(人教版)化學(xué)選修四：1.1.2《燃燒熱、能源》ppt課件

1、高中化學(xué)精品課件高中化學(xué)精品課件 選修選修 4 4第二節(jié)燃燒熱能源第二節(jié)燃燒熱能源主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)燃燒熱能源燃燒熱能源目標(biāo)定位目標(biāo)定位自我檢測(cè)自我檢測(cè)探究點(diǎn)二探究點(diǎn)二 能源能源 學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究知識(shí)回顧知識(shí)回顧探究點(diǎn)一探究點(diǎn)一 燃燒熱燃燒熱 本節(jié)知識(shí)目錄主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)學(xué)習(xí)目標(biāo)定位1.1.正確認(rèn)識(shí)燃燒熱的概念，學(xué)會(huì)利用燃燒熱進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。正確認(rèn)識(shí)燃燒熱的概念，學(xué)會(huì)利用燃燒熱進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。2.2.知道能源是人類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，知道使用化石燃料的利弊和新知道能源是人

2、類生存和社會(huì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，知道使用化石燃料的利弊和新 能源的開發(fā)。能源的開發(fā)。 學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：燃燒熱的概念及相關(guān)計(jì)算。燃燒熱的概念及相關(guān)計(jì)算。主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)知識(shí)回顧溫故追本溯源溫故追本溯源推陳方可知新推陳方可知新1反應(yīng)熱是反應(yīng)熱是_，常用符號(hào)，常用符號(hào)_表示。表示。燃燒反應(yīng)都是燃燒反應(yīng)都是_反應(yīng)，其反應(yīng)熱為反應(yīng)，其反應(yīng)熱為_值。值。已知已知4 g 硫粉完全燃燒放出硫粉完全燃燒放出37 kJ 熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_。化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中吸收或放出的熱量H放熱放

3、熱負(fù)負(fù)S(s)O2(g)=SO2(g)H296 kJmol1問(wèn)問(wèn)題題思思考考1.中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？中和反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？2.中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如何表示？中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如何表示？放熱放熱H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)知識(shí)回顧溫故追本溯源溫故追本溯源推陳方可知新推陳方可知新2北京時(shí)間北京時(shí)間2011年年9月月29日日21時(shí)時(shí)25分分45秒，我國(guó)自主研制的秒，我國(guó)自主研制的“天宮一號(hào)天宮一號(hào)”目標(biāo)飛行目標(biāo)飛行器發(fā)射圓滿成功。發(fā)射器發(fā)射圓滿成功。發(fā)射“天宮一號(hào)天

4、宮一號(hào)”的長(zhǎng)征的長(zhǎng)征2號(hào)號(hào)F運(yùn)載火箭用肼運(yùn)載火箭用肼(N2H4)作燃料，作燃料，N2H4與與NH3有相似的化學(xué)性質(zhì)。有相似的化學(xué)性質(zhì)。(1)肼與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是肼與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是_。(2)用拉席希法制備肼，是將用拉席希法制備肼，是將NaClO和和NH3按物質(zhì)的量之比按物質(zhì)的量之比 1 2 反應(yīng)生成肼，試寫出反應(yīng)生成肼，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)。該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是物是 。(3)發(fā)射火箭時(shí)肼發(fā)射火箭時(shí)肼(N2H4)為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。為燃料，二氧化氮作氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知已知4 g N2H4(g

5、)在上述反應(yīng)中放出在上述反應(yīng)中放出71 kJ的熱量，寫出熱化學(xué)方程式：的熱量，寫出熱化學(xué)方程式：_ 。NaClO2NH3=N2H4NaClH2ON2H42N2H4(g)2NO2(g)=3N2(g)4H2O(g)H1 136 kJmol1。主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)知識(shí)回顧溫故追本溯源溫故追本溯源推陳方可知新推陳方可知新3能源是能提供能源是能提供_的資源，它包括化石燃料、的資源，它包括化石燃料、_、_、_、_以及柴草等?；剂习ㄒ约安癫莸取；剂习╛、_、_，按其來(lái)源它們屬于，按其來(lái)源它們屬于_能源。能源。能量能量陽(yáng)光陽(yáng)光風(fēng)力風(fēng)力流水流水

