高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

1、1 基本公式N=NA×n；m=M×n；V=Vm×n；c=n/V=1000×p×w/V；阿伏伽德羅常數(shù): 1. 在溫度與壓強(qiáng)一定時(shí)，物質(zhì)的體積主要由物質(zhì) 、 、 ；固液由 、 (主因)決定，氣體由 (主因)決定；溫度越高，氣體微粒間距離越 ，壓強(qiáng)越大，氣體微粒間距離越 。2.在 、 kPa時(shí)(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，1mol任何氣體的體積都約為 L3.阿伏伽德羅定律: ，相同體積的任何氣體，都含有相同數(shù)目的 ；V1V2=n1n2=N1N2； ，相同體積的任何氣體的質(zhì)量之比，等于其摩爾質(zhì)量或 之比；m1m2=M1M2= =Mr1Mr2(相對(duì)分子質(zhì)量）； ，氣

2、體的 之比等于其物質(zhì)的量之比；n1n2= 4. 分散系粒子的直徑大小:溶液( ）、膠體( ）、濁液( ）；1納米= 米5. 膠體舉例: 、 、 、 ； 能透過(guò)半透膜； 、 是均一穩(wěn)定的；丁達(dá)爾效應(yīng):當(dāng)光束通過(guò)膠體時(shí)，在 光線的方向可以看到一條 6. 電解質(zhì):在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的 ；非電解質(zhì):在水溶液中還是在熔融狀態(tài)下均以 形式存在，因而不能導(dǎo)電；導(dǎo)電原因:存在自由移動(dòng)的 ；導(dǎo)電能力強(qiáng)弱:自由移動(dòng)離子的 及所帶 7.常見(jiàn)的電解質(zhì): 、 、 、 、 ；常見(jiàn)的非電解質(zhì): 、 (化合物） 、 、 (有機(jī)化合物）8. 常見(jiàn)物質(zhì)分離與提純的方法:A. 【固液】漏斗、玻璃棒、燒杯、 ；B.結(jié)晶(1

3、) 結(jié)晶，玻璃棒、酒精燈、 、 、 (2) 結(jié)晶【KNO3】；C.蒸餾，石棉網(wǎng)、錐形瓶、 燒瓶等；D.萃取;E.分液9. 萃?。豪梦镔|(zhì)在 的溶劑中溶解度不同(溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要大于在原溶劑中的溶解度);萃取劑的條件:1.萃取劑(有機(jī)溶劑)與原溶劑 【酒精不能做萃取劑】2.萃取劑與溶質(zhì)不發(fā)生 3.溶質(zhì)在萃取劑中的 較大；分液:1.使用前要檢驗(yàn)是否 2.分液漏斗中液體的總體積不能超過(guò)其容量的 3.分液漏斗的下端管口要靠緊容器的 10. 用于固體高溫灼燒，可直接加熱的儀器是 ；廣口瓶用于盛放 ，細(xì)口瓶用于盛放 ，量筒(量筒無(wú) )與天平的精確度為 ，氣體進(jìn)入干燥管， 進(jìn) 出；洗氣瓶除雜時(shí)， 進(jìn)

4、 出，排液、測(cè)氣體， 進(jìn) 出 10.銨鹽的檢驗(yàn)(NH4）：加堿加熱，產(chǎn)生能使 的 石蕊試紙變 的氣體；硫酸鹽的檢驗(yàn)：先加鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象(排除 離子和 離子)，再加Bacl2,產(chǎn)生 沉淀；檢驗(yàn)溴離子和碘離子: 溶液和稀 酸11.焰色反應(yīng):Na( ), K( )；取一根鉑絲(或鐵絲)放在酒精燈(或煤氣燈)火焰上灼燒至 ，用鉑絲蘸取少量溶液，置于火焰上灼燒，(若檢驗(yàn)K要通過(guò) ），再用 洗凈鉑絲，并在火焰上灼燒至 12.檢驗(yàn)儀器:元素分析儀( ）、紅外光譜儀( ）、原子吸收光譜( ）13.容量瓶上標(biāo)有規(guī)格( ml、 ml、 ml、 ml）、溫度(一般為20），標(biāo)簽上寫溶液名稱和 ；配置步驟:計(jì)算、稱

