高三上學期第一次大單元考試化學試題

1、一中北校高三大單元考試 化學試題 2016.9說明：1.本試卷分第I卷和第II卷，全卷滿分100分，考試時間90分鐘。2.答卷前請將答題卡上有關(guān)項目填、涂清楚，將第I卷題目的答案用2B鉛筆涂在答題卡上，第II卷題目的答案用0.5毫米黑色簽字筆寫在答題卡的相應位置上。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Ba 137 第I卷（選擇題 共50分）一、選擇題（本題包括20小題。每小題只有一個選項符合題意，110題每小題2分，1120題每小題3分共50分）1. 生活中的一些問題

2、常涉及到化學知識，下列敘述正確的是( )A. 明礬是常用的水處理劑，可以淡化海水B. “加碘食鹽”、“含氟牙膏”、“富硒營養(yǎng)品”中的碘、氟、硒均以分子形式存在C. 黑火藥有硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定的比例混合而成D. 在食品袋中放入盛有CaCl2 .6H2O和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化變質(zhì)2. 下列與化學概念有關(guān)的說法正確的是( )A. SiO2、P2O5、NO均為酸性氧化物 B.NaH 、NaBH4 、NaClO均為離子化合物C.NH3.H2O是弱堿，所以NH4NO3為弱電解質(zhì) D.磁性氧化鐵、水玻璃、液氨均為混合物3下列實驗操作能達到相應目的的是( )4. 下列有關(guān)金屬及其化

3、合物的說法正確的是( )A. 除去MgCl2溶液中少量的FeCl3,可選用MgOB. Na久置與空氣中最終生成NaHCO3C. 鋁、鐵、銅在空氣中長時間放置，表面均只生成氧化物D. 向NaOH溶液中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體5. 下列與實驗相關(guān)的敘述，正確的是( )A. 濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中B. 四氯化碳萃取溴水中的溴時，水從分液漏斗下口流出C. 向飽和的NaCl溶液中通入足量的NH3后，再通入CO2，有晶體析出D. 某溶液中滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含有Ag6. 設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )A

4、.20gH218O和20gD2O中含有的中子數(shù)均為10NAB.標準狀況下，11.2LO2參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NAC.1L的生理鹽水（0.9%NaCl溶液)中含有Na數(shù)為9NAD.標準狀況下，分子數(shù)為NA的NO2、N2O4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為46g7. 下列反應對應的離子方程式正確的是( )A. 等體積、等濃度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合： HCO3- + Ca2OH=CaCO3H2OB.過氧化鈉溶于水：20222H2O=4OHO2C.用MnO2從酸化的海帶灰中浸取液中提取碘：MnO22I2H2O=Mn2I24OHD.向偏鋁酸鈉溶液中通入過量的CO2:2AlO

5、2CO23H2O=2Al(OH)3CO328. 下列有關(guān)氯及其化合物敘述錯誤的是( )A. 紅熱的銅絲在氯氣中劇烈燃燒，生成棕黃色的煙B. 大量氯氣泄漏時，應用浸有弱堿性溶液的毛巾捂住口鼻身向高處跑C. AlCl3 、FeCl2 、FeCl3均可通過化合反應制得D. 向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說明氯水中含有HClO9下列表述正確的是()某物質(zhì)經(jīng)科學測定只含有一種元素，不可以斷定該物質(zhì)一定是一種純凈物;過量鐵粉在氯氣中燃燒生成FeCl2濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定，生成的有色產(chǎn)物能溶于濃硝酸; 醫(yī)療上用的“鋇餐”其成分是碳酸鋇，漂白粉的成分為次氯酸鈣;高壓鈉燈發(fā)

6、出的黃光射程遠，透霧能力強，故可做航標燈能與酸反應的氧化物，一定是堿性氧化物A B C D10.下列現(xiàn)象或事實可以用同一原理解釋的是( )A. 濃硫酸和濃鹽酸長期露置在空氣中濃度均降低B. 氯化銨和碘都可以用加熱的方法進行提純C. 氯水、SO2均能使品紅溶液褪色D. 溴蒸汽和NO2氣體都能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{11. 根據(jù)下表的信息判斷，下列說法錯誤的是( )序號反應物產(chǎn)物Cl2 、 H2O2ClCl2 、FeI2FeCl2 、I2KClO3 、HClCl2 、KCl 、H2OA. 第組反應的氧化產(chǎn)物為O2B. 第組反應中Cl2 和FeI2的物質(zhì)的量之比小于或等于1：1C. 第組反應中生成