6、潮汐潮汐煤煤石油石油天然氣天然氣一次一次主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)疑難解析疑難解析學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)一探究點(diǎn)一 燃燒熱燃燒熱 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究11.00 L 1.00 molL1 H2SO4溶液與溶液與2.00 L 1.00 molL1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出溶液完全反應(yīng)，放出114.6 kJ熱量，該反應(yīng)的中和熱為熱量，該反應(yīng)的中和熱為_，表示其中和熱的化學(xué)方程式是表示其中和熱的化學(xué)方程式是_。57.3kJmol1根據(jù)中和熱的概念生成的水物質(zhì)根據(jù)中和熱的概念生成的水物質(zhì)的量為的量為1mol，故計(jì)算時(shí)要轉(zhuǎn)化成，故計(jì)

7、算時(shí)要轉(zhuǎn)化成1mol水。水。主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究2已知已知2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1，該反應(yīng)中，該反應(yīng)中H 表示的意義是表示的意義是_. 若燃燒若燃燒1 mol氫氣生成液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱為氫氣生成液態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱為H1, 生成氣態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱為生成氣態(tài)水時(shí)的反應(yīng)熱為H2，則，則H1和和H2的的大小關(guān)系是大小關(guān)系是_；H1_表示的意義是表示的意義是_。疑難解析疑難解析燃燒燃燒2 mol H2生成液態(tài)生成液態(tài)H2O，放出，放出 571.6 kJ的熱量的

8、熱量H1H2kJmol1 285.81mol H2完全燃燒完全燃燒生成穩(wěn)定的液態(tài)水，放出生成穩(wěn)定的液態(tài)水，放出 285.8 kJ 的熱量的熱量1.H的單位的單位 kJmol1 表示對(duì)于給表示對(duì)于給定形式的化學(xué)反應(yīng)，以各物質(zhì)的化定形式的化學(xué)反應(yīng)，以各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)量其物質(zhì)的量時(shí)，發(fā)生學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)量其物質(zhì)的量時(shí)，發(fā)生反應(yīng)所吸收或放出的熱量。反應(yīng)所吸收或放出的熱量。2.液態(tài)水和氣態(tài)水的焓是不同的，液態(tài)水和氣態(tài)水的焓是不同的，當(dāng)氣態(tài)水變成液態(tài)水時(shí)要放出熱量。當(dāng)氣態(tài)水變成液態(tài)水時(shí)要放出熱量。主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)

9、互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究3燃燒熱的概念及其計(jì)算燃燒熱的概念及其計(jì)算(1)燃燒熱的概念燃燒熱的概念 25、101kPa時(shí)，時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量。 燃燒熱的單位是燃燒熱的單位是 kJmol1。(2)燃燒熱的意義：燃燒熱的意義： 如：甲烷的燃燒熱為如：甲烷的燃燒熱為 890.31 kJmol1，或，或H890.31 kJmol1它表示它表示25 、101 kPa時(shí)，時(shí)，1mol CH4完全燃燒生成完全燃燒生成CO2和液態(tài)和液態(tài)H2O時(shí)放出時(shí)放出 890.31 kJ的熱量。的熱量。(3)燃燒熱的計(jì)算：燃燒熱的計(jì)算： 主目錄主