5、量、溶解( 至室溫)、 (將溶液用玻璃棒 ，溶液不能撒到容量瓶外，用蒸餾水洗燒杯內(nèi)壁及玻璃棒 ，并將洗滌液 ) 、 (將水注入容量瓶直至接近刻度線 后，改用膠頭滴管，使之凹液面與 相切，最后上下?lián)u勻)、裝瓶貼簽 14.誤差導(dǎo)致的物質(zhì)的量濃度的偏差:1.稱量時(shí)物碼顛倒( ）2.砝碼生銹( ）3. 為洗滌燒杯和玻璃棒( ）4.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有少量溶液濺出( ）5.未冷卻至室溫就注入容量瓶定容( ）6.定容時(shí)，用吸管吸出超過(guò)刻度線的溶液( ）7.定容后液面下降加水( ）8.定容時(shí)仰視( ）9.定容時(shí)俯視( ）9.稱量前小燒杯內(nèi)有水( ）15. 原子結(jié)構(gòu)模型的演變： 國(guó)的道爾頓的 原子結(jié)構(gòu)模型；湯姆生的

6、原子結(jié)構(gòu)模型；英國(guó)的 根據(jù)散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結(jié)構(gòu)模型( );丹麥的 提出 觀點(diǎn)16.核電荷數(shù)= = = ；質(zhì)量數(shù)(A)= (Z） （N)A 決定了原子的種類（也就是核素的種類)Z 元素的化學(xué)性質(zhì)取決于 17. 核素:具有一定 和 的一種 ；同位素: 相同、 (或 ）不同的 ；海洋元素: 18. 十個(gè)電子的微粒:【原子】 ；【分子】 、 等【離子】 、 、 等18.氯氣的性質(zhì):顏色 ，密度比空氣 (向 排空氣法或排飽和食鹽水法)，有 氣味的 氣體，能使?jié)駶?rùn)的 試紙變 ；氯氣能溶于水，常溫下，1體積水約能溶解 體積氯氣；液氯可存儲(chǔ)在 中，氯水保存在 中；次氯酸有弱酸性、 性、強(qiáng) 性、不穩(wěn)定性

7、；新制氯水(分子) 、 、 ；(離子) 、 、 、 ；氯氣有 性19.氫氣與氯氣反應(yīng)現(xiàn)象:安靜燃燒， 火焰，瓶口有 ，有 氣味生成；銅、鐵與氯氣反應(yīng)均有 的煙生成，可用 的方法區(qū)分20.升失氧，降得還，若說(shuō)劑，則相反，產(chǎn)物同；高價(jià)氧化，低價(jià)還，中間價(jià)態(tài)兩邊轉(zhuǎn)；還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)；氧化產(chǎn)物: 劑失電子后得到的產(chǎn)物21. 溴是 色，密度比水 的液體，易 ；碘是 色的固體，易 ；它們都易溶于 ，淀粉溶液遇碘變 ；溴化銀是 色沉淀【感光材料】，碘化銀是 色沉淀【人工降雨】22. 鈉有 金屬光澤，質(zhì)地 ，密度比水 ，比煤油 ，熔點(diǎn) ；鈉有 性23. 鈉與水反應(yīng)現(xiàn)象:熔成一個(gè) ，劇烈燃燒；

8、【浮、熔、游、響、紅】1、熔點(diǎn)低2、放熱反應(yīng)；鈉應(yīng)保存在 中24. 鈉與氧氣反應(yīng)，生成 色的 ；鈉在空氣中燃燒，生成 色的 ；過(guò)氧化鈉可用作 和呼吸面具中的 25. 碳酸鈉俗稱 或 ，碳酸氫鈉俗稱 ；碳酸鈉是 色 ，廣泛用于合成 、 、 ，用熱的純堿溶液可以去 ；碳酸氫鈉是 色 ，用于 和 ；Na2CO3 NaHCO3： 或 ；NaHCO3 Na2CO3： 或 ；碳酸氫鈉不能和氯化鈣反應(yīng) 26.碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較:1. 相同溫度下， 的溶解度大于 2. 物質(zhì)的量濃度相同時(shí)， 溶液的pH比 溶液的大(堿性）；3.熱穩(wěn)定性:碳酸鈉 碳酸氫鈉 碳酸；4.與酸反應(yīng)， 的劇烈程度強(qiáng)于 27.強(qiáng)電

