo)全國理綜新課標(biāo)全國理綜IIII節(jié)選節(jié)選) )鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設(shè)備及及X X射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}: :(1)PbO(1)PbO2 2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體, ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)的化學(xué)方程式為。 (2)PbO(2)PbO2 2可由可由PbOPbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得, ,反應(yīng)的離子

7、方程式為反應(yīng)的離子方程式為。 .11高考真題再現(xiàn)高考真題再現(xiàn)3.(20153.(2015新課標(biāo)全國理綜新課標(biāo)全國理綜II)(II)(節(jié)選）二氧化氯節(jié)選）二氧化氯(ClO(ClO2 2, ,黃綠色易溶于水的氣體黃綠色易溶于水的氣體) )是是高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}高效、低毒的消毒劑?；卮鹣铝袉栴}: :實驗室用實驗室用NHNH4 4ClCl、鹽酸、鹽酸、NaClONaClO2 2( (亞氯酸鈉亞氯酸鈉) )為原料為原料, ,通過以下過程制備通過以下過程制備ClOClO2 2: :.12題型專練題型專練1.(20151.(2015山東理綜節(jié)選山東理綜節(jié)選) )利用鈷渣利用鈷渣 含含Co(OH

8、)Co(OH)3 3、Fe(OH)Fe(OH)3 3等等 制備鈷氧化物的工藝流程如下制備鈷氧化物的工藝流程如下: :Co(OH)Co(OH)3 3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為溶解還原反應(yīng)的離子方程式為.13要點提示要點提示 以工藝流程的形式書寫陌生的化學(xué)方程式，在陌生問以工藝流程的形式書寫陌生的化學(xué)方程式，在陌生問題面前須題面前須靜心靜心,思考思考方為上策。必須先理解并獲取提干方為上策。必須先理解并獲取提干（包括流程圖）給出的解題（包括流程圖）給出的解題有用信息有用信息，必須，必須冷靜、從容冷靜、從容地閱讀，分析地閱讀，分析，輕松跳躍不看細節(jié)只看兩頭，輕松跳躍不看細節(jié)只看兩頭.14新情境下化學(xué)方

9、程式的書寫題型概述新情境下化學(xué)方程式的書寫題型概述根據(jù)題干提供的信息書寫化學(xué)根據(jù)題干提供的信息書寫化學(xué)( (離子離子) )方程式是近幾年新課標(biāo)全國卷方程式是近幾年新課標(biāo)全國卷出現(xiàn)的題題型。一般書寫的都是出現(xiàn)的題題型。一般書寫的都是信息給予型信息給予型的的陌生化學(xué)方程式陌生化學(xué)方程式或者或者離子方程式離子方程式; ;形式多樣形式多樣, ,可能是可能是氧化還原反應(yīng)型氧化還原反應(yīng)型、可能是元素化合物、可能是元素化合物之間的轉(zhuǎn)化、可能是熱化學(xué)反應(yīng)方程式、還可能是電化學(xué)有關(guān)的反之間的轉(zhuǎn)化、可能是熱化學(xué)反應(yīng)方程式、還可能是電化學(xué)有關(guān)的反應(yīng)等。應(yīng)等。審題、析題審題、析題.15“四步法四步法”書寫氧化還原型信

10、息方程式書寫氧化還原型信息方程式步驟步驟1：根據(jù)題中信息，將所給物質(zhì)按反應(yīng)物和生成物進行分類：根據(jù)題中信息，將所給物質(zhì)按反應(yīng)物和生成物進行分類步驟步驟2：判斷元素化合價有無升降及誰升誰降：判斷元素化合價有無升降及誰升誰降,若有升降若有升降,判斷出升判斷出升降后分別生成了什么物質(zhì)降后分別生成了什么物質(zhì)步驟步驟3：按：按“氧化劑氧化劑+還原劑還原劑還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物”寫出方程寫出方程式式,并按化合價升降原則配平參與氧化還原反應(yīng)的各物質(zhì)的化學(xué)并按化合價升降原則配平參與氧化還原反應(yīng)的各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)計量數(shù)步驟步驟4：根據(jù)元素守恒補充其他反應(yīng)物或生成物：根據(jù)元素守恒補充其他反應(yīng)物或生成

