HCL標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制與標(biāo)定

1、共3頁第1頁課程名稱藥物分析與檢驗課程代碼章節(jié)（課題）鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的配制和標(biāo)定授課日期授課班級預(yù)計學(xué)時任課教師基本信息教學(xué)目標(biāo)專業(yè)能力1. 回答鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液標(biāo)定的基本原理。2. 敘述鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液標(biāo)定的操作過程和方法。3. 能夠正確選擇實驗條件，具 有一定的實驗方案設(shè)計能力。4. 學(xué)會鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴疋溶液標(biāo)疋的操作技術(shù)，測疋結(jié)果相對極差W0.3%5. 培養(yǎng)學(xué)生團結(jié)合作精神和語言表達能力。方法能力社會能力課前準(zhǔn)備項目準(zhǔn)備和分析控制點1準(zhǔn)備教具：電子天平、滴定管、稱量瓶、250ml錐 形瓶、500ml試劑瓶、量筒、移液管。1.0mol/L鹽 酸溶液、碳酸鈉基準(zhǔn)物、甲基紅-溴甲酚綠混合指示 液

2、滴定操作23教學(xué)方法職業(yè)活動導(dǎo)向教學(xué)法（大腦風(fēng)暴法卡片展示法案例教學(xué)法角色扮演法項目教學(xué)法 引導(dǎo)課文法模擬教學(xué)法）講授法啟發(fā)式教學(xué)演示法練習(xí)法討論法其它重點與難 點鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液標(biāo)定的操作技術(shù)；實驗方案的設(shè)計教學(xué)后記學(xué)生學(xué)習(xí)后鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液配制與標(biāo)定的基本原理，鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液配制與標(biāo)定的操作過程和方法，實驗條件，一定的實驗方案設(shè)計能力，鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液標(biāo)定的操作技術(shù)，教學(xué)目標(biāo)要求。檢查與評審情況教學(xué)主管簽字審核日期年月日督導(dǎo)審核 紀(jì)要簽字：年 月日共 3頁第2頁教學(xué)進程教學(xué)內(nèi)容、教師活動、學(xué)生活動設(shè)冋、互動安排、時間安排、程度其他記錄安全注意事項5minX3教師結(jié)合所用化學(xué)1.電子天平為

3、精密分析天平，使用過程中禁止野蠻操作。試劑和器具的特性，2.玻璃極易破碎，實驗過程中防止被玻璃劃傷！在洗滌使用時應(yīng)注意。洗滌之前，確保玻引導(dǎo)學(xué)生分析回答璃儀器是否有破損。如出現(xiàn)破損，應(yīng)及時報告老師！影響本實驗安全的3.實驗過程中應(yīng)防止鹽酸溶液的腐蝕。因素，學(xué)習(xí)安全注意事項。實驗方案設(shè)計 40minX3引導(dǎo)問題每4人一組，全般分1、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液能否采用直接法配制？為什么？成11組，完成實驗2、密度為1.14g/ml,質(zhì)量百分比濃度(w/W 38%勺濃鹽酸物質(zhì)的量的濃度為多少？方案設(shè)計，一組進行3、如何配制0.1mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液？展示，其他組補充，4、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液標(biāo)定的基本原理

4、是什么？教師根據(jù)學(xué)生設(shè)計5、標(biāo)定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液濃度應(yīng)選用哪種基準(zhǔn)物質(zhì)？應(yīng)選擇哪種指示劑？情況進行點評。6、本實驗欲控制消耗的滴定液總量約為30m,應(yīng)稱取基準(zhǔn)物約多少克？稱量范圍是什么？7、請設(shè)計本實驗的操作步驟。一、實驗?zāi)康?.理解鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液標(biāo)定的基本原理。2.熟悉鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液標(biāo)定的操作過程和方法。3.能夠正確選擇實驗條件，具有一定的實驗方案設(shè)計能力。4.掌握鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液標(biāo)定的操作技術(shù)。二、實驗儀器電子天平、滴定管、稱量瓶、250m錐形瓶、500m試劑瓶、量筒、移液管。三、實驗試劑鹽酸、碳酸鈉基準(zhǔn)物、甲基紅-溴甲酚綠混合指示液四、實驗原理由于鹽酸具有很強的揮發(fā)性，不能用直接法配

5、鹽酸標(biāo)定溶液，必須用間接法配制。配制后用甲基紅-溴甲酚綠混合指示液為指示液，用碳酸鈉基準(zhǔn)物標(biāo)定其濃度。鹽酸和碳酸鈉發(fā)生2: 1反應(yīng)，每1ml鹽酸滴定液?(0.1mol/L)相當(dāng)于5.3mg的碳酸鈉。計算公式為：m"000c 2 一V0 F M 1/2NaCO3其中：m為稱取基準(zhǔn)物質(zhì)的質(zhì)量(g)V 為消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積(ml)五.實驗步驟1. 鹽酸滴定液(O.1mol/L)的配制：量取1mol/L鹽酸溶液100m|加水900m| 搖勻。2. 取在270-300C干燥至恒重的基準(zhǔn)無水碳酸鈉約0.16g,精密稱定，加水 50ml使溶解，加甲基紅一溴甲酚綠混合指示液10滴，用本液滴定

6、至溶液由綠色轉(zhuǎn) 變?yōu)榘导t色時，煮沸2分鐘，冷卻至室溫，繼續(xù)滴定至溶液由綠色變?yōu)榘导t色。 每1ml鹽酸滴定液(0.1mol/L)?相當(dāng)于5.30mg的無水碳酸鈉。根據(jù)鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定 溶液的消耗量與碳酸鈉的取用量，算出鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度。，即得。平行測 定三次，同時做空白實驗。?六.數(shù)據(jù)記錄與處理液溫滴定次數(shù)123123基準(zhǔn)物的質(zhì)量，g滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積V ml滴定管的體積校正值(ml)溶液的溫度補正值(ml)最終實際消耗標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的體積V ml空白消耗滴定液的體積V： ml鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液的濃度：mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的平均濃度：mol/L標(biāo)準(zhǔn)偏差：mol/L相對標(biāo)準(zhǔn)偏差：%平行測定結(jié)果的極差：mol/L相對極差：%學(xué)生操作練習(xí)，教師巡 回指導(dǎo)，糾正操作中的 錯誤，解答學(xué)生提問學(xué)生操作練習(xí)120mkK3實驗安排：全班進實驗室,，每人一工位，學(xué)生操作練習(xí)，教師巡回指導(dǎo)，糾正操作中的錯誤，解答 學(xué)生提問。根據(jù)實驗情況進行講評學(xué)生與教師共同回 憶本課的內(nèi)容。實驗講評10minx 3根據(jù)實驗實際情況對實驗進行講評。教學(xué)總結(jié)與提問：5min x 3本堂課我們進行了鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液標(biāo)