離子反應(yīng)PPT課件PPT課件

1、 課堂練習(xí)課堂練習(xí)1 1 不同酸、堿中和反應(yīng)中離子方程式的書寫不同酸、堿中和反應(yīng)中離子方程式的書寫 (分組完成分組完成） 化學(xué)方程式化學(xué)方程式離子方程式離子方程式KOH+HCl=KCl+HKOH+HCl=KCl+H2 2O O2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O O2KOH+H2KOH+H2 2SOSO4 4=K=K2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O OBa(OH)Ba(OH)2 2+2HCl=BaCl+2HCl=BaCl2 2+2H+2H2 2O OH H+ + + OH + OH- - = H= H2 2O OH H+

2、+ + OH + OH- - =H =H2 2O OH H+ + + OH + OH- - = H = H2 2O OH H+ + + OH + OH- -= H= H2 2O O第1頁/共30頁 討論：對(duì)上述各反應(yīng)的離子方程式進(jìn)對(duì)上述各反應(yīng)的離子方程式進(jìn)行比較，你發(fā)現(xiàn)了什么？你能說出離行比較，你發(fā)現(xiàn)了什么？你能說出離子方程式和化學(xué)方程式有哪些區(qū)別嗎？子方程式和化學(xué)方程式有哪些區(qū)別嗎？第2頁/共30頁(4)(4)離子方程式的意義離子方程式的意義 表示所有表示所有同一類型同一類型的離子的離子 反應(yīng)反應(yīng)表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)表示某一具體的化學(xué)反應(yīng)第3頁/共30頁 思考：是否所有中和反應(yīng)的是否所有中

3、和反應(yīng)的離子方程式都可用離子方程式都可用H H+ +OH+OH- -=H=H2 2O O表示呢表示呢？ 第4頁/共30頁 【探究練習(xí)探究練習(xí)1】 完成下列反應(yīng)的離子方程式完成下列反應(yīng)的離子方程式 Cu(OH)Cu(OH)2 2 + HCl + HCl KOH + CH KOH + CH3 3COOHCOOH Ba(OH) Ba(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4 Cu(OH)Cu(OH)2 2 + 2H + 2H+ +=Cu=Cu2+2+2H+2H2 2O O OH OH- -+ CH+ CH3 3COOH= CHCOOH= CH3 3COOCOO- -+H+H2 2O O Ba Ba2

4、+2+2OH+2OH- -+2H+2H+ +SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4 + 2H+ 2H2 2O O第5頁/共30頁 【探究練習(xí)2】 你認(rèn)為離子方程式你認(rèn)為離子方程式CaCa2+2+CO+CO3 32-2-=CaCO=CaCO3 3可以表示哪些物質(zhì)之可以表示哪些物質(zhì)之間的反應(yīng)？寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方間的反應(yīng)？寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式。程式。 第6頁/共30頁向盛有向盛有2 2mLmLCuSOCuSO4 4溶液溶液的試管滴加的試管滴加2 2mLNaOHmLNaOH溶液，振蕩。溶液，振蕩。 你想到了什么？你想到了什么？你觀察到什么？你觀察到什么？ 實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 探探 究究 1 1 結(jié)論

5、結(jié)論1 1 離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一 生成沉淀生成沉淀。第7頁/共30頁向盛有2 2mLNaOHmLNaOH溶液的試管滴入23滴酚酞溶液，在向試管里滴加稀鹽酸，直到溶液恰好變色為止。你想到了什么？你想到了什么？你觀察到什么？你觀察到什么？ 實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 探探 究究 2 2 結(jié)論結(jié)論2 2 離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一離子反應(yīng)發(fā)生的條件之一 生成水生成水。第8頁/共30頁向盛有向盛有2 2mLNamLNa2 2COCO3 3溶液溶液的試管滴加的試管滴加2 2mLmL稀鹽稀鹽酸酸溶液，振蕩。溶液，振蕩。 你想到了什么？你想到了什么？你觀察到什么？你觀察到什么？ 實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 探探 究究

6、3 3 結(jié)論結(jié)論3 3 離子反應(yīng)發(fā)生的條件之離子反應(yīng)發(fā)生的條件之 一一 生成氣體生成氣體。第9頁/共30頁3、復(fù)分解型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件、復(fù)分解型的離子反應(yīng)發(fā)生的條件(1)(1)生成難溶性物質(zhì)生成難溶性物質(zhì) (2)(2)生成難電離物質(zhì)生成難電離物質(zhì) (3)(3)生成易揮發(fā)性物質(zhì)生成易揮發(fā)性物質(zhì) 課堂練習(xí)課堂練習(xí)22 判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng)判斷下列電解質(zhì)溶液間能否發(fā)生離子反應(yīng) NaNa2 2COCO3 3+CaCl+CaCl2 2 Ba(NO Ba(NO3 3) )2 2+CuCl+CuCl2 2 K K2 2COCO3 3 +HCl +HCl第10頁/共30頁達(dá)標(biāo)檢測(cè)達(dá)標(biāo)檢測(cè)

7、學(xué)學(xué) 案案5 5加入適量的加入適量的H H2 2SOSO4 4溶液之后，溶液中下列離子數(shù)溶液之后，溶液中下列離子數(shù) 目明顯減少的是（目明顯減少的是（ ）A AClCl- - B.Na B.Na+ + C. CO C. CO3 32- 2- D.Ba D.Ba2+2+6 6下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式下列化學(xué)方程式中，能用離子方程式H H+ +OH+OH- - =H=H2 2O O表示的是（表示的是（ ） A A、 Fe(OH)Fe(OH)3 3 +3HCl=FeCl +3HCl=FeCl3 3+3H+3H2 2O O B Cu(OH) B Cu(OH)2 2 + 2HCl= CuCl +