11、物,然后進行配平然后進行配平.16常見氧化劑（還原劑）及還原產(chǎn)物 （氧化產(chǎn)物）氧化劑還原產(chǎn)物濃硫酸濃硝酸稀硝酸酸性高錳酸鉀（MnO4-）Fe3+Cl2、HClOH2O2還原劑氧化產(chǎn)物活潑金屬S2-、H2SSO2、SO32-I-Fe2+H2O2SO2NO2NOMn2+Fe2+或FeCl-H2O金屬陽離子SSO42-I2Fe3+O2.17“補缺補缺”的技巧的技巧注意注意: : (1)(1)對于離子方程式對于離子方程式, ,另外還需要考慮另外還需要考慮: :電荷守恒，電荷守恒，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H或或OH的形式使方程式的形式使方程式的兩端的電荷守恒的兩端的電荷守恒

12、介質(zhì)的酸堿性介質(zhì)的酸堿性: :當(dāng)溶液為當(dāng)溶液為酸性酸性介質(zhì)，一般用介質(zhì)，一般用H+，生成物為，生成物為H2O（反應(yīng)物、產(chǎn)物（反應(yīng)物、產(chǎn)物不能出不能出現(xiàn)現(xiàn)OH-）當(dāng)溶液為當(dāng)溶液為堿性堿性介質(zhì)，一般用介質(zhì)，一般用OH- ，生成物為，生成物為H2O（反應(yīng)物、產(chǎn)物（反應(yīng)物、產(chǎn)物不能出現(xiàn)不能出現(xiàn)H+ ）當(dāng)溶液為當(dāng)溶液為中性中性介質(zhì)，一般用介質(zhì)，一般用H2O，生成物中有，生成物中有H+或或OH-（反應(yīng)物中反應(yīng)物中不能出現(xiàn)不能出現(xiàn)H+或或OH- ）.18變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1：.19（20152015全國高考全國高考卷）卷） 28. 28.（1515分）分）二氧化氯（二氧化氯（ClOClO2 2 ，黃綠色易溶于

13、水的氣體）是高效、低毒，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑的消毒劑, ,回答下列問題：回答下列問題： （2 2）實驗室用）實驗室用 NHNH4 4ClCl、鹽酸、鹽酸、NaClONaClO2 2（亞氯酸鈉）為原料，（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備通過以下過程制備 ClOClO2 2：電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ _ _。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2：.20 題型一題型一 、 課本方程式的遷移課本方程式的遷移 立根源在課本中立根源在課本中 【例例1】（14年課標(biāo)卷年課標(biāo)卷）PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：體，反應(yīng)的化

14、學(xué)方程式為： 。 PbO2+4HCl(濃濃)=PbCl2+Cl2+2H2O 【例例2】將將SO2氣體通入氣體通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，再通入少量溶液中無明顯現(xiàn)象，再通入少量氯氣后有白色沉淀生成。該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：氯氣后有白色沉淀生成。該過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。 SO2+Ba2+ +Cl2+2H2O= BaSO4 +2Cl-+4H+ .21(1)(1)配平工業(yè)上制備高鐵酸鈉的化學(xué)方程式：配平工業(yè)上制備高鐵酸鈉的化學(xué)方程式：FeFe2 2O O3 3+ +NaNONaNO3 3+ +NaOHNaOHNaNa2 2FeOFeO4 4+ +NaNONaNO2 2+ +_

15、(2)(2)當(dāng)反應(yīng)物中含有當(dāng)反應(yīng)物中含有1.4 mol1.4 mol鈉離子，上述反應(yīng)恰好完鈉離子，上述反應(yīng)恰好完全進行時，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為全進行時，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為_NA A。(3)Na(3)Na2 2FeOFeO4 4代替代替ClCl2 2是因為它具有是因為它具有_性，還原為性，還原為FeFe3+3+后凈水的原理為后凈水的原理為( (用離子方程式表示用離子方程式表示)_)_。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練3.22 題型二、給出部分反應(yīng)物和生成物題型二、給出部分反應(yīng)物和生成物 【例例3】（2012全國課標(biāo)卷全國課標(biāo)卷）高鐵酸鉀）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料?；?/p>

