《第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第三課時(shí)》(課件)

1、第三課時(shí)第三課時(shí) 1. 等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是等質(zhì)量的下列物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是 ( ) A. Cl2 B. HCl C. NH3 D. H2SO4 課堂作業(yè)課堂作業(yè)2. 1g H2O中含有中含有a個(gè)氫原子個(gè)氫原子, 則阿伏加德羅常數(shù)為則阿伏加德羅常數(shù)為 ( )A. (a/9)mol-1 B. 9a mol-1 C. 2a mol-1D. a mol-13. 71g H2SO4中氧元素的質(zhì)量是多少中氧元素的質(zhì)量是多少?能電離出多少個(gè)能電離出多少個(gè)氫離子氫離子?3、NA個(gè)氧原子的質(zhì)量為個(gè)氧原子的質(zhì)量為16g。 ( )1、摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或、摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的

2、相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量（相對原子質(zhì)量（ ） 4、 SO42-的摩爾質(zhì)量是的摩爾質(zhì)量是96 （ ）5、112g的鐵粉中含有的鐵粉中含有2 NA 個(gè)鐵原子個(gè)鐵原子( )2、 NA個(gè)水分子的質(zhì)量即水的摩爾質(zhì)量。個(gè)水分子的質(zhì)量即水的摩爾質(zhì)量。( )練習(xí)一練習(xí)一: :判斷正誤 1.204 1024 個(gè)個(gè) H2SO4的質(zhì)量是多少？的質(zhì)量是多少？其中氧原子的其中氧原子的質(zhì)量是多少？質(zhì)量是多少？ 練習(xí)二練習(xí)二N,n,m, N,n,m, 之間的相互轉(zhuǎn)化之間的相互轉(zhuǎn)化NnmNAMNAM問：問：什么叫摩爾質(zhì)量什么叫摩爾質(zhì)量?答：答：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的 質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量質(zhì)量叫摩爾質(zhì)

3、量(m=nM)什么叫摩爾體積什么叫摩爾體積?什么叫氣體摩爾體積什么叫氣體摩爾體積? ? 物質(zhì)物質(zhì)狀態(tài)狀態(tài)質(zhì)量質(zhì)量(g)密度密度 (g/cm3)體積體積 Fe固固態(tài)態(tài)55.8 7.86 Al26.98 2.70 Pb207.2 11.3H2O液液態(tài)態(tài)18.0 0.998H2SO498.0 1.83H2氣氣態(tài)態(tài)2.0160.0899 g/ LO232.001.43 g/ LCO244.011.965 g/ L7.15 cm39.99 cm318.3 cm318.0cm353.6 cm322.4 L22.4 L22.4 L素材素材1 1以下是以下是1mol物質(zhì)在物質(zhì)在00C、1.01105Pa下下的

4、體積的體積1molFe1molAl1molPb1molH2O1molH2SO41mol 物質(zhì)所占有的體積： 結(jié)論結(jié)論 相同條件下，相同條件下，1摩爾不同固體或摩爾不同固體或液體物質(zhì)的體積是液體物質(zhì)的體積是 的。的。不相同不相同計(jì)算計(jì)算1mol下列氣體在下列氣體在00C、1.01105Pa下的體積下的體積名稱名稱狀態(tài)狀態(tài)密密 度度(g/L)質(zhì)量質(zhì)量(g)體積體積(L) H2氣體氣體0.0899 O2氣體氣體1.429 CO2 氣體氣體1.965 N2氣體氣體1.25從表格體積數(shù)據(jù)你得出什么結(jié)論從表格體積數(shù)據(jù)你得出什么結(jié)論? ?素材素材2 222.403222.394422.392822.40結(jié)論