7、1molCl2轉(zhuǎn)移6mol電子D. 氧化性由強到弱的順序為ClO3 >Cl2 >I212. 已知下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中，甲、乙均為單質(zhì)，下列判斷正確的是( )惰性電極電解點燃溶于水甲+乙 丙 丙溶液 甲+乙A. 甲可能是鈉 B.乙可能是氫氣 C.丙可能是氧化鋁 D.丙可能是三氧化硫13. 探究銅和濃硫酸的反應，下列裝置或操作錯誤的是( )A. 上下移動裝置甲中的銅絲可控制生成SO2的量B. 裝置乙可用于收集SO2氣體C. 為確認CuSO4生成，將試管中的液體倒入裝置丙中稀釋，觀察顏色D. 利用裝置丁將硫酸銅溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶，可析出CuSO4 .5H2O14. 下列各組離子在指定溶液中

8、一定能大量共存的是( )A. 無色溶液中：Al3 、NH4 、Cl 、HSB. 水電離出的C(H)=1×10-13 mol.L-1的溶液中：Ca2 、HCO3 、I 、NO3C. 弱酸性溶液中：Na 、NH4 、HSO3 、ClD. 漂白粉的水溶液中：Fe2 、SO42、 Mg2、 Na15. 利用右圖所示的裝置進行下列實驗，預測的現(xiàn)象和實際相符的是( )選項中的物質(zhì)中的物質(zhì)中的物質(zhì)預測中的現(xiàn)象A濃氨水NaOHAlCl3溶液先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解B濃鹽酸MnO2KI溶液溶液變藍色C濃硫酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液無沉淀生成D濃硝酸Cu含酚酞的NaOH溶液溶液紅色褪去16.下

9、列敘述正確的是( )ACu與過量的S混合加熱，最終得到CuSB將氯氣通入冷的消石灰中制漂白粉C常溫下，將27 g A1投入足量184 mol·L-1的硫酸中，產(chǎn)生1.5 mol H2D將SO2不斷通入Ba(OH)2溶液中，最終得到白色沉淀17某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3等離子。當向該溶液中加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液的體積變化如圖所示，下列說法正確的是 ( ) A原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物質(zhì)的量之比為1:1Bab段發(fā)生的離子反應為：Al3+3OH= Al(OH)3，Mg

10、2+2OH= Mg(OH)2C原溶液中含有的陽離子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+Dd點溶液中含有的溶質(zhì)只有Na2SO418一定條件下，自然界中存在反應14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4。下列說法不正確的是( )ACu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 BFeS2既作氧化劑，又作還原劑C5 mol FeS2發(fā)生反應，有21 mol電子轉(zhuǎn)移 D產(chǎn)物中的SO42-有一部分是氧化產(chǎn)物19下列各項操作中，能發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是( )向BaCl2溶液中通入過量的SO2向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過量稀H2SO4向NaAl(OH)4溶液中逐滴加入過

11、量的AlCl3溶液向澄清石灰水中通入過量的SO2向硅酸鈉溶液中通入過量的CO2向AgNO3溶液中逐滴加入過量的氨水A B C D20. 下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是()選項敘述敘述ANH4Cl為強酸弱堿鹽用加熱法除去NaCl中的NH4Cl BFe3具有氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3NaHCO3DSiO2可與HF反應氫氟酸不能保存在玻璃瓶中第II卷 （非選擇題 共50分）21（4分）（1）下列實驗操作或?qū)嶒炇聦嵉拿枋鲋校_的是 （填序號） 為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化化學藥品著火，都要立

12、即用水或泡沫滅火器滅火配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液時，量取濃硫酸后的量筒要用蒸餾水洗滌，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液定容時，俯視容量瓶的刻線，會使配制的濃度偏高向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有SO42-檢驗紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品粉碎加水溶解過濾向濾液中滴加KSCN溶液（2）右圖所示裝置是化學實驗室中的常用裝置，它有多種用途，以下各項用途和操作都正確的是 （填序號）a洗氣或干燥裝置：瓶內(nèi)放一定體積溶液，由a管口進氣b用于收集不溶于水的氣體：瓶內(nèi)充滿水，由b管口進氣c提供少量CO：瓶內(nèi)充滿CO，b管口接自來水龍頭d