9、解質(zhì): 、 、 ；弱電解質(zhì): 、 、 (在寫電離方程式時(shí)，用可逆符號(hào))；方程式中可拆: 、 、 ；碳酸氫根離子和氫離子、氫氧根離子不能共存；合金的 和 都比較大28. 鎂密度較 ，常用于制作 和 ；鎂合金(MgAl)硬度 、強(qiáng)度 ，大量用于制造 、 和 的部件；氧化鎂: 色固體；氧化亞鐵: ， 色固體；四氧化三鐵(磁鐵礦）: ， 色晶體(可想象成FeO·Fe2O3）；氧化鐵(赤鐵礦）: ， 色固體；鐵是 色金屬，銅是 色固體；鐵和銅都是 和 的良導(dǎo)體；亞鐵離子顏色 ；鐵離子顏色 ；銅離子顏色 29. 金屬冶煉的常用方法:1.電解法: ;.電還原法: ; .熱分解法: ; .采集法:

10、; 30.鐵離子的檢驗(yàn):1.加硫氰化鉀( )溶液，溶液變 色；2.加氫氧化鈉的溶液，產(chǎn)生 色沉淀；亞鐵離子的檢驗(yàn):1.加硫氰化鉀溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加 ，變 色；2.加氫氧化鈉的溶液，先產(chǎn)生 色沉淀，迅速變?yōu)?色，最終變成 色31. 地殼中元素排布:O、 、Al、 、 31.硅酸鈉， 溶于水，其水溶液俗稱 ，是一種常用的 劑；水泥，原料:黏土、 、石膏(CaSO4*2H2O)，設(shè)備: ，性質(zhì): ，用途: 、 ；玻璃，原料: 、 、 ，設(shè)備: ；陶瓷，原料: 32. 二氧化硅，不與水、酸( 除外）發(fā)生反應(yīng)，耐 ，耐 ，能與 及 發(fā)生反應(yīng)；太陽(yáng)能電池主要成分: ；石英玻璃、砂、瑪瑙的主要成分: ；二氧

11、化硅的用途 、 、 33. 二氧化硫 色，有 氣味的有毒氣體，密度比空氣 ， 溶于水，它能使 褪色；三氧化硫在常溫下是 ； 、 等少量金屬常溫下遇濃硫酸會(huì)發(fā)生 (是化學(xué)反應(yīng)，是使金屬表面形成致密的氧化物薄膜)34. 二氧化碳、二氧化硫鑒別:1.二氧化硫有 氣味；2.用品紅，褪色的是 【化合性】；3.氯化鋇、雙氧水，產(chǎn)生白色沉淀的是 ；溴水，褪色的是 【還原性】；酸性高錳酸鉀，紫紅色褪色的是 ；除雜:1. 或 ；2.飽和的 溶液35. 離核較近的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較 ，離核較遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng)的電子能量較 36.最高正價(jià)= (除了稀有氣體、氧、氟）；最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值的和= ；電子層: 、 、 、

12、 、 、 ；周期序數(shù)= 37.元素的金屬性越強(qiáng)，它的 越容易從 或 中置換出氫，該元素最高價(jià)氧化物的 的 性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，它的 越容易與氫氣反應(yīng)形成 ， 越穩(wěn)定，該元素最高價(jià) 的水化物的 性越強(qiáng) 38.非金屬性從左往右不斷 ，從上往下不斷 ，非金屬性:F Cl Br I；正電荷越多，原子半徑越 ，電子層越多，原子半徑越 39.氣態(tài)氫化物的化學(xué)式:硅 、磷 、硫 、氟 、溴 、碘 ；硅酸 、原硅酸 （弱酸)；磷酸 （中強(qiáng)酸)；高氯酸 （酸性最強(qiáng))40. 和 是兩種常見(jiàn)的化學(xué)鍵；離子鍵:帶相反電荷的 、 離子結(jié)合的相互作用；離子化合物:含有 的化合物【金屬離子、銨根離子與陰離子的化合物