16、劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3和和KClO在強在強堿性條件下反應(yīng)可制取堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為：，其反應(yīng)的離子方程式為： ?！纠?】(2016全國新課標(biāo)全國新課標(biāo))聯(lián)氨（又稱肼，聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體），無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。實驗室中可是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料。實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。 NaClO + 2 NH3= N2H4 + NaCl + H2O 2Fe3+3ClO-+10OH- = 2FeO4

17、2-+3Cl-+5H2O .23信息型氧化還原反應(yīng)的步驟信息型氧化還原反應(yīng)的步驟 (3步法步法) 根據(jù)根據(jù)化合價規(guī)律化合價規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物； 根據(jù)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的得失電子守恒守恒規(guī)律氧化還原反應(yīng)的得失電子守恒守恒規(guī)律確定確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)。學(xué)計量數(shù)。 根據(jù)根據(jù)原子守恒和溶液的酸堿性原子守恒和溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加式的兩端添加H、OH或或 H2O的形式使方程式的的形式使方程式的兩

18、端的電荷守恒。兩端的電荷守恒。解題方法解題方法.24 氧化劑氧化劑Cl2O2濃濃H2SO4HNO3KMnO4(H)MnO2Fe3KClO3ClOH2O2還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物O2還原劑還原劑IS2-H2SCO、CFe2NH3SO2SO32-H2O2氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物CO2NO或或N2必須在日常的學(xué)習(xí)生活中，嘗試著記憶和了解常見元素的化必須在日常的學(xué)習(xí)生活中，嘗試著記憶和了解常見元素的化合價，從而把握常見的氧化劑、還原劑及其對應(yīng)的還原產(chǎn)物合價，從而把握常見的氧化劑、還原劑及其對應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。和氧化產(chǎn)物。關(guān)注關(guān)注.25 氧化劑氧化劑Cl2O2濃濃H2SO4HNO3KMnO4(H)MnO2Fe3K

19、ClO3ClOH2O2還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物O2還原劑還原劑IS2-H2SCO、CFe2NH3SO2SO32-H2O2氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物CO2NO或或N2Cl-SO2NONO2Mn2+Fe2H2OCl-I2SFe3SO42-O2.26（2016全國卷全國卷II ） 28.（5）丁組同學(xué)向盛有）丁組同學(xué)向盛有H2O2溶液的試管溶液的試管中加入幾滴酸化的中加入幾滴酸化的FeCl2溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的溶液，溶液變成棕黃色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為離子方程式為_; 思考思考H2O2的奇特之處的奇特之處（2016全國卷全國卷II ） 36. （5）雙氧水濃度可在酸性條件下用）雙氧水濃度可在酸性條件下用

20、KMnO4溶液測定，該反應(yīng)的離子方程式為溶液測定，該反應(yīng)的離子方程式為_， 2Fe2+H2O2+2H+ =2Fe3+2H2O 2MnO4+6H+5H2O2=2Mn2+8H2O+5O2 .27【例例5 5】 （20132013全國卷全國卷II II ）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、）氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅（含有癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級氧化鋅（含有Fe(II)Fe(II)、Mn(II)Mn(II)、Ni(II)Ni(II)等雜質(zhì)）的流程如下：等雜質(zhì)）的流程如下：提示：在本實驗條件下，提示：在本實驗條件下，Ni(II)Ni(II)不能被氧化；高錳酸鉀的還