5、結(jié)論 在相同狀況下，在相同狀況下，1mol任何氣體所占的體任何氣體所占的體積都是積都是 相等的。相等的。決定物質(zhì)所占體積大小的因素決定物質(zhì)所占體積大小的因素1.1.微粒的個(gè)數(shù)微粒的個(gè)數(shù)2.2.微粒本身大小微粒本身大小3.3.微粒間的平均距離微粒間的平均距離固體、液體、氣體的堆積情況：固體、液體、氣體的堆積情況：氣體分子間的平氣體分子間的平 均距離由什么決定？均距離由什么決定？溫度溫度 氣氣體體 溫度升高氣體分子間的平均距離增溫度升高氣體分子間的平均距離增大，氣體體積增大。大，氣體體積增大。壓強(qiáng)壓強(qiáng) 氣氣體體 壓強(qiáng)增大氣體分子間的平均距離減壓強(qiáng)增大氣體分子間的平均距離減小小,氣體體積變小氣體體積

6、變小 。單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積二、氣體摩爾體積二、氣體摩爾體積單位是單位是“L/mol”L/mol”或或“L Lmolmol-1-1”( V )計(jì)算式：計(jì)算式：物質(zhì)的量（物質(zhì)的量（mol)=氣體的體積（氣體的體積（L）氣體摩爾體積（氣體摩爾體積（L/mol)n=VVm.只在標(biāo)況只在標(biāo)況下使用下使用n=V22.4L/mol【四要素【四要素】 對象：氣體對象：氣體 ； 狀況：標(biāo)準(zhǔn)狀況；狀況：標(biāo)準(zhǔn)狀況； 定量：定量：1mol； 數(shù)值：約數(shù)值：約22.4L。1. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是任何物質(zhì)的體積都約是22.4L。（錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體

7、）（錯(cuò)，物質(zhì)應(yīng)是氣體）2. 1mol2. 1mol氣體的體積約為氣體的體積約為22.4L22.4L。（錯(cuò)，應(yīng)標(biāo)明條件標(biāo)準(zhǔn)狀況）（錯(cuò)，應(yīng)標(biāo)明條件標(biāo)準(zhǔn)狀況）3. 3. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO1molO2 2和和N N2 2混合氣體的體積約為混合氣體的體積約為22.4L22.4L。（對，氣體體積與分子種類無關(guān)）（對，氣體體積與分子種類無關(guān)）4. 22.4L4. 22.4L氣體所含分子數(shù)一定大于氣體所含分子數(shù)一定大于11.2L11.2L氣體所含的分子氣體所含的分子數(shù)。數(shù)。（錯(cuò)，未指明氣體體積是否在相同條件下測定）（錯(cuò)，未指明氣體體積是否在相同條件下測定）5. 5. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體

8、積都是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L22.4L。（錯(cuò)，（錯(cuò)，“約為約為”；單位應(yīng)為；單位應(yīng)為L/molL/mol） 【例【例1 1】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 2.2gCO2的體的體積是多少積是多少? 【例【例1 1】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下在標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 2.2gCO2的體的體積是多少積是多少?n(CO2) = m(CO2)M(CO2)=2.2 g44 g mol 1 =0.05molV(CO2) =n(CO2) Vm(CO2)= 0.05 mol 22.4 L/mol= 1.12 L解：解：答答:2.2gCO2的體積是的體積是1.12L 【例【例2 2】標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 112mL某氣

9、體的某氣體的質(zhì)量為質(zhì)量為0.14 g, 則其摩爾質(zhì)量為則其摩爾質(zhì)量為_, 相對分子質(zhì)量為相對分子質(zhì)量為_. 【例【例2 2】標(biāo)準(zhǔn)狀況下標(biāo)準(zhǔn)狀況下, 112mL某氣體的某氣體的質(zhì)量為質(zhì)量為0.14 g, 則其摩爾質(zhì)量為則其摩爾質(zhì)量為_, 相對分子質(zhì)量為相對分子質(zhì)量為_.解：解：.005mol0mol22.4LL112. 0VVn-1m 28g/mol0.005mol0.14gM Mmn討論：討論： 同溫同壓下同溫同壓下, ,質(zhì)量相同的質(zhì)量相同的N N2 2、COCO2 2、ClCl2 2、CHCH4 4、O O 2 2五種氣體所占的體積由大到小的順序是：（五種氣體所占的體積由大到小的順序是：（ ）練習(xí)練習(xí):CH4、N2、O2、CO2、Cl2N,n,m,