13、】；共價(jià)鍵:相鄰的 間通過(guò) 所形成的強(qiáng)烈的相互作用；共價(jià)化合物: 只含有 的化合物；寫出電子式:CO2 ；MgCl2 41.絕大多數(shù)金屬跟非金屬組成的化合物含 （氯化鋁除外)；1.共價(jià)鍵可存在某些 中2.共價(jià)鍵可存在于 單質(zhì)中3.共價(jià)鍵可存在于 組成的化合物中42. 球棍模型的種類 、 、 、 ；寫出下列物質(zhì)的空間構(gòu)形(球棍模型):H2O ，NH3 ，CH4 ；分子間作用力(又稱 ): 間存在著將 聚集在一起的作用力；分子間作用力比化學(xué)鍵 ；對(duì)物質(zhì)性質(zhì)主要影響(由分子構(gòu)成的)物質(zhì)的物理性質(zhì)，如 、 、 43.一般情況下，相同類型的 ，相對(duì)分子量越大， 越強(qiáng)， 最高44. 同一種 形成的幾種不同

14、的 互稱為該 的同素異形體，如:氧氣、臭氧； 相同而結(jié)構(gòu)不同的 互稱為同分異構(gòu)體，如:正丁烷、異丁烷(C4H10）乙醇、二甲醚(C2H6O）；離子晶體: 破壞離子鍵；分子晶體: 破壞分子間作用力；原子晶體: 破壞共價(jià)鍵；金屬晶體:由 和 的電子 45.一般情況下(熔沸點(diǎn)）:原子晶體 離子晶體 分子晶體；二氧化硅是 晶體，C60是 晶體，氯化鈉是 晶體，水是 晶體，鈉是 晶體46.臭氧是 色氣體，有 味， 性極強(qiáng)；白磷是 狀固體，有劇毒，在空氣中能 ，應(yīng)保存在 中；紅磷是 色的固體，在空氣中能穩(wěn)定存在；白磷、紅磷完全燃燒都生成 47.例:氫:第一周期，A族 鎂: ；硫: ；鋁: ；鈉: ；氯:

15、；碳: ；氮: 1.化學(xué)反應(yīng)速率可用 內(nèi)反應(yīng)物 或生成物 來(lái)表示公式: 單位: 、 2.同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)速率等于方程式中 3.化學(xué)反應(yīng)速率的大小主要取決于 、 、 、反應(yīng)物接觸面積的大小、固體反應(yīng)物的顆粒大小、光照4.化學(xué)平衡是一種 ，在化學(xué)平衡的狀態(tài)下，化學(xué)反應(yīng) ，但反應(yīng)物的組成 ；在 下(可逆反應(yīng)的 條件) 內(nèi)在本質(zhì): 外在特征:各組分 保持不變；間接標(biāo)志:反應(yīng)混合物5.反應(yīng)物 轉(zhuǎn)化成生成物，即可逆反應(yīng)有 舉例反應(yīng) mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)混合物體系中各成分的含量各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定

16、總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量一定正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系在單位時(shí)間內(nèi)消耗m molA同時(shí)生成m molA，即v正=v逆在單位時(shí)間內(nèi)消耗n molB同時(shí)生成p molC，均指v正vA:vB:vC:vD=m:n:p:q v正不一定等于v逆在單位時(shí)間內(nèi)生成n molB同時(shí)消耗q molD，均指v逆壓強(qiáng)(恒容)m+np+q時(shí),總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)m+n=p+q時(shí),總壓強(qiáng)一定(其他條件一定)混合氣體的平均分子量Mr平均分子量一定，m+np+q平均分子量一定，m+n=p+q溫度其他條件不變，體系溫度一定時(shí)密度密度一定7.放熱反應(yīng): 、 、 、 、 8. 吸熱反應(yīng): 、 、 、 、 9. H為 減去 ；放熱