10、目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究(1)燃燒熱和中和熱的比較燃燒熱和中和熱的比較中和熱中和熱燃燒熱燃燒熱相同點(diǎn)相同點(diǎn)不同點(diǎn)不同點(diǎn)都是放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱，都是放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱，H0，單位都是，單位都是kJmol1反應(yīng)物不一定為反應(yīng)物不一定為1 mol，但生成物水一定為但生成物水一定為1 mol 可燃物一定為可燃物一定為1 mol，生成物不一定為生成物不一定為1 mol (2)燃燒熱是以燃燒熱是以1 mol 物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的，因此在書寫物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的，因此在書寫

11、表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式時(shí)，應(yīng)以燃燒1 mol物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，故在其熱化學(xué)方程式中常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，故在其熱化學(xué)方程式中常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)題目解析題目解析學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究C 理解燃燒熱的概念理解燃燒熱的概念:一是注意可燃物為一是注意可燃物為1 mol純物質(zhì)；純物質(zhì)；二是注意反應(yīng)的程度，完全燃燒二是注意反應(yīng)的程度，完全燃燒并生成并生成穩(wěn)定的氧化物穩(wěn)定的氧化物，如，如 C 生成生成CO

12、2(g)，S 生成生成 SO2(g)，H生成生成H2O(l)。應(yīng)為液態(tài)水。應(yīng)為液態(tài)水。主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)題目解析題目解析學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究2.在在25 、101 kPa時(shí)，時(shí)，H2在在1.00 mol O2中完全燃中完全燃燒生成燒生成 2.00 mol H2O(l)放出放出 571.6 kJ的熱量。的熱量。(1)H2的燃燒熱為的燃燒熱為_，表示，表示H2燃燃燒熱的熱化學(xué)方程式為燒熱的熱化學(xué)方程式為_。(2)若若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱 2.444 kJ，則，則 4 g 氫氣

13、完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量為氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水時(shí)，放出的熱量為_。285.8 kJmol1483.6 kJ主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)學(xué)習(xí)探究探究點(diǎn)二探究點(diǎn)二 能源能源 基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究1能源有不同的分類能源有不同的分類 分類依據(jù)分類依據(jù)種類種類舉例舉例轉(zhuǎn)換過(guò)程轉(zhuǎn)換過(guò)程使用歷史使用歷史性質(zhì)性質(zhì)一次能源一次能源二次能源二次能源常規(guī)能源常規(guī)能源新能源新能源可再生能源可再生能源不可再生能源不可再生能源太陽(yáng)能、風(fēng)能、化石燃料、地?zé)崮堋⒊毕艿忍?yáng)能、風(fēng)能、化石燃料、地?zé)崮?、潮汐能等電能、氫能、石油加工產(chǎn)品、煤的加

14、工產(chǎn)品等電能、氫能、石油加工產(chǎn)品、煤的加工產(chǎn)品等化石燃料化石燃料太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能、氫能、生物質(zhì)能等太陽(yáng)能、風(fēng)能、核能、氫能、生物質(zhì)能等太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等太陽(yáng)能、風(fēng)能、氫能、生物質(zhì)能等化石燃料、核能化石燃料、核能主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物質(zhì)能是最有希望的太陽(yáng)能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芎蜕镔|(zhì)能是最有希望的新能源。這些新能源的特點(diǎn)是資源豐富，有些為可再生能源，并新能源。這些新能源的特點(diǎn)是資源豐富，有些為可再生能源，并且在使用時(shí)對(duì)環(huán)境幾乎

15、沒(méi)有污染。且在使用時(shí)對(duì)環(huán)境幾乎沒(méi)有污染。2能源問(wèn)題日益突出，已成為全世界關(guān)注的社會(huì)熱點(diǎn)。能源問(wèn)題日益突出，已成為全世界關(guān)注的社會(huì)熱點(diǎn)。3解決能源危機(jī)的方法：解決能源危機(jī)的方法：目前使用最多的能源是化石燃料，包括煤、石油、天然氣等，屬不可再生能源，并目前使用最多的能源是化石燃料，包括煤、石油、天然氣等，屬不可再生能源，并且能源利用率極低，能源危機(jī)日趨嚴(yán)重。且能源利用率極低，能源危機(jī)日趨嚴(yán)重。(1)開源節(jié)流，提高能源的利用率。開源節(jié)流，提高能源的利用率。(2)新能源的開發(fā)。新能源的開發(fā)。主要措施有調(diào)節(jié)和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，降低燃煤在能源結(jié)構(gòu)中的比率，節(jié)約油氣主要措施有調(diào)節(jié)和優(yōu)化能源結(jié)構(gòu)，降低燃煤在能源結(jié)