21、原產(chǎn)物是不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnOMnO2 2?；卮鹣铝袉栴}：回答下列問題：（1 1）反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是）反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnOMnO4 4+ 3Fe+ 3Fe2+ 2+ + 7H+ 7H2 2O = 3Fe(OH)O = 3Fe(OH)3 3+ MnO+ MnO2 2+ 5H+ 5H+ + 2 MnO2 MnO4 4+ 3Mn+ 3Mn2+ 2+ + 2H+ 2H2 2O = 5MnOO = 5MnO2 2+ 4H+ 4H+ + 題型三、從流程中尋找反應(yīng)物和生成物題型三、從流程中尋找反應(yīng)物和生成物.28【變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練

22、】 1.以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程以氯化鉀和硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀和氧化鐵紅顏料，其主要流程如下：如下：寫出沉淀池寫出沉淀池I中反應(yīng)的化學(xué)方程式：中反應(yīng)的化學(xué)方程式： . FeSO4+2NH4HCO3=FeCO3+CO2+H2O+(NH4)2SO4.292.（2015年全國新課標(biāo)年全國新課標(biāo)1）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦）硼及其化合物在工業(yè)上有許多用途。以鐵硼礦（主要成分為（主要成分為Mg2B2O5H2O和和Fe3O4，還有少量，還有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和和SiO2等等)為原料制備硼酸為原料制備硼酸(H3BO3)的工藝流程

23、如圖所示：的工藝流程如圖所示：回答下列問題：回答下列問題：寫出寫出Mg2B2O5H2O與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。Mg2B2O5H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3硫酸浸出過濾凈化除雜過濾蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶過濾鐵硼礦粉粗硼酸浸渣浸渣含 鎂 鹽母液.30 樹立整體意識和局部意識。樹立整體意識和局部意識。 必須先快速瀏覽全題，理解并獲取提干必須先快速瀏覽全題，理解并獲取提干（包括流程圖）給出的解題（包括流程圖）給出的解題有用信息有用信息，必，必須須冷靜、從容地閱讀，分析冷靜、從容地閱讀，分析，輕松跳躍不，輕松跳躍不看細節(jié)只看兩頭看細節(jié)只看兩頭 分析核心化學(xué)反應(yīng)，書

24、寫陌生反應(yīng)方程式。分析核心化學(xué)反應(yīng)，書寫陌生反應(yīng)方程式。解題方法解題方法.31發(fā)現(xiàn)發(fā)現(xiàn)【例例6 6】（1515年全國課標(biāo)卷年全國課標(biāo)卷）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，）酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是有碳粉，二氧化錳，氯化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生化鋅和氯化銨等組成的填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOHMnOOH，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料，回收處理該廢電池可以得到多種化工原料， （1 1）該電池的正極反應(yīng)式為）該電池的正極反應(yīng)式為 ，電池反應(yīng)的離子方程式為：電池反應(yīng)的離子方程

25、式為： 。 題型四、題型四、 陌生電化學(xué)方程式陌生電化學(xué)方程式MnO2+H+e=MnOOH 2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+ .32（20152015全國高考全國高考卷）卷） 26. 26.（1414分）分） 酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2MnO2、ZnCl2ZnCl2和和NH4ClNH4Cl等組成的糊等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOHMnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可。回收處理該廢電池可得到多種化工原料。得到多種化

26、工原料。（1）該電池的正極反應(yīng)式為）該電池的正極反應(yīng)式為_， 電池反應(yīng)的離子方程式為電池反應(yīng)的離子方程式為_。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練.33例例1 1、（、（20132013全國卷全國卷）2626、燃煤廢氣中的氮氧化物（、燃煤廢氣中的氮氧化物（NONOx x）、）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。物利用等。（2 2）將燃煤廢氣中的）將燃煤廢氣中的COCO2 2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2CO2 2(g) + 6H(g) + 6H2 2(g) CH(g) CH3 3OCHOCH3 3(g) +