17、反應(yīng):H為 ；吸熱反應(yīng): H為 ；單位為 ；g【 】、l【 】、s【 】10. 化學(xué)鍵需要 能量， 化學(xué)鍵則會(huì) 能量；吸熱反應(yīng):化學(xué)鍵斷開(kāi)所吸收的能量 化學(xué)鍵形成所放出的能量；放熱反應(yīng):化學(xué)鍵斷開(kāi)所吸收的能量 化學(xué)鍵形成所放出的能量能量【 】【 】 能量能量【 】【 】 能量11.原電池的現(xiàn)象:電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)， 上有氣泡， 在不斷溶解12.Zn: 極，發(fā)生 反應(yīng)， 電子，反應(yīng)式: Cu: 極，發(fā)生 反應(yīng)， 電子，反應(yīng)式: 總反應(yīng): 活潑金屬易 電子，作 極；電流方向: 極到 極，與 離子流動(dòng)方向相同13.形成原電池的條件:1.兩個(gè)電極 2.兩極必須放在 3.必須形成 【原電池與電解池的區(qū)別

18、: 需要電源】鋼鐵的電化學(xué)腐蝕:負(fù)極( ): ；正極( ): ；總反應(yīng): 14.不可再生的化石燃料: 、 、 (均為混合物)15.光-電轉(zhuǎn)化的基本裝置是 ，是 變化，主要成分: 16.光-化學(xué)能轉(zhuǎn)化中Na2SO4*10H2O晶體失水，溶解吸熱是 變化17.氫氣密度 ，熔點(diǎn) ， 液化；最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物: 18.甲烷是無(wú)色、 味、 溶于水的氣體， 結(jié)構(gòu)，甲烷不能與 、 等強(qiáng) 劑反應(yīng)，不和 、 反應(yīng)(性質(zhì)穩(wěn)定)；甲烷在氧氣中點(diǎn)燃，火焰為 色(點(diǎn)燃甲烷前必須驗(yàn)純，以免發(fā)生爆炸)19.C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，火焰顏色越 ，并有 ；習(xí)慣命名法:在名稱前加“正”、“異”、“新”，例:正丁烷 ；異丁烷: ;【“正

19、”無(wú)支鏈】用系統(tǒng)命名法給下列烷烴命名 CH3 C2H5 C2H5 CH3C CHCH3 CHCH2CCH2CH3 CH3 CH3 CH3 CH319.甲烷和氯氣的混合氣體在 下發(fā)生反應(yīng)，瓶壁上有 液體生成物附著，在瓶中得到的水溶液呈 ，三氯甲烷可作 ；取代反應(yīng)生成物都是 20.烷烴的通式: 甲、乙、丙、丁 21.同素異形體:同一種 的不同 例:氧氣、臭氧 同分異構(gòu)體: 相同而 不同的化合物 例:正丁烷、異丁烷 同系物: 相似，分子組成相差一個(gè)或若干個(gè) 原子團(tuán)的 例:乙烷、丙烷22. 石油的煉制方法:分餾【 變化】、裂化【 變化】、裂解【 變化】；裂化的目的:為了 從石油中得到的汽油等輕質(zhì)油的

20、；裂解的目的:得到 、 等簡(jiǎn)單氣態(tài)不飽和烴23. 乙烯【 】含有 ，無(wú)色， 溶于水，能使 、 褪色， 褪色【 反應(yīng)】；乙炔【 】含有 ；只要有碳碳雙鍵就一定有 個(gè)原子在同一平面上24. 煤的氣化、液化和干餾都是 反應(yīng)；煤的干餾是將煤 加強(qiáng)熱，使其發(fā)生復(fù)雜的 、 變化25. 苯【 】無(wú)色，有 氣味的液態(tài)烴，不能使 褪色，不能被 氧化，能發(fā)生 反應(yīng)； 取代， 加成， 氧化；苯分子中無(wú)單鍵、雙鍵27.CxHy+ O2= CO2+ H2O；等質(zhì)量，CxHy CH 越大(取決于H），消耗的氧氣越多；等物質(zhì)的量， 的值越大，消耗氧氣的物質(zhì)的量也越大；若水為氣態(tài)且氣體體積保持不變，則 【C2H2和C6H6不