16、構(gòu)中的比率，節(jié)約油氣資源，加大科技投入。資源，加大科技投入。主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)學(xué)習(xí)探究歸納總結(jié)歸納總結(jié)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究(2)目前使用最多的常規(guī)能源化石燃料是不可再生能源，且利用效率較低。目前使用最多的常規(guī)能源化石燃料是不可再生能源，且利用效率較低。新能源的開發(fā)利用是今后人類生存和社會(huì)持續(xù)發(fā)展的熱點(diǎn)問(wèn)題之一。新能源的開發(fā)利用是今后人類生存和社會(huì)持續(xù)發(fā)展的熱點(diǎn)問(wèn)題之一。(1)凡是能提供某種形式凡是能提供某種形式 的資源，統(tǒng)稱為能源。它是人類取得能量的來(lái)源，的資源，統(tǒng)稱為能源。它是人類取得能量的來(lái)源，包括已開采

17、出來(lái)的可供使用的自然資源與經(jīng)過(guò)加工或轉(zhuǎn)移的能源。包括已開采出來(lái)的可供使用的自然資源與經(jīng)過(guò)加工或轉(zhuǎn)移的能源。能量能量主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)學(xué)習(xí)探究活學(xué)活用活學(xué)活用基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究ACD 使煤油霧化，增大煤油與助燃劑的接觸面積，提高燃燒效率使煤油霧化，增大煤油與助燃劑的接觸面積，提高燃燒效率C2H5OH(l)3O2(g)=2CO2(g)3H2O(l)H1 366.89 kJmol1煤是一種化石燃料，也是重要的化工原料，屬于不可再生能源，把煤煤是一種化石燃料，也是重要的化工原料，屬于不可再生能源，把煤作燃料簡(jiǎn)單燃燒

18、掉是一種浪費(fèi)，并且煤中所含的硫在燃燒時(shí)生成作燃料簡(jiǎn)單燃燒掉是一種浪費(fèi)，并且煤中所含的硫在燃燒時(shí)生成SO2會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，通過(guò)潔凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化以及煙氣脫會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染，通過(guò)潔凈煤技術(shù)，如煤的氣化和液化以及煙氣脫硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率。硫，不僅減輕了燃煤污染，還能提高煤燃燒的熱利用率。煤油霧化后煤油霧化后可使煤油與可使煤油與助燃劑充分助燃劑充分接觸，提高接觸，提高燃燒效率燃燒效率1 mol乙醇燃燒時(shí)放出的乙醇燃燒時(shí)放出的熱量為熱量為59.43 kJ 1 366.89 kJ。主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)學(xué)習(xí)探究基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)基礎(chǔ)自學(xué)落實(shí)重點(diǎn)互動(dòng)探究重點(diǎn)互動(dòng)探究學(xué)習(xí)小結(jié)學(xué)習(xí)小結(jié)主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知識(shí)回顧知識(shí)回顧學(xué)習(xí)探究學(xué)習(xí)探究自我檢測(cè)自我檢測(cè)自我檢測(cè)12檢測(cè)學(xué)習(xí)效果檢測(cè)學(xué)習(xí)效果體驗(yàn)成功快樂(lè)體驗(yàn)成功快樂(lè)345請(qǐng)選擇請(qǐng)選擇題目解析題目解析A6主目錄主目錄目標(biāo)定位目標(biāo)定位知