8、2HCl= CuCl2 2+2H+2H2 2O O C C、H H2 2SOSO4 4 +Ba(OH) +Ba(OH)2 2= BaSO= BaSO4 4+2H+2H2 2O O D D、KOH+HNOKOH+HNO3 3=KNO=KNO3 3+H+H2 2O OCDD第11頁/共30頁達(dá)標(biāo)檢測(cè)達(dá)標(biāo)檢測(cè)1 1下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其他三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種與其他三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是（物質(zhì)是（ ） A、H2SO4 B、KOH C、BaCl2 D、Na2CO3A第12頁/共30頁 知識(shí)知識(shí) 學(xué)習(xí)方法學(xué)習(xí)方法 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)操作的細(xì)節(jié)、規(guī)范性操作的細(xì)節(jié)、規(guī)范

9、性 分享你的收獲第13頁/共30頁作業(yè)布置：正式作業(yè)：課本正式作業(yè)：課本3434頁頁9 9、1010 學(xué)案：學(xué)案：1010、1111練習(xí)冊(cè)：練習(xí)冊(cè)：5 5、8 8、1111、1212第14頁/共30頁歡 迎 批 評(píng) 指 正！第15頁/共30頁第16頁/共30頁達(dá)標(biāo)檢測(cè)1下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其他三種能 發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是（ ） A、H2SO4 B、KOH C、BaCl2 D、Na2CO32.下列反應(yīng)屬于離子反應(yīng)的是（ ） A高錳酸鉀受熱分解生成氧氣 B在空氣中點(diǎn)燃鎂條 CFeCl3溶液和NaOH溶液反應(yīng) D氫氣還原氧化AC第17頁/共30頁達(dá)標(biāo)檢測(cè)3重金屬離子具有毒性。實(shí)驗(yàn)室中有

10、甲、乙兩種重金屬離子的廢液，甲廢液經(jīng)化驗(yàn)呈堿性，主要的有毒離子為Ba2，如將甲、乙兩廢液按一定比例混合，毒性明顯降低。則乙廢液中可能含有的離子是( )。 ACu2和SO42- BCu2和Cl CK和SO42- DAg和NO3-A第18頁/共30頁第19頁/共30頁第20頁/共30頁學(xué)習(xí)目標(biāo)能夠讀出一個(gè)離子方程式的含義能夠讀出一個(gè)離子方程式的含義能夠?qū)懗鲭x子方程式相應(yīng)的化學(xué)方程式能夠?qū)懗鲭x子方程式相應(yīng)的化學(xué)方程式能夠說出離子反應(yīng)發(fā)生的條件能夠說出離子反應(yīng)發(fā)生的條件教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn) 離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件的探究教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn) 寫出離子方程式相應(yīng)的化學(xué)方程式寫出離子方程式相應(yīng)的

11、化學(xué)方程式第21頁/共30頁 HOH=H2O能表示所有的能表示所有的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)嗎？強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生的中和反應(yīng)嗎？【思考思考提示提示】不能。如不能。如Ba(OH)2和和H2SO4的反應(yīng)就不能用的反應(yīng)就不能用HOH=H2O表示，故表示，故HOH=H2O僅能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水僅能表示強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成可溶性鹽和水的中和反應(yīng)。的中和反應(yīng)。思考第22頁/共30頁(3)意義：意義：表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，如表示某一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，如Ba22OHCu2SO42=BaSO4Cu(OH)2只表示只表示Ba(OH)2CuSO4=BaSO4Cu(OH)2的反應(yīng)。的反應(yīng)。表示表示 的離子反應(yīng)，

12、如的離子反應(yīng)，如HOH=H2O表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的所有中和反應(yīng)。成可溶性鹽和水的所有中和反應(yīng)。同一類型同一類型第23頁/共30頁“拆拆”中間需要注意的問題：中間需要注意的問題：需要拆為離子形式的物質(zhì)：強(qiáng)酸: HCl HNO3 H2SO4強(qiáng)堿: NaOH KOH Ba(OH)2可溶性鹽: 如鉀鈉銨鹽 (溶解性表)需要保留化學(xué)式的物質(zhì)：氣體：氣體：CO2NH3H2弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：H2O弱酸弱酸弱堿弱堿難溶性酸堿鹽：難溶性酸堿鹽：AgClFe(OH)3H2SiO3單質(zhì)、氧化物在離子方程式中一律寫化學(xué)式；NaHCO3Na+HCO3NaHSO4Na+H+SO4第2

13、4頁/共30頁課外拓展： “啞泉致啞”、“安樂泉解毒” 三國時(shí)期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個(gè)個(gè)不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點(diǎn)迷津飲用萬安溪安樂泉水、終于轉(zhuǎn)危為安，渡過難關(guān)，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥？ 原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會(huì)中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿（一般味苦），在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水，其中的堿不僅中和胃酸，然后又會(huì)在腸胃中與硫酸銅發(fā)生離子反應(yīng)： Cu2+ 2OH- = Cu(OH)2,致使原來會(huì)被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。第25頁/共30頁過渡：離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是通過反應(yīng)使某些離子的數(shù)目明顯減少的過程。哪些因素可以使離子數(shù)目明顯減少? 第26頁/共30頁精品課件！第27頁/共30頁精品課件！第28頁/共30頁K2SO4+BaCl2=BaSO4 +2KClZnSO4+BaCl2=BaSO4 +ZnCl2Na2SO4 +Ba(NO3)2= BaSO4 +2NaNO3Na2SO4+BaCl2=BaSO4 +2NaCl K2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4 + 2KNO3 MgSO4+ Ba(NO