21、論兩者以何種比例混合，只要 一定，則完全燃燒時(shí)消耗O2的質(zhì)量、生成CO2及H2O的質(zhì)量都不變】26. 乙醇【 】含有 原子團(tuán)【 】， 的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒27. 乙醇在銅、銀等 存在下被氧氣氧化，生成 氣味的乙醛28. 乙醛【 】有 氣味， 燃、 揮發(fā)， 溶于水和乙醇29. 銀氨溶液的配制:將稀的氨水 滴加到稀 溶液中，振蕩，直到產(chǎn)生的白色沉淀【 】恰好溶解；醛基的檢驗(yàn):1.銀鏡反應(yīng):試管壁上出現(xiàn)光亮的 ；在 條件下，乙醛與新制的 反應(yīng)，生成 色沉淀【 】；制備氫氧化銅時(shí)必須保證 過(guò)量，否則實(shí)驗(yàn)會(huì)失敗30. 甲醛【 】其水溶液常用于 、 31. 35-40的甲醛溶液的俗稱: 32. 乙酸【

22、 】又稱 ，是純凈物，乙酸分子中含有 【 】其水溶液為 ；純乙酸在16.6以下呈冰狀 ，又稱 ；乙酸是無(wú)色，有 氣味， 揮發(fā)， 溶于水的固體【或液體】，能使石蕊變 色，和 反應(yīng)產(chǎn)生氫氣35.乙醇、濃硫酸、冰醋酸倒入試管的順序: 、 、 36.乙酸、乙醇在濃硫酸存在下可以反應(yīng)生成有 味， 溶于水的 狀液體- ，酸和醇生成酯和水的反應(yīng)叫 ；乙酸乙酯在酸或堿的作用下與水發(fā)生 反應(yīng)37. 乙酸乙酯的密度比水 ，濃硫酸的作用: 、 38. 植物油、動(dòng)物脂肪的主要成分是 ，植物油呈 態(tài)，動(dòng)物脂肪呈 態(tài)39. 油脂屬于 和甘油【 】發(fā)生 反應(yīng)的產(chǎn)物，油脂可以制造 和 ；油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)叫做 反應(yīng)；

23、油脂是重要的 原料水解生成的 就是肥皂的主要成分40. 蔗糖分子式 ；淀粉、纖維素分子式 ；淀粉、纖維素是 的高分子化合物【油脂不是】但兩者不互為 ；麥芽糖是蔗糖的 【淀粉和纖維素不是】，發(fā)生水解反應(yīng)，轉(zhuǎn)化成 ；淀粉和纖維素沒(méi)有 味41. 蛋白質(zhì)【天然的高分子化合物】組成元素:C、H、O、 、 ；鹽析【可逆】加入某些濃的 鹽,是 變化，降低蛋白質(zhì)的 【 變化】；變性【不可逆】 、 外線、X射線、 、 、 鹽，以及一些有機(jī)物， 、 、苯甲酸；變性后，喪失 性與 性【 變化】41.葡萄糖的檢驗(yàn)原理與方法: 【 】、 【 】42.官能團(tuán):碳碳雙鍵、碳碳叄鍵、羥基【 】、 【 】、 【 】、 【 】、 【 】43.在一定 下，當(dāng)弱電解質(zhì)在水溶液中電離達(dá)到最大程度時(shí)，電離過(guò)程并沒(méi)有停止，一定條件下，分子 離子的速率 ，動(dòng)態(tài)，各微粒濃度 44.電離過(guò)程是 ，加熱有助于電離；pH= 45.水的電離常數(shù):K= ,水的離子積常數(shù)【 】，隨溫度的升高而 ；Kw=K*c(H2O)= ;在25時(shí)，Kw為 ，及c(H+)=c（OH-）= 46.pH= ；鹽溶液酸堿性的判斷方法:強(qiáng)強(qiáng)不水解，有弱就水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，弱弱雙水解；弱酸的電離:多元弱酸 可逆電離，例:碳酸的電離: ， ；弱堿的電離，無(wú)論是一元還是多元，均 微弱電離47.pH試紙法:取一根 的玻璃