27、3H(g) + 3H2 2O(g)O(g)若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在酸性介質(zhì)中電池若用甲醚作為燃料電池的原料，請寫出在酸性介質(zhì)中電池負極的電極反應(yīng)式負極的電極反應(yīng)式 。催化劑.34（20122012全國新課標(biāo)）全國新課標(biāo)）2727、（、（4 4）高鐵酸鉀（）高鐵酸鉀（K K2 2FeOFeO4 4）是一）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。K K2 2FeOFeO4 4-Zn-Zn也可以組成堿性電池，也可以組成堿性電池，K K2 2FeOFeO4 4在電池中作為正極在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為材料，其電極反應(yīng)式為_ _

28、_ FeO42-+3e-+4H2O= Fe(OH)3+5OH-變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練1：技巧：配平電荷和氧化還原中方法一樣技巧：配平電荷和氧化還原中方法一樣.35（20142014茂名一模）茂名一模） 3232、(5)(5)工業(yè)上還可以在水浸過濾后工業(yè)上還可以在水浸過濾后的溶液的溶液NaNa2 2CrOCrO4 4 加入適量加入適量H H2 2SOSO4 4 ，用石墨做電極電解生，用石墨做電極電解生產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式產(chǎn)金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應(yīng)方程式_CrO42- + 6e + 8H+ = Cr + 4H20變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練2：.36（20152015全國高考全國高考卷）卷） 2

29、6. 26.（1414分）分） 酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間酸性鋅錳干電池是一種一次性電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是由碳粉、是碳棒，其周圍是由碳粉、MnO2MnO2、ZnCl2ZnCl2和和NH4ClNH4Cl等組成的糊等組成的糊狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生狀填充物。該電池放電過程產(chǎn)生MnOOHMnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。得到多種化工原料。（1）該電池的正極反應(yīng)式為）該電池的正極反應(yīng)式為_， 電池反應(yīng)的離子方程式為電池反應(yīng)的離子方程式為_。變式訓(xùn)練變式訓(xùn)練3：.37 4（14年江蘇）（年江蘇）（1）向含碘廢液中加入稍過量的

30、）向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢溶液，將廢液中的液中的I2 還原為還原為I，其離子方程式為，其離子方程式為_；5、PbO2可由可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為 _ ；6、將、將20mL 0.5molL-1 K2SO3溶液逐滴加入到溶液逐滴加入到20 mL 0.2molL-1 KMnO4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色。寫出反應(yīng)的離子溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好褪為無色。寫出反應(yīng)的離子方程式：方程式：_H2O+I2+SO32-=2I - +SO42-+2H+PbO+ClO-=PbO2 + Cl-5SO32-+2Mn

31、O4-+6H+=2Mn2+5SO42-+3H2O.387.（2015山東理綜）利用鈷渣山東理綜）利用鈷渣含含Co(OH)3、Fe(OH)3等等制備鈷氧化物制備鈷氧化物的工藝流程如下：的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為溶解還原反應(yīng)的離子方程式為_2Co(OH)3+4H+SO32-=SO42-+2Co2+2H2O.398新型凈水劑高鐵酸鉀新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制備K2FeO4的的常用方法有兩種。常用方法有兩種。

32、方法方法：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。：次氯酸鹽氧化法。工藝流程如圖所示。(1)完成完成“氧化氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_FeCl3_NaOH_NaClO= _ Na2FeO4 _ _ 。其中氧化劑是。其中氧化劑是_(填化學(xué)式填化學(xué)式)。(2)“轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。方法方法：電解法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加：電解法。以鐵為陽極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽極液中加入入KOH。電解時陽極發(fā)生反應(yīng)生成電解時陽極發(fā)生反應(yīng)生成K2FeO4 ，該電極反應(yīng)方程式為，該電極反應(yīng)方程式為_。210329NaCl5H2ONaClONa2FeO4+2KOH= K2FeO4+2NaOHFe-6e-+8OH-= FeO42-+4H2O.40(1)完成完成“氧化氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_FeCl3_NaOH_NaClO= _ Na2FeO4 _ _ 。其中氧化劑是其中氧化劑是_(填化學(xué)式填化學(xué)式)。挑戰(zhàn)題挑戰(zhàn)題新型凈水劑高鐵酸鉀新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。工業(yè)上制中性或酸性溶液