13、H2S和SO2反應的裝置：由a管口通入H2S，b管口通入SO2e 病人輸氧時用于觀察輸氧速度：瓶內(nèi)裝適量水，b接病人鼻腔22.（10分）過氧化鈣是一種溫和的氧化劑，常溫下為白色的固體，易溶于酸，難溶于水、乙醇等溶劑。利用反應Ca2H2O22NH38H2O=CaO2 .8H2O2NH4,在堿性環(huán)境下制取CaO2的裝置如下：（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為 。（2）NH3在Ca2和H2O2的反應歷程中所起的作用是 。（3）反應結(jié)束后，經(jīng) （填操作名稱）、洗滌、低溫烘干可獲CaO2 .8H2O。檢驗CaO2 .8H2O是否洗滌干凈的操作為 。（4）已知CaO2 在350迅速分解生成CaO和O2。

14、若所取產(chǎn)品質(zhì)量是mg，加熱至恒重時，剩余固體ng，則產(chǎn)品中CaO2 的質(zhì)量分數(shù)為 （用字母表示）。23.分(8分)(1)氧化還原反應是化學反應中的重要類型。已知：2CuFeS2+4O2=Cu2S+2FeO+3SO2，該反應中被還原的元素是_，氧化產(chǎn)物是_。則ClO3-、BrO3-、IO3-、Cl2的氧化性由弱到強的排序為_。(3)某強氧化劑RO(OH)2+能將Na2SO3氧化。已知含2.0×10-3molRO(OH)2+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol·L-1，的Na2SO3，溶液完全反應，則反應后R的化合價為_價。24(12分)某小組同學利用鋁和氧化鐵發(fā)生鋁熱

15、反應后得到的固體進行如下實驗。(1)鋁和氧化鐵反應的化學方程式是_。(2)固體成分的初步確定。由上述實驗可知：i所得溶液中Fe元素的存在形式有_；i中產(chǎn)生H2的原因是樣品中除含F(xiàn)e外，可能有未反應的Al，為檢驗樣品中是否含A1單質(zhì)，設計了相關(guān)實驗，依據(jù)的原理是(用離子方程式表示)_；生成O2的化學方程式是_。(3)該小組同學對ii中溶液紅色褪去的原因做進一步探究。提示：KSCN中S元素的化合價為-2價實驗iii中白色沉淀的化學式是_；結(jié)合實驗iii和iv分析，實驗ii中紅色褪去的原因是_。25. (16分)某課外小組探索利用廢合金(含有鋁、鐵、銅)粉末制取純凈的氯化鋁溶液、綠礬晶體和膽礬晶體，

16、其實驗方案如下：試回答下列問題：(1)所加試劑、分別是_、_。(2)操作的名稱為_，所用的儀器除鐵架臺、鐵圈和燒杯，還需要的用品有_。(3)寫出AD反應離子方程式_。(4)濾液E經(jīng)蒸發(fā)濃縮、_得綠礬晶體，然后再經(jīng)過濾、洗滌、干燥即得成品。洗滌時，下列試劑最好選用_。a稀H2SO4 b蒸餾水 c酒精 dNaOH溶液(5)由濾渣F制CuSO4溶液有途徑I和途徑兩種，你認為最佳途徑是_。高三年級化學試題答題紙!姓名 班級 學校 準 考 證 號000000000!填涂樣例正確填涂!錯誤填涂# $ %注意事項1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，并填涂相應的考號信息點。2.選擇題必須使用2B

17、鉛筆填涂；解答題必須使用黑色墨水的簽字筆書寫，不得用鉛筆或圓珠筆作解答題：字體工整、筆跡清楚。3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答題無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破。111111111!222222222!333333333!444444444!555555555!666666666!777777777!888888888!999999999!一、選擇題 共50分1ABCD6ABCD11ABCD16ABCD!2ABCD7ABCD12ABCD17ABCD!3ABCD8ABCD13ABCD18ABCD!4ABCD9ABCD14ABCD19ABCD!5ABCD10ABCD15ABCD20ABCD!21、(4分)（1） （2） 22、（10分）（1） （2） （3） （4） 1!23、（8分）（1） （2） （3） 24、（12分）（1） （2） （3） 25、（16分）(1)_、 _。(2)_， _。(3) _ _(4) (5) 化學答案與評分標準 1.C 2. B 3. D 4.A 5.C 6.A 7. A 8. D 9. B 10.D 11.C 12.B 13.B 14.C 15.D 16